3.3 盐类的水解-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1学习手册（人教版）

第三章水溶液中的离子反应与平衡。 第三节 盐类的水解 学习目标 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶 1.认识盐类的水解及其本质，会判断盐溶液 液中 和 的相对大小。 的酸碱性。 (1)盐溶液酸、碱性的理论分析 2.会书写盐类水解的离子方程式。 NH,CI溶液： 3.掌握盐类水解的主要影响因素。 NHCI是 (填“强电解质”或 4.能举例说明盐类水解在生产、生活中的 “弱电解质”)，属于 (填盐的类型)。 应用。 NHCI溶于水后，会全部电离成 和 5.了解水解常数及其简单应用。 0 纯水中存在着电离平衡： 6.会判断溶液中粒子浓度大小关系。 0 其中， 与水电 离出来的 结合，生成弱电解质 知识梳理 ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平 知识点1 衡向 移动。当达到新的平衡时，溶 盐类的水解 液中 因此，NH,CI溶 1.盐溶液的酸碱性 液呈 0 (1)常见盐溶液的酸碱性 上述过程可以表示为 盐溶液 pH 盐类型 HO≌Ht+OH + NaCl NHCI-CI+NH: , NaCO3 NH;HO; NHCI 总反应为 KNO3 离子方程式为 CH COONa (2)盐类的水解 (NH)2SO 像NHCI和CH,COONa这样，在水溶 (2)常见盐溶液酸碱性归纳 液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 盐的类型 强酸强 强酸弱 强碱弱 或 结合生成 的反 碱盐 碱盐 酸盐 应，叫做盐类的水解。 盐溶液的 (3)举例 酸碱性 NaCO,的水解情况与CH,COONa类似， 但由于HCO3是 (填几元酸)， 学 57 高中化学选择性必修1（人教版） NaCO3的水解复杂一些，是分 中的 结合生成 也就是说 (填几步)进行的。 强酸强碱盐不发生水解，溶液中 = 第一步，Na,CO,在水中电离出来的 溶液呈 发生水解： 3.电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 H2O -OH+H* (1)电荷守恒 电解质溶液中 与 Na,CO,=2Na+CO 相等，即电荷守恒，溶液呈 HCO 例如：在NaCO3溶液中，存在的阳离 离子方程式为 子有 存在的阴离子有 第二步，生成的 进一步发生水 根据电荷守恒，可推出各种离子的浓度之间 解，离子方程式为 的关系为 由此可见，NaCO3电离出来的 (2)元素守恒（物料守恒） 与水电离出来的 结合生成 在电解质溶液中，由于某些离子发生 又与 结合生成 或电离，离子的存在形式发生了变 促使水继续电离，溶液中的 增大， 化。离子所含的某种元素在变化前后是 所以溶液呈 即元素守恒。例如，在0.1molL1 但是，NaCO3第二步水解程度 NaCO3溶液中，由于CO}发生水解，溶液 平衡时溶液中 的浓度很小，不会放 中除了CO?,还有HCO和H,CO3,碳元素 出C02气体。 存在以下守恒关系： (4)结论 电荷守恒和元素守恒是电解质溶液中重要的 ①强酸弱碱盐 守恒关系，也是计算和比较电解质溶液中各 当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 种离子浓度大小的依据。 与溶液中的 结合生成 川知识点2影响盐类水解的主要因素 使溶液中的 溶 液呈 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： ②强碱弱酸盐 是 ；二是 当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 1.内因 与溶液中的 结合生成 盐类水解程度的大小，主要是由 使溶液中的 溶 决定的。例如，对于强碱弱酸盐 液呈 (MA)的水解： ③强酸强碱盐 强酸强碱盐如NaCI、KNO,等溶于水时， 盐电离产生的 都不能与溶液 58 学 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 H2O-H*+OH 川知识点3盐类水解的应用 MA=A+M 盐类水解的应用 HA(弱酸)》 在生活、生产和科学研究中，人们常运 生成盐的弱酸酸性 即 用盐类水解的原理来解决实际问题。 (电离常数 ),该盐的水解程度 (1)去油污 越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐 用NaCO3溶液清洗油污时，加热可以 的弱碱碱性 该盐的水解程度越大。 (填“增强”或“减弱”)去油污 2.外因 效果，原因就在于升温可以促进Na,CO3的 (1)温度 水解，使溶液中的 增大。 盐类的水解可看作酸碱中和的 (2)盐溶液的配制 中和反应是 盐类的水解是 在实验室中配制FeCL3溶液时，常将 因此 可促使平衡向水解反应 FeCL3晶体溶于较浓的 中，然后再 的方向移动，盐的水解程度 加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大 (2)浓度 溶液中 的浓度来 (填“促 加水稀释可 (填“促使”或 进”或“抑制”)FeCl3的水解。 “抑制”)平衡向水解反应的方向移动，盐的 (3)用盐作净水剂 水解程度 人们常用可溶性的 (3)加入酸或碱 做净水剂，就是利用AI3+、Fe3+的水解。A+ 在盐溶液中加入适量的酸或碱，都会引 水解生成的 、Fe3+水解生成的 起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变 可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大 (平衡移动方向参照第二章平衡移动原理)。 的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起 3.典型实例 到净水的作用。 以NH水解为例：NH+HO,一NHHO+H (4)无机化合物的制备 项目 适当 通入 加热 加水 通入 加 加 NH NHCI HCI NaOH 如果盐的水解程度很大，则可用于无机 e(NH:) 化合物的制备。例如，用TiCL4制备TiO2的 c(NH3· 反应可表示如下： 。在 HO) 制备时加入大量的水，同时 ，促使 c(H) 水解趋于完全，所得TiO2·xHO经焙烧得到 c(OH) TiO2(类似的方法也可用于制备SnO、SnO2 pH 等)。TO2的化学性质非常稳定，是一种 水解 广泛用于涂料、橡胶和造纸等 程度 工业。 学 59 高中化学选择性必修1（人教版） A不符合题意；Na,CO3为强碱弱酸盐，水解 知识点4盐的水解常数 呈碱性，故B不符合题意；HC为一元强 我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA 酸，电离出H,溶液呈酸性，不是水解原 表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸 因，故C不符合题意；CuC2为强酸弱碱 盐，则其水解的离子方程式为 盐，水解呈酸性，故D符合题意。 上述反应的平衡常数可表示为 答案：D Kn= ,K称为盐的水解常数。 B变式训练① 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关 系：c(HA)=c(H):c(A）,将以上关系式代 现有SO?、NH、AI3+、Na+、SO?、 K [Al(OH)4]、Fe、HCO、CI,请按要求填空： 入K的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常 (1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子 数与弱酸电离平衡常数的关系：K= 是 0 同理，可推出强酸弱 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子 碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式： 是 0 上述两个关系式表明，弱酸 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又 或弱碱的电离常数 (填“越大”或 能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 “越小”)，其所生成的盐的水解程度 是 这正好印证了我们前面的分析结果。 (4) 既不能在酸性较强的溶液里大量存在， 要点精析 又不能在碱性较强的溶液里大量存在的 离子是 川要点1盐溶液酸碱性的判断 川要点2盐类水解的规律 谁强显谁性，同强显中性。 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。 强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶 谁弱谁水解，谁强显谁性。 液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。 两强不水解，溶液呈中性。 弱酸的阴离子水解显碱性，弱碱的阳离 两弱都水解，酸碱性具体定。 子水解显酸性。 典例2物质的量浓度相同的下列溶液中， 典例1下列物质的水溶液，由于水解而呈 符合pH按由小到大的顺序排列的是() 酸性的是() A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NHCI A.NaHSO B.Na.CO3 B.NaCO3 NaHCO3 NH,CI NaCl C.HCI D.CuCl2 C.(NH)2SO4 NHCI NaNO3 Na2S 解析：NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4= D.NHCI (NH)2SO4 Na2S NaNO3 Na+H+SO?，但不是盐类水解的原因，故 :解析：(NH)SO4、NH,CI溶液因NH水解 60)学 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于 号，因其水解生成的量极少，不会生成沉 NHCI溶液中的NH浓度，其水解产生的 淀，如A1+水解的离子方程式常写成： c(H)应较大，故前者pH小；NaNO3溶液 A13+3HO一AI(OH)3+3H+。 呈中性(pH=7);在NaS溶液中，因S2水 特例：某些离子之间发生强烈的水解相 解使溶液呈碱性(pH7),故选C。其中A、:互促进，其水解趋于完全，其离子方程式用 B项中pH大小关系：NaCO>NaHCO3,可 “一”，标“↑”和“↓”符号，为彻底的 以用多元弱酸根离子分步水解的离子方程式 互促水解。 来解释，水解是以第一步水解为主，即CO 如：A13+3HCO=A1(OH)3↓+3CO2↑ 的水解程度大于HCO。 (泡沫灭火器灭火原理)。 答案：C 4.盐类水解的离子方程式同样遵循元素守恒 和电荷守恒。例如：NHCI水解，用化学 B变式训练2 方程式表示： 相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NH CI+H2O-NH HO+HCI; NaClo溶液相比，NaCN溶液的pH较大， 用离子方程式表示：NH+HO一NH3 则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN HO+Ht。 溶液和HCIO溶液的说法正确的是() 典例3下列离子方程式的书写正确的是 A.酸性强弱：HCN>HCIO B.pH:HCIO>HCN A.硫化钠水解：S2+2HO一HS↑+2OH C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的 B.硫氢化钠水解：HS+HO一HO+S 物质的量：HCIO>HCN C.硫化钾水解：S2+HO=HS+OH D.酸根离子浓度：c(CN)<c(CIO) D.硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应： 川要点3水解离子方程式书写的注意事项！ A1+3[Al(OH)]-4Al(OH)3 解析：A项中硫离子水解分步进行，其中以 1.盐类水解的离子方程式一般应用“一” 生成硫氢根离子为主；B项是硫氢根离子的 连接，且一般不标“↑”“↓”等状态 电离而不是水解；C项可逆号写成了等号； 符号。 D项符合题意，因为两种离子水解相互促 2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步： 进，所以应写等号并标出沉淀的符号。 书写，水解以第一步水解为主，如CO水 答案：D 解的离子方程式为CO?+HO一HCO+ OH,HCO5+H,O一HCO3+OH。 变式训练3 3.多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一 下列离子方程式中，属于正确的水解反 步写出。值得注意的是，其最终生成的弱 :应的是( ) 碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符：A.HCOOH+HO一HCOO+HO* 学 61 高中化学选择性必修1（人教版） B.CO+2H,O-H,CO+20H 水解是吸热反应，升高温度平衡正向移动， C.Fe3+3H2O-Fe(OH)3+3H+ c(HCO)增大，c(CO)减小，因此c(HCO) D.HS +H2O-H2S+OH c(CO号) 增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH) 川要点4影响盐类水解的因素 增大，pH增大。 1.内因 答案：B 主要因素是盐本身的性质，构成盐的酸 B变式训练④ 根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 一定条件下，CH,COONa溶液中存在水 例如：酸性HF>CH COOH,水解程度 解平衡：CH.COO+H,O一CH,COOH+OH。 NaF<CHCOONa 下列说法正确的是() 2.外因 A.加入少量NaOH固体，c(CH.COO)减小 (1)温度：水解是吸热过程，故升温使水解： B.升高温度，溶液的pH增大 程度增大，反之则减小。 C.稀释溶液，溶液的pH增大 (2)浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反 D.通入少量HCI气体，水解平衡常数减小 之越小。 川要点5盐类水解的应用 (3)加入酸或碱：构成盐的离子能与水发生 水解反应。向盐溶液中加入H,可抑 应用 举例 制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐 由MgCl2·6H2O制MgCL2,在干 无水盐的制备 溶液中加入OH,可抑制阴离子水解， 燥的HC1气流中加热 促进阳离子水解。 判断盐溶液的将AICL,溶液蒸干灼烧得到的是 蒸干产物 AlO3,而不是AIC1 典例4在一定条件下，NaCO3溶液中存在 为除去MgCl,酸性溶液中的Fe+ 水解平衡：CO号+HO一HCO+OH。下列说 某些盐的分离可在加热搅拌的条件下加入 法正确的是() 除杂 MgO、MgCO,或Mg(OH)2,过滤 后再加入适量的盐酸 A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动， 水解程度减小 盐溶液除锈 NH,CI溶液除去金属表面的氧化 物(NH水解溶液显酸性) B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 CH,COONa溶液能使酚酞变红 C.升高温度，c(HCO)减小 判断酸的强弱 (pH>7),说明CH,COOH是弱 c(CO号) 酸 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强 解析：A项，稀释时平衡正向移动，促进 分析盐溶液的 等物质的量浓度的Na,CO3、 酸碱性，并比 CO?的水解；B项，通入CO2,消耗OH, 较酸碱性的强 NaHCO溶液均显碱性，且碱性： Na,CO:>NaHCO c(OH)降低，平衡正向移动；C项，盐类的 弱 62)学 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 续表： AI3+与CO?会发生水解相互促进反应： 应用 举例 2A13+3C0?+3HO=2A1(OH)3↓+3CO2↑； 判断溶液中离 A1+和HCO因发生水解相互促进 AI+水解与HCO5水解相互促进：A13+3HCO 子能否大量共存 反应，不能大量共存 一A1(OH)3↓+3CO2↑，但在其他条件相同 配制或贮存易 配制FeCL3溶液，要向FeCl溶液 水解的盐溶液 中加入适量盐酸 时，HCO比CO?产生CO2快，产生泡沫快， 明矾溶于水，生成胶状物氢氧化 故泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和 胶体的制备 作净水剂 铝，能吸附水中悬浮的杂质，并 Al2(SO4)3,D项不正确。 形成沉淀使水澄清 答案：C 化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 泡沫灭火器的 B变式训练⑤ 反应原理（互 A1+3HCO,=A1(OH)↓+3CO2↑ 促水解) 下列根据反应原理设计的应用中，不正 典例5下列说法中正确的是 ( 确的是() A.AICL3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、 A.CO}+HO一HCO3+OH 热的纯碱溶液 浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 清洗油污 B.配制FeCl3溶液时，将FeCL3固体溶解在 B.A1+3H,O一A1(OH)3+3H明矾净水 硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.TiCl+(x+2)HO-TiO2:xH0↓+4HCI用 C.向CuCL,溶液中加入CuO,调节pH可除 TiCl4制备TiO2 D.SnCl2+H2O-Sn(OH)CI+HCI 配制氯化 去溶液中混有的Fe+ 亚锡溶液时加入氢氧化钠 D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和 硫酸铝 川要点6离子浓度的大小比较 解析：AICl3溶液：HCI易挥发；A1Cl3+3H,O 加热蒸发溶教A1(OH)3↓+3HCL↑(A1CL,水解反 1.溶液中的守恒关系 (1)元素守恒（物料守恒） 应)，2A1(OH)3aAl2O+3HO↑。Al2(SO4)3溶 液：H,SO:难挥发；A1,(S0,)3+6H,O加声发靠机 电解质溶液中，由于发生电离或水解， 离子会生成其他离子或分子等，但离子或分 2Al(OH)3+3HSO4,该反应进行到一定程度 子中某种特定元素的原子的总数是不会改 时，2A1(OH)3+3HS04△6H0↑+Al2(SO4)3。 变的，符合元素守恒。如NaHCO,溶液中 A项不正确。HSO4能抑制Fe3+的水解，但 n(Na):n(C)=1:1。因HCO水解(HCO 它使配制的FCL3溶液中混入杂质离子SO?, +HO一HCO+OH)以及HCO电离(HCO B项不正确。Fe+3HO一Fe(OH)3+3H,加 一H+CO)。C的存在形式有3种，分别为 入CuO之后，CuO+2Ht=Cu+HO,c(Ht) HCO、HCO3、CO3,由n(Na+):n(C)=1: 减小，F®3+的水解平衡向右移动，析出 1,得c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO3)e Fe(OH),沉淀，从而除去FPe,C项正确。： (2)电荷守恒 63 高中化学选择性必修1（人教版） 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与： (3)多元弱酸的酸式盐溶液 阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度 如NaHCO,溶液中有Na*、H、HCO;、CO、 的相对大小，如HCO以水解为主，NaHCO? OH,存在如下关系：n(Na)+n(H)=n(HCO)+: 溶液中c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H);而 2n(CO3)+n(OH),推出c(Na+)+c(H+)= HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na+)> c(HCO)+c(OH)+2c(CO)。(因CO号带2 c(HSO3)>c(H)>c(OH)。 个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较 数的2倍) 要看溶液中其他离子对其的影响。例如： (3)质子守恒（水的电离守恒） 在物质的量浓度相同的下列溶液中，a. 电獬质溶液中，分子（或离子）得失质NH,CL、b.CH,COONH、c.NHHSO,c(NH) 子(H+)的物质的量应相等。根据HO一：由大到小的顺序是c>a>b。 H+OH,由水电离出的c(H)、c(OH)始终： (5)混合溶液中各离子浓度的大小比较 是相等的，溶液中的H或OH虽与其他离子 根据电离程度、水解程度的相对大小 结合而以不同形式存在，但其总量相等，即：分析 质子守恒。如在KS溶液中，HO电离出的a.分子的电离大于相应离子的水解 OH即存在如下关系：c(OH)=c(H)+c(HS) 例如：等物质的量浓度的NH,CI与 +2c(HS)。 NH·H,O混合溶液，c(NH)>C(C)>c(OH-) 提示：可以通过物料守恒和电荷守恒推 ， >c(H+);等物质的量浓度的CH,COONa与 出质子守恒表达式。NaHCO3溶液中物料守 CH,COOH混合溶液，c(CH;COO)>c(Na) 恒：c(Na+)=c(HCO3)+c(HCO3)+c(CO3):>c(H)>c(OH)。 ①，电荷守恒：c(Na*)+c(H)=c(HCO)+:b.分子的电离小于相应离子的水解 c(OH)+2c(CO?)②，将①代入②中，整理 例如：在0.1mol·L的NaCN溶液和 得质子守恒：c(HCO3)+(H+)=c(OH)+ 0.1molL的HCN溶液的混合液中，各离子 c(C0). 浓度的大小顺序为c(Na)>c(CN-)>c(OH)> 2.离子浓度大小比较的其他规律 c(H)。 (1)多元弱酸溶液 注意：(1)比较离子浓度大小时，若为混 根据多步电离分析。例如：在HPO4的 合溶液，则应先判断是否发生反应以及最终 溶液中，c(H)>c(HPO:)>c(HPO)>C(PO) 溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。 >c(OH) (2)比较离子浓度大小时，分清主要离子和 (2)多元弱酸的正盐溶液 次要离子，强电解质溶质直接电离出来的是 根据弱酸根离子的分步水解分析，例：主要离子，离子水解或弱电解质电离出来的 如：NaCO,溶液中，c(Na+)>c(CO})>: 离子是次要离子。 c (OH-)>c(HCO)>c(H). 典例6室温下，下列溶液中粒子浓度关系 64)学 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 正确的是（) 体积混合，所得溶液中：c(CI)+c(H)> A.NaS溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(HS) c(NH:)+c(OH-) B.NaCO4溶液：c(OH)=c(H)+c(HCO:)+ D.草酸钠(NaCO4)溶液中：c(OH)= 2c(H2C2O) c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2Oa) C.NaCO3溶液：c(Na*)+c(Ht)=2c(CO3)+ ⑧变式训练⑦ c(OH) D.CHCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+ 将0.2mol-L1 NaHCO,溶液与0.1molL c (Ca2+)=c(CH;COO-)+c(CH;COOH)+ KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 2e(CI-) 解析：NaS溶液中S2-发生水解反应：S2+ A.2c(K+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H,CO3) HO一HS+OH、HS+H,0一HS+OH,所以：B.c(Na)>c(K+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH) 溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(OH): >c(H) >c(HS)>c(HS),A错误；NaC,O4溶液中，； C.c(OH-)+c(CO)=c (H*)+c(HCO3)+ 根据质子守恒可得c(OH)=c(H)+c(HCO) 0.1 mol.L-! +2c(HCO4),B正确；Na2CO3溶液中，根 D.3c(K*)+c(H)=c(OH-)+c(HCO;)+2c(CO) 据电荷守恒可得c(Na)+c(H+)=2c(CO?)+ 要点7酸碱混合曲线中离子浓度大小 比较 c(OH)+c(HCO),C错误；CH,COONa和 CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得c(Na+)+ 1.“有序思维”破解弱（强）酸与强（弱）碱 2c(Ca2)=c(CH:COO-)+c(CH:COOH)+c(CI-), 混合的若干问题 D错误。 NaOH溶液 溶质 pH 高子浓度比较 答案：B CH,COONa(少量)，CH.COOH(过量) pH<7 e(CHCOO)>e(H)>e(Na')>e() (CHCOON)(CHCOOH)=1:1 pH<7 e(CHCOO )(Na)>(H)>e(OH) CHCOON,CH.COOH(稍过量) pH=7 e(CH,COO)=e(Na")>(H')=e(OH) B变式训练6 CHCOONa(恰好中和) pH>7 e(Na")>e(CHCOO)>(OH )>(H) CHCOON血（少量），NaOH(过量) pH>7 e(Na')>e(OH )>e(CHCOO-)>(H) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正 CHCOOH溶液 确的是() 上图一目了然，可以很清楚地得出不同 A.20mL0.1mol·L-1CH,COONa溶液与 情况下溶液的pH、离子浓度的关系。 10mL0.1molL1HC1溶液混合后溶液呈： 2.抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题 酸性，所得溶液中：c(CH,COOH)>c(CI) (1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。 >c(CHCOO)>c(H+) (2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的 B.等物质的量浓度等体积的NHHSO4和 等量混合。 NaOH溶液混合：c(Na)=c(SO)>c(NHt) (3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶 >c(H*)>c(OH-) 液呈什么性，是什么因素造成的。 C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪 65 高中化学选择性必修1（人教版） 种反应物过量或不足。 (5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断 103molL1,k≈10x103=105,K== 0.1 Ka 谁多、谁少还是等量。 10=1x10°，A正确：B点的溶液为等浓度 10-4 3.思维模式：是否反应？谁过量？ 的HA和NaA的混合溶液，此时水的电离 (1)定溶质。 (2)找平衡：弱酸、弱碱存在电离平衡，含 受到抑制，c(H)>c(OH),因而HA的电离 弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远 大于A的水解，所以c(HA)<c(A),B正 有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或 确；E点NaOH过量，抑制了水的电离，溶 促进，根据溶液酸碱性判断以准为主， 质为NaA和NaOH,c(Na)>c(A),C错误； 以谁为主则只考虑谁。 F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混 (3)看影响，排大小，注意H+和OH的叠加 合溶液，存在电荷守恒式为c(Na)+c(H)= 效应。 c(A)+c(OH),物料守恒式为c(Na+)= 2c(A)+2c(HA),则存在c(OH)=2c(HA)+ 典例7常温下，向20mL0.1molL1的 HA溶液中逐滴加入0.1mol·L的烧碱溶 c(A)+c(H),D正确。 答案：C 液，溶液中由水电离出的c水(H)随加入烧 碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误 变式训练8 的是（) 常温下，在20 mL a mol.L1的HX溶液 4c水(H)/(mol-L) 中滴加0.1 mol.L的NaOH溶液，溶液中水 10 电离出c(H)的pH=-lgc水(H)与所加NaOH B 溶液体积的关系如图所示（已知1g5=0.7)。 10- 下列说法中不正确的是() 10 20 10 V(NaOH)/mL PH T 典例7图 A.由图可知A的水解平衡常数K约为1×10 B.B点溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)< 20 40 c(A) V[NaOH(ag)]/mL C.E点溶液中粒子浓度之间存在：c(Na*)< 变式训练8图 c(A) A.a=0.1,K(HX)的数量级为10 D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： B.M点：c(X-)>c(Na)>c(Ht)>c(OH) c(OH)=2c(HA)+c(A)+c(H*) C.在N点时，溶液的pH约为8.85 解析：A点为O.1molL的HA溶液，c*(H) D.T点对应的溶液中2c(Na)=c(X-)+e(HX) 等于溶液中的c(OH)=10 -u mol.L,c(H)= 66)学高中化学选择性必修1（人教版） 续表 改变条件 水的电离平 溶液中 溶液中 衡移动方向 c(H-) c(OH-) 加入NaOH 向左 减小 增大 加人Na 向右 减小 增大 加入NH,CI 向右 增大 减小 加入 向右 减小 增大 CHCOONa 加入NaC 不移动 不变 不变 2.(1)离子积常数离子积c(H)c(OH)1x104 (2)越大越大 知识点2 1.(1)稀的电解质溶液 (2) 类别 c(H)与 c(H)的范围(25℃)/ c(OH)的关系 (mol.L-) 中性溶液 c(OH-)=c(H) c(H)=1.0x107 酸性溶液 c(OH)<c(H) c(H)>1.0x10 碱性溶液 c(OH-)>c(H) c(H+)<1.0x107 2.(1)①c(H+)-lgc(H+) ②越强越强 (2)=7<7>7 3.(2)①表面皿玻璃棒干燥的标准比色卡 ②颜色广泛pH试纸精密pH试纸1~140-10 a.漂白性的b.整数值(3)酸度计0~14 4.酸碱性酸碱性pH工农业生产科学研究 日常生活医疗保健 知识点3 1.(1)中和反应已知浓度的酸未知浓度的碱 2.(2)酸式滴定管碱式滴定管 (3)①上0.01mL②查漏润洗④酸式滴定 管碱式滴定管 3.(1)漏水蒸馏水盛装溶液“0”刻度 0.01mL锥形瓶酸碱指示剂 (2)眼睛注视 (3)半滴半分钟①半滴半滴②半分钟半 分钟半滴粉红色（或红色）无色半分钟 (4)2-3 (5)②变大偏高变小偏低变大偏高不 变无影响变小偏低变大偏高变小偏低 变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高 52 4.有机弱酸或弱碱 要点精析 变式训练 1.A 2.(1)①②3④①②①③④(2)酸溶 液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH) 3.2×1078x1098×109 4.D5.B6.C7.B8.A9.A 10.(1)酸式滴定管容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅 红色，并在半分钟内不褪色 (5)第1次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍 去0.754.50 (6)AB 一m第三节盐类的水解 知识梳理 知识点1 1.(1) 盐溶液 pH 盐的类型 NaCl pH=7 强酸强碱盐 Na.CO pH>7 强碱弱酸盐 NH.CI pH<7 强酸弱碱盐 KNO pH=7 强酸强碱盐 CHCOONa pH>7 强碱弱酸盐 (NH)SO pH<7 强酸弱碱盐 (2) 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 2.c(H)c(OH-) (1)强电解质强酸弱碱盐NH出CI HO一H+OH NH:OH NH3·HO右c(H) c(OH)酸性NH,CI+HO一NH3·HO+HCI NH+HO =NH·H,O+H (2)HOH弱电解质 (3)二元酸两步C0?CO+H0一HC0+OH HCO:HCO:+H2O-HCO,+OH-CO H HCO HCO;H H,CO,c(OH)碱性很小H,CO, (4)①阳离子OH弱碱c(H)c(OH)酸性 ②阴离子H弱酸c(OH)c(H)碱性③阴、 阳离子H或OH弱电解质c(H)c(OH)中性 3.(1)阳离子所带的电荷总数阴离子所带的电荷 总数电中性Na、HOH、CO、HCOc(Na*) +c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO) (2)水解守恒的c(C0)+c(HC0)+c(H,C0)= 0.1 mol-L 知识点2 反应物的性质反应条件 1.盐的性质越弱越难电离越小越弱 2.(1)逆反应放热反应吸热反应加热增大 (2)促使增大 适当 通入 加 通入 加 项目 加热 加水 NH: NH.CI HCI NaOH c(NH:) 降低 降低 升高 升高 升高 降低 c(NH3· 升高 降低 升高 升高 降低 升高 HO) c(H) 升高 降低 降低 升高 升高 降低 c(OH-) 降低 升高 升高 降低 降低 升高 pH 降低 升高 升高 降低 降低 升高 水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大 知识点3 (1)增强c(OH)(2)盐酸H抑制(3) 铝盐铁盐Al(OH)3胶体Fe(OH),胶体 (4)TiCL4+(x+2)HO=TiO2'xH,0↓+4HCI加热 白色颜料 知识点4 A+H2O-HA+OH- c(HA)c(OH) c(H)·c(OH) c(A) K 冬K=冬越小越大（成越大越小） 要点精析 变式训练 1.(1)SO、[AI(OH)4]、HCO(2)NH、AI+ Fe+(3)Na、SO:、CI(4)HCO 2.D3.D4.B5.D6.B7.D8.D9.B 第四章 化 >"第一节原电池 知识梳理 知识点1 1.化学能电能 参考答案与解析。 >“第四节 沉淀溶解平衡 知识梳理 知识点1 1.0.01g2.Ag(aq)+CI(aq)一AgC1(s)溶解 沉淀溶解沉淀AeC(s)经Ag(aq+C(aq) 3.1×105mol.L-4 4.(1)溶度积常数溶度积Kp (2)c(Ag").c(CI)c2(Ag).c(S2-) (3)溶解能力难溶电解质的性质温度 (4)离子积QQ=c2(Ag*)c(S2-)溶液中有沉 淀析出沉淀与溶解处于平衡状态溶液中无沉淀析出 知识点2 动态平衡 1.(1)Fe(OH)3 (2)CuS HgS 2.(1)沉淀溶解(2)CO}CO号Ca+< 沉淀溶解FeS Al(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2 3.(1)①0.1molL10.1mol.L1白色沉淀白 色沉淀黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀AgCl AgI AgI AgS ②0.1molL白色沉淀 白色沉淀红褐色沉 淀Mg(OH)2Fe(OH)3 (2)远小于小>溶解I(aq)+AgC1(s)一 AgI(s)+CI(aq) (3)沉淀溶解平衡的移动 (4)溶解度更小越大 (5)①NaCO3CaCO3②溶解度更小CuS 3Cas(PO,)OH+4H*-5Ca2+3HPO-+H2O Cas(PO)OH(s)+F-(ag)Cas(PO)F (s)+OH-(aq) 要点精析 变式训练 1.B2.C3.D4.C5.D6.D7.A 8.2.0x1055.0x10-3 9.(1)蓝色(2)①1.0x10-7molL②2③否 (3)4x103molL1 10.D11.B 学反应与电能 2.(1)不同(2)电解质(3)闭合 (4)氧化还原 3.(1)①负极正极②盐桥 (2)负导线正CrK 53