专题02 离子反应 离子方程式（高效培优讲义）（全国通用）2026年高考化学一轮复习高效培优系列

专题02 离子反应 离子方程式 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 2 考点01 电解质的电离 2 考向01 考查电解质及其强弱 5 考向02 考查电解质的电离 6 考向03 考查电解质溶液导电性分析 7 考点02 离子反应及离子方程式 10 考向01 考查离子方程式的书写 15 考向02 考查离子方程式的正误判断 16 考向03 考查定量离子方程式的书写 17 考向04 考查连续反应型的方程式书写 17 考向05 考查反应顺序有先后的方程书写 18 考向06 考查反应离子配比不同产物不同的方程式书写 18 三、好题冲关 22 基础过关 22 题型01 电解质的电离 22 题型02 离子反应概念及发生条件 26 题型03 离子方程式的书写及正误判断 31 能力提升 35 真题感知 43 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 电解质的电离 2024浙江卷，2025江西卷，2025全国卷，2025云南卷 离子反应与离子方程式 2025重庆卷，2025山东卷，2025北京卷，2025浙江卷，2025四川卷，2024天津卷，2024全国新课标卷，2024全国甲卷，,2024浙江卷，2024广西卷，2024贵州卷，,2024湖南卷，2024北京卷，2024海南卷，2023浙江卷，2023湖南卷，2023重庆卷，2023北京卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 1、高考化学命题大部分试题以选择题的形式呈现，选项设计紧密围绕知识点，干扰性较强，考查学生的辨析能力。部分试题结合实验操作和现象，如离子反应中的沉淀溶解、气体生成等，增强与实际实验的联系，考查学生对实验原理的理解。 2、对电解质电离、离子方程式等基础知识的考查较为稳定，每年均有涉及，强调对基本概念和原理的理解。 【备考策略】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 【命题预测】 预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。 考点01 电解质的电离 1．电解质和非电解质 （1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 （2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 （3）电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 【易错提醒】 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2．强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【易错提醒】 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质 3． 电解质的电离 （1）电离 ①概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 ②表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； KNO3：KNO3===K＋＋NO； Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 （2）从电离的角度认识酸、碱、盐 ①HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 ②NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 ③Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 （3）电离方程式的书写方法 ①强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 ②酸式盐的电离方程式 a强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 b弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （4）电离方程式的书写遵循原则 ①符合客观事实。 ②质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 ③电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 （5）电解质溶液导电能力的影响因素 ①电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 ②判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 【易错提醒】 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(　　) 2．电解质一定导电，导电的物质一定是电解质(　　) 3．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质(　　) 4．本身电离而导电的化合物才是电解质(　　) 5．电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少无关(　　) 【答案】1.√　2.×　3.√　4.√　5.×　 考向01 考查电解质及其强弱 【例1】（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．T的水溶液能导电，但T为非电解质 C．标准状况下，22.4L Y中含有键 D．当生成1molT时，和转移的电子数相等 【答案】B 【详解】A．H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，故A错误； B．T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故B正确； C．Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4L SO3物质的量不是1mol，无法计算σ键数，故C错误； D．H2S→SO2，S从-2→+4，生成1mol SO2转移6mol电子； H2SO4→SO2，S从+6→+4，生成1mol SO2转移2mol电子，转移电子数不相等，故D错误； 故选B。 【思维建模】 电解质和非电解质的判断方法 考向02 考查电解质的电离 【例2】（2025·河南驻马店·三模）化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B．NaCl溶液中的水合离子为 C．用电子式表示KCl的形成过程为 D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为 【答案】B 【详解】A．Ca2+为Ca失去4s2电子形成，电子排布为[Ar]3s23p6；Cl⁻为Cl得到1个电子形成，电子排布为[Ar]3s23p6，二者最外层均为3s23p6，电子排布图为：，A正确； B．水合离子中，阳离子(如Na+)吸引水分子带负电一端(O)，阴离子(如Cl-)吸引水分子带正电一端(H)，且氯离子半径应大于钠离子，正确的形式为：，B错误； C．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程表示为：，C正确； D．p-pπ键由两平行p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应显示侧面重叠，图示符合π键形成特征，D正确； 故答案为：B。 【思维建模】 电离方程式书写思维模型 考向03 考查电解质溶液导电性分析 【例3】（2025·江苏·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，观察溶液颜色 淀粉是否水解 D 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．由现象可知碘单质从溶液中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液溶解度大于，A正确； B．Fe2+可能被H2O2氧化为Fe3+，而Fe3+也能催化H2O2分解。仅观察气泡无法明确催化作用来自Fe2+还是Fe3+，实验设计不严谨，B错误； C．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，淀粉没有水解或部分水解，都可以观察到溶液变蓝，无法说明淀粉是否水解，C错误； D．分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解质，D错误； 故选A。 【思维建模】 电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。 【对点1】（2025·四川·三模）含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．通入后的水溶液能导电说明为电解质 B．反应①②均属于氮的固定 C．反应③证明是酸性氧化物 D．工业上常利用反应②④制备 【答案】B 【详解】A．NH3的水溶液能导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，反应①（N2→NH3）和反应②（N2→NO）均符合定义，B正确； C．酸性氧化物与水反应只生成对应酸且无化合价变化，NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO）有化合价升降，属于氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．工业制HNO3的流程为NH3→NO→NO2→HNO3，反应②（N2→NO）因能耗高、转化率低不被采用，D错误； 故选B。 【对点2】（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确； B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确； D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确； 故选B。 【对点3】（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 【答案】B 【详解】A．ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即67.5gClO2转移5mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误； B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确； C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误； 故答案为B。 考点02 离子反应及离子方程式 1． 离子反应 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【易错提醒】 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 2．离子方程式及其书写 (1)离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)书写离子方程式的“拆”与“不拆” ①拆写为离子符号的物质 ②不能拆写为离子符号的物质 ③特殊物质的拆与不拆 a微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 b三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。 c氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 d多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 e既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 (4)离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【易错提醒】 (1)盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 (2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 (3)物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 3．离子方程式的正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【易错提醒】 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 4．与“量”有关的离子方程式的书写技巧 (1)连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： a、碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； b、碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===HCO 。 ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： a、Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]-＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋H2O+CO ； b、Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 ③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： a、盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； b、盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ④铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： a、铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； b、强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- 。 ⑤Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： a、Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓+H2O； b、强酸过量：[Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。 ⑥Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： a、Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； b、HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 (2)先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 ①非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： a、H＋＋OH－===H2O b、H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ c、CO＋H＋===HCO d、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O e、最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 (3)配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 ①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 ②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： a、少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； b、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4在离子方程式中写离子符号(　　) 2、易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示(　　) 3、氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)(　　) 4、多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写(　　) 5、既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式(　　) 【答案】1.×　2.√　3.√　4.×　5.√　 考向01 考查离子方程式的书写 【例1】（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 【答案】A 【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误； B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确； C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确； 故选A。 【思维建模】 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 考向02 考查离子方程式的正误判断 【例2】（2025·四川广安·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的NaOH溶液： B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C．向溶液中滴入，使反应完全： D．含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子反应为：，A错误。 B．还原性：，若全部反应共转移，若完全反应转移，故和全部参与反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴入使反应完全，此时，离子方程式为，C错误； D．含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D正确； 故选D。 【思维建模】 离子方程式正误判断一般思路 考向03 考查定量离子方程式的书写 【例3】（2025·四川成都·三模）下列离子方程式与化学事实相符的是 A．等浓度、等体积的、氨水混合溶液反应生成沉淀： B．溶液中通入过量的气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．向苯酚钠溶液中通入少量气体: 【答案】B 【详解】A．Fe2+与在氨水存在下反应生成FeCO3时，需NH3·H2O参与，正确方程式为，A错误； B．Fe3+与过量H2S反应时，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，H+生成，方程式符合氧化还原反应规律，B正确； C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：,C错误； D．酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞，产物应为而非，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 考向04 考查连续反应型的方程式书写 【例4】（2025·陕西安康·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【详解】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误； B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误； C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误； D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确； 故选D。 考向05 考查反应顺序有先后的方程书写 【例5】（2025·福建·模拟预测）下列有关方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液中滴加少量的溶液： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 【答案】D 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离产生的Fe2+、、，当加入少量Ba(OH)2溶液时，碱电离的OH-先与Fe2+反应，Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，离子方程式应该为：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误； B．向NaHS溶液中滴加少量的溶液，生成CuS、硫酸钠、H2S，离子方程式为：，B错误； C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：，C错误； D．过量SO2与Na2CO3溶液反应，过量SO2会生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此(含酚酞)溶液由红色变无色，所给方程式正确，D正确；故选D。 考向06 考查反应离子配比不同产物不同的方程式书写 【例6】（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为，A正确； B．铁丝置换硫酸铜中的Cu时，Fe应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为，B错误； C．少量石灰水（含Ca2+和OH-）与反应，生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，方程式为，C正确； D．HgS的溶度积（Ksp）比FeS小，FeS中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为，D正确； 故选B。 【对点1】（2025·湖北黄石·一模）下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入过量制取次氯酸： C．溶液中通入 D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．CuSO4溶液中加入过量氨水，最终生成[Cu(NH3)4]2+络离子而非Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误； B．过量CO2与Ca(ClO)2反应生成产物应为HClO和Ca(HCO3)2（可溶），无CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误； C．[Ag(NH3)2]+为络离子，不能拆分为Ag+，离子方程式为，C错误； D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应时，-完全沉淀，Al3+和分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，方程式为，D正确； 故答案选D。 【对点2】（2025·广西南宁·一模）将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液显碱性： B．S转化为： C．向溶液中通入少量： D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏： 【答案】B 【详解】A．多元弱酸根的水解要分步写：，，A错误； B．S与NaOH反应生成Na2SO3和Na2S，离子方程式为，B正确； C．过量会与生成的H+结合生成，离子方程式应为，C错误； D．石灰乳在写离子方程式的时候不能拆，离子方程式为，D错误； 故选B。 【对点3】（2025·江苏·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】C 【详解】A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，故B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，故C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，故D错误； 选C。 【对点4】（2025·全国·调研）请按要求书写下列离子方程式： (1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 。在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为 。 (2)的溶液与的溶液等体积混合： 。 (3)溶液与NaHS溶液反应，当时： 。 (4)标准状况下，通入的NaOH溶液中： 。 (5)的溶液中加入： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）的电离为：，的电离为：。溶液中滴入溶液到沉淀完全是Ba2+与反应完，未完全反应，故离子方程式为：；继续滴入溶液，则未反应的与反应：。 （2）与按2：3的量进行反应，先确定反应量的关系，再根据反应原理确定，；。 先与反应，然后再与反应，同时还有与的反应。故离子方程式为：。 （3）；；故当时，离子方程式为：，与反应生成沉淀，促进电离平衡右移，然后与反应生成气体。 （4）标准状况下，2.24LCO2，，与250ml 0.5mol/LNaOH溶液反应，，。根据反应原理，先发生反应：，然后再发生：。故离子方程式为：。 （5）的：，与反应，依据酸性：，CH3COOH又是弱酸，不能拆成离子形式，故反应的离子方程式为：。 【对点5】（2025·山东烟台·模拟预测）下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或离子方程式表示的 A．“溶液中滴加稀硫酸”和“溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式 B．“通入到NaOH溶液中”和“通入到溶液中”的离子方程式 C．“用纯碱处理锅炉水垢()的第一步反应”和“含较多的盐碱地可通过施加适量石膏进行改良”的化学方程式 D．“溶液中滴加少量的水”和“溶液中滴加少量的水”的离子方程式 【答案】D 【详解】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸时，H+与NO3-形成HNO3，氧化Fe2+；FeSO4中滴加稀硝酸时，H+和NO3-同样氧化Fe2+。两者均生成Fe3+、NO和H2O，离子方程式相同。A不符合题意； B．Cl2与NaOH或Ca(OH)2溶液反应，均生成Cl-和ClO-，离子方程式均为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）与CaSO4反应生成CaCO3和Na2SO4；石膏（CaSO4）与盐碱地中的Na2CO3反应同样生成CaCO3和Na2SO4，化学方程式相同。C不符合题意； D．FeBr2中Cl2少量时优先氧化Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-），而FeI2中Cl2少量时优先氧化I-（2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-），离子方程式不同。D符合题意； 答案选D。 【对点6】（2025·四川内江·模拟预测）下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是 A．“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理： B．向中投入固体： C．向溶液中滴入过量溶液： D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl- 【答案】A 【详解】A．“84”消毒液的主要成分为NaClO，与CO2反应生成次氯酸，A正确； B．中的O作还原剂发生氧化反应生成O2，中O作为氧化剂被还原，生成NaOH，则，B错误； C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性环境中的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为， C错误； D．还原性：I-＞Fe2+，氯气先与I-反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，，D错误； 故答案为：A。 题型01 电解质的电离 1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是 A．分子的空间结构模型： B．的电子式： C．1，3-丁二烯的结构简式： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．分子中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间结构模型为V形，A正确； B．的电子式为，B错误； C．碳碳双键需要写出，故1，3-丁二烯的结构简式为，C错误； D．溶于水的电离方程式为，D错误； 故选A。 2．（2025·浙江·三模）分子式为C2H6O的物质属于 A．碱 B．氧化物 C．有机物 D．电解质 【答案】C 【详解】A．碱是能解离出阴离子全部是OH-，阳离子全部是金属阳离子或铵根离子的化合物。分子式为C2H6O的物质可能乙醇或二甲醚，它们都不能解离的OH-，因此不属于碱，A错误； B．氧化物仅由氧和另外一种元素组成的化合物；C2H6O中含有C、H、O三种元素，因此分子式为C2H6O的物质不属于氧化物，B错误； C．分子式为C2H6O的物质可能是乙醇也可能是二甲醚，它们均为含碳元素的化合物，相应的物质属于有机物，C正确； D．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，乙醇和甲醚在水和熔融状态下都不能产生自由移动的离子，因此二者均为非电解质，D错误； 故合理选项是C。 3．（2025·河南信阳·二模）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序 B．除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质 C．中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr D．参与反应的为 【答案】A 【详解】A．吸收的反应为，吸收液含、和，返回还原工序会引入杂质，且为氧化剂可能与还原剂反应，不能直接返回；A错误； B．还原工序中的被氧化为S单质，除杂加入后，与生成沉淀，滤渣含和S；虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；B正确； C．中和工序中与过量反应生成、和，方程式为；溶液经浓缩后可通过重结晶提纯；C正确； D．还原工序：，；除杂工序：，，故；D正确； 故答案选A。 4．（2025·青海海南·一模）部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 【答案】C 【详解】A．甲为H2O2，戊为SO2，SO2属于非电解质，A项错误； B．乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫化物，B项错误； C．由分析可知，丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为：，C项正确； D．由分析可知，己为H2O，不属于一元强酸，D项错误； 故答案选C。 5．（2025·广东深圳·三模）央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是 A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物 【答案】B 【详解】A．淀粉属于多糖，A错误； B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确； C．乙酸是弱酸属于弱电解质，C错误； D．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，D错误； 故选B。 6．（2025·河南·二模）磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有以及Fe2O3.为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②25℃时，、、； ③“水浸”后，浓度近似相等。 (1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 （填字母）。 a．增加固体，焙烧速率增大    b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离，焙烧速率增大    d．适当搅拌，焙烧效率降低 (2)“焙烧”时，生成的氨气属于 （填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成的化学方程式为 。 (3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 （填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于 阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为 。 (4)“分步沉淀”依次得到 （填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 ，设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。 【答案】(1)b (2) 非电解质 (3) 、 酸溶 (4) 、、 取少量分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全沉淀 【详解】（1）a．固体的浓度为定值，则增加固体，焙烧速率不变，a错误； b．粉碎高钛炉渣，增大反应接触面积，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，b正确； c．及时分离，即减小生成物浓度，焙烧速率不会增大，c错误； d．适当搅拌，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，d错误； 故选b。 （2）“焙烧”时，生成的属于非电解质，焙烧与固体反应生成、和，反应的化学方程式为：； （3）用过量浓“酸溶”后，钛主要以形式存在，则“酸溶”后“滤液”中的溶质为、，“滤液”煮沸后得到和，则“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于酸溶阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为：； （4）生成、、时所需OH－浓度分别为、、，已知“水浸”后，浓度近似相等，则，所以“分步沉淀”依次得到的沉淀为、、；与反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：；证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀，即检验分步沉淀的最终上层清液中的Fe3+，设计实验方案为：取少量分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全沉淀。 题型02 离子反应概念及发生条件 7．（2025·安徽·三模）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是 A．“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用 B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是，用它绘制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色 C．墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念 D．将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象 【答案】D 【详解】A．HgS有毒，不能长期服用，A错误； B．能与酸反应，在较高温度下能分解，所以颜色会发生变化，B错误； C．这种方法利用了松枝或油脂不完全燃烧，能量利用率较低且会造成环境污染，C错误； D．“墨水”为胶体分散系，在电场作用下能产生“电泳”现象，D正确； 故选D。 8．（2025·云南曲靖·一模）下列关于自然景观的解释不正确的是 A．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B．钟乳石的形成与的溶解和生成有关 C．光亮的“通路”是胶体粒子对光线的散射形成的 D．水面浮冰是因为固态水分子间存在氢键，密度比液态水小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．丹霞地貌的岩层因含红棕色的氧化铁而呈红色，故A错误； B．钟乳石的形成涉及的反应为二氧化碳与水、碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，所以钟乳石的形成与碳酸钙的溶解和生成有关，故B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，故C正确； D．水面浮冰是因为冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中多，形成的微观结构中存在较大的空隙，使得等质量的冰比水体积大密度小而浮在水面上，故D正确； 故选A。 9．（2025·山东济南·调研）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（    ） A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 【答案】C 【详解】A. Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误； B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为SO42-： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO+Cl－，故B错误； C. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，故C正确； D. 碘离子还原性大于Fe2＋，将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式是 2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故D错误； 故答案选C。 10．（2025·河北·调研）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．氧化铜 、氢氧化钡 、硫酸铜 B．氢氧化钠 、硝酸 、碳酸钾 C．氢氧化钠 、氯化铁 、碳酸钠 D．氢氧化钠 、硝酸钡 、硫酸 【答案】B 【详解】A．A为氧化铜，B为氢氧化钡，氧化铜与氢氧化钡不反应，C为硫酸铜，硫酸铜与HCl不反应，且HCl无法转化为氢氧化钡，A错误； B．A为氢氧化钠，与HCl反应；B为硝酸，与氢氧化钠反应，HCl与硝酸银反应可转化为硝酸，C为碳酸钾，与HCl、硝酸均反应，B正确； C．B为氯化铁，C为碳酸钠，均属于盐，C错误； D．A为氢氧化钠，B为硝酸钡，氢氧化钠与硝酸钡不反应，C为硫酸，与HCl不反应，且HCl无法转化为硝酸钡，D错误； 故选B。 11．（2025·安徽六安·模拟预测）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 图A：电解一定质量的水 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 图C：向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 图D：向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，A错误； B．氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，B错误； C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，故随着氧化钙的不断加入，反应过程中溶液的质量一直减小至零，C错误； D．向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化铜完全反应，此时沉淀的质量不再增加，D正确； 故答案为：D。 12．（2025·全国·模拟预测）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示：    (1)的电离方程式为 。 (2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；AB段发生的反应的离子方程式为 。 (3)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： (4)代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)。 (5)写出a→b反应的离子方程式： ；写出c→d反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) 红色变浅直到消失 (3)①③ (4)① (5) 【详解】（1）为强电解质，电离方程式为：； （2）滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，烧杯里的现象是：红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，离子方程式为：； （3）溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的氯化钡（强电解质）和水。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸生成难溶性盐氯化银和硝酸，硝酸为强电解质，①正确； ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2生成难溶性盐和水，恰好反应时导电能力约为0，②错误； ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液生成难溶性碱氢氧化镁和可溶性盐硫酸钾，硫酸钾为强电解质，③正确； 故选①③； （4）和H2SO4反应完全时，导电能力几乎为0，①为和H2SO4反应的曲线； （5）为向溶液中滴加溶液，反应生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：，c→d溶液中，溶液与NaOH溶液中剩余的反应，发生反应的离子方程式为：。 题型03 离子方程式的书写及正误判断 13．（2025·河北衡水·二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A．侯氏制碱： B．实验室用稀硝酸溶解试管中银镜： C．工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应： D．用NaOH溶液吸收： 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱为饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，A正确； B．银和稀硝酸反应生成NO而非二氧化氮：，B错误； C．氨催化氧化生成NO，而不是，，C错误； D．碱液吸收发生歧化反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 14．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 15．（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 【答案】D 【详解】A．氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：，A错误； B．H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误； C．银与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，C错误； D．与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 16．（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向水垢中滴加足量醋酸 B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．向溶液中加入过量NaOH溶液： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，向水垢中滴加足量醋酸，A错误； B．向AgCl沉淀中加入过量氨水形成：，B正确； C．硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应：，C错误； D．向溶液中加入过量NaOH溶液：，D错误； 答案选B。 17．（2025·广西南宁·模拟预测）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A．用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： B．氢氟酸蚀刻玻璃： C．Cl2制备84消毒液： D．泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【详解】A．Al(OH)3为难溶物，离子方程式为：，A错误； B．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，B错误； C．将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式为：，C正确； D．泡沫灭火器的工作原理是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应，故离子方程式应为：，D错误； 故答案为：C。 18．（2025·河南洛阳·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．高温下，金红石转化为TiCl4：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 【答案】D 【详解】A．由于碳单质和二氧化碳在高温下能反应生成一氧化碳，正确的离子方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，A错误； B．PbS与CuSO4溶液反应生成CuS和PbSO4，正确的离子方程式为，B错误； C．酚羟基邻对位上的氢原子易被溴原子取代；但浓溴水中的次溴酸可将醛基氧化为羧基，该离子方程式并未体现这一氧化过程，C错误； D．该反应为固体间的反应，所给反应符合实际，所给方程式无误，D正确； 答案选D。 19．（2025·安徽蚌埠·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．AgCl溶于浓氨水： B．向稀硝酸溶液中加入镁粉： C．溶液中滴入溶液生成蓝色沉淀： D．漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【详解】A．AgCl溶于浓氨水生成，方程式应该为：，A错误； B．稀硝酸与镁反应生成NO而非NO2，方程式为：，B错误； C．反应生成蓝色沉淀，离子方程式电荷守恒且符合实际产物，C正确； D．过量CO2与漂白粉反应生成而非，应该写为：，D错误； 故选C。 20．（2025·江西·模拟预测）某学习小组利用如图所示装置探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置C的作用是 。 (4)装置D中盛放的试剂是 (填“酸性KMnO4溶液”、“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”)，该装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明酸性：H2SO3 (填“>”或“<”)HClO。 (6)探究 H2SO3、HClO的酸性强弱，不能直接将SO2通入F中，是因为 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑ (3)使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 (4) 酸性KMnO4溶液 除去CO2中的SO2 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ (5)＞ (6)Ca(ClO)2溶液中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复分解反应 【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）由分析可知，装置A为制备SO2，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2↑，则其离子方程式为：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑，故答案为：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑； （3）由分析可知，装置C的作用是使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，故答案为：使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体； （4）由分析可知，装置D为除去CO2中的SO2，则装置D中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液，Na2CO3和NaOH溶液均能吸收CO2，起不到除杂的作用，即SO2被氧化为，Mn被还原为Mn2+，根据氧化还原反应配平可得，该装置发生反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，故答案为：酸性KMnO4溶液；除去CO2中的SO2；5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； （5）装置E中品红溶液不褪色说明SO2已经被D装置吸收，装置F中出现白色沉淀，说明发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，说明H2CO3酸性强于HClO，结合装置C反应可知H2SO3强于H2CO3，即可证明酸性：H2SO3＞HClO，故答案为：＞； （6）Ca(ClO)2溶液中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复分解反应，故不能直接将SO2通入F中来探究 H2SO3、HClO的酸性强弱，故答案为：Ca(ClO)2溶液中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复分解反应。 1．（2025·浙江·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： D．乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】B 【详解】A．NaSO3Cl为强电解质，与水反应的离子方程式为：，A错误； B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，由于还原性：Fe2+＞Br-，C12先氧化Fe2+：Fe2++ Cl2= Fe3++ Cl-，由方程式知，l mol Fe2+消耗0.5 mol Cl2；剩余的0.5 mol Cl2再氧化Br-：Br-+Cl2═Br2+Cl-，由方程式知，0.5 mol Cl2能氧化1 mol Br-，所以还剩余1 mol Br-；综上，Fe2++Br-+Cl2 ═ Fe3++Br2+2Cl-，放大计量数后，可得离子反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2 ═ 2Fe3++Br2+4Cl-，B正确； C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，故离子方程式为：，C错误； D．乙二酸也会与酸性高锰酸钾溶液反应生产二氧化碳，故离子方程式为5，D错误； 故答案选B。 2．（2025·浙江杭州·三模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．溶液中通入过量氯气： B．与反应： C．与溶液共热： D．甲醛与足量银氨溶液水浴加热： 【答案】A 【详解】A． 中S的化合价为+2，被氧化为（S为+6价），每个S原子失去4e−，两个S共失去8e−，作为氧化剂，每个分子得到2e−，总需4mol ，电荷和原子均守恒，且过量Cl2条件下产物合理，A正确； B．与反应，产物为硝酸和一氧化氮，正确的离子方程式为， B错误； C．甲酸甲酯（）在溶液中水解应生成甲酸钠（）和甲醇（），方程式为：，C错误； D．甲醛（）与银氨溶液反应时，在碱性条件下应生成 而非，离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 3．（2025·湖南长沙·二模）下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： B．使酸性溶液褪色： C．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂： D．乙二醇与足量酸性溶液反应： 【答案】A 【详解】A．丙烯醛含碳碳双键和醛基，溴的四氯化碳溶液中仅与碳碳双键发生加成反应，方程式正确，A正确。 B．该反应为氧化还原反应，→，每个Mn得5e⁻，2个MnO₄⁻得10e⁻；→，每个O失1e⁻，每个失2e⁻；电子不守恒正确方程式为：，B错误。 C．酚醛树脂由苯酚与甲醛缩聚生成，邻羟甲基苯酚自身缩合产物中“”连接方式错误，正确酚醛树脂方程式为，C错误。 D．乙二醇被氧化为乙二酸反应中元素不守恒，正确方程式为：，D错误。 故选A。 4．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．SO2通入碘水： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】B 【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误； B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误； D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误； 故选B。 5．（2025·福建龙岩·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 【答案】B 【详解】A．“磁选”分离过程没有生成新物质，发生了物理变化，A错误； B．“浸出”过程中氯酸钠在酸性条件下氧化铜单质生成铜离子和氯离子，主要发生反应的离子方程式为，B正确； C．萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“萃取”过程，pH越小，酸性越强，使得平衡逆向移动，导致萃取率降低，C错误； D．该流程电解硫酸铜溶液制取铜的过程中会生成硫酸，硫酸也可循环利用，D错误； 故选B。 6．（2025·江西·一模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．Mg和Cl形成离子键的过程： C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】D 【详解】A．是一元弱酸，电离方程式为，A错误； B．形成的过程为，B错误； C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，，C错误； D．p轨道“肩并肩”重叠形成键，D正确； 故选D。 7．（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．食用油氧化异味源于分子中的碳碳双键被氧化，而非酯基，酯基不易被氧化，A错误； B．离子液体熔点低且导电性强，符合电解质要求，可用作原电池电解质，B正确； C．量子点为纳米级纯净物，胶体是分散系（含分散质和分散剂），二者本质不同，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，而非同分异构体，D错误； 故选B。 8．（2025·安徽·模拟预测）中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是 A．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质 B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 D．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质 【答案】D 【详解】A．“裘”一般指动物皮毛制成的衣物，动物皮毛的主要成分是蛋白质，A正确； B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确； C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，“乌金”的主要成分是煤炭， C正确； D．“强水”性最猛烈，能蚀五金，强水是硝酸溶液，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，所以强水不属于强电解质，D错误； 故答案为：D。 9．（2025·江西·模拟预测）是一种无毒的绿色消毒剂(极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸)。回答下列问题： (1)实验室利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液。 ①在整个实验过程中持续通入的目的是 。 ②装置甲的反应产物中，则发生反应的离子方程式为 。 ③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。 A．饱和食盐水    B．浓硫酸    C．饱和溶液    D．酸性溶液 (2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的，等还原性物质。 ①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出NaCN与溶液反应的离子方程式： 。 ②能将水体中的氧化成，同时本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的实验步骤如下： 步骤①：向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、KI溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL某二氧化氯水溶液()。 步骤②：用的标准溶液滴定至浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液6.00 mL。 步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。 步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液20.00mL。 由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为 ，的物质的量浓度为 。 【答案】(1) 稀释装置甲中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 C (2) (3) 6.75 【详解】（1）①体积分数大于10%时，易发生爆炸，因此N2的作用是：稀释装置甲中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置； ②装置甲中氯酸钠和盐酸反应，生成的ClO2和Cl2的比例为：，其化学方程式为：； ③装置乙中盛放的试剂用于除去混合气体中的氯气，且ClO2在该试剂中的溶解度较小，符合条件的为C； （2）①向含CN-的溶液中通入ClO2产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即CO2；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，即存在Cl-，其离子方程式为： ； ②ClO2将水体中的氧化成，同时本身被还原为，根据得失电子守恒，可得其反应的离子方程式为：，由方程式可知，该反应中氧化剂(ClO2)与还原剂()的物质的量之比为8：5； （3）由化学方程式： ①； ②； ③； ④。 第1次滴定：由反应①②④知： n(Cl2)+n(ClO2)=×0.1000 mol·L-1×6.00 mL×10-3 L·mL-1 = 3.000×10-4 mol 第2次滴定：由反应①③④得：ClO2～4Na2S2O3 即：n(ClO2)=n(KClO2)=×0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L·mL-1=5.000×10-4 mol 故n(Cl2)=3.000×10-4 mol — × 5.000 × 10-4 mol = 5.000×10-5 mol 所以ClO2的浓度= Cl2的物质的量浓度=。 10．（2025·山东德州·三模）以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合制取氯氧化铋(BiOCl)、超细氧化铋()和二氧化锰()的工艺流程如下： 已知：①易与形成，可以发生水解生成BiOCl。 ②2BiOCl(白色)(黄色)。 (1)“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。则反应过程中氧化剂是 。 (2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为 ；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为 (写一条即可)。 (3)若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是 。 (4)“萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生的化学方程式为 。 (5)向a g含少量杂质的BiOCl粗品中边搅拌边分批加入足量稀，充分反应后静置，过滤，洗涤沉淀；将沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物。 ①检验沉淀洗涤干净的操作 ， ②BiOCl粗品中BiOCl的纯度为 。 【答案】(1)、 (2) 适当升高温度、搅拌或粉碎滤渣等 (3)调节时生成沉淀，使生成的BiOCl含有杂质 (4) (5) 向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液不再出现白色沉淀 【详解】（1）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和，反应的化学方程式为2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4， 反应过程中O元素的化合价由0价降至-2价，二氧化锰中锰元素的化合价由+4降低为+2，则氧化剂是、； （2）已知：易与形成，则“酸浸”时发生的主要反应为和盐酸生成和水，离子方程式为；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为适当升高温度、搅拌或粉碎滤渣等； （3）由分析可知，转化加入金属Bi的作用是将铁离子转化为亚铁离子，避免形成氢氧化铁沉淀，从而保证BiOCl的纯度；若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是调节时生成沉淀，使生成的BiOCl含有杂质； （4）“萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生反应为加入草酸，草酸和有机层中反应转化为沉淀而脱离有机层，同时生成HCl和，“反萃取”时发生的化学方程式为：； （5）①检验沉淀洗涤干净就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故操作为：向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液不再出现白色沉淀； ②已知存在反应2BiOCl(白色)(黄色)，沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物，结合Bi元素守恒，BiOCl粗品中BiOCl的纯度为：。 1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 2．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 3．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 4．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 5．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 6．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 8．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 【答案】(1) Fe2O3、CaSO4 (2)减小 (3)H2SO4 (4) 4×10-4 (5)低温焙烧 【详解】（1）低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； （2）根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； （3）根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； （4）沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； （5）由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 离子方程式 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 2 考点01 电解质的电离 2 考向01 考查电解质及其强弱 5 考向02 考查电解质的电离 6 考向03 考查电解质溶液导电性分析 6 考点02 离子反应及离子方程式 8 考向01 考查离子方程式的书写 13 考向02 考查离子方程式的正误判断 13 考向03 考查定量离子方程式的书写 14 考向04 考查连续反应型的方程式书写 14 考向05 考查反应顺序有先后的方程书写 14 考向06 考查反应离子配比不同产物不同的方程式书写 14 三、好题冲关 16 基础过关 16 题型01 电解质的电离 16 题型02 离子反应概念及发生条件 18 题型03 离子方程式的书写及正误判断 20 能力提升 22 真题感知 26 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 电解质的电离 2024浙江卷，2025江西卷，2025全国卷，2025云南卷 离子反应与离子方程式 2025重庆卷，2025山东卷，2025北京卷，2025浙江卷，2025四川卷，2024天津卷，2024全国新课标卷，2024全国甲卷，,2024浙江卷，2024广西卷，2024贵州卷，,2024湖南卷，2024北京卷，2024海南卷，2023浙江卷，2023湖南卷，2023重庆卷，2023北京卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 1、高考化学命题大部分试题以选择题的形式呈现，选项设计紧密围绕知识点，干扰性较强，考查学生的辨析能力。部分试题结合实验操作和现象，如离子反应中的沉淀溶解、气体生成等，增强与实际实验的联系，考查学生对实验原理的理解。 2、对电解质电离、离子方程式等基础知识的考查较为稳定，每年均有涉及，强调对基本概念和原理的理解。 【备考策略】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 【命题预测】 预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。 考点01 电解质的电离 1．电解质和非电解质 （1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的 ，酸、碱、盐属于电解质。 （2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 ，如蔗糖、乙醇等。 （3）电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态 导电 水溶液和熔融状态都 导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能 发生电离 在水溶液中和熔融状态下 发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 【易错提醒】 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2．强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 化合物及具有 键的 化合物 某些具有 键的 化合物。 电离程度 几乎100％ 电离 只有 电离 电离过程 过程， 电离平衡 过程， 电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 电离出的阴阳离子， 电解质分子 电离出的阴阳离子， 电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【易错提醒】 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质 3．电解质的电离 （1）电离 ①概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。 ②表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； KNO3：KNO3===K＋＋NO； Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 （2）从电离的角度认识酸、碱、盐 ①HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 ②NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 ③Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。 （3）电离方程式的书写方法 ①强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 ②酸式盐的电离方程式 a强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=== 。 b弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （4）电离方程式的书写遵循原则 ①符合 事实。 ②质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 。 ③电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电 。 （5）电解质溶液导电能力的影响因素 ①电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。 ②判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 【易错提醒】 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(　　) 2．电解质一定导电，导电的物质一定是电解质(　　) 3．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质(　　) 4．本身电离而导电的化合物才是电解质(　　) 5．电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少无关(　　) 考向01 考查电解质及其强弱 【例1】（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．T的水溶液能导电，但T为非电解质 C．标准状况下，22.4L Y中含有键 D．当生成1molT时，和转移的电子数相等 【思维建模】 电解质和非电解质的判断方法 考向02 考查电解质的电离 【例2】（2025·河南驻马店·三模）化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B．NaCl溶液中的水合离子为 C．用电子式表示KCl的形成过程为 D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为 【思维建模】 电离方程式书写思维模型 考向03 考查电解质溶液导电性分析 【例3】（2025·江苏·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，观察溶液颜色 淀粉是否水解 D 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 【思维建模】 电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。 【对点1】（2025·四川·三模）含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．通入后的水溶液能导电说明为电解质 B．反应①②均属于氮的固定 C．反应③证明是酸性氧化物 D．工业上常利用反应②④制备 【对点2】（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 【对点3】（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 考点02 离子反应及离子方程式 1． 离子反应 (1)定义 在 中或 状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【易错提醒】 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 2．离子方程式及其书写 (1)离子方程式的概念 用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ④查：检查离子方程式两边各元素的原子 和 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)书写离子方程式的“拆”与“不拆” ①拆写为离子符号的物质 ②不能拆写为离子符号的物质 ③特殊物质的拆与不拆 a微溶物作为反应物，若是 溶液写离子符号，若是 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成 形式，而石灰乳则写 式。 b三大强酸中 不拆， 和 拆。 c氨水作反应物可写作 ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 (标“↑”)。 d多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为 。 e既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 (4)离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【易错提醒】 (1)盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 (2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 (3)物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 3．离子方程式的正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式， 写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般 表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循 、 和 。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【易错提醒】 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 4．与“量”有关的离子方程式的书写技巧 (1)连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： a、碱过量(CO2少量)： ； b、碱不足(CO2过量)： 。 ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： a、Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)： ； b、Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)： 。 ③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： a、盐酸不足： ； b、盐酸过量： 。 ④铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： a、铝盐过量(NaOH少量)： ； b、强碱过量(NaOH过量)： 。 ⑤Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： a、Na[Al(OH)4]过量： ； b、强酸过量： 。 ⑥Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： a、Fe过量： ； b、HNO3过量： 。 (2)先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 ①非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： a、 b、 c、 d、 e、最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： ②氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 (3)配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 ①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 ②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： a、少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ； b、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： ； SO完全沉淀时： 。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4在离子方程式中写离子符号(　　) 2、易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示(　　) 3、氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)(　　) 4、多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写(　　) 5、既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式(　　) 考向01 考查离子方程式的书写 【例1】（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 【思维建模】 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 考向02 考查离子方程式的正误判断 【例2】（2025·四川广安·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的NaOH溶液： B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C．向溶液中滴入，使反应完全： D．含氟牙膏可以防龋齿： 【思维建模】 离子方程式正误判断一般思路 考向03 考查定量离子方程式的书写 【例3】（2025·四川成都·三模）下列离子方程式与化学事实相符的是 A．等浓度、等体积的、氨水混合溶液反应生成沉淀： B．溶液中通入过量的气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．向苯酚钠溶液中通入少量气体: 考向04 考查连续反应型的方程式书写 【例4】（2025·陕西安康·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 考向05 考查反应顺序有先后的方程书写 【例5】（2025·福建·模拟预测）下列有关方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液中滴加少量的溶液： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 考向06 考查反应离子配比不同产物不同的方程式书写 【例6】（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【对点1】（2025·湖北黄石·一模）下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入过量制取次氯酸： C．溶液中通入 D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 【对点2】（2025·广西南宁·一模）将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液显碱性： B．S转化为： C．向溶液中通入少量： D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏： 【对点3】（2025·江苏·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【对点4】（2025·全国·调研）请按要求书写下列离子方程式： (1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 。在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为 。 (2)的溶液与的溶液等体积混合： 。 (3)溶液与NaHS溶液反应，当时： 。 (4)标准状况下，通入的NaOH溶液中： 。 (5)的溶液中加入： 。 【对点5】（2025·山东烟台·模拟预测）下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或离子方程式表示的 A．“溶液中滴加稀硫酸”和“溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式 B．“通入到NaOH溶液中”和“通入到溶液中”的离子方程式 C．“用纯碱处理锅炉水垢()的第一步反应”和“含较多的盐碱地可通过施加适量石膏进行改良”的化学方程式 D．“溶液中滴加少量的水”和“溶液中滴加少量的水”的离子方程式 【对点6】（2025·四川内江·模拟预测）下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是 A．“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理： B．向中投入固体： C．向溶液中滴入过量溶液： D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl- 题型01 电解质的电离 1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是 A．分子的空间结构模型： B．的电子式： C．1，3-丁二烯的结构简式： D．溶于水的电离方程式： 2．（2025·浙江·三模）分子式为C2H6O的物质属于 A．碱 B．氧化物 C．有机物 D．电解质 3．（2025·河南信阳·二模）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序 B．除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质 C．中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr D．参与反应的为 4．（2025·青海海南·一模）部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 5．（2025·广东深圳·三模）央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是 A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物 6．（2025·河南·二模）磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有以及Fe2O3.为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②25℃时，、、； ③“水浸”后，浓度近似相等。 (1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 （填字母）。 a．增加固体，焙烧速率增大    b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离，焙烧速率增大    d．适当搅拌，焙烧效率降低 (2)“焙烧”时，生成的氨气属于 （填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成的化学方程式为 。 (3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 （填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于 阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为 。 (4)“分步沉淀”依次得到 （填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 ，设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。 题型02 离子反应概念及发生条件 7．（2025·安徽·三模）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是 A．“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用 B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是，用它绘制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色 C．墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念 D．将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象 8．（2025·云南曲靖·一模）下列关于自然景观的解释不正确的是 A．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B．钟乳石的形成与的溶解和生成有关 C．光亮的“通路”是胶体粒子对光线的散射形成的 D．水面浮冰是因为固态水分子间存在氢键，密度比液态水小 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·山东济南·调研）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（    ） A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 10．（2025·河北·调研）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．氧化铜 、氢氧化钡 、硫酸铜 B．氢氧化钠 、硝酸 、碳酸钾 C．氢氧化钠 、氯化铁 、碳酸钠 D．氢氧化钠 、硝酸钡 、硫酸 11．（2025·安徽六安·模拟预测）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 图A：电解一定质量的水 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 图C：向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 图D：向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·全国·模拟预测）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示：    (1)的电离方程式为 。 (2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；AB段发生的反应的离子方程式为 。 (3)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： (4)代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)。 (5)写出a→b反应的离子方程式： ；写出c→d反应的离子方程式： 。 题型03 离子方程式的书写及正误判断 13．（2025·河北衡水·二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A．侯氏制碱： B．实验室用稀硝酸溶解试管中银镜： C．工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应： D．用NaOH溶液吸收： 14．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 15．（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 16．（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向水垢中滴加足量醋酸 B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．向溶液中加入过量NaOH溶液： 17．（2025·广西南宁·模拟预测）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A．用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： B．氢氟酸蚀刻玻璃： C．Cl2制备84消毒液： D．泡沫灭火器的工作原理： 18．（2025·河南洛阳·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．高温下，金红石转化为TiCl4：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 19．（2025·安徽蚌埠·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．AgCl溶于浓氨水： B．向稀硝酸溶液中加入镁粉： C．溶液中滴入溶液生成蓝色沉淀： D．漂白粉溶液中通入过量： 20．（2025·江西·模拟预测）某学习小组利用如图所示装置探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置C的作用是 。 (4)装置D中盛放的试剂是 (填“酸性KMnO4溶液”、“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”)，该装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明酸性：H2SO3 (填“>”或“<”)HClO。 (6)探究 H2SO3、HClO的酸性强弱，不能直接将SO2通入F中，是因为 。 1．（2025·浙江·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： D．乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应： 2．（2025·浙江杭州·三模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．溶液中通入过量氯气： B．与反应： C．与溶液共热： D．甲醛与足量银氨溶液水浴加热： 3．（2025·湖南长沙·二模）下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： B．使酸性溶液褪色： C．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂： D．乙二醇与足量酸性溶液反应： 4．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．SO2通入碘水： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 5．（2025·福建龙岩·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 6．（2025·江西·一模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．Mg和Cl形成离子键的过程： C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 7．（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 8．（2025·安徽·模拟预测）中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是 A．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质 B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 D．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质 9．（2025·江西·模拟预测）是一种无毒的绿色消毒剂(极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸)。回答下列问题： (1)实验室利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液。 ①在整个实验过程中持续通入的目的是 。 ②装置甲的反应产物中，则发生反应的离子方程式为 。 ③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。 A．饱和食盐水    B．浓硫酸    C．饱和溶液    D．酸性溶液 (2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的，等还原性物质。 ①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出NaCN与溶液反应的离子方程式： 。 ②能将水体中的氧化成，同时本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的实验步骤如下： 步骤①：向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、KI溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL某二氧化氯水溶液()。 步骤②：用的标准溶液滴定至浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液6.00 mL。 步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。 步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液20.00mL。 由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为 ，的物质的量浓度为 。 10．（2025·山东德州·三模）以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合制取氯氧化铋(BiOCl)、超细氧化铋()和二氧化锰()的工艺流程如下： 已知：①易与形成，可以发生水解生成BiOCl。 ②2BiOCl(白色)(黄色)。 (1)“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。则反应过程中氧化剂是 。 (2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为 ；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为 (写一条即可)。 (3)若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是 。 (4)“萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生的化学方程式为 。 (5)向a g含少量杂质的BiOCl粗品中边搅拌边分批加入足量稀，充分反应后静置，过滤，洗涤沉淀；将沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物。 ①检验沉淀洗涤干净的操作 ， ②BiOCl粗品中BiOCl的纯度为 。 1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 4．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 5．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 6．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 7．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 8．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $