第1讲 酸与碱 酸碱之间的反应（9考点+9题型）-2025-2026学年（浙教版）九年级上册科学期中期末题型复习讲义

第1讲 酸与碱 酸碱之间的反应 考点一、物质的变化 2 考点二、物质的酸碱性 2 考点三、酸碱指示剂 2 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 3 考点五、酸的分类和命名 3 考点六、酸的性质 4 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 5 考点八、常见的碱及其性质 5 考点九、酸与碱之间发生的反应 6 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 6 题型2酸碱指示剂与PH 8 题型3硫酸 盐酸的物理性质 10 题型4酸的化学性质 11 题型5 硫酸根 氯离子的检验 13 题型6碱的化学性质 14 题型7常见的碱 17 题型8氢氧化钠的变质问题 18 题型9酸碱反应及其应用 20 考点一、物质的变化 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 变化时生成了新物质的变化 本质区别 宏观：没有新物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 宏观：有新物质生成 微观：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子 外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等 距离 水的三态变化、汽油挥发等 镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等 区分依据 有没有新物质生成 联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 一些物质的化学变化引起的颜色变化： a．白色硫酸铜粉末(CuSO4)和水发生化合反应生成蓝色 CuSO4·5H2O：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O(物质中有水的检验) 蓝色硫酸铜晶体加热就分解成无水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O b．无色透明的硝酸铅(Pb(NO3)2)与碘化钾(KI)反应生成黄色沉淀PbI2 c．黄色氯化铁溶液(FeCl3)与硫氰化钾(KSCN)溶液反应生血红色硫氰化铁(Fe(SCN)3 检验三价铁离子) 考点二、物质的酸碱性 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 考点三、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 4、溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围：0~14。 ③溶液的酸碱度与 pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强 ④pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH。 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； (2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 考点五、酸的分类和命名 分类方法 类别 命名 实例 是否含氧元素 含氧酸 某酸 H2SO4 无氧酸 氢某酸 H2S 每个酸分子电离出的H+个数 一元酸 HNO3、HCl 二元酸 H2SO4、H2S 三元酸 H3PO4 考点六、酸的性质 （1）酸的通性 ①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O （2）酸的个性 ①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。 ②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。 b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 ③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。 ④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源，浓度为3%-5%。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 （1）硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。反应方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42- （2）盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。反应方程式：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如 果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- 考点八、常见的碱及其性质 碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1） 具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2） 碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HClNaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 注意：固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． 考点九、酸与碱之间发生的反应 1、定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 2、实质：酸中H+离子和碱中OH-离子的作用生成H2O的过程。 3、应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 1. （2024秋•鹿城区期中）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂 2. （2025春•杭州校级期末）物质变化与我们的生活关系很大。下列有关物质变化的说法正确的是（　　） A．绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气的过程是化学变化 B．汽车行驶过程中轮胎爆炸了是化学变化 C．吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程都是化学变化 D．面粉与水混合后产生白色沉淀物是化学变化 3. （2025春•拱墅区校级期末）如图装置进行实验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是（　　） A．①中酒精燃烧属于物理变化 B．②中蜡烛熔化属于化学变化 C．②③的现象能说明铜片具有导热性较差这一物理性质 D．①③中的现象体现出这两种物质具有可燃性这一化学性质 4. （2025春•北仑区校级期末）《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（　　） A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨 B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤 C．天然水加活性炭，吸附异味和色素 D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全 5. （2025春•柯桥区期末）绍兴黄酒是中国传统名酒之一，产自浙江省绍兴市，被誉为“东方名酒之冠”，制作黄酒的核心原料有①精米②鉴湖水③小麦曲。请回答下面小题：黄酒的酿酒工艺流程为“浸米一蒸饭一落缸搭窝一糖化发酵一淋开耙搅拌一后发酵一压榨过滤一煎酒灭菌一陈酿储存”，下列工艺中属于物理变化的是（　　） A．蒸饭 B．过滤 C．糖化发酵 D．煎酒灭菌 题型2酸碱指示剂与PH 6. （2024秋•婺城区期末）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 7. （2024秋•永康市期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 8. （2024秋•德清县期末）兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是（　　） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 9. （2024秋•嵊州市期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 10. （2024秋•嘉兴校级期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 题型3硫酸 盐酸的物理性质 11. （2025春•鄞州区校级期中）为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，变红的原因是 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。 12. （2024秋•台州期中）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 13. （2023秋•嵊州市期中）下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 14. （2024秋•浙江校级期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 15. （2024秋•东阳市期中）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 题型4酸的化学性质 16. （2024秋•杭州期中）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 17. （2024秋•杭州校级期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Zn B．CuO C．CO2 D．Fe 18. （2024秋•拱墅区校级期中）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 19. （2024秋•南湖区校级期中）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4 20. （2024秋•鄞州区校级期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 题型5 硫酸根 氯离子的检验 21. （2024秋•永康市期中）下列说法正确的是（　　） A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣ D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 22. （2024秋•杭州期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 23. （2024秋•余姚市期中）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（　　） A．Ag+和CO32﹣ B．Ag+ C．SO42﹣ D．Ag+或SO42﹣ 24. （2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ 25. （2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 题型6碱的化学性质 26. （2024秋•慈溪市期中）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 27. （2024秋•德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 28. （2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 29. （2023秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 。 30. （2024秋•义乌市校级期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是 。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。 题型7常见的碱 31. （2024秋•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 32. （2024秋•台州期中）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 33. （2023秋•慈溪市校级期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。 （1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性； （2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式 。 34. 分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应 B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 35. （2024秋•杭州期中）小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量 B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石 C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐 题型8氢氧化钠的变质问题 36. （2024秋•南湖区校级期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（　　） A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸 37. （2024秋•宁波校级期中）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 38. （2025•浙江模拟）为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。 （1）变质原因： （用化学方程式表示）。 （2）检验样品是否变质；请写出实验方案： ，即说明其已经变质。 （3）检验样品是否完全变质 方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的Ba（OH）2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是 。 方案2：取少量样品于试管中，加入 ，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。 39. （2024秋•义乌市校级月考）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为10%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 （填化学式），C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是 。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 40. （2025•浙江模拟）为探究一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体样品是否完全变质，小科取少量样品配制成溶液，进行如图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性） 实验一：定性实验 （1）乙试管中的白色沉淀是 。 （2）甲试管中滴加足量BaCl2溶液的目的是 。 实验二：定量实验 取15g变质的氢氧化钠样品（干燥状态）装入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50.0g溶液，再向锥形瓶中滴加稀盐酸，每次滴加20g稀盐酸，充分反应，测得部分实验数据如下表。 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 20 锥形瓶及所盛物质总质量/g 70.0 90.0 110.0 130.0 148.9 167.8 187.8 （3）根据以上实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 题型9酸碱反应及其应用 41. （2024秋•路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH 42. （2024秋•江北区校级期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　） A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D．加热一定量是高锰酸钾固体 43. （2024秋•余姚市期末）科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段： ①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘（I2O5）只有溶于水后才具有酸性（HIO3），于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。 ③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子（H）的化合物”。 ④…… 请结合以上信息回答下列问题： （1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式： 。 （2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色： 。（填“能”或“不能”） （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH﹣）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH﹣结合成 的过程。 44. （2024秋•嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是： 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 45. （2024秋•镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。 （2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1讲 酸与碱 酸碱之间的反应 考点一、物质的变化 2 考点二、物质的酸碱性 2 考点三、酸碱指示剂 2 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 3 考点五、酸的分类和命名 3 考点六、酸的性质 4 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 5 考点八、常见的碱及其性质 5 考点九、酸与碱之间发生的反应 6 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 6 题型2酸碱指示剂与PH 9 题型3硫酸 盐酸的物理性质 12 题型4酸的化学性质 15 题型5 硫酸根 氯离子的检验 18 题型6碱的化学性质 20 题型7常见的碱 25 题型8氢氧化钠的变质问题 27 题型9酸碱反应及其应用 32 考点一、物质的变化 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 变化时生成了新物质的变化 本质区别 宏观：没有新物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 宏观：有新物质生成 微观：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子 外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等 距离 水的三态变化、汽油挥发等 镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等 区分依据 有没有新物质生成 联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 一些物质的化学变化引起的颜色变化： a．白色硫酸铜粉末(CuSO4)和水发生化合反应生成蓝色 CuSO4·5H2O：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O(物质中有水的检验) 蓝色硫酸铜晶体加热就分解成无水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O b．无色透明的硝酸铅(Pb(NO3)2)与碘化钾(KI)反应生成黄色沉淀PbI2 c．黄色氯化铁溶液(FeCl3)与硫氰化钾(KSCN)溶液反应生血红色硫氰化铁(Fe(SCN)3 检验三价铁离子) 考点二、物质的酸碱性 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 考点三、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 4、溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围：0~14。 ③溶液的酸碱度与 pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强 ④pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH。 考点四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； (2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 考点五、酸的分类和命名 分类方法 类别 命名 实例 是否含氧元素 含氧酸 某酸 H2SO4 无氧酸 氢某酸 H2S 每个酸分子电离出的H+个数 一元酸 HNO3、HCl 二元酸 H2SO4、H2S 三元酸 H3PO4 考点六、酸的性质 （1）酸的通性 ①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O （2）酸的个性 ①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。 ②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。 b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 ③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。 ④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源，浓度为3%-5%。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。 考点七、鉴别SO42-、Cl-的方法 （1）硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。反应方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42- （2）盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。反应方程式：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如 果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- 考点八、常见的碱及其性质 碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1） 具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2） 碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HClNaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 注意：固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． 考点九、酸与碱之间发生的反应 1、定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 2、实质：酸中H+离子和碱中OH-离子的作用生成H2O的过程。 3、应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。 题型1物理变化与化学变化 物理性质与化学性质 1. （2024秋•鹿城区期中）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂 【解答】解：A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了其能与胃液中的盐酸反应的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 C、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。 故选：D。 2. （2025春•杭州校级期末）物质变化与我们的生活关系很大。下列有关物质变化的说法正确的是（　　） A．绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气的过程是化学变化 B．汽车行驶过程中轮胎爆炸了是化学变化 C．吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程都是化学变化 D．面粉与水混合后产生白色沉淀物是化学变化 【解答】解：A、绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气等新物质，属于化学变化；故选项正确； B、汽车行驶过程中轮胎爆炸过程中没有生成新物质，属于物理变化，属于化学变化错误；故选项错误； C、吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程都是化学变化错误，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程中没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； D、面粉与水混合后产生白色沉淀物过程中没有生成新物质，属于物理变化，属于化学变化错误；故选项错误； 故选：A。 3. （2025春•拱墅区校级期末）如图装置进行实验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是（　　） A．①中酒精燃烧属于物理变化 B．②中蜡烛熔化属于化学变化 C．②③的现象能说明铜片具有导热性较差这一物理性质 D．①③中的现象体现出这两种物质具有可燃性这一化学性质 【解答】解：A、①点燃酒精灯，酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，属于物理变化错误；故选项错误； B、②中蜡烛熔化，没有新物质生成，属于物理变化，属于化学变化错误；故选项错误； C、②③的现象能说明铜片具有良好的导热性，较差这一物理性质错误；故选项错误； D、①③中的现象体现出这两种物质具有可燃性这一化学性质正确，故选项正确； 故选：D。 4. （2025春•北仑区校级期末）《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（　　） A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨 B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤 C．天然水加活性炭，吸附异味和色素 D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全 【解答】解：A、向高空中播撒干冰，实施人工增雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤，熟石灰呈碱性，与土壤中酸性物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、天然水加活性炭，吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、积雪的路面上撒盐，保障交通安全，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 5. （2025春•柯桥区期末）绍兴黄酒是中国传统名酒之一，产自浙江省绍兴市，被誉为“东方名酒之冠”，制作黄酒的核心原料有①精米②鉴湖水③小麦曲。请回答下面小题：黄酒的酿酒工艺流程为“浸米一蒸饭一落缸搭窝一糖化发酵一淋开耙搅拌一后发酵一压榨过滤一煎酒灭菌一陈酿储存”，下列工艺中属于物理变化的是（　　） A．蒸饭 B．过滤 C．糖化发酵 D．煎酒灭菌 【解答】解：A、蒸饭过程中，米饭的成分发生了改变，有新物质生成，属于化学变化，故错误。 B、过滤是将固体和液体分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。 C、糖化发酵过程中，糖类在微生物的作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故错误。 D、煎酒灭菌过程中，酒精等物质发生了化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故错误。 故选：B。 题型2酸碱指示剂与PH 6. （2024秋•婺城区期末）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 【解答】解：A、氯化钠溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。 C、硝酸钾溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 D、碳酸钠溶液呈碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故选项正确。 故选：D。 7. （2024秋•永康市期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 【解答】解：A.人的尿液的pH是4.7～8.4，可能显酸性，也可能显中性，故A不符合题意； B.胆汁的pH最大值是7.3，血液的pH最大值为7.4，由此可知，胆汁的碱性比血液弱，故B不符合题意； C.胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7，显碱性，能够使紫色的石蕊试液变蓝，故C不符合题意； D.大量饮水后，pH＜7的其pH会变大，酸性减弱，pH＞7的其pH会变小，碱性也会减弱，故D符合题意。 故选：D。 8. （2024秋•德清县期末）兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是（　　） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误； B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误； D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。 故选：B。 9. （2024秋•嵊州市期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 【解答】解：A、U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法不正确。 B、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 C、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法不正确。 D、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故选项说法不正确。 故选：B。 10. （2024秋•嘉兴校级期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。 故选：B。 题型3硫酸 盐酸的物理性质 11. （2025春•鄞州区校级期中）为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，变红的原因是 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。 故答案为：（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中； （2）放热。 12. （2024秋•台州期中）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，该过程中物质的化学性质没有发生改变，故此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，故此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项正确。 故选：D。 13. （2023秋•嵊州市期中）下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。 D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。 故选：C。 14. （2024秋•浙江校级期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 15. （2024秋•东阳市期中）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。 （2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。 题型4酸的化学性质 16. （2024秋•杭州期中）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 17. （2024秋•杭州校级期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Zn B．CuO C．CO2 D．Fe 【解答】解：A、锌为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意； B、氧化铜为金属氧化物，可以与酸反应，不符合题意； C、二氧化碳不与酸反应，符合题意； D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意。 故选：C。 18. （2024秋•拱墅区校级期中）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。 B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。 C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。 D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 故选：C。 19. （2024秋•南湖区校级期中）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4 【解答】解：A、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故分析正确； B、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故分析正确； C、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，影响bc段主要因素是气体的体质量，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故分析错误； D、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，b点时，氧化铁完全反应，铁没有参加反应，硫酸过量，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4，故分析正确。 故选：C。 20. （2024秋•鄞州区校级期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选：B。 题型5 硫酸根 氯离子的检验 21. （2024秋•永康市期中）下列说法正确的是（　　） A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣ D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 【解答】解：A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误； C、检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl﹣，故选项说法错误； D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确； 故选：D。 22. （2024秋•杭州期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 【解答】解：A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有，还可能含有碳酸氢根离子，故选项说法错误。 B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl﹣，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。 C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。 故选：C。 23. （2024秋•余姚市期中）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（　　） A．Ag+和CO32﹣ B．Ag+ C．SO42﹣ D．Ag+或SO42﹣ 【解答】解：有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸有硫酸钡或氯化银，则该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子。 A、Ag+和CO32﹣能结合生成碳酸银沉淀，不能共存，故选项错误。 B、该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子，不一定是银离子，故选项错误。 C、该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子，不一定是硫酸根离子，故选项错误。 D、根据上述分析，该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子，故选项正确。 故选：D。 24. （2023秋•拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　） A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣ 【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣。 故选：D。 25. （2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误； B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误； 故选：C。 题型6碱的化学性质 26. （2024秋•慈溪市期中）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：D。 27. （2024秋•德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。 C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。 D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 28. （2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 29. （2023秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 。 【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 故答案为： （1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 30. （2024秋•义乌市校级期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是 。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。 【解答】解：（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈； （3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失； （4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。 故答案为：（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）C； （3）红色消失； （4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。 题型7常见的碱 31. （2024秋•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 32. （2024秋•台州期中）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选：C。 33. （2023秋•慈溪市校级期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。 （1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性； （2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式 。 【解答】解：（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。 故答案为：熟石灰。 （2）二氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 34. 分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应 B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 【解答】解：A、酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应，例如，氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，故A正确； B、氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，但由于氢氧化镁不溶于水，不能与硫酸铜反应，故B错误； C、通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中铵根是一种类金属离子，也属于盐，故C错误； D、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成FeCl3，故D错误。 35. （2024秋•杭州期中）小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量 B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石 C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐 【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程会放出热量，故选项A说法不正确； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项B说法不正确； C、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，故选项C说法正确； D、③到④的过程中，析出晶体或者反应能产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要变浑浊则可以加溶质或蒸发溶剂或升温或通入二氧化碳，故选项D说法不正确。 故选：C。 题型8氢氧化钠的变质问题 36. （2024秋•南湖区校级期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（　　） A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，放在空气中，使溶液的质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。 B、NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳和水，溶液的质量增加，故选项错误。 C、Ca（OH）2溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，发生了化学反应而导致溶液质量会减少，故选项正确。 D、浓硫酸具有吸水性，放在空气中，使溶液的质量增加，且发生的是物理变化，故选项错误。 故选：C。 37. （2024秋•宁波校级期中）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 【解答】解：由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。 A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意； B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意； D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。 故选：A。 38. （2025•浙江模拟）为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。 （1）变质原因： （用化学方程式表示）。 （2）检验样品是否变质；请写出实验方案： ，即说明其已经变质。 （3）检验样品是否完全变质 方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的Ba（OH）2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是 。 方案2：取少量样品于试管中，加入 ，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若样品中存在碳酸钠，则说明样品变质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验方案：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成，即说明其已经变质；故答案为：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成（答案不唯一）； （3）加入Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，生成的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验，不能根据溶液变红就判断氢氧化钠未完全变质； 取少量样品于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2、BaCl2、CaCl2溶液等，目的是将碳酸钠完全转化为碳酸钡（或碳酸钙）沉淀，过滤后，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成（二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与过量的钡离子（或钙离子）反应生成碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀），则说明原溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠未完全变质。故答案为：Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验 过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2或过量BaCl2或过量的CaCl2溶液。 39. （2024秋•义乌市校级月考）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为10%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 （填化学式），C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是 。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【解答】解：（1）久置于空气中的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则50g溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中滴加稀硫酸，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完后，碳酸钠再和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则BC段是碳酸钠和硫酸反应，此时溶液中的溶质是未反应完的碳酸钠和生成的硫酸钠，向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则产生的沉淀是：BaCO3、BaSO4；C点时碳酸钠恰好完全反应，向对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：50g+98g﹣145.8g＝2.2g； 碳酸钠和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 106       98         44 5.3g     4.9g            2.2g 即5.3g碳酸钠消耗了4.9g的硫酸，由图可知，氢氧化钠和碳酸钠消耗硫酸的总质量为：98g×10%＝9.8g，则氢氧化钠消耗硫酸的质量为：9.8g﹣4.9g＝4.9g； 氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 4g 4.9g 即和4.9g硫酸反应的氢氧化钠的质量为4g，所以样品中氢氧化钠的质量分数是：100%＝40%。 答：样品中氢氧化钠的质量分数是40%。 故答案为： （1）BaCO3、BaSO4；Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3； （2）40%。 40. （2025•浙江模拟）为探究一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体样品是否完全变质，小科取少量样品配制成溶液，进行如图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性） 实验一：定性实验 （1）乙试管中的白色沉淀是 。 （2）甲试管中滴加足量BaCl2溶液的目的是 。 实验二：定量实验 取15g变质的氢氧化钠样品（干燥状态）装入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50.0g溶液，再向锥形瓶中滴加稀盐酸，每次滴加20g稀盐酸，充分反应，测得部分实验数据如下表。 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 20 锥形瓶及所盛物质总质量/g 70.0 90.0 110.0 130.0 148.9 167.8 187.8 （3）根据以上实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【解答】解：（1）乙试管中的白色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀碳酸钡； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，甲试管中滴加足量BaCl2溶液的目的是检验并除去碳酸钠； （3）由表中数据可知，第三次反应后锥形瓶及所盛物质总质量为110.0g，第四次加入20g稀盐酸后，锥形瓶及所盛物质总质量为110.0g+20g＝130.0g，说明无二氧化碳生成，第五次加入20g稀盐酸后，锥形瓶及所盛物质总质量为148.9g，则生成二氧化碳的质量为130.0g+20g﹣148.9g＝1.1g，第六次加入20g稀盐酸后，锥形瓶及所盛物质总质量为167.8g，则生成二氧化碳的质量为148.9g+20g﹣167.8＝1.1g，说明20g稀盐酸完全反应生成1.1g二氧化碳，与氢氧化钠反应的盐酸溶液的质量为20g×4＝80g， 设20g稀盐酸中HCl的质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 1.1g x＝1.825g 则80g稀盐酸中HCl的质量为1.825g7.3g， 设样品中氢氧化钠的质量的质量为y， HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5 40 7.3g y y＝8g 答：样品中氢氧化钠质量是8g。 故答案为：（1）碳酸钡； （2）检验并除去碳酸钠； （3）8g。 题型9酸碱反应及其应用 41. （2024秋•路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。 D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。 故选：C。 42. （2024秋•江北区校级期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　） A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D．加热一定量是高锰酸钾固体 【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误； B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确； C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误； D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误。 故选：B。 43. （2024秋•余姚市期末）科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段： ①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘（I2O5）只有溶于水后才具有酸性（HIO3），于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。 ③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子（H）的化合物”。 ④…… 请结合以上信息回答下列问题： （1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式： 。 （2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色： 。（填“能”或“不能”） （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH﹣）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH﹣结合成 的过程。 【解答】解：（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。不符合他观点的酸的化学式：HCl。 （2）根据戴维的发现推断，CO2不能使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色，是因为二氧化碳中没有氢。 （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH﹣）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH结合成水分子的过程。 故答案为：（1）HCl。 （2）不能。 （3）水分子。 44. （2024秋•嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是： 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 【解答】解：Ⅰ.从反应物角度： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。故答案为：OH﹣； Ⅱ.从生成物角度： （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。故答案为：挥发性； （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。故答案为：有沉淀析出； （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。故答案为：吸收氯化氢气体中的水分。 45. （2024秋•镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。 （2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH﹣能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH﹣、；故答案为：OH﹣、； （2）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，加入10g稀盐酸后，总质量变为183.6g，则第一次加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.0g﹣183.6g＝1.4g；再次加入10g稀盐酸后，总质量变为182.8g，则第二次产生二氧化碳的质量为183.6g﹣182.8g＝0.8g。两次共产生二氧化碳的质量为2.2g； 设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g x ＝ 4.2g。 每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为100%＝84%；故答案为：84%； （3）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。故答案为：铝碳酸镁；铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气。 学科网（北京）股份有限公司 $