3.2 第1课时 合金-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

N 高中化学必修第一册（人教版） 的离子方程式为 液的试管中，溶液变蓝，该反应的 将少量单质A通入盛有淀粉-KI溶 离子方程式为 第二节 金属材料 第1课时合 金 基础练)习 知识点1合金的性质 都大 1.下列物质中不属于合金的是( ②合金的熔点一般比它的各成分金属的 A.硬铝 B.黄铜 都低 C.生铁 D.水银 ③改变原料的配比、变更制造合金的工 2.只含有下列成分的物质一定不是合金的是 艺，可得到不同性能的合金 ( ④合金比纯金属的导电性更强 A.Fe、C B.Cu、Zn ⑤合金比纯金属的应用范围更广 C.Al、Cu D.C、Si A.①②④⑤ B.①②3⑤ 3.下列关于合金的叙述正确的是( C.②③④ D.①②③④⑤ A.合金是化合物 6.金属材料在现实生活中有极为重要的作 B.合金只能由金属与金属熔合而成 用。下列金属材料的运用与金属所具有的 C.合金的机械性能一般比组分金属好 性质不一致的是() D.合金的性质一般是各成分金属性质的 A.制造白炽灯灯丝—熔点高 总和 B.制造飞机—坚硬而质轻 4.合金有许多特点，如Na-K合金为液体， C.制造装化工原料的容器 耐腐蚀 而Na和K的单质均为固体。试推测生 D.制造保险丝—硬度大 铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是：7.某同学的妈妈买了一个黄金手镯，该同学 想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌 A.纯铁 B.生铁 合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是 C.碳 D.无法确定 () 5.合金制成的金属材料与纯金属制成的金属 A.MgCl2 B.HSO 材料相比，具有的优点是() C.AgNO3 D.CuSO ①合金的硬度一般比它的各成分金属的 60)练 第三章铁金属材料。 知识点2铁合金 C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 8.世界卫生组织经过考察和研究，认为我 D.不能与盐酸反应 国使用的铁锅是有益于人类健康的理想 :13.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列 炊具，并向全世界推广，其主要原因是 说法正确的是() ( A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 A.价格便宜，不易生锈 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B.铁锅只含有铁元素 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.铁合金的硬度和强度均低于铁 D.传热慢，保温性能好 14.有资料显示，铝元素在人体内的残留积 9.生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量的关 累量过多，会对大脑发育有不良影响， 系为() 建议多用不锈钢代替铝合金作为材料制 A.前者大于后者 B.前者小于后者 作餐具等日用品。下列说法中，不正确 C.两者相等 D.不确定 的是() 10.钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为 A.不锈钢的合金元素主要是铬和镍 它() B.不锈钢属于铁合金 A.有良好的导热性 C.不锈钢无腐蚀性 B.有良好的导电性 D.不锈钢不会被腐蚀 C.有一定的机械强度 15.合金是生活中常用的材料，请回答下列 D.不易受空气和水的作用 问题： 11.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁 (1)现代社会应用最广泛的金属是 时，生铁（含碳量较高的铁的合金）在 1200℃左右就熔化了，这是因为（) (2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金， A.铁的纯度越高熔点越低 含碳量在2%~4.3%的称为 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 不锈钢在空气中比较稳定，不易生 C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 锈，有很强的抗腐蚀能力，除铁外， D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化 其合金元素主要是 学反应 (3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨 12.铁是人类较早使用的金属之一。据有关 大的，所以采取措施防止钢铁的腐 报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。 蚀是十分必要的。请列举两种防止 你估计这种“纯铁”不会具有的性质是 钢铁腐蚀的方法： A.硬度比生铁低 B.熔、沸点比生铁高 练 61 高中化学必修第一册（人教版） 知识点☒铝和铝合金 则参加反应的铝的物质的量为() 16.铝在空气中能够稳定存在的原因是 A mol B子ml ( C.I mol D.2 mol A.铝的活动性差 23.在天平的两个托盘上分别放有两个烧杯， B.铝的还原性差 两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶 C.铝与氧气不反应 液，天平处于平衡状态，当分别向两烧 D.铝的表面有致密的氧化膜 杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量 17.我国的航空铝材处于世界领先的行列。下 的)充分反应后() 面关于铝合金的说法中，错误的是() A.天平保持平衡B.左高右低 A.铝合金的熔点比纯铝低 D.无法确定 B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂 C.左低右高 层覆盖下熔炼 24.物质的性质决定物质的用途，请将与铝 C.铝合金耐腐蚀，不与酸碱反应 的用途有关的铝的下列性质的字母序号 D.铝合金质轻，加工性能好 填入空中，每个选项只能选用一次。 18.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、 A.质轻 B.延展性好 C.易传热 易于加工而成为新型建筑装潢材料，主 D.易导电E.氧化时放热 要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。 (1)太阳能热水器 下列与这些用途无关的性质是( (2)飞机 A.不易生锈 B.导电性好 (3)焊接铁轨 C.密度小 D.强度高 (4)电缆 19.对Al2O3的分类中，正确的是( (5)铝箔 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 25.阅读材料，回答下列问题： C.两性氧化物 D.不成盐氧化物 近年来，科技人员研究得到一种新 20.在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化 型材料—泡沫铝。它是把发泡剂加到 剂的是() 熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高， A.水 B.铝 密度小（为0.16~0.5gcm3),比木材还 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔 21.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 音、保温，是一种良好的建筑材料和轻 这是利用了氢氧化铝的( 质材料，近几年可大批量投放市场。 A.酸性 B.碱性 (1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 C.两性 D.氧化性 0 22.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充 A.泡沫铝即铝单质泡沫 分反应后，有2mol的电子发生转移，： B.泡沫铝是一种合金 62)练 第三章铁金属材科。 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和 ④ 轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造 知识点4新型合金 (2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它 28.“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太 的哪一性质？ 平洋马里亚纳海沟7020m处，其外壳是 A.金属光泽 B.延展性 耐超高压的钛合金。下列有关合金的说 C.导电性 D.导热性 法中正确的是（)》 (3)铝在空气中会被氧化生成一层致密 A.钛合金是一种新型金属单质 的氧化膜（氧化物）而对铝起保护 B.钛合金熔点比成分金属高，硬度大 作用，但这层氧化膜（氧化物）遇 C.钛合金的化学性质与钛单质相同 到强酸或强碱都会溶解，请写出： D.碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 ①氧化膜（氧化物）与盐酸反应的：29.汞合金是目前使用较多的补牙材料，某 离子方程式： 杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材 ②氧化膜（氧化物）与NaOH溶液 料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材 反应的离子方程式： 料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等 26.有一镁铝合金，根据某同学的操作，回 金属。下列有关汞合金的说法错误的是 答下列问题： (1)将合金与过量NaOH溶液反应，所 A.汞合金是一种具有金属特性的物质， 得溶液中不存在的离子是 易导热、导电 A.Na" B.Mg2 B.汞合金的强度和硬度比锡的大 C.OH D.[Al(OH)4]- C.汞合金的熔点比汞的低 (2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反 D.汞合金的毒性远低于汞的毒性 应后，溶液中新生的离子是 0 30.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展 27.已知X是某金属单质，X、A、B、C含 前景的金属材料”，它们具有很多优良的 同一种元素，可发生如下转化： 性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 0① 易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与 NaOH溶液② ④NaOH溶液 B 人体器官具有很好的“生物相容性”。根 稀盐酸③ ⑤ NaOH溶液 据它们的主要性能，下列用途不切合实 (1)写出下列物质的化学式： 际的是() X A.用来做保险丝 B C B.用于制造航天飞机 (2)写出下列反应的离子方程式： C.用来制造人造骨骼 ② D.用于家庭装修，做钛合金装饰门 练 63 高中化学必修第一册（人教版） 提 升练)习 1.在生活、生产中，目前用量最大、用途最 B.它们的耐腐蚀性能不同 广的合金是() C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的 A.钛合金 B.铜 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是 C.钢 D.硬铝 铁，因此它们的化学性质完全相同 2.日常生活所用的自来水管，你认为选用下 5.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是 面哪种水管既经济又耐用() 黄金，下列方法中不能区分其真伪的是 A.普通钢管 B.铜管 ( C.不锈钢管 D.镀锌管 A.观察外观 B.放入盐酸中 3.金属是当今社会不可缺少的材料之一。自 C.测定密度 D.高温灼烧 然界里常见金属元素存在最多的是铝，其：6.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机 次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金 器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔 属获得成功最早的反而是含量较少的铜，： 头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒， 含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关 为区别于钢笔而叫铱金笔。下列说法中错 金属的说法错误的是() 误的是（) A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿： A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 较易被还原，铝矿很难被还原 B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好 B.目前已制得的纯金属只有90多种，但 C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制 制得的合金已达几千种，大量使用的 成的 不是纯金属而是它们的合金 D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好， C.生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐： 是一种理想的硬笔 腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁 7.下列有关金属及合金的说法不正确的是 D.废弃铝质包装既浪费金属材料，又造 ( 成环境污染 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制 4.铁是人类较早使用的金属之一，目前已能 造的 冶炼出纯度高达99.9999%的铁。但纯铁 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依 的实际使用范围有限，人们大量使用的是： 次增加 铁的合金。钢铁是铁和铁的合金的总称，： C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可 应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的说 用于制作照明弹 法中，你认为正确的是() D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内 A.它们的组成元素相同 部金属起保护作用 64)练 第三章铁金属材料。 8.碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体是用于制造红 A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀 外探测器的基础材料，下列有关叙述中错 生成，杠杆不平衡 误的是() B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁 A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而 球表面有红色物质析出，溶液蓝色变 成的，无固定的熔、沸点 浅，杠杆右边下沉 B.它易导电、导热，具有延展性 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 C.它的熔、沸点比Zn的低 D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性 D.它的硬度和强度比Cd的大 增强 9.下表中金属难与表中其他金属形成二元合 13.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧， 金的是( ) 并将反应后的气体通人过量石灰水中得 Fe Cu Zn 到1.4g沉淀，则此铁碳合金是() Ag Au W A.生铁 B.高碳钢 熔点℃ 1538 1083 419.5 962 1064 3422 C.中碳钢 D.低碳钢 沸点/℃ 2861 2567 907 2213 2807 5927 14.请将与金属的用途有关的金属性质的代 A.Cu、Fe B.Fe、Au 号填人空中。 C.Zn、W D.Cu、Ag a.导电性好 b.还原性强 10.在常温下，将铝分别放入下列溶液中， c.延展性好 d.导热性好 溶液的质量会减小的是() e.强度高、硬度大 A.稀硫酸 B.氢氧化钾溶液 f.耐腐蚀 g.质软且轻 C.硫酸铜溶液 D.食盐水 (1)金可制成比纸还薄的金箔 11.某无色溶液中加入铝片后有氢气产生， (2)生活中用铁锅做饭 则下列离子在该溶液中肯定能大量共存 (3)用铁回收照相定影液中的银 的是( ) (4)用铜制作印刷电路 A.Na' B.Mg2+ (5)用铝合金做门窗框架 C.CO D.MnO (6)用铝做电线、电缆 12.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球 (7)用青铜、黄铜做雕像 和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分 15.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引 别浸没在密度相等的稀烧碱溶液和硫酸 起人们的关注。常温下，钛不和非金属、 铜溶液中一段时间，如图所示。下列说 强酸反应，红热时，却能与常见的非金 法正确的是 属单质反应。钛是航空、军工、电力等 方面的必需原料。地壳中含钛的矿石之 一是金红石，其主要成分是Ti02,目前 NaOH 溶液 用它大规模生产T的方法如下： 65 高中化学必修第一册（人教版） 第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件 (1)操作①的名称是 滤渣B 下通入Cl2制得TiCL和一种可燃性气体。 含有 (填化学式)。 (1)该反应的化学方程式为 (2)反应①的离子方程式是 0 该反应的还原剂为 (3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须 第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg 进行的实验操作步骤： 在加热条件下与TiCL4反应制得金属钛。 冷却结晶、过滤、自然干燥，在这 (2)该反应的化学方程式为 一系列操作中没有用到的仪器有 (3)如何从上述所得的产物中制取金属 钛？简述实验步骤并写出有关的化 A.漏斗 B.坩埚 学方程式。 C.烧杯 D.玻璃棒 (4)试剂Y应该是一种 (填 “氧化剂”或“还原剂”)，它不可能 16.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再 是 利用，某同学设计的回收利用方案如下： A.H2O2 B.H2 足量 滤液过量气体X沉淀稀盐酸溶液 C.02 D.Fe NaOH A 反应① C F 凰染司 溶液 滤液 绿矾晶体 D (FeSO,7HO) 滤渣稀硫酸 B 稀硫酸 滤渣试剂YCuSo4 E 溶液 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 基础练习 知识点①基本计算 B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应 65g IL 生成xL氢气，下列比例式正确的是 3.25g xL C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1 mol 22.4L 1 mol 1 mol 0.05g xL 3.25g xL 66)练是FeCl3d >“第二节 金属材料 第1课时合金 基础练习 1.D【解析】水银是汞的俗名，是金属单质，不是 合金。 2.D【解析】由合金的定义可知，合金中至少有一 种成分为金属，其他成分可以是金属，也可以是非金属。 3.C【解析】合金是由一种金属与其他一种或几种 金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物 质，多为混合物，A、B错误；合金的性能要优于成分 金属，并不是各成分金属性质的加和，C正确，D错误。 4.B【解析】合金的熔点一般低于它的各成分的熔点。 5.B【解析】合金的硬度比各成分金属大，①正确； 合金的熔点一般低于各成分金属，但电阻比纯金属要 大，故②正确，④错误；使用不同的原料和工艺，可以 得到不同性能的合金，③正确；合金的性能比纯金属 好，应用更广泛，⑤正确。 6.D【解析】白炽灯灯丝通电后放出大量的热，熔 点必须高，A正确；飞机在天上飞，需要质量轻，为了 安全，材料必须坚硬，B正确；化工原料很多具有腐蚀 性，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，C正确： 保险丝在短路时是断开的，熔点要低，D错误。 7.A【解析】锌、铜的金属活动性比镁弱，故锌、 铜都不能与MgC,溶液反应，无法证明。 8.C【解析】A项、D项不是铁锅作为理想炊具向 世界推广的主要原因。铁锅是铁合金制成的，主要含有 铁元素，还含有碳元素等，B错误。 9.A【解析】生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳 量为0.03%~2%。 10.C【解析】此题考查了铁合金的性能。钢材被大 量应用于桥梁的结构材料，说明它具有很强的机械强度 而不是利用其导电、导热性。 11.C【解析】生铁是铁与碳形成的合金，它的熔点 低于各组分的熔点，故C正确。 12.D【解析】依据题目叙述，可认为这种“纯铁” 为纯净物，与生铁（合金）相比，硬度小，熔、沸点 高，同时具有单质铁的化学性质。 13.B【解析】铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水 蒸气在高温下反应生成Fe,O,和H2;铁形成铁合金后， 其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应： 合金的性能一般优于其纯金属。 14.D【解析】不锈钢是合金元素主要为铬和镍的铁 合金；不锈钢本身无腐蚀性，耐腐蚀性也很强，但也不 参考答案与解析。 是绝对不能被腐蚀。 15.(1)铁(2)生铁铬和镍 (3)在钢铁的表面喷涂油漆；表面涂油；在钢铁的 表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行烤蓝处理 (增厚氧化膜)；制成不锈钢；等等 【解析】(1)现代社会应用最广泛的金属是铁。 (2)生铁的含碳量为2%~4.3%；不锈钢中加入的合 金元素主要是铬、镍。 (3)钢铁的腐蚀主要是与环境中化学物质（如空 气、水、酸等)接触而发生化学反应，故防止钢铁的腐 蚀，只要使其避免与上述物质接触即可，可采用覆膜法 或改变内部结构等方法。 16.D【解析】铝是一种活泼金属，在空气中与氧气 发生反应，在表面形成致密的Al,O,薄膜，阻止了氧气 与内部铝的继续反应，所以铝在空气中能够稳定存在。 17.C【解析】合金的熔点一般比各成分金属的熔点 低，A正确；在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止 高温铝液被O2氧化，B正确；铝合金耐腐蚀，但仍能与 酸碱反应，C错误：铝合金的主要特点就是质轻，加工 性能好，D正确。 18.B【解析】镁铝合金作防护栏主要是利用了它的 强度高，轻巧说明合金的密度较小，与导电性无关。 19.C【解析】A1O3既能与强碱反应生成盐和水， 又能与强酸反应生成盐和水，属于两性氧化物。 20.A【解析】铝和NaOH溶液的反应过程是2Al+ 6H,O=2AI(OH)+3H2↑，A1(OH)+NaOH=Na[AI(OH)4]。 HO中+1价的氢变为0价，HO得电子，是氧化剂。 21.B【解析】氢氧化铝能中和胃酸，利用的是氢氧 化铝的碱性。 22.B【解析】铝在参加反应时1molA1可失去 3mol电子，因此有2mol电子转移时需A1的物质的量 为子mol。 23.A【解析】在与盐酸的反应中，每有27gA1参 加反应，同时生成3gH,而将铝投入氢氧化钠溶液中， 同样是每有27gA1参加反应，同时生成3gH。所以 只要是投入相同质量的铝，且酸和碱都足量时，溶液的 质量变化值相等，天平仍然保持平衡。 24.(1)C(2)A(3)E(4)D(5)B 【解析】铝应用在太阳能热水器上是由于它的导热 性好；铝合金硬度大，质轻，是制造飞机的良好材料： 铝与铁的氧化物反应可放出大量的热，使置换出的铁熔 化，可用来焊接无缝铁轨；铝用作电缆和铝箔则分别是 由于其导电性和延展性好。 25.(1)A(2)B 51 高中化学必修第一册（人教版） (3)①Al2O+6H=2A1+3HO ②A10+2OH+3H,O=2[A1(OH)4] 【解析】(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金 中制成的，故不是铝单质。 (3)A1,O是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成 盐和水。 26.(1)B(2)Mg24、A1+ 【解析】(I)将镁铝合金加人NaOH溶液中，只有 AI发生反应：2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑， 镁不反应，溶液中不存在Mg2+。 (2)将镁铝合金加人过量盐酸中，Mg与盐酸反应 Mg+2HCI=MgC2+H2↑，A1与盐酸反应2A1+6HC1 2AICl+3H,↑，则溶液中新生成的离子为Mg2、AI。 27.(1)Al Al2O;Na[Al(OH)]AICl (2)2Al+2OH+6H,O=2[AI(OH)4]+3H2↑ A10+2OH+3HO=2[A1(OH)4]- 【解析】X可和酸、碱反应且其为金属单质，则 X为AI。 28.D【解析】钛合金是混合物，A错误：合金熔点 一般比成分金属低，硬度比成分金属大，B错误；钛合 金是混合物，其化学性质与钛单质不同，C错误；D项 所给材料均是合金，正确。 29.C【解析】合金是金属与金属或非金属熔合成的 具有金属特性的物质，A正确；合金一般比成分金属的 强度和硬度都大，B正确；汞常温下为液体，该合金材 料能用于补牙说明它在常温下为固体，C错误：长期使 用中未见中毒现象，说明它远比汞的毒性要低，D正确。 30.A【解析】由于钛和钛合金密度小、可塑性好 因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体 器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容， 不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨骼，C正 确：由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于 家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高， 不适合做保险丝，A错误。 提升练习 1.C【解析】在生产、生活中，用量最大、用途最 广的合金是钢。 2.D【解析】普通钢管耐腐蚀能力差，铜管和不锈 钢管成本太高，镀锌管既耐腐蚀，成本又不高，符合题 设要求。 3.C【解析】不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性 很强的铬和镍等。 4.B【解析】不锈钢是在普通钢的基础上，加入 Cr、Ni等多种元素炼制成的钢材，成分不同，性质也不 一样。 52 5.A【解析】铜锌合金制成的黄铜放人盐酸中，质 量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金 不溶于盐酸；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼 烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。 6.C【解析】铱金笔的笔头是用黄金的合金、笔尖 是用铱的合金制成的，而不是用纯金属制成的。 7.B【解析】普通钢是指碳素钢，含碳量比生铁要 低，而不锈钢属于合金钢，是在普通钢中掺人其他金 属，其含碳量比普通钢更低，故B项错误。 8.A【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定 比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定， 其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比成 分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。 9.C【解析】合金是在熔化状态下形成的一种熔合 物。熔点之间相差过大不易形成熔合物。Z的熔点较低， 419.5℃时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时，它已汽 化。W的熔点过高，同样不易与表中其他金属形成合金。 10.C【解析】发生的反应有2Al+3HSO,=A2(SO4)+ 3H2↑，2A1+2KOH+6HO=2K[A1(OH)4]+3H2↑，2A1+ 3CuSO,=Al2(SO4)3+3Cu。铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反 应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的 质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54g铝，生成 192g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶 液的质量减小：铝与食盐水不反应。 I1.A【解析】无色溶液排除MnO.;加入铝片产生 H,可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中Mg+不能 存在，酸溶液中CO不能存在。 12.B【解析】左边的Al球与NaOH溶液反应： 2AI+2NaOH+6H,O=2Na[AI(OH)4]+3H2↑，有一部分铝 溶解，并产生气体，生成的Na[AI(OH)4]易溶于水，消 耗掉一部分NaOH,左边烧杯中的溶液碱性减弱：右边 Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu,铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，C2+减 少，溶液蓝色变浅。 13.B【解析】灼烧铁碳合金时，碳生成CO2,铁生 成铁的氧化物。故沉淀为CaC0,1.4g为0.014mol。 根据碳守恒，合金中的碳也为0.014mol。w(C)= 0.014molx12gmol×100%=1.68%,所以为高碳钢 10g (0.6%-2%)。 14.(1)c(2)d(3)b(4)a (5)e、f(6)a、c(7)e、f 15.(1)Ti0,+2C+2CL,商温TiCL+2C0炭粉 (2)TiCl+2Mg-Ar Ti+2MgCl (3)实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐 酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属 钛，Mg+2HCI=MgCl+H,↑ 【解析】由反应物金红石、炭粉及C2和产物之一的 TCL4,可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃 故为CO;显然Ti元素的化合价不变，而CI元素的化 合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反应物炭 粉为还原剂。利用上述思路可得镁与TCL4反应的产物 为Ti和MgCl2;因反应中镁是过量的，故在反应所得的 混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCI2:加足量的盐酸 可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛。 16.(1)过滤Fe、Cu (2)CO2+[AI(OH)]=HCO;+AI(OH)3 (3)蒸发浓缩B(4)氧化剂BD 【解析】合金中Fe、Cu不能与NaOH溶液反应，AI 可发生反应2Al+2NaOH+6H,O=2Na[AI(OH)4]+3H2↑， 则A为Na[AI(OH)4]和NaOH的混合液，B为Fe、Cu 混合物：滤液A中通入过量气体X生成沉淀C,则X 为CO2,C为AI(OH)3,发生的反应为CO2+[AI(OH)4]= HCO+AI(OH)3↓，Fe、Cu混合物B中加稀硫酸，Fe溶 解，则滤液D为FeSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶等 操作可得绿矾；滤渣E为C,Cu与稀硫酸不反应，若 使Cu溶解，试剂Y应为氧化剂，可以是HO2或O2。 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用 基础练习 1.D【解析】物质的量应用于化学方程式中计算的 基本原则是“左右相当，上下一致”。A项，左右相当， 但上下单位不一致：B项，上下单位一致，但左右不相 当：C项，Zn的单位上下不一致 2.B【解析】NaOH+HCl=NaCl+H,O 40 g 1 mol 0.16gn(HC) 40 g 1 mol n(HC1)=0.004mol 0.16gn(HC1) c(HCI)=0.004 mol=0.2 mol/L 0.02L 3.B【解析】Al与NaOH溶液发生如下反应： 2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)]+3H21 2 mol 3x22.4L n(NaOH) 33.6L n(NaOH)=336 L-x2 mol=1.0 mol 3×22.4L e(NaOH)=10 moL=2.0 mol/L 0.5L 4B懈折】ae-62品-d02ml.RC 0.025L×2mo/L=0.05mol,发生反应： 参考答案与解析。 2Fe+Fe=3Fe2+ 0.04 mol 0.02 mol 0.06 mol 剩余Fe3:0.05mol-0.04mol=0.01mol 生成Fe2+:0.02molx3=0.06mol 氧化产物为Fe所生成的Fe2+,还原产物为Fe+所生 成的Fe24,氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2。 5.C【解析】本题既考查了Na与HO的反应，又 考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。 由2Na~2NaOH~H2↑ a mol a mol 子mol 2AI 2NaOH 2Na[Al(OH)]~3H2 a mol a mol a mol mol 得溶液质量为amol(23gmol+27gmol)+mg (受+m2gnak(46amjg, 所以NaAIOH.XI0-% 46a+m 6.A【解析】假设合金为X,其平均摩尔质量为 M g/mol,.在产物中的化合价为+2价，则： X+2H=MP+H2↑ Mg 22.4L 11g 11.2L Mg=2.4LM=22 11g11.2L 则组分金属的摩尔质量必有一个大于22gmol,另 一个小于22gmol。其中，Cu与稀硫酸不反应，其摩尔 质量可视为无穷大（或大于平均摩尔质量），A1折算为 +2价，其摩尔质量为2x27gmol=18gmol。 3 7.B【解析】Fe+CuSO,=FeSO+Cu △m 56 g 1 mol 64g64g-56g n(CuSO) 8.2g-8g n(CuS0,)=8,28-8g×1mol-0.025mol 64g-56g c(CuS0,)=0.025mol-0.25mo/L 0.1L 8.87.5% 【解析】气体质量增加是由于： C0C02△m 28g 16g m(CO) 18g-12g m(C0)=18g128x28g=10.5g 16g 1u(C0)=10.58x1009%=87.59% 12g 9.A【解析】盐酸使混合物恰好完全溶解，所得溶 53