2.3 第3课时 物质的量浓度-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第二章海水中的重要元素—一钠和氧。 CO的质量是 CO2的体积是 中恰好完全反应：XY2(1)+302(g)=X02(g) 碳原子和氧原子的个数比为 +2YO2(g)。冷却至标准状况，测得生成 物的体积为672mL,密度为2.56gL, 10.某气体在标准状况下的密度为1.25g/L, 则： 则该气体的相对分子质量为 (1)反应前O2的体积为 该气体的化学式可能为 (2)化合物XY2的摩尔质量是 0 (至少写出两种)。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素的质 11.由H2、C0和C02组成的某混合气体中， 量比为3：16，则X、Y两元素分别 其体积比为3：2：1，则此混合气体的平 为 和 。 (均填元 均相对分子质量为 素符号) 12.一定量的液态化合物XY2可在一定量O2 第3课时 物质的量浓度 基础练习 知识点1 有关物质的量浓度的概念及 C.将标准状况下的HC1气体2.24L溶于 计算 水配成500mL溶液，所得溶液浓度为 1.用40 g NaOH固体配成2L溶液，其物 0.2 mol/L 质的量浓度为() D.将标准状况下的HC1气体2.24L溶于 A.0.5 mol/L B.5 mol/L 500mL水中，所得溶液浓度为0.2molL C.10 mol/L D.20 mol/L 2.下列溶液中的C1数日与50mL1mol/L 知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液 的A1CL3溶液中CI数目相等的是( 及误差分析 A.150mL2mol/L的NaCI溶液 4. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液 B.75mL2mol/L的NHCl溶液 的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、 C.150mL3mol/L的KCl溶液 ③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱 D.75mL2mol/L的CaCl2溶液 式这六项中的( 3.下列说法正确的是() A.①②④ B.①3⑤ A.1L水中溶解4.0 g NaOH固体后，所 C.②④⑥ D.③⑤⑥ 得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 5.要配制物质的量浓度约为2molL的NaOH B.从1L0.2mol/L的NaCl溶液中取出 溶液100mL,下列操作正确的是（) 0.5L,溶液的浓度为0.1mol/L A.称取8 g NaOH固体，放入250mL烧 练 45 高中化学必修第一册（人教版） 杯中，用100mL量筒量取100mL蒸 (3)配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一 馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至 些溶液： 固体溶解 (4)定容时发现加水偏多，用滴管补加少 B.称取8 g NaOH固体，放入100mL量 许浓溶液： 0 筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固 (5)定容时，仰视刻度线与液面： 体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C.称取8 g NaOH固体，放入100mL容 (6)将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒 量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量 入容量瓶： 瓶使固体溶解，再加入水到刻度线， (7)称量NaOH固体时，NaOH固体和砝 盖好瓶塞，反复摇匀 码放错托盘： D.用100mL量筒量取20mL5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再 知识点3有关溶液稀释或混合的计算。 用同一量筒取60L蒸馏水倒入烧杯： 9.将6.0mol/LHS04溶液由10mL稀释至 中，搅拌均匀 200mL,再从中取出20mL,这20mL 6.实验室需要配制0.2mol/L的NaCl溶液 溶液的物质的量浓度是() 900mL,配制时选用的容量瓶规格和称 A.0.05 mol/L B.0.30 mol/L 取的NaCl质量分别是() C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L A.900mL,10.53g 10.取100mL0.3molL和300mL0.25mol/L B.500mL,11.7g 的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水 C.1000mL,11.7g 稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质 D.任意规格，10.53g 的量浓度是( 7.用98%的浓硫酸配制2ol/L的稀硫酸， A.0.21 mol/L B.0.56 mol/L 下列操作使所配溶液浓度偏低的是() C.0.42 mol/L D.0.26 mol/L A.未冷却就转移、定容 11.将100mL0.3mol/L的NaSO4溶液与 B.容量瓶中有少量蒸馏水 50mL0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液混合 C.定容时俯视刻度线观察液面 后，溶液的体积为150mL,则混合液中 D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 c(SO)为( ) 8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L 时，下列操作会引起什么后果？（填“偏 C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 高”“偏低”“无影响”或“无法判断”) 12.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中， (1)所用NaOH固体已潮解： c(SO)为0.2mol/L,向其中加入等体 (2)没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次： 积0.2mo/L的KOH溶液时，溶液中的 A1+恰好沉淀完全，则所得溶液中c(K+) 46)练 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 为() 知识点5 溶液的物质的量浓度与溶质 A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L 的质量分数及溶解度等之间 的关系 ● C.0.225 mol/L D.0.25 mol/L 14.20℃时，NaC1的溶解度为36.0g,饱和 知识点4气体溶于水后溶液浓度的计算。 溶液的密度为1.12g/cm3,则20℃时， 饱和NaCI溶液的物质的量浓度为() 13.将标准状况下的aLHC1气体溶于 A.0.15 mol/L 100mL水，HCI全部被吸收，得到密度 B.1.36 mol/L 为bg/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量 C.5.07 mol/L 浓度为() D.6.15 mol/L A.224 moVI. 15.25℃时，m g NaS04溶于水得到VmL B.2.24(+0.1） mol/L 饱和溶液，若此溶液的密度为pgcm3, 则溶液中c(Na)为 溶质的 ab C.2240+36.5 -mol/L 质量分数为 25℃时Na2SO4 的溶解度为 D. 1000ab 2240+36.5a mol/L 提升练匀 1.下表是某人体检报告单的部分内容 不是物质的量浓度 (1mmol=1×103mol,1mg=1×10-3g), C.根据参考值，钙含量至少需要85.2mgL 下列说法不正确的是( ) D.若某人血液中葡萄糖(CH2O6)检查 项目 英文 检查 结果为360mg·L,可诊断为高血糖 单位 参考范围 号 名称 缩写 结果 2.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的 3 *钠 Na 155 mmol.L- 135~145 些数据：①溶液的质量；②溶剂的质量； 14 *氣 CI 103 mmol.L- ③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶 96-111 质的溶解度；⑥溶液的密度。利用上述各 15 *钙 Ca 0.68 mmol.L-! 2.13-2.70 组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度， 16 胱抑素C CysC 0.78 mg.L- 0.59-1.03 不能算出的一组是() 17 *尿素 Urea 4.18 mmol.L-I 2.78-7.14 A.④⑤⑥ B.①②③④ 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol.L- 3.9-6.1 C.①③④⑤ D.①④⑥ A.根据体检报告，平时饮食要少盐多钙 3.已知稀溶液有依数性，即单位体积的稀溶 B.报告单项目指标的物理量只有胱抑素C: 液中，非挥发性溶质的分子或离子数越 47 高中化学必修第一册（人教版） 多，该溶液的沸点越高。下列溶液沸点最： B.将62gNa0溶于水中，配成1L溶液， 高的是( 所得溶质的物质的量浓度为1mol/L A.0.2mol-L-NaCl溶液 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下） B.0.2mol.LNH3·HO溶液 所得盐酸的浓度是1molL C.0.1 mol.L-BaCl2溶液 D.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm3) D.0.1molL蔗糖溶液 与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相等 4.实验室里需用480mL0.100mol/L的： 8.某溶液的体积为VmL,密度为dgmL,溶 CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行 质的摩尔质量为M g/mol.,物质的量浓度为 配制，下列方法正确的是() c mol/L,溶质的质量分数为a%,溶质的 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 质量为mg。下列式子正确的是() B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 A.m= av B.c=1000da 100d M C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 C.c=- 1000m CM D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 VM D.a=1000d 5.某溶液中仅含有Na、Mg2+、SO?、CI :9.某结晶水合物的化学式为RmHO,其相 四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na): 对分子质量为M。25℃时，ag晶体溶于 c(Mg2):c(CF)=3:5:5 c(Na)=3 mol-L-, bg水中形成密度为pgmL的饱和溶液。 则c(SO)为() 下列表达式正确的是() A.2 mol.L- B.3 mol.L- A.饱和溶液中溶质的质量分数为 C.4 mol.L- D.8 mol.L- 100a(M-18n)g% 6.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有 M(a+b) Ht、A+、SO三种离子，其中H+的浓度 B.饱和溶液的物质的量浓度为 为0.5molL,A1+的浓度为0.3molL, 1000a(M-18n）mol/L M(a+b) B溶液中含有Fe3+、C、Ba2+三种离子， 其中C1的浓度为0.4molL,将两溶液 C.饱和溶液的体积为+bL 等体积混合（忽略溶液体积的变化），则 D.25℃时，R的溶解度为a(M-18nm 混合后SO的浓度可能是() 18na+Mbg A.0.2 mol.L- B.0.33 mol.L- 10.相对分子质量为M的气态化合物VL(标 C.0.38 mol.L- D.0.4 mol.L- 准状况)溶于mg水中，得到溶液的质 7.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 量分数为w%,物质的量浓度c mol.L1, () 密度为pg·cm3,则下列说法正确的是 A.0.2mol/L Na,SO4溶液中含有Na和SO 总物质的量为0.6mol A.相对分子质量M可表示为22.4mxo% (1-w%)V 48)练 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 B.溶液密度p可表示为，cM (2)操作步骤如下：①把量好的浓硫酸 1000 倒入盛适量水的烧杯中将其稀释； C.溶液的质量分数u%可表示为MW 22.4m ②冷却后，将溶液小心转入100mL PV 容量瓶中：③向容量瓶中加蒸馏水 D.物质的量浓度c可表示为 MV+22.4m 至液面距离刻度1~2cm处，改用胶 11.25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w, 头滴管继续小心滴加蒸馏水至溶液 物质的量浓度为c mol/L,密度为pgmL, 凹液面正好与刻度线相切；④用少 将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加 量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶， 恢复至25℃时，均恰好全部转化为 并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充 CuSO4·5HO晶体。则下列关系式正确的 分摇匀。 是() 实验操作步骤的正确顺序为 A.c=pw (填序号)。本实验两次用到的基本 Γ160 B.w=c 4p 仪器是 C.16a=9b D.9a=16b (3)在配制过程中，下列实验操作对所 12.某温度下，将溶质质量分数为a%的NaOH 配制的稀硫酸的物质的量浓度有何 溶液蒸发掉bg水后恢复至原温度，恰 影响？（填“偏大”“偏小”或 好得到溶质质量分数为2a%的NaOH饱 “无影响”) 和溶液VmL。下列说法中不正确的是 ①容量瓶中有少量蒸馏水 ( ②没将洗涤液注入容量瓶 A.该温度下NaOH的溶解度为1O0a 100-a ③定容时俯视容量瓶刻度线 B.原溶液的质量为2bg ④定容摇匀后，静置时发现液面低 C.所得NaOH饱和溶液的物质的量浓度 于刻度线，再加适量的蒸馏水 为光oln 14.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图 D.保持温度不变，向原溶液中加入一b 508 所示，该“84消毒液”通常稀释若干倍 后使用。请回答下列问题： NaOH可达饱和 13.某学生欲用18mol/L浓硫酸和蒸馏水配 84消毒液 有效成分：NaCIo 制物质的量浓度为0.90mol/L的稀硫酸 规格：1000mL 密度：1.19g/cm 100mL。 质量分数：25% (1)该学生需要量取 mL上述浓 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 硫酸进行配制。 amo/L,则a= (保留1位 49 高中化学必修第一册（人教版） 小数)。 15.含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL,其 (2)某同学取100mL该“84消毒液”， 中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L,硫 与等体积的水混合所得溶液的物质 酸的物质的量浓度为0.5mo/L,若用此 的量浓度 (填“大于”“等 溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mo/L硫 于”或“小于")号moL。 酸的混合溶液，需加入密度为1.84g/cm 的98%的浓硫酸多少毫升？ (3)该同学参阅该“84消毒液”的配 方，欲用NaCIO固体配制80mL a mol/L的上述消毒液，需要称量 NaCIO固体的质量为 8。下 列为打乱了的操作示意图，请正确 16.一位同学欲配制6mol/L的HSO4溶液， 排序： 他找来了三种不同浓度的硫酸： ①240mL1mo/L的硫酸： ②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL): 100m1 ④ ③足量的18mol/L的浓硫酸。 ⑥ 另外，他找来了三种规格的容量瓶： (4)对所配制的消毒液进行测定，发现 250mL容量瓶、500mL容量瓶、1000mL 其浓度偏高，配制过程中下列各项 容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸 操作可能引起该误差的是 全部用完，不足部分再由③补充。请通 (填字母)。 过计算，帮助这位同学确定选用哪种规 A.用托盘天平称量NaCIo固体时， 格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积。 砝码生锈 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥， 含有少量蒸馏水 C.将溶解后的NaCIo溶液立即转入 容量瓶后，紧接着就进行以后的 17.在标准状况下，用排空气法收集一瓶氯 实验操作 化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相 D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒 对密度为17。现将烧瓶倒立于水中，则 到容量瓶外面 烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的几分之 E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行 几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质 定容 的量浓度是多少？ F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发 现液面低于刻度线，便补充几滴 水至刻度处 50)练放XY,的摩尔质量MXY,87品-=76gm0l (3)X的相对原子质量为76x36=12.Y的相对 原子质敬为6×6×分-2，即X为C,Y为S 第3课时物质的量浓度 基础练习 L.A【解析](NaOH)=40品=mol,c(NaOH 1mol-0.5mol/L。 2L 2.B【解析】比较CI的物质的量即可，AICl溶液 中C1-的物质的量是0.15mol。 3.C【解析】NaOH及HCI溶于水后，溶液的体积 会因溶液密度的变化而改变，A、D错误；溶液的浓度 不因溶液体积的变化而变化，B错误。 4.B 5.A【解析】需NaOH0.2mol,即8g。不可在量 筒或容量瓶中溶解固体，B、C错误。 6.C【解析】没有规格为900mL的容量瓶，因此， 选用的容量瓶规格最好用接近的1000mL,故所称取的 NaCl也应按1000mL计算。 7.D【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体 积的影响，依据c=平进行误差分析，凡是使n偏小或 使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度 偏高。A项，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降 溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有少量 蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影 响，溶液浓度不变：C项，定容时俯视刻度线观察液 面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒 量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶 质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。 8.(1)偏低(2)偏低(3)无影响(4)无 法判断(5)偏低(6)偏高(7)无法判断 【解析】(7)若称量的NaOH固体的质量为整数， 则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固 体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏 小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。 9.B【解析】根据稀释公式得6.0mol/L×10x103L= c(HSO4)x200x10-3L,解得c(HSO4)=0.30mol/L。由于 溶液为均一稳定的混合物，则取出的20L溶液的浓度 依然为0.30mol/L。 10.C【解析】令混合后硫酸的物质的量浓度为a, 则100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a, 参考答案与解析。 解得a-0.21mo/L,混合稀释后溶液中c(H)=2c(HSO4) =2×0.21mol/L=0.42mol/L,故选C。 11.C【解析】混合前后n(SO)不变。 12.B【解析】所得溶液溶质为KSO4,其中c(SO) 为0.1molL,则c(K*)为0.2mol/L。 13.D【解析】气体溶于水后，溶液的体积并不等于 原来水的体积，更不等于气体体积与水的体积之和，而 应根据所得溶液的密度求体积。其中，隐含的条件为水 的密度是1g/cm3。 14.C【解析】可以按136g饱和溶液进行计算。 15.190man号1o%ge 71V 【解析】先求c(NaSO4),再求c(Na)。 提升练习 1.D【解析】报告单中显示Na含量高于参考范围， Ca含量低于参考范围，平时饮食要少盐多钙，A正确； 根据报告单项目指标物理量的单位，只有胱抑素C不 是物质的量浓度，B正确；根据参考值，钙含量至少 需要2.13 mmol.L,Ca的相对原子质量为40，即为 85.2mgL,C正确：参考范围中葡萄糖(CHO6)最 高含量为6.1 mmol.L,CHO。相对分子质量为180， 即最高为1098mgL,若检查结果为360mgL,不是 高血糖，D错误。 2.D 3.A【解析】假设各溶液的体积均为1L,则NaCI 溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.2mol·L×2= 0.4mol,BaCl2溶液中溶质的离子的总物质的量为1L× 0.1mol·L×3=0.3mol,蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为 1L×0.1molL=0.1mol,氨水中的溶质是挥发性溶质， B不符合题意，故A中离子数最多，溶液的沸点最高。 4.D【解析】没有规格为480mL的容量瓶。用 500mL容量瓶配制，所配溶液也应为500mL,故需溶 质0.05mol。若用CuS04配制，需0.05mol×160gmol= 8.0g;若用CuS045H,0配制，需0.05mol×250gmol= 12.5g。C中，加人500mL水后，溶液的体积不再为 500mL。 5.C【解析】溶液中c(Na):c(Mg2+):c(C1-)=3:5: 5,若c(Na)=3molL,则c(Mg2+)=5molL,c(C)= 5molL,根据电荷守恒可知，c(Na)+2c(Mg2*)=c(C1) +2c(SO),代入数据可得，c(SO)=4molL1,故答案 为C。 6.B【解析】A溶液中含有H、A3+、SO三种 离子，其中H*的浓度为0.5mol·L1,A3+的浓度为 0.3mol·L1,溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H)+ 3c(A13+)=2c(S0),即0.5mol·L+0.3mol·L-1×3= 45 高中化学必修第一册（人教版） 2c(SO),则有c(SO)=0.7mol·L-1。B溶液中含有 Fe+、C1、Ba24三种离子，其中C的浓度为0.4molL, 据电荷守恒可得3c(Fe+)+2c(Ba2*)-c(C1)=0.4molL1, 则有0<c(Ba2*)<0.2molL。A溶液和B溶液等体积混 合，假设两溶液的体积均为1L,A溶液中n(SO?)= 0.7mol,B溶液中0<(Ba2+)<0.2mol,发生反应：Ba2+ SO一BaS04↓，则剩余SO?的量：0.5mol<n(SO)< 0.7mol,混合溶液的总体积为2L,故混合溶液中 0.25molL<c(SO)<0.35molL,故选B。 7.D【解析】A中，溶液体积未知，无法计算Na 和SO?物质的量，A错误；62gNaO的物质的量为 1mol,溶于水后与水反应生成NaOH的物质的量为2mol, 则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2mo/L, B错误；用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐 酸的体积不是1L,无法计算盐酸物质的量浓度，C错 误；10g98%的硫酸（密度为1.84gcm3)的物质的量 10gx98% 浓度为 98 g'mol- -=18.4mol-L,与10mL mLe 18.4mol·L1硫酸的浓度是相同的，D正确。 8.C【解析】根据m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)可 知，m-Vxdxd%C,，A错误；根据c三10000可知 M c=10,B错误；mg溶质的物质的量n=得，故c= M m X10序，C正确：根据c=1O002心，可知a%二0物3 M D错误。 9.A【解析】饱和溶液的质量为(a+b)g,溶质的 质量为口1)g,则溶液中溶质的质量分数为 100eM-18n%,A正确：ag晶体中R的物质的量为 M(a+b) 是m01,溶液的体积为他。L,则饱和溶液的物质的 1000p 量浓度为1000mol-L,B错误；饱和溶液的体积为 M(a+b) 地mL,C错误；饱和溶液中溶质的质量为M-18”ag, p M 木的质址为170怎、则R的溶解度为16。 D错误。 V 10A【解析】w%=24X VM XMtm V VM+22.4n,则M -%)严，A正确，C错误；根据溶液的质量分数 22.4mXu% 46 u%与物质的量浓度c之间的关系：c=1002u%,有p= M 1000w%,B错误；c= M 1000pVM V一xM+m MV+22.4m 22.4 ×103 0 D错误。 1000 mLxo g/mL×0 11.C【解析】物质的量浓度为160gmol IL 即c=10o0,A错误；=Lxc molLx160mol= 160 1000 mLxp g/mL 252,B错误：依题可知，bg无水硫酸铜与ag水可恰 好形成GS05H0品体，放有名05.C正确， D错误。 12.A【解析】依题，在100g饱和溶液中有NaOH 2ag,则Na0H的溶解度为102×10g,A错误：蒸 发过程中只减少溶剂水，由于溶质质量分数加倍，故原 溶液的质量为2bg,B正确；蒸发后得到的饱和溶液为 bg,其中溶质为bg×2a%,C正确；蒸发掉的bg水所 能溶解的溶质最大量为10。幼g5.8,D正确。 13.(1)5.0(2)①②④③⑤玻璃棒 (3)①无影响②偏小③偏大④偏小 14.(1)4.0(2)大于 (3)29.8③④①6②⑤(4)ACE 【解析】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 1000x1.19x25%mol/L=4.0mo/L,则a=4.0。 74.5 (2)取100mL该“84消毒液”，与等体积的水混合 后溶液的总体积小于200mL,则混合所得溶液的物质 的量浓度大于0moL-号moM。 0.2 (3)因无80mL的容量瓶，则需配制100mL的溶 液，需要称量NaC10固体的质量为0.1Lx4.0mo/L× 74.5gmol=29.8g;配制一定物质的量浓度溶液的步骤 为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀 (装入试剂瓶)，故正确的排序为③④①⑥②⑤。 (4)用托盘天平称量NaC1O固体时，砝码生锈，称 取的次氯酸钠固体的质量偏大，溶质的物质的量偏大， 测所配溶液浓度偏高，A正确：最后需要加水定容，容 量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B 错误；玻璃有热胀冷缩的性质，次氯酸钠溶于水放热， 溶解后未恢复至室温立即转移到容量瓶中定容，导致所 配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确：转移溶 液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中 的溶质次氯酸钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低， D错误：定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以 下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，E正 确；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之 间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶 液浓度偏低，F错误。故答案选ACE。 15.103.3mL 【解析】配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混 合溶液，配制前后硫酸铜的物质的量不变， 则后来溶液的体积为O.2x1moL=1L, 0.2 mol/L 增加的硫酸的物质的量为2molL×1L0.5mol/L× 0.2L=1.9mol, 故需要加入密度为1.84gcm的98%的浓硫酸： 1.9 molx98 g/mol=103.3 mL 98%×1.84g/cm 16.1000mL容量瓶295mL 【解析】150mL25%的硫酸(p=1.18gmL)中溶质 的物质的量为150mLx1.18gmLx25%=0.45mol。 98 g/mol ①②两溶液的体积和约为390mL,故应选用500mL 或1000mL容量瓶，若用500mL容量瓶，则需用 18mo/L的浓硫酸约110mL,所得溶液的浓度约为 0.45 mol+0.24 Lxl mol/L+0.11 Lx18 mol/L 0.5L =5.34 mol/L<6 mol/Lo 故应选用1000mL容量瓶，则需用浓硫酸的体积为 1 Lx6 mol/L-0.45 mol-0.24 Lx1 mol/L-0.295L, 18 mol/L 即需要浓硫酸的体积为295mL 1.号2立4mon或o045moM 【解析】烧瓶内混合气体的相对分子质量为M=17× 2g/mol=34gmol<M(HC1),说明其中混有空气，而HCI 的体积则等于烧瓶中溶液的体积。 ●m实验活动1配制一定物质的量 浓度的溶液 1.(1)62.5(2)①③④②⑤ (3)搅拌，加速溶解引流 (4)①2⑤6③ 【解析】(1)因不存在480mL容量瓶，应选用 500mL容量瓶，所以，所需胆矾的质量要按配制500mL 溶液来计算。n=cV=500mL×0.5mol/L=0.25mol,m= 参考答案与解析。 nM=0.25 molx250 g/mol=62.5 go (4)①溶质损失，导致所配溶液物质的量浓度偏 低；②吸出液体含有溶质，溶质损失，导致所配溶液物 质的量浓度偏低；③对所配溶液物质的量浓度无影响； ④溶质增多，导致所配溶液物质的量浓度偏高；⑤导致 所配溶液物质的量浓度偏低；⑥溶质损失，导致所配溶 液物质的量浓度偏低。所以导致所配溶液物质的量浓度 偏低的是①②⑤⑥：对所配溶液物质的量浓度无影响的 是③。 2.(1)②④⑥500mL容量瓶 (2)5.4①(3)搅拌引流 (4)D(5)①2⑦ 【解析】(1)由于不存在480L的容量瓶，配制 该硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的 有②④⑥，还缺少的仪器是500L容量瓶。 (2)因为稀释前后溶质的物质的量不变，则有 1.84 g/cmxVx98%=0.5 Lx0.2 mol/Lx98 g/mol,V=5.4 mLo (3)在稀释过程中要用玻璃棒搅拌：在移液过程中 要用玻璃棒引流。 (4)容量瓶上标有容积、温度和刻度，A错误； 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干，因为先向 溶液中加水后向容量瓶中加水不影响溶液总体积，不 影响浓度大小，B错误；不能直接在容量瓶中稀释浓 硫酸，C错误；使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水， D正确。 (5)①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，若洗涤量筒， 并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的硫酸物质的 量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液 冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致所配溶液体积偏 小，溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒人烧杯中，再向 烧杯中注人蒸馏水来稀释浓硫酸，溶液容易因暴沸溅 出，使所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻 度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小， 所配溶液浓度偏低：⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏 水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响 配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液体积偏 大，浓度偏低；⑦定容时，俯视刻度线，导致所配溶 液体积偏小，浓度偏高。综上所述，能引起浓度偏高的 有①②⑦。 3.(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)abdce (3)搅拌引流(4)偏高 47