2.3 第2课时 气体摩尔体积-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） C.4gHe所含的分子数为NA D.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA 2.关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的 是() A.所含氧原子的个数比为2：3 B.所含硫原子的个数比为1：1 C.所含硫元素的质量比为5：4 D.所含原子的个数比为3：4 3.如果2g甲烷含有x个分子，那么22g C02中所含分子数是() A.0.5x B.x C.3x D.4x 4.为方便计算，有人将98%的浓硫酸表示 成下列形式，其中合理的是() A.HSOH2O B.6HSO4·9H2O C.H2SOSO3 D.9S03·10HO 5.现有A、B、C三种化合物，各取40.0g 相混合，完全反应后，得到180gB、 49.0gC,还有D生成，已知D的相对分 子质量为106。现将22.0gA和11.0gB 反应，能生成D的物质的量为() A.1.00 mol B.0.500mol C.0.275mol D.0.250mol 6.21.3gNaX含有0.3 mol Na*,则Na2X的 摩尔质量是 第2课时 基 础 知识点1气体摩尔体积及有关计算 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 (42)练 7.有以下四种物质：①22gC02,②8gH, ③1.204×1024个N2,④4℃时18mL水。 它们所含分子数最多的是 所含 原子数最多的是 ， 质量最大的是 0 (均填序号) 8.由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的 混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量比 为23：12：9，则混合物中NaC1、MgCl2、 AICl3的物质的量之比为 。将该 混合物与足量AgNO3溶液反应，可生成 143.5gAgC1沉淀，则该混合物的质量为 9.在一定条件下，16gA和20gB恰好完 全反应生成4.5gC和一定质量的D;同 样条件下，8gA和15gB反应可生成一 定质量的C和0.125molD。则D的摩尔 质量为 10.甲、乙、丙三种一元碱，它们的摩尔质 量之比是3：5：7，现将它们按75：3的 物质的量之比混合，则5.36g混合碱恰 好能中和含0.15 mol HO1的盐酸。求甲、 乙、丙的摩尔质量。 体摩尔体积 练)习 A.单位物质的量的气体所占的体积就是 气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体，摩尔体积也相同 2.下列说法中正确的是( A.1molO2和1molN2所占的体积都约 为22.4L B.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约 为22.4L C.在标准状况下，1molH2和1 mol H2O 所占的体积都约为22.4L D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组 成的混合气体中所含有的N的物质的 量约为2mol 3.下列说法正确的是( A.标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L B.1mol气体的体积约为22.4L C.标准状况下，1molN2和O2混合气体 的体积约为22.4 D.22.4L气体所含的分子数一定是11.2L 气体所含分子数的2倍 4.在273K和101kPa的条件下，将2.0g 氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混 合气体的体积是( ) A.7.84L B.13.44L C.15.68L D.26.88L 知识点2阿伏加德罗定律及其推论 5.1molC0和1molC02相比较，下列叙 述正确的是() A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 6.同温同压下，相同质量的下列气体中，体 积最大的是() 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 A.H B.CO C.CO2 D.CH 7.下列叙述正确的是() A.同温同压下，相同体积的物质，其物 质的量一定相等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一 氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质 量小 D.若一氧化碳气体和氮气的体积相等， 则其质量也一定相等 8.在一定温度和压强下，1体积A2气体和3 体积B2气体化合生成2体积C气体，则 C的化学式为( A.AB B.AB3 C.AB D.A2B3 9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 02、O3气体，当这两个容器内温度和气 体密度相等时，下列说法正确的是() A.两种气体的压强相等 B.O2气体比O3气体的质量小 C.两种气体的分子数相等 D.两种气体的氧原子数相等 10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比 较，下列叙述正确的是( A.密度比为16：11 B.密度比为11：16 C.体积比为16：11 D.原子个数比为16：11 11.n mol NO与n mol N2、O2的混合气体相 比较，下列叙述错误的是() A.在同温同压下，密度一定相等 B.在同温同体积下，压强一定相等 练(43 N 高中化学必修第一册（人教版） C.在标准状况下，体积一定相等 D.在标准状况下，原子数一定相等 12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定 相等的是（) 提升 1.X2气体和Y2气体共100mL,通过光照 使它们充分化合生成Z气体，恢复至原 来状况时，体积仍是100mL,这说明 A.X2气体过量 B.X2气体和Y2气体各50mL C.Z是双原子分子 D.无法得出上述结论 2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下 列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小 3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同 时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺 序是( A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 4.按1：2：3的体积比组成的N2、O2和CO2 (44)练 A.同密度、不同质量的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的CH和CH6 D.同压强、同体积的NO和CO2 练习 的混合气体100g,在标准状况下的体积 为() A.30L B.60L C.11.2L D.112L 5.在标准状况下，一个充满氯气的容器质量 为74.6g,若改为充满氮气，其质量为 66g,则该容器的容积为() A.2.24L B.4.48L C.5.6L D.11.2L 6.标准状况下，10gC0和C02的混合气体 的体积为6.72L,则此混合气体中C0和 CO2的物质的量之比是() A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 7.同温同压下，某容器充满氧气时重116g, 充满二氧化碳气体时重122g,现充满某 气体时重114g,则此气体可能为() A.H2 B.N2 C.HS D.SO2 8.在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳混 合气体的质量为7.60g,则其中甲烷的体积 为 ，一氧化碳的质量为 此混合气体的平均相对分子质量为】 9.在标准状况下，18gC0和CO2的混合气 体完全燃烧后得到11.2LCO2,则原混合 气体的密度是 ，原混合气体中 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 CO的质量是 CO2的体积是 中恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)=X02(g) 碳原子和氧原子的个数比为 +2YO2(g)。冷却至标准状况，测得生成 物的体积为672mL,密度为2.56gL, 10.某气体在标准状况下的密度为1.25g/L 则： 则该气体的相对分子质量为 (1)反应前O2的体积为 该气体的化学式可能为 (2)化合物XY2的摩尔质量是 0 (至少写出两种)。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素的质 11.由H2、C0和C02组成的某混合气体中， 量比为3：16，则X、Y两元素分别 其体积比为3：2：1，则此混合气体的平 为 和 。（均填元 均相对分子质量为 素符号) 12.一定量的液态化合物XY2可在一定量O2 第3课时 物质的量浓度 基 础练)习 知识点1 有关物质的量浓度的概念及 C.将标准状况下的HC1气体2.24L溶于 计算 水配成500mL溶液，所得溶液浓度为 1.用40 g NaOH固体配成2L溶液，其物 0.2 mol/L 质的量浓度为() D.将标准状况下的HC1气体2.24L溶于 A.0.5 mol/L B.5 mol/L 500mL水中，所得溶液浓度为0.2molL C.10 mol/L D.20 mol/L 2.下列溶液中的C1数日与50mL1mol/L 知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液 的A1CL3溶液中CI数目相等的是( 及误差分析 A.150mL2mol/L的NaCI溶液 4. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液 B.75mL2mol/L的NH,Cl溶液 的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、 C.150mL3mol/L的KCl溶液 ③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱 D.75mL2mol/L的CaCl2溶液 式这六项中的( 3.下列说法正确的是() A.①②④ B.①3⑤ A.1L水中溶解4.0 g NaOH固体后，所 C.②④6 D.③⑤⑥ 得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 5.要配制物质的量浓度约为2molL的NaOH B.从1L0.2mol/L的NaCl溶液中取出 溶液100mL,下列操作正确的是() 0.5L,溶液的浓度为0.1mol/L A.称取8 g NaOH固体，放入250mL烧 练 45质量为18mL×1g/mL=18g,物质的量为 18g 18 g/mol 1mol,所含原子为3x1mol=3mol。 8.6:3:250.17g 【解析】混合物巾nNa)nMe)n(A)爱景号 =6:3:2,故n(NaCI):n(MgC2):n(A1Cl)=6:3:2,即 NaCl、MgC2、AICl中含相同物质的量的CI。因为 a(Aed=ga1nm.放aNa)=号ml, n(MgC)=石mol,n(ANC)=gmol。该混合物的质 量为号molx585 /mol+名molx95gmol+号molx 133.5gmol=50.17g。 9.126 g/mol 【解析】根据质量守恒定律，16gA和20gB恰好 完全反应生成D的质量为16g+20g-4.5g=31.5g,则 8gA与10gB能恰好完全反应，因为10<15，B过量， 故生成的D应为31,5=15.75g,因此D的摩尔质量为 2 15.75g-=126gmol。 0.125mol 10.24 g/mol 40 g/mol 56 g/mol 【解析】设甲、乙、丙的摩尔质量分别是3x、5x、 7xo 因为一元碱与一元酸以等物质的量中和，故5.36g 混合碱中甲、乙、丙的物质的量分别为，7 745+30.15m0l 3 .07mol、753×015mol=0.05mo1、753×0.15mol 0.03 mol 所以有0.07mol×3x+0.05mol×5x+0.03mol×7x= 5.36g,解得x=8gmol。 即甲、乙、丙的摩尔质量分别是24g/mol、 40g/mol、56g/mol 第2课时气体摩尔体积 基础练习 1.A【解析】气体摩尔体积的单位是Lmol;物质 的量相同的气体，在不同温度和压强下，其摩尔体积可 能不同。 2.D【解析】A项，没有明确温度和压强；B项 气体摩尔体积的单位是mol;C项，在标准状况下， 水不是气体；D项，混合气体的物质的量约为1ol, 且每个N2、N,O分子均由2个N原子组成。 3.C【解析】要从影响物质体积的因素综合进行考 虑，如物质的状态、所处的温度和压强、构成物质的微 参考答案与解析⊙ 粒数目等。对于气体而言，1mol气体的体积与其所处 的温度和压强有关，与分子的种类无关。 4.B【解析】先求出各气体的物质的量及气体的总 物质的量，再求体积。 5.A【解析】没有明确温度和压强，无法确定体积 是否相等。 6.A【解析】同温同压下，气体分子数（物质的量） 越多，体积越大；在相同质量下，气体的摩尔质量越 小，物质的量越大。 7.B【解析】同温同压下，相同体积的液体或固体， 其物质的量不一定相等，A错误；1LC0和1LO2在不 同温度和压强下，其物质的量不一定相同，因而无法比较 其质量大小，C错误；D中，没有明确温度压强，错误。 8.B【解析】气体的体积比等于其物质的量之比， 也等于它们在方程式中的化学计量数之比，再根据质量 守恒即可求解。 9.D【解析】因O、O,气体具有相同的体积和密 度，故两气体的质量相同；因它们的摩尔质量不同，故 两种气体的分子数（物质的量）不同，在相同温度和体 积下，分子数多的压强较大(O2):因它们均由氧原子 构成，故等质量的两种气体氧原子数相等。 10.A【解析】同温同压下，等质量的SO2和CO2的 物质的量比为：1=11：16，故体积比为11：16，密度 6444 比为16：11，原子个数比为11×3：16×3=11：16。 11.A【解析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论。 根据推论：同温同压下，气体的密度比等于相对分子质 量之比，因N2和O2未必按1：1的物质的量比混合，故 其混合气体的平均分子量不一定与NO相同，A错误； D中，不论N2和O2以什么比例混合，每个分子中都含 有2个原子，故D正确。 12.C【解析】A中，N2和CO的相对分子质量相 同，质量不同，分子数不同，错误；B中，只有压强也 相同时才能成立，错误；C中，CH4和CH。中C、H原 子个数比均为1：2，同体积、同密度意味着质量相同， 因此含CH2数相同，原子数一定相等，正确；D中，只 有温度也相同时才能成立，错误。 提升练习 1.C【解析】反应前后体积相同说明反应物的化学 计量数之和等于生成物的化学计量数之和，即有X2+ bY2=(a+b)Z,根据质量守恒定律可知，a=b=1。 2.B【解析】根据p娶可知，甲的体积小于乙的体 积，再根据“同温同压下，气体的体积比等于其物质的 量（分子数）之比”可知，A错误，B正确：再由=罗 43 高中化学必修第一册（人教版） 可知，D错误；因为甲、乙两种气体的温度和压强均相 同，故它们的摩尔体积相同，C错误。 3.D【解析】因温度和密度都相同，则当它们的体 积（或质量）相同时，它们的质量（或体积）也相同， 而质量相同时，三种气体的物质的量与它们的摩尔质量 成反比，即相对分子质量小的气体压强大。 4.B【解析】方法一：依题意，N2、O2和CO2的 物质的量之比为1：2：3，则它们的质量比为(1×28)： (2×32):(3×44)=7:16:33,故混合气体中N2、02和C02 的质数分别为10x7元05零g.10x7-16m3 7 16 29g、10x7+及3=388，体积为24Um× 56 200。 78 3300 568 =60L。方法二：混 28 g/mol 32 g/mol 44 g/mol 合气体的平均相对分子质量为1×28+2x32+3×44-224 1+2+3 6 故混合气休的体积为，100g一X22.4mol=60L。 224 g/mol 6 5.B【解析】依题可知，氯气和氮气的体积相同， 即物质的量相同。据此，可用以下两种方法建立方程： 其一，设容器的净质量为mg,则有74,6gm8= 71 g/mol 名子，求出m后，再求出氧气或复气的物质的发。 即可求得容器的容积；其二，可设容器的容积为VL, VL VL 则有74.6g22.4mo×71g/mol=6g22.4Lma 28gmol,求得V即可。 6.C【解析】方法一，通过方程求解： n(C0)+n(C02)=22.4L/mo 6.72L n(CO)x28 g/mol+n(CO2)x44 g/mol=10 g 方法二，通过气体的平均相对分子量求解：M= 10g-=100gmol。 6.72L 3 22.4 L/mol 7.B【解析】依题，容器中所充气体的物质的量相 同。方法一，设容器的质量为mg,则有6gmg= 32 g/mol 122g-mg=114g=mg,m=100g,M=28g/mol。方法 44 g/mol M 二，根据等比定理有44gmo-32gmol32gmol-7 122g-116g-116g-114g M=28g/mol。方法三，可估算：因为114<116<122，所 以，气体的相对分子质量要比氧气小，且不会小很多， 因此，可能为N2,而不可能是H。 44 8.6.72L2.80g19g/mol in(CH.)+n(CO)=22Lmol' 8.96L 【解析】 n(CH)x16 g/mol+n(CO)x28 g/mol=7.60 go 1n(CH4)=0.3mol, 解得n(C0)-0.1mol。 V(CH )=0.3 molx22.4 L/mol=6.72 L, m(CO)-0.1 molx28 g/mo280gM03 mo.1 mol 7.6g 19gmol或M=7.6g—=19gmol。 8.96L 22.4 L/mol 9.1.6g/L7g5.6L2:3 【解析】由C0燃烧转化为CO,前后分子数不变可 知，然烧前混合气体的体积为12L,因此密度为8品 1681.再曲e10024gam-152 16 g/mol 11.2L 0.25 mol,CO:)=C)-0.5 mol-0.25 mol- 0.25mol,即可求解。也可通过下列方程求解： n(C0)+n(C0)=22.4mo, n(CO)x28 g/mol+n(CO2)x44 g/mol=18 go 10.28CO、N2、CH(乙烯) 【解析】物质的摩尔质量以gmol为单位时，其数值 等于该物质的相对分子质量，因此，求得该气体的摩尔 质量即可。根据已知的密度条件，求1ol该气体的质 量，需要知道1mol该气体的体积，在标准状况下，该 体积为22.4L,即M=1.25gLx22.4L/mol=28gmol。 11.17.67 【解析】类似于平均体重、平均身高等，混合气体 的平均相对分子质量也就是组成混合气体的各分子质量 的平均值的相对值，亦即各相对分子质量的加权平均 值。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的 体积比等于它们的物质的量之比，即可求得结果。 12.(1)672mL(2)76g/mol(3)CS 【解析】(1)由反应方程式可知，反应前后气体的 体积变化为0，故V(O2)=672mL。 (2)生成物的质量为m=0.672L×2.56gL=1.72g, 参加反应的0，的物质的量为407品 0.03mol, 故参加反应的XY2的物质的量为n(XY2)=0.01mol, 根据质量守恒定律，参加反应的XY2的质量为 m(XY2)=1.72g-0.03molx32gmol=0.76g, 放XY,的摩尔质量MXY,87品-=76gm0l (3)X的相对原子质量为76x36=12.Y的相对 原子质敬为6×6×分-2，即X为C,Y为S 第3课时物质的量浓度 基础练习 L.A【解析](NaOH)=40品=mol,c(NaOH 1mol-0.5mol/L。 2L 2.B【解析】比较CI的物质的量即可，AICl溶液 中C1-的物质的量是0.15mol。 3.C【解析】NaOH及HCI溶于水后，溶液的体积 会因溶液密度的变化而改变，A、D错误；溶液的浓度 不因溶液体积的变化而变化，B错误。 4.B 5.A【解析】需NaOH0.2mol,即8g。不可在量 筒或容量瓶中溶解固体，B、C错误。 6.C【解析】没有规格为900mL的容量瓶，因此， 选用的容量瓶规格最好用接近的1000mL,故所称取的 NaCl也应按1000mL计算。 7.D【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体 积的影响，依据c=平进行误差分析，凡是使n偏小或 使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度 偏高。A项，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降 溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有少量 蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影 响，溶液浓度不变：C项，定容时俯视刻度线观察液 面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒 量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶 质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。 8.(1)偏低(2)偏低(3)无影响(4)无 法判断(5)偏低(6)偏高(7)无法判断 【解析】(7)若称量的NaOH固体的质量为整数， 则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固 体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏 小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。 9.B【解析】根据稀释公式得6.0mol/L×10x103L= c(HSO4)x200x10-3L,解得c(HSO4)=0.30mol/L。由于 溶液为均一稳定的混合物，则取出的20L溶液的浓度 依然为0.30mol/L。 10.C【解析】令混合后硫酸的物质的量浓度为a, 则100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a, 参考答案与解析。 解得a-0.21mo/L,混合稀释后溶液中c(H)=2c(HSO4) =2×0.21mol/L=0.42mol/L,故选C。 11.C【解析】混合前后n(SO)不变。 12.B【解析】所得溶液溶质为KSO4,其中c(SO) 为0.1molL,则c(K*)为0.2mol/L。 13.D【解析】气体溶于水后，溶液的体积并不等于 原来水的体积，更不等于气体体积与水的体积之和，而 应根据所得溶液的密度求体积。其中，隐含的条件为水 的密度是1g/cm3。 14.C【解析】可以按136g饱和溶液进行计算。 15.190man号1o%ge 71V 【解析】先求c(NaSO4),再求c(Na)。 提升练习 1.D【解析】报告单中显示Na含量高于参考范围， Ca含量低于参考范围，平时饮食要少盐多钙，A正确； 根据报告单项目指标物理量的单位，只有胱抑素C不 是物质的量浓度，B正确；根据参考值，钙含量至少 需要2.13 mmol.L,Ca的相对原子质量为40，即为 85.2mgL,C正确：参考范围中葡萄糖(CHO6)最 高含量为6.1 mmol.L,CHO。相对分子质量为180， 即最高为1098mgL,若检查结果为360mgL,不是 高血糖，D错误。 2.D 3.A【解析】假设各溶液的体积均为1L,则NaCI 溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.2mol·L×2= 0.4mol,BaCl2溶液中溶质的离子的总物质的量为1L× 0.1mol·L×3=0.3mol,蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为 1L×0.1molL=0.1mol,氨水中的溶质是挥发性溶质， B不符合题意，故A中离子数最多，溶液的沸点最高。 4.D【解析】没有规格为480mL的容量瓶。用 500mL容量瓶配制，所配溶液也应为500mL,故需溶 质0.05mol。若用CuS04配制，需0.05mol×160gmol= 8.0g;若用CuS045H,0配制，需0.05mol×250gmol= 12.5g。C中，加人500mL水后，溶液的体积不再为 500mL。 5.C【解析】溶液中c(Na):c(Mg2+):c(C1-)=3:5: 5,若c(Na)=3molL,则c(Mg2+)=5molL,c(C)= 5molL,根据电荷守恒可知，c(Na)+2c(Mg2*)=c(C1) +2c(SO),代入数据可得，c(SO)=4molL1,故答案 为C。 6.B【解析】A溶液中含有H、A3+、SO三种 离子，其中H*的浓度为0.5mol·L1,A3+的浓度为 0.3mol·L1,溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H)+ 3c(A13+)=2c(S0),即0.5mol·L+0.3mol·L-1×3= 45