2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 一方面氯化铝易吸水潮解，因此碱石灰的作用是吸收多 余的氯气，并防止水蒸气进入使氯化铝吸水潮解。 "第三节物质的量 第1课时物质的量的单位—摩尔 基础练习 1.B【解析】A中未指明氧的具体微粒；B中，由 于电子的质量很小，故原子或原子团得失电子转化为离 子时，得失电子的质量可忽略不计，正确；C中质量的 单位是g;D中摩尔质量的单位是gmol。 2.D【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，其单 位是mol,故A错误；根据第26届国际计量大会 (CGPM)的决议，阿伏加德罗常数定义为6.02214076× 10mol,故B错误；6.02x102mo是阿伏加德罗常数 的近似直，放C错误：根据=太分析，粒子数越多。 所含该种粒子的物质的量一定越大，故D正确。 3.A【解析】分子数多，说明物质的量大，根据n= 行，比较n的大小即可。 4.C【解析】先将分子个数转化为物质的量，再求 质量。 5.A【解析】1 mol H2S04含有4mol氧原子，6.02x 10个氧原子为1mol,则H,S04为0.25mol。 6.C【解析】0.2 mol H:PO4所含原子数为1.6mol。 7.A【解析】1 mol KC1O3含3molO,0.5mol HS04含2mol0,1mol02含2mol0,3.01×10个C02 含1molO。 8.D【解析】1mol微粒的粒子数即为Na。71gCl2 为1mol,A正确；1.7gOH为0.1mol,1个OH含有 10个电子，B正确；49gHS04为0.5mol,1个HS04 含有4个氧原子，C正确；71 g NaSO4为0.5mol,1个 NaSO,含有2个Na,D错误。 9.A【解析】1 mol CO2所含的分子数与12gC所 含的原子数都是Va;1molO2所含的原子数是2Wa, 12g℃所含的原子数是NA;1 mol H.O2所含的原子数 是4NA,1 mol CO2所含的原子数是3Wa;1molO2所 含的原子数是2NA,1 mol CO2所含的原子数是3NA。 10.C【解析】O2和O3均由氧原子构成，质量相等， 则所含的原子数相等，A正确；分子的物质的量相等， 则分子数相等，B正确：CO和CO2的摩尔质量不同， 质量相等，则分子数不等，因而原子数也不相等，C错 误；D中，C0和CO2的分子数相等，则所含的碳原子 数也相等，正确。 11.D【解析】1 mol HSO4中含有4mol氧原子， 42 则a mol H.SO4中含有4amol氧原子，即4 a molxNA=b, 所以水-名nm 12. 【解析】6.02×102个水分子为18g。 13.0.5mol22g6.02×105 14.3.01×1026.02×102359 15.CH0 16.(1)②③①④①④②④ (2)①②③④ 提升练习 1.B【解析】23gNa为1mol,故变为Na*失去Wa 个电子，A正确；18gHO为1mol,1个HO含10个 电子，故18gH,O含10Wa个电子，B错误；4gHe为 1mol,故所含的分子数为NA,C正确；O2和O3均由氧 原子构成，故16gO2与16gO3所含的原子数相同，均 是NA,D正确。 2.C【解析】将等质量的S02和S0转化为物质的 量之比即可求解。 3.D【解析】2g甲烷为，2g 1 16 g/mol8 mol,22 g C0,为4品品号nml,c0,的分千数是甲烷的4倍。 4.D【解析】化学式前的计量数比，既表示个数比， 也表示物质的量比，因此，将98%的浓硫酸转化为 HSO4与HO的物质的量比即可。 5.D【解析】依题意A、B为反应物，C、D为生成 物。40gA、B、C混合完全反应生成D的质量为3× 40.0g-18.0g-49.0g=53.0g,其中，参加反应的A为 40.0g,B为40.0g-18.0g=22.0g。因此，22.0gA和 11.0gB反应，A过量2g,故生成的D为10g× 22.0g 53.0g=26.5g,其物质的量为，26.5g=0.250mol。 106 g/mol 6.142g/mol 【解析】含Na*0.3mol,则NaX为0.15mol,故其 摩尔质量为213g,=142gmol。 0.15 mol 7.②②③ 【解析】2gC0:为44品05mol,所含原子为 3x0.5mol=15mol;8gH,为，8g=4mol,所含原子 2 g/mol 为2x4mol=-8mol;1.204x104个N为1204x10P 6.02x102molF寸 2mol,所含原子为2×2mol=4mol,质量为2mol× 28g/mol=56g;4℃时水的密度为1gmL,18mL水的 质量为18mL×1g/mL=18g,物质的量为 18g 18 g/mol 1mol,所含原子为3x1mol=3mol。 8.6:3:250.17g 【解析】混合物巾nNa)nMe)n(A)爱景号 =6:3:2,故n(NaCI):n(MgC2):n(A1Cl)=6:3:2,即 NaCl、MgC2、AICl中含相同物质的量的CI。因为 a(Aed=ga1nm.放aNa)=号ml, n(MgC)=石mol,n(ANC)=gmol。该混合物的质 量为号molx585 /mol+名molx95gmol+号molx 133.5gmol=50.17g。 9.126 g/mol 【解析】根据质量守恒定律，16gA和20gB恰好 完全反应生成D的质量为16g+20g-4.5g=31.5g,则 8gA与10gB能恰好完全反应，因为10<15，B过量， 故生成的D应为31,5=15.75g,因此D的摩尔质量为 2 15.75g-=126gmol。 0.125mol 10.24 g/mol 40 g/mol 56 g/mol 【解析】设甲、乙、丙的摩尔质量分别是3x、5x、 7xo 因为一元碱与一元酸以等物质的量中和，故5.36g 混合碱中甲、乙、丙的物质的量分别为，7 745+30.15m0l 3 .07mol、753×015mol=0.05mo1、753×0.15mol 0.03 mol 所以有0.07mol×3x+0.05mol×5x+0.03mol×7x= 5.36g,解得x=8gmol。 即甲、乙、丙的摩尔质量分别是24g/mol、 40g/mol、56g/mol 第2课时气体摩尔体积 基础练习 1.A【解析】气体摩尔体积的单位是Lmol;物质 的量相同的气体，在不同温度和压强下，其摩尔体积可 能不同。 2.D【解析】A项，没有明确温度和压强；B项 气体摩尔体积的单位是mol;C项，在标准状况下， 水不是气体；D项，混合气体的物质的量约为1ol, 且每个N2、N,O分子均由2个N原子组成。 3.C【解析】要从影响物质体积的因素综合进行考 虑，如物质的状态、所处的温度和压强、构成物质的微 参考答案与解析⊙ 粒数目等。对于气体而言，1mol气体的体积与其所处 的温度和压强有关，与分子的种类无关。 4.B【解析】先求出各气体的物质的量及气体的总 物质的量，再求体积。 5.A【解析】没有明确温度和压强，无法确定体积 是否相等。 6.A【解析】同温同压下，气体分子数（物质的量） 越多，体积越大；在相同质量下，气体的摩尔质量越 小，物质的量越大。 7.B【解析】同温同压下，相同体积的液体或固体， 其物质的量不一定相等，A错误；1LC0和1LO2在不 同温度和压强下，其物质的量不一定相同，因而无法比较 其质量大小，C错误；D中，没有明确温度压强，错误。 8.B【解析】气体的体积比等于其物质的量之比， 也等于它们在方程式中的化学计量数之比，再根据质量 守恒即可求解。 9.D【解析】因O、O,气体具有相同的体积和密 度，故两气体的质量相同；因它们的摩尔质量不同，故 两种气体的分子数（物质的量）不同，在相同温度和体 积下，分子数多的压强较大(O2):因它们均由氧原子 构成，故等质量的两种气体氧原子数相等。 10.A【解析】同温同压下，等质量的SO2和CO2的 物质的量比为：1=11：16，故体积比为11：16，密度 6444 比为16：11，原子个数比为11×3：16×3=11：16。 11.A【解析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论。 根据推论：同温同压下，气体的密度比等于相对分子质 量之比，因N2和O2未必按1：1的物质的量比混合，故 其混合气体的平均分子量不一定与NO相同，A错误； D中，不论N2和O2以什么比例混合，每个分子中都含 有2个原子，故D正确。 12.C【解析】A中，N2和CO的相对分子质量相 同，质量不同，分子数不同，错误；B中，只有压强也 相同时才能成立，错误；C中，CH4和CH。中C、H原 子个数比均为1：2，同体积、同密度意味着质量相同， 因此含CH2数相同，原子数一定相等，正确；D中，只 有温度也相同时才能成立，错误。 提升练习 1.C【解析】反应前后体积相同说明反应物的化学 计量数之和等于生成物的化学计量数之和，即有X2+ bY2=(a+b)Z,根据质量守恒定律可知，a=b=1。 2.B【解析】根据p娶可知，甲的体积小于乙的体 积，再根据“同温同压下，气体的体积比等于其物质的 量（分子数）之比”可知，A错误，B正确：再由=罗 43N 高中化学必修第一册（人教版） 量纯净的无水氯化铝。 (2)在E处可收集到纯净的氯化铝，原因 念浓盐酸 是 (3)若无B、C装置，使A装置产生的气 MnO 铝粉 体直接进入D中，对实验产生的不 饱和 食盐水 良后果是 请回答下列问题： (1)进行实验时，应先点燃（填字母，下 (4)F装置的作用是 同) 处的酒精灯，然后再点 燃 处的酒精灯。 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 基础练习 知识点1 对“物质的量”“阿伏加德 物质的量一定越大 罗常数”“摩尔”和“摩尔 质量”概念的理解 知识点2 物质的量(n)与微粒数(N)、 1.下列说法正确的是() 质量(m）之间的关系 A.1mol氧的质量是32g 3.下列气体中所含分子数最多的是() B.OH的摩尔质量是17g/mol A.10 g H2 B.20g02 C.1molH0的质量是18g/mol D.C02的摩尔质量是44g C.30 g CO2 D.40gS02 2.下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的 4.3.01×103个H2S04的质量是（) 是() A.196g B.98g A.阿伏加德罗常数是化学上的一个常用 C.49g D.19.6g 单位 5.含有6.02×103个氧原子的H2S04的物质 B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 的量是( ) C.6.02x1023是阿伏加德罗常数的近似值 A.0.25 mol B.0.50 mol D.物质所含的粒子数越多，该种粒子的 C.1.00 mol D.2.00 mol 40)练 第二章海水中的重要元素—一钠和原。 6.下列物质所含原子数与0.2 mol H:P04所 数相等 含原子数相等的是() D.物质的量相等的CO和CO2所含的碳 A.0.2 mol H2SO B.0.3 mol HNO 原子数相等 C.0.4 mol H2O2 D.0.5 mol HCI 11.a mol HSO4中含有b个氧原子，则阿伏 7.下列各物质所含氧原子数最多的是( 加德罗常数可以表示为() A.1 mol KCIO3 B.0.5 mol H2SO A.a mol- B.6 mol-1 a C.1 mol O2 D.3.01x1025个C02 8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说 C.m D.mol- Aa 法中错误的是() 12.写出计算一个水分子质量的算式： A.71g氯气中所含的Cl2分子数为NA B.1.7g氢氧根中所含的电子数为NA 13.3.01×1023个C02分子的物质的量是 C.49g硫酸中所含的氧原子数为2Na 质量是 ， 所含的氧原子 D.71g硫酸钠中所含的钠离子数为2NA 数是 0 9.下列说法中正确的是() 14.0.5molH20约含 个水分子、 A.1molC02所含的分子数与12g℃所 个氢原子、 mol电子， 含的原子数相等 质量是 g。 B.1molO2所含的原子数与12g2℃所含 15.0.5mol某气体X中含有0.5mol碳原 的原子数相等 子、1mol氢原子、0.5mol氧原子，则 C.1 mol H2O2与1molC02所含的原子数 X的化学式为 0 相等 16.有1mol下列物质：①CH;②H,0: D.1molO2与1 mol CO2所含的原子数 ③H,O2:④CHOH。请用序号回答下列 相等 问题： 10.下列说法错误的是（) (1)含2molH的有 含4mol A.质量相等的O2和O3所含的原子数 H的有 含1molC的有 相等 含1mol0的有 B.物质的量相等的O2和O3所含的分子 (2)含10mol电子的有 含 数相等 18mol质子的有 C.质量相等的C0和CO2所含的碳原子 提 升练习 1.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说： A.23gNa变为Na时失去的电子数为Na 法不正确的是() B.18gHO所含的电子数为NA 练 41 高中化学必修第一册（人教版） C.4gHe所含的分子数为NA 7.有以下四种物质：①22gCO2,②8gH2, D.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA ③1.204×1024个N2,④4℃时18mL水。 2.关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的 它们所含分子数最多的是 所含 是() 原子数最多的是 质量最大的是 A.所含氧原子的个数比为2：3 (均填序号) B.所含硫原子的个数比为1：1 8.由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的 C.所含硫元素的质量比为5：4 混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量比 D.所含原子的个数比为3：4 为23：12：9，则混合物中NaC、MgCl2、 3.如果2g甲烷含有x个分子，那么22g A1CL3的物质的量之比为 。 将该 C02中所含分子数是( ) 混合物与足量AgNO,溶液反应，可生成 A.0.5x B.x 143.5gAgC1沉淀，则该混合物的质量为 C.3x D.4x 4.为方便计算，有人将98%的浓硫酸表示：9.在一定条件下，16gA和20gB恰好完 成下列形式，其中合理的是( 全反应生成4.5gC和一定质量的D;同 A.H2SOH2O B.6HS04·9H2O 样条件下，8gA和15gB反应可生成一 C.HSOSO: D.9S03·10H0 定质量的C和0.125molD。则D的摩尔 5.现有A、B、C三种化合物，各取40.0g 质量为 相混合，完全反应后，得到18.0gB、10.甲、乙、丙三种一元碱，它们的摩尔质 49.0gC,还有D生成，已知D的相对分 量之比是3：5：7，现将它们按7：5：3的 子质量为106。现将22.0gA和11.0gB 物质的量之比混合，则5.36g混合碱恰 反应，能生成D的物质的量为() 好能中和含0.15 mol HC1的盐酸。求甲、 A.1.00 mol B.0.500mol 乙、丙的摩尔质量。 C.0.275mol D.0.250mol 6.21.3gNaX含有0.3 mol Na,则NaX的 摩尔质量是 第2课时 气体摩尔体积 基础练)习 知识点1气体摩尔体积及有关计算 A.单位物质的量的气体所占的体积就是 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L 42)练