2.1 第2课时 钠的化合物 焰色试验-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 是() 现象。该方法简便、安全、 ①将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水 现象明显、有趣味性，实验 中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸 装置如图所示。实验时， 煤油 中，钠先与水反应，后与HC1反应 往100mL的大试管中先加 滴有酚 酞的水 ③钠在水蒸气中反应（密闭）时因温度升 入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠 高会发生燃烧现象④将两小块质量相等： 放入大试管后，塞上橡皮塞（这时止水夹 的金属钠，一块直接投入水中，另一块用： 处于关闭状态)，通过漏斗加入约40mL 锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入： 滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现 水中，两者放出的氢气质量相等 象，回答下列问题： A.② B.②③ (1)实验前怎样检查该装置的气密性？ C.②③④ D.①②③④ 4.将一小粒金属钠投入下列液体中，溶液里 无固体析出的是() (2)金属钠投入煤油后的现象是 A.CuCl2溶液 B.饱和石灰水 C.MgCl2溶液 D.水 (3)加入水后的现象及原因是 5.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧 化后得到3.5g固体，由此可判断其生成 物是() (4)大试管中溶液颜色的变化是 A.Na2O B.Na2O2 说明有 生成。 C.NaO和NaO2 D.无法确定 (5)简述检验产生的气体是不是氢气的方 6.某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应 法： 0 的方法，使同学们能仔细观察到各种实验 第2课时 钠的化合物 焰色试验 基 础 练 知识点I氧化钠和过氧化钠 2.下列关于过氧化钠的叙述正确的是() 1.氧化钠与过氧化钠的相同点是( A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水， A.均是淡黄色固体 以过氧化钠是碱性氧化物 B.均是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠 C.均能与水反应生成碱 可以作一些气体的干燥剂 D.均能与二氧化碳反应放出氧气 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧 26)练 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 化剂，水是还原剂 一稀盐酸 20y D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化 H.O 钠既是氧化剂又是还原剂 3.金属钠露置在空气中，其变质过程中不可 饱和 NaOH溶液 NaHCO D 溶液 能产生的物质是() B A.Na2O B.Na2O2 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离 C.NaOH D.Na.CO 子方程式为 4.某溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出 产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可 的 ，反应的离子方程式为 能含有的离子是( A.Cu2+ B.Mg2+C.Ba2t D.Fet (3)C装置为O2的发生装置，反应的化 5.向紫色石蕊溶液中加入过量的NaO2粉 学方程式为 末，充分振荡，可观察到的现象是( A.溶液中产生大量气泡 (4)D装置可除去C装置中未反应的 B.溶液仍为紫色 反应的离子方程式为 C.溶液最终变为红色 D.溶液最终变为蓝色 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检 6.现有一定量含NaO杂质的NaO2试样， 验所收集的气体为O2的方法为 某化学小组设计了如下装置测定NaO2试 样的纯度。 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白 色，检验固体成分的实验方案为：取 少量C装置中反应后的固体溶于水， 向溶液中滴入过量 溶液，若 有白色沉淀生成，则证明固体中含有 过滤，向滤液中滴入几滴 (1)仪器A的名称为 所盛放的 酚酞溶液，若 且不褪色，则 试剂为 仪器B的名称为 证明固体中含有 所盛放的试剂为 (2)实验中发生反应的化学方程式为 知识点2碳酸钠和碳酸氢钠 0 8.向Na2CO3溶液中逐滴滴人稀盐酸，溶液 7.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应 中HCO浓度的变化情况是() 机理的装置图（夹持仪器略）。 A.逐渐增大 B.逐渐变小 27 高中化学必修第一册（人教版） C.先逐渐增大而后逐渐减小 的棉花 D.先逐渐减小而后逐渐增大 C.加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰 9.向含有HCO、CO?、NO、Na的溶液中 水变浑浊 加人一定量NaO2后，下列离子的浓度减 D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰 小的是( ) 水都不变浑浊 A.HCO B.CO 14.化合物W、X、Y、Z的焰色反应都呈黄 C.NO D.Na 色，它们之间存在如下关系： 10.下列物质久置于空气中最终不能变为碳 ①W△X+H,O+CO2↑； 酸钠的是() ②Z+C02→X+02; A.钠 B.氧化钠 ③Z+H0→Y+O2↑； C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓。 11.下列物质露置在空气中，质量会减轻的 请完成下列各题： 是() (1)写出W、X、Y、Z的化学式： A.CaO B.NaOH W ，X .Y C.Na2O2 D.NaCO3·l0H2O Z 12.为了验证NaCO3固体中是否含有 (2)以上4个化学反应中，属于氧化还 NaHCO3,下列实验及判断中，正确的是 原反应的是 (填反应序 ( 号)，反应中氧化剂是 (填 A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 化学式)，还原剂是 (填化 B.加热后称重，看质量是否有变化 学式)。 C.加稀盐酸，观察是否有气体产生 (3)反应④在溶液中进行，其离子方程 D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈 式为 黄色 15.按如下装置图进行实验，回答下列问题： 13.某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的 NaHCO Na202 热稳定性设计了如图所示装置。分析实验 原理，判断下列说法不正确的是( 浓硫酸 水 棉花 B D澄清石灰水E (1)A中现象是 (2)B中浓硫酸的作用是 (3)C中发生反应的化学方程式为 A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可 (4)D中现象是 在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末 反应的离子方程式是 28)练 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 (5)E中收集到的气体是 B.先用稀盐酸洗，再用水洗 C.先用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没 知识点3焰色试验 有什么颜色为止 16.下列有关焰色试验的表述正确的是 D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 ( 18.下列有关焰色试验或其应用的说法中错 A.焰色试验是离子的特有性质 误的是() B.焰色试验是单质的特有性质 A.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C.焰色试验是元素的特有性质 B.清洗进行焰色试验的铂丝应用盐酸 D.焰色试验是化合物的特有性质 C.任何金属及其化合物在灼烧时火焰都 17.做焰色试验所用的铂丝，每次用完后都 有颜色 要（) D.燃放烟花时发出的“五光十色”与焰 A.用水多洗几次 色反应有关 提升练习 1.下列关于NaO2的叙述正确的是( 3.向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2,下 A.将过量NaO2粉末加人紫色石蕊溶液 列说法错误的是() 中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡 A.溶液中有NaCO3·10H2O析出 产生 B.该反应属于化合反应 B.将过量Na,O2粉末加入FeCL3溶液中振 C.溶液中发生反应的离子方程式为CO2+ 荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气 H,O+CO-2HCO 泡产生 D.溶液中Na的物质的量减少 C.将过量NaO2投入稀盐酸中，NaO2先4.在一定温度下，向一定量的饱和NaOH 与水反应，后与HC反应 溶液中加入少量Na,O2固体，充分反应后 D.NaO2粉末在空气中久置变成NaOH 恢复到原温度，下列有关说法中不正确的 2.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色反应： 是() 有关。下列说法正确的是() A.溶液有O2放出 A.焰色反应是化学变化 B.溶液中Na的数目减少 B.焰色试验不能用于物质的鉴别 C.溶液的碱性增强 C.NaCl与NaCO3在灼烧时火焰颜色均 D.溶液中溶质的质量分数不变 为黄色 5.下列反应的离子方程式中正确的是() D.只有含金属元素的化合物灼烧时才会 A.NaCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：CO 有不同的颜色 +Ba2+=BaCO3↓ 练 29 高中化学必修第一册（人教版） B.足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反l0.A、B、C是中学化学中常见的三种物 应：HCO3+OH=CO3+HO 质，它们之间的相互转化关系如下（部 C.NaHCO,溶液与盐酸反应：CO}+2H+ 分反应条件及产物略去)： CO2↑+HO 02 D.NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：CO} +Ca2+-CaC03↓ AO:B O:.C 6.下列各组物质反应后，只可能生成一种含 (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体， 钠化合物的是( 则B的化学式为 A→C A.NaCO3、盐酸 反应的化学方程式为 0 B.NaOH溶液、CO2 (2)若A是一种非金属，其常见单质为 C.NaHCO,溶液、石灰水 黑色固体，C是最主要的温室气体， D.NaO2、稀硫酸 则C的分子式为 B→C 7.过量的NaHCO3与NaO2混合，在密闭容 反应的化学方程式为 器中充分加热，最后排出气体，则残留的 固体物质应为() A和C能否发生反应？ A.NaO和NaO2 B.NaO2和NaCO 若能，写出反应的化学方程式： C.Na,CO D.Na,O 8.150℃时，取mg某物质在氧气中完全燃 (若不能，此空不填)。 烧，并将其产物通过足量的过氧化钠固 11.下图中，A为一种常见的单质，B、C、 体，完全反应后固体的质量也增加了mg D、E是含有A元素的常见化合物，它 则下列物质不能满足上述结果的是() 们的焰色反应均为黄色。 A.CO B.H2 C.CH;OH D.CHI206 点燃+02 B +CO2 反应① 反应④ D 9.由NaO2、NaCO3、NaHCO3、NaCl中的 +H0反应③ 加热反应⑥ 某几种物质组成的混合物，向其中加人足 +H2O 量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的 反应② 过量cO,包 反应⑤ NaOH溶液，气体体积减小。将上述混合 物在空气中加热，有气体放出。下列判断 (1)写出下列物质的化学式： 正确的是() A B ，,C A.混合物中一定不含NaCO3、NaCl D B.混合物中一定含有NaO2、NaHCO3 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO (填序号)。 D.混合物中一定不含Na,O2、NaCI (3)写出A→C反应的离子方程式： 30)练 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 灰水反应。 E→D反应的化学方程式： 【产生疑问】NaHCO,溶液也能与石灰水 反应吗？如果能反应，生成物可能是 12.“CO2是否在有水存在时，才能与NaO2 什么？ 反应？”这个问题可通过实验加以探究。 【实验探究】该同学将NaHCO3溶液与 石灰水混合，结果产生白色沉淀。已知 CO Ca(HCO3)2能溶于水，则此白色沉淀是 。为进一步了解生成的含钠化 合物的成分，他决定继续探究： NaOH- 【进行猜想】①只有NaOH;②有NaCO 和NaOH:③ (1)按图示装置，在干燥的试管Ⅲ中装 【设计实验】 入NaO2后，在通入C02之前，应 步骤1：取少量上述实验后的上层清液 事先用弹簧夹(K、K2)夹持好， 于试管中，再滴入足量的CaC2溶液 目的是 (中性)，观察到产生白色沉淀，由此可 (2)试管I内的试剂X是 时， 知生成的含钠化合物中一定含有 打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约 5min后，将带火星的小木条插入试 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过 管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的 滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再 小木条不能剧烈地燃烧，且Ⅲ内淡 滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色的 黄色粉末未发生变化。则所得的结 变化情况为 论是 (3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时， 整个实验过程中无气泡产生，由此可知 其他操作同(2)，通过 猜想②成立。 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉 的现象，可以证明NaO2与潮湿的 淀，则此时NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶 C02能反应且放出O2。 液反应的化学方程式为 13.某同学通过学习知道：NaCO3、NaHCO3 均能与盐酸反应，NaCO3溶液还会与石 练 31高中化学必修第一册（人教版） 3.D【解析】①钠与水反应生成氢氧化钠，能使紫 色石蕊溶液变蓝，而不能使紫色石蕊溶液变红；②钠与 水反应的本质是钠与H反应，所以钠先与HC反应， 后与水反应；③钠在水蒸气中反应生成的是氢气，尽管 温度高且反应放热，但无氧气，故不能燃烧；④钠的密 度比水小，浮在水面上时会有部分钠与O2反应，而用 锡箔包住的钠不会与氧气反应，所以与水反应的钠质量 不相等，两者放出的氢气质量也不相等。 4.D【解析】四项实验操作中都有化学反应：2Na+ 2HO=2NaOH+H,↑，并且反应放出热量，使溶液温度 升高。A中会生成Cu(OH)2沉淀；B中溶剂减少，同时 温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，会有Ca(OH)2固体 析出；C中会生成Mg(OH)2沉淀。 5.C【解析】钠与氧气反应，可生成Na0或 Na,O2。此题可采用极值法，若生成物全部为NaO,则 质量为3.1g<3.5g;若生成物全部为NaO2,则质量为 3.9g>3.5g,故其生成物为NaO和NaO2的混合物。 6.(1)关闭分液漏斗活塞，将导管浸人盛满水的水 槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一 段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好（或其 他合理答案) (2)沉到煤油底部 (3)钠在水和煤油的界面处与水剧烈反应，产生气 泡：钠熔化成小球，在水和煤油的界面处上下反复运 动，并逐渐变小，直至消失。其原因是钠的密度介于 水和煤油之间，反应中产生的氢气对钠有推动作用 (4)下层溶液变红色NaOH (5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃， 有淡蓝色火焰 【解析】这一类装置气密性的检查方法可以用加热 法，在加热前要关闭分液漏斗上的活塞。钠的密度介于 煤油和水之间，同时产生的氢气使钠粒上下移动。由于 滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色。检 验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。 第2课时钠的化合物焰色试验 基础练习 1.C【解析】氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄 色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性 氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠， 无氧气生成，D错误。 2.D【解析】NaO2与酸反应的产物中还有O2生成， 故Na,O2不是碱性氧化物，A错误；NaO2与H,O反应 产生O2,故NaO不能作气体干燥剂，B错误；NaO2 与水、CO2的反应中，NaO2既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D正确。 36 3.B【解析】钠露置在空气中的变化过程为Na→ NaO→NaOH→Na,CO,·10H,O→NaCO,生成NaO2需 要加热。 4.B【解析】NaO2与水反应生成NaOH和O2,生 成的NaOH再与溶液中的离子反应。NaOH与Cu+和 Fe+反应生成的分别是Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红 褐色沉淀，与Mg2+反应生成的是Mg(OH)2白色沉淀， 与Ba+不产生沉淀。 5.A【解析】NaO2与水反应生成NaOH和O2,因 此溶液中产生气泡，同时NO2具有漂白性，因此，紫 色石蕊溶液先变蓝后褪色。 6.(1)分液漏斗水圆底烧瓶过氧化钠 (2)Na,O+H,O=2NaOH 2Na,O,+2H,O=4NaOH+ 02↑ 【解析】因为过氧化钠可与水反应生成氧气，因此 只需测出氧气的体积即可计算出过氧化钠的质量。 7.(1)CaCO+2H+=Ca2*+H,O+CO, (2)HCI HCO:+H=H-O+CO2 (3)2NaO2+2C02=2Na2C03+O2 2NaO+2H,O=4NaOH+O2↑ (4)C0220H+C0,=C0+H,0 (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木 条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 (6)CaCl2(或BaCl2等)NaCO3溶液变红 NaOH 【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取 CO2 (2)制得的CO,中混有HCI,通过饱和NaHCO,溶 液除去CO2中的HC1。 (3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C 装置时CO2、HO均能与NaO2反应产生氧气。 (4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。 (5)利用带火星的木条检验氧气。 (6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、 NaCO,先加入过量CaCl,(或BaCl2等)溶液检验并除 去NaCO,过滤后加人酚酞溶液检验NaOH。 8.C【解析】盐酸滴入Na,CO,溶液中的反应过程为 CO3+H=HCO3,HCO3+H=CO2↑+HO。 9.A【解析】由于2Na,O2+2H,O=4NaOH+O2↑， HCO可与OH发生反应HCO+OH一CO}+HO,因此 HCO的浓度减小。 10.D【解析】碳酸氢钠转变为碳酸钠，需要在加热 的条件下才能进行。 11.D【解析】CaO、NaOH、Na,O,均会吸收空气中的 CO2,生成CaCO3或NaCO,导致质量增加，NaCO10H,O 在空气中会失去结晶水而使质量减轻。 12.B【解析】NaCO3及NaHCO3均可与石灰水反 应产生白色沉淀，A错误；加热NaHCO,后有CO2产 生，质量减轻，B正确；两者均与稀盐酸反应产生气 体，C错误；两者在火焰上灼烧，火焰均呈黄色，D 错误。 13.C【解析】直接加热大试管，温度较高，若大试 管中的物质不分解，而小试管中的物质分解，则可判断 出大试管中的物质的热稳定性较强，故甲为小苏打，乙 为纯碱，A正确：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，可证 明碳酸氢钠受热分解产生水，B正确；碳酸钠较稳定， 加热过程中不会分解，则A烧杯中澄清石灰水没有变浑 浊，C不正确，D正确 14.(1)NaHCO Na,CO,NaOH NaO2 (2)②③Na,O2Na02 (3)Ca2++CO3=CaC03↓ 【解析】根据焰色反应都为黄色，可确定反应①为 NaHCO,的分解反应：2 NaHCO,△NaCO+CO2↑+H,0, 即W为NaHCO,X为Na,CO,根据反应④可确定Y 是NaOH,再根据反应②③可确定Z为NaO2,且反应 ②③均为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。 15.(1)试管口有无色液体生成 (2)干燥C02(或吸收水蒸气) (3)2Na02+2C02=2NaC0+02 (4)澄清石灰水变浑浊Ca2+2OH+CO2=CaC03↓ +HO (5)02 【解析】(1)A中发生NaHCO3的分解反应，有水 生成。 (2)浓硫酸的作用是吸收NHCO,分解生成的 H0。 (3)C中发生NaO2与CO2的反应。 (4)未反应的CO2进入D中，澄清石灰水变浑浊。 (5)E中收集到的气体为C中生成的O2。 16.C【解析】焰色试验是元素的特有性质。 17.C【解析】做焰色试验所用的铂丝，用完后应用 稀盐酸洗，因为形成的金属氯化物在高温灼烧时可挥 发，从而除去金属离子。 18.C【解析】做焰色试验时，钠的焰色会掩盖钾的 焰色，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃以滤去钠的黄 光，A正确；因为金属氯化物在灼烧时能够挥发，所以 进行焰色试验的铂丝要用盐酸清洗，B正确；不是所有 金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色，C错误；燃放 烟花时所发出的“五光十色”的光就是某些金属元素的 火焰颜色，D正确。 参考答案与解析。 提升练习 1.B【解析】NaO2与水反应生成NaOH和O2,反 应过程中Na,O2体现漂白性，所以A中现象应为溶液先 变蓝色后褪色，且有气泡产生；Na,O2与水或酸反应的 实质是与溶液中的H反应，HC1比水易电离，因此， NaO2过量时相当于先与HC1反应，后与水反应；Na,O2 在空气中久置会与空气中的水蒸气及CO2反应，最后变 质为NaCO3。 2.C【解析】焰色反应是指某些金属或它们的化合 物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化， 可用于物质的鉴别，A、B错误；钠元素的火焰颜色为 黄色，C正确；焰色反应是元素的性质，单质和化合物 均有，有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫黄 燃烧，D错误。 3.A【解析】通入CO2后发生反应：NaCO3+HO+ CO,=2 NaHCO,由于NaHCO,的溶解度小于NaCO 的，且反应中消耗水，故析出的晶体是NaHCO3o 4.C【解析】NaO2加人水中发生反应：2NaO2+ 2HO一4NaOH+O2↑，该反应消耗水，生成NaOH,溶 剂减少，溶质增加，因此恢复到原温度，溶液中有 NaOH析出，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。 溶液中Na浓度和O浓度不变，但Na数目减少。 5.A【解析】B中离子方程式应为Ca+2HCO+ 2OH=CaCO3↓+CO3+H,O;C应为HCO+H=CO2↑+ HO:D中NaHCO3与CaCl2不反应。 6.D【解析】A中若盐酸量不足，可生成NaCI和 NaHCO;B中，可生成NaCO、NaHCO;C中，可生 成NaCO、NaOH:D中，只能得到NaSO4o 7.C【解析】两种混合物在密闭容器中加热所 发生的化学反应为2NaHC0,△NaCO+H,0+CO,↑， 2Na0+2C0,=2Na,C0+02,2Na,0+2H,O=4NaOH+O2↑， 2NaOH+CO2一NaCO3+HO。因NaHCO3是过量的，则 加热生成的CO2使Na,O2最终全部转化为NaCO,过量 的NaHCO,也完全分解成NaCO,而Na,CO,稳定，受 热不易分解，故最后残留的固体是NaCO。 8.C【解析】由反应2CO2+2NaO2=2Na2CO3+O2和 2HO(g)+2NaO2=4NaOH+O2可以看出，固体NaO2与 CO2反应转化为NaCO:只吸收了CO2中的“CO”: NaO+CO一NaCO3;NaO2与H,O反应转化为NaOH只 吸收了HO中的“H2”:NaO+H2=2NaOH(这两个反应 实际上并不能发生)。因此凡分子组成符合(CO)m·(H)n 的物质，mg该物质在O2中完全燃烧的产物通过足量的 NaO2后，固体增重必为mg。 9.B【解析】混合物中加盐酸产生气体，可知气体 是O2或CO2中至少一种，气体通入NaOH溶液后，体 37 N 高中化学必修第一册（人教版） 积减小，可知气体为CO,和O,的混合物，则混合物中 一定有NaO2,，NaCO3和NaHCO3中的至少一种；混合 物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定有 NaHCO,而NaCO3和NaCI无法确定。 10.(1)Na02Na+02aNaO2 (2)C022C0+0,点槛2C02 能C+C0,商温2C0 【解析】(1)根据C是谈黄色固体，确定C为 NaO2,则B为NaO,A为Na。 (2)C是主要的温室气体，则C为CO2,A为C, B为CO 11.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (2)①2③④ (3)2Na+2H,0=2Na+20H+H2↑ 2 NaHCO,△Na,CO+CO2↑+H,O 【解析】焰色反应均为黄色，说明均含钠元素。A 为单质，说明是Na。依次可推出B为NaO2,C为 NaOH,D为NaCO,E为NaHCO3o 12.(1)防止试管Ⅲ内的Na,O2和外界相通时吸水 (2)浓硫酸Na,O2与干燥的CO2不反应 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，且剧 烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 【解析】本题旨在通过对比实验，探究NaO,与CO, 反应的环境，故实验中应首先让NaO,与干燥的CO2反 应，且保证反应环境中不能有水，因此，CO,通入反应 装置前必须干燥。 13.CaCO只有NaCO,NaCO,溶液先由无色 变为红色，滴加盐酸后又由红色变为无色 Ca(OH)2+NaHCO;=CaCO3+NaOH+H2O 【解析】因为题给信息：Ca(HCO)2能溶于水，故 白色沉淀应为CaCO,其中，Co?由HCO与OH反应 而来。因此，将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除 CaCO外溶液中还可能有： ①Ca(OH)2过量时发生反应： NaHCO+Ca(OH)2=CaCO;+NaOH+H2O; ②NaHCO过量时发生反应： 2 NaHCO+Ca(OH),=CaCO,↓+Na,CO+2H,O。 根据以上分析可知，生成的含钠化合物有三种情 况：只有NaOH;只有NaCO;NaOH和Na,CO,都有。 “第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 基础练习 1.C【解析】常温下，干燥的氯气或液氯与铁不反 38 应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。 2.B【解析】氯元素在自然界中全部以化合态存在， 不存在游离态，A错误；在空气中燃烧着的氢气可以在 氯气中继续安静地燃烧生成氯化氢，但如果点燃的是氢 气和氯气的混合气体，则会发生爆炸，C错误；溶解在 水中的氯气只有约}能与水反应，D错误。 3.A【解析】Fe与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反 应生成氯化亚铁，故选A；A1与氯气、盐酸反应都生成 氯化铝，故不选B;Cu与盐酸不反应，故不选C;Zn 与氯气、盐酸反应都生成氯化锌，故不选D。 4.D【解析】在干燥环境中，Cl2不能转变为HC1O, 因而不能通过检验漂白作用来检验HCI中是否混有C2, A、B错误；AgNO溶液是检验CI的，HC、Cl,与 AgNO3溶液反应都能产生白色沉淀，C错误；Cl+2KI= L2+2KC1,I2遇淀粉变蓝，D正确。 5.C【解析】氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀菌 消毒作用，饮用水中的余氯含量只要在国家标准规定的 0.05~4gL范围之内，就可以用氯气杀菌消毒。 6.D【解析】钠在氯气中燃烧产生的是黄色火焰， 同时生成的NaCI小颗粒形成白烟，A正确，D错误； C2有毒，为了防止未反应的氯气污染环境，用浸有 NaOH溶液的棉花团吸收未反应的氯气，B正确；将淀 粉-KI溶液滴在管外的棉花团上，如氯气未被完全吸收， 则可发生反应：CL+2=I+2CI,使棉花团变蓝，C正确。 7.(1)H O CI (2)HCI H,O (3)C12+H,O→HC1+HC1O 【解析】由②的现象及③的描述可知X为H,Z为 C1,再结合④的反应情况及产物XzY的状态可知Y为O。 8.A【解析】液氯和氯气的成分完全相同，只是两 者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和 氯水的成分不同，前者是单质，后者是混合物；氯化氢 和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与 小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。 9.C【解析】根据题给信息可知，该物质既有酸性 (H),又有漂白性(HCO)。久置氯水即为盐酸。 10.A【解析】用氯气消毒的自来水中溶有少量Cl2、 H、CI-等，能与NaOH、NaHCO3、AgNO,反应使其 变质。 11.C【解析】氯气和液氯是同一种物质，属于纯净 物，只是存在状态不同，氯气是气态，液氯是液态；氯 水是氯气的水溶液，为混合物；三者均含有C,分子， 因此均呈黄绿色：氯气和液氯不具有酸性和漂白性：氯 水中有氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸，使氯水呈酸 性，次氯酸还具有漂白性。