2.1 第1课时 钠的单质-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

6.C【解析】由已知反应可得，氧化性：MnO> Cl>FeL2,因此，MnO:可氧化Fe2+、CI和I,CL2可氧 化Fe2+和上，Fe+只能氧化I。 7.A【解析】因为氧化性：CoO>CL2>FeL2,则还 原性：Co2*<C<Fe2+<I。A、B均为Cl与Fe2+和I反应， 第二章海水中的 >”第一节钠及其化合物 第1课时钠的单质 基础练习 1.D【解析】钠为具有银白色光泽的金属，质软， 熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 2.D【解析】钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤 油大，将钠保存在煤油中可以避免与空气及水接触，A 正确：由于钠的性质活泼，在自然界中只能以化合态存 在，B正确；自然界中钠的化合物最多的是NaCI,C正 确；钠着火时生成NaO2,泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H,0,CO2、H,0均会与NaO2反应生成O2,钠还 会与H,0反应生成易燃烧的H2,故金属钠着火时，不 能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土盖灭，D 错误。 3.D【解析】钠在空气中燃烧时火焰颜色为黄色； 燃烧后的固体为淡黄色的过氧化钠。 4.B【解析】钠与氧气在常温下反应生成NaO,在 加热条件下反应生成NO2,等质量的两块钠在两种条 件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物 质量大。 5.C【解析】钠的密度小于水的密度，钠投人水中， 不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生 成，它使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，故①③不 正确。 6.D【解析】取用金属钠时用小刀切割，说明钠的 硬度较小；反应时，钠浮于水面上，说明钠的密度小于 水；钠熔成小球，说明反应放热且钠的熔点低；溶液变 红，说明有碱生成；能从水中置换出氢气，说明钠的还 原性较强。 7.B【解析】切开的金属钠在空气中会迅速被氧化 成白色的NaO 8.B【解析】银白色变灰暗是因为生成了氧化钠， A错误；②生成的是NaOH,NaOH具有吸湿性，在空 气中潮解形成NaOH溶液，与空气中的CO2反应最后得 到碳酸钠。 9.D【解析】Na与CuSO,溶液反应，实质是Na先 参考答案与解析⊙ 因还原性更强，所以应先与反应，或者说A中产物 Fe+能氧化I,不能共存，故A错误，B正确；C、D均 符合同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性的要求。 重要元素一钠和氯 与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，没有铜析出。 10.B【解析】钠与盐溶液反应分两步进行：先是 Na与H,O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生 成难溶性碱。 CuSO,溶液，Cu(OH),蓝色沉淀 NaCI溶液，不反应 Na Ho-NaOH- FeC,溶液，Fe(OH),红褐色沉淀 MeC,溶液Mg(OH):白色沉淀 11.(1)小试管和酒精灯 (2)将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下伸入溶液中 (3)钠浮在水面上并熔化成光亮的小球，小球在水 面上来回游动并发出“嘶嘶”的响声，小球越来越小直 至最后完全消失，溶液变为红色 (4)钠的熔点较低、钠的密度小于水 【解析】金属钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。 (1)检验氢气时需要用到的玻璃仪器有小试管和酒 精灯。 (2)要使金属钠与水开始反应，可以使钠块从细铁 丝上掉下或将钠块伸入溶液中。 (3)试剂瓶中可以观察到“浮、熔、游、响、红” 的实验现象。 (4)钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠块 熔化成小球，说明钠的熔点低。 提升练习 1.B【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→ Na,O→NaOH→NaCO,10H0→NaCO。反应现象为钠 (Na)由银白色变灰暗(NaO),之后变成白色固体 (NaOH),白色固体吸水潮解变成溶液，溶液吸收空气 中的CO2形成白色晶体(NaCO3·10HO),最后晶体风 化，变成白色粉末(NaCO)。 2.C【解析】将金属钠投人石灰水中，钠首先与水 反应，因此能观察到A、B中的现象；由于反应消耗 了水，且反应放热，Ca(OH)2的溶解度变小，因此有 Ca(OH)2固体析出，溶液变浑浊，D中现象也会出现。 Na不会与Ca+发生置换反应生成钙单质，故C错误。 35 高中化学必修第一册（人教版） 3.D【解析】①钠与水反应生成氢氧化钠，能使紫 色石蕊溶液变蓝，而不能使紫色石蕊溶液变红；②钠与 水反应的本质是钠与H反应，所以钠先与HC反应， 后与水反应；③钠在水蒸气中反应生成的是氢气，尽管 温度高且反应放热，但无氧气，故不能燃烧；④钠的密 度比水小，浮在水面上时会有部分钠与O2反应，而用 锡箔包住的钠不会与氧气反应，所以与水反应的钠质量 不相等，两者放出的氢气质量也不相等。 4.D【解析】四项实验操作中都有化学反应：2Na+ 2HO=2NaOH+H,↑，并且反应放出热量，使溶液温度 升高。A中会生成Cu(OH)2沉淀；B中溶剂减少，同时 温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，会有Ca(OH)2固体 析出；C中会生成Mg(OH)2沉淀。 5.C【解析】钠与氧气反应，可生成Na0或 Na,O2。此题可采用极值法，若生成物全部为NaO,则 质量为3.1g<3.5g;若生成物全部为NaO2,则质量为 3.9g>3.5g,故其生成物为NaO和NaO2的混合物。 6.(1)关闭分液漏斗活塞，将导管浸人盛满水的水 槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一 段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好（或其 他合理答案) (2)沉到煤油底部 (3)钠在水和煤油的界面处与水剧烈反应，产生气 泡：钠熔化成小球，在水和煤油的界面处上下反复运 动，并逐渐变小，直至消失。其原因是钠的密度介于 水和煤油之间，反应中产生的氢气对钠有推动作用 (4)下层溶液变红色NaOH (5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃， 有淡蓝色火焰 【解析】这一类装置气密性的检查方法可以用加热 法，在加热前要关闭分液漏斗上的活塞。钠的密度介于 煤油和水之间，同时产生的氢气使钠粒上下移动。由于 滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色。检 验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。 第2课时钠的化合物焰色试验 基础练习 1.C【解析】氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄 色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性 氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠， 无氧气生成，D错误。 2.D【解析】NaO2与酸反应的产物中还有O2生成， 故Na,O2不是碱性氧化物，A错误；NaO2与H,O反应 产生O2,故NaO不能作气体干燥剂，B错误；NaO2 与水、CO2的反应中，NaO2既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D正确。 36 3.B【解析】钠露置在空气中的变化过程为Na→ NaO→NaOH→Na,CO,·10H,O→NaCO,生成NaO2需 要加热。 4.B【解析】NaO2与水反应生成NaOH和O2,生 成的NaOH再与溶液中的离子反应。NaOH与Cu+和 Fe+反应生成的分别是Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红 褐色沉淀，与Mg2+反应生成的是Mg(OH)2白色沉淀， 与Ba+不产生沉淀。 5.A【解析】NaO2与水反应生成NaOH和O2,因 此溶液中产生气泡，同时NO2具有漂白性，因此，紫 色石蕊溶液先变蓝后褪色。 6.(1)分液漏斗水圆底烧瓶过氧化钠 (2)Na,O+H,O=2NaOH 2Na,O,+2H,O=4NaOH+ 02↑ 【解析】因为过氧化钠可与水反应生成氧气，因此 只需测出氧气的体积即可计算出过氧化钠的质量。 7.(1)CaCO+2H+=Ca2*+H,O+CO, (2)HCI HCO:+H=H-O+CO2 (3)2NaO2+2C02=2Na2C03+O2 2NaO+2H,O=4NaOH+O2↑ (4)C0220H+C0,=C0+H,0 (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木 条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 (6)CaCl2(或BaCl2等)NaCO3溶液变红 NaOH 【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取 CO2 (2)制得的CO,中混有HCI,通过饱和NaHCO,溶 液除去CO2中的HC1。 (3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C 装置时CO2、HO均能与NaO2反应产生氧气。 (4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。 (5)利用带火星的木条检验氧气。 (6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、 NaCO,先加入过量CaCl,(或BaCl2等)溶液检验并除 去NaCO,过滤后加人酚酞溶液检验NaOH。 8.C【解析】盐酸滴入Na,CO,溶液中的反应过程为 CO3+H=HCO3,HCO3+H=CO2↑+HO。 9.A【解析】由于2Na,O2+2H,O=4NaOH+O2↑， HCO可与OH发生反应HCO+OH一CO}+HO,因此 HCO的浓度减小。 10.D【解析】碳酸氢钠转变为碳酸钠，需要在加热 的条件下才能进行。 11.D【解析】CaO、NaOH、Na,O,均会吸收空气中的 CO2,生成CaCO3或NaCO,导致质量增加，NaCO10H,ON 高中化学必修第一册（人教版） N第二章i 海水中的重要元素 一钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时钠的单质 基础练)习 1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是：4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与 ( ) 足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割 氧气充分反应。下列说法正确的是() ③熔点低于100℃④密度比水小⑤热 A.第一块钠失去的电子多 和电的良导体 B.两块钠失去的电子一样多 A.①②④⑤ B.①②③④ C.第二块钠的反应产物质量大 C.①3④⑤ D.①②③④⑤ D.两块钠的反应产物质量一样大 2.下列关于金属钠的叙述错误的是( 5.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的 A.金属钠可以保存在煤油中 盛有冷水的烧杯中，可观察到的现象有 B.钠元素在自然界中只能以化合态存在 ()》 C.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式： ①钠投人水中，先沉入水底，后浮出水面 存在 ②钠立即与水反应，并有气体产生③反 D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或 应后溶液变红色④钠熔成闪亮的小球 干燥的沙土灭火 ⑤小球在水面上四处游动⑥发出“嘶 3.取一小块钠，用滤纸吸去其表面的煤油， 嘶”的响声 放在陶土网上加热，下列有关实验现象的 A.①②③④ B.②③④⑤ 描述正确的是( C.②④⑤⑥ D.③④⑥ ①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出苍：6.金属钠和水（滴有几滴酚酞）的反应是一 白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色 个重要的实验，从该实验获得的信息中说 固体④燃烧时发出黄色火焰⑤燃烧后 明金属钠具有的性质是() 生成淡黄色固体 ①密度较小②熔点较低③硬度较小 A.①②③ B.①②④ ④还原性强⑤该反应生成相应的碱 c.①②⑤ D.①④⑤ ⑥该反应是放热反应 24)练 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 A.除⑥外 B.除③外 D.既有气体产生，又有蓝色絮状沉淀产生 C.除③⑥外 D.全部 10.将一小块钠投入下列溶液中，充分反应 7.下列关于金属钠的性质的叙述错误的是 后，最终不可能有沉淀的是() ( A.硫酸铜溶液 B.氯化钠溶液 A.钠在空气中燃烧时发出黄色火焰 C.氯化铁溶液 D.氯化镁溶液 B.切开的钠在空气中会迅速被氧化为： 11.某研究性学习小组设计出如图所示的装 Na2O2 置，目的是做钠与水反应的实验并验证： C.钠与水反应放出的热能使钠熔化成 ①钠的某些物理性质；②钠与水反应的 小球 产物。 一细铁丝 D.钠露置在空气中最终得到Na,CO,固体 十钠块 8.将一小块金属钠露置于空气中，有下列现 滴有酚酞 象：银白色①变灰暗②变白色⑧，出现液 三三的水溶液 滴④白色固体。下列说法中正确的是 (1)要达到实验目的，还缺少的玻璃仪 ( 器有 A.银白色变灰暗是因为生成了过氧化钠 (2)如何进行操作，才能使钠与水开始 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 反应？ C.过程④只发生了物理变化 (3)在试剂瓶中可能观察到的实验现象 D.最后得到的白色固体是NaOH 是 9.将一小块钠投入CuSO4溶液中，可观察 到的现象是() A.钠溶解，有铜析出并有气体产生 (4)根据钠与水反应的现象，可以归纳 B.只有气体产生 出金属钠具有的物理性质： C.只有沉淀产生 提升练)可 1.将一小块切开的金属钠长时间置于空气：2.把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会 中，可能有下列现象，这些现象出现的先 出现的现象是( 后顺序是()》 A.钠熔成小球并在液面上游动 ①变成白色粉末②变灰暗 ③变成白色 B.有气体产生 固体④变成液体 C.溶液底部有银白色物质产生 A.①②③④ B.②3④① D.溶液出现白色浑浊 C.②3①④ D.③②④① 3.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的 练 25 高中化学必修第一册（人教版） 是() 现象。该方法简便、安全、 ①将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水 现象明显、有趣味性，实验 中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸 装置如图所示。实验时， 煤油 中，钠先与水反应，后与HC1反应 往100mL的大试管中先加 滴有酚 酞的水 ③钠在水蒸气中反应（密闭）时因温度升 入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠 高会发生燃烧现象④将两小块质量相等： 放入大试管后，塞上橡皮塞（这时止水夹 的金属钠，一块直接投入水中，另一块用： 处于关闭状态)，通过漏斗加入约40mL 锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入： 滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现 水中，两者放出的氢气质量相等 象，回答下列问题： A.② B.②③ (1)实验前怎样检查该装置的气密性？ C.②③④ D.①②③④ 4.将一小粒金属钠投入下列液体中，溶液里 无固体析出的是() (2)金属钠投入煤油后的现象是 A.CuCl2溶液 B.饱和石灰水 C.MgCl2溶液 D.水 (3)加入水后的现象及原因是 5.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧 化后得到3.5g固体，由此可判断其生成 物是() (4)大试管中溶液颜色的变化是 A.Na2O B.Na2O2 说明有 生成。 C.NaO和NaO2 D.无法确定 (5)简述检验产生的气体是不是氢气的方 6.某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应 法： 0 的方法，使同学们能仔细观察到各种实验 第2课时 钠的化合物 焰色试验 基 础 练 知识点I氧化钠和过氧化钠 2.下列关于过氧化钠的叙述正确的是() 1.氧化钠与过氧化钠的相同点是( A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水， A.均是淡黄色固体 以过氧化钠是碱性氧化物 B.均是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠 C.均能与水反应生成碱 可以作一些气体的干燥剂 D.均能与二氧化碳反应放出氧气 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧 26)练