1.3 第3课时 氧化还原反应规律-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 第3课时氧化还原反应规律 基础练习 1.B【解析】根据同一反应“氧化性：氧化剂>氧化 产物”，由①可得Fe>L2,由②可得Cl>Fe+。 2.A【解析】根据同一反应“还原性：还原剂>还原 产物”，由①可得Fe2>Ce+,由②可得Sn2>Fe24。 3.A【解析】根据同一反应“氧化性：氧化剂>氧化 产物”“还原性：还原剂>还原产物”，①中氧化性： CrO>Cl2,还原性：C1>Cr+;②中氧化性：Cl2>Fe3+, 还原性：Fe2>C:③中还原性：SO,>Fe2+。故氧化性顺 序为Cr,O>Cl>Fe+,还原性顺序为SO>Fe2>C>Cr+。 4.B【解析】反应中，Fe被NaNO2氧化为NaFeO2, NaNO2发生还原反应。因此，Na,FeO2是氧化产物，其 中F的化合价为+2价，还可升高，所以具有还原性。 5.C【解析】弱氧化性物质遇弱还原性物质不能发 生氧化还原反应，如弱氧化性的Cu+不能与弱还原性的 Ag反应，A错误；有的物质在同一氧化还原反应中， 既表现氧化性，又表现还原性，如电解水、C+HO一 HCI+HCIO等，B错误：处于中间价态的物质既有氧化 性，也有还原性，如Fe2+、C2、S等，C正确；还原性 (或氧化性)与失（得）电子的多少无关，取决于失 (得)电子的难易程度，D错误。 6.D【解析】有些元素在自然界中有游离态存在， 如N2、O2、S等，A错误；氧化性的强弱取决于得电子 的难易程度，与得电子多少没有关系，B错误：处于中 间价态的阳离子，可能被氧化，也可能被还原，如F2+, C错误；有些化合物，尽管其中含有最高价元素，但不 一定具有强氧化性，如NaSO4中S处于最高价，但氧 化性极弱，又如HO中的H,D正确。 7.C【解析】根据化合价分析：处于最低价的，只 有还原性：处于最高价的，只有氧化性：处于中间价态 的，既有氧化性，又有还原性。 8.B【解析】在氧化还原反应中，化合价有升高必 有降低。Na与HO反应后的溶液中加入酚酞后变红， 说明有NaOH生成，Na的化合价升高，所以，只能是 H,O中H的化合价降低。 9.A【解析】可根据电荷守恒或电子转移守恒计算。 10.C【解析】根据信息，1个Fe+得e,1个Cl2得 2e,1个MnO:得5e,1个HNO,得3e。根据电子转移 守恒，MnO:氧化的【多，得到的I2最多。 11.C【解析】氧化性：Ag>Cu,Zn先置换Ag。 12.D【解析】A中，忽略了计量系数，电子转移 应为2e。B、C均违背了变价规律。在氧化还原反应 中，不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，产 34 物的化合价均向相邻的中间价态靠近，不发生交叉或 互换。B中KC中的C来自HC,因此，电子转移数 为5e;C中应为HS→S,HS0,→S02,电子转移数为 2e。 13.D【解析】根据变价规律，参加反应的HC1中， 每6个HCI有5个被氧化为CL2,其余1个HCI形成 KC1,因此，每生成1个C分子，转移}e。 14.G、Y、Q、Z、X 【解析】在氧化还原反应中，有元素化合价升高， 就有元素化合价降低。①中，NaCI中C为-1价，为氯 元素的最低价，因此G→Q化合价必然升高；②中，氢 元素化合价降低，则Q→X化合价必然升高；③中，Y 的化合价应在G、Q之间；④中，Z的化合价应在Q、 X之间。 15.(1)4546 (2)6456 (3)231113 (4)1142237 提升练习 1.B【解析】根据置换反应的概念，A正确；由元 素化合价的变化可知，KCO,是氧化剂，是还原剂， KIO3是氧化产物，C2是还原产物，根据“氧化性：氧 化剂>氧化产物”可知，B错误，D正确；I2在此反应中 作还原剂，但其化合价也可降低，有氧化性，在同一反 应中，氧化剂KCO的氧化性肯定大于还原剂I2的氧化 性，C正确。 2.D【解析】由两个反应单独分析知，HO2的氧化 性比Fe+强，A错误；将二者联系起来看，总反应方程 式为2H,O,=2H,O+O,↑，Fe2+作催化剂，溶液的酸性不 变，B、C错误，D正确。 3.C【解析】反应SOSO中S的化合价升高2， 则每个X0化合价降低4，因XO中X为+5价，故在产 物中X为+1价。 4.D【解析】根据变化曲线可知，F+为生成物，是 Fe+的氧化产物，C正确；NO为反应物，被还原为NH, NH为还原产物，A正确；根据还原性：还原剂>还原产 物，B正确；反应中，Fe24失去IeFe,NO;得到8eNH, 根据电子转移守恒，还原剂Fe+与氧化剂NO的个数比 应为8：1。该反应的离子方程式为8Fe2+NO;+1OH= 8Fe3+NH+3H,O。 5.B【解析】在氧化还原反应中，化合价有降低必 有升高。(NH4)CrO,中，Cr为+6价，N为-3价。A、C 中，只有Cr的化合价降低，没有元素的化合价升高；D 中，只有N的化合价升高，没有元素的化合价降低。 6.C【解析】由已知反应可得，氧化性：MnO> Cl>FeL2,因此，MnO:可氧化Fe2+、CI和I,CL2可氧 化Fe2+和上，Fe+只能氧化I。 7.A【解析】因为氧化性：CoO>CL2>FeL2,则还 原性：Co2*<C<Fe2+<I。A、B均为Cl与Fe2+和I反应， 第二章海水中的 >”第一节钠及其化合物 第1课时钠的单质 基础练习 1.D【解析】钠为具有银白色光泽的金属，质软， 熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 2.D【解析】钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤 油大，将钠保存在煤油中可以避免与空气及水接触，A 正确：由于钠的性质活泼，在自然界中只能以化合态存 在，B正确；自然界中钠的化合物最多的是NaCI,C正 确；钠着火时生成NaO2,泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H,0,CO2、H,0均会与NaO2反应生成O2,钠还 会与H,0反应生成易燃烧的H2,故金属钠着火时，不 能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土盖灭，D 错误。 3.D【解析】钠在空气中燃烧时火焰颜色为黄色； 燃烧后的固体为淡黄色的过氧化钠。 4.B【解析】钠与氧气在常温下反应生成NaO,在 加热条件下反应生成NO2,等质量的两块钠在两种条 件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物 质量大。 5.C【解析】钠的密度小于水的密度，钠投人水中， 不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生 成，它使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，故①③不 正确。 6.D【解析】取用金属钠时用小刀切割，说明钠的 硬度较小；反应时，钠浮于水面上，说明钠的密度小于 水；钠熔成小球，说明反应放热且钠的熔点低；溶液变 红，说明有碱生成；能从水中置换出氢气，说明钠的还 原性较强。 7.B【解析】切开的金属钠在空气中会迅速被氧化 成白色的NaO 8.B【解析】银白色变灰暗是因为生成了氧化钠， A错误；②生成的是NaOH,NaOH具有吸湿性，在空 气中潮解形成NaOH溶液，与空气中的CO2反应最后得 到碳酸钠。 9.D【解析】Na与CuSO,溶液反应，实质是Na先 参考答案与解析⊙ 因还原性更强，所以应先与反应，或者说A中产物 Fe+能氧化I,不能共存，故A错误，B正确；C、D均 符合同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性的要求。 重要元素一钠和氯 与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，没有铜析出。 10.B【解析】钠与盐溶液反应分两步进行：先是 Na与H,O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生 成难溶性碱。 CuSO,溶液，Cu(OH),蓝色沉淀 NaCI溶液，不反应 Na Ho-NaOH- FeC,溶液，Fe(OH),红褐色沉淀 MeC,溶液Mg(OH):白色沉淀 11.(1)小试管和酒精灯 (2)将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下伸入溶液中 (3)钠浮在水面上并熔化成光亮的小球，小球在水 面上来回游动并发出“嘶嘶”的响声，小球越来越小直 至最后完全消失，溶液变为红色 (4)钠的熔点较低、钠的密度小于水 【解析】金属钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。 (1)检验氢气时需要用到的玻璃仪器有小试管和酒 精灯。 (2)要使金属钠与水开始反应，可以使钠块从细铁 丝上掉下或将钠块伸入溶液中。 (3)试剂瓶中可以观察到“浮、熔、游、响、红” 的实验现象。 (4)钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠块 熔化成小球，说明钠的熔点低。 提升练习 1.B【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→ Na,O→NaOH→NaCO,10H0→NaCO。反应现象为钠 (Na)由银白色变灰暗(NaO),之后变成白色固体 (NaOH),白色固体吸水潮解变成溶液，溶液吸收空气 中的CO2形成白色晶体(NaCO3·10HO),最后晶体风 化，变成白色粉末(NaCO)。 2.C【解析】将金属钠投人石灰水中，钠首先与水 反应，因此能观察到A、B中的现象；由于反应消耗 了水，且反应放热，Ca(OH)2的溶解度变小，因此有 Ca(OH)2固体析出，溶液变浑浊，D中现象也会出现。 Na不会与Ca+发生置换反应生成钙单质，故C错误。 35第一章物质及其变化。 第3课时 氧化还原反应规律 基)础 练 知识点口氧化性、还原性强弱的比较 A.NaNO2发生了还原反应 1.已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC+2, B.NazFeO2是氧化产物，不具有还原性 ②2FeCl2+Cl2一2FeCl3,据此判断下列物质 C.每生成1个NH,转移6个电子 氧化能力由强到弱的顺序是() D.NO的氧化性大于FeO号的氧化性 A.Fe>Cl2>I B.Cl2>Fe>I 5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 C.L>Cl>Fe* D.Cl>L>Fe () 2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子 A.有氧化性的物质遇有还原性的物质一 反应：①Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,②Sn2+ 定能发生氧化还原反应 2Fe3+=Sn4+2Fe2+。由此可以推断Fe2+、 B.在同一氧化还原反应中，同一物质不 Ce3+、Sn+三种离子的还原性由强到弱的 可能既表现氧化性，又表现还原性 顺序是() C.有氧化性的物质也可能具有还原性 A.Sn2+、Fe2+、Ce+B.Sn2+、Ce3t、Fe2+ D.失电子越多的物质还原性越强，所以 C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce+ 还原性：Na<Mg<Al 3.现有下列几个离子反应： 6.下列叙述正确的是（) ①Cr,O号+14H+6C-2Cr3+3CL2↑+7H,0: A.元素的单质一定由氧化或还原含该元 ②2Fe2+CL-2Fe++2CI; 素的化合物制得 ③2Fe+S02+2H,O=2Fe2+SO}+4H+。 B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂， 下列有关性质的比较中正确的是() 其氧化性就越强 A.氧化性：Cr,O>Cl2>Fe+ C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子 B.氧化性：Cl2>Fe3+>Cr,O号 只能失去电子被氧化 C.还原性：SO2<Fe2+<CI D.含有最高价元素的化合物不一定具有 D.还原性：CI>Cr>Fe2+ 强氧化性 4.为了防止钢铁零件生锈，常采用“发蓝” 处理，使钢铁零件表面生成FO4的致密 知识点2氧化还原反应规律 保护层。化学处理过程中涉及的一步反应：7.下列物质或微粒中，按只有还原性、只有 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+ 氧化性、既有氧化性又有还原性的顺序排 NH↑。下列关于该反应的叙述不正确的： 列的一组是() 是() A.Na、Cl2、Br2B.H2、NO4、Cl 21 高中化学必修第一册（人教版） C.I、F2、HO D.SO2、Ht、HCl 得到3e 8.金属钠投入水中后剧烈反应，产生了一种 得到e 气体，反应后的溶液中加入酚酞后变红， D.2KMnO,△KMnO4+MmO2+O2↑ 根据氧化还原反应的规律可推知该气体可 失去2x2e 能为() 13.KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KCIO3+ A.O2 B.H2 6HC1(浓)一KCI+3Cl2↑+3H0,下列说 C.H2O2 D.O; 法不正确的是() 9.已知2MO+5S2+16H+=2M2+5S↓+8HO, A.被氧化的元素和被还原的元素的质量 则MO,中的x的值为() 之比为5：1 A.1 B.2 C.3 D.4 B.C2既是氧化产物，又是还原产物 10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI C.盐酸既体现酸性，又体现还原性 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe24,Cl2→ D.每生成1个Cl2分子，转移2e CI,MnO4→Mn2+,HNO,→NO。如果分 14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 别用相同数目的这些微粒氧化足量的 我们不了解它们的化学式，但知道它们 KL,得到L2最多的是() 在一定条件下具有如下的转化关系（未 A.Fe3 B.Cl 配平)： C.MnOi D.HNO ①G→Q+NaCl; 11.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 ②Q+HO电解，X+H2↑； 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的 ③Y+NaOH→G+Q+HO; 是() ④Z+NaOH→Q+X+HO。 A.Mg B.Cu 这五种化合物中氯的化合价由低到高的 C.Ag D.H2 顺序为 12.下列表示反应中电子转移的方向和数目 :15.配平下列氧化还原反应方程式： 正确的是() (1) NH+ O2=NO+H2O。 得到e (2) NO+NH,=N+HO。 A.2Ca(OH)2+2CL-CaCl+Ca(CIO)2+2HO (3) KNO;+C+S-K2S+ 失去e N2↑+C02↑。 失去6×e (4) KCr,O+HCI(浓)=KCl+ B.KCIO3+6HCI(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O CrCl3+Cl2↑+H0。 得到6e 失去6xe C.HS+HS0,(浓)=S↓+SO2↑+2H,0 得到6e 22)练 第一章物质及其变化。 提升练)习 1.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应： Fe 2KC1O3+l2一2KIO3+C12,由此推断下列相 应结论不正确的是() A.该反应属于置换反应 tmin B.氧化性：2>C2 下列有关判断中错误的是() C.氧化性：KCIO>L A.反应中NO被还原，发生还原反应 D.氧化性：KCIO>KIO B.还原性：Fe2NH 2.常温下，往HO2溶液中滴加少量FeSO C.反应中Fe+被氧化为Fe3+ 溶液，可发生如下两个反应： D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂 2Fe2++H2O2+2H*-2Fe*+2H2O 的个数之比为4：1 2Fe*+H2O2=2Fe2+O21+2H 5.重铬酸铵[(NH)2Cr2O,]是一种受热易 下列说法正确的是()》 分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬 A.HO2的氧化性比Fe3+弱 酸铵受热分解的产物的是() B.在HO2分解过程中，溶液酸性增强 A.Cr、NH3、HOB.CrO3、N2、HO C.在H2O2分解过程中，Fe2+增加 C.CrO3、NH3、H2OD.CrO3、N2、HO D.HO2生产过程要严格避免混入Fe+ 6.根据下列反应：①2Fe3+2I一2Fe2+L2、 3.含有氧化剂XO的溶液与NaSO,溶液恰： ②2Fe2+Cl2=2Fe3++2CI、③16H+10CI+ 好反应完全，已知NaSO,被氧化为 2MnO:一2Mn2+5Cl2↑+8H0推断，除去 Na2SO4,并且参加反应的XO与SO?的个 某溶液中的I,而不影响其中的Fe+和 数比为1：2，则还原产物中元素X的化合 CI,可加入的试剂是() 价是( A.Cl B.HCI A.-1 B.-2 C.FeCl; D.KMnO C.+1 D.+2 7.已知C0O3在酸性溶液中易被还原成 4.某容器中发生一个化学反应，反应过程中 Co2+,且氧化性：CoO>Cl2>FeL2。则下 存在Fe2+、NO5、Fe+、NHt、H和HO六 列反应在水溶液中不可能发生的是() 种粒子，在反应过程中测得Fe+、NO的 A.3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4FeI3 质量分数（心）随时间变化的曲线如图 B.Cl2+FeI2-FeCl2+I2 所示。 C.Co2O3+6HCI=2CoCl2+Cl2 1+3H2O D.2Fe*+2I-2Fe2++I2 练 23