1.3 第2课时 氧化还原反应的有关概念-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第一章物质及其变化。 过程I 太阳能 下列关于①和②的说法不正确的是() H.O A.都属于氧化还原反应 H B.发生还原反应的元素相同 过程Ⅱ C.发生氧化反应的元素不同 A.过程I的反应：2Fe,O,太阳能6Fe0+O2↑ D.生成KCI的质量相等 B.过程Ⅱ的反应：2HO=2H2↑+O2↑ 7.下列说法中错误的是（) C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 A.有单质参加或有单质生成的反应一定 D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化 是氧化还原反应 6.等质量的KCIO3分别发生下述反应： B.在化学反应中，金属单质一定发生氧 ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到 化反应 氧气； C.在化学反应中，非金属单质既可能发 ②不使用催化剂，加热至一定温度时，得 生氧化反应，也可能发生还原反应 到KCIO4(高氯酸钾)和KCI。 D.氧化反应与还原反应一定同时发生 第2课时 氧化还原反应的有关概念 基)础练 知识点①氧化还原反应的有关概念 A.NaCl→AgCl B.H20→O2 1.在反应I2+SO2+2H0=2HⅡ+HS04中，氧 C.CI→Cl2 D.MnO2→MnCl2 化剂是() 、 5.下列反应中，水作还原剂的是() A.2 B.S02 A.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.HⅡ D.H>SO B.C+H2O=CO+H2 2.在反应3NO2+HO一2HNO3+NO中，氧化 C.2F2+2H2O=4HF+O2 剂与还原剂的质量比为() D.3NO2+H2O=2HNO;+NO A.1:1 B.1:2 6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个 C.2:1 D.3:1 反应。已知反应式：4H+NO+3e一NO↑ 3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 +2HO,若物质X能使上述反应发生，则 ( 物质X应具有() A.CaCO3CO2 B.H→H2 A.酸性 B.碱性 C.MnO4→Mn24 D.Zn→Zn4 C.氧化性 D.还原性 4.在下列变化中必须加入还原剂才能实现的：7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(F2+) 是() 变为棕黄色(Fe+),若榨汁时加入维生素 17 高中化学必修第一册（人教版） C,可有效防止这种现象发生。这说明维 生素C具有() (6)Cu2O+H2SO=CuSO+Cu+H2O A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 8.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强 (7)MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+Cl2↑+2HO 的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的 化合物亚硒酸钠(NaSeO3),能消除人体 (8)3C1,+6KOH-5KCI+KCIO+3HO 内的“活性氧”，由此推断Na,SeO3的作 用是() A.作还原剂 10.储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进 B.作氧化剂 步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有 C.既作氧化剂又作还原剂 大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒 D.既不作氧化剂又不作还原剂 可用氧化气化法提纯，反应的化学方程 9.请依次写出下列每个氧化还原反应（反应 式为3C+2K2CrO1+8H2S04=3C02↑+ 条件已略去)的氧化剂、还原剂、氧化产 2KS04+2Cr2(SO4)3+8H20。 物、还原产物。其中，反应(6)~(8) 对于该反应，请回答下列问题： 均属于溶液中发生的离子反应，请写出这 (1)还原剂是 (填化学式)，被还 三个反应的离子方程式。 原的元素是 (填元素符号)。 (1)2AIl+Fe,O3商温Al203+2Fe (2)KCr0,表现了 (填“氧化 性”或“还原性”)，发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (2) 4NH+5O,整4NO+6H,0 (3)H2SO4表现出的性质是 (填 字母)。 A.只有酸性 B.只有氧化性 (3)2KMnO,△KMnO+MnO2+O2↑ C.酸性和氧化性D.酸性和还原性 (4)还原产物是 (填化学式)。 (5)氧化剂与还原剂的化学计量数之比 (4)2H2S+S02=3S↓+2HO 是 知识点2 氧化还原反应中的电子转移 (5)3NO2+H2O=2HNO3+NO 及表示方法 11.煅烧硫酸亚铁的反应为2FeSO,商温Fe,O3+ 18)练 第一章物质及其变化。 S02↑+SO,↑，下列有关说法正确的是 得到6e ( ) B.2KC10婴2KC1+30,↑ A.生成1个S02分子转移4个电子 失去6e B.FeSO4中铁元素被还原 失去2x1e C.SO3是还原产物 C.NaH+H,O-NaOH+H,1 D.该反应中FeSO4既是氧化剂，又是还 失去2e 原剂 失去2×2e 12.田径比赛上所用发令枪的“火药”成分 D.2CuO+CA2Cu+CO2↑ 是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同 得到4e 时产生白烟。撞击时发生反应的化学方： 14.(1)写出FeO3和C0在高温下反应的 程式为5KCIO3+6P-一3PO5+5KC1。下列 化学方程式，并用双线桥标出电子 有关该反应的叙述错误的是() 转移的方向和数日。 A.C1的化合价由+5价变为-1价 B.PO3是P被氧化后所得的产物 C.氧化剂与还原剂的质量之比为5：6 D.每消耗3个P,转移15个e 13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向 (2)写出Cu和AgNO,溶液反应的离子 和数目均正确的是() 方程式，并用单线桥标出电子转移 失去4e 的方向和数目。 A.3S+6KOH-K2SO3+2K2S+3H2O 得到2x2e 提升练匀 1.在下列变化中，必须加入还原剂才能实现： C.1:1 D.2:1 的是() 3.在反应HS03+2HS一3H2O+3S中，氧化 A.KMnO4→MnO2B.HSO,→MgSO4 产物与还原产物的质量比为（) C.CuO→Cu D.CI→Cl2 A.1:1 B.2:1 2.在反应3C2+6NaOH(浓)=5KC1+KClO3+ C.1:2 D.3:2 3H,0中，氧化剂和还原剂的质量比是：4.被称为万能还原剂的NaBH能溶于水并 ( 与水反应：NaBH4+2HO=NaBO2+4H2↑ A.1:5 B.5:1 (NaBH中B元素为+3价)。下列说法中 练 19 高中化学必修第一册（人教版） 正确的是() 理剂，在食品保鲜、饮用水消毒等方面有 A.NaBH既是氧化剂，又是还原剂 着广泛的应用。 B.NaBH4是氧化剂，HO是还原剂 (1)实验室制备CIO2的方法之一为 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 2KCIO3 +H2C2O4+H2SO K2SO+ D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1 2CIO2↑+2CO2↑+2H0（HC2O4俗 5.NO是医学上的一种麻醉剂，俗称“笑 称草酸，其中H为+1价、O为-2 气”。制取NO的方法有很多，例如： 价)。下列说法正确的是 ①NHNO,=N2O↑+2H,O; A.KCIO3在反应中得到电子 2KSO3+2NO-K2SO4+N2O; B.CIO2是氧化产物 ③2NH3+2O2-N20+3H20: C.HC2O4在反应中被氧化 ④2NaNO3+(NH)2SO4-2N2O↑+NaSO4+ D.1个H2CO4参加反应转移1个电子 4H0等。 (2)下列关于CO2的说法中正确的是 下列说法不正确的是() -0 A.反应①中，NHNO3既是氧化剂，又是 A.CIO2是强氧化剂 还原剂 B.C1O2是强还原剂 B.反应②中，KSO3是还原剂，NO是氧 C.1个ClO2分子由1个C1原子和1 化剂 个O2分子构成 C.反应③中，生成1个NO转移8个电子 D.C1O2分子中氯为-1价 D.上述4个反应中，NO均既是氧化产 (3)KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应也 物，又是还原产物 会生成绿黄色的CIO2。其变化可表 6.氢化亚铜(CuH)是一种红棕色难溶于水 示为2KC1O3+4HCI(浓)=2KCI+ 的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物 2C1O2↑+Cl2↑+2HO。则HC1在反应 质”在40~50℃时反应来制备。CuH可 中显示出来的性质是 与浓盐酸反应：CuH+2HCI=H[CuC2]+ A.只有还原性B.还原性和酸性 H↑。下列有关判断不正确的是( C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 A.“另一种物质”一定具有还原性 8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物 B.CuH与盐酸的反应中，CuH既是氧化： 质：O2、HCO4、Cr(OH)3、HO、HO2。 剂，又是还原剂 已知该反应中HO2只发生如下过程： C.CuH与盐酸的反应中，HCI是氧化剂 H02→020 D.CuH与盐酸的反应中，每生成1个H2 (1)该反应中的还原剂是 转移1个e (2)该反应中，发生还原反应的过程是 7.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂。CIO2是 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电 一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处 子转移的方向和数目。 20)练N 高中化学必修第一册（人教版） 可确定A为HSO4,根据反应①，B为CuO。 12.(1)Ba2+20H+2H*+SO=BaSO+2HO Ba2+SO=BaSO4↓ (2)Ba2+OH+H*+SO:=BaSO+H,O H++OH=H2O 【解析】凡涉及过量问题的离子方程式的书写，均 可根据“以少定多（过量）”的原则确定过量物质的计 量系数，即根据“少”的离子的需要确定“多”的离子 的计量系数，同时，对“少”的离子，要注意它们内在 的计量关系。向NaHSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 时，NaHSO4过量；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液时，Ba(OH)2过量。 >"第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应的特征与实质 基础练习 1.C【解析】氧化还原反应的本质是有电子的得失 或偏移，特征是有元素化合价升降。 2.C【解析】①中Mn的化合价降低，O的化合价 升高；③中Z的化合价升高，H的化合价降低，①③ 属于氧化还原反应。②和④中没有化合价变化，不属于 氧化还原反应。 3.C【解析】A、B属于复分解反应，反应前后化合 价没有变化，不是氧化还原反应；C中Fe置换Cu+,既 是离子反应，又是氧化还原反应；D属于置换反应，是 氧化还原反应，但不是离子反应。 4.D【解析】A中电子转移发生在S和S之间；B中 电子转移发生在两个Cu之间；C中电子转移发生在 和Ci之间；D中电子转移发生在Mn和O之间。 5.C【解析】发生还原反应，化合价降低。 6.B【解析】元素被氧化，化合价升高。 7.C【解析】发生氧化反应，化合价升高。 8.A【解析】①中氮元素化合价升高，被氧化；② 中氮元素化合价降低，被还原：③中氮元素化合价没有 变化。 9.C【解析】电子转移是因，化合价变化是果。 10.C【解析】若元素在化合物中为正价，则变为游 离态时被还原，如Cu2+一→Cu;若元素在化合物中为负 价，则变为游离态时被氧化，如C→C12。 11.C【解析】化合反应和分解反应有的是氧化还原 反应，有的不是：复分解反应一定不是氧化还原反应。 12.A【解析】图中阴影部分不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应。B、C、D中的反应分别为置 换反应、分解反应和化合反应。 32 13.D【解析】SiO2和SiCL4中Si的化合价均为+4。 元素被氧化，化合价升高。 14.(1)①④0⑤⑦(2)②0(3)⑧ (4)③⑨ 提升练习 1.D【解析】治炼金属是将金属从化合态还原为游 离态的过程；燃放鞭炮、食物腐败均有氧气参与，发生 氧化还原反应；卤水点豆腐属于胶体的聚沉，是物理 变化。 2.C【解析】被氧化和被还原的也可以是同一种元 素，如2NaOH+Cl,=NaCl+NaCIO+H,O、2H,S+SO,=3S+ 2H0。 3.C【解析】判断一个反应是不是氧化还原反应， 不是看是否有氧参加，而是要看是否有元素的化合价在 反应前后发生变化。 4.C【解析】根据化合物中元素正负化合价代数和 为0，NaAuCl中Au的化合价为+3，A正确；NaAuCl4 与葡萄糖反应生成纳米金单质，NaAuCI4体现氧化性， 发生还原反应，说明葡萄糖具有还原性，B正确，C错 误：根据纳米金单质颗粒直径大小可知，其形成的分散 系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 5.B【解析】根据图中信息可知，过程I的反应为 2Fe,0,太阳能6Fe0+0,↑，过程Ⅱ的反应为3Fe0+H,0- FO+H,个，两个转化过程都发生了氧化还原反应。 6.D【解析】①中发生还原反应（化合价降低）的 元素为，发生氧化反应（化合价升高）的元素为O; ②发生还原反应和氧化反应的元素均为。①中K元 素全部转化为KC1,②中K元素部分转化为KCI,另一 部分转化为KC1O4。 7.A【解析】在同素异形体的相互转化中，有单质 参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反 应，如20，=302，A错误；金属单质在化学反应中只能 失去电子，发生氧化反应，B正确；非金属单质在化学 反应中既可能失去电子，也可能得到电子，如2H2+O2 点燃2H,0,C正确；在同一化学反应中，若有物质失去 电子发生氧化反应，必定有物质得到电子发生还原反 应，而且得失电子的数目相等，D正确。 第2课时氧化还原反应的有关概念 基础练习 1.A【解析】有元素化合价降低的反应物是氧化剂。 2.B 3.D【解析】需要加人氧化剂，说明本身在反应中 化合价升高，被氧化。 4.D【解析】在变化中需要加人还原剂，说明本身 作氧化剂，发生还原反应，化合价降低。 5.C【解析】水作还原剂，说明水中元素在反应中 化合价升高。由于水中的氢元素已经是最高价，所以只 能是氧元素的化合价升高，即在产物中要有O或O, 6.D【解析】O,0,N元素的化合价降低，表 现氧化性，因此，加入的物质应具有还原性。 7.D【解析】苹果汁在空气中变色发生的是氧化反 应，说明加入的维生素C作还原剂。 8.A【解析】“活性氧”氧化性极强，服用Na SeO 能消除人体内的活性氧，表明Na,SeO,为还原剂。 9.(1)氧化剂：FO;还原剂：Al;氧化产物： Al,O;还原产物：Fe (2)氧化剂：O2;还原剂：NH3;氧化产物：NO: 还原产物：NO、HO (3)氧化剂：KMnO4;还原剂：KMnO4;氧化产 物：O2;还原产物：KMnO4、MnO2 (4)氧化剂：SO2;还原剂：HS；氧化产物：S; 还原产物：S (5)氧化剂：NO2:还原剂：NO2:氧化产物： HNO;还原产物：NO (6)氧化剂：CuO:还原剂：CuO:氧化产物： CuSO4;还原产物：Cu Cu,O+2H*-Cu2+Cu+HO (7)氧化剂：MnO2;还原剂：HCl;氧化产物： Cl2;还原产物：MmCl2 MnO2+4Hf+2CI△Mn2*+C2↑+2H,0 (8)氧化剂：C2;还原剂：Cl2;氧化产物： KCIO；还原产物：KC1 3CL+60H△5C+CI10+3H,0 10.(1)CCr(2)氧化性还原反应(3)A (4)Cr,(S04)3(5)2:3 【解析】该反应中，C的化合价升高，C作还原剂； Cr的化合价降低，KCrO,作氧化剂，发生还原反应。 HSO4中各元素在反应中化合价未变，只表现酸性。 11.D【解析】FeSO,中Fe的化合价升高，被氧化， S的化合价从+6降为+4，SO2是还原产物，生成1个 SO,转移2个电子，FeSO4既是氧化剂，又是还原剂。 12.C【解析】氧化剂是KC1O,还原剂是P,两者 的化学计量数之比是5：6，不是质量比。 13.A【解析】B中转移电子应为12e;C中电子转 移方向应为NaH→H,电子转移数目应为e,NaOH中 的H来自H,O;D中应为CuO中Cu得到电子，C失去 电子。 参考答案与解析⊙ 失去3x2e 14.(1)3C0+Fe,0,商3C0+2Fe 得到2x3e 2e (2)Cu+2Ag=Cu2*+2Ag 提升练习 1.C【解析】必须要加人还原剂，说明本身作氧化 剂，在反应中化合价降低，因此，D不符合要求；A尽 管符合化合价降低的要求，但KMO4受热分解就可以 生成MO2,本身既作氧化剂，又作还原剂，不是“必 须”加入还原剂；B中HSO,转化为MgSO4,既可以与 Mg反应(Mg作还原剂)，也可以与MgO或Mg(OH)2 反应（非氧化还原反应），因此，此变化不是“必须”加 人还原剂。 2.B【解析】反应中，C2的化合价既升高，又降 低。在每3个参加反应的C2中，有5个C1化合价降低 到-1，作氧化剂，有1个C化合价升高到+5，作还 原剂。 3.B【解析】反应中，H,SO,被还原，其对应的产 物(1个S)为还原产物，HS被氧化，其对应的产物为 氧化产物(2个S)。 4.D【解析】分析反应中的化合价变化可知，被氧 化的是NaBH中的-1价H,被还原的是H,O中的+1价 H。H2既是氧化产物，又是还原产物，一半来自 NaBH4,一半来自HO。 5.D【解析】反应①③④中，N,0既是氧化产物， 又是还原产物，反应②中，NO是还原产物，不是氧化 产物。 6.B【解析】CuSO4与“另一种物质”反应时，Cu 的化合价由+2降为+1价，CSO,作氧化剂，“另一种 物质”作还原剂，具有还原性，A正确；在CH与盐酸 的反应中，Cu在反应前后均为+1价，化合价未变，变 化的是CuH中的H和HC中的甘，故B错误，C、D 正确。 7.(1)AC(2)A(3)B 【解析】(1)H,C04中C为+3价，反应中化合价 升高为+4，所以，1个HCO4在反应中转移2个电子。 (2)C1O2中氯为+4价。 (3)参加反应的HC1中，有一半被氧化为C2,表 现还原性，H转化为HO,体现了酸性。 8.(1)H,02(2)H,CrO4Cr(OH)3 6xe (3)2H2CrO+3HO2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H0 33