1.3 第1课时 氧化还原反应的特征与实质-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） (2)写出①②③④反应的化学方程式， (1)向NaHSO4稀溶液中逐滴加入 属于离子反应的只写离子方程式。 Ba(OH)2溶液至中性： ① 向以上中性溶液中继续滴 ② 加Ba(OH)2溶液： ③ (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO, ④ 溶液至恰好不再生成沉淀为止： 12.已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式电 向以上溶液中继 离：NaHSO4=Na+H+SO,请写出符 续滴加NaHSO,溶液： 合下列要求的离子方程式。 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的特征与实质 基 础练) 知识点工氧化还原反应的判断 A.向BaC溶液中滴加稀硫酸 1.氧化还原反应的本质是() B.盐酸和FeO3反应 A.得氧和失氧 C.将铁片放入CuSO4溶液中 B.化合价的升降 D.H,还原CuO C.电子的转移 4.下列反应中，电子转移不是发生在同种元 D.有无单质参加或生成 素之间的是() 2.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.2H2S+S02=3S+2H2O ( B.Cu2O+H2SO-CuSO+Cu+H2O ①2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2↑ C.KCI1O3+6HC1(浓)-KC1+3Cl2↑+3H2O ②HSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl D.2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑ ③Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ 5.下列变化过程中，一定发生了还原反应的 ④Cr,O号+H,O=2CrO+2H 是() A.①② B.②④ A.HC→MgCl2 B.SO→BaO4 C.①3 D.③④ C.MnOa→Mn2+ D.H2→HO 3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反 :6.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 应的是() ( 14)练 第一章物质及其变化。 A.2P+3Cl2点燃2PC13 B.一定被还原了 B.2NaCl(熔融)遷电2Na+Cl2↑ C.既可能被氧化，也可能被还原 C.NaOH+HCI-NaCl+H2O D.既未被氧化，也未被还原 D.2Cl +2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+ 2H0 知识点2 氧化还原反应与四种基本类 型反应的关系 7.下列反应中，画线的物质发生氧化反应的 是() 11.下列反应一定属于氧化还原反应的是 A.Cu+2FeCl;=2FeCl2+CuCl2 ( B.C02+C高温2C0 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 C.FeO3+2Al商温AlO3+2Fe 12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关 D.CO2+NaOH-NaHCO; 系如图所示，则下列化学反应属于阴影 8.在下列三个化学反应中，按氮元素被氧 部分的是( 化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺 序排列，正确的是() (化合反应 (分解反应) 氧化还原反应 ①N2+O2放电2NO (置换反应 复分解反应 ②4AgNO,△2Ag20+4NO2↑+O2↑ ③2NHCl+Ba(OH),△BaCl+2NH3↑+2H,O A.CO+CuO-CO2+Cu A.①②③ B.②①③ B.2A1+Fe,O3商温Al2O3+2Fe C.③②① D.③①② C.2NaHCO;NazCO:+H2O+CO21 9.氮化铝(AIN)被广泛应用于电子、陶瓷 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH); 等工业领域。在一定条件下，AIN可通过： 13.制备单质硅时，主要发生如下反应： 如下反应制取：Al,O3+N2+3C商温2AIN+ ①Si02+2C商温Si+2C0; 3C0。下列叙述正确的是() ②Si+2Cl2商温SiCL4; A.AIN中N元素的化合价为+3 ③SiCL4+2H,商温Si+4HCI。 B.AIN的相对分子质量为41g 下列对这三个反应的叙述不正确的是 C.上述反应中氮元素被还原，N2发生还 原反应 A.①③为置换反应 D.上述反应中有电子的转移，是因为有 B.②为化合反应 元素的化合价发生变化 C.①②③均为氧化还原反应 10.某元素在化学反应中由化合态变为游离 D.三个反应中硅元素均被氧化 态，则该元素() 14.化学反应按照不同的分类方法，可以分 A.一定被氧化了 为化合反应、分解反应、置换反应、复 高中化学必修第一册（人教版） 分解反应，或者分为氧化还原反应和非 0S02+H,O=HS03。 氧化还原反应。有下列一组反应： (1)在上述反应中，属于化合反应的有 ①C02+C商温2C0: 属于置换反应的有 ②Cu2(OH)2C0,△2Cu0+C02↑+H0; 32NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O; (2)在上述反应中，属于非氧化还原反 ④2C0+0,点槛2C02; 应的是 0 ⑤3Fe+4H,0(g)商温Fe,O4+4H; (3)在上述反应中，既属于分解反应， ⑥CuO+CO△Cu+CO2; 又属于氧化还原反应的是 ⑦4NH3+302(纯)点2N2+6H,0; (4)在上述反应中，既属于溶液中的离 ⑧2KC10,。2KC1+30,↑； 子反应，又属于氧化还原反应的是 2A1+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)]+ 3H↑； 提升练)匀 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的 还原反应 用途。下列生产、生活中的事例不涉及氧 C.有单质生成的分解反应一定是氧化还 化还原反应的是() 原反应 A.冶炼金属 B.燃放鞭炮 D.有的复分解反应是氧化还原反应 C.食物腐败 D.卤水点豆腐 4.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方 2.下列关于氧化还原反应的说法中不正确的 法，其原理是氯金酸钠(NaAuCI4)溶液 是() 与葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒 A.一定有电子转移，有的是电子得失， (直径为20~60nm)。下列有关说法错误 有的是共用电子对偏移 的是（) B.在失去电子的物质中一定有元素的化 A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 合价升高 B.葡萄糖具有还原性 C.一种元素被氧化的同时，一定有另 C.检测时，NaAuCI4发生氧化反应 种元素被还原 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分 D.化合价降低的物质发生还原反应 散系能产生丁达尔效应 3.下列说法正确的是( 5.纳米级FeO4可用于以太阳能为热源分解 A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原 水制H2,过程如下图所示。下列说法中 反应 不正确的是() B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化 16)练 第一章物质及其变化。 过程I 太阳能 下列关于①和②的说法不正确的是() H.O A.都属于氧化还原反应 H B.发生还原反应的元素相同 过程Ⅱ C.发生氧化反应的元素不同 A.过程I的反应：2Fe,O,太阳能6Fe0+O2↑ D.生成KCI的质量相等 B.过程Ⅱ的反应：2HO=2H2↑+O2↑ 7.下列说法中错误的是（) C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 A.有单质参加或有单质生成的反应一定 D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化 是氧化还原反应 6.等质量的KCIO3分别发生下述反应： B.在化学反应中，金属单质一定发生氧 ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到 化反应 氧气； C.在化学反应中，非金属单质既可能发 ②不使用催化剂，加热至一定温度时，得 生氧化反应，也可能发生还原反应 到KCIO4(高氯酸钾)和KCI。 D.氧化反应与还原反应一定同时发生 第2课时 氧化还原反应的有关概念 基)础练 知识点①氧化还原反应的有关概念 A.NaCl→AgCl B.H20→O2 1.在反应I2+SO2+2H0=2HⅡ+HS04中，氧 C.CI→Cl2 D.MnO2→MnCl2 化剂是() 、 5.下列反应中，水作还原剂的是() A.2 B.S02 A.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.HⅡ D.H>SO B.C+H2O=CO+H2 2.在反应3NO2+HO一2HNO3+NO中，氧化 C.2F2+2H2O=4HF+O2 剂与还原剂的质量比为() D.3NO2+H2O=2HNO;+NO A.1:1 B.1:2 6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个 C.2:1 D.3:1 反应。已知反应式：4H+NO+3e一NO↑ 3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 +2HO,若物质X能使上述反应发生，则 ( 物质X应具有() A.CaCO3CO2 B.H→H2 A.酸性 B.碱性 C.MnO4→Mn24 D.Zn→Zn4 C.氧化性 D.还原性 4.在下列变化中必须加入还原剂才能实现的：7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(F2+) 是() 变为棕黄色(Fe+),若榨汁时加入维生素 17N 高中化学必修第一册（人教版） 可确定A为HSO4,根据反应①，B为CuO。 12.(1)Ba2+20H+2H*+SO=BaSO+2HO Ba2+SO=BaSO4↓ (2)Ba2+OH+H*+SO:=BaSO+H,O H++OH=H2O 【解析】凡涉及过量问题的离子方程式的书写，均 可根据“以少定多（过量）”的原则确定过量物质的计 量系数，即根据“少”的离子的需要确定“多”的离子 的计量系数，同时，对“少”的离子，要注意它们内在 的计量关系。向NaHSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 时，NaHSO4过量；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液时，Ba(OH)2过量。 >"第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应的特征与实质 基础练习 1.C【解析】氧化还原反应的本质是有电子的得失 或偏移，特征是有元素化合价升降。 2.C【解析】①中Mn的化合价降低，O的化合价 升高；③中Z的化合价升高，H的化合价降低，①③ 属于氧化还原反应。②和④中没有化合价变化，不属于 氧化还原反应。 3.C【解析】A、B属于复分解反应，反应前后化合 价没有变化，不是氧化还原反应；C中Fe置换Cu+,既 是离子反应，又是氧化还原反应；D属于置换反应，是 氧化还原反应，但不是离子反应。 4.D【解析】A中电子转移发生在S和S之间；B中 电子转移发生在两个Cu之间；C中电子转移发生在 和Ci之间；D中电子转移发生在Mn和O之间。 5.C【解析】发生还原反应，化合价降低。 6.B【解析】元素被氧化，化合价升高。 7.C【解析】发生氧化反应，化合价升高。 8.A【解析】①中氮元素化合价升高，被氧化；② 中氮元素化合价降低，被还原：③中氮元素化合价没有 变化。 9.C【解析】电子转移是因，化合价变化是果。 10.C【解析】若元素在化合物中为正价，则变为游 离态时被还原，如Cu2+一→Cu;若元素在化合物中为负 价，则变为游离态时被氧化，如C→C12。 11.C【解析】化合反应和分解反应有的是氧化还原 反应，有的不是：复分解反应一定不是氧化还原反应。 12.A【解析】图中阴影部分不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应。B、C、D中的反应分别为置 换反应、分解反应和化合反应。 32 13.D【解析】SiO2和SiCL4中Si的化合价均为+4。 元素被氧化，化合价升高。 14.(1)①④0⑤⑦(2)②0(3)⑧ (4)③⑨ 提升练习 1.D【解析】治炼金属是将金属从化合态还原为游 离态的过程；燃放鞭炮、食物腐败均有氧气参与，发生 氧化还原反应；卤水点豆腐属于胶体的聚沉，是物理 变化。 2.C【解析】被氧化和被还原的也可以是同一种元 素，如2NaOH+Cl,=NaCl+NaCIO+H,O、2H,S+SO,=3S+ 2H0。 3.C【解析】判断一个反应是不是氧化还原反应， 不是看是否有氧参加，而是要看是否有元素的化合价在 反应前后发生变化。 4.C【解析】根据化合物中元素正负化合价代数和 为0，NaAuCl中Au的化合价为+3，A正确；NaAuCl4 与葡萄糖反应生成纳米金单质，NaAuCI4体现氧化性， 发生还原反应，说明葡萄糖具有还原性，B正确，C错 误：根据纳米金单质颗粒直径大小可知，其形成的分散 系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 5.B【解析】根据图中信息可知，过程I的反应为 2Fe,0,太阳能6Fe0+0,↑，过程Ⅱ的反应为3Fe0+H,0- FO+H,个，两个转化过程都发生了氧化还原反应。 6.D【解析】①中发生还原反应（化合价降低）的 元素为，发生氧化反应（化合价升高）的元素为O; ②发生还原反应和氧化反应的元素均为。①中K元 素全部转化为KC1,②中K元素部分转化为KCI,另一 部分转化为KC1O4。 7.A【解析】在同素异形体的相互转化中，有单质 参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反 应，如20，=302，A错误；金属单质在化学反应中只能 失去电子，发生氧化反应，B正确；非金属单质在化学 反应中既可能失去电子，也可能得到电子，如2H2+O2 点燃2H,0,C正确；在同一化学反应中，若有物质失去 电子发生氧化反应，必定有物质得到电子发生还原反 应，而且得失电子的数目相等，D正确。 第2课时氧化还原反应的有关概念 基础练习 1.A【解析】有元素化合价降低的反应物是氧化剂。 2.B 3.D【解析】需要加人氧化剂，说明本身在反应中 化合价升高，被氧化。 4.D【解析】在变化中需要加人还原剂，说明本身