1.1 第2课时 物质的转化-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能有多种 如FeCl与FeCl2,所以只有C正确。 10.A【解析】A是根据组成划分的；B根据组成划 分为一元酸，依据不同性质划分为强酸和挥发性酸：C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中 A1O依据其不同性质可分别属于两性氧化物、最高价 氧化物。 11.(1)CaO,分类依据为是否为非金属氧化物 (或是否为气态物质) (2)HC1,分类依据为是否为含氧酸（或HSiO, 分类依据为是否为可溶性酸) (3)空气，分类依据为是否为纯净物（或CuSO45H,O, 分类依据为常温下是否为气体) (4)C2,分类依据为是否为化合物 【解析】(1)只有CaO是金属氧化物，其他均为非 金属氧化物（或只有CaO是固体，其他均为气体）。 (2)只有HC1是无氧酸，其他均为含氧酸（或只有 HSO3为难溶酸，其余为易溶酸)。 (3)只有空气属于混合物，其他均为纯净物（或只 有CuSO4·5HO为固态物质，其余均为气态物质)。 (4)只有C2中C1元素化合价为0，其他均为+5价 (或只有C为单质，其余均为化合物)。 12.(1)B (2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见 到一条光亮通路的为淀粉胶体②有白色沉淀产生 【解析】(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳 米，符合胶体分散质粒子直径范围1~100nm,所以纳 米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不 能透过半透膜，能发生丁达尔效应， (2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差 异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔 效应。②钠离子和氯离子可透过半透膜，滴加硝酸银溶 液后会产生氯化银白色沉淀。 第2课时物质的转化 基础练习 1.B【解析】A中高锰酸钾(KMO4)完全分解， 生成MnO2、KMnO4和O2,其中MnO2和KMnO4为固 体：B中氮气和液氮只是状态的不同，实际都是同一种 物质一一N；C中金刚石、石墨均是由同一种元素 碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO2,但由于它们 本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一 种物质；D中根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化 物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属 氧化物和非金属氧化物。 2.B【解析】A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2 28 是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO,是碳酸的碱式盐，三者 都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶 水的化合物，干冰是固态CO,二者都属于化合物：D 中，Ba(OH)2+Na,CO,=BaCO↓+2NaOH,对溶液过滤 可得NaOH溶液。 3.C【解析】A项，Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H,O (复分解反应)；B项，Ca(OH)+CuCl2=CaCl+Cu(OH)2↓ (复分解反应)；C项，Fe+CuCl2一FeCl2+Cu(置换反 应)；D项，Fe+2HCI=FeCl+H2↑（置换反应）。 4.C【解析】A、B、D三个反应是化合反应，C是 分解反应。 5.A【解析】NaCO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应 可一步生成NaOH。 6.(1)①Fe②HSO,③CO2④CaO⑤Na,CO, (2)Fe+HSO,=FeS0+H↑ CaO+HSO=CaSO+H2O Na-CO:+HSO=Na2SO4+CO2+H2O CO2+CaO=CaCO 【解析】根据单质①能和酸②发生化学反应，推知 ①应为活泼金属单质，即为铁，而酸只有稀HSO4,即 ②为稀H,SO4,则氧化物④应为碱性氧化物CaO,则氧 化物③为酸性氧化物，即C02,⑤属于盐且其溶液既能 与HSO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为NaCO3。 7.(1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某 些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟 所有金属都反应 (2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常 用于实验室制取H2③BaCl2溶液可用于检验SO的存 在④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合 理即可) 【解析】图中8个实验所涉及的物质类别分别为稀 硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈（主要成分为Fe,O3)和 氧化铜代表金属氧化物（或碱性氧化物）；铁、铜、镁、 锌代表金属；石灰石（主要成分为CaCO3)和BaCl2代 表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它 们的反应情况分别是： Fe2O:+6HCI=2FeCl:+3H2O 酸与金属氧化物的反应CuO+HS0,一CuS0+H,0 Fe+2HCI=FeCl+H, Cu与稀硫酸不反应 酸与金属的反应 Mg+HSO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HC=ZnCl2+H,↑ (CaCO:+2HCI-CaCl2+CO2T+H2O 酸与盐的反应BaCL+HS0,=BaSO,1+2HC 提升练习 1.B【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应，NaOH溶 液与稀盐酸能发生复分解反应，CO,与C能够发生化 合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。 2.C【解析】A项，HSO4和NaSO4、NaSO,和 NaOH、NaOH和NaCl不反应；B项，BaCL,和KOH不 反应；D项，Cu与HCI不反应。 3.C【解析】雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁 达尔效应，故A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程 发生了置换反应，故B正确；青蒿素的提取用的是低温 萃取，属于物理方法，故C错误；剑刃硬度要大，所以 用碳铁合金，故D正确。 4.(1)盐、铜盐、碱式盐（或碳酸盐） (2)Cu2(OH)2CO+4HCI=2CuClz+3H2O+CO2 (3)Cu(OH)2△CuO+H,0 CuO+H2≌Cu+HO (4)①②③④ ●"第二节离子反应 第1课时电解质的电离 基础练习 1.A【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能 导电的化合物，A正确，B错误；石灰水是混合物，C 错误；蔗糖属于非电解质，D错误。 2.C【解析】非电解质是在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物，C正确；氢氧化钠是电解质；盐 酸是混合物，石墨属于单质，这两者既不是电解质，也 不是非电解质。 3.C【解析】碳酸钠在水溶液中和熔融状态下都能 导电，属于电解质，A错误；HC在水中能导电，属于 电解质，B错误；电解质是化合物，铜属于单质，D 错误。 4.D【解析】NaCI是电解质，A错误；NaCI溶液是 混合物，不是电解质，B错误；此实验不能得出NaCI 在熔融状态下能导电的结论，C错误：NaC在水中能电 离出可以自由移动的离子，D正确。 5.D【解析】稀硫酸、澄清石灰水、铁丝均能导电， 而固体食盐中的离子不能自由移动，所以不能导电，导 电性最差。 6.B【解析】盐酸是混合物，不属于电解质；醋酸 在熔融状态下不存在离子，不能导电；乙醇属于非电解 质：氯化钠属于电解质，在熔融状态下能导电。 7.C【解析】有些电解质在熔融状态下也不导电， 如液态HCL,A错误；BaSO,在熔融状态下能导电，在 参考答案与解析。 水溶液中因难溶，电离出的离子浓度低，不导电，B错 误；NaCI固体中有离子，因未电离，不能自由移动，所 以不导电，C正确；CO2的水溶液能导电是因为CO2与 水反应生成的碳酸是电解质，CO2是非电解质，D错误。 8.A【解析】B中，Na不守恒；C中，应写为2NO; D中，NH不能电离。 9.D【解析】首先，NaHSO,是盐，其次，根据交叉 分类法，NaHSO4既是钠盐，又是酸式盐。 10.(1)HS0,=2H+SO (2)Ba(OH)2=Ba2+20H (3)KAl(S04)2·12HO=K*+A1*+2S0+12H0 (4)NaHCO:=Na+HCO HCOH++CO (5)NaHSO,=Na'+H+SO 提升练习 1.D【解析】电解质应是化合物，A错误；化合物 在水溶液中或熔融状态下，有一种情况能导电就是电解 质，不需要在两种情况下都能导电，如液态HC1不能导 电，但水溶液能导电，所以HCI是电解质，B错误； CaO在熔融状态下能电离出可以自由移动的Ca+和O2, 所以CaO是电解质，C错误。 2.A【解析】硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电 解质，但因其难溶于水，水溶液中离子浓度很低，所以 几乎不导电；氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解 质，溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠也是电解质，水溶 液也能导电；乙醇是非电解质，水溶液不导电；硫酸是 电解质，水溶液导电。 3.A【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中的离 子浓度有关，“灯泡由亮变暗”说明溶液中离子浓度逐 渐变小，“熄灭后又逐渐变亮”说明离子浓度又逐渐变 大。A中稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO,沉淀，导致 溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，稀硫酸消耗完成后， 再加入氢氧化钡溶液，离子浓度变大，灯泡又变亮。 4.A【解析】NH,CI不能电离出金属阳离子，B错 误；碱式盐或酸式盐也能电离出OH或H,C、D错误。 5.A【解析】化合物熔化时或溶于水中能够电 离，说明是电解质，A正确，B错误；某些碱也符合 要求，如NaOH,C错误；蔗糖等非电解质不符合要求， D错误。 6.(1)AB(2)C(3)是 (4)(NH)SO-2NH+SO 7.(1)①2④⑤⑦⑧(2)③6 【解析】①电解质是化合物，而盐酸是混合物，所 以盐酸不是电解质；②SO,的水溶液导电是生成的硫酸 导电，SO不能电离，是非电解质；③NaO的水溶液导 电是生成的NaOH导电，NaO熔融时能电离，所以 29N 高中化学必修第一册（人教版） D.A12O3是两性氧化物、金属氧化物、最 高价氧化物 11.下列每组物质中均有一种物质与其他物 质在分类上不同。试分析每组物质的组 成规律，将这种不同于其他物质的物质 找出来，并指出分类依据。 (1)CO2、SO2、H20(g)、Ca0: (2)HPO4、HSiO3(硅酸)、HCL、HSO4: (3)空气、N2、HCI气体、CuSO45HO: (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaCIO3: 12.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究 的前沿，其研究成果广泛应用于催 化及军事科学中。所谓“纳米材 料”是指研究、开发出的微粒粒度 在几纳米至几十纳米之间的材料，如 第2课时 础 1.下列说法正确的是() A.高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯 净物 B.氮气和液氮混合后仍为纯净物 C.金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2,因 此金刚石和石墨是同一种物质 D.根据组成元素，氧化物可以分为酸性 氧化物和碱性氧化物；根据化学性质， 氧化物可以分为金属氧化物和非金属 4 练 将纳米材料分散到分散剂中，所得 混合物可能具有的性质是 A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉 胶体，回答下列问题： ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方 法是 ②在淀粉胶体中加入氯化钠，装入 半透膜袋中，系紧袋口，悬挂在 盛有蒸馏水的烧杯里。一段时间 后，取出半透膜袋，向烧杯的溶 液中滴加硝酸银溶液，其现象为 物质的转化 练 习 氧化物 2.下列叙述中，不正确的是() A.CaC03、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都 属于碳酸盐 B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属 于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO4·5HO)和干冰属于化合 物，铁矿石属于混合物 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转 化生成NaOH 3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是 初中化学中常见的物质，四种物质间的反 应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、 B、C、D)表示物质间的反应，其中对应 四个反应类型的说法正确的是() 澄清 石灰水A 稀盐酸 B 0 氯化铜 溶液 铁 A.复分解反应、复分解反应、化合反应、 置换反应 B.中和反应、置换反应、复分解反应、 置换反应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、 置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、 置换反应 4.下列化学方程式中有一个与其他三个在分 类上不同，这个反应是() A.3Fe+2O2燃Fe,O, B.C+CO2△2CO C.NHHCO3△NH3↑+HO+CO2↑ D.NazCO;+CO2+H2O=2NaHCO; 5.下列物质间的转化能一步实现的是( A.NaCO,→NaOH B.CaCO,→Ca(OH)2 C.NaNO,→NaCl D.FeSO4→CuSO4 6.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石 灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉 9种物质间存在下面的相互关系，在①~ 第一章物质及其变化。 ⑤中填入适当的物质，使有连线的两种物 质能发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 氧化物④ 盐⑤ (1)请推断它们的化学式： ① ；② ；③ ④ ;⑤ 0 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②： ②和④： ②和⑤： 3和④： 7.请按图所示进行化学实验，实验完成后对试 剂及实验现象归类分析，并回答下列问题： 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸 生锈氧化铜铁片铜片镁条锌粒石灰石氯化 的铁钉 钡溶液 (1)根据实验及现象，分析、比较和归纳 而得出结论： ① ② ③ ④ (2)指出上述实验中有关物质及反应在 实验室、生产和生活等方面的实际 应用： ① ② ③ ④ 练 5 N 高中化学必修第一册（人教版） 提 升 1.某同学在奥运五连环中填入了5种物质， 相连环物质间能发生反应，不相连环物质 间不能发生反应。你认为“五连环”中物 质间发生的反应，没有涉及的基本反应类 型是() NaOH A.复分解反应 Fe 溶液 B.分解反应 稀盐酸 CO C.化合反应 D.置换反应 2.下图中，“一”表示相连 甲 乙 的物质间在一定条件下可 以反应，“→”表示丁在 丁 丙 一定条件下通过置换反应 可以转化为乙。下面四组选项中，符合图 示要求的是( 选项 甲 乙 丙 A H2SO Na2SO NaOH NaCl B BaCl K2CO; HCI KOH C 02 CO Cuo C D Fe CuCl2 Zn HCI 3.化学与生活、社会发展息息相关，下列说 法不正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的 气溶胶有丁达尔效应 (6)练 练习 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过 程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”， 屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为 茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁 的合金 4.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、 CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈” 俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式 为C2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应 生成铜盐和CO2、HO。某同学利用下述 系列反应实现了“铜→铜绿→→铜” 的转化。 铜①，铜绿②A®，Cu(OH)2①，BCu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿” 属于哪类物质： (2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程 式： 0 (3)写出④⑤的化学方程式： ④ ⑤ (4)上述转化过程中属于化合反应的是 属于复分解反应的是 ,属于分解反应的是