4.3 第1课时 离子键-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为AI元素； A的原子序数小于C,且可与氧元素形成两种无色气 体，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对 位置，可知E为S元素，则F只能为CI元素，B只能 为N元素 (1)C为O元素，在元素周期表中位于第二周期第 MA族。 (2)常温下S为固体、O2为气体，则C、E的单质 沸点较低的是O2。 (3)电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外 电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则C、D E、F的离子半径由大到小的顺序是S2>C>O2>A1+。 (4)B的简单气态氢化物为NH,其水溶液可作 H02的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则反应 生成氮气与水，反应的化学方程式为2NH·HO+3HO2 =N2↑+8H2O或2NH+3HO2=N2+6H,O。 12.不在同周期或同主族连续三元素最外层电子 数之和为3的倍数，而17不是3的倍数NOS ·"第三节化学键 第1课时离子键 基础练习 1.A 2.A【解析】原子序数为6和8的对应元素是C和 O,A不能形成离子键；原子序数为8和11的对应元素 是O和Na,可以组成NaO或NaO2,B能形成离子键： 原子序数为12和9的对应元素是Mg和F,可组成 MgF2,C能形成离子键；原子序数为11和17的对应元 素是Na和Cl,可组成NaCI,D能形成离子键。 3.C【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形 成的，静电作用包括引力和斥力，A错误；第IA族 元素都是活泼的非金属元素，第IA族元素大多是活 泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCI、HBr、 Ⅱ等化合物中的化学键都不是离子键，B错误；第一 周期中H的原子结构已达到稳定结构，不可能与H 原子再形成离子键，C正确；第IA族内有非金属元 素H与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D 错误。 4.D【解析】阳离子不一定都是由一个金属原子失 去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如 NH,①错误：H是阳离子，核外电子数为0，故阳离 子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，②错 误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NHCI中， NH与CI之间就是离子键，③错误；NaO是离子化合 物，Na与O2之间形成离子键，两个Na之间不存在化 66 学键，④错误。 5.B【解析】离子化合物不一定能导电，如固体氯 化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错 误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合 物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定 是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导 电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化 合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。 6.B【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失 去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结 构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形 成的C具有最外层8个电子的稳定结构，Na和C通过 静电作用形成离子键，从而形成离子化合物NaC。 7.C【解析】A是Na,B是O,它们可以形成NaO 和NaO2,均可以与水反应，均含有离子键。 8.D【解析】由信息“Y元素最高正价与最低负价 的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第MA族且不 是氧元素；KS电离出的K与S2具有相同的电子层结构。 9.C【解析】电子式中标示出的电子均为价电子， C1有7个价电子，A正确：O2有8个价电子，为表示获 得的两个电子属于O,需用方括号括起来，并标示出所 带电荷，B正确；Ca 失去最外层的2 个价电子后转变为Ca2 由于钙离子M 层的8个电子在化学反应中不发生变化，不是价电子， 即其价电子数变为0，因此钙离子的电子式就是其离子 符号Ca2+,C错误；NaS是由两个Na*和一个S2构成的 离子化合物，D正确。 10.D【解析】A中C不能合并书写，电子式应该 是[：C:]Ca2+[:C:]；B中S2所带电荷标注方式错误， 且Na*不能合并，电子式应该是Na*[:S:]PNa;C中 Mg2不应带“[]”，电子式应该是Mg[:O:]2。 11.D【解析】A中2个C不能合写到一起，应分 开在Mg2+的两边写，正确的表示为：个Mg午Ci:→ [:C]Mg2+[C:],A错误；B中未标示出阴、阳离子 所带电荷，正确的表示应为KOK一→KO]PK,B 错误；C中氯原子、氯离子均应分别写在钡原子、钡离 子的两边，且应用箭头“一”标出电子转移的方向， 正确的表示应为：Ba伞d:→[：C:]Ba2[:],C 错误。 12.（1)碳 [S:]3 (2)三MANa[O2Na (3)Na年SpNa→Na[Sx]2Na 提升练习 1.D【解析】构成物质的粒子有原子、分子和离子， 若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在自 由移动的离子，即存在离子键，D符合题意。 2.C【解析】NaS的电子式应为Na[S]2Na*,A 错误；MgC,的电子式应为[：C:]Mg[::],B错误； KC的电子式应为K[:C:],D错误。 3.D【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3 倍，则W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素 中原子半径最大，Y是钠元素；Z的最高正价与最低负 价代数和为4，Z的最高正价是+6价，为硫元素；W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是 氟元素。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简 单气态氢化物的稳定性：HF>H,O>HS,A正确；Y与 W、X、Z可形成化合物Na,O、Na,O、NaF、NaS,它 们都含有离子键，B正确：W与Z形成的一种化合物为 SO2,是导致酸雨的污染物，C正确：W和Y可以形成 NaO或者NaO2,但两者的阴、阳离子个数比都为1：2， D错误。 4.D【解析】Y的原子半径是短周期主族元素原子 中最大的，Y为Na元素；Z的原子序数大于Y,最外 层电子数是K层的3倍，Z为S元素：W的原子序数大 于Z,W为C1元素；X、Y的简单离子的核外电子数相 同，且X与Y、Z、W不同主族，原子序数小于Y,则 X为N元素。电子层数越多，离子半径越大，简单离子 半径：Y乙，A错误；X能形成HNO、HNO两种酸， B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热 稳定性：W>Z,C错误；元素Na与S、CI分别形成 Na,S、NaCl,都是离子化合物，D正确。 5.(1)Ca(OH)2 (2)2:1[H]Ca2+[H] 参考答案与解析。 失去2e (3)CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2 H2O CaH2 得到2xe 6.(1)Na N+4H2O-3NaOH+NH3H2O Na (2)Na[]-Na离子 (3)两[HN:H][::]、Na[::] H (4)< 【解析】(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物 质，其中有一种为NHHO可知，氮化钠(NaN)和 水反应的化学方程式为NaN+4HO一3NaOH+NH·HO。 (3)由(1)分析可知，NaN与盐酸反应可生成 NH,C和NaCl两种盐。 (4)Na*、N3-的电子层结构相同，核电荷数大者， 离子半径较小，故离子半径：r(Na)<(N)。 7.(1)三MIA HCIO4(2)[:C:于 (3)Na[:O:PNa 【解析】X最外层电子数是次外层电子数的3倍， 则共有2个电子层，故X为O;由Y元素的化合价的关 系可知，Y为S;Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y, 则Z为C1:W的一种核素的质量数为23，中子数为 12,则其质子数为11，故W为Na。 (1)C1比S的非金属性强，最高价氧化物对应的水 化物的酸性HCIO4比HSO4强。 (2)Z的简单离子为C1。 (3)Na与O形成的碱性氧化物为NaO。 8.(1)第二周期IVA族Na>C>N>O>H (2)Na伞SpNa→Na[S&]2Na (3)H+HSO3=H,0+SO2↑ (4)NH+2H,O2=N2↑+4HO 【解析】由X、Y、Z、W的原子序数之和为22，最 外层电子数之和为16可知，四种元素的内层电子数之 和为6，因四种元素的原子序数依次增大，且分属于两 个短周期，则X为H元素，Y、Z、W位于第二周期； 结合YX6、ZX、X,W2分子中各原子最外层电子都满足 稳定结构可知，Y为C元素，Z为N元素，W为O元 素；由M、N的原子序数大于W,且X与M、W与N 分别同主族可知，M为Na元素，N为S元素。 (I)Y是C元素，C元素位于周期表第二周期VA 族：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族 元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、Z、W、 67 高中化学必修第一册（人教版） M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H。 (2)M为Na元素、N为S元素，MN为NaS,属 于离子化合物，由钠离子和硫离子构成。 (3)X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N 为S元素，均含X、W、M、N四种元素的两种化合物 分别为NaHSO4和NaHSO30 (4)X为H元素、Z为N元素、W为O元素，Z,X 为N2H,X2W2为HO2,NH4与HO2反应的产物环保无 污染，则生成氮气和水。 第2课时共价键 基础练习 1.A【解析】CH分子中存在4个C一H,所以存在 4对共用电子对，NH分子中存在3个N一H,所以存在 3对共用电子对：HC1分子中存在1个H一C1,存在1 对共用电子对；N2分子中存在1个N=N,存在3对共 用电子对。所以共用电子对数目最多的是甲烷。 2.A【解析】NH,中氢原子和氮原子之间为共价键， A符合；氯化钾中只存在离子键，B不符合；F2中尽管 氟原子间为共价键，但F2为单质，C不符合；NaOH中 Na和OH之间为离子键，氧原子和氢原子之间为共价 键，属于离子化合物，D不符合。 3.C【解析】KOH中K+与OH之间为离子键，OH 内氢原子和氧原子间为极性共价键，但KOH属于碱，A 不符合；HO2属于氧化物，不是盐，B不符合；NH,C 中NH和CI之间为离子键，NH内有N一H极性键，属 于盐，C符合；NaS只存在离子键，D不符合。 4.B【解析】NaOH中含有离子键和O一H极性键， A不符合；Na,O2中两个氧原子以非极性键结合，B符 合；H0中氢原子与氧原子以极性键结合，C不符合； NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，D不符合。 5.A【解析】共价化合物中不能有离子键，离子化 合物中可以有共价键，如NaOH中Na和OH之间为离 子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合 物，A错误，B、C、D正确。 6.D【解析】稀有气体单质中不含任何化学键，A 正确；双原子单质分子中的两个原子一定是同种元素的 原子，对共用电子对的吸引能力相同，形成非极性键， B正确；不同元素组成的多原子分子中，不同元素的原 子对共用电子对的吸引能力不同，因此一定存在极性 键，C正确；含金属元素的化合物可能是共价化合物， 如HMnO4、AlCl3等，D错误。 7.B【解析】F核外有10个电子，核内有9个质 子，最外层有8个电子，离子结构示意图为 68 H 正确；氨气的电子式为HNH,B错误；CO2是共价化 合物，C原子与0原子之间以双键结合，其结构式为O =C=O,C正确；水分子结构模型为八，D正确。 8.B【解析】氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式 为：NN:,A错误；HCI是共价化合物，B正确；水是 共价化合物，其电子式为HOH,C错误；HCO是共 价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共 用电子对，其电子式为H:O:C:,D错误。 9.D【解析】HⅢ是共价化合物，其电子式为H:, A错误；KBr是离子化合物，其电子式是K[:B:],且 需在K原子和Br原子间用箭头“一”标出电子转移的 方向，B错误；NaOH中H原子和O原子间是共价键， H原子没有将电子完全失去，而是与O原子共用，因此 不应用箭头“”标出电子转移的方向，C错误；CS2 是共价化合物，C原子最外层还需4个电子才能形成稳 定结构，因此，两个S原子各提供2个电子与C原子共 用，形成双键，D正确。 10.D【解析】离子键的形成一定有电子的得失，共 价键的形成是原子间电子对的偏移，没有电子得失，A 错误：金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离 子化合物，有可能是共价化合物，如A1C,B错误；仅 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可 能是离子化合物，如NH,Cl,C错误。 11.C【解析】HC1中只含共价键，在水分子作用下 可电离出H和C,不能利用电离判断物质中的化学键， A错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是 离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误：化学变化 的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会 破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；不同 元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H O-O一H中存在极性键和非极性键，D错误。 12.A【解析】C2溶于水发生了化学反应，C,和水 反应生成HCI和HC1O,既有旧化学键的断裂，又有新 化学键的形成，A符合；冰融化成水，只是物质的状态 发生了变化，破坏了分子间作用力，没有化学键的断裂 和形成，B不符合；氯化钠受热熔化是物理变化，只是 物质的状态发生了变化，破坏了离子键，没有新化学键 的形成，C不符合；硝酸铵溶于水没有发生化学反应， 只是破坏了离子键，没有新化学键的形成，D不符合。 13.A【解析】加热分解KClO3生成KCI和O2,反N 高中化学必修第一册（人教版） 第三节化学键 第1课时离子键 基础练)习 知识点1离子键 A.①④ B.②④ 1.下列物质中，含有离子键的是( C.①②③ D.①②3④ A.KCI B.H2O C.HCI D.CH 知识点2离子化合物 2.下列各组原子序数所表示的两种元素，不 5.下列关于离子化合物的说法正确的是 能形成离子键的是()》 ( A.6和8 B.8和11 A.离子化合物一定能导电 C.12和9 D.11和17 B.离子化合物不一定易溶于水 3.下列说法正确的是（ C.能导电的物质一定是离子化合物 A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈 D.溶于水能导电的化合物一定是离子化 相互作用称为离子键 合物 B.第IA族元素原子和第IA族元素原子 6.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下 之间都能形成离子键 列相关叙述中不正确的是() C.元素周期表中第一周期元素间不能形 成离子键 我需要电子 我也要形成相 子走开，我 形成相对稳 对稳定结构！ D.元素周期表中第IA族元素间不可能形 成离子键 4.下列说法不正确的是() ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而 形成的 A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元 到一个电子 素原子相同 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 ③非金属元素间不可能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后，体 ④在化合物Na,O中，两个钠离子之间也 系总能量降低，稳定性增强 存在离子键 D.氯化钠是离子化合物 92)练 第四章物质结构元素周期律 7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原 C.[Mg2*][:o:]2 D.K*[:] 子的质子数为8，A和B化合形成化合物 Z,下列说法中错误的是() 11.下列用电子式表示物质的形成过程正确 A.A形成+1价阳离子 的是() B.Z一定能与水反应 A.:C+Mgx4C:→Mg2+[xC:]万 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键 B.K年0+K→KO:K 8.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差 C.Bax+2:→Ba2[:][:] 是4；Y元素与M元素形成离子化合物， 并在水中电离出电子层结构相同的离子， D.CaS;→Ca[Sx]2 该化合物是() 12.有A、B、C、D四种短周期元素，它们 A.KCI B.Na2S 的原子序数由A到D依次增大，已知A C.Na2O D.KS 和B原子有相同的电子层数，且A的L 层电子数是K层电子数的两倍，C在空 知识点3电子式 气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在 9.下列微粒的电子式书写错误的是() 高温下与B的单质充分反应，可以得到 A.氯原子：： 与D单质颜色相同的淡黄色固态化合 物，试根据以上叙述回答下列问题： B.氧离子：[：O:]2 (1)请写出元素A的名称： B的简单离子结构示意图： C.钙离子：[：Ca:]24 D的简单离子的电子式： D.硫化钠：Na[::]Na (2)D元素位于周期表中第 周 期第 族，CB的电子式为 10.下列化合物的电子式书写正确的是( A.Ca2[:CI: B.Na[:s:]2 (3)用电子式表示化合物CD的形成过 程： 提升练习 1.下列性质中可以证明某化合物内一定存在 C.水溶液能导电 离子键的是(） D.熔融状态能导电 A.可溶于水 2.下列有关化学用语的表示方法正确的是 B.具有较高的熔点 练 93 高中化学必修第一册（人教版） A.NaS的电子式为Na[Sx]2 Ca(OH)2+2H2↑。请回答下列问题： (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子 B.MgCl2的电子式为Mg2+[:C:]2 化合物的还有 C.已知NH是离子化合物，则其电子式： (2)CaH2中阴、阳离子个数比为 H 写出CaH2的电子式： 0 是[H:N:H][:H] (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子 H 转移的方向和数目： D.KCl的电子式为K:C: 氧化 3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 剂为 ,还原剂为 0 周期主族元素，W的最外层电子数是内 6.氮化钠(NaN)是科学家制备的一种重 层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子 要化合物，它与水作用可产生两种碱性物 半径最大，Z的最高正价与最低负价代数 质，其中一种为NHHO。请回答下列 和为4，下列说法不正确的是() 问题： A.简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z (1)氮化钠和水反应的化学方程式为 B.Y与W、X、Z形成的化合物都含有离 子键 (2)NaN的电子式是 该化合 C.W与Z形成的一种化合物是导致酸雨 物由 键形成。 的污染物 (3)NaN与盐酸反应生成 种盐， D.W与Y可以形成阴、阳离子个数比为 其电子式是 1:1的离子化合物 (4)比较NaN中两种微粒的半径：r(Na) 4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不 (填“>”“=”或“<”) 同主族的短周期元素，X、Y的简单离子 r(N3)。 的核外电子数相同，Y的原子半径是短周 7.X、Y、Z、 W是短周期中的四种常见元 期主族元素原子中最大的，Z原子最外层 素，其相关信息如下表： 电子数是K层的3倍。下列说法正确的 元素 相关信息 是() X最外层电子数是次外层电子数的3倍 A.简单离子半径：Y>Z B.X只能形成HXO3型的酸 Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 C.气态氢化物的热稳定性：W<Z Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y D.Y与Z、W都能形成离子化合物 W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 5.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂， 其与水反应的化学方程式为CaH2+2H,0一 (1)Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物 94)练 第四章物质结构元素周期律 o 对应水化物的酸性较强的是 ， X、Y、Z、W、M的原子 (填化学式)。 半径由大到小的顺序为 (2)Z的简单离子的电子式为 (用元素符号表示)。 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式 (2)用电子式描述化合物MN的形成过 为 0 程： 8.已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元 (3)均含X、W、M、N四种元素的两种 素且原子序数依次增大，X与M、W与 化合物相互反应有刺激性气味气体 N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分 放出，反应的离子方程式为 属两个短周期，它们四者原子序数之和为 0 22,最外层电子数之和为16，在化合物 (4)火箭发动机曾经利用ZX4作燃料 Y2X6、ZX4、XW2中，相应分子内各原 X2W2作助燃剂，产物环保无污染， 子最外层电子都满足稳定结构。请回答下 写出二者反应的化学方程式： 列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是 第2课时 共价键 基)础练习 知识点1共价键与共价化合物 C.HO D.NaCl 1.下列分子中共用电子对数目最多的是 5.下列说法错误的是() ( A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 A.CH B.NH; : B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.HCI D.N2 C.共价化合物中一定不含离子键 2.下列物质中，属于共价化合物的是（） D.离子化合物中可能含有共价键 A.NH B.KCI 6.下列关于共价键与共价化合物的叙述错误 C.F D.NaOH 的是() 3.含有极性共价键的盐是(） A.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 A.KOH B.H2O2 B.双原子单质分子中的共价键一定是非 C.NHCI D.NaS 极性键 4.下列物质中，含有非极性共价键的是 C.不同元素组成的多原子分子中一定存 ( 在极性键 A.NaOH B.Na2O2 D.含金属元素的化合物一定不是共价化 练 95