专题08 盐类的水解（四川专用）（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题08盐类的水解 高频考点概览 考点01 盐类的水解原理 考点02 三大守恒 考点03 盐类水解的影响因素 考点04 盐类水解在生产生活中的应用 地 城 考点01 盐类的水解原理 一、单选题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是 A． B． C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 【答案】D 【分析】在水中完全电离为铵离子和硫酸根：，为强酸弱碱盐，少量铵离子会发生水解使得溶液呈酸性，的溶液加水稀释至过程中，水解程度增大但酸性有所降低； 【详解】A．硫酸铵固体中铵离子的数目是硫酸根的2倍，结合分析可知溶液中，故A正确； B．稀释过程中，硫酸铵溶液始终呈酸性，则，故B正确； C．稀释过程中硫酸根数目守恒，即保持不变，故C正确； D．稀释过程中加入水，水含氧元素，则稀释前后，溶液中的氧元素总质量增加，故D错误； 选D。 2．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的 B．溶液与稀硫酸混合： C．已知泡沫灭火器内有和两种溶液，其灭火原理： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，A正确； B．溶液与稀硫酸混合发生歧化反应生成Na2SO4、SO2、S和水，离子方程式为，B正确； C．泡沫灭火器的反应原理为NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，C错误； D．H2C2O4是二元弱酸，电离生成草酸根和水合氢离子，电离方程式：，D正确； 答案选C。 3．(24-25高二上·四川南充嘉陵第一中学·期中)下列方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 【详解】A．根据分析，该过程属于醋酸的电离，不是水解反应，A错误； B．根据分析，该反应过程中没有盐提供的酸根离子，只是与生成电离的化合反应，不是水解反应，B错误； C．水合氢离子可以看作为，则该反应最终为，不是水解反应，C错误； D．该反应符合水解反应的定义，满足盐电离出的与水电离出的结合生成弱电解质的过程，属于水解反应，D正确； 故答案为：D。 4．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)下列说法错误的是 A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 B．结合的能力强弱顺序： C．的溶液加水稀释过程中，溶液中增大 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】D 【详解】A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液的pH，相当于盐酸稀释，c(H+)减小，则所得溶液的pH偏大，A正确； B．相同浓度时，酸性HCl＞H2CO3＞，则结合H+的能力强弱顺序：，B正确； C．加水稀释，氢离子浓度减小，温度不变，Ka3不变，根据Ka3表达式可知，增大 ，C正确； D．恒温恒压下，且的反应，则，反应一定可以自发进行，故D错误； 故选D。 5．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大，温度越高，酸性越强 C 用pH试纸分别测定CH3COOH溶液和HNO2溶液的pH，前者的pH大 结合能力： D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明溶液中一定含有，可能溶液中只含有，A错误； B．水的电离吸热，水的电离程度随温度升高而增大，氢离子浓度增大，减小，水的酸碱性不变，B错误； C．比较和，结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的，但题中未明确指出两者浓度相等，C错误； D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2L0.1mol/L溶液水解生成的胶体粒子数少于 B．1L0.1000mol/L溶液中，数目为 C．18g的原子总数为 D．25℃，0.1000mol/L溶液由水电离出的为0.1mol/L 【答案】A 【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1mol/L×NAmol-1=，A正确； B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和的数目之和为，B错误； C．的原子总数为=3，C错误； D．25℃，溶液中c(H+)=0.1mol/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13mol/L，D错误； 故答案为：A。 7．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)下列说法中正确的是 A．溶液中粒子浓度大小顺序为 B．浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C．的溶液中： D．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液中存在着两步水解平衡，且第二步水解小于第一步水解，所以离子浓度大小顺序为，故A错误； B．NH3·H2O是弱电解质电离出的最小，会抑制的水解，CH3COO-会促进的水解，所以四种溶液中由小到大的顺序：④<③<①<②，故B正确； C．Na2S的溶液中可得电荷守恒，故C错误； D．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中温度不变，该值不变，故D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·四川成都列五中学·期中)4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl  ③NH4Cl与NaCl  ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A．c(NH)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 【答案】A 【详解】A．四种溶液中，④NH4Cl与NH3•H2O的混合液显碱性，说明NH3▪H2O的电离大于NH4Cl中的的水解，c()＞0.1mol•L-1；②NH4Cl与HCl的混合液中，由于HCl电离产生的H+抑制的水解，所以c()接近0.1mol•L-1；①NH4Cl与CH3COONa，发生了双水解，铵根离子浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，故A正确； B．四种混合物中，②NH4Cl与HCl的混合溶液中HCl完全电离，c(H+)最大；④NH4Cl与NH3•H2O的混合溶液显碱性，c(H+)最小；①NH4Cl与CH3COONa 的混合溶液显中性；③NH4Cl与NaCl 的混合溶液由于的水解显酸性，c(H+)没有②大，故正确c(H+)关系应该为：④＜①＜③＜②，故B错误； C．酸性越强，pH越小。c(H+)=10-pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，借助上一选项可知，pH正确顺序为：②＜③＜①＜④，故C错误； D．由于④NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中，NH3•H2O是弱电解质，部分电离，c(NH3•H2O)最大，其次是①NH4Cl与CH3COONa的混合溶液，发生了双水解，的水解程度稍大；NH3•H2O浓度最小的是②NH4Cl与HCl的混合溶液，几乎没有NH3•H2O存在，所以NH3•H2O浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D错误； 故选A。 二、填空题 1．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 化学式 电离平衡常数 ， ， (1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．    b．    c． (2)25℃时，的水解平衡常数 ，溶液显 性。 (3)常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的 7(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因： 。 (4)相同温度下，等的①溶液、②溶液、③溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 (用序号作答)；少量通入溶液的离子反应方程式 。 【答案】(1) b (2) 酸 (3) < (4) ①>③>② 【详解】（1）上述等浓度的四种溶液，酸的电离常数越大，在水中的电离程度越大，电离产生的H+浓度越大，导电能力越强，导电能力最强的是H2SO3，故答案为：； 在醋酸溶液中存在电离平衡： ： a．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中H+物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则减小，故a不符合题意； b．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中CH3COO-物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则增大，故b符合题意； c．稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以减小，故c不符合题意； 故答案为：b； （2）25℃时，NaHSO3的水解反应为：，NaHSO3的水解平衡常数<Ka2()，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：；酸； （3）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH＜7，故答案为：<；； （4）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，所以等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)；根据强酸制取弱酸的原理，少量通入溶液反应时生成NaHCO3和NaHSO3，离子方程式为：，故答案为：①>③>②；。 2．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。 A． B． C． D． (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A． B． C． D． E． (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (5)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 。 (6)盐酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。 A． B． C． D． 【答案】(1)ADCB (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶液中的水解程度越大，等浓度的盐溶液的越大，则四种盐溶液的大小顺序为，故答案为：； （2）醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，水的离子积常数、电离常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．由电离常数公式可知，溶液中，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则和的值增大，故B正确； C．水的离子积常数，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，水的离子积常数不变，故C错误； D．水的离子积常数，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，则的值增大，故D正确； E．醋酸的电离出醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸的电离常数不变，故E错误； 故选BD。 （3）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为，由强酸制弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； （4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为，由电荷守恒可知，溶液中，由物料守恒可知溶液中醋酸的浓度为，则醋酸的电离出； （5）由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系，则溶液中； （6）①由题意可知，离子在溶液中分步水解，第一步水解生成和氢离子，水解的离子方程式为。 ②由题意可知，离子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解生成的氢离子抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为，溶液中存在的电荷守恒关系为，故选AC。 地 城 考点02 三大守恒 一、单选题 1．(24-25高二上·四川师大附中·期中)室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法正确的是 A．b点溶液中： B．c、e两点溶液都显中性 C．d点溶液中： D．f点溶液中： 【答案】C 【详解】A．b点时，的溶液中逐滴加入的溶液反应，剩余和生成的物质的量相等，电离显酸性，水解显碱性，b点溶液中水电离出的，说明水的电离被抑制，即电离程度大于水解程度，则溶液中存在c ，A错误； B．c点时，加入溶液体积，溶质为和，电离显酸性，水解显碱性，溶液呈中性，水的电离不受影响；e点时，加入溶液体积，溶质为和，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成，，溶液中存在物料守恒：，则，C正确； D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的、，水解、电离都生成，，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒：，得，所以溶液中存在，D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)常温下，下列有关说法正确的是 A．均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 B．向的溶液中缓慢通入气体： C．冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大 D．常温下的某酸式盐的水溶液中： 【答案】C 【详解】A．溶液中，醋酸抑制水的电离；溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中水的电离程度更大，故A错误； B．在溶液中，根据物料守恒可得，，故B错误； C．冰醋酸加水稀释，越稀越电离，电离程度不断加大，故C正确； D．常温下，盐溶液呈酸性，说明该酸式盐电离出的的电离程度＞水解程度，所以，故D错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液中含有的数目为 B．和氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的数目为 C．的溶液中，数目为 D．完全分解，得到的数目为 【答案】B 【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．和氨水混合使溶液呈中性，根据电荷守恒可知，中性溶液中有n(H+)=n(OH-)，则，B正确； C．在溶液中既能电离又能水解，的溶液中，数目小于，C错误； D．分解方程式为，则完全分解，得到的数目为，D错误； 答案选B。 4．(24-25高二上·四川南充嘉陵第一中学·期中)常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．的电离平衡常数 B．当时，溶液中 C．b点对应的溶液中： D．c点对应的溶液中： 【答案】D 【详解】A．当c(CN-)=c(HCN)时，溶液的pH=9.5，的电离平衡常数，故A正确； B．溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，存在物料守恒：c(NCN+)=c(HCN)+c(CN-)，则溶液中存在c(HCN)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c(Cl-)=c(HCN)，故B正确； C．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NCNCN、HCN、NCNCl,溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，但CN-的水解程度、HCN的电离程度都较小，则c(CN-)＞c(OH-)，氯离子不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)，故C正确； D．c点溶液体积是原来的二倍，NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，反应后的溶液中，HCN发生电离，由物料守恒，含有CN元素微粒的浓度之和是原来的一半，即c(CN-)+c(HCN)=0.005mol•L-1，故D错误； 故选：D。 5．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA B．将0.1molCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA C．将1mol Cl2通入水中，则溶液中 D．1L pH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA 【答案】D 【详解】A．pH=11的Na2CO3溶液的体积未知，因此无法确定溶液中阴离子总数，故A错误； B．根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1mol，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，B错误； C．将1mol Cl2通入水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl−)+n(ClO−)=2NA，故C错误； D．1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为0.1mol/L，则OH-的物质的量浓度为mol/L，OH-全部由水电离出，且水电离出的H+与OH-的个数相等，因此由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA，故D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的约为10-5.4 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时， 【答案】D 【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈10—5.4，故A正确； B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确； C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋) >c(OH－)，故C正确； D．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)> c(HX－)，故D错误； 答案选D。 7．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)室温下，通过下列实验探究的性质。已知的，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】B 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3中与酸性溶液反应离子方程式：。 【详解】A．实验1得到H2SO3溶液中，根据质子守恒：，则，A错误； B．，实验2溶液的pH为4，，，B正确； C．溶液蒸干过程中会分解成，被氧化成，经蒸干、灼烧得固体，C错误； D．根据反应：，恰好完全反应后，D错误； 答案选B。 8．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点溶液中 【答案】D 【分析】向ROH滴加HCl，a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)； 【详解】A．结合图像，V=0mL时，，可知c(OH−)=1×10−3mol·L−1，Kb===10−5，A错误； B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，结合c(OH−)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，B错误； C．b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中c(Cl−)=c(R+)+c(ROH)，C错误； D．c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)，根据物料守恒，溶液中c(Cl−)=2c(R+)+2c(ROH)，D正确； 故选D。 9．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)    A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 B． b点的溶液： C．c点的溶液： D．加入盐酸的溶液： 【答案】C 【分析】向溶液中逐滴滴加的盐酸，即b点溶质为氰化钠、氯化钠和氢氰酸，且三者等物质的量；c点溶质为氢氰酸和氯化钠，且二者等物质的量；当加入盐酸的溶液时，溶质为氢氰酸、氯化钠和氯化氢，且三者等物质的量，据此回答。 【详解】A．a点只有氰化钠，氰根离子水解促进水的电离，后逐渐加入盐酸，水的电离程度逐渐减小，即a点水的电离程度最大，A错误； B．b点溶质为氰化钠、氯化钠和氢氰酸，且三者等物质的量，又溶液显碱性，即氰根离子水解程度大于氢氰酸的电离，即，B错误； C．此时溶液体积是原来二倍，则浓度变为原来一半，结合溶质和物料守恒知，C正确； D．加入盐酸的溶液时，溶质为氢氰酸、氯化钠和氯化氢，且三者等物质的量，由物料守恒知，D错误； 故选C。 10．(24-25高二上·四川成都列五中学·期中)室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，Ka的数量级为10-3 B．b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL C．溶液的导电能力：b>a D．b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 【答案】C 【详解】A．据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和Aˉ，说明NaA溶液显碱性，存在Aˉ的水解，所以HA为弱酸；根据a点可知当lg=2时pH=5.8，即=102时c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以数量级为10-4，故A错误； B．当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误； C．a点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中总离子浓度均为2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b点c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确； D．b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D错误； 综上所述答案为C。 11．(24-25高二上·四川成都外国语学校·期中)是一种一元弱酸，常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点时， B．溶液中水的电离程度：c点点 C．b点时， D．的电离常数为 【答案】A 【详解】A．a点时lg=0，说明c(HM)=c(M-)，又根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因为此时pH=5.2，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则c(Na+)<c(M-)，则2c(Na+)<2c(M-)，即2c(Na+)<c(M-)+c(HM)，A错误； B．b点时被中和的HM为50%，此时溶液中HM和NaM浓度基本相同，NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时被中和的HM为100%，溶液中全为NaM，NaM水解促进水的电离，因此c点水的电离程度大于b点，B正确； C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，b点时溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<c(M-)，溶液中钠离子和M-的浓度远大于氢离子和氢氧根离子浓度，则c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确； D．a点时c(HM)=c(M-)，pH=5.2，则HM电离常数=，D正确； 故答案选A。 12．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12 B．b点和d点所示溶液的pH相等 C．滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 【答案】D 【详解】A、a点是0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中H＋ 浓度小于0.01mol·L-1，a点水电离的H＋ 大于1.0×10-12mol/L，c点水电离的c（H+）水最大，说明NaOH与CH3COOH恰好完全反应，x=20，故A错误； B、b点溶液呈酸性，d点溶液显碱性，所示溶液的pH不相等，故B错误； C、醋酸的电离平衡常数Ka===，滴定过程中，温度不变，Kw、Ka不变，不断地加碱，c(CH3COOH)一直减小，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐减小， 故C错误； D、e点所示溶液中，醋酸物质的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正确； 二、填空题 1．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： Kb=1.8×10-5； Ka=1.8×10-5； Ka=5.0×10-10； K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11； K1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8 、K3=2.2×10-13 (1)写出碳酸在水中的电离方程式 。 (2)25℃时，浓度均为的四种溶液：①  ②  ③  ④，溶液pH从小到大排序 (用序号排序)。 (3)25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中 。 (4)足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式： 。 (5)向中加少量水稀释，下列关系式变小的是___________。 A． B． C． D． (6)分别向溶液和溶液中加固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为，则 (填>、<、=) (7)气体与溶液充分反应，得到溶液A，回答下列问题： ①溶液A的pH 7(填>、<、=)。 ②写出总反应的离子方程式： 。 ③关于溶液A，下列关系式正确的是 。 A． B． C．c(CO) < c(HCO)          D． 【答案】(1)H2CO3H++，H++ (2)①<②<③<④ (3)180 (4)CH3COO-+H3PO4=CH3COOH+ (5)BD (6)> (7) > 10OH-+7CO2=3+4+3H2O ABC 【详解】（1）碳酸在水中分步电离，电离方程式为H2CO3H++，H++。 （2）电离平衡常数醋酸>碳酸>，则水解程度>>CH3COO-，因此等浓度情况下，pH：碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠，碳酸钠的水解平衡常数为>1.8×10-5，碳酸氢钠的水解平衡常数为<1.8×10-5，因此pH从小到大排序为①<②<③<④。 （3）已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，Ka=，c(H+)=10-7，则==180。 （4）已知醋酸的电离平衡常数Ka小于磷酸的一级电离平衡常数，大于磷酸的二级电离平衡常数，因此磷酸和足量醋酸钠反应生成醋酸和NaH2PO4，离子方程式为CH3COO-+H3PO4=CH3COOH+。 （5）A．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，则增大，A错误； B．根据电荷守恒，c(CN-)+c(OH-)=c(H+)，则，稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则减小，B正确； C．=，加水稀释，c(CN-)减小，则增大，C错误； D．根据电荷守恒，c(CN-)+c(OH-)=c(H+)，=，稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，减小，D正确； 故答案选BD。 （6）根据电荷守恒，向HCN溶液中加入NaOH固体，存在c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液呈中性则c(Na+)=c(CN-)，同理可得CH3COOH溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)，则有=2c(Na+)，同理=2c(Na+)，醋酸的电离平衡常数大于HCN，等浓度等体积的HCN和醋酸溶液中加入NaOH至溶液均为中性，HCN中加入的NaOH更少，因此>。 （7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，0.1mol氢氧化钠消耗0.05mol二氧化碳，剩余0.02molCO2与碳酸钠继续反应，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，消耗碳酸钠0.02mol，生成碳酸氢钠0.04mol，则最后溶液中溶质为0.03mol碳酸钠和0.04mol碳酸氢钠。①碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，溶液ApH>7。 ②反应产物中碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为3：4，反应物为氢氧根离子和二氧化碳，再结合原子守恒和电荷守恒可得总离子反应为10OH-+7CO2=3+4+3H2O。 ③A．溶液A中溶质为0.04mol碳酸氢钠和0.03mol碳酸钠，根据原子守恒可得，C与Na个数比为7：10，含有C的微粒包括碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸，则有，A正确； B．根据电荷守恒有7c(Na+)+7c(H+)=14c()+7c()+7c(OH-)，再结合，可得，B正确； C．碳酸钠物质的量为0.03mol，碳酸氢钠物质的量为0.04mol，总体而言电离和水解的程度都是较小的，因此碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子，C正确； D．根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，则c(Na+)>2c()+c()+c(OH-)，D错误； 故答案选ABC。 故选D。 地 城 考点03 盐类水解影响因素 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川自贡荣县中学·期中)要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是 A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体 C．加热 D．加入适量KOH固体 【答案】D 【详解】A．向0.01mol/LK2CO3溶液中通入CO2，因发生+CO2+H2O=2，导致浓度小于0.01mol/L，A不合题意； B．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入Na2CO3固体，导致浓度大于0.01mol/L，B不合题意； C．加热能够促进水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度小于0.01mol/L，C不合题意； D．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入适量KOH固体，由于OH-浓度增大，抑制水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度接近0.01mol/L，D符合题意； 故答案为：D。 2．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将和分别通入水中达到饱和，用pH计测得pH值分别是a、b，且 亚硫酸的酸性强于碳酸 B 向溶液中缓慢滴加几滴硫酸，橙黄色变为黄色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 C 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在限度 D 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将和分别通入水中达到饱和，溶液溶度不同，测定溶液的pH，不能比较酸性强弱，A错误； B．溶液中存在平衡，慢滴加几滴硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，B错误； C．与以物质的量之比1∶1发生反应，溶液过量，加如KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明与的化学反应存在限度，C错误； D．已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由绿色变为黄绿色，说明升高温度，平衡正向移动，D正确； 故选D。 3．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．N点时， C．P点时，温度升高，保持不变 D．过程中水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【详解】A．，故A正确； B．N点时，酸和碱恰好完全反应生成溶液，和均水解且水解程度相同，，溶液显中性，故，故B正确； C．为的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以P点时，随温度的升高而减小，故C错误； D．酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以过程中水的电离程度先增大后减小，故D正确； 故答案为C。 4．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 【答案】B 【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确； B．，同理可求为，B错误； C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确； D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确； 故选B。 5．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液： B．d点溶液： C．e点溶液中： D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度： 【答案】D 【分析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH＞(CH3)2NH，所以①曲线表示NaOH滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。 【详解】A．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常数，所以(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：，A错误； B．d点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物质的量的和H+，水解程度远大于水的电离程度，因此与近似相等，该溶液呈酸性，因此，则， 溶液中存在电荷守恒：，因此，故B错误； C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则，故C错误； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b＞a；c点溶质为NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d＞c＞b＞a，故D正确； 答案选D。 6．(24-25高二上·四川师大附中·期中)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，+OH-，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误； C．Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，将晶体在空气中直接加热，最终得到MgO，故C错误； D．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 答案选A。 7．(24-25高二上·四川遂宁绿然国际学校、广安友实学校·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．使试纸显红色的溶液中： B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．水电离出的的溶液中： D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 【答案】D 【详解】A．能使试纸显红色的溶液呈酸性，与氢离子不能大量共存，A不符合题意； B．与Al能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不能大量共存，若是酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在Al3+，在酸性溶液中不能大量存在S2-、ClO-，且Al3+与S2-、ClO-会发生双水解不能共存，C不符合题意； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子间相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 2、 填空题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)回答下列问题： (1)现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题： ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol•L-1，则c(SO)为 mol•L-1. (2)已知NaHR溶液中c(H2R)<c(R2-)，则该溶液中c(H+) c(OH-)(填写“<”或“=”或“>”)。 (3)某温度(t℃)时，Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b= 。 (4)已知Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20.当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于 。 (5)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为 ；质子守恒式为 。 【答案】(1) 减小 0.5amol•L-1 (2)> (3)10：1 (4)5 (5) 【详解】（1）①氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，反应化学平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，则减小。 ②氨水中加稀硫酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒有c()+c(H+)=c(OH-)+2c()，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c()=0.5amol/L。 （2）NaHR溶液中c(H2R)<c(R2-)，说明HR-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)。 （3）pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则n(OH-)=0.01amol，pH=1的硫酸c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1bmol，两者混合溶液呈中性，则0.01a=0.1b，a：b=10：1。 （4）某硫酸铜溶液中，铜离子浓度为0.02mol/L，根据氢氧化铜的Ksp可知，恰好生成沉淀时c(OH-)==10-9mol/L，此时pH=5，因此如要生成氢氧化铜沉淀，应调整溶液的pH大于5。 （5）苏打为碳酸钠，碳酸钠溶液中存在碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子和钠离子，电荷守恒式为。苏打溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸，这两种微粒中的H均来源于水的电离，同时溶液中氢离子也来源于水的电离，根据水电离出的氢离子数目=水电离出氢氧根离子数目，得到质子守恒式为。 2．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) ； ①NaCN溶液和溶液中， (填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．；B．NaCN；C．。其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号) 。 ③室温下，一定浓度的溶液，溶液中 。 ④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。 (2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的 。(室温下，的，) (3)已知25℃氯水溶液中、HClO和分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 由图可知该温度下HClO的电离常数值为 。 (4)已知：常温下：  ；  ；  。则溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) < ABC (2)6 (3) (4)< 【详解】（1）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN-＞，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在＜； ②常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，浓度相同时水解程度：＞CN-＞CH3COO-，如果物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa ；B．NaCN ；C．Na2CO3，pH由大到小的顺序是CBA，pH相同的三种溶液：其物质的量浓度由大到小的顺序是A＞B＞C； ③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；溶液中====1.8×104； 常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数HCO＜HCN＜H2CO3，则酸性：HCO＜HCN＜H2CO3，则将少量CO2通入NaCN溶液，二者反应生成碳酸氢钠和HCN，离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO； （2）H2SO3的Ka2=，得c(H+)=，已知c(HSO)：c(SO)=10:1，c(H+)== mol/L，则pH=6； （3）HClO的电离常数Ka=，图象中右边的交叉点表示次氯酸根浓度和次氯酸分子浓度相等，此时pH=7.5，即c(H+)=10-7.5mol/L，Ka==10-7.5； （4）NH3·H2O的电离常数Kb=1.810-5，则的水解常数=；同理，HY-的电离常数Ka2=5.4×10-5，则Y2-的水解常数=；的水解常数大于Y2-的水解常数，以铵根水解为主，溶液显酸性，pH<7。 地 城 考点04 盐类水解在生产生活中的应用 一、单选题 1．(24-25高二上·四川师大附中·期中)化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 D．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A．杂质可以使催化剂催化位点减少而使催化剂中毒，原料净化可以防止催化剂中毒，A正确； B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，作净水剂，B正确； C．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O，C正确； D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 2．(24-25高二上·四川成都外国语学校·期中)化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氮肥混合使用可增强肥效 C．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 【答案】C 【详解】A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，A错误； B．草木灰(有效成分为)与铵态氮肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，会降低肥效，B错误； C．碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，C正确； D．高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO的百分含量，D错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 【答案】B 【详解】A．直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误； B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，此过程前后气体的物质的量减小，该过程的熵减小，B正确； C．草木灰成分为碳酸钾，和铵态氮肥混合施用产生氨气逸出使肥效降低，C错误； D．工业合成氨为考虑工业生产设备的承受能力及化学反应速率，一般采用400～500℃、10～30MPa，D错误。 答案选B。 4．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)四川，被誉为“天府之国”，自古以来便是中国的农业大省。如今，四川正积极打造新时代更高水平的“天府粮仓”，为农业强国建设贡献力量，下列有关说法错误的是 A．经常使用铵态氮肥会造成土壤酸化 B．小麦收割机的发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 C．农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质 D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】C 【详解】A．铵态氮肥水解显酸性，经常使用铵态氮肥会造成土壤酸化，A正确； B．小麦收割机的发动机工作时，包含化学能转化为热能、机械能等，B正确； C．汗液是混合物，不是电解质，C错误； D．降低温度、化学反应速率减慢，温度低，小麦的腐烂速率会减慢，故小麦保存时可采用低温冷冻技术，D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的 C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．草木灰与铵态氮肥可以混合施用 【答案】B 【详解】A．盐酸易挥发而硫酸难挥发，溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到Al2O3，溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到，A错误； B．水解的离子方程式为：，能与水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移动，向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的，B正确； C．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，盐酸能抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸会引入硫酸根，C错误； D．草木灰的主要成分为K2CO3，水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，若混用会产生氨气导致肥效降低，D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)下列有关说法中不正确的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．将缓慢加入大量水中，同时加热，有利于得到较多 C．制备、NaCl固体均可以采用将溶液直接蒸干的方法 D．除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢篷松，再加入酸除去 【答案】C 【详解】A．牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，能够降低釉质的溶解度，使抵抗酸腐蚀能力增强，预防龋齿，A正确； B．将缓慢加入大量水中，发生水解反应生成，该反应是吸热反应，加热升高温度，平衡正向移动，有利于得到较多，B正确； C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，盐酸具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，不能得到，C错误； D．CaCO3的溶解度小于，除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，使水垢篷松，再加入酸除去，D正确； 故选C。 7．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B．高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能 C．飞秒化学是用的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D．将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 【答案】D 【详解】A．氯化铵溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈，A正确； B．硅单质具有良好的半导体性能，高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，B正确； C．飞秒化学是采用10−15∼10−12s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，C正确； D．草木灰含碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，降低肥效，故D错误； 故选D。 8．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 B．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 C．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 D．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 【答案】A 【详解】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A错误； B．合成氨采用高温、高压、催化剂，高温和催化剂可以加快反应速率，高压可以提高反应进行的程度，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，B正确； C．“冰寒于水”，液态水转化为冰需要放出能量，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低，C正确； D．将食品放入冰箱中，降低温度，减慢腐坏速率，食品能够保存较长时间，D正确； 故选A。 9．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去油污效果更好 B．生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快 C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D．打开碳酸饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 【答案】B 【详解】A．纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强。油污能够与碱发生反应转化为可溶性物质，因此热的纯碱溶液去油污效果更好，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．生铁是铁合金，Fe、杂质C以及稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，因此比纯铁与稀硫酸反应快，与勒夏特列原理无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应产生的HClO不稳定，光照分解：2HClO2HCl+O2↑，导致c(HClO)减小，化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，导致c(Cl2)减小，因此溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．汽水是碳酸饮料，制取时是将CO2气体加压加入其中。当打开碳酸饮料瓶盖时，气体压强减小，CO2在水溶液中溶解度降低而从水溶液中逸出，因此使瓶口有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故合理选项是B。 10．(24-25高二上·四川成都列五中学·期中)下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到 B．配制溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】B 【详解】A．TiCl4属于强酸弱碱盐，TiCl4在水溶液中发生水解，在TiCl4中加水，同时加热，促使水解趋于完全，反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2∙xH2O↓+4HCl，所得TiO2∙xH2O经焙烧可得到TiO2，与盐类的水解有关，A项不符合题意； B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的原因是防止Fe2+被氧化，与盐类的水解无关，B项符合题意； C．长期施用铵态氮肥，其中的会发生水解反应使土壤酸化，与盐类的水解有关，C项不符合题意； D．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3粉末，CaCO3与H+反应生成CO2，产生气泡，与盐类水解有关，D项不符合题意； 答案选B。 11．(23-24高二上·四川成都外国语学校·期中)1．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A．NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关 C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 D．煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料 【答案】C 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，可以与铁锈的主要成分Fe2O3反应而除去铁锈，所以属于盐类水解的应用，故A正确； B．在潮湿的情况下，家用铁锅、铁铲等餐具中的Fe和C与电解质溶液形成原电池发生电化学腐蚀，若保持其干燥可以极大减缓其腐蚀速率，因此与化学反应速率有关，故B正确； C．草木灰（主要成分为K2CO3）与铵态氮肥混合使用，铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，NH3挥发，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低，故C错误； D．煤、石油、天然气是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是当今最重要的化石燃料，故D正确； 故答案为：C。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08盐类的水解 高频考点概览 考点01 盐类的水解原理 考点02 三大守恒 考点03 盐类水解的影响因素 考点04 盐类水解在生产生活中的应用 地 城 考点01 盐类的水解原理 一、单选题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是 A． B． C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 2．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的 B．溶液与稀硫酸混合： C．已知泡沫灭火器内有和两种溶液，其灭火原理： D．的电离方程式： 3．(24-25高二上·四川南充嘉陵第一中学·期中)下列方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)下列说法错误的是 A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 B．结合的能力强弱顺序： C．的溶液加水稀释过程中，溶液中增大 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 5．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大，温度越高，酸性越强 C 用pH试纸分别测定CH3COOH溶液和HNO2溶液的pH，前者的pH大 结合能力： D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2L0.1mol/L溶液水解生成的胶体粒子数少于 B．1L0.1000mol/L溶液中，数目为 C．18g的原子总数为 D．25℃，0.1000mol/L溶液由水电离出的为0.1mol/L 7．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)下列说法中正确的是 A．溶液中粒子浓度大小顺序为 B．浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C．的溶液中： D．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 8．(24-25高二上·四川成都列五中学·期中)4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl  ③NH4Cl与NaCl  ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A．c(NH)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 二、填空题 1．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 化学式 电离平衡常数 ， ， (1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．    b．    c． (2)25℃时，的水解平衡常数 ，溶液显 性。 (3)常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的 7(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因： 。 (4)相同温度下，等的①溶液、②溶液、③溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 (用序号作答)；少量通入溶液的离子反应方程式 。 2．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。 A． B． C． D． (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A． B． C． D． E． (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (5)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 。 (6)盐酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。 A． B． C． D． 地 城 考点02 三大守恒 一、单选题 1．(24-25高二上·四川师大附中·期中)室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法正确的是 A．b点溶液中： B．c、e两点溶液都显中性 C．d点溶液中： D．f点溶液中： 2．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)常温下，下列有关说法正确的是 A．均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 B．向的溶液中缓慢通入气体： C．冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大 D．常温下的某酸式盐的水溶液中： 3．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液中含有的数目为 B．和氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的数目为 C．的溶液中，数目为 D．完全分解，得到的数目为 4．(24-25高二上·四川南充嘉陵第一中学·期中)常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．的电离平衡常数 B．当时，溶液中 C．b点对应的溶液中： D．c点对应的溶液中： 5．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA B．将0.1molCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA C．将1mol Cl2通入水中，则溶液中 D．1L pH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA 6．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的约为10-5.4 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时， 7．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)室温下，通过下列实验探究的性质。已知的，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧得固体 D．实验3所得溶液中： 8．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点溶液中 9．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)    A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 B． b点的溶液： C．c点的溶液： D．加入盐酸的溶液： 10．(24-25高二上·四川成都列五中学·期中)室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，Ka的数量级为10-3 B．b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL C．溶液的导电能力：b>a D．b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 11．(24-25高二上·四川成都外国语学校·期中)是一种一元弱酸，常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点时， B．溶液中水的电离程度：c点点 C．b点时， D．的电离常数为 12．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12 B．b点和d点所示溶液的pH相等 C．滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 二、填空题 1．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： Kb=1.8×10-5； Ka=1.8×10-5； Ka=5.0×10-10； K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11； K1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8 、K3=2.2×10-13 (1)写出碳酸在水中的电离方程式 。 (2)25℃时，浓度均为的四种溶液：①  ②  ③  ④，溶液pH从小到大排序 (用序号排序)。 (3)25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中 。 (4)足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式： 。 (5)向中加少量水稀释，下列关系式变小的是___________。 A． B． C． D． (6)分别向溶液和溶液中加固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为，则 (填>、<、=) (7)气体与溶液充分反应，得到溶液A，回答下列问题： ①溶液A的pH 7(填>、<、=)。 ②写出总反应的离子方程式： 。 ③关于溶液A，下列关系式正确的是 。 A． B． C．c(CO) < c(HCO)          D． 地 城 考点03 盐类水解影响因素 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川自贡荣县中学·期中)要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是 A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体 C．加热 D．加入适量KOH固体 2．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将和分别通入水中达到饱和，用pH计测得pH值分别是a、b，且 亚硫酸的酸性强于碳酸 B 向溶液中缓慢滴加几滴硫酸，橙黄色变为黄色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 C 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在限度 D 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．N点时， C．P点时，温度升高，保持不变 D．过程中水的电离程度先增大后减小 4．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 5．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液： B．d点溶液： C．e点溶液中： D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度： 6．(24-25高二上·四川师大附中·期中)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·四川遂宁绿然国际学校、广安友实学校·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．使试纸显红色的溶液中： B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．水电离出的的溶液中： D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 2、 填空题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)回答下列问题： (1)现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题： ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol•L-1，则c(SO)为 mol•L-1. (2)已知NaHR溶液中c(H2R)<c(R2-)，则该溶液中c(H+) c(OH-)(填写“<”或“=”或“>”)。 (3)某温度(t℃)时，Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b= 。 (4)已知Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20.当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于 。 (5)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为 ；质子守恒式为 。 2．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) ； ①NaCN溶液和溶液中， (填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．；B．NaCN；C．。其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号) 。 ③室温下，一定浓度的溶液，溶液中 。 ④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。 (2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的 。(室温下，的，) (3)已知25℃氯水溶液中、HClO和分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 由图可知该温度下HClO的电离常数值为 。 (4)已知：常温下：  ；  ；  。则溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 地 城 考点04 盐类水解在生产生活中的应用 一、单选题 1．(24-25高二上·四川师大附中·期中)化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 D．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 2．(24-25高二上·四川成都外国语学校·期中)化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氮肥混合使用可增强肥效 C．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 3．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 4．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)四川，被誉为“天府之国”，自古以来便是中国的农业大省。如今，四川正积极打造新时代更高水平的“天府粮仓”，为农业强国建设贡献力量，下列有关说法错误的是 A．经常使用铵态氮肥会造成土壤酸化 B．小麦收割机的发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 C．农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质 D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 5．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的 C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．草木灰与铵态氮肥可以混合施用 6．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)下列有关说法中不正确的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．将缓慢加入大量水中，同时加热，有利于得到较多 C．制备、NaCl固体均可以采用将溶液直接蒸干的方法 D．除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢篷松，再加入酸除去 7．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期中)化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B．高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能 C．飞秒化学是用的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D．将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 8．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 B．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 C．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 D．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 9．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去油污效果更好 B．生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快 C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D．打开碳酸饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 10．(24-25高二上·四川成都列五中学·期中)下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到 B．配制溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 11．(23-24高二上·四川成都外国语学校·期中)1．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A．NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关 C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 D．煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $