北京市西城区普通中学2015-2016年第二学期 高二化学 人教版 选修五 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 研究课 课件（29张）+教案 （2份打包）

第二节 醛 教案 教学目标： 知识与技能：通过生活中的现象认识醛的典型代表物——乙醛的组成和结构特点。 通过分析官能团化学键推测醛基的性质，并通过实验验证醛基的性质 通过学习乙醛的性质体会乙醛的用途。 过程与方法：依据“结构决定性质”，认识乙醛的氧化、还原反应，掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。能利用醛的主要化学反应实现醛到羧酸和醇等烃的衍生物之间的相互转化，初步体验有机合成路线设计的思路和方法。 情感态度价值观：了解醛在实际生产和生活中的应用，了解醛类物质对环境和健康可能产生的影响，增强环保意识及可持续发展的思想，关注有机化合物的安全使用问题。 教学重点： 醛的结构特点及化学性质。 教学难点： 醛的氧化反应 教学过程： 教学 环节 教师 活动 学生 活动 设计意图 环节一 分析乙醛结构特点推测性质 【资料】喝酒脸红是怎么回事？ 【展示】一瓶乙醛 【讲解】乙醛物理性质 【提问】乙醛与乙醇相比还原性如何？ 【讲解】醛类的结构特点 【讨论】以乙醛为代表物，分析官能团结构，推测性质 【阅读、提取信息】 乙醇—（氧化）→乙醛 乙醛—（氧化）→CO2+H2O 【学生分析，得出结论】 1．脸红是乙醛引起 2．乙醛有还原性 【回忆】有机物氧化反应的判断方法——加氧去氢 【归纳】醛类结构特点 【学生讨论】对比乙醇，分析乙醛结构，依据醛基中键的极性，推测化学键的变化。 结合资料推测： 1．醛基中C—H键可能会加氧氧化。 2．醛基中C＝Ｏ双键可能会加成 兴趣引入 化学源于生活 学习有机物性质的方法： “结构决定性质” 环节二 乙醛化学性质 1. 氧化反应（强还原性） 【提问】如何设计实验，选择合适试剂证明乙醛有还原性，还原性强弱如何？ 【提供】氧化剂 强：KMnO4（H+） 较强：O2 弱：银氨溶液Ag(NH3)2OH 新制氢氧化铜浊液Cu(OH)2 【探究实验】设计简单易行实验，验证乙醛还原性的强弱 【讲解】教师总结方案，给出配制银氨溶液、新制氢氧化铜浊液的实验方法，注意其酸碱性，加热方法，分组实验。 【引导分析】书写化学方程式，注意溶液碱性，导致产物的变化，分析配平的系数。 【练习】书写乙醛催化氧化的方程式 【学生思考，提出方法】通过乙醛能否与氧化剂反应验证其是否有还原性。选择强氧化剂或弱氧化剂等与乙醛反应测试其氧化性强弱。 【学生讨论】汇报方案，包括选择试剂，预计现象，说明理由，准备实施实验。 【学生实验】观察实验 依据现象，得出结论： 乙醛有强氧化性。 【练习】书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜浊反应的化学方程式，注意官能团、化学键的变化。 依据氧化还原原理选择试剂、设计实验。 独立实验，能分析实验试剂性质，实验注意事项。 掌握书写有机方程式的方法，利用电子守恒配平，本质归一 2. 加成反应 【讨论】依据加成反应化学键变化分析能与醛基中C＝Ｏ双键加成的物质，以及生成的加成产物。 【练习】书写乙醛与H2加成化学方程式 【讨论并回答】可与H2加成生成醇，一般不会与Br2、H2O等电负性原子、原子团加成 书写方程式 学会应用化学键分析书写有机反应 环节三 归纳醛类结构和性质 【展示】自然界中的醛 【学与问】P58，讨论并完成甲醛与银氨溶液、新制氢氧化铜浊反应的化学方程式。分析判断有机氧化还原反应的方法。 【练习】乙醛与氧化剂反应产物 【归纳总结】醛类结构； 醛类的化学性质。 讨论并书写甲醛与银氨溶液、新制氢氧化铜浊反应的化学方程式。 判断有机 氧化反应——加氧去氢 还原反应——加氢去氧 被KMnO4（H+）、O2（催化剂）、银氨溶液、新制氢氧化铜浊液Br2水等氧化生成羧酸（盐） 应用化学键变化方法书写方程式。优化统整，反馈提升 环节四 拓展及作业 【拓展及作业】 1．阅读P58科学视野，了解酮的结构特点和性质，与醛进行对比。 2．完成《xtz》P 课后，阅读并完成作业 体会有机物学习特点，巩固练习 板书设计 $$ 第二节 醛 喝酒脸红是怎么回事 酒桌上常见一喝酒就脸红的人。遇到喝酒脸红的人，劝酒的常说：脸越红说明越能喝，因为酒精都挥发了呀。事实果真如此吗？ 酒精在人体内的分解代谢主要靠两种酶：一种是乙醇脱氢酶，另一种是乙醛脱氢酶。乙醇脱氢酶能把酒精分子中的两个氢原子脱掉，使乙醇氧化变成乙醛。而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的两个氢原子脱掉，使乙醛被氧化为二氧化碳和水。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精，中枢神经就较少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒后，也行若无事；若这两种酶含量降低，只能期待肝脏里的P450(特异性比较低的一群氧化酶)来慢慢将摄入的酒精代谢掉。脸红的人还喝酒，会增加患致命食道癌的危险。 1．脸红是乙醛引起 2．乙醛有还原性 一、乙醛 1