九年级 化学 上册 第六单元 课题1金刚石、石墨、C60（第2课时）（2份打包）

课题1 金刚石、石墨和 C60 (第2课时） 九年级化学上 新课标 [人] 明代：董其昌 国画：漓江烟雨图（元朝） 王羲之书法 一、常温下,碳的化学性质不活泼 1.常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性） 受到日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化. 碳在常温下化学性质稳定 长时间保存不褪色 说明： 二、碳与氧气的反应 充分燃烧，放热多 不充分燃烧， 放热少 （可燃性） 燃料不充分有哪些危害？ 点燃 C十 O2 == CO2 点燃 2C十O2 == 2CO 2.污染环境 1.浪费燃料 说明木炭在点燃条件下具有什么样的化学性质？ 现象如何？ 可燃性 化学方程式如何书写呢？ 点燃 C + O2 === CO2 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 在氧气中剧烈燃烧、发白光、放热 烤火取暖 问题引导: 反应物什么状态? 反应什么条件? 生成物如何检验? 2CuO＋C ２Cu＋CO2↑ 三、碳和某些氧化物的反应 高温 黑色固体变成红色，澄清的石灰水变浑浊 碳高温下具有还原性 木炭还原氧化铜 现　象 分　析 碳跟氧气的反应——碳的可燃性. C+O2 2C+O2 燃烧条件 化学方程式 结论 启示 在氧气中充分燃烧 CO2 碳具有可燃性;条件不同,燃烧主要产物可能也不相同 书写化学方程式时一定要注明反应条件;冬天用煤取暖一定要注意通风 燃烧不充分 2CO 1.装置末端，试管中加入澄清的石灰水的目的是什么？ 2.火焰上罩网罩的作用是什么？ 3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？ 4.为什么要待试管冷却至室温后再倒出试管里的粉末？ 三、碳和某些氧化物的反应 1.装置末端，试管中加入澄清的石灰水的目的是什么？ 检验反应的生成物二氧化碳。 2.火焰上罩网罩的作用是什么？ 使火焰集中，提高温度。 3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？ 防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。 4. 为什么要待试管冷却至室温后再倒出试管里的粉末？ 防止生成的铜被氧化。 木炭粉还原氧化铜 现象 结论 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 黑色粉末变成红色物质 有铜生成 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ 碳和某些氧化物的反应 （还原性） 实验现象：黑色粉末变为红色,澄清石灰水变浑浊. 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ （1）木炭使氧化铜还原成铜，是还原剂（得氧）. （2）氧化铜使碳氧化成二氧化碳，是氧化剂（失氧）. 指出下列具有还原性的物质： 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫还原反应. 4Fe + 2Fe2O3 + 3C 高温 3CO2↑ 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ Cu + H2+ CuO H2O △ 焦炭炼铁： 工业冶金 焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来,也可以将三氧化钨(WO3)还原为钨.请同学们写出这两个反应的化学方程式. 2WO3+3C 2W+3CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑   性质 用途 金刚石 无色透明、正八面体形状的固体 可成为饰品——钻石 硬度大（天然存在的最硬的物质） 可用来裁玻璃等，作钻探机的钻头等 石墨 深灰色、质软 用于制墨、制铅笔芯 具有优良的导电性 作电极等 有滑腻感 作润滑剂 木炭 具有吸附性 吸附产品里的色素和有异味的物质 活性炭 具有吸附性 吸附毒气；脱色制白糖；作冰箱除味剂等 结 小 课 堂   性质 用途 碳 化 学 性 质 稳定性（在常温下，碳的化学性质不活泼.碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化） 用墨书写的字画历经千年不褪色；需要保留的档案材料用碳素笔书写等 可燃性（碳与氧气反应） 利用碳燃烧放热，取暖、做饭等 还原性（碳与某些氧化物反应） 用于冶炼金属 结 小 课 堂 [知识拓展]　 碳的可燃性中,碳与氧气反应既可生成CO2,又可生成CO,这是碳本身具有的性质,是内因,而“O2充足与O2不充足”是一个外在条件,是外因.内因是根据,外因是条件,外因要通过内因起作用. 含碳元素的燃料燃烧时,如果氧气不足都会产生CO,所以,预防“煤气”中毒采取的措施之一是:烟道通畅,燃气热水器使用时,使室内保持良好通风,有充足的氧气,使燃料充分燃烧. 1.“钻石恒久远,一颗永流传”,“国画恒久远,一幅永流传”说明碳单质 （ ） A.不可燃 B.有吸附作用 C.常温下化学性质不活泼 D.是还原剂 解析：“钻石恒久远,一颗永流传”“国