九年级 化学 上册 第五单元 课题1质量守恒定律（第1课时）（2份打包）

课题1 质量守恒定律 （第1课时） 第五单元 化学方程式 九年级化学上 新课标 [人] 1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量? 他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应前后物质的总质量是守恒的.可惜的是,这一发现当时并没有引起科学界的重视. * 1777年，拉瓦锡在密闭容器中做氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变. 至此，质量守恒定律才获得公认. 拉瓦锡（法国） 在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为: P + O2 P2O5 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为: Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 提出问题： 一、探究质量守恒定律 * 1.称量时天平应注意调平. 2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一层细沙. 3.红磷燃烧这个实验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气. 4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净. 【注意事项】 * [实验一]红磷燃烧前后质量总和之间的关系 反应前质量 反应后质量 锥形瓶（带塞+沙子）＋空气（参加反应氧气＋不参加反应的其他气体）＋参加反应红磷 锥形瓶（带塞＋沙子）＋不参加反应的其他气体＋反应生成后的五氧化二磷 文字表达式：磷＋氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变呢？ 实验： 参加反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量 气球开始鼓起来，后来瘪下去 天平平衡 实验名称 红磷在空气中燃烧 实验现象 反应前后天平是否平衡 结论 * 1. 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量. 2.将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡. 实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 天平平衡、质量相等 实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）. 总质量 总质量 = * 实验：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 反应前质量 反应后质量 锥形瓶（带塞）＋滴管＋参加反应的硫酸铜＋参加反应氢氧化钠＋空气＋水 锥形瓶（带塞）＋滴管＋反应生成的硫酸钠＋反应生成的氢氧化铜＋空气＋水 文字表达式：硫酸铜＋氢氧化钠 硫酸钠＋氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了.请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1. 木炭燃烧 C＋O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体逸散到空气中去了，所以质量减少了. 点燃 2. 铁钉之所以会生锈是因为 铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，所以最后生成 的铁锈的质量不仅包括铁的质量，还包括参加反应 的氧气的质量 。 【活动与探究】 1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律? 2.镁带在空气中燃烧,其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等? 1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量. 2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律,生成物的质量大于反应物的质量. 1.在蜡烛燃烧这个实验中,生成物二氧化碳和水都是气体,逸散到了空气中,所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况. 2.在镁带燃烧这个实验中,因为反应物有空气中的氧气参加,而我们反应前所称量的仅是镁带的质量,所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况. 【思考】现有一反应A+B→C,有10 g A和5 g B反应,反应结束后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克? 【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g. 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参