第一章 原子结构与性质-整理与提升 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学原子结构与性质单元复习课件系统梳理了原子结构（基态激发态、电子排布等）、元素周期表及周期律（电离能、电负性等）核心内容，通过知识体系框架、任务驱动（任务一至四）及铁强化酱油实例，构建“结构-性质-应用”知识网络，体现知识点内在逻辑。 其亮点在于“理论-实践-高考”一体化设计，如任务驱动中电子排布书写、能级交错解释等问题培养科学思维，铁强化酱油实例落实科学探究与实践，结合高考真题提升应用能力。分层设计兼顾基础与综合，助力学生巩固知识，教师精准开展复习教学。

原子结构与性质（整理与提升） 1 本章知识体系 铁强化酱油 1 写出钾，钙基态原子的电子排布式‌ 任务一 原子光谱与原子结构模型认知 2 为什么没有电子排布在3d能级？ 原子光谱 原子结构模型（构造原理） 证据推理 解释 K 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 按构造原理，电子排布出现能级交错。 4 3 同周期中，基态原子未成对电子数比Fe多的元素是？ 第四周期中，基态原子未成对电子数比Fe多的元素是Mn和Cr Fe Mn Cr 4 基态铬和铜原子价电子排布分别为3d54s1和3d104s1，这样的电子排布符合构造原理吗？ ‌ 这样的电子排布源于光谱学事实，是从实验事实得到的，不符合构造原理。 1 基态铁原子价电子排布式？ 3d64s2 3 价电子排布与元素在周期表中的位置的关系？ 任务二 价电子排布与元素周期表 2 铁元素在周期表中的位置在哪里？ 第四周期Ⅷ族 d区 6 除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 3 价电子排布与元素周期表 最大能层序数=电子层数 =周期序数 主族、第ⅢB族到第ⅦB族元素价电子数=族序数； 第Ⅷ族有3列元素，其族序数=该族第1列元素的价电子数； 第ⅠB族、第ⅡB族族序数=最外层电子数 7 元素周期表 7个周期 16个族 5个分区 铁强化酱油 乙二胺四乙酸铁钠化学式为C10H12FeN2NaO8，是一种有机化合物，作为铁营养强化剂使用。 乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）中铁元素的化合价是+3价，为什么使用+3价铁的化合物作铁强化剂而不使用+2价铁的化合物？ 乙二胺四乙酸铁钠中铁元素的价态 查阅资料，了解乙二胺四乙酸铁钠中铁元素的化合价。 1 基态亚铁离子价层电子排布图？ 3 用核外电子排布解释亚铁离子和铁离子的稳定性 Fe3+的3d轨道电子排布半充满，能量较低，所以Fe3+比Fe2+稳定 任务三 价电子排布与亚铁离子和铁离子的稳定性 2 基态铁离子价层电子排布图？ 11 2 比较乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）中各元素电负性大小 任务四 价电子排布与元素的性质 1 比较乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）中主族元素（除氢外）元素第一电离能大小 电负性：O>N>C>H>Fe>Na 第一电离能：N>O>C>Na。N元素电子排布半充满，比较稳定，第一电离能比O元素高。 12 (2020·山东等级考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W C X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。 第一电离能：F＞O＞Cl＞Na F－还原性最弱 半径：Cl－＞O2－＞F－＞Na＋ 电负性F>Cl，在水溶液中HF难电离，故HF酸性更弱 本章知识体系 决定 反映 原子核外电子排布 元素性质 周期性变化 原子核外电子排布周期性变化 $