2.1 共价键 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

第一节 共价键（第1课时） 2019人教版•选择性必修2•第二章分子结构与性质 1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性。 2.能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式，发展“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 3.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型,发展“证据推理与模型认知”的核心素养。 核心素养学习目标 1、NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。 活动一 NaCl HCl 离子键 共价键 电负性的差值 元素 Na Cl H Cl 电负性     0.9 3.0 2.1 3.0 H和Cl的电负性的差值 Na和Cl的电负性的差值 1.7 离子键 极性键 非极性键 活动一 2、化学键的类型与电负性的差值的关系 0 0.9 2.1 知识回顾 化学键 离子键 共价键 非极性共价键 极性共价键 如何用原子轨道重叠的思想来进一步理解共价键的形成呢？ 思考 共价键的深入认识一 1、H-H键的形成 “头碰头” s-s σ键 2、现代价键理论基本要点 ① 按照共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键。例如： 未成对电子 自旋状态相反的 H ↑ 1s Cl 3p ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s H ↓ 1s Cl 3p ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s Cl2 电子配对原理 H2 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 共价键的深入认识一 ——饱和性 2、现代价键理论基本要点 ② 两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠，必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。 最大重叠原理 共价键的方向性决定了共价化合物的空间结构。 CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形 三角锥形 V形 直线形 共价键的深入认识一 ——方向性 除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？ 任务一 ——s-p σ键 1s 2s 2p 3s 3p Cl 1s H 共价键的深入认识一 1、H-Cl键的形成 2、Cl-Cl键的形成 ——p-p σ键 1s 2s 2p 3s 3p Cl 1s 2s 2p 3s 3p Cl 共价键的深入认识一 σ键 “头碰头” 原子轨道的重叠方式： 种类 电子云的对称方式： 小结升华 s s σ键，如：H-H - s p σ键，如：H-Cl - p p σ键，如：Cl-Cl - 轴对称 可旋转 原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？ 思考 用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。 任务二 ↑ ↑ ↑ ↑↓ 2s 2p N ： ： ： ： N ： N N · · · ： ＋ N · · · ： 要使N原子的三个未成对电子都能成对，原子轨道该如何重叠？ N2中共价三键的形成过程 任务二 任务二 p-pσ键 p-pπ键 p-pπ键 ↑ ↑ ↑ 2p3轨道 N2用电子云画出形成过程 N 1、π键 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成,为p-p π键。 共价键的深入认识二 1、π键 共价键的深入认识二 p-p π键形成过程 1、π键 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成,为p-p π键。 共价键的深入认识二 原子轨道的重叠方式： 电子云为镜面对称，每个π键的电子云由两块组成，互为镜像 2、π键特征 “肩并肩” 思考：如果将π键沿着键轴旋转会发生什么情况呢？ 共价键的深入认识二 结论：π键易断裂，不能旋转，不如σ键牢固 通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？ 单键 双键 三键 σ键 1个σ键、1个π键 1个σ键、2个π键 思考 【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在！ 观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ ①乙烷中含有7个σ键； ②乙烯中含有5个σ键和1个π键； ③乙炔中含有3个σ键和2个π键； 任务三 1、根据共价键的定义，为什么不可能有H3 、H2Cl和Cl3？ 思考 共价键的饱和性决定了原子形成分子的数量关系。 原子形成共价键数 未成对电子数 〓 2、所有共价键都有方向性和饱和性吗？ 所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。 思考 课堂小结 共价键的形成与特征 共价键类型 形成：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 特征 σ键 π键 饱和性：决定分子的组成 方向性：决定分子的空间结构 原子轨道的重叠方式：“头碰头” 电子云的对称方式：轴对称 种类：s-s σ键，如：H-H s-p σ键，如：H-Cl p-p σ键，如：Cl-Cl 原子轨道的重叠方式：“肩并肩” 电子云的对称方式：镜面对称 种类：p-p π键 第一节　共价键 第1课时 学以致用 1、正误判断 (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( ) (2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( ) (3)σ键和π键都只存在于共价分子中( ) (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( ) (5)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键( ) √ √ √ √ × 学以致用 2、下列说法正确的是(　　)。 A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键的电子云图形是镜面对称的,而π键的电子云图形是轴对称的 C.一般 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 D.气体单质中，一定有 键，可能有 键 C 3、下列说法正确的是(　　)。 A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.所有共价键都有方向性 D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 学以致用 A 学以致用 4、某有机物的结构式如下所示，则分子中有 个σ键， 个π键。 3 7 学习了共价键之后，我们怎样去认识物质的化学性质？请关注下节课的内容 想一想 $