2.1.1化学反应速率 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

组织建设 第一节　化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率与化学平衡 化学反应的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 (速率) (反应物能否全部转化为产物) (推动力) 第 页 苹果霉变 电动车失火 不同的化学反应进行的快慢千差万别，语言表述快与慢是相对而言的，是一种定性的比较。 那么，如何定量的描述化学反应过程进行的快慢呢? 你知道下列化学变化进行得快还是慢？ 课堂导入 3 1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 2、公式： 3、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min) 或 mol·L-1·min-1 v = = 浓度变化量 时间 物质的量变化量 不用固体和纯液体表示v 纯液体或固体的浓度一般视为常数 v是表示某段时间内的平均速率，且为正值; 一、化学反应速率 单位换算：1 mol/(L·s) ＝______ mol/(L·min) 1s ＝60-1 min 60 （1）某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)＝ （2）一个2L的容器中，盛入4.0 moL某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2 moL，该物质的化学反应速率为_________________。 0.8 mol·L-1·min-1 0.5 mol·L-1·min-1 学习检测 上述计算出来的反应速率，是一直保持不变的吗？ 一般来说，化学反应不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 【例】在密闭容器中，合成氨的反应 N2 + 3H2⇌2NH3，反应前测得 N2 的浓度 1mol/L，H2 的浓度 3mol/L ，2 min 后测得 NH3 的浓度 1mol/L ，N2 的浓度0.5mol/L，H2 的浓度 1.5mol/L ，求 v(H2)、 v(N2)、 v(NH3) 经计算，得 v(N2 ) = 0.25 mol·L-1·min-1， v(H2 ) = 0.75 mol·L-1·min-1 v(NH3 ) =0.5 mol·L-1·min-1 v(N2 ) ： v(H2 ) ： v(NH3 ) = 1 : 3 : 2 【结论】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比（单位一致）= 化学计量数之比 二、化学反应速率的计算 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能不相同，但表示的意义相同且化学反应速率之比＝化学计量数之比。 m A ＋ n B ⇌ p C ＋ q D υ(A)∶ υ(B) ∶ υ(C) ∶ υ(D) ＝ m∶ n∶ p∶ q ＝ υ(A) m ＝ υ(B) n ＝ υ(C) p υ(D) q 注意事项 一、化学反应速率 三段式”计算 （1）写出有关反应的化学方程式； （2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）； （3）根据已知条件列公式计算。 化学反应速率的相关计算中， 经常需要用到“三段式”。 【例题】2SO2 + O2 2SO3，4 molSO2和2 mol O2 在2 L的密闭容器中反应2 min 后，SO2的物质的量浓度为1.5 mol/L，求SO2、O2、SO3的反应速率。 化学反应速率的相关计算中， 经常需要用到“三段式”。 【例题】2SO2 + O2 2SO3，4 molSO2和2 mol O2 在2 L的密闭容器中反应2 min 后，SO2的物质的量浓度为1.5 mol/L，求SO2、O2、SO3的反应速率。 起始量（mol/L） 变化量（mol/L） 最终量（mol/L） 2 1 0 0.5 0.25 0.5 1.5 0.75 0.5 求各物质的速率，反应物的转化率 学习检测 转化率＝ ×100% 化学反应速率的比较方法 1．定性比较 通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。 2．定量比较 一、化学反应速率 归一法 若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)， v(A) a v(B) b > 则用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 比值法 【例】 在密闭容器中,合成氨的反应 N2 ＋3H2⇌2NH3开始时 ，在不同反应条件下测得化学反应速率如下，其中化学反应速率由大到小的是___________________ C ＞A＞ B v(N2) 1 v(H2) 3 ＝ 1.2 3 ＝ mol/(L·min) 0.4 ＝ mol/(L·min) v(N2) 1 v(NH3) 2 ＝ 72 2 ＝ mol/(L·min) 36 ＝ mol/(L·min) 1.2×60 ＝ mol/(L·min) 运用归一法，将H2、NH3的反应速率，用N2来表示 72 ＝ mol/(L·min) 0.4 ＝ mol/(L·min) 36 ＝ mol/(L·min) A. υ(N2) ＝ 0.6 mol/(L·min) B. υ(H2) ＝ 1.2 mol/(L·min) C. υ(NH3)＝ 1.2 mol/(L·s) 学习检测 【例】（2020·平罗中学高二期中）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为3A＋B⇌2C B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0 C．t1 s时反应物A的转化率为60% D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L·s) A 学习检测 资料卡片——除浓度外，反应速率的其他测量量 化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物（或生成物）的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。 化学反应速率除了用单位时间内浓度的变化量来测定，还有没有其他测定方法？ 一、化学反应速率 实验：在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。测定0 ～ 6 min内的化学反应速率。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 催化剂 方法1：测量 υ(H2O2) Δc(H2O2) 方法2：测量 ΔV(O2) Δn(O2) υ(O2) 案例分析 14 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 实验：在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。求0～6 min时段的H2O2化学反应速率。 ＝ 1.0×10-3 mol Δn(O2)＝ Vm Δ V(O2) 0.0224 L 22.4 L/mol ＝ 案例分析 1.0×10-3 mol ∆n /(mol) 2.0×10-3 ＝－ Δn(H2O2) V ·Δt Δc(H2O2) Δt υ(H2O2)＝－ 0.01 L×6 min -2.0×10-3 mol ＝－ ≈ 3.3×10-2 mol/(L·min) 2H2O2 2H2O＋O2↑ 催化剂 、 15 ？ 如何用实验法比较：锌粒和1mol/L H2SO4 溶液、4mol/LH2SO4 溶液化学反应速率的大小? 三、实验法测定反应速率 a.固定体积，测时间? b.固定时间，测体积? 测定数据 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ 16 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率及其表示方法 变量控制法测定化学反应速率 概念 控制单一变量 测定项目 测定方法 表示方法 定义式 常用单位 注意事项 课堂总结 $