探究“氧化还原”——从三个角度探究氧还特征及本质（教学课件）-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应 第1课时：从三个角度探究氧还特征及本质 第一部分 工具性知识 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 01 从得失电子的角度分析氧化反应和还原反应 02 苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。     从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应 (1)木炭还原氧化铜：化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑ 分析：氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳单质 得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 (2)实验室模拟炼铁：化学方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 分析：氧化铁失去氧变成单质铁，发生了还原反应，CO单质 得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 注意：氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。C和CO得到氧，具有还原性。 讨论1：分析以下两个氧化还原反应，总结规律 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 铜元素化合价降低，发生还原反应，被C还原 碳元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化 2Na＋Cl2 2NaCl 化合价升高，发生氧化反应，被Cl2氧化 化合价降低，发生还原反应，被Na还原 结论： ①氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。 ②氧化还原反应判断标准（特征）：元素化合价变化。 元素的化合价升高，发生了氧化反应；元素的化合价降低，发生了还原反应。 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 练习1：属于氧化还原反应的离子方程式的是(　 　) A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O           B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ C．HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O                  D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑ 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 【答案】D 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 练习2：判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1）Cu→CuO （ ） （2）Cu2O→Cu （ ） （3）Cl2→HCl （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ） 氧化反应 还原反应 还原反应 氧化反应 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 讨论2：分析以下反应是否氧化还原反应，思考发生化合价变化的一定是不同物质或不同元素吗？同一个物质一定表现出单一的氧化性或还原性吗？ ①2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O ③Cl-+ClO- + H+ = Cl2↑+H2O 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 ①2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O ③Cl-+ClO- + H+ = Cl2↑+H2O 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 结论： ①发生化合价变化的可以是同一个物质，或多个物质。 ②氧化还原反应中，可以是同种元素变价，也可以是不同种元素变价。 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 讨论3：判断以下反应是否氧化还原反应，总结四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 反应类型 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 举例 2H2+O2=2H2O Na2O+H2O=2NaOH 2KClO3= 2KCl+3O2↑ CuCO3= CuO+CO2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 是否是氧化还原反应 是 否 是 否 是 是 否 否 结论： ①化合反应： 有单质参加的是氧化还原反应。 ②分解反应： 有单质生成的是氧化还原反应。 ③置换反应： 全部是氧化还原反应。 ④复分解反应： 全部是非氧化还原反应。 练习3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是（　　） A．Cl2+2KI＝I2+2KClB．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 【答案】D 从得失电子的角度分析氧化反应和还原反应 讨论4：结合物质形成示意图，分析化合价升降的原因，总结氧化还原的本质 2Na＋Cl2 2NaCl 失去2×e-，化合价升高，发生氧化反应 得到2×e-，化合价降低，发生还原反应 从得失电子的角度分析氧化反应和还原反应 H2＋Cl2 2HCl 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低，发生还原反应 结论：氧化还原的本质：电子转移（得失或偏移） 口诀：升失氧，降得还 从得失电子的角度分析氧化反应和还原反应 练习4：海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应        B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子      D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】A    【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。 双线桥（电子转移的表示方法及其含义） 方法： 标价态→连双线→注得失 注意： ①箭头、箭尾连接化合价变化的同种元素。 ②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、是“1”时省略。 2Na＋Cl2 2NaCl 失去2×e-，化合价升高，发生氧化反应 得到2×e-，化合价降低，发生还原反应 得电子数目=失电子数目=转移电子数目 数量关系： 单线桥（电子转移的表示方法及其含义） 方法： 标价态→连单线→注转移 注意： ①箭头、箭尾表示电子转移的方向。箭头指向化合价降低的元素，箭尾指向化合谷升高的元素。 ②只标出转移的电子总数ne-，不需再标明“得”或“失”。 2Na＋Cl2 2NaCl 2e- 练习5：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(　　) 【答案】B 练习6：下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 练习7：用单或双线桥法表示下列电子得失。 标双线桥： 标双线桥： 标单线桥 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 ) A．金属冶炼  B．燃放鞭炮C．食物腐败  D．点制豆腐 【答案】D 2.下列说法正确的是（     ） A．化合价升高的反应是还原反应      B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生     D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 【答案】C 3.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(     ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化   B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加  D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 【答案】B 4.下列变化过程发生还原反应的是(　 　) A．SO2→H2SO3      B．HCl→Cl2     C．N2→NH3    D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 　 【答案】C 5.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（    ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（    ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl                   B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3          D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 【答案】A 7.硫酸盐(含SO42－、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法错误的是（     ） A．过程I中的离子方程式为NO2+SO32－==NO2-+SO3-     B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．过程III的反应没有电子转移     D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐) 【答案】C 8.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】D 9.“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用会发生氯气中毒事件（化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl）。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：　        　。 10.饮用水中的NO3-会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。 铝  失去 氮 被还原 30e-  FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 化合价升高 化合价降低 失电子(电子对偏离) 得电子(电子对偏向) 被氧化 被还原 还原性 氧化性 反应物 生成物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 升—失—氧化——还原剂 降—得—还原——氧化剂。 第3课时：从电解质揭秘参与化学反应的微粒