精品解析：湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. “乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是 A. “乌铜走银”发生的是物理变化 B. 铜和银在任何条件下都不能形成原电池 C. 铜表面变黑是由于生成了 D. 铜和银在元素周期表中均位于长周期 2. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 3. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 3.1g31P中含有的中子数为1.6NA B. 31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA C. 12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA D. 6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA 4. 某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 苯环上的一氯代物共有6种 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 完全水解可得3种有机产物 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是 A．检验过氧化钠与水反应放出的气体 B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C．中和反应反应热的测定 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞Y＞X＞Z B. 四种元素中X电负性最大 C. 1mol该物质中含有2mol配位键 D. 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 7. 臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法中错误的是 A. 臭氧分子是一种极性分子 B. 臭氧可用作自来水消毒剂 C. 臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高 D. 氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用 8. 柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 酸性强于碳酸 B. 元素电负性： C. 可与反应 D. 分子中碳原子均为杂化 9. 研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是 A. Pb属于副族元素 B. 的空间构型为直线形 C. 基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D. 基态F原子中，电子运动状态有7种 10. 科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：K2Ni[Fe(CN)6]+AgClKNi[Fe(CN)6]+K++Ag+Cl-。下列说法不正确的是 A. 收集废热时，阴极上附着的AgCl减少 B. 收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]-e-=KNi[Fe(CN)6]+K+ C. 低温工作时，K+通过多孔隔膜移向Ag电极 D. 低温工作时，Ag电极增重7.1g，理论上外电路转移电子0.2mol 11. NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是 A. NF3的空间构型为三角锥形 B. N2F2的结构式为F-N=N-F C. NF3沸点一定高于NH3 D. N2F2：分子存在顺反异构 12. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B. “反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 13. 下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 亚磷酸是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两点时，水电离出的之比为 B. b点对应溶液中存在： C. 反应的平衡常数为 D. 当时， 15. 硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题。 （1）将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是______________________________。 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+NaNO2(未配平) ，氧化产物为_________________，配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为______________。 （2）下列说法正确的是 。 A. 步骤①可以用陶瓷容器做反应器 B. 步骤②低温可提高浸取率 C. 步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3 D. 步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 （3）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A. 20°C B. 40℃ C. 60°C D. 80°C （4）某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg K2Cr2O7产率为_______________(用含m1、m2的代数式表示)。 （5）某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂的作用是_______________________________。 17. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下： 已知： ，回答下列问题： （1）A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。 （2）M的结构简式为。 ①M中电负性最强的元素是__________。 ②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。 ③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。 （3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________。 （4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。 （5）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________(无机试剂任选)。 18. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O。 （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净。 ②_______，使b中溶液进入c中。 ③在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是_______，其中加入柠檬酸的作用是_______，步骤④中加入乙醇，溶液的极性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表： 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_______。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入冰醋酸，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL，则该样品的纯度为_______。(精确到0.1%) 19. 在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下： 反应I 反应Ⅱ （1）、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。 ① ________。 ②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。 A． B． C． D．以上 （2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。 ①、时，测得、，则________。 ②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。 （3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 ③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. “乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是 A. “乌铜走银”发生的是物理变化 B. 铜和银在任何条件下都不能形成原电池 C. 铜表面变黑是由于生成了 D. 铜和银在元素周期表中均位于长周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．“乌铜走银”过程中，乌铜片会逐渐变成银色，这是因为乌铜被还原成了银，该过程是化学变化，故A错误； B．铜比银活泼，用铜、银和硝酸银溶液可以形成原电池，铜为负极，银为正极，故B错误； C．是绿色的，铜表面变黑是由于生成了氧化铜，故C错误； D．铜在第四周期，银在第五周期，均位于长周期，故D正确； 故选D。 2. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 3. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 3.1g31P中含有的中子数为1.6NA B. 31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA C. 12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA D. 6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为 =1.6NA，A正确； B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确； C．12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确； D．6.82g白磷的物质的量为=0.055mol，反应中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.055molP4参加反应时转移的电子数为=0.6NA，D正确； 故选C。 4. 某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 苯环上的一氯代物共有6种 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 完全水解可得3种有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有酯基和酰胺键两种含氧官能团，A正确； B．该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有3×4=12种，B错误； C．该分子具有苯环结构，可发生取代反应和加成反应，C正确； D．酯基和肽键能发生水解反应，完全水解可得、， 3种有机产物，D正确； 故答案为：B。 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是 A．检验过氧化钠与水反应放出的气体 B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C．中和反应反应热的测定 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应产生氧气，故A正确； B．电解饱和氯化钠溶液反应为，生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，故B错误； C．中和热测定要保证热量不会过多散失，故C正确； D．1-溴丁烷的消去反应需要在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下进行，加热时挥发出的乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，为避免干扰实验结果，应将气体先通入水中以除去其中的乙醇蒸汽，故D正确； 故答案选B。 6. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞Y＞X＞Z B. 四种元素中X电负性最大 C. 1mol该物质中含有2mol配位键 D. 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 【答案】D 【解析】 【分析】短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正确； B．非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，B正确； C．结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，C正确； D．第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误； 答案选D。 7. 臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法中错误的是 A. 臭氧分子是一种极性分子 B. 臭氧可用作自来水消毒剂 C. 臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高 D. 氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧分子中正负电荷中性不可重合，该分子结构如图 ，臭氧是V分子，中心的O原子含有孤电子对，属于极性分子，A正确； B．臭氧具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水消毒剂，B正确； C．臭氧分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，但极性很弱，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，C错误； D．氟利昂的使用，对大气臭氧层有着破坏作用，形成臭氧空洞，D正确； 故答案为：C。 8. 柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 酸性强于碳酸 B. 元素电负性： C. 可与反应 D. 分子中碳原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬酸用于除水垢，说明能和碳酸钙反应生成二氧化碳，则酸性强于碳酸，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：，B正确； C．分子中羧基可以和氢氧化钠反应、羟基不和氢氧化钠反应，则可与反应，C正确； D．分子中饱和 碳原子均为杂化，D错误； 故选D。 9. 研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是 A. Pb属于副族元素 B. 的空间构型为直线形 C. 基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D. 基态F原子中，电子运动状态有7种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Pb属于主族元素，A项错误； B．的空间构型为直线形，B项正确； C．基态As原子核外最高能级为4p，电子云形状为哑铃形，C项错误； D．基态F原子中，电子运动状态有9种，D项错误。 故选B。 10. 科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：K2Ni[Fe(CN)6]+AgClKNi[Fe(CN)6]+K++Ag+Cl-。下列说法不正确的是 A. 收集废热时，阴极上附着的AgCl减少 B. 收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]-e-=KNi[Fe(CN)6]+K+ C. 低温工作时，K+通过多孔隔膜移向Ag电极 D. 低温工作时，Ag电极增重7.1g，理论上外电路转移电子0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】收集废热时，K2Ni[Fe(CN)6]的一极为阳极，电极反应为K2Ni[Fe(CN)6]-e-= KNi[Fe(CN)6]+K+，AgCl-极为阴极，电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-。低温工作时，Ag电极为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，KNi[Fe(CN)6]电极为正极，电极反应为KNi[Fe(CN)6]+e-+K+= K2Ni[Fe(CN)6]。 【详解】A．收集废热时，阴极电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，AgCl转化为Ag和Cl-，阴极上附着的AgCl减少，A正确； B．收集废热时，阳极电极反应式为K2Ni[Fe(CN)6]-e-= KNi[Fe(CN)6]+K+，B正确； C．低温工作时，Ag电极为负极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，K+通过多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]电极，C错误； D．低温工作时，负极上Ag-e-+Cl-=AgCl，Ag电极增重7.1g，说明有0.2molCl-参与反应，则理论上外电路中转移电子为0.2mol，D正确； 故答案选C。 11. NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是 A. NF3的空间构型为三角锥形 B. N2F2的结构式为F-N=N-F C. NF3沸点一定高于NH3 D. N2F2：分子存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NF3的中心原子N的价电子对数为，含有1个孤电子对，因此其空间构型为三角锥形，A正确； B．N2F2中N原子和F原子形成一对共用电子对，N原子和N原子间形成2对共用电子对，其结构式为F-N=N-F，B正确； C．由于NH3分子间存在着氢键，因此NF3沸点低于NH3，C错误； D．N2F2分子存在顺反异构，类似于C2H4，即(顺式)、(反式)，D正确； 答案选C。 12. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B. “反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。 【详解】A．n(NaOH)=3.9mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n{}最多为0.3mol，A正确； B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=3.9mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为，故B正确； C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误； D．具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确； 故答案选C。 13. 下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故A不符合题意； B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，故B符合题意； C．不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意； D．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 14. 亚磷酸是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两点时，水电离出的之比为 B. b点对应溶液中存在： C. 反应的平衡常数为 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】亚磷酸是二元弱酸，常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，先后发生的反应为 ，，则逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，故表示变化曲线，表示变化曲线，表示变化曲线。 【详解】A．a、b两点均为酸性溶液，则水电离出的分别为 、，其之比为，A错误； B．b点时，，根据电荷守恒可知，，因b点不是中性点，即，则，B错误； C．a点时，，则反应的平衡常数，b点时，，则反应的平衡常数，反应的平衡常数，C正确； D．当时，H3PO3与NaOH反应生成NaH2PO3，水解平衡常数 ，所以电离程度大于水解程度，最终溶液呈酸性，则，D错误； 故选C。 15. 硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，A项正确； B．相邻的与之间的距离为体对角线的，即pm，B项正确； C．已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标为，C项正确； D．晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据有，D项错误。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题。 （1）将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是______________________________。 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+NaNO2(未配平) ，氧化产物为_________________，配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为______________。 （2）下列说法正确的是 。 A. 步骤①可以用陶瓷容器做反应器 B. 步骤②低温可提高浸取率 C. 步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3 D. 步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 （3）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A. 20°C B. 40℃ C. 60°C D. 80°C （4）某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg K2Cr2O7产率为_______________(用含m1、m2的代数式表示)。 （5）某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂的作用是_______________________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积 ②. 2:7 ③. Na2CrO4和Fe2O3 （2）CD （3）A （4） （5） ①. 稀硫酸 ②. 抑制 转化为 【解析】 【分析】铬铁矿加入碳酸钠、硝酸钠熔融氧化后得到熔块，水浸、过滤得到滤渣1主要成分为SiO2等，滤液1调节pH=7，过滤得到滤渣2为Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾； 【小问1详解】 将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是增大反应物的接触面积；步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+NaNO2，反应中Cr元素和Fe元素化合价均升高被氧化，生成Na2CrO4和Fe2O3，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，Cr元素由+3价升高为+6价，Fe元素由+2价升高为+3价，N元素由+5价降为+3价，结合氧化还原反应原理配平得反应2FeO·Cr2O3 + 4Na2CO3 +7NaNO34Na2CrO4+ Fe2O3 + 4CO2+7NaNO2，故配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2:7； 【小问2详解】 A. 步骤①高温条件下陶瓷中的二氧化硅能与碳酸钠反应，故不可以用陶瓷容器做反应器，选项A错误； B. 步骤②低温时反应速率降低，浸取率降低，选项B错误； C. 根据分析可知，步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3，选项C正确； D. 步骤④调节pH，使平衡逆向移动，目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，选项D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 由溶解度曲线图结合选项可知，20 ℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到20 ℃时得到的K2Cr2O7；答案选A； 【小问4详解】 样品中Cr2O3的质量为m1×40%kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%kg×，则所得产品的产率为=； 【小问5详解】 根据题意，K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡，即有部分会转化为，从而使测得的质量分数明显偏低，为抑制转化为，可加入与不反应的酸，如硫酸，答案为稀硫酸；抑制 转化为。 17. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下： 已知： ，回答下列问题： （1）A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。 （2）M的结构简式为。 ①M中电负性最强的元素是__________。 ②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。 ③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。 （3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________。 （4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。 （5）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 ②. 硝基、酯基 （2） ①. O ②. 小 ③. +2NaOH+H2O+CH3OH （3）保护羧基 （4） （5） 【解析】 【分析】在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J； 【小问1详解】 A为，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D为，含氧官能团的名称为硝基、酯基； 【小问2详解】 ①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M为，M中电负性最强的元素是O。 ②M与相比，中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小。 ③与性质相似，则为M中-SH、酯基均能与NaOH溶液反应，化学方程式为：+2NaOH+H2O+CH3OH； 【小问3详解】 由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基； 【小问4详解】 化合物Q是A()的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为； 【小问5详解】 以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，故合成路线如下： 。 18. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O。 （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净。 ②_______，使b中溶液进入c中。 ③在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是_______，其中加入柠檬酸的作用是_______，步骤④中加入乙醇，溶液的极性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表： 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_______。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入冰醋酸，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL，则该样品的纯度为_______。(精确到0.1%) 【答案】（1）打开K2，关闭K3 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 ③. 减弱 （3）FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O （4）pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO-)很小，难以生成甘氨酸亚铁 （5）92.7% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备甘氨酸亚铁的实验中，用铁屑和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，反应生成的H2可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，反应产生的H2可使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，步骤②的操作为打开K2，关闭K3，目的是利用反应产生的H2使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸在无氧环境中反应制备甘氨酸亚铁； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器c为三颈烧瓶；亚铁离子具有还原性和水解性，而柠檬酸溶液酸性较强，且具有强还原性，实验时加入少量的柠檬酸，即可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的pH，抑制亚铁离子水解；由题意可知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，所以实验反应完成后，向装置c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀说明溶液的极性减弱，有利于甘氨酸亚铁析出； 【小问3详解】 由题意可知，制备甘氨酸亚铁的反应为硫酸亚铁溶液与甘氨酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甘氨酸亚铁、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O； 【小问4详解】 实验时，若溶液pH过高时，溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应会生成Fe(OH)2沉淀，不利于甘氨酸亚铁的生成；若溶液pH过低时，溶液中c(H2NCH2COO-)很小，难以生成甘氨酸亚铁，所以溶液pH过高或过低，均会导致产品产率下降； 【小问5详解】 因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：18H＋＋5RNH2＋6MnO=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O，5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据反应得到如下关系式：(H2NCH2COO)2Fe～2.6 KMnO4，则由题意可知，n[(H2NCH2COO)2Fe]= n(KMnO4)= ×0.1mol·L-1×26×10-3L×10=0.01mol，由此可得m[(H2NCH2COO)2Fe]=0.01mol×204g·mol-1=2.04g，所以该样品的纯度为：w=×100%≈92.7%。 19. 在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下： 反应I 反应Ⅱ （1）、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。 ① ________。 ②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。 A． B． C． D．以上 （2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。 ①、时，测得、，则________。 ②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。 （3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 ③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。 【答案】（1） ①. +411.15 ②. B ③. 650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小 （2） ①. 2 ②. 0.9 （3） ①. b ②. ③. 变废为宝，减小污染 ④. 反应温度更高、耗能更大 【解析】 【小问1详解】 ①已知： 反应I ： 反应Ⅱ： 由盖斯定律可知，反应Ⅱ-2×I得 +411.15； ②由图可知，650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，平衡转化率在650℃~700℃左右达到峰值，故为提高平衡转化率，控制温度范围在650℃~700℃； 【小问2详解】 ①、时，测得、，则，。 ②时，计划在内转化率达，则，=0.9，应控制初始浓度大于0.9； 【小问3详解】 ①根据化学方程式体现的关系式，二硫化碳和生成氢气的物质的量之比为1:4，结合图像可知，图中表示的曲线是b。 ②时，反应物投料比采用，维持体系压强为，设甲烷、硫化氢投料分别为1mol、2mol； 由图可知，平衡时甲烷与二硫化碳含量相等，则1-a=a，a=0.5mol，则甲烷、硫化氢、二硫化碳、氢气分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总的物质的量为4mol，该反应的； ③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是可以变废为宝，减小污染；缺点是反应温度更高、耗能更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $