卷6 新试题精选（六）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

新试题精这（六） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x○ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 请 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD7ABCD11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 作 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第2页（共2页）绝密★启封并使用前 新试题精选（六）》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 警 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23A127S32C135.5 Ca 40 Mn 55 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是 () A.大力发展火力发电 B.植树造林，增加绿色植被 C.推广实行垃圾分类处理 D.开发使用太阳能等清洁能源 和 2.已知：2NH+3CL2==N2+6HCL、NH2+HCI—NH,C1。对参与反应的物质，下列化 学用语正确的是 () A.N2的电子式：N::N 3s 3d B.基态C1原子的价电子轨道表示式 个个个 毁 阳 C.NH3的VSEPR模型 D.HCI的spo键的原子轨道重叠图：C 3.下列实验中有错误的是 玻璃 搅拌器 温度计 3一杯盖 内筒 隔热层 100mL 外壳 A.利用MnO2和稀盐 C.配制一定物质的量D.测定中和反应 B.碱式滴定管排气泡 酸制备Cl2 浓度溶液时定容 的反应热 化学试题（六） 第1页（共8页） 4.聚氮化硫(SN),是一种人工合成的聚合物，以S4N4为原料可通过以下两步反应合成 (SN),,下列说法正确的是 () S.N Og SN →S2N2 ②(SN) A.(SN)属于有机高分子 B.SN4和S2N2互为同素异形体 C.反应①中SN4既是氧化剂又是还原剂 D.23gS2N2和(SN),的混合物中约含6.02×1023个S原子 5.中国某大学课题组首次成功实现了生物活性分子cucurbalsaminoneB和C的仿生合成， 结构如图所示。 Me Me Me Me Me Me Me 0 0 0 Me Me Me Me cucurbalsaminone B(1) cucurbalsaminone C(2) 已知一Me代表一CH3。下列叙述错误的是 A.有机物B(1)和C(2)都能使溴水褪色 B.有机物B(1)和C(2)所含官能团不同 C.1mol有机物B(1)和C(2)都能与4molH2加成 D.有机物B(1)和C(2)熔化时都要克服范德华力 6.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、 M位于同一主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分 子且常用于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是() A.原子半径：M>W>Z>X B.键角：MW3>X2W>X,M C.X2W2、Y,X2均为非极性分子 D.基态Q+价层电子排布式为3d4s2 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.cH）=102的溶液中：Nat,N0,CH,C00,C0 c(OH) B.由水电离产生的c(OH)=1×10"mol·L1的溶液中：Mg+、Fe3+、CI、SO C.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SO D.0.1mol·L1的FeCL3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN 8.丁二酮肟（如图）常用于重量法测定镍含量，测定过程中生成难溶于水的红色配合物二 丁二酮肟合镍（如图b)。下列说法错误的是 () 0H…0 H.C. CH HO-N N-OH H.C CH CH, CH, 0-H-0 (a)丁二酮肟 6)二丁二酮肟合镍（平面结构） 化学试题（六）第2页（共8页） A.二丁二酮肟合镍中镍的化合价为十2价 B.镍的杂化方式为sp3杂化 C.第一电离能由大到小的顺序为>O>C D.二丁二酮肟合镍中存在氢键 9.合成气的一种制备原理为CH(g)+CO2(g)—=2CO(g)+2H2(g)△H>0,在Sn-Ni 合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示（表示吸附在催化剂表面）。下列说法 正确的是 () 8.0 过渡态4 6.860 60 过渡态2 5.496 过渡态3 过渡态1 6.357 4.837 C*+4H 反应i 4035发应品401 反应iv ◆-Sn-Ni 2.981 CH2*+2H*CH*+3H* 食应：七+ 0 CH,* -2.0 反应历程 A.低温利于反应CH(g)十CO,(g)—→2CO(g)+2H2(g)的自发进行 B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C.反应CH,(g)十CO,(g)一一2CO(g)十2H,(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.在SnNi合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为CH十H→CH十2H 10.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁 海水 →溶液 (含NaCl和 试剂① MgSO,等) Mg(OH), 试剂② MgCl, 无水 熔融 沉淀 溶液 MgCL2电解 Mg 下列说法正确的是 A.试剂①可以选用石灰石 B.加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH),沉淀的方法是过滤 C.MgCl,溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCL, D.电解熔融MgCI2所得副产物CI2和H2混合点燃是工业制备试剂②的重要方法 11.五羰基合铁[Fe(CO)]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体（结构如下左图所示），易 溶于苯，不溶于水。以F(CO)。作为前驱体的析氢反应历程如下右图所示。下列说法 错误的是 () CO CO OH CO COOH CO CO OC-Fe CO 0 co 0滋 C02 C- Ee-C=0 H. 0 OC- C0 CO 0 ∠H,0 H H CO OH 化学试题（六）第3页（共8页） A.反应历程中，Fe的配位数未发生变化 B.该析氢反应的总反应方程式为H,O十CO=CO,十H2 C.固态Fe(CO)熔化时，主要克服范德华力 D.Fe(CO),分子为非极性分子 12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子 P,其合成路线如下： C02+入之 催化剂 催化剂 反应① 反应② X 下列说法不正确的是 ( A.高分子P的主链含酯基结构，因此具有可降解性 B.反应①是加成反应，反应②是缩聚反应 C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式不相同 13.某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮(P℃T)和石墨为电极，以室温离子液体 [Pyr1][TFS]为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知 充电时，P℃T电极发生还原反应。下列说法错误的是 () 外接负载 或电源 。 学 ● 女·。丝名 PCT电极 石墨电极 C22H1o04 ·Pyr4'oTFs叮 (PCT) A.充电时，PCT电极是阴极 B.[Pyr14]脱离PCT电极时，电池处于放电过程 C.充电时，石墨电极发生反应C.[TFSI],十ye=xC+y[TFSI] D.0.5 mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol[TFS] 14.25℃时，0.1mo1·L1某有机二元弱酸（记为H,A)溶液中H2A、HA和A2的分布分 c(H,A) 数汇例如6(H2A)= c(HA)+c(HA)十c(A]与溶液pH的关系如图（调pH过程 中，溶液体积视为不变)，下列说法错误的是 () 1.0 a 0.8 o0.6 0.4 0.2 0.0 3.04.4 pH A.pH=2的溶液中，c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.1mol·L1 B.曲线b表示6(HA)随溶液pH的变化 C.25℃，pH=4时，c(A2-)>10c(H2A) D.25℃，pH=4.4时，6(HA)=6(A2)<0.5 化学试题（六）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年4月25日，“神舟二十号”发射成功，航空航天领 域，锰被用于制造耐高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石（主 要成分为MCO3,还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产 金属锰的工艺流程如下： 氨水调 足量硫酸过量MnO2pH=4 氨水调pH I (NH),S 含锰矿石→浸取 氧化→除杂1 →除杂2 →除杂3 →电解 →…→Mn 滤渣1 滤渣2 滤渣3 电解废液 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示 物质 Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH), Mn(OH), MnS CoS Kp 4.9×10-17 2.8×1039 2.0X1020 2.0×10 -13 2.5×10-10 4.0×1021 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (4)先“氧化”，后加氨水调节溶液pH,两步操作不可以调换的原因是 (5)当溶液中某组分浓度时c≤1.0×105mol·L,可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液 中c(Mn2+)=2.5mol·L1,则其pS[pS=-lgc(S2)]范围是 。(已知lg2≈0.3) (6)电解废液中还含有少量M+,向其中加入饱和NH,HCO,溶液，有沉淀和气体生 成，该反应的离子方程式为 (7)MnO2的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该MnO2晶体的摩尔体积Vm为 m3·mol厂1（列出计算式）。 Mn 16.(14分)氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮 化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氨化锶，氮化锶遇水 剧烈反应产生氨气。 I.制备氮化锶 饱和氨化铵 亚硝酸钠 溶液 化学试题（六）第5页（共8页） (1)仪器a的作用为 ,洗气瓶c中盛放的试剂是 (2)仪器b中发生反应的离子方程式为 (3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进 (4)工业生产中欲使S反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700~750℃， 分析可能的原因是 (写出一条即可)。 Ⅱ.测定产品的纯度 称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水， 充分反应后，从烧杯中量取25.00mL吸收液至锥形瓶中，用0.5000mol·L1NaOH 标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗46.00 mL NaOH溶液（图中夹持装置略）。 (Sr3N2摩尔质量为292g·mol1) 8 长玻璃管 蒸馏水 200.00mL 1.0Omol/L 盐酸标准溶液 (5)装置A的作用为 (6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是 （填字母)。 A.A装置中产生的水蒸气量过少 B.用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视 C.用NOH标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡 D.接近滴定终点时，NaOH标准溶液滴速过快，成注流下 (7)产品纯度为 (保留3位有效数字) 17.(15分)2025年4月25日中国航天员搭载神舟二十号载人飞船顺利进入“太空之家”， 中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了 对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 I.CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)△H,(主反应) Ⅱ.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+HO(g)△H(副反应) 回答下列问题： (1)几种化学键的键能为：EcH=413kJ·mol、EH-H=436kJ·mol、EoH=463kJ ·mol厂1、Ec-o=745kJ·mol1,则△H1= (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1 mol CO2和4molH2进行上述反应，平衡 时CO,的转化率(aCO2),CH4的选择性(S-CH)随温度变化如图所示： 31 90 S-CH 80 60 50 a-C02 40 3 20 0 0 150 200 T250300350400 温度/℃ 化学试题（六） 第6页（共8页） 根据图像分析可知：△H2 0(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大 的原因是 T℃，反应Ⅱ的K,= (保留两位有效数字，K。为用各气体分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数，CH:的选择性=C n(CH) n(CO)+n(CH) ×100%)。 (3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH3)2N一NH2和N2O4,它们混合后反应的产物 对环境友好，其反应的化学方程式为 在点火的瞬间火箭 尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是NO4分解的结果。T℃ 时，N2O4(g)一2NO2(g),N2O4和NO2的消耗速率与其浓度存在如下关系：0酒(N2O4) =c(N2O),V消(NO2)=kc2(NO2)(其中。k.是只与温度有关的常数)，一定温度下， NO2或NO4的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 消耗速率(molL1s) 12浓度(molL) 表示N2O4消耗速率与其浓度的关系的图像是 (填“X”或“Y”)。 (4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型 的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O,,其电池反应式为xFeS。+4Li,Si :放电rFe十 充电 2xLiS+4Si,工作原理示意图如下： 聚合物融膜 硅基电极电解液 FeS2电极 Li.Si (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为 g。 18.(15分)我国学者发现一种潜在新药一千金藤素Q( ),其中间体 K的合成路线如图所示。 化学试题（六）第7页（共8页） HO CHO CH2Br B(C,HO3Br)- CHNOz HO NO2 Zn,HCl_D(C.H1O2NBr) CuO,DMF NH,Ac,AcOH CH H CHO 1)Cu0 Br HN 2)HCI-CHOH E Cbz NH, CH.O HO HN-Cbz J 1)CbzCI 2)NaHCO CH.O NO, CH.O N02 CHO. G(C.HO,CI) HO Zn,HCI C.H.OOCO CHOOCO NH, O 已知：①CbzCl:ClO ;②R-NH2+R'-COOH→R-NHC-R'+H2O。 回答下列问题： (1)A→B的反应物CHBr2的化学名称是 (2)BC由两步反应完成，如图所示：B十CHNO, 加成反应 C。则X相对于B 第1步 X第2步 新引入的官能团是 (填名称)，X转化为C的反应类型是 (3)D的结构简式为 (4)F+G→H反应的化学方程式为 。 Y为G的同分异 构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积 之比为2：2：1的同分异构体的结构简式是 (不考虑立体异构)。 (5)利用中间体K制备千金藤素Q的合成路线如图所示，由已知信息②知L的结构简 式是 Cbz COOCH, h COOH N P 化学试题（六）第8页（共8页）参考答案 HO OC(CH3)3 HO OH +H20 (HC).CO OH HO HO C(CH3)3 OH (4)3 OH HO C(CH3)3 HO C(CH33 HO OC(CH3 OH (5)5 共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一 或 种结构简式即可。 HO C(CH) HO OH OC(CH:)3 (6)由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生 成X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则 HO OC(CH33 Br 或 或 X为 CH,COCH=CHCHO分子内含 HO OC(CH3)3 Br OH OC(CH33 HO OC(CH) 醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y为0。 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)3-戊醇(1分) OC(CH)3 (HC).CO OH (2)碳碳双键、羰基加成反应（或还原反应）(1分) OH 0 Br HO (6 OH CH3CH2OH 浓硫酸 (3) 4 HO OH 新试题精选（六） 选择题答案速查 题号 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C A B B A B D B B C 1.A[A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和 4.C[A.(SN),中不含C元素，不属于有机高分子，A 温室气体，不符合环保要求，A符合题意：B.植树造林 错误；B.同素异形体为同种元素形成的不同单质， 有助于吸收CO2,改善生态环境，B不符合题意；C.垃 S4N4和S2N2均为化合物，B错误；C.电负性N>S, 圾分类处理可提高资源利用率并减少污染，C不符合 S4N4中N显负价，S显正价，反应①产物中有N2(N 题意；D.开发太阳能等清洁能源可减少化石能源消 为0价)和Ag2S(S为一2价)，N元素化合价升高，S 耗，D不符合题意。] 元素化合价降低，故此反应中S,N1既是氧化剂又是 2.C[A.N2中存在氮氮三键，电子式为：：N::N:, 还原剂，C正确；D.S2N2和(SN),的混合物的最简式 A错误：B.C1是17号元素，核外有17个电子，价电子 23g 均为SN,23g混合物中含S原子的个教为：46gmo 3s 3p 轨道表示式为：四个，B错误；C.NHg中心原 ×NA/mol=0.5NA,约为3.01×1023，D错误.] 5.B[A.有机物B(1)和C(2)中均含有碳碳双键，碳碳 子价层电子对数为3十号×《5-3×1)=4，且合有1 双键能与澳水发生加成反应，从而使溴水褪色，A正 确；B.有机物B(1)和C(2)都含有酮羰基、碳碳双键， 个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确；D.HCI 所含官能团相同，B错误；C.1个B(1)分子中含有3 中。键由H原子的1s轨道与C1原子的3即轨道头碰 个酮羰基和1个碳碳双键，1个C(2)分子中含有2个 头重叠形成，其电子云轮廓图为。。，D错误，] 酮羰基和2个碳碳双键，1mol碳碳双键、1mol酮羰 基分别能与1mol氢气发生加成反应，所以1mol有 3.A[A.实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取 机物B(1)和C(2)都能与4molH2加成，C正确；D. 氯气，缺少加热装置，A错误：B.碱式滴定管排气泡需 有机物B(1)和C(2)均为分子晶体，分子晶体熔化时 要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B 要克服范德华力，D正确。] 正确；C,配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平 6.B[X的一种同位素没有中子，则X为H,基态Y原 视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确： 子有四种不同空间运动状态的电子，则其核外电子排 D.中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用 布为1s22s22p2,则Y为C,Q的单质常用作食品的抗 玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D 氧化剂，则Q为Fe,X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次 正确。] 增大的前四周期元素，同时W的某种单质是极性分 答案-21 化学 子且常用于消毒杀菌，则W为O,W、M同主族，则M 熔化时主要克服范德华力，故C正确：D.由上述的左 为S,Z为N。综上元素分别为：H、C、N、O、S、Fe。A. 图可知，F(CO)5分子为高度对称结构，为非极性分 同周期从左到右原子半径逐渐减小，O<N,则原子半 子，故D正确。] 径S>N>O>H,A错误：B.SO3中心原子为sp杂 12.B[A.酯基可以水解，高分子P的主链含酯基结 化，无孤电子对，键角为120°，H20和H2S的中心原 构，因此具有可降解性，故A正确：B.反应①没有其 子均为$p杂化，都有两个孤电子对，由于O的电负 他产物生成，①是加成反应，反应②是Y先水解为 性强于S,H2O的键角也相应比H2S大，因此键角 SO3>H2O>H2S,B正确；C.H2O2为极性分子、 C2H2为非极性分子，C错误；D.基态Fe3+价层电子 HO OH,再发生缩聚反应生成P,故B 排布式为3d5,D错误。] 错误；C.碳碳双键可以发生加成反应，P可以利用碳 不A[A二-10的溶流业装楼，回带房子相 碳双键进一步交联形成网状结构，故C正确；D.P完全 0 互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，A 符合题意；B.水电离的c(OH)=1×10-1lmol·L1 水解得到的产物是HO OH,分子式为 溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液， 碱性溶液中镁离子、铁离子均可转化为氢氧化镁、氢 CgH4O3,Y的分子式为CgH12O2,故D正确。] 氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.pH=1 13.C[已知充电时，PCT电极发生还原反应，则PCT 溶液为酸性，酸性溶液中硝酸根离子会把SO号氧化 电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极 为SO,不能大量共存，C不符合题意；D.Fe3+与 为负极，石墨电极为正极。A.已知充电时，PCT电 极发生还原反应，则PCT电极为阴极，A正确：B.充 SCN一会生成红色络合物，不能大量共存，D不符合 题意。] 电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动， 8.B[A.每个丁二酮肟分子中含两个羟基，形成二丁 [Pyr4]+向PCT电极移动，因此，[Pyr14]+脱离 PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；C.充电时， 二酮肟合镍失去两个羟基氢，可知配合物中镍的化合 价为十2价，A正确；B.依据二丁二酮肟合镍为平面结 石墨电极发生氧化反应，[T℉S]嵌入电极，反应式 为：xC+y[TFSI]--yeC,[TFSI]y,C错误： 构，可知镍的杂化方式不是$p3杂化，B错误；C.同一 周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增 D.由图可知，PCT完全反应时C22H1oO4十4e 大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相 C22H1oO,0.5 mol PCT完全反应，转移2mol电 邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐 子，理论上嵌入石墨电极2mol[TFS门，D正确] 增大，N处于第VA族，所以第一电离能N>O>C,C 14.C[A.根据元素守恒，pH=2的溶液中，c(H2A)+ 正确；D.根据二丁二酮肟合镍中的结构，可知二丁二 c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L1,故A正确；B. 酮肟合镍中O一H…O存在氢键，D正确。] 根据分析，曲线a表示6(H2A)随溶液pH的变化，曲 9.D[A.反应CH(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)是 线b表示8(HA)随溶液pH的变化，曲线c表示 吸热的嫡增反应，高温利于其自发进行，A错误；B.脱 8(A2)随溶液pH的变化，故B正确；C.根据图像， 氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误；C.反应 25℃时，K1XK2=A2).2H)=103× CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)为吸热反应， c(H2A) 正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误；D.从 图中可以看出，在S一Ni合金催化下，活化能最大的 1044=10.4,pH=4时，c(A)X108 c(H2A) 为反应ⅱ，是该反应的决速步，其化学方程式为 10.,eA2=10.6,所以c(A2-)<10c(H2A, CH3+H*→CH2*+2H*,D正确.] c(H2A) 10.B[海水（含NaCl和MgSO1等）加入石灰乳，Mg2+ 故C错误：D.根据图像，25℃，pH=4.4时， 可与OH反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过 8(HA-)=6(A2-)<0.5,故D正确。] 滤即可，Mg(OH)2加入HCl,酸碱中和反应即可生 15.解析：(1)Mn处于周期表中第四周期第MB族，则其 成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化 价层电子排布式为3d54s2,所以轨道表示式 镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质， 3d 4s 据此回答。A.由分析知，试剂①可以选用石灰乳，从 为幻可 而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧化镁，A (2)用硫酸浸取含锰矿石时，可采用将矿石粉碎、适 错误：B.根据分析知，加入试剂①后，能够分离得到 当提高硫酸浓度、适当提高温度等方式提高浸取速 Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，B正确；C.由于 率，因此“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是提高浸取 Mg+易水解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进水 速率。 解生成氢氧化镁，MgCl2溶液通过蒸发结晶无法得 (3)氧化过程中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,自身被 到无水MgCl2,C错误；D.电解熔融MgCl2得到镁和 还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO2+4H++ 氯气，即所得副产物为C2,没有氢气，D错误。] 2Fe2+-2Fe3++Mn2++2H2O。 11.A[A.根据反应历程图可知，Fe的配位数有4、5、 (4)锰、铁、钻、铜等的碳酸盐杂质与稀硫酸反应生成 6,故A错误；B.由图中箭头方向可知，反应物是CO Mn2+、Fe2+,Co2+、Cu2+,Mn2+、Fe2+、Cu2+,Co2+ 和H2O,生成物是CO2和H2,总反应为H2O十CO 的Kp相近，很难通过沉淀方法分离，而Fe3+的K即 CO2十H2,故B正确：C.Fe(CO)5是分子晶体， 远小于Fe+、Co2+、Cu2+、Mn2+,因此应首先将 答案-22 参考答案 Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水调pH沉淀Fe3+,从 B.读数时，开始时平视，终点时仰视，会使酸的量减 而分离Fe。 少，则消耗碱的量偏低，会导致结果偏高，故B正确： (5)除杂3中锰离子浓度c(Mn2+)=2.5mol·L1, C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气 若使锰离子不能发生沉淀，则c(S)nMnS) 泡，气泡的体积也是消耗的液体的体积，则测得体积 c(Mn2+) 比实际消耗的小，故C错误： 2.5×1010mol/L=1×1010mol/L,此时pS>10: D.接近滴定终点时，标准溶液滴速过快，成注流下会 2.5 造成酸不能完全反应，消耗碱的量偏低，导致结果偏 同时Co2+要沉淀完全，即c(Co2+)≤10-5mol/L, 高，故D正确： c(S2-)≥m(CoS》=40X10-2 故答案为BD」 c(Co2+) 10-5 mol/L=4×10-16 (7)NaOH溶液滴定吸收液过程中，NaOH消耗 mol/L,此时pS≤15.4，因此pS的范围是10<pS HCl,200mL盐酸与NaOH溶液反应消耗HCI的物 ≤15.4. 质的量为：0.5000ol·L1×0.046L×20.0mL (6)电解废液中含有少量Mn2+，加入饱和 25.00ml 0.184mol,与氨反应消耗HCl的物质的量为： NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，沉淀为碳酸 1.00mol·L1×0.2000L,-0.184mol=0.016mol,即 锰，气体为二氧化碳，反应的离子方程式为M+十 氨气的物质的量为0.016mol,根据反应的化学方程式 2HCO3-MnCO3￥+CO2↑+H2O。 (71个品胞中Mm的个数为：8×g+1=2,0的个 S,N2+6H,0△3Sr(OH2+2NH,↑，m(SrsN) 2n(NH)=0.008mol,则样品的纯度为 数为：4X号+2=4，则每个品胞中含有2个MnO, 0.008mol×292g·mo×100%≈46.7%。 5.0g 则该锰氧化物的摩尔体积Vm= V=(a×10-9)3 n 2 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)平衡气压，使 NA 液体顺利流下(1分)浓硫酸(1分) NA(a×10-9)3 m3·mol-1。 (2)NH时+NO5△N2↑+2H,O 2 (3)在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管 答案：(14分，每空2分) (4)温度升高化学反应速率加快（或温度升高使化学 3d 4s 平衡正向移动) Ⅻ*个 (5)利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸 (2)提高浸取速率 标准溶液完全吸收 (3)MnO2+4H++2Fe2+ 2Fe3++Mn2+ (6)BD +2H2O (7)46.7% 17.解析：(1)焓变等于反应物键能总和减去生成物键能 (4)Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的 Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+,首先将Fe2+ 总和，因此△H1=2EC-0+4EH-H-4ECH 4E0-H=2×745kJ·mol-1+4×436kJ·mol1 氧化为Fe3+,再加入氨水调pH沉淀Fe3+,从而完 4×413kJ·mol1-4×463k·mol1=-270kJ 全沉淀Fe3+ ·mol-1。 (5)10<pS≤15.4 (2)根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小 (6)Mn2++2HC03 =MnCO3Y+CO2个+H2O 后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳 (7)NA(aX109)3 转化率下降，因此可推测反应Ⅱ为吸热反应，温度升 2 高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，故△H2>0: 16.解析：(1)a导管的作用是平衡气压，使液体顺利流 CO2平衡转化率先减小后增大的原因是反应I放 下；c瓶中盛放液体为浓硫酸。 热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反应I为主，升高温 (2)由分析可知，仪器b中发生的反应为饱和氯化铵 度反应「平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度 溶液与亚硝酸钠溶液反应生成氮气、氯化钠和水，反 较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移 应的离子方程式为NH时+NO,△N,◆+2H,O. 动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%， n(CH) (3)该实验装置缺陷为空气中的水蒸气进入d玻璃 则7cO)十CH=0.8,得u(CH)=4(C0),设 管内，干扰实验，则应该在d装置后增加一个装有碱 平衡时n(CO)=xmol,根据化学反应方程式平衡时 石灰的球形干燥管。 n(CH4)=4.xmol、n(CO2)=1-4.x-x=(1-5x) (4)当吸收氨的作用减缓时将温度提高到700~750℃， mol、(H2)=4-16.x-x=(4-17x)mol、n(H2O)= 可使勰反应完全，故从反应速率和平衡的角度分析， 8.x十x=9.xmol,此温度下二氧化碳转化率为30%， 可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡 则1一5x=0.7,解得x=0.06,因此平衡时各物质的 正向移动。 物质的量：(CO)=0.06mol、n(CH4)=0.24mol (5)装置A的作用为利用水蒸气将反应产生的氨气 n(CO2)=0.7mol、n(H2)=2.98mol、n(H2O) 排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收。 0.54mol,物质的量分数：x(C0)≈0.013、x(CH4)≈ (6)A.A装置中产生的水蒸气量过少，导致氨气不能 0.053、x(C02)≈0.155、x(H2)≈0.659、x(H20)≈ 完全排除，会使结果偏低，故A错误： 0.119,设系统总压为p,则平衡常数K。= 答案-23 化学 p(CO)·p(H2O) pox(CO)·pox(H2O) (2)由分析知，B与CH3NO2先发生加成反应生成 p(C02)·p(H2) po.x(CO2)·pox(H2) X,对比B和C的结构可知，X的结构简式为 (C0)·x(H,0》_0.013×0.119≈0.015。 OH x(C02)·x(H2)0.155×0.659 NO. (3)(CH3)2N-NH2和N2O1反应生成二氧化碳、氮 ,故X相对于B新引入的官能团 气和水，反应的化学方程式为(CH3)2N一NH2十 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O:N2O4消耗速率与 其浓度成线性关系，故图像是Y:(4)根据电池反应 OH 式xFeS2十4i,Si无电 ,放电 NO, xFe+2xli2S+4Si。放电时， 是羟基、硝基： 转化为 负极反应式为4Li,Si一4xe一4Si+4xli+,负极 材料Li,Si转化为Si,Li元素进入溶液；正极反应式 NO. 为xFeS2十4xe一一xFe+2.xS2,正极材料FeS2 的过程中，分子中脱去一分子水， 转化为Fe,S元素进入溶液。电解水的过程中，生成 1mol氧气转移4mol电子，正极材料由Fe转化为 FeS2,反应式为xFe+2.xS2--4xe-xFeS2,则 形成碳碳双键，反应类型是消去反应： 有如下计量关系：4xe~xO2~2xS2,正极质量增 N0, 加为2xS2-的质量，因此生成标准状况下11.2L (3)C )在Zn/HCI条件下发生还 Br (0.5mol)氧气正极质量增加22.4L/mo7X2 -× 原反应生成D,结合D的分子式可推知D的结构简 NH2 32g/mol=32g。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)-270kJ/mol 式为0 (2)>反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反 Br 应I为主，温度较高时以反应Ⅱ为主0.015 (4)由分析知，F与G发生取代反应生成H,由F、H (3)(CH3)2N-NH2+2N2O1-2CO2+3N2+ 的结构简式和G的分子式可推知G为 4H,O Y (4)32(3分) 18.解析：A与CH2Br2在CuO、DMF作用下发生取代 CHO NO2 反应生成B,B与CH3NO2在NH4Ac、AcOH作用 F+G→H的化学方程式为 下发生反应生成C,由A、C的结构简式和B的分子 0 CHO HO 式可推知B为 ,B与CH3NO2先发生 CH2O NO, OH OH CI CH5 OOCO No. N02 加成反应生成 0 HCI;由分析知，G为 入，Y为G的同分异 CI O N02 构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中 再发生消去反应生成 核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为2：2：1的 OH NO 同分异构体的结构简式是C1 在Zn/HCI条件下发生还原反应生 OH Br CH 成D,结合D的分子式可推知D为 0 NH, (5)中间体K为 ,利用Q的 0 ,D经过反应生成E:F与G发生取 NH Br Br 代反应生成H,由F,H的结构简式和G的分子式可 合成路线如图所示，由已知信息②可知K中的氨基 推知G为 ,H在Zn/HCI条件下发生还 与L中的羧基反应生成Q,由K的结构简式和Q的 结构简式可推知L的结构简式 CI O COOH COOCH3 原反应生成I,I与CbCI在NaHCO3条件下发生取代 反应生成J,J与E发生取代反应生成K,据此回答。 (1)根据有机物命名规则，CH2Br2含有一个碳原子， 两个溴原子，所以化学名称是二溴甲烷： 答案-24 参考答案 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)二溴甲烷 CHO NO, 0 +HCI CI (2)羟基、硝基 消去反应 (3)0 NH. C,H:OOCO COOH COOCH: CH2 O NO 4) (5) (3分) HO C 新试题精选（七） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A B A B C C B D B A A 1.C[A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而 钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，但乙醇具 绽放出耀眼光彩，A正确：B.过氧类消毒剂的消毒原 有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO溶液褪 理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到 色，因此不能达到实验目的，B错误：C,挥发的乙酸也 杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确： 能和苯酚钠溶液反应生成苯酚使得溶液变浑浊，干扰 C.金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有 二氧化碳和苯酚钠的反应，C错误：D.银氨溶液的配 金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C 制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解，D 错误；D.碲是IA族元素，D正确。] 错误。] 2.C[A.N2中N原子之间形成三对共用电子对，其电 6.B[A.N-异丙基丙烯酰胺含有碳碳双键，可通过加 子式为：N::N:,A项正确；B.基态Cu的价层电 聚反应合成高分子膜，故A正确：B.由图知高温时，破 子排布式为3d0,其轨道表示式为 坏了氢键，没有O一H键的形成，故B错误：C.高分子 膜在低温主要存在亲水性的酰胺基，以亲水作用为 个个￥个个，B项正确：C.NH中N原子形成 主；故C正确：D.高分子膜在高温时破坏了氢键，会发 3d 3个。键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，VSEPR 生体积收缩，故D正确。] 7.C[Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个 模型为四面体形，即 0C项错误；D.一个 能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘 体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为 [Cu(NH3)3CO]+离子中含。键14个，π键2个，个数 +4价，则“YQ2”中的Q元素显一2价，结合Q的原子 比为7：1，D项正确。] 序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显一4 3.A[A.分子中氨基和亚氨基上的氨原子价层电子对 价，则“X2Y”中X元素显十2价，结合X的原子序数 数为4，双键的氮原子价层电子对数为3，前者采用 介于氧和硅之间可判断X是镁元素：由“通常状态下 sp3杂化、后者采用p2杂化，故A错误：B.非金属性 YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢 越强，元素的电负性越强，该化合物所含C、H、O、N 元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z 四种元素中O元素非金属性最强，则电负性最大的为 是氯元素：A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相 O,故B正确：C.该分子中含电负性较强的O、N,能与 同时，序大径小，则离子半径：C1>O2>Mg+,故 A正确：B.根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W 水分子中的氢原子形成氢键，故C正确；D. 为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电 负性：O>CIH,故B正确：C.同周期从左至右元素 苯的性质相似，苯为平面形分子，则该分子中所有碳 非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸 原子共面，故D正确。] 性逐渐增强，则酸性：H2SiO3<HCO4,故C不正确： 4.B[A.标准状况下四氯化碳是液体，2.24LCCL4含 D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越 有的氯原子数不是0.4NA,A错误；B.4.6gNa的物 强，简单氢化物的稳定性：O>C1>Si,故D正确。] 质的量是0.2mol,钠元素的化合价从0升高到十1， 8.B[从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 所以在反应中失去电子数为0.2NA,B正确：C,4.8g CH3CH2CHs(g)-CH3CH=CH2(g)+H2 (g) C(金刚石)的物质的量是0.4mol,金刚石中平均1个 △H=十141kJ·mol-1,且需经历多步逐次断键、成 碳原子含有的共价健教是号=2，因此晶体中的共价 键的过程，据此信息解答。A.由图可知，生成丙烯后， 丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机 键数为0.8NA,C错误；D.金刚石是共价晶体，钠是金 物，A正确：B.该反应过程中，碳骨架由CC一C变 属晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所 为CC一C,该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只 以熔，点：C(金刚石)>NaCl>Na>CCL1,D错误。] 发生了C一H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B 5.A[A.实验室制取SO2气体利用的是亚硫酸氢钠固 错误；C.由图可知，由1 mol*CH3CH2CH3最终变为 体和浓硫酸（一般是70%一75%左右），反应生成二氧 1mol*CHCH一CH2时，刚好吸收热量141k,则 化硫气体和硫酸钠、水，A正确：B.1-溴丙烷在氢氧化 有：CH3CH2CH3(g)→CH3CH-CH2(g)+H2(g) 答案-25