卷1 新试题精选（一）化学试题-【创新教程】2026年高考化学新试题精选模拟仿真卷

绝密★启封并使用前 新试题精选（一） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 郑 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列对化学知识的应用，说法错误的是 和 A.高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应 B.丹霞地貌的岩层因含CuO而呈红色 C.我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 D.我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金 2.下列化学用语表示不正确的是 毁 阳 A.C1的原子结构示意图： B.BCL,的电子式a盘 C.H2O2的结构式：H一O—O一H D.H,O的空间填充模型 3.下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B Al,O Na[Al(OH),] Al(OH) Y C Si SiO H,SiO D N2 NO NO2 化学试题（一） 第1页 (共8页) 4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 先加几滴0.1mol·L-NaCl /溶液，再加几滴0.1mol·L 冷却水 NaS溶液 冷水 1mL0.1mol·L 写AgNO,溶液 ① ⑨ ⊙ ② A.装置①分离NH,Cl和NaCl固体 B.装置②分离乙酸乙酯和乙醇 C.装置③测量产生的N2体积 D.装置④验证氯化银溶解度大于硫化银 5.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正 确的是 () CH=CHCOO(CH,)Br HO OCH A.分子中所有原子可能共平面 B.分子中含氧官能团只有2种 C.M能使酸性KMnO,溶液褪色 D.不能与Br2发生加成反应 6.2025年6月25日，是嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球一周年。科 学家已证明月壤中含有Mg、Ca、Al、Si、O等元素。下列说法不正确的是 () A.原子半径Ca>Mg>Si B.电负性Mg<Si<O C.碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2 D.第一电离能Mg<Al<Si 7.下列反应的离子方程式正确的是 () A.少量Mg(OH)2溶于CuCl溶液：Mg(OH),(s)+Cu2+(aq)=Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq) B.用铁作电极，电解CuCL,溶液：CuCL,电解Cu十CL,个 C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO,+2NO5+3Ba2++2H,O—2NO个+3BaSO,V +4H D.向碘化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Fe++2CL2一一2Fe3++2CI 8.乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的弗莱斯重排反应，下列说法正确的是() HO Y Z A.X、Y、Z中所有碳原子可能共面 B.在水中的溶解度Z大于Y C.X、Y、Z都与酸性KMnO,溶液反应 D.X、Y、Z的苯环上的一溴代物均是4种 9.2025年2月7日，第九届“亚洲冬季运动会”开幕式在哈尔滨举行，在开幕式的现场使用 了“容和一号”大容量电池堆（铁一铬液流电池）作为备用电源（原理示意如图）。铁一铬 液流电池的寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是 ) 化学试题（一）第2页（共8页） Fe2 放电充电电解质 子交换 F心+人溶液 Cr3 电极 电解质 充电/放电 液 双极板 循环输送泵→ A.该电池总反应为：Fe+十Cr2+放电 Fe2++Cr3+ 充电 B.充电时左边的电极电势高于右边的电极电势 C.若用该电池电解水，生成22.4L(标准状况)H2时，则有2 mol Cr3+被还原 D.充电时若1 mol Fe2+被氧化，电池中有1molH+通过交换膜由左向右迁移 10.我国科学家研究的Pd单原子催化剂(ISA-Pd)催化乙炔选择性加氢的反应历程如图。 吸附在催化剂表面的粒子用标注，曲线上的数值为形成不同过渡态时正反应的活化 能。C,H脱离催化剂表面可以得到C,H(g),如未及时脱附，在催化剂表面继续氢化 经过渡态Ⅲ形成乙烷等产物。 (0.88) (1.04) 0 过渡态I 过渡态 -1 C2H2*+2H* C2H3*+H* C2H(g) (1.01) -2 过渡态Ⅲ C2Ha* C2H4*+2H* -3 反应历程 下列说法正确的是 A.图中反应历程的决速步骤为C,H2十2H→C,H+H B.过渡态Ⅲ的能量高于C2H,(g),表明C,H4在该反应历程中更易脱附 C.工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可以提高乙炔的平衡转化率 D.升高温度，CH+H*→C2H正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 11.CdS常见的有立方（晶胞为立方体）和六方（晶胞为底面是60°菱形的六面体）两种晶体 结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 ) (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A.六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个 B.立方CS中，阴阳离子的配位数不相等 C.立方CS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离 D.设六方CdS的晶胞参数为a和c,则晶体的密度的计算式为p2MCdS) a2cNA 化学试题（一）第3页（共8页） 12.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃 基)。下列说法正确的是 () OH NH, N OH RR' HO N-H-H2O N,过程DRR过程ORR HNYR' 。H过程③ 过程④ 过程⑤R一R H 0 R A.过程②③均为消去反应 B.若用ND2ND,发生该反应，过程③生成了HDO H R R C.过程④的反应历程可表示为 →RCH+N2 D.1molN2H4还原2mol RR 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 () 选项 操作 现象 结论 将0.1mol/L MgSO,溶液滴人NaOH溶液 白色沉淀变为蓝 K[Cu(OH)2]< A 中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/1 色沉淀 Kp[Mg(OH)2] CuSO4溶液 B 将白葡萄酒滴人酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO。 用pH试纸测定等浓度的NaHCO,溶液和前者的pH比后 C 碳酸酸性强于次氯酸 NaClO溶液的pH 者的小 观察到有气泡 钠与氧气反应生成 D 将水滴人钠与氧气反应所得固体产物中 产生 了Na2O, 14.25℃时，AgCI、AgBr和AgzCrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所px 示。某实验小组以K,CO为指示剂，用AgNO3标准溶液分 10 别滴定含CI水样、含Br水样。 (2.0,7.7) 已知：①Ag2CrO,为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl1溶解度 大于AgBr;③25℃时，H2CrO4:K1=1007,K2=1065。 pAg=-Ig[c(Ag+)/(mol.L)];pX=-Ig[c(X")/(mol.L)] ①②③ 10 PAg (X代表CI厂、Br或CrO)。 下列说法不正确的是 A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 B.Ksp(Ag2 CrO)=10-11.7 C.反应Ag2CrO,+H+→2Ag++HCrO,的平衡常数K=101 D.滴定Cl厂时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过100mol·L1 化学试题（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铟(4In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等 的重要原料。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含 ZnO、PbO、SiO2、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图： 过量MnO2、HSO4Fe 萃取剂 反萃取剂 Zn 高铟 →酸浸氧化滤液净化 净化液 萃取 有机相 反萃取 HInCl 溶液 →置换一→粗铟 烟灰 滤渣 净化渣 水相 有机相 滤液 已知：①“萃取”时，In3+十3H2A(有机液)=→In(HA2)3(有机液)+3H ②“反萃取”时，In(HA2)3(有机液)+4HCl一三3H2A,（有机液)十H1nCl (1)酸浸氧化过程中MnO2将硫元素氧化为SO,写出该反应的化学方程式 ,滤渣的主要成分的化学式是 (2)萃取剂用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加 入铁粉的作用是 ,写出用铁氰化钾溶液检验反应生成离子的 离子方程式 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.酸浸氧化时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C.“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D.置换得到铟反应的化学方程式为：Zn+2 HInCl4一=ZnCl2十H2个十2InCl (4)水相中的金属离子有 (5)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作 极（填“阴”或“阳”），电解一段 时间后，溶液中c(In3+)会逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”) 16.(14分)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空，长征三号乙 运载火箭使用N2O4和偏二甲肼[(CH3),NNH2]作推进剂。氯胺(NH,CI)是制备偏二 甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。 I.次氯酸钠的制备 按如图所示装置进行实验（夹持装置省略）： 浓盐酸 饱和 NaoH NaOH NaCl 溶液 溶液 溶液 Ca(CIO)2 (1)按气流从左至右，导管口连接顺序为（填小写字母）：f→ (2)装置D中发生反应的离子方程式为 (3)装置B的作用是 化学试题（一） 第5页（共8页） Ⅱ.氯胺的制备 在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL 浓度为0.5mol/L NaClO溶液，反应生成氯胺(NH,CI)和NaOH。制备装置如图（夹持 装置省略)： 温度计 冰水浴 电磁搅拌器 (4)仪器E的名称是 (5)制取氯胺反应的化学方程式为 Ⅲ.氯胺的浓度测定 (6)实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液（反应原理：NH,C1+31厂+2HO —NH3·HO+OH+C1+5,I5==L2+I厂)，充分反应后，再加入0.2000mol/L Na2S,O3溶液（反应原理：I2+2S2O—2I+S,O%),消耗Na2S,O3溶液20.00mL。 则该溶液中氯胺的物质的量浓度为 Ⅳ.推进剂的燃烧 (7)火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O=2CO2个+3N2↑十4H2O(偏二甲 肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是 (填标号)。 ①(CH3),NNH2仅作还原剂 ②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)—一2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜 色加深 ③(CH3),NNH2中只含有极性共价键 ④1mol液态(CH3),NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转 移时，理论上可以放出1275kJ的热量 17.(15分)以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题： I.Pd-ZO对调整C2H。脱氢制乙烯反应的活性和选择性有重要意义。 (1)ZnO的晶体类型为 (2)键角：C2H (填“>”或“<”)CH4,原因为 化学试题（一）第6页（共8页） (3)金属钯的晶胞结构如图1所示，已知钯原子的半径为rnm,则该晶胞 的体积为 cm。 Ⅱ.CO2可氧化C2H,制C2H4。相关的主要化学反应有： 反应1：C,H(g)+CO2(g)=C,H(g)+H2O(g)+CO(g)△H, 反应2：CH(g)+2C0,(g)==3H(g)+4CO(g)△H2=+430k·mol 图1 已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 H2(g) C2H(g) C2H(g) CO(g) H,O(g) CO,(g) 相对能量/(kJ·mol1) 0 52 -84 -110 -242 -393 △H=E(生成物)一E总（反应物）（△H随温度的变化可忽略）。 (4)根据相关物质的相对能量计算，△H,= k·mol厂l. (5)有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下： 第一步：C2H(g)+CO2(g)C2H(g)+H2(g)+CO,(g) 快反应 第二步：C2H,(g)+H2(g)+CO2(g)-C,H4(g)+H2O(g)+CO(g) 慢反应 第二步反应的活化能为210kJ·mol厂1。根据相关物质的相对能量，在图2中画出反应 1分两步进行的“能量一反应过程图” (要标出相对能量大小)。 -150 -200 -250 -300 三-350 -400 盟 -450 二471 500 C2H6(g)+CO2(g) 反应过程 90 图2 (6)将一定量的CO2和C2H。充入反应容器，只发生反应1，测得平衡 体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图3所示。图中T、 T2、T3由小到大的顺序为 ;判断的依据是 p/kPa (7)将1 mol CO,和1molC,H。充入反应容器，在923K和总压恒定 图3 为120kPa的条件下，发生反应1、反应2，反应5min时，测得部分物质的物质的量如表 所示。 组分 CHa CO, H,O C,H 物质的量/mo】 0.4 0.2 0.4 0.4 则0~5min内用C,H。的分压变化表示的平均反应速率为 kPa·min1,5min 时反应1的压强商Q。= kPa。 化学试题（一）第7页（共8页） 18.(l5分)托伐普坦(Tolvaptan)J是一种选择性血管加压素V,受体抗拮药，可用于血容量 扩张，其前体的最新合成路线如下： OH 0 HCI. KC03.丙酮 乙酸乙酯， 硫酸二甲酯 O SnCl2 N02 NH NHTs B 4-溴丁酸乙酯 DMF KOt-Bu,tol H2S04 E好 回答下列问题： (1)A的分子式为 ,其化学名称为 (2)B到C的反应类型为 (3)D转化为E的化学方程式为 (4)J中存在的官能团名称为 (5)某化合物的分子式为C,H,O2N,符合下列条件的同分异构体有 种。 ①与C具有相同的官能团（一NH2, ②水解产物可以使FeCL3溶液显 紫色③只有一个甲基 ④不发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰（峰面积之比为3：2：2：2：2）的结构简式为 (只写一种)。 (6)GJ的合成路线设计如下：GNaHCO,,DCM NO, SnCl2,甲醇 NaHCO:,DCM H X 已知试剂X的化学式为CsH,OCI,X的结构简式为 ;试剂SnCl2的作 用是 化学试题（一）第8页（共8页）化学 参芳答案 新试题精选（一） 选择题答案速查 题号 2 3 A 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B 0 A 0 A A C B A B A C 1.B[A.陶瓷“窑变釉”的釉色变化涉及金属氧化物的 误：C.M中含有碳碳双键，能使酸性KMnO,溶液褪 氧化还原反应，如Fe3+与Fe2+的转化，A正确：B.丹 色，故C正确；D.M中含有碳碳双键，能与溴发生加成 霞地貌的红色主要由岩石中含有的Fe2O3所致，而非 反应，故D错误：] Cu2O,B错误：C.西周晚期的玉柄铁剑，河南三门峡號 6.D[A.同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同 国墓出土，是我国迄今发现最早的人工冶铁制品之 主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径C 一，C正确；D.青铜器是铜、锡、铅的合金，我国最早的 >Mg>Si,A正确：B.同周期元素从左往右电负性增 青铜器可追溯至夏代末期，D正确。] 大，同主族元素从上往下电负性减小，故电负性Mg 2.B[A.已知Cl是17号元素，故C1的原子结构示意图 Si<O,B正确：C.同主族元素从上往下金属性增强 金属性Ca>Mg,故碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,C正 为：(+17)287，A正确：B.Bl3是共价化合物，B的最外 确：D.同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势， 但Mg的3s轨道为全充满稳定状态，第一电离能大于 :CL: Al,故第一电离能Al<Mg<Si,D错误。] 层上有3个电子，故BC6的电子式为：dB:i:B错误： 7.A[A.氢氧化镁存在沉淀溶解平衡，可以生成更难 溶的氢氧化铜，发生反应：Mg(OH)2(s)十Cu2+(aq) C.H2O2是共价化合物，其电子式为：H:O:O:H, Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq),A正确：B.铁作电极， H2O2的结构式为：H一O一O-H,C正确；D.H2O的 阳权铁失去电子，电解方程式为Fe十Cu2+电解re 中心原子0的价层电子对数为2+6-2X1=4,孤电 2 十Cu,B错误；C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝 子对数为2，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O 酸根离子完全反应氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸 根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应中钡离子和硝 的空间填充模型为 ,D正确.] 酸根离子之比为1：2，反应的离子方程式为：3S02十 Ba2++2NO3 +2H2O-BaSO+2NO+4H+ 3.C[A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH与 HCl反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成Na,电解NaCl 十2SO?,C错误：D.还原性：I>Fe2+,少量氯水先 溶液生成NaOH,A不符合题意；B.Al2O与NaOH溶液 与I厂反应，发生反应的离子方程式为C2十2I厂一 反应生成Na[A1(OHD4],Na[Al(OH)1]溶液与CO2反应 2C1+2,D错误。] 生成A1(OH)3,A1(OH)3加热生成A12O3,A1(OH)3与 8.A[A.根据结构可知，苯环上所有碳原子共面；在 NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],B不符合题意； C.Si与O2加热反应生成SiO2,SiO2不能一步反应生 0-C 结构中，相邻碳原子也共面，所以X、Y、乙 成H2SiO3,C符合题意；D.N2与O2在高温或放电条 件下生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与NH3 个 在催化剂下加热生成N2,NO2与H2O反应生成NO, 中所有碳原子可能共面，A正确：B.Y和Z均含有酚 D不符合题意。] 羟基，可以形成氢键，乙中可以形成分子内氢键，Y可 4.A[A.NHCl受热分解产生NH3和HC,二者遇冷 以和水形成分子间氢键，导致Z在水中溶解度小于 又重新化合生成NH4Cl,NaCl受热不反应，且沸，点较 Y,B错误：C.X含有酯基，不与高锰酸钾反应，Y和Z 高，可用该装置分离NH4Cl和NaCl固体，A符合题 均含有酚羟基，可以被高锰酸钾氧化，C错误：D.X的 意；B.分离乙酸乙酯和乙醇时，温度计水银球应该位 于圆底烧瓶的支管口处，题中所给装置温度计水银球 苯环上含有3种氢原子： 有三种一溴 伸到了液面以下，且冷却水应下进上出，B不符合题 意；C.用排液法测量气体体积，伸入量筒的导管要尽可能 代物：Y 的苯环上含有2种氢原子： 伸入量筒底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短， C不符合题意；D.先加几滴NaCl溶液，则AgNO3过量， )H,有两种一溴代物：Z的苯环上含有 再加入Na2S溶液，过量的Ag和S2反应生成Ag2S 沉淀，不能说明AgCI转化为Ag2S,因此无法证明氯 HO 化银溶解度大于硫化银，D不符合题意。] 5.C[A.M分子中存在一CH3结构，所有原子不可能 4种氢原子， ,有四种一渙代物，D 共平面，故A错误；B.一COOR为酯基，一OH为酚羟 基，一OR为醚键，M中存在3种含氧官能团，故B错 错误。] 答案-2 参考答案 9.C[A.由图示可知，放电时正极反应式为：Fe3+十e 标记处可以生成HDO,B正确：C.过程④的反应历 Fe2+,负极反应式为：Cr2+一e-Cr3+,充电 R 时阳极反应式为：Fe+一e一Fe3+,阴极反应式为： Cr3+十e-Cr2+,则电池总反应为：Fe3+十Cr2+ 程表示为R一CH一R +OH→ R-CH 电Fe2+十Cr3+,故A正确：B.充电时左侧为阳极， N-NH 充电 N2个十H2O,选项所给反应电荷不守恒，C错误；D. 右侧为阴极，阳极电势高于阴极电势，故B正确：C.电 解水时，生成氢气的电极反应式为：2H2O十2e 由反应机理，1molN2H4还原1mol H2个+2OH,生成22.4L(标准状况)H2即1mol R H2时，转移2mole,那么该电池需要提供电能，即 D错误。] 放电，因此会有2 mol Cr2+被氧化，故C错误；D.充电 13.A[A.将0.1mol/L.MgSO4溶液滴入NaOH溶液 时若1 mol Fe2+被氧化，即失去1mol电子，则电池中 中，至不再有沉淀产生，说明NaOH恰好完全反应， 有1olH+通过交换膜由左（阳极）向右（阴极）迁 白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化 移，故D正确。] 为Cu(OH)2,由此可知，Ksp[Cu(OH)2]< 10.B[A.反应历程中的决速步骤是活化能最大的步 Kp[Mg(OH)2],故A正确；B.乙醇、SO2都能被酸 骤，由图可知，形成不同过渡态时，过渡态Ⅱ的正反 性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色， 应的活化能最大，说明反应的决速步骤为C2H十 所以不能根据实验现象判断溶液中是否含有SO2, H*C2H,A错误，B.过渡态Ⅲ的能量高于C2H(g), 可以用涣水检验，故B错误：C.NaClO溶液具有漂白 能量越低越稳定，C2H4的能量低，更易从催化剂表 性，不能用pH试纸测其pH,应该用pH计，故C错 面脱附，B正确：C.工业生产中将催化剂处理成纳米 误；D.Na2O2和水反应生成NaOH和O2,Na和 级颗粒可以增大反应物的接触面积，有利于提高反 H2O反应生成NaOH和H2,钠和过氧化钠与水反 应速率，但不影响平衡移动，对平衡转化率无影响，C 应都可能会产生气体，所以不能证明钠与氧气反应 错误：D.由图可知，C2H十H→C2H为放热反 生成了NO2,故D错误] 应（反应物总能量大于生成物总能量），升高温度，平 衡逆向移动，反应的正反应速率的增大程度小于逆 14.C[A.由分析，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线， 反应速率的增大程度，D错误。] A正确；B.由分析，Kp(Ag2CrO4)=10-1l.7,B正 11.A[A.根据六方CS的晶胞，位于晶胞内的原子有 确；C.反应Ag2 CrO1十H+=2Ag十HCrO1的平衡 顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞 常数 外，一共6个，如俯视图中标注圈内的原子，每个圈 K=c(HCr0)·c2(Ag+) c(H+) c(HCrO4)·c(CrO)·c2(Ag+) 内共有2个原子， ,A正确：B. c(H+)·c(CrO-) Ksp(Ag2 CrO) 立方CS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体 Ka2 =10-5,2,C错误：D.当C1恰好滴 是正四面体，B错误：C.立方CdS中阴阳离子等价， 定完全时，c(Ag+)=√Ksp(AgCD=10-4.85mol/L, 相同离子之间的距离彼此相等，均为面对角线的一 即c(CrO})= K(Ag2C02=102mol/L,因此， 半，C错误；D.六方CdS晶胞中，Cd、S的数目分别为 c2(Ag+) ×2+3×2+1=22×4+6×4+1=2,晶胞体 指示剂的浓度不宜超过102mol/L,D正确。] 6 6 15.解析：(1)ln2Sg、MnO2和硫酸发生氧化还原反应， 积为，六方CS晶休的密度为p 2M(CdS),D MnO2将硫元素氧化为SO,则MnO2还原为 N Mn2+,反应的化学方程式为：12MnO2+In2Sg+ 12H2S01-In2(SO1)3+12MnS04+12H2O。根 错误。] 据分析可知滤渣为：SiO2、PbSO4、MnO2。 12.B[A.过程②脱去小分子，不饱和度增加，发生消去 (2)“酸浸氧化”步骤中含有F3+,所得滤液“净化”时 H 加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+。铁氛化钾 溶液检验Fe2+的离子方程式为：K+十Fe2++ 反应，过程③从 H变为 [Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6] (3)A.如用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸与二氧化锰会 个 R 发生氧化还原反应生成有毒的氯气，A错误；B.每一 分子式不变，不是消去反应，A错误；B.若用 次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃 取的效率更高，B错误；C.“反萃取”时，适当增加盐 OH D 酸的浓度，促进反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl 一一3H2A2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟 ND2ND2发生该反应，过程③起始变为 的反萃取率，C正确；D.置换时，锌与HInCl4反应生 成I单质，没有生成氢气，所以反应的化学方程式 为：3Zn+2 HInCl4-3ZnCl2+2HCl+2In,D错误。 答案-3 化学 (4)在加入萃取剂之前，通过“酸浸氧化”、加入铁“净 (3)金属P的晶胞为面心立方堆积，晶胞的面对角 化”反应以后，溶液中存在Fe2+、Zn2+、Mn2+。 线长度等于原子半径的4倍，设晶胞参数为anm,则 (5)“电解精炼”粗铟，与电解精炼铜原理相同，所以 a=2√2r,该晶胞体积为(2√2rnm)3=16√2r3X 阳极材料是粗铟。随着电解的不断进行，粗铟中比 10-21cm3, In活泼的金属也失去电子，In3+不断消耗，则电解液 (4)依题，△H1=[52+(-242)+(-110)-(-84) 中c(In3+)会逐渐减小。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)12MnO2+ -(-393)]kJ·mol厂1=+177kJ·mol厂1： (5)根据表格可知，步骤一中反应物的相对总能量为 In2Ss+12H2SO=In2 (SO)3+12MnSO+ 12H20SiO2、PbSO4、MnO2(1分) -477kJ·mol厂1，生成物的相对总能量为(52十0 (2)将Fe3+还原为Fe2+(1分) 393)kJ·mol-1=-341kJ·mol-1,步骤二中生成 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6] 物的相对总能量为(52一242一110)kJ·mol-1= (3)C -300kJ·mol-1,第二步反应的活化能为210kJ· (4)Fe2+、Zn2+、Mn2+ mol1,故“能量-反应过程图”如下： (5)阳减小 -150- -131.. 16.解析：(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为（填小 -200 写字母)cdabe:fc,d→a,b→e; -250 (2)装置D中发生反应的离子方程式为ClO十Cl 10m 二3001 -300 +2H+-Cl2↑+H2O: C.H(g)+CO(g)+H2O(g) -350 -341. (3)装置B的作用是除去挥发出来的HCl; C2H4(g)+H2(g)+C02(g)-- -400 (4)仪器E的名称是球形冷凝管； 450 477 (5)向氨水加入NaClO溶液，反应生成氯胺(NH2CI) -500C2H6(g+C02(g）--.--- 和NaOH,根据原子守恒，可得制取氟胺的化学方程 反应过程 式为NH3+NaCIO-NH2Cl+NaOH: (6)由于反应1为吸热反应，故温度越高越有利于平 (6)由反应的离子方程式NH2CI+3I厂+2H2O 衡正向移动，乙烯的体积分数也越大，故温度从小到 NH3.H2O+OH+CI+1,I3-I2+I,I2+ 大的顺序为T3<T2<T1: 2S2O号一2I十SO,可得到关系式：NH2C1 (7)设到5min时，C2H6在反应1和2中分别转化了 ~I3~122S2O号，氟胺的物质的量浓度为 xmol、ymol,列出三段式： 0.2000mol/L×20.00ml=0.1000mol/L: C H (g)+CO2(gC H(g)+H2 O(g)+CO(g) 2×20.00mL. 初始(mol)1 1 0 0 0 (7)(CH3)2NNH2+2N2O4-2CO2个+3N2↑+ 4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同，H显+ 转化(mol) 5min(mol)1-x-y 1-x-2y x x+4y 1价，则C、N为-2价)，①(CH)2NNH2中N化合 C2H6(g)+2CO2(g)=3H2(g)+4CO(g) 价升高，C化合价升高，作还原剂，正确；②常温下密 初始(mol) 1 1 0 0 闭容器中存在：N2O1(g)(无色)一2NO2(g)(红 转化(mol) y 2y 3y 4y 色)，温度升高时平衡正向移动，混合物颜色加深，正 5min(mol)1-r-y 1-x-2y 3y x+4y 确；③(CH3)2NNH2中既含有极性共价键又含有 依题有1-x-y=0.4mol,1-x-2y=0.2mol,解 N一N非极性共价键，错误；④1mol液态 (CH3)2NNH2燃烧，转移16mol电子，理论上可以 得x=0.4,y=0.2,5min时总物质的量为(1-x 放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上 y)+(1-x-2y)十x十x+(x+4y)+3y=3.2;初始 可以放出637.5kJ的热量，错误；有关叙述正确的是 CH。的分压为120kPa×a+1)mo 1 mol =60 kPa, ①②. 答案：(14分，每空2分)(1)cdabe 5mm时GH:的分压为12Dka×会2 =15 (2)C1O+C1-+2H+-C12↑+H2O (3)除去挥发出来的HCI kPa,则0~5min的平均反应速率为60-15)kPa 5 min (4)球形冷凝管 9kPa·min1:反应1的压强商 (5)NH+NaClO=NH2CI+NaOH (6)0.1000mol/I Q (7)①② 4=90 kPa. 17.解析：(1)ZnO是由Zn2+和O2-通过离子键形成的， ×食 故ZnO是离子晶体； 答案：(15分，除标注外，每空1分)(1)离子晶体(1分) (2)C2H6中的C原子为sp3杂化，键角约为10928'， (2)<(1分)C2H6中的碳原子为p3杂化，C2H中 C2H1中的C原子为sp2杂化，键角为120°，故C2H4 的碳原子为sp2杂化(1分)(3)16√23×101(1分) 的键角更大： (4)+177(1分) 答案-4 参考答案 -150 -131. -200 -250 -300 300 C2H(g)+CO(g)+H2O(g) (5) -350 -40 C2H.(g)+H2(g)+CO2(g) -450 -477 NH, -500C2H6(g)+C02(g- 反应过程 (6)T3<T2<T1反应1为吸热反应，温度越高，越 有利于平衡正向移动，乙烯的体积分数越大 (7)990 18.解析：A在K2CO3、丙酮作用下与硫酸二甲酯发生取 代反应生成B,B在HCl、乙酸乙酯、SnCl2作用下将 -NO2还原为-NH2生成C,C与TsCl在py作用 核磁共振氢谱显示有五组峰、且峰面积之比为3：2 下发生取代反应生成D,D与4-溴丁酸乙酯在DMF 作用下发生取代反应生成E,E在KOt一Bu,tol作用 :2:2:2的结构简式为H2N-Q 下反应生成F,F在H2SO4作用下生成G,G经多步 反应生成J,据此回答。 OH (1)由 的结构简式确定分子式为 (6)由X的化学式C&H-OC1及物质J的结构简式 NO2 C,HNO4;根据官能团的位置及名称可得有机物的 )、 名称为邻硝基苯甲酸（或2硝基苯甲酸）； 确定X的结构 (2)B到C的过程中由-NO2转变为一NH2,可知B 到C的反应类型为还原反应： (3)根据D到E反应试剂为4-溴丁酸乙酯，确定反应 物之一为Br ,生成物中存在HBr,从而 简式为〔 CI:由合成路线中信息可知，H→I 将一NO2还原为一NH2,试剂SnCl2的作用是还原 剂（或促进还原反应的发生）。 答案：(15分，除标注外，每空1分)(1)C,HNO4(1分) 可得化学方程式为 Br 邻硝基苯甲酸（或2-硝基苯甲酸）(1分) NHTs DMF 、+HBr; (2)还原反应(1分) (3) NHTs Ts 0 (4)分析J的结构简式，可得官能团的名称为（酮）羰 DMF 基，酰胺基； B (5)由化合物的分子式CgH1O2N及限制条件，确定 O 同分异构体存在一NH2, 两种官能团： HBr(4)(酮)羰基，酰胺基 C-OR 水解后有酚羟基，结合只有一个甲基和不发生银镜 (5)10(或11) H2N- 反应，得到以下10种同分异构体，若考虑对映异构 NH2 就是11种同分异构体： (含有手性 H. 碳原子，共2种) 6) 还原剂（或促进还原反应的发生） 答案-5新试题精这（一） 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中) 缺考 注意事项 填涂样例 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 ■ 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 ☑x]O 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 )0方兰 、选择题（每小题3分，共42分）（需用2B铅笔填涂） 正确填涂 在各题 1ABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 答题区 3ABCD 7ABCD 11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 答 超 二 非选择题（共58分）（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边框的 15.(14分) 案无效 (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (5) -150 (3) -200 250 300 (4) 350 -400 450 ----二411 (6) -500-CaH6(g)+C02(g)----- 反应过程 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第2页（共2页）