2.2.5化学反应速率平衡图像课件-2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修一

第二节 化学平衡 第五课时 化学反应速率平衡图像 第二章 化学反应速率与化学平衡 1 速率-时间图像 01 2 t v(正) v(逆) V(正) V(逆) V(逆) V(正) v V(正) V(逆) t1 t2 t3 1.根据下图回答下列问题: ⑴确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温 ⑵该反应正向是 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量 （增大、减少）的反应。 放 增大 速率-时间图像 C B A 2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示： 其中t₁~t₂速率变化的主要原因是 ； t₂~t₃速率变化的主要原因是 。 反应放热，反应速率加快 c(H+)减少，反应速率减慢 速率-时间图像 还有一种情况，也写出来，催化剂 4 物质的量(或浓度)—时间图像 02 5 1. 在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式是 。 3A(g)＋B(g) ⇌2C(g) 变化量——决定化学计量数。 (n、c、v等变化量之比等于化学计量数之比) 物质的量(或浓度)—时间图像 2. N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H = -92.4 kJ/ mol 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) △H = -56.9 kJ/ mol 请写出各图像对应改变的条件： 减小压强(增大体积) 升高温度 降低温度 物质的量(或浓度)—时间图像 3.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应X(g) +2Y(s) ⇌ 2Z(g) △H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 在第7 min时曲线变化的原因可能是 。 在第13 min时曲线变化的原因可能是 。 升高温度 升高温度 、使用催化剂 物质的量(或浓度)—时间图像 含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 03 9 1.可逆反应 mA(s) ＋ nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是（ ） A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中 n＞e+f D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 P2 P1 C% 时间 0 T2 T1 C% 时间 0 含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 B 先拐先平，数值大 2、对于热化学方程式: SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) △H>0的描述有如下四个图像，其中正确的是(y轴表示SO2的百分含量)( ) D A 500℃ 500℃ 300℃ 500℃ 300℃ 300℃ B C y y y 500℃ 300℃ y t t t t D 含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 11 百分含量(或转化率)-温度-压强图像 04 12 △H 0 m+n____p+q 百分含量(或转化率)-温度-压强图像 1.对于 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，有如下图像，请分析： 辅助线——控制变量法 定一议二 ＜ ＞ △H 0 m+n____p+q ＜ ＜ 2.已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是( ) A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C. 正反应放热， D. 正反应放热， RA T/K 1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa 百分含量(或转化率)-温度-压强图像 3.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应 B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p+q，吸热反应 C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p+q，放热反应 D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 D 百分含量(或转化率)-温度-压强图像 15 百分含量(或转化率)-温度/压强图像(U型) 05 16 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH T C% 450℃ P A% P1 正反应放热 m+n<p+q 交叉点(v正 = v逆)表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。 百分含量(或转化率)-温度/压强图像(U型图像) 17 1. 图1表示mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，△H=-Q kJ⋅mol⁻¹，在不同温度下经过相同时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后 t时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是( ) m+n>p+q Q>0 m+n>p+q Q<0 m+n<p+q Q>0 m+n<p+q Q<0 A 百分含量(或转化率)-温度/压强图像(U型图像) 1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) Z(g)+ W(g) (△H<0)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 0 Z% t a b 答案： （A、D） 其他图象 2.反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡，升高温度，平衡逆向移动，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为 A B C D V t V正 V逆 V t V逆 V正 V t V逆 V正 V t V正 V逆 其他图象 3.下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2 △H < 0 中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且v正>v逆的点是 。 A B C E D C点 T NO转化率 线外未平衡点 线上为平衡点 其他图象 21 1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化（增大还是减小、不变），物质状态（有无固体、纯液体物质参加或生成）。 3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 解化学平衡图像题的技巧 4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5）先拐先平，数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 解化学平衡图像题的技巧 1.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为 5Y 3X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 B 课堂练习 2.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是（ ） υ υ逆 υ正 温度 A AB3% 100℃ 时间 500℃ B AB3% 时间 1×106Pa 1×105Pa C AB3% 压强 100℃ 500℃ D BD 课堂练习 3.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得某一时刻混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A.M点时，Y的转化率最大 B.升高温度，平衡常数减小 C.W点时v正＝v逆 D.W、M两点Y的正反应速率相同 课堂练习 B 4.对于反应2A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0，下列图象正确的是(　　) A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ A 课堂练习 5.已知反应： 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加入催化剂 1 4 3 2 D% a b 时间 t 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D 3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g) 课堂练习 28 6.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 (      ) A. C点对应状态的平衡常数 K(C)=10-3.638 B.该反应的△H＞0 C. NH3的体积分数不变时，该反应 一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的 v正<v逆 课堂练习 C 谢谢观看 THANKS 30 $