2.1 钠及其化合物 （第一课时 活泼的金属单质——钠）-2025-2026学年高一上学期化学同步讲义人教版必修第一册

本讲义聚焦钠的原子结构、物理性质及化学性质，从原子结构（最外层1个电子）揭示强还原性，通过实验探究物理性质（银白色、质软、密度小于水），系统梳理钠与氧气（常温生成Na₂O、加热生成Na₂O₂）、水的反应，构建“结构-性质-保存（煤油）-用途（导热剂、冶炼）”的学习支架。 资料以实验探究为核心，设计钠与氧气、水反应的实验表格，引导学生观察现象、分析结论，培养科学探究与实践能力。结合思维导图梳理知识脉络，通过成果小测和考点解析强化化学观念（结构决定性质），课中辅助实验教学，课后助力学生查漏补缺。

第二章 海水中的重要水元素——钠和氯 课题1 钠及其重要化合物 (第一课时 活泼的金属单质——钠) 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。 一.钠的原子结构及存在 1.结构特点： 钠原子结构示意图： ，最外层只有 个电子。 2.性质： 在化学反应中很容易 这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。 3.存在： 以 态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 二.钠的物理性质 1.实验探究——【实验2-1】p32 实验装置 实验原理 4Na＋O2===2Na2O； 实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿 实验步骤 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验现象 实验结论 实验说明 ①钠暴露在空气中很快变暗，这是因为钠迅速被空气中的氧气氧化而生成了氧化钠。 这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽，质软，而且极易被空中的氧气氧化。 ②钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ③未用完的钠必须放回原试剂瓶。 2.钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为 ，比水的密度 ；熔、沸点较低，分别为 ℃和883 ℃，硬度 ，用小刀可以切割。 3.保存 密封保存，通常保存在石蜡油或_ __中。 三、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 结论 ①物理性质：钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O(Na2O为 色) 加热时：2Na＋O2Na2O2(Na2O2为 色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 2.钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价。 试写出下列反应的化学方程式： ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和硫的反应： ； ③钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 3.钠和氧气反应的易错知识点 (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 4.钠长期露置在空气中的变化【拓展】 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）反应的化学方程式： ① ② ④ ⑤ 四、钠与水反应 1.实验探究——【钠与水的反应】p34 实验装置 实验原理 实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。 预测产物 实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 实验现象和分析及结论 实验现象 分析及结论 实验结论 钠的密度比水 ，反应放热且钠的熔点 ，反应剧烈，产生H2和NaOH。 实验说明 ①钠通常保存在 中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回 。 ③金属钠着火，不能用 灭火，必须用 来灭火。 2.钠与水反应 剧烈反应生成 ，化学方程式是 ，还原剂： ，氧化剂： 。离子方程式为 。 3.与酸反应 a．钠先与酸中的H＋反应(不是与 先反应)，离子方程式： 。 b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 反应。 4.与盐反应 a．与熔融盐反应:在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中 出来， 如：4Na＋TiCl4 ，Na＋KCl (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有 放出 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有 晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有 和 逸出 2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑ ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和 沉淀生成 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应： 。 5.钠与水、酸及盐溶液的反应规律 五、钠的制取、保存及用途 1.电解法制取： 化学方程式为 。 2.钠的保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在 。 3.用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如 一、钠的性质 1.钠的物理性质： 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ 钠与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl 二、钠和水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有H、O元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 2．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 三、钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na2O2。 (3)作电光源：高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）火灾现场有的金属是钠，应迅速用高压水枪灭火，以防止钠燃烧。( ) （2）钠是银白色的金属，硬度大。( ) （3）钠与水反应生成O2。( ) （4）钠通常保存在煤油中，是因为其单质易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物。( ) （5）实验室中金属钠不慎着火，可用CO2或干燥沙土来灭火。( ) 2．实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题： （1）将钠放入水中的离子方程式 。 （2）钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。 （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填字母）。 A．有气体生成              B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．溶液底部有银白色的金属钙生成                     D．溶液变浑浊 E．滴加酚酞后溶液变红 （4）钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是 。 A． B． C．NaOH D． 考点一：钠的物理性质和化学性质 1．图中的四位同学对的认识中正确的是 A． B． C． D． 2．生活中常见金属很多，下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D．加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 3．下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 考点二：钠的保存、用途及制法 4．金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 5．下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．在实验室中钠保存于煤油中 D．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 6．下面关于金属钠的描述正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子性质很活泼 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．少量钠应保存在水中 考点三：钠与酸、酸、碱、盐溶液反应的实质 7．下列关于钠与盐溶液反应的说法正确的是 A．钠能置换出盐溶液里的金属 B．钠与盐溶液反应时，先与盐反应 C．钠与硫酸铜溶液反应，会置换出铜 D．钠与盐溶液反应时，先与水反应 8．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 9．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 一、单选题 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．钠的密度比水大 B．Na和Na+化学性质一样 C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质 3．下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A．银白色金属 B．能与水剧烈反应 C．保存在煤油中 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 4．钠着火时，可以用来灭火的是 A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳 5．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入酚酞溶液中 钠浮在水面上、四处游动、溶液变红 C 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用水扑灭 7．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 8．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是(　　) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀盐酸 9．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠可存放于烧杯中 10．下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 11．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是 A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 12．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定 二、填空题 13．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是 。 A．①②   B．①②③      C．①③     D．①④⑤ (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 (5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为 。 14．某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。    (1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有 ， 写出发生反应的化学方程式： 。 (2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的 反应，也属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要水元素——钠和氯 课题1 钠及其重要化合物 (第一课时 活泼的金属单质——钠) 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。 一、钠的原子结构及存在 1.结构特点： 钠原子结构示意图：，最外层只有 1个电子。 2.性质： 在化学反应中很容易失去这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 3.存在： 以化合态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 二、钠的物理性质 1.实验探究——【实验2-1】p32 实验装置 实验原理 4Na＋O2===2Na2O； 实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿 实验步骤 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验现象 用小刀可以很轻松地切开金属钠，切口处可观察银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。 实验结论 钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温条件下与O2都容易发生反应，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多。 实验说明 ①钠暴露在空气中很快变暗，这是因为钠迅速被空气中的氧气氧化而生成了氧化钠。 这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽，质软，而且极易被空中的氧气氧化。 ②钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ③未用完的钠必须放回原试剂瓶。 2.钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为0.971_g/cm3，比水的密度小；熔、沸点较低，分别为97.8℃和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。 3.保存 密封保存，通常保存在石蜡油或_煤油__中。 三、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①物理性质：钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O(Na2O为白色) 加热时：2Na＋O2Na2O2(Na2O2为淡黄色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 2.钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 试写出下列反应的化学方程式： ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和硫的反应：2Na＋SNa2S；加热或研磨 ③钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 3.钠和氧气反应的易错知识点 (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 4.钠长期露置在空气中的变化【拓展】 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）反应的化学方程式： ①4Na＋O2＝2Na2O ②Na2O＋H2O＝2NaOH ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O 四、钠与水反应 1.实验探究——【钠与水的反应】p34 实验装置 实验原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。 预测产物 氢氧化钠和氢气 实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 实验现象和分析及结论 实验现象 分析及结论 浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔——钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 游——小球在水面上迅速游动 生成的气体推动钠球在水水面上迅速游动，球周围有水雾出现， 响——发生“嘶嘶”的响声，逐渐减小，最后消失 钠与水剧烈反应，有时可能有火花或伴有爆鸣声 红——加入酚酥的溶液颜色变红 反应生成的产物呈碱性 实验结论 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2和NaOH。 实验说明 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。 ③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。 2.钠与水反应 剧烈反应，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋OH-＋H2↑。 3.与酸反应 a．钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 4.与盐反应 a．与熔融盐反应:在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来， 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出 2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑ ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓ 5.钠与水、酸及盐溶液的反应规律 五、钠的制取、保存及用途 1.电解法制取： 化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2.钠的保存 易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 3.用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 一、钠的性质 1.钠的物理性质： 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ 钠与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl 二、钠和水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有H、O元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 2．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 三、钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na2O2。 (3)作电光源：高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）火灾现场有的金属是钠，应迅速用高压水枪灭火，以防止钠燃烧。( ) （2）钠是银白色的金属，硬度大。( ) （3）钠与水反应生成O2。( ) （4）钠通常保存在煤油中，是因为其单质易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物。( ) （5）实验室中金属钠不慎着火，可用CO2或干燥沙土来灭火。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）× 2．实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题： （1）将钠放入水中的离子方程式 。 （2）钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。 （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填字母）。 A．有气体生成              B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．溶液底部有银白色的金属钙生成                     D．溶液变浑浊 E．滴加酚酞后溶液变红 （4）钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是 。 A． B． C．NaOH D． 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）钠与水反应是放热反应，钠的熔点低 （3）C （4）D 【解析】（1）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，故化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （2）钠熔化说明反应有热量放出，说明钠与水反应是放热反应，同时说明钠的熔点低，故答案为：钠与水反应是放热反应，钠的熔点低； （3）A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，A正确； B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，B正确； C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，C错误； D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，D正确； E．反应后溶液呈碱性，故滴加酚酞溶液变红，E正确； 故答案为：C； （4）金属钠放置于空气中：Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH潮解得NaOH的浓溶液，NaOH的浓溶液与CO2反应生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O风化后得Na2CO3，因此钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是Na2CO3，故答案为：D。 考点一：钠的物理性质和化学性质 1．图中的四位同学对的认识中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误； B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误； C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油将钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确； D．钠是质地柔软、密度较小的金属，故D错误； 故选C。 2．生活中常见金属很多，下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D．加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 【答案】A 【详解】A．钠虽为银白色金属，但其质地较软，可用小刀切割，A错误； B．钠在加热条件下剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2），B正确； C．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na2O），导致切面迅速变暗，C正确； D．钠的熔点较低（约97.8℃），受热后会先熔化，D正确； 故选A。 3．下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】A 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确； B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误； 故选A。 考点二：钠的保存、用途及制法 4．金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【详解】金属钠在空气中首先被氧化为Na2O（常温），生成的Na2O会与空气中的水反应，生成NaOH，NaOH具有吸湿性，会潮解，之后又会与空气中的CO2反应，生成碳酸钠的结晶水合物（），在空气中会逐渐风化，失去结晶水，最终变成碳酸钠（Na2CO3）粉末。 故答案选D。 5．下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．在实验室中钠保存于煤油中 D．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 【答案】B 【详解】A．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，A正确； B．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，B错误； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确； D．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，D正确； 故选B。 6．下面关于金属钠的描述正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子性质很活泼 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．少量钠应保存在水中 【答案】A 【详解】A．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，A正确； B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，B错误； C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，C错误； D．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，D错误； 故选A。 考点三：钠与酸、酸、碱、盐溶液反应的实质 7．下列关于钠与盐溶液反应的说法正确的是 A．钠能置换出盐溶液里的金属 B．钠与盐溶液反应时，先与盐反应 C．钠与硫酸铜溶液反应，会置换出铜 D．钠与盐溶液反应时，先与水反应 【答案】D 【详解】A．钠在盐溶液中先与水反应生成NaOH和H2，不能置换金属，A错误； B．钠与盐溶液反应时，优先与水反应而非盐，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，生成NaOH与Cu2+结合为Cu(OH)2沉淀，而非置换出铜，C错误； D．钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，D正确； 故选D。 8．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A．钠与稀硫酸反应生成H2，生成的可溶，无沉淀；A不符合题意； B．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NaCl不反应，无沉淀；B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成沉淀，既有气体又有沉淀；C符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，无其他反应，无沉淀；D不符合题意； 故选C。 9．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg(OH)2沉淀，无红褐色沉淀，A错误； B．钠与Ba(OH)2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成（Ba(OH)2可溶），B错误； C．钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3+结合形成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．钠与CaCl2溶液反应生成H2，但生成的NaOH与Ca2+不会形成沉淀（Ca(OH)2微溶且为白色），D错误； 故选C。 一、单选题 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 故答案为C。 2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．钠的密度比水大 B．Na和Na+化学性质一样 C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质 【答案】C 【详解】A．钠投入水中会浮在水面上，说明钠的密度比水小，A错误； B．Na和Na+最外层电子数不同，化学性质不同，B错误； C．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可以保持在煤油中防止与空气中的水和氧气反应，C正确； D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，D错误； 综上所述答案为C。 3．下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A．银白色金属 B．能与水剧烈反应 C．保存在煤油中 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．金属钠是银白色金属单质，故A正确； B．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确； C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确； D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误； 故选D。 4．钠着火时，可以用来灭火的是 A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A．抹布中有水，金属钠燃烧生成，可与水反应，因此不能用抹布灭火，故不选A项； B．金属钠燃烧生成，可与水反应，因此不能用水灭火，故不选B项； C．加入沙土可使金属与空气隔绝，起到灭火的作用，故选C项； D．金属钠燃烧生成，可与反应，因此不能用灭火，故不选D项。 故选：C。 5．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入酚酞溶液中 钠浮在水面上、四处游动、溶液变红 C 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．切开Na，Na与空气中的O2接触，反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色； B．把Na投入酚酞溶液中，Na与水反应生成NaOH，使溶液变红，同时生成H2，且Na密度比水小，Na浮在水面上、四处游动； C．把Na投入Fe2(SO4)3溶液中，Na与水反应生成的NaOH再与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀； D．Na在Cl2中燃烧生成白色固体小颗粒——NaCl，即产生大量白烟。 故选A。 6．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用水扑灭 【答案】C 【详解】A．钠的性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，在自然界中以化合态存在，自然界中不存在游离态，故A错误； B．钠是银白色的金属，故B错误； C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，沉在底部，煤油隔绝了空气，故C正确； D．钠与水剧烈反应，生成氢气，钠着火时不能用水扑灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故D错误； 答案为C。 7．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。 故选D。 8．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是(　　) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【详解】钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生；A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，答案选C。 9．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠可存放于烧杯中 【答案】C 【详解】A.钠的硬度小，可用小刀切割，故A错误； B.钠放置在空气中，会被空气中氧气被缓慢氧化生成白色的氧化钠，故B错误； C.金属钠在氧气中加热时，会先融化为小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确； D.钠的金属性强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，应保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气的接触，故D错误； 故选C。 10．下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 【答案】C 【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为与空气中的氧气在常温下发生非反应生成了Na2O，故A正确； B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在，故B正确； C．钠和水会剧烈反应，故将一小块钠投入到CuSO4溶液中，首先发生的是金属钠与水的反应，再与硫酸铜发生反应，所以生成的物质为氢氧化铜和氢气，故C错误； D．因为金属钠易于空气和水发生反应，故少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，故D正确； 答案选C。 11．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是 A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 【答案】A 【详解】A．因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁白色的沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A符合题意； B．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸不反应，不能产生沉淀，故B不符合题意； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；而氢氧化钠与FeCl3溶液反应能产生红褐色沉淀，即FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故C不符合题意； D．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；而氢氧化钠与CuSO4溶液反应能产生蓝色沉淀，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故D不符合题意； 答案为A。 12．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定 【答案】A 【详解】4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O，则氧化产物的质量为=6.2g；4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O2，则氧化产物的质量为=7.8g；实际得到6.2g固体，所以可判断其氧化产物是Na2O，故选A。 二、填空题 13．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是 。 A．①②   B．①②③      C．①③     D．①④⑤ (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 (5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为 。 【答案】 用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 B D A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 【详解】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故答案为：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中； (2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠， 使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故答案为：B； (3) 金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故答案为：D； (4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故答案为：A。 (5) 钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； 14．某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。    (1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有 ， 写出发生反应的化学方程式： 。 (2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的 反应，也属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 【答案】 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成 2Na＋O2=Na2O2 置换 氧化还原 【分析】本题考查钠的化学性质和反应类型。 【详解】（1）将金属钠在空气中加热时，钠的熔点较低看到钠先熔化后燃烧，方程式为：2Na＋O2=Na2O2，生成的Na2O2为淡黄色粉末。所以燃烧时现象：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成。 （2）根据两个反应的特点有单质参加反应有单质生成，所以应为置换反应；都有化合价变化所以也是氧化还原反应。 本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。 1 学科网（北京）股份有限公司 $