1.3燃料的合理利用 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.3燃料的合理利用 同步练 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C．燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D．溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性 2．已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 3．下列方程式正确的是 A．若的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为   B．向溶液中通入气体： C．   D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4．下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是   B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是  ，则的燃烧热为 C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为   D．葡萄糖的燃烧热是，则   5．下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则   B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为   C．已知稀溶液中，  ，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成水时放出的热量 D．已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的中和热为 6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是 ①风能 ②石油 ③可燃冰 ④氢能 ⑤太阳能 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．④⑤ 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知    ，则氢气的燃烧热为285.8 B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知    ，    ，则 8．下列关于反应热的说法正确的是 A．  ，则H2的燃烧热 B．和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热 C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为   D．a．  ；b．  ，若a、b反应放热，则 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol C．化合反应一定是放热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能促进碳中和的是 A．鼓励乡村光伏发电 B．利用光合作用将空气中CO2人工合成淀粉 C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料 D．利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2 11．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是 A．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物 B．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 C．CaO能与 SO3 反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料 12．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 13．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 14．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是 A．太阳能是可再生能源 B．氢能属于清洁能源 C．图中涉及的能源转化形式为太阳能电能光能 D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能化学能动能 15．在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A．CH4(g) B．C2H4(g) C．C2H6(g) D．C3H8(g) 二、非选择题 16．I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。 (1)1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母序号)。 A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol B．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)  ∆H=-1000 kJ/mol C．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)  ∆H=-1500 kJ/mol D．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol (2)请写出肼的结构式： ，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H= kJ/mol。 共价键 N-H N-N N≡N O=O O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463     II．室温下，用50ml 0.50mol/L盐酸与50ml 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题： (3)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应： ；该实验的关键在于要用稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的∆H如何变化： (填“偏大”“偏小”“不变”)。 (4)上图该装置中仪器a的名称是 ，其中碎塑料泡沫的用途是： ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (5)关于中和热的测定，以下说法正确的是 (填字母序号)。 a．向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入 b．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 c．用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液溶液的温度 d．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 17．近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变 C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度 (3)2min内CH3OH的反应速率为 ；该反应平衡时H2的转化率为 。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。 A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。 18．含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为 。 (2)工业上一种制取硝酸的流程如图。 ①在工业上制硝酸的生产中，写出由转化为的化学方程式： 。 ②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，还原法处理含的尾气反应的化学方程式： 。 ③若最终完全转化为，计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液 。 (3)和(无色)两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为，请从化学键角度描述能量变化的原因： 。 (4)向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉，反应分为两个阶段，第一阶段为(未配平)。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中离子的物质的量) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D A B A D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D D B 16．(1)B (2) -543 (3) 氢氧化钠过量，保证盐酸完全被中和 偏小 (4) 玻璃搅拌器 防止热量散失 量筒 (5)b、c 17．(1) (2)BD (3) 75% (4)ABE (5) 0.24 18．(1) (2) 10 (3)形成中化学键放出的总能量比断开中化学键吸收的总能量多 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $