专题04 化学平衡状态 影响化学平衡状态的因素（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题四 化学平衡状态 影响化学平衡状态的因素 3大高频考点概览 考点1 化学平衡状态的判断 考点2 影响化学平衡状态的因素 考点3 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤ 2．（24-25高二上·河南·期中）工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为  。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是 A．混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态 B．达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，加入，反应速率增大 D．达到平衡状态时， 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：  。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 A．保持不变 B．保持不变 C．溶液pH不再变化 D． 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B． C．该反应的化学平衡常数不变 D．反应容器中的体积分数不变 5．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 6．（23-24高二上·河南开封·期中）在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体总的物质的量不再变化 C．Z的生成速率与Z的分解速率相等 D．单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z 7．（24-25高二上·河南许昌·期中）可逆反应N2＋3H22NH3，已达到平衡的标志是 A．一定温度下，压强不随时间改变而改变 B．单位时间内有n mol N2生成，同时就有3n mol H2生成 C．单位时间内有n mol N2生成，同时就有n mol NH3生成 D．N2、H2、NH3的分子个数之比为1∶3∶2 8．（22-23高二上·河南商丘·期中）一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应   ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出a kJ热量 B．混合气体的密度不再发生变化 C．N和Y的物质的量之比为2：1 D．M的正反应速率等于X的逆反应速率 地 城 考点02 影响化学平衡状态的因素 1．（24-25高二上·河南驻马店·期中）对于密闭容器中的可逆反应：  ，达到化学平衡后，改变条件，下列叙述不正确的是 A．其他条件不变，增大压强(缩小容积)，化学平衡不一定发生移动 B．其他条件不变(恒容)，通入氦气，化学平衡不移动 C．其他条件不变，增加X或Y的量，化学平衡一定发生移动 D．其他条件不变，升高温度，化学平衡常数一定改变 2．（24-25高二上·河南驻马店·期中）下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加氢氧化钠，平衡正向移动，溶液黄色变浅 B．，加入Fe粉，平衡逆向移动，溶液红色变浅 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D． ，升温，溶液由黄色变为蓝色 3．（24-25高二上·河南南阳·期中）一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应：+  ，达到平衡后放出热量，下列说法错误的是 A．反应过程中转移 B．该条件下平衡后，再通入，转化率不变 C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 D．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动 4．（24-25高二上·河南商丘·期中）工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应  。下列叙述正确的是 A．为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂 B．降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C．只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D．该反应时的平衡常数大于时的平衡常数 5．（23-24高二上·河南郑州·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B．平衡时充入0.1mol CO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡 C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D．如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 6．（24-25高二上·河南商丘·期中）合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为 。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．减小压强 B．增大的投料比 C．升高温度 D．更换高效催化剂 7．（24-25高二上·河南信阳·期中）研究发现，反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程如下： 第一步：    快反应 第二步：    慢反应 依据该过程判断，下列说法正确的是 A．反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大 B．提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大 C．温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D．达到平衡时，通入少量，再次达到平衡时含量减小 8．（24-25高二上·河南信阳·期中）化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A．融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应 B．于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及的反应是吸热反应 C．工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为压强对化学平衡产生影响 9．硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为  ，只改变下列条件，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．使用高效催化剂 D．增大初始时的 10．（24-25高二上·河南南阳·期中）对于可逆反应  ，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的有几项 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 ⑥恒温恒容充入，容器内压强增大，v(正)、v(逆)均增大 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 地 城 考点03 勒夏特列原理 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）历史上有关合成氨的研究成果曾三次获诺贝尔奖。一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的N2、H2模拟合成氨反应。下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下反应，氮气的体积分数不变时一定达到化学平衡状态 B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，平衡逆向移动 C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，提高反应物的平衡转化率 D．恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 2．勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A．海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B．在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C．夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 3．（24-25高二上·河南南阳·期中）已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．加入可以加快的分解速率 C．与的平衡体系增大压强后颜色加深 D．使用催化剂，提高工业合成氨的生产效率 5．（24-25高二上·河南周口·期中）下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量 B．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大 D．在硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 6．（24-25高二上·河南信阳·期中）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C．实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气 D．光照新制氯水，颜色变浅 7．（24-25高二上·河南周口·期中）已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 8．（23-24高二上·河南南阳·期中）下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是 A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C．工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2 D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2 9．（23-24高二上·河南信阳·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将球浸泡在热水中颜色加深 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 10．（22-23高二上·河南信阳·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．酯和热氢氧化钠溶液混合，一段时间后酯层消失 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题四 化学平衡状态 影响化学平衡状态的因素 3大高频考点概览 考点1 化学平衡状态的判断 考点2 影响化学平衡状态的因素 考点3 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； ③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。 2．（24-25高二上·河南·期中）工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为  。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是 A．混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态 B．达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，加入，反应速率增大 D．达到平衡状态时， 【答案】D 【解析】A．气体质量、气体密度随反应变化，故混合气体的密度不变能说明已平衡，A错误； B．达到平衡后，充入，各气体的浓度不发生变化，反应速率不变，平衡不移动，B错误； C．达到平衡后，加入吸收水蒸气，水蒸气浓度减小，逆反应速率先减小、正反应速率也随之减小，C错误； D．中出现2个反应方向的速率，速率数值比等于化学计量数之比，说明此时正反应和逆反应速率相等，则表明上述反应已达到平衡状态，D正确； 选D。 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：  。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 A．保持不变 B．保持不变 C．溶液pH不再变化 D． 【答案】C 【解析】A．与反应物和生成物的能量高低有关，在一定条件下始终保持恒定，因此不能据此判断平衡状态，故A不符合题意； B．和I-的起始量之比为1：2，结合反应可知两者变化量之比也为1：2，则始终保持1：2恒定不变，不能据此判断平衡状态，故B不符合题意； C．溶液pH不再变化说明溶液中氢离子浓度不变，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故C符合题意； D．说明正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故D不符合题意； 故选C。 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B． C．该反应的化学平衡常数不变 D．反应容器中的体积分数不变 【答案】B 【解析】A．碳为固体，随反应进行，混合气体的质量增加，体积不变，则混合气体密度逐渐增大，当混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态，A不符合题意； B．不能说明各组分浓度不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．若平衡常数不变，则温度不变，绝热容器中，温度是变量，温度不变能说明该反应已达到化学平衡状态，C不符合题意； D．反应容器中的H2体积分数不变，可知氢气的物质的量不再变化，能说明该反应已达到化学平衡状态，D不符合题意； 答案选B。 5．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】①单位时间内生成的同时生成，表示，达到化学平衡状态，正确； ②单位时间内生成的同时生成，表示的都是正反应速率，不能判断达到化学平衡状态，不正确； ③混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不变，达到化学平衡状态，正确； ④容器容积不变，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，不能判断达到化学平衡状态，不正确； ⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，则说明已达到平衡状态，正确； 故选A。 6．（23-24高二上·河南开封·期中）在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体总的物质的量不再变化 C．Z的生成速率与Z的分解速率相等 D．单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z 【答案】C 【解析】A．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，A不符合题意； B．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，B不符合题意； C．Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，C符合题意； D．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 7．（24-25高二上·河南许昌·期中）可逆反应N2＋3H22NH3，已达到平衡的标志是 A．一定温度下，压强不随时间改变而改变 B．单位时间内有n mol N2生成，同时就有3n mol H2生成 C．单位时间内有n mol N2生成，同时就有n mol NH3生成 D．N2、H2、NH3的分子个数之比为1∶3∶2 【答案】A 【解析】A．因合成氨的反应，反应前后气体分子数不相等，一定温度下，当压强不再改变时，说明已建立平衡，A正确； B．生成N2和生成H2均为逆反应速率，不能说明到达平衡状态，B错误； C．生成N2代表逆反应速率，生成NH3代表正反应速率，但是二者的速率比不等于系数比，说明没有达到平衡状态，C错误； D．建立平衡时，各组分的物质的量不再改变，但不一定等于化学计量数之比，D错误； 故本题选A。 8．（22-23高二上·河南商丘·期中）一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应   ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出a kJ热量 B．混合气体的密度不再发生变化 C．N和Y的物质的量之比为2：1 D．M的正反应速率等于X的逆反应速率 【答案】B 【解析】A．当1mol M(g)和2mol N(g)完全反应生成2mol X(g)和1mol Y(s)时才能放热a kJ，A错误； B．化学平衡时，混合气体的密度不再发生变化，B正确； C．起始时M和N的物质的量未知，反应进行的程度未知，故平衡时N和Y的物质的量之比不一定为2：1，C错误； D．化学平衡时，正、逆反应速率相等，M的正反应速率与X的逆反应速率之比应等于化学计量数之比为1：2，D错误； 故选B。 地 城 考点02 影响化学平衡状态的因素 1．（24-25高二上·河南驻马店·期中）对于密闭容器中的可逆反应：  ，达到化学平衡后，改变条件，下列叙述不正确的是 A．其他条件不变，增大压强(缩小容积)，化学平衡不一定发生移动 B．其他条件不变(恒容)，通入氦气，化学平衡不移动 C．其他条件不变，增加X或Y的量，化学平衡一定发生移动 D．其他条件不变，升高温度，化学平衡常数一定改变 【答案】C 【解析】A．对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，A项正确； B．恒容条件下通入氦气，X、Z气体的浓度不变，化学平衡不移动，B项正确； C．Y是固体，增加Y的量，平衡不移动，C项错误； D．化学平衡常数是温度的函数，其他条件不变，升高温度，化学平衡常数一定改变，D项正确； 故选C。 2．（24-25高二上·河南驻马店·期中）下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加氢氧化钠，平衡正向移动，溶液黄色变浅 B．，加入Fe粉，平衡逆向移动，溶液红色变浅 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D． ，升温，溶液由黄色变为蓝色 【答案】B 【解析】A．加氢氧化钠，溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，(橙色)浓度减小，(黄色)浓度增大，溶液黄色变深，A错误； B．加入Fe粉，发生反应：2Fe3++2Fe=3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，B正确； C．是气体体积不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，I2的浓度增大，气体颜色变深，C错误； D．的，为吸热反应，升温，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，溶液由蓝色变为黄绿色，D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·河南南阳·期中）一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应：+  ，达到平衡后放出热量，下列说法错误的是 A．反应过程中转移 B．该条件下平衡后，再通入，转化率不变 C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 D．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动 【答案】C 【解析】A．二氧化硫反应完放出热量，现在放出热量，所以反应二氧化硫是1mol，转移电子2mol，故A正确； B．容器体积不变，加入了稀有气体，平衡不移动，故转化率不变，故B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快，故C错误； D．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，故D正确； 故选C。 4．（24-25高二上·河南商丘·期中）工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应  。下列叙述正确的是 A．为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂 B．降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C．只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D．该反应时的平衡常数大于时的平衡常数 【答案】D 【解析】A．使用催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，故A错误； B．改变反应温度，能改变平衡的移动方向，但不能改变反应焓变的值Q，故B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以改变反应条件，不能使二氧化硫与氧气完全转化为三氧化硫，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以时的平衡常数大于时的平衡常数，故D正确； 故选D。 5．（23-24高二上·河南郑州·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B．平衡时充入0.1mol CO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡 C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D．如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【解析】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 6．（24-25高二上·河南商丘·期中）合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为 。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．减小压强 B．增大的投料比 C．升高温度 D．更换高效催化剂 【答案】B 【解析】A．是一个气体总体积不发生改变的反应，减小压强平衡不移动，CO的转化率不变，故A不选； B．增大的投料比，相当于增大H2O的物质的量，平衡正向移动，CO转化率增大，故B选； C．该反应的，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，故C不选； D．催化剂对化学平衡没有影响，一氧化碳转化率不变，故D不选； 故选B。 7．（24-25高二上·河南信阳·期中）研究发现，反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程如下： 第一步：    快反应 第二步：    慢反应 依据该过程判断，下列说法正确的是 A．反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大 B．提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大 C．温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D．达到平衡时，通入少量，再次达到平衡时含量减小 【答案】C 【解析】A．由可知，反应相同时间，快反应与慢反应浓度的变化量可能相等，故快反应的平均速率不一定比慢反应大，A错误； B．化学反应速率主要由慢反应决定，提高NO的浓度，主要增大的是快反应的速率，因此化学反应速率不会显著增大，B错误； C．反应的反应速率随温度的升高而减小，结合反应历程焓变可知，升高温度，导致快反应逆向进行，使得浓度减小，温度升高对慢反应的影响弱于浓度减小对慢反应的影响，导致慢反应速度变慢，最终总反应速率变慢，C正确； D．达到平衡时，通入少量，平衡逆向移动，但再次达到平衡时的含量提高，D错误； 故选C。 8．（24-25高二上·河南信阳·期中）化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A．融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应 B．于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及的反应是吸热反应 C．工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为压强对化学平衡产生影响 【答案】A 【解析】A．融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，所得溶液的凝固点比水的凝固点低，A错误； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指山体中石灰岩高温下分解成氧化钙和二氧化碳，涉及的反应是吸热反应，B正确； C．工业合成氨是一个可逆的放热反应，为提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两个方面，C正确； D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，D正确； 故选A。 9．硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为  ，只改变下列条件，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．使用高效催化剂 D．增大初始时的 【答案】B 【解析】A．因，升高温度平衡逆向移动，会降低的平衡转化率，A错误； B．缩小容器体积相当于加压，既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率，B正确； C．使用高效催化剂不能提高的平衡转化率，错误； D．增大初始时的会降低的平衡转化率，且不一定加快反应速率，D错误； 故选：B。 10．（24-25高二上·河南南阳·期中）对于可逆反应  ，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的有几项 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 ⑥恒温恒容充入，容器内压强增大，v(正)、v(逆)均增大 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】A 【解析】①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误； ②升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误； ③反应前后气体体积不变，压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，故③错误； ④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，故④正确； ⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误； ⑥恒温恒容充入，容器内压强增大，但浓度不变，v(正)、v(逆)均不变，⑥错误； 只有④正确，答案选A。 地 城 考点03 勒夏特列原理 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）历史上有关合成氨的研究成果曾三次获诺贝尔奖。一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的N2、H2模拟合成氨反应。下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下反应，氮气的体积分数不变时一定达到化学平衡状态 B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，平衡逆向移动 C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，提高反应物的平衡转化率 D．恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 【答案】B 【解析】A．设起始N2和H2分别为amol，氮气体积分数为50%，N2反应xmol，列出三段式：，平衡时N 2 体积分数为=50%，始终不变，不说明达到平衡状态，A错误； B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，相当于减小反应体系压强，则平衡向着气体体积增大的方向，即逆向移动，B正确； C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，即不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，故恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变，D错误； 故答案为：B。 2．勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A．海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B．在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C．夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 【答案】B 【解析】A．用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡有关，A项不符合题意； B．在电极表面涂一层铂粉，增大电极导电性，与平衡移动无关，B项符合题意； C．打开冰镇汽水瓶盖，相当于减压，平衡移动有利于逸出，C项不符合题意； D．合成乙酸乙酯反应是可逆反应，增大乙醇用量，促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率，D项不符合题意； 故选：B。 3．（24-25高二上·河南南阳·期中）已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【答案】A 【解析】A．工业制硫酸合成的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成，主要原因是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．根据反应：，又因为不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动，所以久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．中毒血液中存在化学平衡：，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 选A。 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．加入可以加快的分解速率 C．与的平衡体系增大压强后颜色加深 D．使用催化剂，提高工业合成氨的生产效率 【答案】A 【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．可以催化分解，催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，B不符合题意； C．与的平衡体系中存在2NO2N2O4，增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，所以不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 5．（24-25高二上·河南周口·期中）下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量 B．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大 D．在硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 【答案】B 【解析】A．催化剂能提高氨的产量，是因为反应速率快，但催化剂不影响合成氨反应的平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，A项错误； B．溶液中存在化学平衡：，加入铁粉发生反应，减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅，B项正确； C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大，与勒夏特列原理无关，C项错误； D．转化为的反应为气体分子数减小的反应，理论上应选择高压，实际上选择常压不能用勒夏特列原理解释，D项错误； 答案选B。 6．（24-25高二上·河南信阳·期中）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C．实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气 D．光照新制氯水，颜色变浅 【答案】A 【解析】A．密闭容器中反应达平衡后，压缩容器容积，平衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为容积缩小使的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，A符合题意； B．氯气溶于水存在平衡，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，会抑制平衡正向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中溶解度，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡，当加入NaOH固体时，溶液中增大，平衡右移，释放出氨气，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．光照新制氯水时发生反应，使平衡右移，氯水颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 7．（24-25高二上·河南周口·期中）已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【答案】C 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断； 【解析】A．CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 8．（23-24高二上·河南南阳·期中）下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是 A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C．工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2 D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2 【答案】B 【解析】A．酸化海水，抑制氯气与水反应，使平衡向左移动，运用平衡移动原理，A不合题意； B．氢气和氯气制备盐酸的条件，选择点燃，不选择光照，从反应安全和可控性、速率角度考虑，未运用平衡移动原理，B符合题意； C．合成氨循环利用尾气中的N2和H2，提高平衡转化率，运用平衡移动原理，C不合题意； D．接触法制硫酸通入过量的空气，即提高氧气浓度，增大SO2平衡转化率，运用平衡移动原理，D不合题意； 故选B。 9．（23-24高二上·河南信阳·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将球浸泡在热水中颜色加深 B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 10．（22-23高二上·河南信阳·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．酯和热氢氧化钠溶液混合，一段时间后酯层消失 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： 【答案】B 【解析】A．酯的水解是可逆反应，酯和热氢氧化钠溶液混合，促使水解趋于完全，一段时间后酯层消失，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．可将K(g)从反应体系中分离出来，减小生成物浓度，使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $