专题03 化学反应速率（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题三 化学反应速率 3大高频考点概览 考点1 化学反应速率的概念及计算 考点2 影响化学反应速率的因素 考点3 基元反应与过渡态理论 地 城 考点01 化学反应速率的概念及计算 1．（24-25高二上·河南南阳·期中）氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 A． B． C． D． 2．（23-24高二上·河南平顶山·期中）在的密闭容器中加入一定量的X和Y进行反应，后，Z的物质的量增加了。下列叙述正确的是 A．内，X的平均反应速率是 B．，容器中Y的物质的量增加 C．时，W的物质的量浓度为 D．后容器中X、Y、Z、W的物质的量之比一定是 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A．v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B．v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C．v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D．v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 5．（23-24高二上·河南洛阳·期中）向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 1．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是 A．用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用 B．用装置②验证该反应是放热反应 C．用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 2．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 3．（23-24高二上·河南濮阳·期中）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B．反应途径①比②更易发生 C．按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D．该反应的总方程式为 4．（22-23高二上·河南安阳·期中）我国科学家发现，作催化剂能加速光氧化制备HCHO，化学反应原理为。在恒温恒容条件下发生上述反应，下列叙述正确的是 A．光照强度越大，反应速率越快 B．分离出部分水，逆反应速率减小 C．加入，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．充入惰性气体，反应速率减小 5．（24-25高二上·河南信阳·期中）以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A．实验②中，实验③ B．实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 6．（23-24高二上·河南濮阳·期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 地 城 考点03 基元反应与过渡态理论 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A．O2浓度越大，反应I速率越大 B． C．第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D．反应过程中N2O2浓度一直不断增大 2．（24-25高二上·河南焦作·期中）大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。 下列说法正确的是 A．该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量 B．该反应的焓变 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 3．（24-25高二上·河南信阳·期中）水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在催化剂表面上的物质用•标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．该总反应含6个基元反应 C．该历程中最大能垒(活化能) D．升温和加入催化剂均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B．该反应历程中涉及极性共价键和非极性共价键的断裂与生成 C．该反应中也属于基元反应 D．该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 5．（24-25高二上·河南信阳·期中）一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应过程如下图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与HCl发生的反应是放热反应，能自发进行 B．根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 C．合成的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 D．总反应的 6．（24-25高二上·河南南阳·期中）研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．是决定该反应快慢的基元反应 B．使反应的活化能减小，是中间产物 C．、两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率不一定越快 7．（24-25高二上·河南开封·期中）我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A．与的碰撞均为有效碰撞 B．达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C．决速步骤的活化能 D．使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 8．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应生成产物a时活化能： B．相同条件下，Z转化为产物的速率： C．稳定性：产物a>产物b D．该历程中正反应最大的能垒为 9．（23-24高二上·河南驻马店·期中）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：基元反应②：反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a表示存在时反应过程的能量变化 B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．决定反应速率的是基元反应① 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 化学反应速率 3大高频考点概览 考点1 化学反应速率的概念及计算 考点2 影响化学反应速率的因素 考点3 基元反应与过渡态理论 地 城 考点01 化学反应速率的概念及计算 1．（24-25高二上·河南南阳·期中）氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为相同单位利用速率与计量数相比所得的比值大小进行比较，将所有物质转化为NH3进行比较，据此回答。 【解析】A．； B．； C．； D．； 综合分析可知，D项表示的化学反应速率最小； 故选D。 2．（23-24高二上·河南平顶山·期中）在的密闭容器中加入一定量的X和Y进行反应，后，Z的物质的量增加了。下列叙述正确的是 A．内，X的平均反应速率是 B．，容器中Y的物质的量增加 C．时，W的物质的量浓度为 D．后容器中X、Y、Z、W的物质的量之比一定是 【答案】C 【解析】A．X为固体，不能计算其平均反应速率，A错误； B．反应中消耗Y，Y的浓度会减小，B错误； C．W和Z化学计量数为1：3，则增加的物质的量也为1：3，故W的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为，C正确； D．不确定物质的投料比，则不确定容器中X、Y、Z、W的物质的量之比，D错误； 故选C。 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A．v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B．v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C．v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D．v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，进行计算判断。 【解析】A．==0.2mol·L-1·min-1； B．==0.025 mol·L-1·s-1=1.5 mol·L-1·min-1； C．== 0.025mol·L-1·min-1； D．= 0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1； 由此可知，D项表示的化学反应速率最快，答案选D。 5．（23-24高二上·河南洛阳·期中）向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．0~4 min内O2消耗0.4 mol，H2S消耗0. 8 mol，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误； B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误； C．0~2 min内O2变化了0. 3 mol，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 molL-1min-1，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误； 故选C。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 1．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是 A．用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用 B．用装置②验证该反应是放热反应 C．用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】B 【解析】A．装置①中阳离子的种类和浓度均不同，要探究不同阳离子的催化作用，应该控制阳离子的浓度相同，A错误； B．水与CaO反应后，大试管内温度会发生变化，导致大试管内气压变化，若观察到U形管中红墨水左低右高，说明大试管内气压增大，反应放热，B正确； C．要探究浓度对反应速率的影响，则应该选用同种酸，且铁在浓硫酸中发生钝化，应该都选择盐酸，C错误； D．锌与稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，应该选择分液漏斗，而且测定反应速率还需要测定反应时间，D错误； 故答案选B。 2．（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】A．硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 答案选C。 3．（23-24高二上·河南濮阳·期中）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B．反应途径①比②更易发生 C．按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D．该反应的总方程式为 【答案】A 【解析】A．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响平衡，A错误； B．由图可知，过程①反应的活化能低，更容易发生，B正确； C．从催化反应过程可以看出生成1molNO，放热34.78kJ，C正确； D．观察图像可知，反应物是HCCO和，产物是HCO、NO、CO，故总方程式为，D正确； 答案选A。 4．（22-23高二上·河南安阳·期中）我国科学家发现，作催化剂能加速光氧化制备HCHO，化学反应原理为。在恒温恒容条件下发生上述反应，下列叙述正确的是 A．光照强度越大，反应速率越快 B．分离出部分水，逆反应速率减小 C．加入，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．充入惰性气体，反应速率减小 【答案】A 【解析】A．光照强度越大，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率越快，故A正确； B．水是浓度为定值的纯液体，分离出部分水，化学反应速率不变，故B错误； C．二氧化钛是反应的催化剂，加入二氧化钛，正逆反应速率均增大，故C错误； D．恒温恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故D错误； 故选A。 5．（24-25高二上·河南信阳·期中）以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A．实验②中，实验③ B．实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 【答案】B 【分析】分析表中数据可知，实验①和实验②只是草酸浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响； 【解析】A．做对比实验时只有1个变量，结合分析可知，每个实验中溶液总体积均为3.0mL+3.0 mL =6.0 mL，则实验②中，实验③，故A正确； B．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.25×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故B错误； C．据分析，实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确； 本题选B。 6．（23-24高二上·河南濮阳·期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确； B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误； 故选D。 地 城 考点03 基元反应与过渡态理论 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A．O2浓度越大，反应I速率越大 B． C．第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D．反应过程中N2O2浓度一直不断增大 【答案】C 【解析】A．由题干反应历程图可知，反应I为2NO(g)=N2O2(g)，即反应I中O2没有参与反应，故不能说O2浓度越大，反应I速率越大，A错误； B．由题干反应历程图可知， ，B错误； C．已知：Ea1＜Ea2，即第Ⅰ步反应的活化能比第Ⅱ步小，反应的活化能越大反应速率越慢，故第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤，C正确； D．反应开始时由于N2O2的生产速率大于消耗速率，导致N2O2的浓度增大，但随着反应进行NO浓度减小，N2O2的生成速率减慢，导致N2O2又减小，即反应过程中N2O2浓度先增大后减小，D错误； 故答案为：C。 2．（24-25高二上·河南焦作·期中）大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。 下列说法正确的是 A．该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量 B．该反应的焓变 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 【答案】D 【解析】A．由题干图示信息可知，该反应是一个放热反应，即该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成产物中的化学键放出的能量，A错误； B．由题干图示信息可知，该反应的焓变，B错误； C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，C错误； D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率，D正确； 故答案为：D。 3．（24-25高二上·河南信阳·期中）水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在催化剂表面上的物质用•标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．该总反应含6个基元反应 C．该历程中最大能垒(活化能) D．升温和加入催化剂均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 【答案】B 【解析】A．根据图分析可知：水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，则该反应为放热反应，反应的∆H<0，A正确； B．由图像可知，基元反应有，，，，共4步基元反应，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，C正确； D．升温能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率，加入催化剂可以降低活化能，也能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选B。 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B．该反应历程中涉及极性共价键和非极性共价键的断裂与生成 C．该反应中也属于基元反应 D．该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．化学反应的焓变只和反应物和生成物的能量有关，增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程不同，但焓变相同，A错误； B．由图可知，该反应历程中涉及CO2中极性共价键的断裂和O-H极性共价键的生成，反应过程中只有非极性键的断裂(H—H键的断裂)，没有非极性键的形成，B错误； C．反应历程中断键或成键或既有断键也有成键的步骤都算一个基元反应，但是吸附在催化剂表面或者脱离催化剂表面都不算基元反应，该反应中不属于基元反应，C错误； D．由图像可看出，反应的最大能垒在过渡态2，化学方程式为，D正确； 故选D。 5．（24-25高二上·河南信阳·期中）一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应过程如下图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与HCl发生的反应是放热反应，能自发进行 B．根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 C．合成的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 D．总反应的 【答案】C 【解析】A．或的熵变，由图知反应放热，为放热的熵减反应，不能判断反应一定能自发进行，需要结合温度判断，A错误； B．由图中可以看出生成的活化能较低，反应的主要产物为，B错误； C．在合成的反应过程中，第Ⅰ步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，C正确；    D．由图可知，总反应的，D错误； 故选C。 6．（24-25高二上·河南南阳·期中）研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．是决定该反应快慢的基元反应 B．使反应的活化能减小，是中间产物 C．、两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率不一定越快 【答案】A 【解析】A．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，即，A错误； B．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，降低反应活化能，FeO+是中间产物，B正确； C．由图可知，两步反应的反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，C正确； D．因为有催化剂参与反应，温度过高，催化剂可能失活，反应速率降低，故温度越高，反应速率不一定越快，D正确； 答案为A。 7．（24-25高二上·河南开封·期中）我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A．与的碰撞均为有效碰撞 B．达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C．决速步骤的活化能 D．使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．不是每一次的碰撞都是有效碰撞，发生有效碰撞需要反应物分子必须具有足够高的能量和合适的取向，A错误； B．根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小，化学反应速率越快，则反应历程中最大的能垒（决速步骤的活化能）为，C正确； D．使用合适的催化剂可以提高化学反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 8．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应生成产物a时活化能： B．相同条件下，Z转化为产物的速率： C．稳定性：产物a>产物b D．该历程中正反应最大的能垒为 【答案】B 【解析】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，由图可知，生成产物a时为放热反应，活化能：(正)<(逆)，A错误； B．从图中可以看出，相同条件下，Z转化为产物a的能垒小于Z转化为产物b的能垒，能垒越小，反应速率越快，则Z转化为产物的速率：，B正确； C．物质的能量越低越稳定，产物b比产物a稳定，C错误； D．该历程中正反应最大的能垒为，D错误； 故选B。 9．（23-24高二上·河南驻马店·期中）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：基元反应②：反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a表示存在时反应过程的能量变化 B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．决定反应速率的是基元反应① 【答案】D 【解析】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．由图可知基元反应①中生成物的能量高于反应物，为吸热反应，故C错误； D．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应； 反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故D正确； 选D。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $