专题06 物质的量（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 4 大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位--摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 阿伏伽德罗常数的正误判断 地 城 考点01 物质的量及其单位--摩尔 1．(24-25高一上·广东台山第一中学·期中)下列叙述正确的是 A．1mol任何物质都含有约个原子 B．含有的分子数约为 C．含有的O原子数约为 D．的摩尔质量为18g 【答案】B 【解析】A．有些物质的分子含有多个原子，所以1mol任何物质含有的原子数不一定是6.02×1023个，A错误； B．的物质的量为0.5mol，则含有的分子数约为，B正确； C．1个二氧化碳分子中有2个氧原子，的物质的量为1mol，则含有的O原子数约为，C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·广东部分名校·期中)下列物质的物质的量不是1的是 A．78g的 B．22.4L(标准状况)的 C．个 D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖 【答案】B 【解析】A．78g的为78g÷78g/mol=1mol，故A不符合题意； B．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量大于1mol，故B符合题意； C．个为，故C不符合题意； D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖为1L×=1mol，故D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．就是阿伏加德罗常数 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．“物质的量”是“摩尔”的单位 【答案】C 【解析】A．是阿伏加德罗常数的近似值，A错误； B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响1mol气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，C正确； D．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，D错误； 故合理选项是C。 4．(24-25高一上·广东茂名高州五校联考·期中)一种利用水合肼()对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．过程I中，是氧化产物 B．过程II中，N元素化合价没发生改变 C．过程III中，消耗NaClO与生成的物质的量之比为 D．理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO 【答案】C 【解析】A．N元素化合价由价升为0价，为氧化产物，A正确； B．过程II中，N元素化合价未发生改变，均为-3价，B正确； C．过程III中，Cl元素化合价由价降为价，N元素化合价由价升为价，根据化合价升降守恒，故消耗NaClO与生成的物质的量之比为，C错误； D．CuO是脱氧处理过程中的催化剂，理论上不需要补充，D正确； 故选C。 5．(24-25高一上·广东实验中学·期中)工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程I中，被还原 B．中S的平均化合价是＋3 C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D．将转化为，理论上需要 【答案】D 【分析】由题给流程可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，溶液中MnO与硫离子反应生成硫代硫酸根离子，反应生成的硫代硫酸根离子在溶液中与氧气反应生成硫酸根离子。 【解析】A．由分析可知，过程I中发生的反应为碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，反应中锰元素的化合价由+2升高至+4，氢氧化锰被氧化，故A错误； B．硫代硫酸根离子中氧元素为-2价，离子带两个单位负电荷，因此硫元素的平均化合价为+2价，故B错误； C．由分析可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，，因此0.1mol硫离子转化为硫酸根离子时，理论上需要氧气的物质的量为=0.2mol，故D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B．含有的电子数为9NA C．的溶液中含有的数为0.1NA D．标准状况下，含有的分子数约为 【答案】A 【解析】A．常温常压下，所含氧原子的物质的量为=4mol，92g所含氧原子的物质的量为=4mol，则该混合气体中含有的氧原子数为4NA，A正确； B．1个H2O分子中含有电子的数目为(1×2+8)=10，的物质的量为=1mol，则含有的电子数为1mol×10×NAmol-1=10NA，B不正确； C．HNO3为一元强酸，在水溶液中发生完全电离，的溶液的体积未知，无法求出含有的数，C不正确； D．标准状况下，H2O呈液态，题中没有提供液态水的密度，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，D不正确； 故选A。 7．(24-25高一上·广东部分学校·期中)下列关于0.5L 1溶液的说法正确的是 A．含有氧原子的数目约为个 B．溶质的摩尔质量为213g C． D．取上述溶液0.1L，可得到0.2的溶液 【答案】C 【解析】A．溶液中的水也含有氧原子，A项错误； B．摩尔质量的单位是“”，B项错误； C．由可知，C项正确； D．溶液具有均一性，溶液的浓度不变，D项错误； 故选C。 8．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA B．含1 mol HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为 2NA C．标准状况下，11.2L H2O2中含有的H原子数为 NA D．常温常压下，等物质的量的 H2和Cl2反应生成的 HCl分子数为2NA 【答案】A 【解析】A．在常温常压下，1.7 g NH3物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.4NA，A正确； B．含1 mol HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，H元素由+1价降低到0价，转移电子数为NA，B错误； C．标准状况下， H2O2是液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，C错误； D．没有说明 H2和Cl2具体物质的量，无法计算生成HCl的分子数，D错误； 故选A。 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 9．(24-25高一上·广东佛山·期中)侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含H数目为 B．中含离子数为 C．加热完全分解，产生数目为 D．由和组成的混合物中，含的数目为 【答案】D 【解析】A．没有标明是标况下，故无法计算H的数目，A错误； B．1个中含有1个阳离子和1个阴离子，84g为1mol，故所含离子数为2，B错误； C．受热分解的反应方程式为，故加热完全分解，产生数目为0.5，C错误； D．由化合物的化学式可知，1个含有1个Cl-，1个含有1个Cl-，故1mol的混合物中含有1mol Cl-，即的数目为，D正确； 故答案选D。 10．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA C．1molNa2O2中含有离子的个数为4NA D．Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO2需转移4mol电子 【答案】B 【解析】A．没有给出气体是否在标准状况下，无法计算其物质的量，A错误； B．l分子CO2和NO2均含有2个氧原子，则1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，B正确； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，则1molNa2O2中含有离子的个数为3NA，C错误； D．供氧反应中氧化剂和还原剂都是过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为—1价，氧化产物氧气分子中氧元素化合价为0价，则生成1mol氧气时，转移2mol电子，D错误； 故选B。 11．(24-25高一上·广东领航高中联盟·期中)已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有O原子数目为 B．每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C．0.1 溶液中含数目为2 D．46g 和的混合物中原子数目为3 【答案】D 【解析】A．1个中含有3个氧原子，则中含有O原子数目为，A错误； B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，则无法计算每产生22.4L(标准状况下)，被还原的N原子数目，B错误； C．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含数目，C错误； D．若质量为46g，则含3mol原子，若质量为46g，也含3mol原子，则和的混合物中原子数目为，D正确； 故选D。 12．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g氮气所含的氮原子数为 B．5.6gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4L硫酸含有的分子数为 D．17gNH3含有的电子数为 【答案】A 【解析】A．28g氮气所含的原子数为，故A正确； B．常温常压，5.6gFe的物质的量是0.1mol，在足量Cl2中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为，故B错误； C．标况下硫酸为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．17gNH3的物质的量是1mol，因此所含电子数目为，故D错误； 故选A。 13．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与足量反应生成的分子数目为 B．水所含的分子数为 C．在标准状况下，个分子的体积约为 D．溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】A．钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2.3g钠即0.1mol钠与水反应生成0.05NA个氢气，A错误； B．5.4g水的物质的量为=0.3mol，故分子数为，B正确； C．在标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 14．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2中含有的分子数目为0.1NA B．标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个分子 C．2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.1NA D．44gN2O和CO2的混合物中含有原子数为3NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，含有分子数为0.1NA，故A正确； B．标准状况下，H2O为非气态，无法得出11.2LH2O的物质的量，无法得出分子数，故B错误； C．Na和氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2均失去1个电子，故2.3g即0.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为 0.1NA，故C正确； D．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，则混合物的总物质的量为1mol，两种化合物的原子数均为3，因此所含有的原子的个数为3NA，故D正确； 故答案选B。 15．(24-25高一上·广东部分名校·期中)CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是 A．过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数为6NA B．过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2 C．过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应 D．上述流程只涉及两种单质 【答案】C 【解析】A．题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4LCH4的物质的量，即也无法计算过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数，A错误； B．由题干转化流程图可知，过程ⅱ中反应为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2和Fe3O4+4H23Fe+4H2O，故氧化剂为Fe3O4，而H2作还原剂，B错误； C．由题干转化流程图可知，过程ⅲ中反应为：4CaCO3+3Fe4CaO+Fe3O4+4CO，故C得到电子，发生还原反应，C正确； D．由题干转化流程图可知，上述流程涉及Fe、H2、He三种单质，D错误； 故答案为：C。 16．(24-25高一上·广东部分学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是 A．常温常压下的体积为44.8L B．含有原子的数目为2 C．含有电子的数目为36 D．溶于1L水中可配成2的盐酸 【答案】C 【解析】A．73g氯化氢的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积为44.8L，标准状况不是常温常压，A项错误； B．1个HCl分子中含有2个原子，故73g氯化氢含有原子的数目为4，B项错误； C．1个HCl分子中含有18个电子，故73g氯化氢含有电子的数目为36，C项正确； D．2mol HCl溶于1L水后，所配成的溶液体积不是1L，无法得到2的盐酸，D项错误； 故选C。 地 城 考点03 物质的量浓度 17．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 【答案】A 【解析】A．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，B管澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误； C．应该在液面距离刻度线1~2cm时才改用胶头滴管，C错误； D．配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，D错误； 故选A。 18．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 【答案】C 【解析】A．配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误； B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误； C．应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确； D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选C。 19．(24-25高一上·广东佛山·期中)下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制溶液 【答案】A 【解析】A．钠的密度比煤油大，比水小，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成，煤油可隔绝氧气，防止被氧化，能实验实验目的，A正确； B．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．过氧化钠与水反应能产生氧气，红墨水一定会出现左低右高的现象，不能证明一定是放热反应，故不能实现实验目的，C错误； D．不能在容量瓶中溶解固体，D错误； 故选A。 20．(24-25高一上·广东部分名校·期中)配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【答案】C 【解析】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确； B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项正确； C．进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误； D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确； 答案选C。 21．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)对于500mL 0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是 A．溶液中 Cl-的浓度为0.2mol/L B．溶液中含有的O原子数为0.3NA C．溶液中Ca2+的物质的量为0.05 mol D．将0.05molCa(ClO3)2溶于500 mL水中，可得到上述溶液 【答案】C 【解析】A．Ca(ClO3)2溶液中无Cl-，A错误； B．溶液中除溶质外，水也含有O原子，B错误； C．溶液中Ca2+的物质的量为0.5L×0.1mol/L =0.05 mol，C正确； D．将0.05molCa(ClO3)2溶于水中形成500 mL溶液，可得到上述溶液，D错误； 故选C。 22．(24-25高一·广东茂名·期中)下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【分析】溶液中的浓度为1mol/L×2=2mol/L。 【解析】A．溶液中的Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，A错误； B．溶液Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，B错误； C．溶液Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，C正确； D．溶液Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，D错误； 答案选C。 23．(24-25高一上·广东佛山·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 【答案】B 【解析】A．乳酸亚铁的摩尔质量为，A错误； B．每支()口服液含乳酸亚铁，含有的质量约为，B正确； C．乳酸亚铁的物质的量浓度为，C错误； D．Fe2+和维生素C均能使酸性溶液褪色，不能证明口服液中含维生素C，D错误； 故选B。 24．(23-24高一上·广东清远·期中)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标(1L=10dL)，以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于 D．若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 【答案】D 【解析】A．葡萄糖的摩尔质量为，A错误； B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误； C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，其物质的量浓度为，C错误； D．若病人的血糖检测结果为，血糖值为，在正常范围内，D正确。 故选D。 25．(24-25高一上·广东部分名校·期中)阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 碳酸氢钠(①)为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇()，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。既能与酸(如③盐酸)反应生成④、⑤和⑥，又能与碱(如⑦)反应生成碳酸盐和水。高温下，受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧溶液混合发生反应，产生大量的，同时生成⑨固体。携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。 （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 （2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为 。①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为 。 （3）实验室需要使用240mL1.0mol·L-1NaHCO3溶液： ⅰ．用固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ；用托盘天平称量 g固体。 ⅱ．从配制的溶液中取出20.0，取出溶液的物质的量浓度为 ，向其中滴加0.5盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为 。 【答案】（1）③⑧ ②⑥ （2） （3）250容量瓶 21.0 1.0 40.0 【解析】（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； ①固体不导电，为电解质；②乙醇()为非电解质，不导电；③盐酸为溶液，是混合物，导电；④固体不导电，为电解质；⑤能微弱电离，为电解质，但是其几乎不导电；⑥为非电解质，不导电；⑦固体不导电，为电解质；⑧溶液为溶液，是混合物，导电；⑨固体不导电，为电解质； 标有序号的物质中，常温下能导电的是③盐酸、⑧溶液；属于非电解质的是②、⑥； （2）高温下，固体受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳：；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应为：； （3）需要使用240mL1.0mol·L-1NaHCO3溶液，则配制过程中使用250mL的容量瓶； ⅰ．用固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶；用托盘天平称量0.25L×1.0mol·L-1×84g/mol=21.0g固体。 ⅱ．溶液是均一稳定的，从配制的溶液中取出20.0，取出溶液的物质的量浓度为1.0，向其中滴加0.5盐酸至恰好无气泡产生，则反应为碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：，消耗盐酸的体积为。 26．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)硫酸钠(Na2SO4)在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na2SO4是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题： （1）若由A酸和B碱反应得到 Na2SO4，则A酸和B碱分别为 (写化学式)；若由小苏打和A 酸反应制备 Na2SO4，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）实验室需要使用 80 mL 0.5mol/L Na2SO4溶液： ①需要用托盘天平称量 g Na2SO4固体。 ②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。 ③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 ④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将 。 【答案】（1） （2）7.1 胶头滴管、100mL容量瓶 搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 偏低 偏低 【解析】（1）A酸和B碱反应得到 ，则A酸和B碱分别为、；小苏打为，与反应的方程式为； （2）①配置 80 mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，需要用100mL容量瓶，，； ②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶； ③溶解固体时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体溶解速率；将溶液转移到容量瓶的过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体外洒； ④若转移溶液时有少量液体溅出，的物质的量减小，则配制的溶液的浓度将偏低；若定容时仰视刻度线，溶液体积增大，则配制的溶液的浓度将偏低； 地 城 考点04 阿伏伽德罗常数的正误判断 27．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为 B．铁粉与反应，转移的电子数为 C．标准状况下，所含的分子数为 D．的溶液中含有钠离子数目为 【答案】A 【解析】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且N2和CO所含质子数均为14，故常温常压下，与CO的混合气体为1mol，含有的质子数为，A正确； B．根据反应，铁粉与反应，Cl2有剩余，Fe完全反应，按照Fe物质的量进行计算，，0.1molFe参加反应，转移0.3mol电子，转移的电子数为，B错误； C．标况下H2O是液体，不可使用气体摩尔体积公式计算，C错误； D．溶液体积未知，无法计算的溶液中含有钠离子数目，D错误； 答案选A。 28．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，由和组成的混合物中含有的原子数为 B．标准状况下，与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】A．和均只由O原子组成，混合物的质量即为O原子的质量，含氧原子的数目为，故A正确； B．与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1mol反应转移1mol电子，为0.1mol，转移的电子数为，故B错误； C．等质量的和的物质的量之比为，同温、同体积的条件下，压强之比等于气体物质的量之比，故C错误； D．溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误； 故选：A。 29．(24-25高一上·广东部分名校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与水反应每产生22.4L，生成的数为4 B．通常状况下，1mol由和组成的混合物的分子总数为 C．溶液中含有的O原子数目为0.3 D．将通入溶液中充分反应，转移的电子总数为2 【答案】B 【解析】A．未说明温度和压强，O2的物质的量无法计算，故转移电子数也无法计算，故A错误； B．任何状况下，1mol由和组成的混合物的分子总数都为，故B正确； C．溶液中的H2O也含有O，故含有的O原子数目大于0.3，故C错误； D．氯气和NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol氯气转移NA个电子，故D错误； 答案选B。 30．(24-25高一上·广东梅州梅县东山中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 C．与完全反应生成，转移电子数为 D．与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3 【答案】B 【解析】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，为1mol，含有离子数目为，A错误； B．O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16 g所含氧原子的物质的量是1 mol，因此其中所含的O原子数目为NA，B正确； C．Na的物质的量是1 mol，由于Na是+1价金属，故转移的电子数为，C错误； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁失去2个电子，为1mol，失去电子数目为2，D错误； 答案选B。 31．(24-25高一上·广东广州第六中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、 【答案】D 【解析】A．7.8g过氧化钠为0.1mol，过氧化钠的阴离子为，则阴离子个数为0.1NA，A错误； B．氯气和水反应不完全，标况下22.4L即1molCl2完全溶于水中，生成的HClO小于1mol，分子数小于NA，B错误； C．该反应中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到0价，得5个电子，6个碘化氢中有5是还原剂，化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，即转移的电子数为5NA，C错误； D．O2和N2H4相对分子质量均为32，则32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子为1mol，数目为NA，D正确； 故选D。 32．(24-25高一上·广东佛山·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 【答案】C 【解析】A．与水充分反应转移的电子总数为，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为2mol，氧原子数目为2NA，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，的物质的量为0.1mol，其中含有的离子的总数目为，D错误； 故选C。 33．(24-25高一上·广东广州协和学校、广东华侨中学、广州增城区增城中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的阴离子数为 B．个水分子的质量为 C．含有分子，体积为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】A 【解析】A．1个Na2O2中含有1个过氧根离子，7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，所以含有的阴离子数目为0.1 NA，故A正确； B．个水分子的物质的量为0.5mol，质量为9g，故B错误； C．含有分子，未说明气体所处的状态，所以无法计算气体体积，故C错误； D．标准状况下，水为非气体，22.4L水的物质的量不是1mol，氢原子数不是2NA，故D错误； 答案选A。 34．(24-25高一上·广东实验中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A．与足量充分反应，转移的电子数为 B．溶液中含有个 C．与足量的反应时转移的电子数目为 D．所含电子数为 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故A错误； B．1L1mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子的数目约为1mol/L×1L×2×6.02×1023 mol—1=1.204×1024，故B正确； C．氯气与足量铁反应生成氯化铁，则7.1g氯气完全反应时，转移的电子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误； D．18g铵根离子含有的电子数为×10=10mol，故D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 4 大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位--摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 阿伏伽德罗常数的正误判断 地 城 考点01 物质的量及其单位--摩尔 1．(24-25高一上·广东台山第一中学·期中)下列叙述正确的是 A．1mol任何物质都含有约个原子 B．含有的分子数约为 C．含有的O原子数约为 D．的摩尔质量为18g 2．(24-25高一上·广东部分名校·期中)下列物质的物质的量不是1的是 A．78g的 B．22.4L(标准状况)的 C．个 D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖 3．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．就是阿伏加德罗常数 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．“物质的量”是“摩尔”的单位 4．(24-25高一上·广东茂名高州五校联考·期中)一种利用水合肼()对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．过程I中，是氧化产物 B．过程II中，N元素化合价没发生改变 C．过程III中，消耗NaClO与生成的物质的量之比为 D．理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO 5．(24-25高一上·广东实验中学·期中)工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程I中，被还原 B．中S的平均化合价是＋3 C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D．将转化为，理论上需要 6．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B．含有的电子数为9NA C．的溶液中含有的数为0.1NA D．标准状况下，含有的分子数约为 7．(24-25高一上·广东部分学校·期中)下列关于0.5L 1溶液的说法正确的是 A．含有氧原子的数目约为个 B．溶质的摩尔质量为213g C． D．取上述溶液0.1L，可得到0.2的溶液 8．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA B．含1 mol HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为 2NA C．标准状况下，11.2L H2O2中含有的H原子数为 NA D．常温常压下，等物质的量的 H2和Cl2反应生成的 HCl分子数为2NA 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 9．(24-25高一上·广东佛山·期中)侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含H数目为 B．中含离子数为 C．加热完全分解，产生数目为 D．由和组成的混合物中，含的数目为 10．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA C．1molNa2O2中含有离子的个数为4NA D．Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO2需转移4mol电子 11．(24-25高一上·广东领航高中联盟·期中)已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有O原子数目为 B．每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C．0.1 溶液中含数目为2 D．46g 和的混合物中原子数目为3 12．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g氮气所含的氮原子数为 B．5.6gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4L硫酸含有的分子数为 D．17gNH3含有的电子数为 13．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与足量反应生成的分子数目为 B．水所含的分子数为 C．在标准状况下，个分子的体积约为 D．溶液中含的数目为 14．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2中含有的分子数目为0.1NA B．标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个分子 C．2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.1NA D．44gN2O和CO2的混合物中含有原子数为3NA 15．(24-25高一上·广东部分名校·期中)CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是 A．过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数为6NA B．过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2 C．过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应 D．上述流程只涉及两种单质 16．(24-25高一上·广东部分学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是 A．常温常压下的体积为44.8L B．含有原子的数目为2 C．含有电子的数目为36 D．溶于1L水中可配成2的盐酸 地 城 考点03 物质的量浓度 17．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体 C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀 18．(24-25高一上·广东深圳深圳科学高中·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 19．(24-25高一上·广东佛山·期中)下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制溶液 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高一上·广东部分名校·期中)配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 21．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)对于500mL 0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是 A．溶液中 Cl-的浓度为0.2mol/L B．溶液中含有的O原子数为0.3NA C．溶液中Ca2+的物质的量为0.05 mol D．将0.05molCa(ClO3)2溶于500 mL水中，可得到上述溶液 22．(24-25高一·广东茂名·期中)下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 23．(24-25高一上·广东佛山·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 24．(23-24高一上·广东清远·期中)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标(1L=10dL)，以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于 D．若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 25．(24-25高一上·广东部分名校·期中)阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 碳酸氢钠(①)为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇()，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。既能与酸(如③盐酸)反应生成④、⑤和⑥，又能与碱(如⑦)反应生成碳酸盐和水。高温下，受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧溶液混合发生反应，产生大量的，同时生成⑨固体。携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。 (1)上述标有序号的物质中，常温下能导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)高温下，①固体受热分解的化学方程式为 。①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为 。 (3)实验室需要使用240mL1.0mol·L-1NaHCO3溶液： ⅰ．用固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ；用托盘天平称量 g固体。 ⅱ．从配制的溶液中取出20.0，取出溶液的物质的量浓度为 ，向其中滴加0.5盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为 。 26．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)硫酸钠(Na2SO4)在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na2SO4是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题： (1)若由A酸和B碱反应得到 Na2SO4，则A酸和B碱分别为 (写化学式)；若由小苏打和A 酸反应制备 Na2SO4，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)实验室需要使用 80 mL 0.5mol/L Na2SO4溶液： ①需要用托盘天平称量 g Na2SO4固体。 ②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。 ③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 ④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将 。 地 城 考点04 阿伏伽德罗常数的正误判断 27．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为 B．铁粉与反应，转移的电子数为 C．标准状况下，所含的分子数为 D．的溶液中含有钠离子数目为 28．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，由和组成的混合物中含有的原子数为 B．标准状况下，与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 D．溶液中含有的数目为 29．(24-25高一上·广东部分名校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与水反应每产生22.4L，生成的数为4 B．通常状况下，1mol由和组成的混合物的分子总数为 C．溶液中含有的O原子数目为0.3 D．将通入溶液中充分反应，转移的电子总数为2 30．(24-25高一上·广东梅州梅县东山中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 C．与完全反应生成，转移电子数为 D．与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3 31．(24-25高一上·广东广州第六中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、 32．(24-25高一上·广东佛山·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 33．(24-25高一上·广东广州协和学校、广东华侨中学、广州增城区增城中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的阴离子数为 B．个水分子的质量为 C．含有分子，体积为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 34．(24-25高一上·广东实验中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A．与足量充分反应，转移的电子数为 B．溶液中含有个 C．与足量的反应时转移的电子数目为 D．所含电子数为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $