专题07 电离平衡 水的电离和溶液的PH（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题07电离平衡 水的电离和溶液的pH 高频考点概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 电离平衡常数和电离度 考点03 水的电离 考点04 溶液的pH 酸碱中和滴定 地 城 考点01 强电解质和弱电解质 一、单选题 1．(24-25高二上·四川部分学校·期中)下列事实能证明是弱电解质的是 A．受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀溶液中存在和 D．溶液的导电性弱于溶液 2．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4 弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO 非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（    ） A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低 B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降 5．(24-25高二上·四川成都外国语学校·期中)下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COONa、葡萄糖 B．CaCO3、HF C．Na2SO4、NH3 D．H2S、(NH4)2CO3 6．(24-25高二上·四川达州渠县中学·期中)下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HCl D． 7．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列关于电解质说法正确的是 A．溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B．同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C．难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D．共价化合物均为非电解质 8．(24-25高二上·四川江油中学·期中)常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是 A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B．0.1mol/L NaA溶液能使酚酞试液变红 C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA D．若测某HA溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=5 9．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A．常温时，溶液的pH约为3 B．HA能和碳酸钙反应放出 C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D．的HA溶液用水稀释1000倍后， 10．(24-25高二上·四川泸州天立学校·期中)下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是 A．醋酸溶液能使石蕊试液变红 B．向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生 C．等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强 D．将1 L c(H+)=0.1 mol/L醋酸稀释到10 L后，c(H+)＞0.01 mol/L 二、填空题 1．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)现有下列物质①熔化的  ②稀盐酸  ③氯气  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥酒精  ⑦硫酸氢钠  ⑧液氨  ⑨，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是 (填序号)。 (2)在上述状态下能导电的是 (填序号)。 (3)属于弱电解质的是 (填序号)。 (4)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。 A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与溶液反应放出气体 D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 (5)有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为 (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为 。 (6)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A． B． C． D． 地 城 考点02 电离平衡常数和电离度 一、单选题 1．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离常数 ； ； A．浓度均为0.1mol·L-1和溶液，后者酸性强 B．HClO中约为 C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D．将通入少量发生反应离子方程式： 2．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： 弱酸 CH3COOH HClO HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列说法中不正确的是 A．在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入NaHCO3固体 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向分别盛有0.1 mol·L-1 CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1、2中现象相同 3．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HNO2)=5.6×10-4。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表HNO2 B．稀释前，两溶液水的电离程度相同 C．由c点到d点，溶液中增大(X代表NO或CH3COO-) D．分别取d点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 4．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用上述两种酸溶液完全中和2mL 1mol/L NaOH溶液，消耗醋酸的体积更大 C．若改为2mL 均为2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 D．两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关 5．(24-25高二上·四川师大附中·期中)H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100 mL0.5 mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．H3PO3是三元弱酸 B．曲线Ⅲ代表 C．的平衡常数 D．当pH=10时，溶液中 6．(24-25高二上·四川广安中学·期中)已知，磷酸是三元酸，，亚磷酸是二元酸，，。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是 A．磷酸可以用于生产农药 B．磷酸的酸性比亚磷酸弱 C．亚磷酸既有氧化性又有还原性 D．是酸式盐 7．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是 A．a、b两试管中溶液的导电能力相同 B．a试管中的浓度约为 C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动 8．(24-25高二上·四川自贡荣县中学·期中)25℃时，下列说法不正确的是 A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同 B．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C．1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为 D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 9．(23-24高二上·四川遂宁绿然国际学校、广安友实·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是    A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．a、b、c三点对应溶液的 C．a、b、c三点对应溶液的电离程度： D．加入少量固体，可使点增大、减小 10．(24-25高二上·四川广安中学·期中)室温，向密度，浓度的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中所有微粒浓度都减小 B．溶液密度增大，浓度减小 C．一水合氨的电离程度减小 D．的值减小 2、 填空题 1.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 化学式 电离平衡常数 ， ， (1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．    b．    c． (2)25℃时，的水解平衡常数 ，溶液显 性。 (3)常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的 7(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因： 。 (4)相同温度下，等的①溶液、②溶液、③溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 (用序号作答)；少量通入溶液的离子反应方程式 。 地 城 考点03 水的电离 一、单选题 1．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 2．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．中性溶液中：、、、 D．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 3．(24-25高二上·四川江油中学·期中)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 4．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．使的溶液中： D．由水电离的的溶液中： 5．(24-25高二上·四川眉山彭山区第一中学·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．使试纸显红色的溶液中： B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．水电离出的的溶液中： D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 6．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 C．的溶液中：、Na+、、 D．使甲基橙变黄的溶液中：、K+、、S2− 7．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．通入足量的溶液中：、、、 C．常温下，水电离出的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 8．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，a点溶液呈酸性 C．该温度下，水的离子积常数为 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 二、填空题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸()，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 (1)改变下列条件，能使的电离度增大的是___________(填字母符号)。 A．加冰醋酸 B．加水稀释 C．加少量醋酸钠固体 D．升高温度 (2)图中表示盐酸稀释的pH变化曲线为Ⅰ，若将等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释到相同的pH值，向盐酸加入水的体积 醋酸溶液(填“大于”、“小于”、“等于”)。 (3)图中“a”、“b”、“c”三点，对应水的电离程度由大到小排序： 。 (4)常温下，测得和的混合溶液pH为6，则 。 (5)常温下，V1L、pH=2的HCl溶液与V2L、pH=13的NaOH(过量)溶液混合后的溶液中，由水电离出的，则V1：V2= 。 2．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 (1)图中五点Kw间的关系是 (以A、B、C、D、E表示)； (2)C点溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 (3)将D点变为E点，采取的措施是 。 (4)25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则 。 (5)相同体积①溶液②盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。 地 城 考点04 溶液的pH 酸碱中和滴定 一、单选题 1．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测得某溶液的为2.3B．难溶于水，所以是弱电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．的溶液一定呈中性 2．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)许多化学反应都是在水溶液中进行。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中氢离子物质的量为0.2mol B．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍 C．加水稀释氨水，数目增多，数目减少，因此增大 D．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，前者所需氢氧化钠的物质的量多 3．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 4．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A．加入Al能产生H2的溶液 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 5．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)常温下，下列叙述不正确的是 A．等体积等浓度的盐酸、醋酸与足量的锌反应时，在相同条件下产生氢气的体积相同 B．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m大于n C．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得混合溶液的pH>4 D.向pH=1的稀中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小 6．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90mL A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 B．用托盘天平称取固体 C．用量筒量取盐酸 D．用试纸测出某溶液为 8．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯活塞滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．规格为25.00ml的滴定管，从“0”刻度放出所有液体，液体体积为25.00ml 2、 填空题 1.(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： 。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 ①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D． ②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为 。 2．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”实验测定其浓度。 ①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。 ②配制0.01 mol·L-1 I2标准溶液…… ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。 请回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是 。 (2)碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行 、洗涤、润洗。 (3)步骤③达到滴定终点的判断： 。 (4)已知实验数据如下表： 实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．起始读数时平视，终点读数时仰视 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07电离平衡 水的电离和溶液的pH 高频考点概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 电离平衡常数和电离度 考点03 水的电离 考点04 溶液的pH 酸碱中和滴定 地 城 考点01 强电解质和弱电解质 一、单选题 1．(24-25高二上·四川部分学校·期中)下列事实能证明是弱电解质的是 A．受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀溶液中存在和 D．溶液的导电性弱于溶液 【答案】C 【详解】A．热稳定性与强酸弱酸无关，如HI为强酸，但是受热也易分解，A项不符合题意； B．溶液能使石蕊试液变红，说明溶液能电离出H⁺使溶液显酸性，但不能证明其是弱电解质，B项不符合题意； C．稀溶液中存在和，说明在水中部分电离，属于弱电解质，C项符合题意； D．是一元酸，硫酸是二元酸，电离出氢离子浓度不同，D项不符合题意； 故选C。 2．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4 弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO 非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．HI在水中完全电离产生自由移动的H+、I-，因此HI为强电解质，A错误； B．物质分类符合概念，B正确； C．HF在水中只有一部分电离产生自由移动的H+、F-，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡：HFH++F-，因此HF为弱电解质，C错误； D．Cl2是单质，不是化合物，Cl2因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误； 故合理选项是B。 3．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：（主），B正确； C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（    ） A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低 B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降 【答案】B 【详解】A．当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误； B．由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，因此，同浓度的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确； C．由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，强电解质溶液的离子浓度不一定大于弱电解质，则导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误； D．氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误； 综上所述答案为B。 5．(24-25高二上·四川成都外国语学校·期中)下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COONa、葡萄糖 B．CaCO3、HF C．Na2SO4、NH3 D．H2S、(NH4)2CO3 【答案】B 【详解】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意；     B．CaCO3为强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意； C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意；     D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意； 故答案为：B。 6．(24-25高二上·四川达州渠县中学·期中)下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HCl D． 【答案】D 【详解】A．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．在水溶液中部分电离出和，属于弱电解质，D符合题意； 答案选D。 7．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列关于电解质说法正确的是 A．溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B．同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C．难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D．共价化合物均为非电解质 【答案】B 【详解】A．SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，并不是SO2电离而导电，SO2属于非电解质，故A项错误； B．温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，故B正确； C．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误； D．共价化合物不一定为非电解质，比如HCl是电解质，故D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·四川江油中学·期中)常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是 A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B．0.1mol/L NaA溶液能使酚酞试液变红 C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA D．若测某HA溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=5 【答案】D 【详解】A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱，说明HA溶液中自由移动的离子浓度较小，即HA只发生部分电离，能证明HA为弱酸，A不符合题意； B．NaA溶液能使酚酞试液变红，即NaA溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，能证明HA为弱酸，B不符合题意； C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，氢氧化钠溶液体积小于HA溶液，说明中性溶液为HA和NaA的混合溶液，即NaA为强碱弱酸盐，能证明HA为弱酸，C不符合题意； D．HA溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=5，即加蒸馏水稀释100倍，pH增加2个单位，说明HA为强酸，在溶液中完全电离，不能证明HA为弱酸，D符合题意； 故选D。 9．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A．常温时，溶液的pH约为3 B．HA能和碳酸钙反应放出 C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多 D．的HA溶液用水稀释1000倍后， 【答案】B 【详解】A．常温时，溶液的pH约为3，则溶液中c(H+)=0.001mol/L，可知HA不能完全电离，为弱电解质，故A不符合题意； B．HA能和碳酸钙反应放出，可知HA的酸性强于碳酸，但不能说明HA为弱酸，故B符合题意； C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多，可知HA溶液中溶质的物质的量浓度大于盐酸，说明HA不能完全电离，为弱电解质，故C不符合题意； D．若HA为强酸，则的HA溶液用水稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的，pH应为4，而实际被稀释后HA溶液的，可知HA能继续电离出氢离子，证明HA为弱电解质，故D不符合题意； 故选：B。 10．(24-25高二上·四川泸州天立学校·期中)下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是 A．醋酸溶液能使石蕊试液变红 B．向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生 C．等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强 D．将1 L c(H+)=0.1 mol/L醋酸稀释到10 L后，c(H+)＞0.01 mol/L 【答案】D 【详解】A．CH3COOH溶液可以使石蕊试液变红，说明醋酸溶液呈酸性，但无法证明CH3COOH部分电离，则无法证明CH3COOH是弱酸，A不符合题意； B．向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生，根据强酸制取弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，而碳酸是弱酸，不能证明CH3COOH是弱酸，B不符合题意； C．硫酸是二元强酸，会发生完全电离，而醋酸是一元酸，则等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强，不能证明CH3COOH是弱酸，C不符合题意； D．将1 L c(H+)=0.1 mol/L醋酸稀释到10 L后，若醋酸是强酸，则应有c(H+)=0.01mol/L，但此时c(H+)＞0.01 mol/L，说明稀释醋酸过程，促进了醋酸的电离，即存在醋酸电离平衡，能证明CH3COOH是弱酸，D符合题意； 故选D。 二、填空题 1．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)现有下列物质①熔化的  ②稀盐酸  ③氯气  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥酒精  ⑦硫酸氢钠  ⑧液氨  ⑨，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是 (填序号)。 (2)在上述状态下能导电的是 (填序号)。 (3)属于弱电解质的是 (填序号)。 (4)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。 A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与溶液反应放出气体 D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 (5)有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为 (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为 。 (6)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A． B． C． D． 【答案】(1)①⑦ (2)①②⑤ (3)④ (4)B (5) (6)C 【详解】（1）在水中能够完全电离的电解质是强电解质，题给物质中NaCl、NaHSO4在水中能完全电离，故上述物质中属于强电解质的是①⑦。 （2）熔化的有自由移动的，能导电；稀盐酸中含有能自由移动的，能导电；铜是金属，能导电。故在上述状态下能够导电的是①②⑤。 （3）冰醋酸是纯净的乙酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质，故上述物质中属于弱电解质的是④。 （4）A．乙酸和水能以任意比例混溶，表现的是乙酸的溶解性，与酸性强弱无关，A不符合题意； B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸只能部分电离，证明乙酸是弱酸，B符合题意； C．乙酸与溶液反应放出气体，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，C不符合题意； D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其是弱酸，D不符合题意； 故选B。 （5）CH3COOH是一元弱酸，在水中只能部分电离；H2SO4是二元强酸，1molH2SO4在水中完全电离，产生2mol；HCl是一元强酸，NaHSO4是强电解质，1molHCl和1molNaHSO4在水中完全电离，分别产生1mol；若四种溶液的物质的量浓度相同，溶液中由大到小的顺序是：c>b=d>a，溶液中越大，对水的电离抑制程度越大，因此由水电离的由大到小的顺序是：a>b=d>c。若四种溶液的相同，需要CH3COOH分子最多，所以a的物质的量浓度最大；b、d的物质的量浓度相同且比a的小，c的物质的量浓度最小，故四种溶液的物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c。 （6）醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，当减小，平衡向正方向移动，能减弱溶液中的减小，盐酸中溶质HCl完全电离，不存在电离平衡，因此，常温下，相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液，分别与足量的锌粉发生反应，反应过程中，消耗相同的锌粉后，醋酸溶液中的始终比盐酸的大，因此锌粉与醋酸溶液反应的速率比与盐酸反应快；相同时，醋酸溶液的物质的量浓度比盐酸的大，溶液体积相同时，醋酸溶液中含有的溶质物质的量更多，故锌粉与醋酸溶液反应时产生的氢气更多；综上所述，正确的选项是C。 地 城 考点02 电离平衡常数和电离度 一、单选题 1．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离常数 ； ； A．浓度均为0.1mol·L-1和溶液，后者酸性强 B．HClO中约为 C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D．将通入少量发生反应离子方程式： 【答案】B 【分析】电离平衡常数越大、酸性越强，由表中电离平衡常数可知，酸性强弱：。 【详解】A．由分析可知，等浓度的和，溶液酸性更强，A错误； B．根据电离平衡：，忽略水的电离，，，B正确； C．弱酸电离平衡存在“越稀越电离”的规律，增大浓度，上述弱酸的电离程度均减小，C错误； D．酸性强弱：，的酸性弱于的酸性，根据强酸制弱酸反应规律，该反应不能发生，D错误； 答案选B。 2．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： 弱酸 CH3COOH HClO HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列说法中不正确的是 A．在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入NaHCO3固体 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向分别盛有0.1 mol·L-1 CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1、2中现象相同 【答案】D 【详解】A．HCl为强酸，酸性HCl碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，则反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，加入NaHCO3固体，碳酸氢钠和HCl反应导致平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，A正确； B．由表格数据可知，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．常温下，，加水稀释醋酸，醋酸根离子浓度减小，则增大，C正确；   D．酸性醋酸＞碳酸＞HCN＞碳酸氢根离子，则盛有0.1 mol·L-1 CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1中生成气体、2中无明显现象，D错误； 故选D。 3．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HNO2)=5.6×10-4。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表HNO2 B．稀释前，两溶液水的电离程度相同 C．由c点到d点，溶液中增大(X代表NO或CH3COO-) D．分别取d点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 【答案】C 【分析】25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HNO2)=5.6×10-4，酸性：HNO2> CH3COOH，相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅱ代表HNO2溶液； 【详解】A．由分析，曲线Ⅱ代表HNO2溶液，A正确； B．a点时，溶液的pH相同，水的电离程度受酸的抑制程度相同，两溶液水的电离程度相同，B正确； C．，由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以不变，C错误；   D．d点、c点溶液中酸的物质的量相同，则与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多，D正确； 故选C。 4．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用上述两种酸溶液完全中和2mL 1mol/L NaOH溶液，消耗醋酸的体积更大 C．若改为2mL 均为2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 D．两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关 【答案】D 【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。 【详解】A．根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误； B．两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，B错误； C．均为2mol/L的醋酸，物质的量浓度大于2mol/L，若体积仍为2mL，则最终产生的氢气更多，C错误； D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，D正确； 答案选D。 5．(24-25高二上·四川师大附中·期中)H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100 mL0.5 mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．H3PO3是三元弱酸 B．曲线Ⅲ代表 C．的平衡常数 D．当pH=10时，溶液中 【答案】C 【分析】由图可知，图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此H3PO3是二元弱酸，随着c(OH-)的增大，pOH减小，先后发生反应：H3PO3+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，c(H3PO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。a点时c(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，c()=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka2==c(H+)==10-6.6；b点时c(H3PO3)=c(NaH2PO3)，c(H3PO3)=c()，根据电离平衡常数的含义计算出Ka1==c(H+)=，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据图示可知：图中只含有三种焓磷微粒：H3PO3、、，因此推出H3PO3是二元弱酸，A错误； B．根据上述分析可知：曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、H3PO3。则曲线Ⅲ表示的微粒是H3PO3，B错误； C．可逆反应的平衡常数K==，根据上述计算可知：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.6，所以K=，C正确； D．根据上述分析可知：曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示H3PO3。在a点时c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.6。在溶液pH=10时，c(H+)=10-10＜10-6.6=Ka2，此时溶液中含磷微粒主要存在形式是，c()增大，c()减小，c()＞c()，D错误； 故合理选项是C。 6．(24-25高二上·四川广安中学·期中)已知，磷酸是三元酸，，亚磷酸是二元酸，，。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是 A．磷酸可以用于生产农药 B．磷酸的酸性比亚磷酸弱 C．亚磷酸既有氧化性又有还原性 D．是酸式盐 【答案】D 【详解】A．磷酸属于三元酸，可以用于生产磷酸酯类的农药，A正确； B．亚磷酸，比磷酸大，所以磷酸的酸性比亚磷酸弱，B正确； C．亚磷酸中磷元素为+3价，处于磷元素的中间价态，因此亚磷酸既有氧化性又有还原性，C正确； D．由于亚磷酸是一种二元酸，则是亚磷酸与足量氢氧化钠发生反应的产物，是正盐，D错误； 故选D。 7．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是 A．a、b两试管中溶液的导电能力相同 B．a试管中的浓度约为 C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动 【答案】C 【详解】A．为弱电解质，物质的量浓度相同时，a试管中溶液的导电能力弱，A项错误； B．a试管中的浓度约为，B项错误； C．将少量盐酸滴入a试管中，盐酸电离出的H+和溶液中的OH-反应，使电离平衡⇋正向移动，电离程度增大，C项正确； D．加水稀释，电离平衡正向移动，D项错误； 答案选C。 8．(24-25高二上·四川自贡荣县中学·期中)25℃时，下列说法不正确的是 A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同 B．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C．1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为 D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 【答案】C 【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确； B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确； C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×mol/L=，C错误； D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确； 故答案为：C。 9．(23-24高二上·四川遂宁绿然国际学校、广安友实·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是    A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．a、b、c三点对应溶液的 C．a、b、c三点对应溶液的电离程度： D．加入少量固体，可使点增大、减小 【答案】B 【详解】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，故B错误； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度：，故C正确； D．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使点增大、减小，故D正确； 故选B。 10．(24-25高二上·四川广安中学·期中)室温，向密度，浓度的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中所有微粒浓度都减小 B．溶液密度增大，浓度减小 C．一水合氨的电离程度减小 D．的值减小 【答案】B 【详解】A．的氨水中加水稀释后，氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，A错误； B．氨水密度小于水，加入水稀释，溶液密度增大，氨水浓度减小，B正确； C．氨水加水稀释，促进一水合氨电离，电离程度增大，C错误； D．，加水稀释后，氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，Kb不变，则比值增大，D错误； 故选B。 2、 填空题 1.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 化学式 电离平衡常数 ， ， (1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．    b．    c． (2)25℃时，的水解平衡常数 ，溶液显 性。 (3)常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的 7(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因： 。 (4)相同温度下，等的①溶液、②溶液、③溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 (用序号作答)；少量通入溶液的离子反应方程式 。 【答案】(1) b (2) 酸 (3) < (4) ①>③>② 【详解】（1）上述等浓度的四种溶液，酸的电离常数越大，在水中的电离程度越大，电离产生的H+浓度越大，导电能力越强，导电能力最强的是H2SO3，故答案为：； 在醋酸溶液中存在电离平衡： ： a．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中H+物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则减小，故a不符合题意； b．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中CH3COO-物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则增大，故b符合题意； c．稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以减小，故c不符合题意； 故答案为：b； （2）25℃时，NaHSO3的水解反应为：，NaHSO3的水解平衡常数<Ka2()，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：；酸； （3）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH＜7，故答案为：<；； （4）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，所以等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)；根据强酸制取弱酸的原理，少量通入溶液反应时生成NaHCO3和NaHSO3，离子方程式为：，故答案为：①>③>②；。 地 城 考点03 水的电离 一、单选题 1．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】A 【分析】溶液中c(H+)水=c(OH-)水，纯水中均为10-7mol/L（常温下）；酸和碱抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L；盐的水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水>10-7mol/L。 【详解】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-5mol/L； B．pH=5的H2SO4溶液中，氢离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-9mol/L； C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-6mol/L； D．pH=8的NaOH溶液中NaOH电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-8mol/L； 综上，此题选A。 2．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．中性溶液中：、、、 D．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．的溶液中，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，A选； B．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中不能大量共存，B不选； C．中性溶液中会水解，不能大量存在，C不选； D．加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，、不能在碱性溶液中大量共存，D不选； 故选A。 3．(24-25高二上·四川江油中学·期中)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 4．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．使的溶液中： D．由水电离的的溶液中： 【答案】B 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，存在OH-，OH-与反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故A不选； B．澄清透明溶液中该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B选； C．，即c(H+)=，溶液呈酸性，能发生氧化还原反应不能大量共存，故C不选； D．由水电离的，可知水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液不能大量共存，若为碱溶液不能大量共存，故D不选； 故选：B。 5．(24-25高二上·四川眉山彭山区第一中学·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．使试纸显红色的溶液中： B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．水电离出的的溶液中： D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 【答案】D 【详解】A．能使试纸显红色的溶液呈酸性，与氢离子不能大量共存，A不符合题意； B．与Al能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不能大量共存，若是酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在Al3+，在酸性溶液中不能大量存在S2-、ClO-，且Al3+与S2-、ClO-会发生双水解不能共存，C不符合题意； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子间相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 6．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 C．的溶液中：、Na+、、 D．使甲基橙变黄的溶液中：、K+、、S2− 【答案】B 【详解】A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强碱性溶液中，Al3+、Fe3+因与氢氧根离子反应产生沉淀而不能大量共存，故A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、、各离子及OH-均相互不反应，能大量共存，故B正确； C．的溶液呈酸性，H+、、之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D．使甲基橙变黄的溶液呈碱性，、OH−发生反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误； 答案选B。 7．(24-25高二上·四川自贡荣县中学校·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．通入足量的溶液中：、、、 C．常温下，水电离出的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．为紫色，无色溶液中不能含有，A错误； B．通入足量的溶液中，溶液显酸性，、、、能大量共存，B正确； C．常温下，水电离出的溶液中，可能为的酸性溶液或者的碱性溶液，与形成，在酸性溶液中不能大量共存，C错误； D．的溶液中，， 、与和发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，a点溶液呈酸性 C．该温度下，水的离子积常数为 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】B 【详解】A．升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，A错误； B．该温度下，a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，B正确； C．根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，C错误； D．温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移，D错误； 故选B。 二、填空题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸()，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 (1)改变下列条件，能使的电离度增大的是___________(填字母符号)。 A．加冰醋酸 B．加水稀释 C．加少量醋酸钠固体 D．升高温度 (2)图中表示盐酸稀释的pH变化曲线为Ⅰ，若将等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释到相同的pH值，向盐酸加入水的体积 醋酸溶液(填“大于”、“小于”、“等于”)。 (3)图中“a”、“b”、“c”三点，对应水的电离程度由大到小排序： 。 (4)常温下，测得和的混合溶液pH为6，则 。 (5)常温下，V1L、pH=2的HCl溶液与V2L、pH=13的NaOH(过量)溶液混合后的溶液中，由水电离出的，则V1：V2= 。 【答案】(1)BD (2)小于 (3) (4) (5) 【详解】（1）A．向醋酸溶液中加入冰醋酸时，溶液的浓度会增加，导致电离度减小，A不符合题意； B．加水稀释会促进醋酸电离使得醋酸的电离程度增大，B符合题意； C．当醋酸钠加入醋酸溶液中时，的浓度会增加，这会与醋酸电离产生的离子结合，形成醋酸分子，从而使醋酸的电离平衡向左移动，即抑制醋酸的电离‌，C不符合题意； D．由于醋酸的电离是吸热反应，升高温度可以促进醋酸的电离，D符合题意； 答案选BD。 （2）因为醋酸是弱电解质，加水稀释，会促进其电离更多的，对于盐酸，由于其完全电离，稀释时氢离子浓度成比例降低，没有电离平衡的移动。对于醋酸，稀释时不仅氢离子浓度降低，还会促进醋酸的进一步电离，以维持电离平衡。由于醋酸在稀释过程中会不断电离出氢离子，为了达到与盐酸相同的值（即相同的氢离子浓度），需要稀释更多的醋酸来“消耗”这些额外电离出的氢离子。因此，与盐酸相比，醋酸在稀释到相同值时，需要加入更多的水。答案为：小于。 （3）图中表示盐酸稀释的变化曲线为，由于醋酸是弱电解质，加水稀释，促进电离，所以其酸性减弱要缓慢一点，故曲线是醋酸的稀释曲线。酸对水电离起抑制作用，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，a、b、c三点氢离子浓度a>b>c，所以图中c点，对应水的电离程度最大。答案为：。 （4）常温下，，测得和的混合溶液，则，。答案为：。 （5）由水电离出的，并且氢氧化钠过量，溶液现在的，则：，解得：。答案为：。 2．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 (1)图中五点Kw间的关系是 (以A、B、C、D、E表示)； (2)C点溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 (3)将D点变为E点，采取的措施是 。 (4)25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则 。 (5)相同体积①溶液②盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。 【答案】(1)B>C>A=D=E (2)中 (3)向溶液中滴加碱溶液 (4)9：2 (5)a 【详解】（1）水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，Kw增大，由图可知温度B>C>A=D=E，则Kw，B>C>A=D=E； （2）C与A、B在同一直线上，由A、B数据可知，该线上氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性； （3）D点变为E点，c(H+)减小，c(OH-)增大，而温度不变，因此可采取的措施是向溶液中滴加碱溶液实现； （4）的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，混合后溶液呈碱性，溶液中c(OH-)=，解得：9：2； （5）相同体积①溶液②盐酸，因HCl为强酸，完全电离，醋酸为弱酸不能完全电离，则盐酸中氢离子浓度大于醋酸，其与锌反应速率大于醋酸与锌的反应速率；两种酸浓度和体积均相等，则所含溶质的物质的量相等，最终生成的氢气体积相等，则符合的图像为a，故选：a。 地 城 考点04 溶液的pH 酸碱中和滴定 一、单选题 1．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测得某溶液的为2.3B．难溶于水，所以是弱电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．的溶液一定呈中性 【答案】D 【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，pH应为2，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误； C．量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故C错误； D．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)许多化学反应都是在水溶液中进行。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中氢离子物质的量为0.2mol B．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍 C．加水稀释氨水，数目增多，数目减少，因此增大 D．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，前者所需氢氧化钠的物质的量多 【答案】C 【详解】A．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中氢离子物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，A错误； B．pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度是pH=2的盐酸溶液中的0.1mol/L÷0.01mol/L=10倍，B错误； C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，数目增多，NH3·H2O数目减少，增大，C正确； D．等体积、等pH盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其浓度大于盐酸，则醋酸溶液中溶质的物质的量大于盐酸，醋酸所需氢氧化钠的物质的量多，D错误； 故选：C。 3．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【详解】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 4．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A．加入Al能产生H2的溶液 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 【答案】D 【详解】A．Al可与强酸或强碱反应生成氢气，故加入Al能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A错误； B．由水电离出的，即水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液，B错误； C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水中，硫酸中，因氨水为弱碱，故氨水过量，混合后溶液呈碱性，C错误； D．pH=3的醋酸中和pH = 11的氢氧化钠中，等体积混合，因醋酸为弱酸，故醋酸过量，混合后溶液呈酸性，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)常温下，下列叙述不正确的是 A．等体积等浓度的盐酸、醋酸与足量的锌反应时，在相同条件下产生氢气的体积相同 B．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m大于n C．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得混合溶液的pH>4 D.向pH=1的稀中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小 【答案】C 【详解】A．等浓度等体积醋酸溶液和盐酸物质的量相等，与足量锌粒反应，产生氢气的体积相等，A正确； B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，稀释促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，B正确； C．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合，铵根离子和一水合氨浓度变为原来的二分之一，则二者比值不变，温度不变，则Kb不变，OH-浓度不变，c(H+)=10-4mol/L不发生变化，pH=4，C错误； D．，向pH=1的稀中逐滴加入pH=8的稀氨水，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故比值减小，D正确； 答案选C。 6．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90mL A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液，故B正确； C．使用酸式滴定管时,左手握滴定管,其无名指和小指向手心弯曲,轻轻地贴着出口部分,用其余三指控制活塞的转动，故C错误； D．滴定管0刻度线在最上面，液面读数为16.90mL，故D正确； 选C。 7．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 B．用托盘天平称取固体 C．用量筒量取盐酸 D．用试纸测出某溶液为 【答案】A 【详解】A．滴定管的精确度为，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故A正确； B．托盘天平的精度为，故B错误； C．量筒的精度是，可以用量筒量取盐酸，故C错误； D．用试纸测出的溶液为整数，故D错误； 故答案为：A。 8．(24-25高二上·四川攀枝花第七高级中学校·期中)下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯活塞滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．规格为25.00ml的滴定管，从“0”刻度放出所有液体，液体体积为25.00ml 【答案】B 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00ml，D错误； 故选B。 2、 填空题 1.(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： 。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 ①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D． ②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为 。 【答案】(1) ① BCD (2)22.60 (3)0.2000 (4) C 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 144 【详解】（1）碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①； A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A不选； B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B选； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D选； 故答案为：BCD； （2）滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：22.60； （3）三次滴定消耗的体积为：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为=0.2000mol•L-1，故答案为：0.2000； （4）①I2溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要在酸式滴定管中，则排放滴定管尖嘴处的气泡的方法为C，故答案为：C； ②I2能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准I2溶液滴定含有SO2的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应为I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，则n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100mol⋅L-1×0.0225L=0.000225mol,m(SO2)=nM=0.000225mol×64g/mol=0.0144g=14.4mg,所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=144mg/L，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144。 2．(24-25高二上·四川遂宁射洪四川射洪中学校·期中)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”实验测定其浓度。 ①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。 ②配制0.01 mol·L-1 I2标准溶液…… ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。 请回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是 。 (2)碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行 、洗涤、润洗。 (3)步骤③达到滴定终点的判断： 。 (4)已知实验数据如下表： 实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．起始读数时平视，终点读数时仰视 【答案】(1)淀粉溶液 (2) 酸式 检漏(或查漏) (3)当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色。 (4)0.038 mol·L-1 (5)BC 【分析】用碘标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3，可根据反应完全后，I2不再消耗，I2遇淀粉溶液变为蓝色进行判断。进行氧化还原反应滴定时，酸性、氧化性溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，滴定管在盛装溶液前要使用待装液润洗，以减少实验误差。为减少实验误差，要多进行几次平行实验，根据消耗标准溶液的平均体积计算待测溶液的物质的量浓度。根据操作对消耗标准溶液的体积大小分析实验误差。 【详解】（1）由于碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，因此可以使用淀粉溶液作指示剂，来判断滴定终点； （2）碘单质水溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛装在酸式滴定管中；加标准液之前必须对滴定管进行查漏，然后再进行洗涤、用待装的标准液润洗； （3）待测未知浓度的Na2S2O3在锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，随着I2标准溶液的滴入，溶液中Na2S2O3越来越少，当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，说明Na2S2O3反应完全，此时不再滴加标准溶液，滴定达到终点； （4）进行滴定，三次消耗的I2标准溶液的体积分别是19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍弃，则平均消耗标准溶液体积为V(I2)==19.00 mL，n(I2)=c·V=0.01 mol/L×0.019 L=1.9×10-4 mol，根据反应I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6中反应转化关系可知：n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×1.9×10-4 mol=3.8×10-4 mol，由于溶液体积是10.00 mL，故该溶液的浓度为c(Na2S2O3)== 0.038 mol·L-1； （5）A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，则标准溶液被稀释，滴定消耗标准溶液的体积偏大，由此计算的待测溶液浓度偏高，A不符合题意； B．若在滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致滴定消耗标准溶液的体积偏小，由此计算的待测溶液浓度偏低，B符合题意； C．若装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，则会导致消耗标准溶液的体积读数偏小，由此计算的待测溶液浓度偏低，C符合题 D．若起始读数时平视，终点读数时仰视，则消耗标准溶液的体积读数偏大，由此计算的待测溶液浓度偏高，D不符合题意； 故合理选项是BC。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $