1.3 氧化还原反应 （第一课时 概念及电子转移表示）-2025-2026学年高一上学期化学同步讲义人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学氧化还原反应的概念及电子转移表示，从得失氧、化合价升降到电子转移多角度进阶解析，梳理氧化剂与还原剂等核心概念关系，明确与四种基本反应类型的联系，通过双线桥和单线桥法构建电子转移表示模型，形成完整知识支架。 资料以思维导图统领结构化学习，融合课本思考与讨论实例（如银饰变黑反应分析），通过概念辨析和分层考点练习（概念判断、电子转移表示等）培养化学观念与科学思维，课中辅助教师引导学生证据推理，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用能力。

第一章 物质及其变化 课题3 氧化还原反应 （第一课时 概念及电子转移表示） 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 一、课本【思考与讨论】p20参考答案： （1） 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 （2）2+2+2 23+32+32 由上述反应前后元素的化合价比较可知，两个反应均存在元素化合价变化。 （3）氧化反应：→O2、O→O2，碳元素化合价升高；还原反应：O→、 2O3→,铜元素、铁元素化合价均降低。 二、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 CO 氧化反应 失去氧的物质 Fe2O3 还原反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 3．从电子转移的角度 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到－1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应 在这个反应中，发生了电子的得失 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，C12被还原 在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 4.概念辨析： （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 （3）结论： ①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 3、 氧化还原反应的基本概念 1.概念和特征、本质 （1）概念：凡是有元素化合价变化(升降)的化学反应称之为氧化还原反应。 （2）特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。（用于判断一个反应是否是氧化还原反应的标准） （3）本质：氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 2.氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：元素化合价降低，得到电子的反应物； （2）还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。 3.氧化性和还原性 （1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性。 （2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有还原性。 4.氧化反应和还原反应 （1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应。 （2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。 5.氧化产物和和还原产物 （1）氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） （2）还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物 6.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等； ④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等； ③某些非金属单质：H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 7.氧化还原反应概念间的关系 四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 五、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 2．单线桥法 一、氧化还原反应的相关概念之间的关系 二、电子转移的表示方法 1．双线桥法： 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况——表示谁变谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式： 2．单线桥法： 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况——表示谁给谁。 （1）画法——三步骤 （2）通式： 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。( ) （2）ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。( ) （3）反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( ) （4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( ) 【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× 考点一：氧化还原反应的基本概念 1．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 2．下列叙述中正确的是 A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 【答案】C 【详解】A．氧化剂中被还原的元素得到电子，但并非所有元素都参与得电子，A错误； B．还原剂作为被氧化的物质，只能是反应物，无法成为产物，B错误； C．还原剂被氧化，其对应元素的化合价必然升高，C正确； D．电子应从还原剂（失电子）转移到氧化剂（得电子），D错误； 故答案选C。 3．我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】D 【详解】A．Ag从0价（单质）→+1价（Ag2S），被氧化，是还原剂，A错误； B．O2从0价→ -2价（H2O），被还原，是氧化剂，B错误； C．H2S中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．H2S中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，D正确； 故选D。 考点二：氧化还原反应的分析方法 4．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中转移电子数目为2，正确表示方法为，A错误； B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，正确表示方法为，B错误； C．浓硫酸与硫化氢反应时，浓硫酸是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢是还原剂，硫是氧化产物，正确表示方法为，C错误； D．KMnO4受热分解，Mn元素的化合价由+7价降至K2MnO4中+6价、MnO2中+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，反应中共转移4e-，电子转移方向和数目表示为，D正确； 故选D。 5．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．反应为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，S发生歧化反应：2个S从0价→-2价，1个S从0价→+4价，电子转移方向和数目为，故A错误； B．反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3中N元素失电子化合价由-3升高为0，NO2中N元素得电子化合价由+4降低为0，电子转移方向和数目为，故B错误； C．反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素得电子化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，电子转移方向和数目为，故C错误； D．反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe元素化合价由0升高为+3，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，电子转移数目6e⁻，方向从Fe指向Cl，故D正确； 选D。 6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，电子转移方向应该是指向，１个原子失去２个电子，４个原子失去８个电子，A错误； B．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，原子失去４个电子，B错误； C．单质化合价升高至价，铁离子化合价降低，电子由转移至中的铁离子，C正确； D．氯酸钾中氯元素的化合价应从降到，得到12个电子，氧元素的化合价从升高到0，失去电子数是12个，D错误； 综上，答案是C。 考点三：氧化还原反应的判断及与基本反应类型关系 7．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaCO₃分解为CaO和CO₂，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．Mg（0价→+2价）被氧化，C（+4价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．Na₂O与H₂O反应生成NaOH，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为：B。 9．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 一、单选题 1．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3 【答案】B 【详解】A．该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2．氧化还原反应的本质是 A．有氧元素参与反应 B．有电子转移 C．物质状态发生变化 D．质量保持不变 【答案】B 【详解】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。 答案选B。 3．下列叙述中，正确的是 A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可能没有电子转移 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 【答案】B 【详解】A．有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气变为臭氧，A错误； B．化合价变化是氧化还原反应的特征，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，B正确； C．电子转移是氧化还原反应的本质，在氧化还原反应中一定有电子转移，C错误； D．氧化还原反应中，可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，D错误； 答案为B。 4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（    ） A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 【答案】A 【分析】根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。 【详解】H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2S→S为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案选A。 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A．4NH3+5O24NO+6H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。 【详解】A．4NH3+5O2 4NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选； B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选； D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选； 故选A。 6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】A 【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误； C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。 答案选A。 7．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，HCl被还原，故B错误； C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 中，HCl中Cl化合价上高，HCl被氧化，故C正确； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 8．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应同时在一个反应中，在CuO+H2Cu+H2O反应过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生氧化反应，A错误； B．置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B错误； C．反应前后氧元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确； 故选：D。 9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2 C．CO+CuO=CO2+Cu D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【答案】D 【详解】A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A；     B．2NO+O2=2NO2，N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B； C．CO+CuO=CO2+Cu，Cu、C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选C； D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选D； 选D。 10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误； C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误； D. 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 答案选A。 二、填空题 11．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3 (1)其中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于置换反应的是 。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。 【答案】(1) ①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③ 【分析】①CO2+C2CO属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不是离子反应； ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于离子反应； ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应； ④2CO+O22CO2属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑥CuO+COCu+CO2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑦2H2O2H2↑+O2↑属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑧CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应； 【详解】（1）其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤； （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧； （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦； （4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。 12．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A的化学式是 。 (2)该反应中发生氧化反应的物质是 ，理由是 。 (3)若生成4分子NH3，转移电子数为 个。 (4)用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 【答案】 KHCO3 KCN KCN中C由＋2价升高为＋4 8 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3； （2）反应KCN＋H2O2＋H2O= KHCO3＋NH3↑，KCN中C由＋2价升高为＋4，被氧化发生氧化反应，故发生氧化反应的物质是KCN； (3) 反应KCN＋H2O2＋H2O= KHCO3＋NH3↑转移的电子数为2，若生成4分子NH3，转移电子数为8个； (4) 反应KCN＋H2O2＋H2O= KHCO3＋NH3↑，KCN中C由＋2价升高为＋4，H2O2中O由-1价变为-2价，转移电子数为2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为。 13．实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请根据上述方程式回答下列问题： (1) 元素被氧化，发生氧化反应的物质是 。 (2)生成2分子Cl2，转移电子数为 个。 (3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) Cl(氯) HCl (2)4 (3) 【详解】（1）根据反应方程式分析：反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，Mn元素被还原，部分Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl元素被氧化，发生氧化反应的物质为HCl，故答案为：Cl(氯)、HCl； （2）生成1个Cl2转移2个电子，则生成2分子Cl2转移4个电子，故答案为：4； （3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 课题3 氧化还原反应 （第一课时 概念及电子转移表示） 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 一、课本【思考与讨论】p20参考答案： （1） 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 （2）2+2+2 23+32+32 由上述反应前后元素的化合价比较可知，两个反应均存在元素化合价变化。 （3）氧化反应：→O2、O→O2，碳元素化合价升高；还原反应：O→、 2O3→,铜元素、铁元素化合价均降低。 二、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 反应 失去氧的物质 反应 结论：一种物质 发生氧化反应，必然有一种物质 发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价 ，发生还原反应；碳元素化合价 ，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价 ，发生还原反应；铁元素化合价 ，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的 发生变化是氧化还原反应的重要特征。 3．从电子转移的角度 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子 1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子 1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到 价，Na失电子被氧化，Na发生了 ；反应中氯元素的化合价从0价降低到 价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了 在这个反应中，发生了 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到 价，H2被 ；氯元素的化合价从0价降低到 价，C12被 在这个反应中，发生了 ，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 4.概念辨析： （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子 电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子 电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对 的物质发生氧化反应，共用电子对 的物质发生还原反应。 （3）结论： ①有 (电子 或共用电子对 )的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是 。 三、氧化还原反应的基本概念 1.概念和特征、本质 （1）概念：凡是有元素化合价 的化学反应称之为氧化还原反应。 （2）特征：元素的 在反应前后发生了变化。（用于判断一个反应是否是氧化还原反应的标准） （3）本质：氧化还原反应的实质是 (得失或偏移)。 2.氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：元素化合价 ，得到电子的反应物； （2）还原剂：元素化合价 ，失去电子的反应物。 3.氧化性和还原性 （1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有 。 （2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有 。 4.氧化反应和还原反应 （1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应叫做氧化反应。 （2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应叫做还原反应。 5.氧化产物和和还原产物 （1）氧化产物：还原剂发生氧化反应 的产物（即化合价 的生成物） （2）还原产物：氧化剂发生还原反应 的产物（即化合价 的生成物 6.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等； ④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等； ③某些非金属单质：H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 7.氧化还原反应概念间的关系 四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 五、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 2．单线桥法 一、氧化还原反应的相关概念之间的关系 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。( ) （2）ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。( ) （3）反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( ) （4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( ) 考点一：氧化还原反应的基本概念 1．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 2．下列叙述中正确的是 A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 3．我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 考点二：氧化还原反应的分析方法 4．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 5．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 考点三：氧化还原反应的判断及与基本反应类型关系 7．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 一、单选题 1．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3 2．氧化还原反应的本质是 A．有氧元素参与反应 B．有电子转移 C．物质状态发生变化 D．质量保持不变 3．下列叙述中，正确的是 A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可能没有电子转移 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（    ） A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A．4NH3+5O24NO+6H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 7．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 8．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2 C．CO+CuO=CO2+Cu D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 二、填空题 11．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3 (1)其中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于置换反应的是 。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。 12．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A的化学式是 。 (2)该反应中发生氧化反应的物质是 ，理由是 。 (3)若生成4分子NH3，转移电子数为 个。 (4)用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 13．实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请根据上述方程式回答下列问题： (1) 元素被氧化，发生氧化反应的物质是 。 (2)生成2分子Cl2，转移电子数为 个。 (3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $