第4单元 自然界的水 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 贵州专版）

第四单元综合评价 ( (时间：60分钟满分：60分) 种 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16F一19C1一35.5K一39 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.贵州省下发深化赤水河流域生态保护方案，保护好赤水河生态环境。下列措施中不合理的是 A.企业用水直接排放 B.利用微生物降解有毒有害物质 C.推进生活污水收集管网建设 D.加强入河排污口的监测 2.关于水和过氧化氢的比较，错误的是 A.组成：均由氢、氧元素组成，且氧元素的化合价相同 B.构成：1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原子 C.性质：在一定条件下均可以通过分解反应获得氧气 D.联系：过氧化氢可以分解转化为水 de i 3.我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒元素的化合价 是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 4.下列化学用语正确的是 A.4个氢原子：H B.二氧化碳中碳元素的化合价：CO2 C.硫酸根离子：SO, D.氯原子的结构示意图 封 5.湄潭翠芽是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C,H4N2O3)的物质。下列说法正确的是 A.茶氨酸属于氧化物 B.茶氨酸由四种元素组成 C.茶氨酸中氧元素质量分数最大 D.茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1：2 6.空间站里常通过电解水制取O2供给航天员呼吸，该反应的微观示意图和装置模拟图如图所示。下列叙述 错误的是 甲 d分解d O结鱼” ● -- 线 ○氧原子·氢原子 电池 A.该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合 B.空间站里可以用太阳能发电来电解水 C.甲试管内产生的是氢气 D.电解水时产生氢气和氧气的质量比是2：1 7.如图表示在密闭容器中加热一定质量高锰酸钾过程中固体或气体质量的变化情况（已知反应前后物质的 总质量不变)。下列说法中不正确的是 ( ) A.t前未达到反应所需温度 固体或气体质量/g B.曲线b表示生成气体的质量 C.在t1t2时段，固体物质种类最多 D.加热过程中二氧化锰的质量保持不变 1,加热时间 第1页（共4页） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8.(11分)作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了。 (1)认识物质世界需要化学。氧气能支持呼吸和燃烧，写出其化学式： ,画出氧元素的原子结构示意 图： (2)农作物的增产依赖化学。如常用的化肥NHCI、KC、KNO,等，其中“NHCI”中氮元素的化合价为 “KCI”中钾元素与氯元素的质量比为 (填最简整数比)；“KNO3”的名称为 (3)各种新药合成依靠化学。中国自主知识产权的原创抗癌新药西达本胺在全球上市，西达本胺的化学式 为C22H1gFNO2,该物质由 种元素组成，1个西达本胺分子中有个原子，西达本胺中质量分 数最大的元素是 (4)日常生活离不开化学。乙醇(C2HOH)可用作燃料，冬季，许多家庭都会用酒精炉加热火锅。按要求 计算： ①乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②乙醇的相对分子质量为 ③4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 g 9.(11分)某校九年级化学兴趣小组进行了“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。 【活动目标】了解水的净化过程，掌握分离和提纯的基本方法；能以不同学科视角分析并检测水质；关注饮 用水安全。 【活动设计与实施】 任务一：调查参观 I·参观：同学们在老师的带领下参观了当地自来水的生产过程，如图1所示。 取水口 天然水 凝剂 议淀施过选池透韩整浙木池术系 用户 图1 Ⅱ.分析： (1)结合所学知识，同学们深入了解了净水流程及每一步骤的作用。从取水口取水后加混凝剂的作用是 ,图中“( )”处的步骤是 ,经过净化后的 居民用水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 任务二：检测水的硬度 I.测量：同学们选取了硬度作为指标，经查阅资料，得知国家有关水的硬度标准如表。 水质类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以碳酸钙浓度计/(mg·L1) 0~75 75~150 150300 300-450 450~700 (2)同学们取少量自来水在实验室用便携式水硬度检测仪测得该水样的硬度值为328.5g/L,则本地区的 自来水属于 Ⅱ.讨论： (3)水的硬度是水质重要指标之一。使用硬水会给生活和生产带来许多不便，例如 (写1条)。实验室可以通过 的方法降低水的硬度。 (4)请你分析一下长期饮用极软水是否健康及理由： 第2页（共4页） 任务三：自制简易净水器 纱布 (5)同学们经讨论认为，虽然自来水在出厂时已检验合格，但在管道运输中可能会受 小卵石 石英砂 到污染，在家里最好安装净水器。同学们利用所学知识，制作了如图2所示的简 活性炭 易净水器，其中，活性炭的作用是 蓬松棉 【拓展交流】 图2 (6)小组同学对水垢成分产生了浓厚的兴趣，经查阅资料，了解到水垢的主要成分中有碳酸钙，加入醋酸后 会产生二氧化碳气体。同学们在实验室进行实验后收集了一瓶水垢与醋酸反应后的气体，设计了如表 实验，证明气体是二氧化碳。 实验步骤 实验现象 实验结论 该气体是二氧化碳 最后，为了倡导大家共建优良的供水和用水环境，同学们还制作了宣传小报，在社区进行了公益宣讲。 10.(5分)水是生命活动不可缺少的物质。化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净 化过程。其实验过程如图1所示，请回答以下问题。 100f去除率9% 80L1 本悬浮物质 60- 固体B 40 浑浊的加混凝剂A操作I -还原性物质 河水 静置 胶体可操作2液体D操作净化不 20 812162024Fe/(mgL) 图1 图2 (1)自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾[KA1(SO,)m·12H2O]能作混凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有 吸附作用的胶状物氢氧化铝。明矾的化学式中m= (2)操作1中所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。超滤膜原理相当于操作1，膜表面密布许多细小 的微孔，只允许直径 (选填“大于”或“小于”)膜表面微孔孔径的物质通过。 【拓展应用】 (3)某病毒的直径为0.08~0.12m,带有病毒的飞沫直径一般为1~10m。常用的三种口罩过滤孔径 如下。三种口罩在防控病毒过程中最有效的是 (填字母)。 A.普通16层纱布口罩在100m左右 B.单层无纺布口罩在10m左右 C.N95专业口罩在0.1am左右 (4)聚合氯化铁可处理污水中的悬浮物质和还原性物质。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水的结果如图2所 示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁[以Fe/(mg·L1)计算]的最佳范围约为 mg·L1。 11.(7分)(1)化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 ①两个氢氧根离子： ②保持二氧化碳化学性质的最小粒子： ③标出氯化铁中铁元素的化合价： (2)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ①图1中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，则表示化合物的是 ,表示由多种单质形成的混合 物的是 。 （均填字母) 49 818183 8 y C 图1 图2 第3页（共4页） ②金属铟()主要用于生产TO靶材，一种用来制作液晶显示器和触摸屏的材料。如图2为钢原子的结构 示意图，铟元素在化合物中通常显 价，它和氯元素形成的化合物的化学式为 12.(5分)如图，图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，图3是以硫元素的化合价为 纵坐标，含硫元素物质的类别为横坐标绘制的价类二维图。请根据图中信息填空。 ↑化合价 +6 +4 TB IC 16 0 硫 A氧其他物质类别 化化合 32.06 物物 图1 图2 图3 (1)图1中硫元素的相对原子质量为 ,图2中n的值为 (2)图3中A点表示的物质类别是 ;丹霞地貌的红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组 成，石膏的主要成分为硫酸钙，该物质在价类图中的位置是 点。 (3)图3中B点表示的物质与氧气在一定条件下反应可以生成E,这是工业上制硫酸的一个重要反应，则 该反应的符号表达式为 13.(7分)为探究水的组成及变化，兴趣小组同学利用如图1装置进行电解水实验，先在电解水装置的玻璃管 里加满水，再接通直流电源。[提示：CO2能与Ca(OH)z反应生成白色沉淀CaCO3] 时间/s1 1586 -5%NaOH 1500 ×1028 ·-10%NaOH 1000 解电极 234 500 450 566 1382 正极 负极 9 12电压/V 图1 图2 【实验现象】 (1)通电后，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在（选填“a”“b”或“c”)处。 (2)切断电源后，打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到的现象是 【实验结论】 (3)本实验得出的结论是 (4)该反应的符号表达式是 【实验改进】 (5)电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压 和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间 如图2所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是 (6)兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验并添加C(OH)2增强水的导电性。连接电源，发现正极附近 出现明显的白色浑浊。小组同学认为可能是采用石墨（组成元素为碳元素）电极电解导致白色浑浊。 同学们用金属铂电极替代石墨电极重复上述实验，一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象，推 测该白色不溶物是CaCO3,电解过程出现浑浊的主要原因是 第4页（共4页）(4)洗手后及时关闭水龙头（合理即可）(5)碘10.(1)氧气(2)馒头钙(3)CO(NH)2(4)塑料耐腐蚀性强（合理即可） 11,(1)元素(2)蔬菜（或水果，合理即可）(3)D(4)作催化剂(5)2H,十0，点燃2H,0 易错专攻 12.(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【点拨】(2)C0、CO2、碳酸盐都不是有机物；(3)蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味； (5)天然物质、工业生产的物质均属于化学物质。13.D 综合评价答案 第一单元综合评价 1.D2.C3.D4.B5.A6.C7.D8.(1)B(2)量筒和胶头滴管(3)AEG将试管从底部往上套，套到离试管口约号处 (4)试管刷玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(5)CD(6)用湿抹布扑灭(7)大于(8)液体倒流沾污试剂 或腐蚀橡胶帽9.(1)易溶于水(2)物理化学(3)在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成10.(1)向着手心 倒放(2)B(3)①三分之一②预热外焰(4)试管刷试管架11.(1)引起火灾(2)瓶口残液流下，腐蚀标签(3)试管 破裂(4)污染试剂或损伤手(5)量取液体体积偏大12.(1)烧杯内有一定量的空气，空气中含有支持燃烧的氧气(2)B用火 柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，说明白烟具有可燃性，而水蒸气和二氧化碳均不具有可燃性，石蜡固体具有可燃性(3)C(4)外焰 (5)①A②在空间站里，重力很小，燃烧生成的气体向各个方向运动的趋势相同，不管蜡烛的方向朝向哪里，它的火焰都近似球形； 地面燃烧生成的气体在浮力作用下向上运动，拉长了火焰13.【实验现象】澄清石灰水变浑浊【小组讨论】在火焰上方罩一个干燥 的烧杯，看是否有水雾形成【得出结论】二氧化碳水【进行实验】相同烛芯长度、不同蜡烛高度(1)氧气体积分数(2)氧气体 积分数和蜡烛高度相同时，烛芯长度越大，蜡烛在集气瓶中燃烧的时间越短(3)实验1中，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭 (4)随着氧气体积分数的增大，烛芯长度变大对燃烧时间的影响大于蜡烛高度变小对燃烧时间的影响 第二单元综合评价 1.B2.D3.B4.D5.D6.C7.A8.(1)混合物(2)氧气(3)常温下氮气的化学性质不活泼(4)物理变化9.(1)推广 清洁能源（或对工厂废气进行处理后再排放或汽车安装尾气净化装置等）(2)C(3)10月2日(4)一氧化碳难溶于水(5)二 氧化硫会形成酸雨，腐蚀建筑物（或一氧化碳有毒，会危害人体健康或可吸入颗粒物会影响人体呼吸系统等，合理即可）10.(1)①使氧 气充分反应②防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气铁十氧气点懋四氧化三铁(2)氧气的浓度不同(3)①反应条件都为点燃（或 反应物都有氧气或都是氧化反应等，合理即可)②硫十氧气点燃二氧化硫(4)①防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂 ②硫燃烧实验中水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，而细沙不能吸收二氧化硫气体(5)①二氧化硫石蜡（或酒精） 四氧化三铁②剧烈燃烧，发出白光，生成大量白烟，放出热量③活泼11.(1)不易溶于水且不与水反应(2)防止加热时试管内 的粉末状物质进入导管高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气分解反应(3)BD(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃，则已集满(5)①超氧化钾十水→氢氧化钾十氧气②左瓶中的水是反应物，右瓶中的水检验氧气放出的速率12.(1)检查 装置气密性红磷十氧气点戀五氧化二磷(2)使实验结果更准确且环保(3》红磷燃烧放热，容器内温度升高，气体膨胀，压强增大 (4)不相似(5)20.4%(6)增大反应物的接触面积，使发热剂与氧气充分接触，从而使氧气消耗更彻底13.(1)质量和化学性质 (2)过氧化氢在上海青叶的催化作用下分解产生大量氧气，且同时放出热量，温度升高，促使试管内压强快速增加(3)过氧化氢 上海青叶，水十氧气(4)反应相同时间收集到水的体积(5)偏小(6)三次实验获得的水的体积相同：催化剂只能改变反应速率， 不会改变生成物的质量，因为参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相同，即水的体积相同 第三单元综合评价 1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.(1)①He②2S③0(2)①1个铜离子带2个单位的正电荷②2个硅原子 9.1)6(2)中子数(3)C+0.点0，（4)植物的光合作用5)AB10.1)非金属1326.98(2)阴离子8(3)BC (4)B(5)失去四11.(1)①9.012②原子的质子数不同③最外层电子数④钠（或镁或铝）⑤门捷列夫⑥14(2)①红 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的脱脂棉团上，与水结合生成氨水，氨水使酚酞溶液变红②BC分子 种类12.(1)原子(2)氧分子之间有间隔，受压时分子间的间隔缩小(3)①分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外②之间 间隔变大，导致部分气体膨胀逸出③氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出13.【进行实验】甲烧杯溶液变红， 乙烧杯溶液无变化作对比分子在不停地运动(1)滤纸条由右向左依次变红(2)实验过程中将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓 氨水滴到了滤纸上(3)棉纱布D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(4)节约试剂：能验证温度对分子运动的影响 第四单元综合评价 1.A2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.(1)O (2)一378：71硝酸钾(3)五48碳(4)①4：1②46 ③2.49.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清投药消毒混合物(2)硬水(3)洗衣服洗不干净等蒸馏(4)不健 康：因为长期饮用极软水会使人体缺少必要的矿物质(5)吸附水中的色素和异味(6)将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石 灰水变浑浊10.(1)2(2)漏斗小于(3)C(4)18~2011.(1)①2OH-②CO2③FeCL3(2)①DB②+3InCL3 12.(1)32.066(2)单质D(3)S0,+0,一定条件 SO313.(1)c(2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热(3)水由氢元素和氧 元素组成（④H,0通电H,十0,5）浓度为10%的Na0H溶液，12V电压(6)电解水生成氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二 氧化碳又与Ca(OH):反应生成白色沉淀 阶段综合评价（一）[九上期中] 1.A2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.(1)在不断运动(2)化合物十1(3)物理变化(4)吸附(5)元素(6)20 第21页（共24页） 9.(1)原子不显电性，电子带负电(2)ABD(3)几乎不影响电子的质量远比α粒子小得多(4)质子(5)ACD(6)不可行：发 生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变10.()KMO,加势K,MnO,十MnO,十O。分解 ①④酒精灯导管口的气泡连续均匀冒出先撤离导管再熄灭酒精灯收集的气体更纯净(2)②(3)澄清石灰水变浑浊 C+0,点燃C0,11.(1)940.08(2)B.C(3)C18(4)B(5)CaF,12.1)过滤(2)活性炭色素和异味(3)①石英砂 ②混合物13.(1)增强水的导电性(2)左侧气体燃烧，发出淡蓝色火焰，右侧气体使木条燃烧得更旺(3)H、0(4)铜与氧气发 生反应(5)电压(6)其他条件相同时，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水速率越快：其他条件相同时，电压越高，电解水速率越快 (7)温度（或加入氢氧化钠溶液的体积等） 第五单元综合评价 1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.D8.(1)①氢气在氧气中燃烧，生成氧化氢气体（合理即可）②反应前后各原子的种类和数 目均不变（合理即可）(2)2542(3)①C十O2 点燃C0,(合理即可)②2H,0通电2H。+0.+③2Hg0△2Hg十0.+ ④3Fe+4H,0商温Fe,0.十4H9.(1)95.95 (2) C0,H,0(3)2CH,OH+30,点燃2C0,十4H,0(4)低温，高效，长寿 D 命催化10.1)4P+50,点燃2P,0,(2)2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0.↑(3)2H0,M02H,0+0.↑(43Fe+20, 点燃Fe,0,5)2H,0通电2H↑+0，+ (6)①Na0+H0-2NaOH②2NaO2+2H,O—4NaOH+O2↑③2NaO2+ 2CO2—2Na2CO3+O2(7)① ②CH,+20,点燃c0,+2H,011.(1D2NaCI+2H,0通电2Na0H+CL↑+H:↑ 88 800℃ (2)FeCla (3)TiCk+2Mg-Ar Ti+2MgC。作保护气(4)2H,十C0一定条件CH,OH化合反应12.(1)防止锥形瓶受热 炸裂平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出向右偏转会(2)稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小 (3)反应物、生成物中均无气体(4)部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中(5)氧气化学性质比氨气和二氧化碳活泼，镁 先与氧气反应，因此与二氧化碳和氮气反应的量较少或不反应，无法看到黑色和淡黄色固体 (6)解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg十O,点槛2Mg0 48 80 0.6g x 48_0.6gx=1g 80=x 答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 13.(1)超氧化钾超氧化钾作为生氧试剂的生氧速率比超氧化钠作为生氧试剂的生氧速率波动要小，且使用时间较长，氧气浪费 较少(2)①A打开，B闭合②黄色变为白色(3)化学(4)待试管中的水排净后，将试管移出水面，然后将一根带火星的木条伸 入试管内，若木条复燃，证明装置中所收集气体为氧气 第六单元综合评价 1.C2.B3.B4.A5.B6,D7.C8.(1)6(2)金刚石石墨活性炭碳原子的排列方式不同(3)①C0+Cu0△ C0,+Cu②H,C0-H:0+C0,↑9.1)Ca(0H):+C0,CaC0↓+H,0(2)C0,H,0(3)2C0.+6H:3MPa.240 催化剂 C,HOH十3H2O(4)22:3(5)有助于实现“碳中和”（合理即可）10.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)反应物状态和反 应条件(3)C二氧化碳能够溶于水，且二氧化碳的密度比空气大将装置中导管上的乳胶管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至 形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气(4)澄清石灰水(5)能够控制反应速率(6)A(7)氧气：氧气从 a端进入，将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，说明已收集满了氧气。（合理即可）11.【提出猜想】CO2、CO(1)黑色粉 末逐渐变为红色(2)二(3)氯化钯试纸变蓝色，澄清石灰水变浑浊(4)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对木炭与氧化铜 反应产物检验产生干扰(5)不需要；实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染(6)5 12.(1)CaC0,高温Ca0+C0,+(2)CH,十20，点燃C0.十2H,0在点燃的条件下，甲烷分子分解为碳原子，氢原子，氧分子分解为 氧原子，每1个碳原子和2个氧原子重新组合成1个二氧化碳分子，每2个氢原子和1个氧原子重新组合成1个水分子(3)光合作 用CO,十HO一HCO,(4)2NOH十CO一NaCO,十HO13.(1)D(2)①湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸 花不变色②二氧化碳的密度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧③不能：有可能是通入的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊 (3)b.增大且保持不变c.燃着的小木条①有二氧化碳气体生成二氧化碳溶于水②可以 第七单元综合评价 1.A2.D3.A4.C5.B6.C7.C8.(1)可燃物(2)降低温度至可燃物的着火点以下(3)AD(4)①隔离（阻断）可 燃物②隔绝空气9.☑)①碳，氢元素甲烷分子②CH,十H,十O,催化剂CH,OH十H:0322)①在催化剂的作用下，甲醇 分子分解为碳原子，氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳 原子重新结合成1个二氧化碳分子②CH,OH+H:0催化剂3H十C0.3:2(或22：3)）(3)生成物是水，环保无污染 10.1)2KMn0,△KMnO,十MnO,十O,个将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气集满甲中白磷不燃烧，乙中白磷 第22页（共24页）