第2单元 空气和氧气 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 贵州专版）

第二单元综合评价 (已 (时间：60分钟满分：60分) 细 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.贵州省作为国家生态文明试验区，下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是 A.禁止露天焚烧秸秆 B.发展燃煤火力发电 C.推广新能源公交车 D.限制燃放烟花爆竹 班 2.下列对空气相关叙述正确的是 A.空气中氨气的质量分数为78% B.氧气支持燃烧，可以作燃料 C.稀有气体不与任何物质发生反应 D.空气是一种宝贵的自然资源 3.目前未计入空气质量指数监测项日的是 A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.臭氧 4.关于物质燃烧的现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生浓厚的烟雾 !弥 B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 b 批 C.木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 5.下列关于催化剂的说法正确的是 A.催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变 B.二氧化锰可作任何反应的催化剂 C.没有催化剂就不能进行化学反应 D.催化剂不能改变生成物的质量 6.下列关于氧气制取和性质实验的分析中，不合理的是 封 A.制取氧气时，始终收集不到较纯的氧气一装置漏气 B.铁丝在氧气中燃烧时，将铁丝盘成螺旋状的目的一增大铁丝的受热面积 C.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部炸裂一用于引燃的火柴过长 D.给试管里的固体加热时，试管炸裂一试管口未略向下倾斜 7.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。过量的蜡烛和红磷 氧气体积分数/ 200 分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是( 18 16 ①蜡烛燃烧过程中，点时容器内氮气体积分数为84%；②红磷燃烧过程中，b点和c点时容 14 12 器内物质种类相同；③燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多；④若将足量蜡烛和 105 60203 红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%。 A.②③ B.③④ C.①②③ D.②③④ 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8.(4分)航天员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、 的 20%以上的氧气以及少量二氧化碳。 (1)“人造空气”属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“人造空气”中供给呼吸的物质是 (3)氮气还可以在食品包装袋中大量填充，主要原因是 (4)向装有“人造空气”的集气瓶中通入一些稀有气体及其他气体来接近真正空气的组成，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 9.(6分)贵阳某化学小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。 任务一：认识空气质量检测的意义 空气中某些成分的含量过高就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况， 以便空气被污染时能及时采取对应措施。 第1页（共4页）》 (1)请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施： 任务二：认识微型空气质量“检测站” (2)下列物质属于检测范围内的有害气体的是 (填字母)。 A.PM2.s B.氩气 C.二氧化氮 D.氮气 任务三：微型空气质量“检测站”的使用 小组的同学们利用如图所示微型空气质量检测仪检测贵阳市内某区域空气质量。小组同学对该区域 进行了连续两天的空气质量检测，情况如表。 污染物 盒一太阳能板 日期 空气质量指数 空气质量指数级别 检测箱 可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳 图一显示屏 10月1日 72 82 6 82 二级 6 21 微型空气质量检测仪 10月2日 19 13 一级 (3)这两天中空气质量更好的是 (4)已知10月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量指数日报，发现含量变化不大的物质是 (填名称)。据此猜测该物质具有的物理性质是 (5)选择上述一种污染物，说说它的危害： (答一点即可)。 10.(14分)氧气能与很多种物质反应，如图是硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧。 铁丝 (1)从操作角度： ①三种物质点燃后都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，目的是 ②铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 。写出此反应的文字表达式： (2)从现象角度：硫、木炭在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃 烧，它们在氧气中燃烧的现象与在空气中燃烧现象不同的原因是 (3)从反应角度： ①三个反应有多个共同点，如都属于化合反应、都放热 (写一条)。 ②写出硫在氧气中燃烧的文字表达式： (4)从装置角度：实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同。 ①铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是 ②铁丝燃烧实验中，瓶底的水可用细沙代替，而硫燃烧实验中却不能，其原因是 (5)小明同学对常见的氧气反应进行了如图所示整理。（部分反应条件已略去） ⑧ a+硫 红磷+ Y 五氧化二磷) 氧6 二氧化碳 d 和水 c+铁 ⑦ ①写出下列各物质的名称：X ,Y 第2页（共4页） ②描述反应d的实验现象： ③由图可知，氧气是化学性质比较 的气体 11.(8分)气体的实验室制取是学生必备的一种基本实验技能，请根据下列常见的气体制取装置回答问题。 山 超氧化钾 -出气口 固定胶带 (1)实验室能用排水法收集氧气，是因为氧气 (2)若用高锰酸钾制取氧气，装置A中还缺少棉花，其目的是 写出该反应的文字表达式： ,其基本反应类型是 (3)实验室用过氧化氢制取并收集较纯净的氧气所选的装置是 (填字母)。 (4)用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 (5)自制简易供氧器，如图F。 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，常温下能与水反应生成氢氧化钾和氧气，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①超氧化钾与水反应的文字表达式为 ②装置F是一个自制简易供氧器，左右两瓶中均有水，其作用分别是 12.(7分)化学兴趣小组同学对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究和再认识。 压强/kPa 110 弹簧夹 电热丝 弹簧夹 103.15A 100 90 43 D3.17 磷 0100200300400500600700 次 时间/s 图1 图2 图3 (1)如图1所示，利用红磷燃烧测空气中氧气含量，为了确保实验成功，在装试剂之前应先 ,红磷燃烧的反应文字表达式为 改进一：点火方式改进 (2)如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是 (写一点)。 改进二：测量方式改进 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压 强变化，其变化情况如图3所示。 (3)BC段压强增大，原因是 (4)如果用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3 (选填“相似”或“不相似”)。 改进三：反应原理的创新 (5)小明发现暖贴里的发热剂是通过吸收水和氧气发生反应放热的，他利用发热剂测定空气中氧气含量 (如图4)，记录数据如表。他测得空气中氧气的体积分数约为 弹簧夹 弹簧夹 实验前的体积 实验后的体积 瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 足量 足量 发热剂 水 250mI 160ml 109ml 发热剂 图4 图5 第3页（共4页） (6)小红改进了小明的实验（如图5），将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周进行实验，这样 做的理由是 13.(7分)某兴趣小组对催化剂产生浓厚兴趣，阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了用二氧化锰作为催化 剂，还可以用氧化铜、铁锈、红砖粉末、某些蔬菜水果等物质作为催化剂。为此，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 ①很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用： ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 【实验操作】 a.在27.8℃、100.7kP时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取2.0g植 物碎末放入具支试管中； b.用量筒量取2L3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集 数据； c.更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验操作a和b; d.不加入植物碎末，重复实验操作a和b,做空白实验； e.将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 压强/kPat 125 一空白 120 一苹果皮 压强传 115 苹果肉 感器 110 上海青叶 105 +上海青杆 100 0 200400 600时间/s 催化剂 图1 图2 图3 【交流反思】 (1)由图2可知，催化效果最好的是上海青叶。如需验证上海青叶可作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需 设计实验证明其 不变。 (2)上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【实验操作】 小雅同学用如图3装置探究上海青叶质量对过氧化氢溶液分解的催化效果。设计方案和实验数据如表所 示，在27.8℃、100.7kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g,均与10mL3%过氧化氢溶液 反应。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 待测数据 实验1 10mL3% 粉末状上海青叶1g 实验2 10mL3% 粉末状上海青叶2g 实验3 10mL3% 粉末状上海青叶3g 【交流反思】 (3)用上海青叶催化过氧化氢溶液分解的文字表达式为 (4)上述实验测量的“待测数据”是 (5)在读取量筒刻度时，小雅同学因为粗心，仰视读数，最终测得氧气体积 (选填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 (6)实验1、2、3充分反应后，请分析量筒内分别获得的水的体积大小关系并说明理由： 第4页（共4页）(4)洗手后及时关闭水龙头（合理即可）(5)碘10.(1)氧气(2)馒头钙(3)CO(NH)2(4)塑料耐腐蚀性强（合理即可） 11,(1)元素(2)蔬菜（或水果，合理即可）(3)D(4)作催化剂(5)2H,十0，点燃2H,0 易错专攻 12.(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【点拨】(2)C0、CO2、碳酸盐都不是有机物；(3)蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味； (5)天然物质、工业生产的物质均属于化学物质。13.D 综合评价答案 第一单元综合评价 1.D2.C3.D4.B5.A6.C7.D8.(1)B(2)量筒和胶头滴管(3)AEG将试管从底部往上套，套到离试管口约号处 (4)试管刷玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(5)CD(6)用湿抹布扑灭(7)大于(8)液体倒流沾污试剂 或腐蚀橡胶帽9.(1)易溶于水(2)物理化学(3)在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成10.(1)向着手心 倒放(2)B(3)①三分之一②预热外焰(4)试管刷试管架11.(1)引起火灾(2)瓶口残液流下，腐蚀标签(3)试管 破裂(4)污染试剂或损伤手(5)量取液体体积偏大12.(1)烧杯内有一定量的空气，空气中含有支持燃烧的氧气(2)B用火 柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，说明白烟具有可燃性，而水蒸气和二氧化碳均不具有可燃性，石蜡固体具有可燃性(3)C(4)外焰 (5)①A②在空间站里，重力很小，燃烧生成的气体向各个方向运动的趋势相同，不管蜡烛的方向朝向哪里，它的火焰都近似球形； 地面燃烧生成的气体在浮力作用下向上运动，拉长了火焰13.【实验现象】澄清石灰水变浑浊【小组讨论】在火焰上方罩一个干燥 的烧杯，看是否有水雾形成【得出结论】二氧化碳水【进行实验】相同烛芯长度、不同蜡烛高度(1)氧气体积分数(2)氧气体 积分数和蜡烛高度相同时，烛芯长度越大，蜡烛在集气瓶中燃烧的时间越短(3)实验1中，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭 (4)随着氧气体积分数的增大，烛芯长度变大对燃烧时间的影响大于蜡烛高度变小对燃烧时间的影响 第二单元综合评价 1.B2.D3.B4.D5.D6.C7.A8.(1)混合物(2)氧气(3)常温下氮气的化学性质不活泼(4)物理变化9.(1)推广 清洁能源（或对工厂废气进行处理后再排放或汽车安装尾气净化装置等）(2)C(3)10月2日(4)一氧化碳难溶于水(5)二 氧化硫会形成酸雨，腐蚀建筑物（或一氧化碳有毒，会危害人体健康或可吸入颗粒物会影响人体呼吸系统等，合理即可）10.(1)①使氧 气充分反应②防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气铁十氧气点懋四氧化三铁(2)氧气的浓度不同(3)①反应条件都为点燃（或 反应物都有氧气或都是氧化反应等，合理即可)②硫十氧气点燃二氧化硫(4)①防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂 ②硫燃烧实验中水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，而细沙不能吸收二氧化硫气体(5)①二氧化硫石蜡（或酒精） 四氧化三铁②剧烈燃烧，发出白光，生成大量白烟，放出热量③活泼11.(1)不易溶于水且不与水反应(2)防止加热时试管内 的粉末状物质进入导管高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气分解反应(3)BD(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃，则已集满(5)①超氧化钾十水→氢氧化钾十氧气②左瓶中的水是反应物，右瓶中的水检验氧气放出的速率12.(1)检查 装置气密性红磷十氧气点戀五氧化二磷(2)使实验结果更准确且环保(3》红磷燃烧放热，容器内温度升高，气体膨胀，压强增大 (4)不相似(5)20.4%(6)增大反应物的接触面积，使发热剂与氧气充分接触，从而使氧气消耗更彻底13.(1)质量和化学性质 (2)过氧化氢在上海青叶的催化作用下分解产生大量氧气，且同时放出热量，温度升高，促使试管内压强快速增加(3)过氧化氢 上海青叶，水十氧气(4)反应相同时间收集到水的体积(5)偏小(6)三次实验获得的水的体积相同：催化剂只能改变反应速率， 不会改变生成物的质量，因为参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相同，即水的体积相同 第三单元综合评价 1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.(1)①He②2S③0(2)①1个铜离子带2个单位的正电荷②2个硅原子 9.1)6(2)中子数(3)C+0.点0，（4)植物的光合作用5)AB10.1)非金属1326.98(2)阴离子8(3)BC (4)B(5)失去四11.(1)①9.012②原子的质子数不同③最外层电子数④钠（或镁或铝）⑤门捷列夫⑥14(2)①红 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的脱脂棉团上，与水结合生成氨水，氨水使酚酞溶液变红②BC分子 种类12.(1)原子(2)氧分子之间有间隔，受压时分子间的间隔缩小(3)①分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外②之间 间隔变大，导致部分气体膨胀逸出③氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出13.【进行实验】甲烧杯溶液变红， 乙烧杯溶液无变化作对比分子在不停地运动(1)滤纸条由右向左依次变红(2)实验过程中将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓 氨水滴到了滤纸上(3)棉纱布D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(4)节约试剂：能验证温度对分子运动的影响 第四单元综合评价 1.A2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.(1)O (2)一378：71硝酸钾(3)五48碳(4)①4：1②46 ③2.49.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清投药消毒混合物(2)硬水(3)洗衣服洗不干净等蒸馏(4)不健 康：因为长期饮用极软水会使人体缺少必要的矿物质(5)吸附水中的色素和异味(6)将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石 灰水变浑浊10.(1)2(2)漏斗小于(3)C(4)18~2011.(1)①2OH-②CO2③FeCL3(2)①DB②+3InCL3 12.(1)32.066(2)单质D(3)S0,+0,一定条件 SO313.(1)c(2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热(3)水由氢元素和氧 元素组成（④H,0通电H,十0,5）浓度为10%的Na0H溶液，12V电压(6)电解水生成氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二 氧化碳又与Ca(OH):反应生成白色沉淀 阶段综合评价（一）[九上期中] 1.A2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.(1)在不断运动(2)化合物十1(3)物理变化(4)吸附(5)元素(6)20 第21页（共24页） 9.(1)原子不显电性，电子带负电(2)ABD(3)几乎不影响电子的质量远比α粒子小得多(4)质子(5)ACD(6)不可行：发 生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变10.()KMO,加势K,MnO,十MnO,十O。分解 ①④酒精灯导管口的气泡连续均匀冒出先撤离导管再熄灭酒精灯收集的气体更纯净(2)②(3)澄清石灰水变浑浊 C+0,点燃C0,11.(1)940.08(2)B.C(3)C18(4)B(5)CaF,12.1)过滤(2)活性炭色素和异味(3)①石英砂 ②混合物13.(1)增强水的导电性(2)左侧气体燃烧，发出淡蓝色火焰，右侧气体使木条燃烧得更旺(3)H、0(4)铜与氧气发 生反应(5)电压(6)其他条件相同时，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水速率越快：其他条件相同时，电压越高，电解水速率越快 (7)温度（或加入氢氧化钠溶液的体积等） 第五单元综合评价 1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.D8.(1)①氢气在氧气中燃烧，生成氧化氢气体（合理即可）②反应前后各原子的种类和数 目均不变（合理即可）(2)2542(3)①C十O2 点燃C0,(合理即可)②2H,0通电2H。+0.+③2Hg0△2Hg十0.+ ④3Fe+4H,0商温Fe,0.十4H9.(1)95.95 (2) C0,H,0(3)2CH,OH+30,点燃2C0,十4H,0(4)低温，高效，长寿 D 命催化10.1)4P+50,点燃2P,0,(2)2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0.↑(3)2H0,M02H,0+0.↑(43Fe+20, 点燃Fe,0,5)2H,0通电2H↑+0，+ (6)①Na0+H0-2NaOH②2NaO2+2H,O—4NaOH+O2↑③2NaO2+ 2CO2—2Na2CO3+O2(7)① ②CH,+20,点燃c0,+2H,011.(1D2NaCI+2H,0通电2Na0H+CL↑+H:↑ 88 800℃ (2)FeCla (3)TiCk+2Mg-Ar Ti+2MgC。作保护气(4)2H,十C0一定条件CH,OH化合反应12.(1)防止锥形瓶受热 炸裂平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出向右偏转会(2)稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小 (3)反应物、生成物中均无气体(4)部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中(5)氧气化学性质比氨气和二氧化碳活泼，镁 先与氧气反应，因此与二氧化碳和氮气反应的量较少或不反应，无法看到黑色和淡黄色固体 (6)解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg十O,点槛2Mg0 48 80 0.6g x 48_0.6gx=1g 80=x 答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 13.(1)超氧化钾超氧化钾作为生氧试剂的生氧速率比超氧化钠作为生氧试剂的生氧速率波动要小，且使用时间较长，氧气浪费 较少(2)①A打开，B闭合②黄色变为白色(3)化学(4)待试管中的水排净后，将试管移出水面，然后将一根带火星的木条伸 入试管内，若木条复燃，证明装置中所收集气体为氧气 第六单元综合评价 1.C2.B3.B4.A5.B6,D7.C8.(1)6(2)金刚石石墨活性炭碳原子的排列方式不同(3)①C0+Cu0△ C0,+Cu②H,C0-H:0+C0,↑9.1)Ca(0H):+C0,CaC0↓+H,0(2)C0,H,0(3)2C0.+6H:3MPa.240 催化剂 C,HOH十3H2O(4)22:3(5)有助于实现“碳中和”（合理即可）10.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)反应物状态和反 应条件(3)C二氧化碳能够溶于水，且二氧化碳的密度比空气大将装置中导管上的乳胶管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至 形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气(4)澄清石灰水(5)能够控制反应速率(6)A(7)氧气：氧气从 a端进入，将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，说明已收集满了氧气。（合理即可）11.【提出猜想】CO2、CO(1)黑色粉 末逐渐变为红色(2)二(3)氯化钯试纸变蓝色，澄清石灰水变浑浊(4)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对木炭与氧化铜 反应产物检验产生干扰(5)不需要；实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染(6)5 12.(1)CaC0,高温Ca0+C0,+(2)CH,十20，点燃C0.十2H,0在点燃的条件下，甲烷分子分解为碳原子，氢原子，氧分子分解为 氧原子，每1个碳原子和2个氧原子重新组合成1个二氧化碳分子，每2个氢原子和1个氧原子重新组合成1个水分子(3)光合作 用CO,十HO一HCO,(4)2NOH十CO一NaCO,十HO13.(1)D(2)①湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸 花不变色②二氧化碳的密度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧③不能：有可能是通入的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊 (3)b.增大且保持不变c.燃着的小木条①有二氧化碳气体生成二氧化碳溶于水②可以 第七单元综合评价 1.A2.D3.A4.C5.B6.C7.C8.(1)可燃物(2)降低温度至可燃物的着火点以下(3)AD(4)①隔离（阻断）可 燃物②隔绝空气9.☑)①碳，氢元素甲烷分子②CH,十H,十O,催化剂CH,OH十H:0322)①在催化剂的作用下，甲醇 分子分解为碳原子，氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳 原子重新结合成1个二氧化碳分子②CH,OH+H:0催化剂3H十C0.3:2(或22：3)）(3)生成物是水，环保无污染 10.1)2KMn0,△KMnO,十MnO,十O,个将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气集满甲中白磷不燃烧，乙中白磷 第22页（共24页）