专题7 溶液（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题7 溶液 考查重点 命题角度 溶液、溶质、溶剂的判断与区分 1. 根据常见实例（如碘酒、盐酸、合金等）判断溶质和溶剂。 2. 判断物质分散于水中形成的是溶液、乳浊液还是悬浊液。 3. 溶液“均一、稳定”特征的理解与应用判断。 溶解过程中的能量变化 1. 根据常见物质（如NaOH、NH₄NO₃、NaCl）溶解时现象判断吸放热。 2. 将溶解吸放热知识应用于解释生活现象或实验装置分析。 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 1. 给定条件（温度、溶质溶剂质量）下判断溶液是否饱和。 2. 选择正确的方法实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（加溶质、蒸发溶剂、改变温度）。 3. 结合溶解度曲线，判断某点溶液的状态（饱和/不饱和）。 溶解度的概念理解与相关计算 1. 考查溶解度“四要素”（条件、标准、状态、单位）的理解。 2. 进行溶解度的基本计算（S = m质/m剂×100g）。 3. 比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 4. 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算（溶质质量分数 = S/（100g + S）×100%）。 溶解度曲线的应用与分析 1. “看点”：判断曲线上的点、线下点、线上点所代表的溶液状态及含义。 2. “看线”：比较不同物质溶解度受温度影响趋势，选择结晶方法（陡升→降温结晶，平缓→蒸发结晶）。 3. “看交点”：理解交点的含义（该温度下两物质溶解度相等）。 4. “综合应用”：分析物质提纯方法、判断溶液降温或蒸发后成分变化、计算溶质质量分数变化等。 溶质质量分数的简单计算 1. 直接利用公式（溶质质量分数 =m质/m液×100%）进行计算。 2. 涉及溶液稀释的计算（m浓×c浓% = m稀×c稀%）。 3. 与溶解度结合，计算饱和溶液的溶质质量分数。 一定溶质质量分数溶液的配制 1. 考查配制步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签）及所需仪器。 2. 误差分析：分析不当操作（如药品洒落、仰视/俯视读数、提前溶解等）对配制结果（溶质质量分数）的影响。 一、多角度认识溶液 溶液的核心特征： 性、 性 本质：一种或几种物质（溶质）以 或 形式 到另一种物质（溶剂）中形成的 物。 1．从组成的角度认识溶液 溶液由 和 组成。能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 例：对于氯化钠溶液， 是溶质， 是溶剂。 2．从溶解性的角度认识溶液 溶解性：一种物质在另一种物质里中的 。 影响因素： ①  和 本身的性质（如：碘易溶于 ，难溶于 ） ②  （大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ） ③  （影响 物质溶解度，压强大，溶解度 ） 3．从定量的角度认识溶液 溶解度(S)：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。 溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。（计算公式：C% = ×100%） 特 | 别 | 提 | 醒 1.溶液的状态不限于液态。气体混合物（如空气）和固体混合物（如合金）也是溶液，它们同样具有均一、稳定的特征。 2.乳化作用不是溶解。洗洁精去除油污是利用乳化剂将油滴分散成细小的液滴，形成乳浊液，该过程是物理变化，并非油真正溶解于水。 3.溶解过程的能量变化原理：物质溶解时同时发生两个过程：一是溶质分子或离子向水中扩散（吸热），二是溶质分子或离子与水分子结合生成水合分子或水合离子（放热）。最终溶液温度升高还是降低，取决于这两个过程热效应的相对大小。如NH₄NO₃扩散吸热＞水合放热，故溶液温度降低；NaOH水合放热＞扩散吸热，故溶液温度升高。 4.“相似相溶”规律：极性分子易溶于极性溶剂（如食盐、蔗糖易溶于水），非极性分子易溶于非极性溶剂（如碘易溶于酒精、汽油）。 二、饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的关系 1. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （以大多数溶解度随温度升高而增大的固体为例） 注： 等溶解度随温度升高而减小的物质，其转化条件相反。 2. 溶解度曲线应用“四看” 看点：曲线上的点表示某温度下的 溶液；曲线下方的点表示 溶液。 看线：曲线走势表示溶解度受温度影响程度。 陡升型（如KNO₃）：溶解度受温度影响 ，适用 结晶。 缓升型（如NaCl）：溶解度受温度影响 ，适用 结晶。 看面：曲线下方为 溶液区；曲线上方为 溶液+ 区。 看交点：交点表示该温度下两种物质的溶解度 。 特 | 别 | 提 | 醒 1.“饱和”与“浓”、“不饱和”与“稀”没有必然联系。“饱和”是指溶液是否达到了溶解极限，是性质；“浓”和“稀”是指溶液中溶质量的多少，是程度。饱和溶液不一定是浓溶液（如20℃时Ca(OH)₂饱和溶液溶质质量分数仅为0.17%），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如80℃时KNO₃的不饱和溶液浓度可以很高）。 2.判断溶液是否饱和的唯一依据：在一定温度下，继续加入该溶质，看能否继续溶解。不能仅凭是否有固体剩余来判断，因为可能是溶液未饱和但加入的溶质过多，也可能是其他不溶物或杂质。 3.溶解度概念的四要素必须同时具备：条件（温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（g），缺一不可。例如，“硝酸钾的溶解度为110”这种说法是错误的。 4.溶解度曲线交点的含义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。此时，若两种溶剂的种类和质量相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等。 三、溶质质量分数相关计算 1. 基本公式 溶质质量分数 = × 100% 溶液质量 = 2. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算 溶质质量分数 = × 100% (仅适用于 溶液) 3. 溶液稀释计算 核心原理：稀释前后， 的质量不变。 × = × 特 | 别 | 提 | 醒 1.结晶水合物溶于水的计算：结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶质是CuSO₄，结晶水则成为溶剂的一部分。例如，将25g CuSO₄·5H₂O溶于100g水中，溶质是CuSO₄（质量为16g），溶剂是水（109g），溶液总质量为125g。 2.溶液稀释计算的实质：抓住溶质质量守恒，即 m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。注意：体积不能直接相加减，必须通过密度换算成质量后再进行计算。 3.未溶解的固体不能计入溶质质量。计算时，溶质质量必须是已溶解的部分。例如，20℃时向100g水中加入40g NaCl（S=36g），溶质质量只能按36g计算，溶液质量为136g，而非140g。 4.公式的灵活应用：溶质质量分数公式 C% = m质/m液 × 100% 是核心，m液 = m质 + m剂。已知任意两个量，可求第三个量。计算饱和溶液溶质质量分数时，可与溶解度(S)进行换算：C% = [S / (100 + S)] × 100%。 四、重要实验：配制一定溶质质量分数的溶液 步骤：计算 → （固体）→ （液体）→ → 装瓶 仪器： 、药匙、 、 、 、 。 误差分析： 导致溶质质量分数偏小的操作：药品洒落、量水时 视读数、烧杯内原有水等。 导致溶质质量分数偏大的操作：量水时 视读数等。 特 | 别 | 提 | 醒 1.误差分析的核心：所有操作导致的误差，最终都体现在公式 C% = m质 / m液 × 100% 中溶质质量（m质） 或溶液质量（m液） 的偏差上。 2.关键操作与误差： 称量固体：物码放反且使用游码，导致m质偏小。 量取水：仰视读数，导致取水体积偏大，m液偏大；俯视读数，导致取水体积偏小，m液偏小。 溶解转移：固体洒落或烧杯内有水，分别导致m质偏小或m液偏大。 3.溶液具有均一性：配制完成后，装瓶时溅出少许溶液，对剩余溶液的浓度无影响，因为溶质和溶液是按比例减少的。 五、结晶方法的比较与选择 结晶方法 原理 适用范围 举例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和→ →析出晶体 溶解度受温度影响 的物质 从海水中提取食盐 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 降温使溶解度 ，从而使晶体析出 溶解度受温度影响 的物质 提纯硝酸钾 特 | 别 | 提 | 醒 1.选择依据：结晶方法的选择取决于物质的溶解度受温度影响的程度，这直接反映在溶解度曲线的“陡缓”上。 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。操作中“蒸发溶剂至有大量晶体析出”时，溶液必须已经达到饱和，继续蒸发才能析晶。 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。操作关键是先加热配制热饱和溶液，再降温，才能获得大量晶体。 3.应用与拓展：结晶不仅是分离方法，也是提纯方法。若硝酸钾（陡升型）中混有少量氯化钠（缓升型），可采用降温结晶提纯KNO₃，因为降温时KNO₃大量析出，而NaCl大部分仍留在母液中。自然界中的“夏天晒盐（蒸发结晶），冬天捞碱（降温结晶）”就是典型应用。 题型一 溶液的形成、组成与特征 【典例1-1】溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【典例1-2】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是 。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 （3）下列属于溶液的是 。 A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 （4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”） （5）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 【变式1-1】下列关于溶液的说法正确的是 A．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可得到溶液 B．溶质只能是固体物质 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．溶液一定是无色的 【变式1-2】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中各部分的组成不一定相同 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【变式1-3】NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由 和 构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 （3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目 （填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 表示Cl－。 （5）氯化钠溶液中，溶质为 。 （6）氯化钠溶液属于 （选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 题型二 溶解过程中的能量变化 【典例2-1】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【典例2-2】如图所示，向试管中加入氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵中的一种，实验现象如图所示，则加入的固体为 ，如果加入的是氢氧化钠，则看到的现象是 。 【变式2-1】下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．蔗糖 D．氢氧化钠 【变式2-2】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 （写化学式）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C． 氢氧化钠 D．蔗糖 【变式2-3】某兴趣小组进行如图所示的白磷燃烧实验，关闭弹簧夹，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠固体直至白磷燃烧。（已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。）下列说法正确的是 A．白磷燃烧产生大量的白雾 B．实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，观察到红墨水左低右高 C．通过该实验可知可燃物的燃烧需要氧气 D．加入氢氧化钠固体的过程中，观察到烧杯内溶液变浑浊 题型三 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 【典例3-1】要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 A．倒出部分溶液 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量水 【典例3-2】作图法是常用的数据处理方法。甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲的溶解度为 g。 （2）图中甲、乙交点表示的意义是 。 （3）温度不变的前提下要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。 （4）t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液 g。 【变式3-1】海水晒盐后得到的卤水中富含氯化钠、硫酸镁等物质。如图是氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．硫酸镁的溶解度为49g B．℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为49% C．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．将℃时接近饱和的硫酸镁溶液升温或降温都能转化成饱和溶液 【变式3-2】下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【变式3-3】在某温度下一杯接近饱和的石灰水溶液，欲变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加同一温度下的饱和石灰水 题型四 溶解度概念的理解与计算 【典例4-1】判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 【典例4-2】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【变式4-1】判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g 。 （2）20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5 。 （3）20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g 。 （4）100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g 。 【变式4-2】20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为 。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 【变式4-3】下列关于溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为100g C．36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，则食盐的溶解度为36g D．20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g 题型五 溶解度曲线的综合应用 【典例5-1】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．t1℃时，B物质的溶解度为40 B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 【典例5-2】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质溶液的质量相等 C．t2℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙 D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 方｜法｜点｜拨 解此类题的关键在于精准读图、科学比较、依趋势决策。 （1）读图三要素，规避低级错误 看坐标：明确横（温度）、纵（溶解度）坐标含义。 看单位：溶解度单位为“g”，缺失或错误立即排除（如典例5-1A）。 看走势：迅速判断各曲线随温度变化的趋势（上升、下降、平缓），这是解题的核心依据。 （2）比较三原则，杜绝表述不当 比较必谈温度：任何溶解度的比较都必须限定在特定温度下，否则无法判断（如典例5-2A）。 溶液状态要明确：比较溶液质量、浓度等性质时，必须指明是否饱和以及溶质、溶剂的量，否则没有意义（如典例5-2B）。 “点”的高低定大小：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。 （3）结晶方法的选择，取决于趋势 陡升型曲线（如A、甲）：溶解度受温度影响大，适用降温结晶。 下降型曲线（如C）：溶解度随温度升高而减小，应使用升温结晶的方法使其饱和析出。降温会使其更不饱和（典例5-1C错在此处）。 平缓型曲线（如B、NaCl）：溶解度受温度影响小，适用蒸发结晶。 （4）饱和状态判断，动态分析变化 判断某点是否饱和，看其在曲线上的位置（线上饱和，线下不饱和）。 分析降温过程谁先饱和（如典例5-2D），需比较当前溶液中溶质质量分数所对应的溶解度温度与物质溶解度曲线的交点，交点温度高的物质先达到饱和。 【变式5-1】根据如图，判断下列说法正确的是 A．℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【变式5-2】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1，请回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度为 。 （2）50℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为 （填化学式）。 （3）将20℃时65.8g硝酸钾饱和溶液加热至50℃，若欲使该温度下的溶液再次达到饱和，需加入硝酸钾的质量为 g。 【变式5-3】《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20 gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 题型六 溶质质量分数的计算 【典例6-1】NH4Cl可用作肥料，时按下表配制溶液（和时NH4Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g，实验中忽略水的蒸发）。 序号 ① ② ③ 加入NH4Cl的质量/g 20 35 50 水的质量/g 100 100 100 下列说法正确的是 A．①中溶液属于饱和溶液 B．②与③中溶液的溶质质量相等 C．②中溶液的溶质质量分数为35% D．将③中溶液升温到40℃，溶质质量分数增大 【典例6-2】甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0℃时，甲的质量分数大于乙的质量分数 B．乙中混有少量的甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 C．时， 甲、乙的溶液升温至时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 D．时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【变式6-1】氯化钾固体的溶解度曲线如下图。20℃时，在15g氯化钾固体中加入50g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。将40℃时氯化钾的饱和溶液降温至20℃时，此时溶液的溶质质量分数为 （只写出计算式）。 【变式6-2】20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 （填“相等”或“不相等”）。 【变式6-3】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 （1） 中盛的一定是不饱和溶液。（填字母） （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。（填字母） （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 （选填“能”或“不能”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B（选填“＞”“=”或“＜”）。 题型七 结晶方法的选择与应用 【典例7-1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点表示的含义是 。 （2）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是 。 【典例7-2】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 g。 （2）50℃时，NaCl和KNO3的溶解度较大的是 。 （3）若使KNO3溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用的方法是 。 （4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯KNO3的方法是： (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 【变式7-1】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。 （1）樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为 。不同温度下风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是 。 （2）溶解度曲线中交点P的意义是 ；时，将45 gKNO3固体加入水中，充分搅拌后，溶液的质量为 g；若KNO3溶液中混有，可采用 的方法提纯KNO3。 【变式7-2】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【变式7-3】如图为硝酸钾的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“减小”或“增大”)；80℃时，向50g水中加入92g硝酸钾，充分溶解，得到溶液的质量分数为 (列出计算公式，不需计算结果)；将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。 题型八 溶液配制的误差分析 【典例8-1】如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为 。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 【典例8-2】某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【变式8-1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【变式8-2】2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 （选填字母代号）。 A．用量筒量取水时仰视读数 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【变式8-3】实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是 A．称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B．用量筒量取49mL水时俯视刻度 C．溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D．搅拌溶解时有少量溶液溅出 题型九 综合应用与计算 【典例9-1】下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图中A点表示乙物质在t1℃时 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若甲中含有少量乙时，可以采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （3）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）； A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度 （4）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。 【典例9-2】溶液中溶质与溶剂的质量比简称“质剂比”。时，分别向等质量的水中加入固体甲和乙，充分溶解后，所得溶液“质剂比”与所加固体质量的关系如图所示： （1）加入固体质量为时， （填“甲”或“乙”）达到饱和状态，该温度下，甲、乙两种物质的溶解度之比为 （填最简整数比）。 （2）下列关于甲和乙的溶解度随温度变化的趋势说法正确的是_______（填字母）。 A．均随温度升高而增大 B．均随温度升高而减小 C．无法判断 （3）将 “质剂比”为的甲溶液稀释为“质剂比”为的甲溶液，需加水的质量为 g。 （4）要使a点的甲溶液转化为c点溶液，除增加溶质外，还能采用的方法是 。 方｜法｜点｜拨 解决此类综合题，关键在于拆解问题、识别模型、善用工具。切忌孤立地看待每个小问，而应将其视为一个整体，利用题目中所有信息相互印证。 （1）图像是“地图”，先宏观后微观 首要步骤：拿到溶解度曲线或关系图，不要急于做题。先整体观察：横纵坐标含义、曲线走势（陡升、缓升、下降）、特殊点（交点、端点）。 方法应用：如【典例9-1】，解题前提是已从图中读出t2℃时甲的溶解度 >50g，丙的溶解度随温度升高而降低等关键信息。不读图，则无以下所有解题。 （2）状态判断是“基石”，紧扣定义 核心方法：判断溶液是否饱和，唯一可靠的方法是“与当前温度下该物质的溶解度进行比较”。点在线下为不饱和，点在线上为饱和。 误区警示：切勿仅凭“是否有固体剩余”或“浓稀”来判断饱和。如【典例9-1(1)】，A点在线下，直接判定为“不饱和”。 （3）结晶提纯是“策略”，依据趋势选择 决策树：提纯方法的选择是一个逻辑决策过程。 Step 1: 判断目标物质溶解度受温度影响大小（看曲线斜率）。 Step 2: 影响大（陡升型）→ 降温结晶（如【典例9-1(2)】提纯甲）。 Step 3: 影响小（缓升型）→ 蒸发结晶。 策略延伸：此方法也用于判断如何将不饱和溶液变为饱和溶液（如【典例9-1(3)】），对于溶解度随温度升高而降低的物质（如丙、Ca(OH)₂），升温才是正确策略。 （4）计算是“应用”，紧抓守恒与定义 两大核心模型： 稀释/浓缩模型：核心是溶质质量守恒。即m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。这是解决【典例9-1(4)】和【典例9-2(3)】的根本公式。 溶解度计算模型：核心是比例关系。S / 100g = m质 / m剂。这是解决【典例9-2(1)】中求溶解度之比的计算基础。 方法提炼：遇到计算，先识别属于哪种模型，然后直接套用核心公式，未知数求解即可。 （5）新信息是“纸老虎”，转化为熟悉语言 破题技巧：面对“质剂比”等新定义，不要害怕。它的本质就是“溶质与溶剂的质量比”（m质 : m剂）。 策略应用：如【典例9-2】，将“质剂比为1:4”转化为“m质 : m剂 = 1:4”，进而可知溶质质量分数为1/(1+4)×100% = 20%。一旦完成这个转化，所有关于溶质质量分数和溶解度的计算都回到了我们熟悉的领域。 【变式9-1】溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）从图中可获得关于溶解度曲线的一条信息是 。 （2）在t℃时，向50g水中加入10g甲，形成甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若甲中混有少量乙，可用 的方法提纯甲。 （4）t℃时，将100g10%甲溶液稀释为5%的稀溶液，需要加水 g。 【变式9-2】如图是NaCl、Na2CO3两种固体的溶解度曲线。我国盐湖地区的“冬天捞碱”指的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)过程；40℃时，分别用NaCl、Na2CO3的固体配制相同质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液，所需要水的质量关系为NaCl Na2CO3 （填“>”“<”或“=”）；t℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数表达式为 。 【变式9-3】在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： （1）能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A．①→②过程 B．②→③过程 C．③→④过程 （2）60℃时硝酸钾的溶解度是 。 （3）②中溶液属于 （填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 （4）四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 2．（24-25九年级下·云南昆明·期中）如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 3．（24-25九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 4．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是 A．204g B．163.2g C．81.6g D．195.8g 5．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 6．（24-25九年级下·四川遂宁·期中）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填字母）。 （2）相等质量的A、B、C饱和溶液由降温至析出固体最多的是 （填字母）。 （3）当A中混有少量的B时，应采用 方法提纯A。 7．（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）图中P点表示的含义是 。 （2）在10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 （3）50℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是： 。 （4）若接近饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可采用 的方法得到较纯净的硝酸钾晶体。 8．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是 g。 （3）所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 重难突破练（测试时间：10分钟） 9．（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）数据处理是从大量的、可能无序的数据中抽取有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律的过程。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g溶质 B．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 C．将t2℃时的硝酸钾溶液降温至t1℃，溶液的溶质质量分数一定减小 D．t2℃时，分别用100g水配制硝酸钾、氯化钠两种物质的饱和溶液，需要氯化钠的质量更多 10．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．20℃时，硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小 B．从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法 C．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D．将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 11．（24-25九年级下·山东烟台·期中）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（不定项） A．属于可溶物质 B．海水晒盐后得到的母液是的不饱和溶液 C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 D．当中混入少量杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯 12．（24-25九年级上·山东烟台·期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 （填字母序号，下同），若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 （填“降温”或“蒸发”）结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 13．（24-25九年级下·甘肃张掖·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。 （1）t3℃时，丙的溶解度为 。 （2）t1℃时，按图2进行实验，分析实验： ①加入的固体物质为 ； ②m= 。 （3）某温度下，将等质量甲、乙、丙分别加入等质量水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________。 A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙 14．（24-25九年级下·山东烟台·期中）在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中，某同学发现过氧化氢溶液试剂瓶上的标签如图1所示，溶质质量分数已经看不清，所以通过图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： （1）制得氧气的质量是 g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）标签上写明贮存在“阴凉、通风良好的地方”，可能的原因是 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 考查重点 命题角度 溶液、溶质、溶剂的判断与区分 1. 根据常见实例（如碘酒、盐酸、合金等）判断溶质和溶剂。 2. 判断物质分散于水中形成的是溶液、乳浊液还是悬浊液。 3. 溶液“均一、稳定”特征的理解与应用判断。 溶解过程中的能量变化 1. 根据常见物质（如NaOH、NH₄NO₃、NaCl）溶解时现象判断吸放热。 2. 将溶解吸放热知识应用于解释生活现象或实验装置分析。 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 1. 给定条件（温度、溶质溶剂质量）下判断溶液是否饱和。 2. 选择正确的方法实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（加溶质、蒸发溶剂、改变温度）。 3. 结合溶解度曲线，判断某点溶液的状态（饱和/不饱和）。 溶解度的概念理解与相关计算 1. 考查溶解度“四要素”（条件、标准、状态、单位）的理解。 2. 进行溶解度的基本计算（S = m质/m剂×100g）。 3. 比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 4. 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算（溶质质量分数 = S/（100g + S）×100%）。 溶解度曲线的应用与分析 1. “看点”：判断曲线上的点、线下点、线上点所代表的溶液状态及含义。 2. “看线”：比较不同物质溶解度受温度影响趋势，选择结晶方法（陡升→降温结晶，平缓→蒸发结晶）。 3. “看交点”：理解交点的含义（该温度下两物质溶解度相等）。 4. “综合应用”：分析物质提纯方法、判断溶液降温或蒸发后成分变化、计算溶质质量分数变化等。 溶质质量分数的简单计算 1. 直接利用公式（溶质质量分数 =m质/m液×100%）进行计算。 2. 涉及溶液稀释的计算（m浓×c浓% = m稀×c稀%）。 3. 与溶解度结合，计算饱和溶液的溶质质量分数。 一定溶质质量分数溶液的配制 1. 考查配制步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签）及所需仪器。 2. 误差分析：分析不当操作（如药品洒落、仰视/俯视读数、提前溶解等）对配制结果（溶质质量分数）的影响。 一、多角度认识溶液 溶液的核心特征：均一性、稳定性 本质：一种或几种物质（溶质）以分子或离子形式分散到另一种物质（溶剂）中形成的混合物。 1．从组成的角度认识溶液 溶液由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 例：对于氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂。 2．从溶解性的角度认识溶液 溶解性：一种物质在另一种物质里中的溶解的能力。 影响因素： ① 溶质和溶剂本身的性质（如：碘易溶于酒精，难溶于水） ② 温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大） ③ 压强（影响气体物质溶解度，压强大，溶解度大） 3．从定量的角度认识溶液 溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。（计算公式：C% = m质/m液×100%） 特 | 别 | 提 | 醒 1.溶液的状态不限于液态。气体混合物（如空气）和固体混合物（如合金）也是溶液，它们同样具有均一、稳定的特征。 2.乳化作用不是溶解。洗洁精去除油污是利用乳化剂将油滴分散成细小的液滴，形成乳浊液，该过程是物理变化，并非油真正溶解于水。 3.溶解过程的能量变化原理：物质溶解时同时发生两个过程：一是溶质分子或离子向水中扩散（吸热），二是溶质分子或离子与水分子结合生成水合分子或水合离子（放热）。最终溶液温度升高还是降低，取决于这两个过程热效应的相对大小。如NH₄NO₃扩散吸热＞水合放热，故溶液温度降低；NaOH水合放热＞扩散吸热，故溶液温度升高。 4.“相似相溶”规律：极性分子易溶于极性溶剂（如食盐、蔗糖易溶于水），非极性分子易溶于非极性溶剂（如碘易溶于酒精、汽油）。 二、饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的关系 1. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （以大多数溶解度随温度升高而增大的固体为例） 注：Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质，其转化条件相反。 2. 溶解度曲线应用“四看” 看点：曲线上的点表示某温度下的饱和溶液；曲线下方的点表示不饱和溶液。 看线：曲线走势表示溶解度受温度影响程度。 陡升型（如KNO₃）：溶解度受温度影响大，适用降温结晶。 缓升型（如NaCl）：溶解度受温度影响小，适用蒸发结晶。 看面：曲线下方为不饱和溶液区；曲线上方为饱和溶液+溶质区。 看交点：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。 特 | 别 | 提 | 醒 1.“饱和”与“浓”、“不饱和”与“稀”没有必然联系。“饱和”是指溶液是否达到了溶解极限，是性质；“浓”和“稀”是指溶液中溶质量的多少，是程度。饱和溶液不一定是浓溶液（如20℃时Ca(OH)₂饱和溶液溶质质量分数仅为0.17%），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如80℃时KNO₃的不饱和溶液浓度可以很高）。 2.判断溶液是否饱和的唯一依据：在一定温度下，继续加入该溶质，看能否继续溶解。不能仅凭是否有固体剩余来判断，因为可能是溶液未饱和但加入的溶质过多，也可能是其他不溶物或杂质。 3.溶解度概念的四要素必须同时具备：条件（温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（g），缺一不可。例如，“硝酸钾的溶解度为110”这种说法是错误的。 4.溶解度曲线交点的含义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。此时，若两种溶剂的种类和质量相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等。 三、溶质质量分数相关计算 1. 基本公式 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算 溶质质量分数 = [S / (100g + S)] × 100% (仅适用于饱和溶液) 3. 溶液稀释计算 核心原理：稀释前后，溶质的质量不变。 浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数 特 | 别 | 提 | 醒 1.结晶水合物溶于水的计算：结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶质是CuSO₄，结晶水则成为溶剂的一部分。例如，将25g CuSO₄·5H₂O溶于100g水中，溶质是CuSO₄（质量为16g），溶剂是水（109g），溶液总质量为125g。 2.溶液稀释计算的实质：抓住溶质质量守恒，即 m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。注意：体积不能直接相加减，必须通过密度换算成质量后再进行计算。 3.未溶解的固体不能计入溶质质量。计算时，溶质质量必须是已溶解的部分。例如，20℃时向100g水中加入40g NaCl（S=36g），溶质质量只能按36g计算，溶液质量为136g，而非140g。 4.公式的灵活应用：溶质质量分数公式 C% = m质/m液 × 100% 是核心，m液 = m质 + m剂。已知任意两个量，可求第三个量。计算饱和溶液溶质质量分数时，可与溶解度(S)进行换算：C% = [S / (100 + S)] × 100%。 四、重要实验：配制一定溶质质量分数的溶液 步骤：计算 → 称量（固体）→ 量取（液体）→ 溶解 → 装瓶贴签 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 误差分析： 导致溶质质量分数偏小的操作：药品洒落、量水时仰视读数、烧杯内原有水等。 导致溶质质量分数偏大的操作：量水时俯视读数等。 特 | 别 | 提 | 醒 1.误差分析的核心：所有操作导致的误差，最终都体现在公式 C% = m质 / m液 × 100% 中溶质质量（m质） 或溶液质量（m液） 的偏差上。 2.关键操作与误差： 称量固体：物码放反且使用游码，导致m质偏小。 量取水：仰视读数，导致取水体积偏大，m液偏大；俯视读数，导致取水体积偏小，m液偏小。 溶解转移：固体洒落或烧杯内有水，分别导致m质偏小或m液偏大。 3.溶液具有均一性：配制完成后，装瓶时溅出少许溶液，对剩余溶液的浓度无影响，因为溶质和溶液是按比例减少的。 五、结晶方法的比较与选择 结晶方法 原理 适用范围 举例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和→饱和→析出晶体 溶解度受温度影响较小的物质 从海水中提取食盐 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 降温使溶解度减小，从而使晶体析出 溶解度受温度影响较大的物质 提纯硝酸钾 特 | 别 | 提 | 醒 1.选择依据：结晶方法的选择取决于物质的溶解度受温度影响的程度，这直接反映在溶解度曲线的“陡缓”上。 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。操作中“蒸发溶剂至有大量晶体析出”时，溶液必须已经达到饱和，继续蒸发才能析晶。 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。操作关键是先加热配制热饱和溶液，再降温，才能获得大量晶体。 3.应用与拓展：结晶不仅是分离方法，也是提纯方法。若硝酸钾（陡升型）中混有少量氯化钠（缓升型），可采用降温结晶提纯KNO₃，因为降温时KNO₃大量析出，而NaCl大部分仍留在母液中。自然界中的“夏天晒盐（蒸发结晶），冬天捞碱（降温结晶）”就是典型应用。 题型一 溶液的形成、组成与特征 【典例1-1】溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【答案】B 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 【典例1-1】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是 。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 （3）下列属于溶液的是 。 A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 （4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”） （5）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 【答案】（1）D （2）酒精/乙醇/ （3）C （4） 乳化 乳浊液 （5）溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可） 【解析】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是： 1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）； 2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂； 3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）； 所以溶质可以是气体、液体、固体； 故选：D。 （2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂； 故填：酒精或乙醇或。 （3）溶液是均一、稳定的混合物； A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层； B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降； C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液； D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一； 故选：C。 （4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化； ②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液； 洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。 （5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊； 故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可） 【变式1-1】下列关于溶液的说法正确的是 A．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可得到溶液 B．溶质只能是固体物质 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．溶液一定是无色的 【答案】C 【解析】A、泥土放入水中搅拌后，形成的是悬浊液（固体小颗粒悬浮在液体中），不是溶液。因为悬浊液不均一、不稳定（静置后会沉降），而溶液必须是均一、稳定的混合物。故选项A错误； B、溶质可以是固体（如食盐溶于水）、液体（如酒精溶于水）或气体（如二氧化碳溶于水形成汽水）。因此，溶质不限于固体。故选项B错误； C、溶液的定义是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中，形成均一、稳定的混合物。均一是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定是指长期放置不会分层或沉降。故选项C正确； D、溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的、高锰酸钾溶液是紫色的。因此，溶液不一定无色。故选项D错误。 故选C。 【变式1-2】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中各部分的组成不一定相同 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，此选项错误； B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，此选项正确； C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，此选项错误； D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，此选项错误。 故选B。 【变式1-3】NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由 和 构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 （3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目 （填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 表示Cl－。 （5）氯化钠溶液中，溶质为 。 （6）氯化钠溶液属于 （选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 【答案】（1） Na⁺ /钠离子 Cl⁻ /氯离子 （2）乙→丙→甲 （3）不同 （4） （5）NaCl /氯化钠 （6）混合物 【解析】（1）氯化钠（NaCl）是一种离子化合物。它是由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用（离子键）结合在一起的固体晶体。所以构成它的微粒就是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）； （2）溶解是一个动态过程：乙图： 是溶解的起点。完整的氯化钠晶体浸在水中，水分子向晶体周围靠近，离子还没离开晶体；丙图： 水分子开始“进攻”晶体表面。带负电的氧端吸引Na⁺，带正电的氢端吸引Cl⁻，水分子开始吸附离子；甲图： 一些Na⁺和Cl⁻脱离晶体，脱离晶体的Na⁺和Cl⁻被水分子团团包围，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以溶解顺序是：乙→ 丙→ 甲； （3） 因为Na⁺和Cl⁻的半径大小、电荷密度不同，它们吸引和排列周围水分子的方式也不同，导致实际结合的水分子数目不相等，Cl⁻周围通常会聚集更多的水分子； （4）氯离子带负电，水分子中，氢原子这一端显部分正电，氧原子那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端。观察图片，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以表示的是Cl⁻； （5）溶质是指被溶解的物质。在这个溶液里，氯化钠（NaCl）溶解在了水里，所以溶质是氯化钠（NaCl）； （6）氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成。只要是包含两种或两种以上物质的体系，就是混合物，故氯化钠溶液属于混合物。 题型二 溶解过程中的能量变化 【典例2-1】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 【典例2-2】如图所示，向试管中加入氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵中的一种，实验现象如图所示，则加入的固体为 ，如果加入的是氢氧化钠，则看到的现象是 。 【答案】 氯化钠 红墨水向右移动，左低右高 【解析】U型管内红墨水两边相平，说明此物质溶于水温度不变，而氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水热量变化不明显，则加入的固体为氯化钠。 氢氧化钠溶于水温度升高，装置内压强增大，U型管内红墨水向右移动，左低右高。 【变式2-1】下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．蔗糖 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项符合题意； B、氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，故选项不符合题意； C、蔗糖溶于水溶液温度几乎不变，故选项不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项不符合题意。 故选A。 【变式2-2】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 (写化学式）。 A．氯化钠   B．硝酸铵  C． 氢氧化钠  D．蔗糖 【答案】NH4NO3 【解析】木块上的水结冰了，说明加入的固体溶解时吸收热量，使温度降低； A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故选项符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故选项不符合题意； D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故选项不符合题意。 故填：NH4NO3。 【变式2-3】某兴趣小组进行如图所示的白磷燃烧实验，关闭弹簧夹，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠固体直至白磷燃烧。(已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。)下列说法正确的是 A．白磷燃烧产生大量的白雾 B．实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，观察到红墨水左低右高 C．通过该实验可知可燃物的燃烧需要氧气 D．加入氢氧化钠固体的过程中，观察到烧杯内溶液变浑浊 【答案】D 【解析】A、白磷燃烧产生大量白烟，故选项说法错误； B、白磷燃烧消耗氧气，实验结束冷却至室温后试管内氧气被消耗，气压减小，打开弹簧夹，观察到红墨水左高右低，故选项说法错误； C、通过该实验，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误； D、加入氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此可观察到烧杯内溶液变浑浊，故选项说法正确； 故选：D。 题型三 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 【典例3-1】要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 A．倒出部分溶液 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量水 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液还是不饱和溶液，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，符合题意； D、加入少量水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 【典例3-2】作图法是常用的数据处理方法。甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲的溶解度为 g。 （2）图中甲、乙交点表示的意义是 。 （3）温度不变的前提下要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是     。 （4）t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液 g。 【答案】（1）40 （2）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 （3）增加溶剂 （4）70 【解析】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g； （2）在溶解度曲线上，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以图中甲、乙交点表示的意义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； （3）对于大多数固体物质，将饱和溶液变为不饱和溶液可以采用增加溶剂的方法。因为温度不变，不能采用升温的方法，所以温度不变的前提下要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂； （4）t2℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g甲物质。那么50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，溶解了20g，所得溶液的质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即20g+50g=70g。 【变式3-1】海水晒盐后得到的卤水中富含氯化钠、硫酸镁等物质。如图是氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．硫酸镁的溶解度为49g B．℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为49% C．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 D．将℃时接近饱和的硫酸镁溶液升温或降温都能转化成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、溶解度的描述需明确温度，该选项未指明温度，无法确定硫酸镁的溶解度，故选项说法错误； B、℃时，硫酸镁的溶解度为49g，则℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C、硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； D、℃时 MgSO4溶解度最大，升温或降温溶解度都变小，所以将℃时接近饱和的 MgSO4溶液升温或降温都能转化成饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D。 【变式3-2】下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，A 错误； B、水是常用溶剂，很多物质能溶于水形成溶液，B 正确； C、海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠饱和溶液，C 错误； D、若溶质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温仍饱和（如氢氧化钙），D 错误。 故选B。 【变式3-3】在某温度下一杯接近饱和的石灰水溶液，欲变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加同一温度下的饱和石灰水 【答案】A 【解析】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，其溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度，可以将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作可行； B、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此降低温度，不能将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作不可行； C、加水，会稀释溶液，不能将接近饱和的石灰水溶液，变为饱和溶液，故选项操作不可行； D、加同一温度下的饱和石灰水，不会增加未溶解的溶质，溶液仍然是不饱和溶液，故选项操作不可行。 故选A。 题型四 溶解度概念的理解与计算 【典例4-1】判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 【答案】A 【解析】A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g，说法正确，符合题意； B、该选项未指明温度，而溶解度必须与特定温度关联，如硝酸钾在20℃时溶解度约为31.6g，且未标注单位，不符合题意； C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，但是溶液是否饱和未知，故该温度下，氯化钠的溶解度不一定是35g，不符合题意； D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，设该温度下，氯化钠的溶解度为x，则，x≈37.0g，不符合题意。 故选A。 【典例4-2】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【解析】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 【变式4-1】判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g 。 （2）20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5 。 （3）20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g 。 （4）100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g 。 【答案】（1）不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态 （2）不正确，没有指明溶解度的单位 （3）不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态，且溶解度是指在100g溶剂中溶解溶质的质量 （4）不正确，没有指明温度 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 （4）见答案。 【变式4-2】20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为 。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 【答案】（1）不饱和 （2）120 （3）36g 【解析】（1）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，由表格数据可知，E组加入40g氯化钠得到136g氯化钠溶液，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则A组加入5g氯化钠得到的105g氯化钠溶液为不饱和溶液； （2）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则C组加入20g氯化钠能全部溶解，所得溶液质量为，故C组x的值为120； （3）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时NaCl的溶解度为36g。 【变式4-3】下列关于溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为100g C．36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，则食盐的溶解度为36g D．20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g 【答案】D 【解析】A、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（通常为水） 中达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时，100g水中溶解20g食盐，但是溶液是否饱和未知，则20℃时食盐的溶解度不一定是20g，不符合题意； B、60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，此时溶质质量为100g，溶剂质量为100g，但是溶液是否饱和未知，则该温度下，硝酸钾的溶解度不一定是100g，不符合题意； C、36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，但是未指定温度。溶解度受温度影响，不同温度下溶解度不同，因此缺少温度条件无法确定溶解度，不符合题意； D、20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，即20℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g，符合题意。 故选D。 题型五 溶解度曲线的综合应用 【典例5-1】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．t1℃时，B物质的溶解度为40 B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 【答案】AC 【解析】A、溶解度的单位是克，故说法错误，符合题意； B、由t2℃时三种物质在曲线中的位置关系可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C，说法正确，不符合题意； C、C物质的溶解度随着温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，说法错误，符合题意； D、A物质的溶解度受温度影响变化较大，要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意； 故选AC。 【典例5-2】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质溶液的质量相等 C．t2℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙 D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【答案】CD 【解析】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确； B、没有指明溶液的状态是否饱和及溶剂或溶质的质量，无法确定溶液的质量，故选项说法不正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确； D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。 故选CD。 方｜法｜点｜拨 解此类题的关键在于精准读图、科学比较、依趋势决策。 （1）读图三要素，规避低级错误 看坐标：明确横（温度）、纵（溶解度）坐标含义。 看单位：溶解度单位为“g”，缺失或错误立即排除（如典例5-1A）。 看走势：迅速判断各曲线随温度变化的趋势（上升、下降、平缓），这是解题的核心依据。 （2）比较三原则，杜绝表述不当 比较必谈温度：任何溶解度的比较都必须限定在特定温度下，否则无法判断（如典例5-2A）。 溶液状态要明确：比较溶液质量、浓度等性质时，必须指明是否饱和以及溶质、溶剂的量，否则没有意义（如典例5-2B）。 “点”的高低定大小：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。 （3）结晶方法的选择，取决于趋势 陡升型曲线（如A、甲）：溶解度受温度影响大，适用降温结晶。 下降型曲线（如C）：溶解度随温度升高而减小，应使用升温结晶的方法使其饱和析出。降温会使其更不饱和（典例5-1C错在此处）。 平缓型曲线（如B、NaCl）：溶解度受温度影响小，适用蒸发结晶。 （4）饱和状态判断，动态分析变化 判断某点是否饱和，看其在曲线上的位置（线上饱和，线下不饱和）。 分析降温过程谁先饱和（如典例5-2D），需比较当前溶液中溶质质量分数所对应的溶解度温度与物质溶解度曲线的交点，交点温度高的物质先达到饱和。 【变式5-1】根据如图，判断下列说法正确的是 A．℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则50g水中最多可溶解40g甲，该温度下，50g甲不能完全溶解在50g水中，不符合题意； B、由图可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量逐渐减少，说明随着温度升高，溶解在水中的固体逐渐增多，说明乙的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，则该温度下，丙和丁饱和溶液的浓度相等，符合题意； D、气体戊的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。 故选C。 【变式5-2】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1，请回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度为 。 （2）50℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为 (填化学式)。 （3）将20℃时65.8g硝酸钾饱和溶液加热至50℃，若欲使该温度下的溶液再次达到饱和，需加入硝酸钾的质量为 g。 【答案】（1）36.0g/36.0克 （2） （3）26.95 【解析】（1）根据图1可知，时，氯化钠的溶解度为。 （2）时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的大，由图示可知，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入等质量的水中，甲完全溶解，乙有剩余，说明时甲的溶解度大于乙的溶解度，故烧杯甲中所盛溶液的溶质为KNO3。 （3）时，硝酸钾的溶解度为，硝酸钾饱和溶液中含有水，溶质，时硝酸钾的溶解度为，该温度下水中使溶液达到饱和需要溶质，故将20℃时65.8g硝酸钾饱和溶液加热至50℃，若欲使该温度下的溶液再次达到饱和，需加入硝酸钾的质量为。 【变式5-3】《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 题型六 溶质质量分数的计算 【典例6-1】NH4Cl可用作肥料，时按下表配制溶液(和时NH4Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g，实验中忽略水的蒸发)。 序号 ① ② ③ 加入NH4Cl的质量/g 20 35 50 水的质量/g 100 100 100 下列说法正确的是 A．①中溶液属于饱和溶液 B．②与③中溶液的溶质质量相等 C．②中溶液的溶质质量分数为35% D．将③中溶液升温到40℃，溶质质量分数增大 【答案】D 【解析】A、时氯化铵的溶解度为，即时水中溶解氯化铵达到饱和状态，①中溶解了氯化铵，为不饱和溶液，A错误，不符合题意； B、②中溶解了氯化铵，③中溶解了氯化铵（有固体剩余），所以③中溶液的溶质质量大于②，B错误，不符合题意； C、②中溶液的溶质质量分数为，C错误，不符合题意； D、时氯化铵的溶解度为，所以将③中溶液升温到，未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，D正确，符合题意。 故选D。 【典例6-2】甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0℃时，甲的质量分数大于乙的质量分数 B．乙中混有少量的甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 C．时， 甲、乙的溶液升温至时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 D．时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】D 【解析】A、0℃时，甲的溶解度小于乙，则形成的饱和溶液溶质质量分数甲小于乙，没有指明溶液的状态是否饱和，无法比较质量分数的大小，选项错误； B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度变化较大，乙的变化较小，因为乙中混有少量的甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误； C、时， 甲、乙的溶液升温至，由于溶解度都变大，所以都不会有晶体析出，则溶质质量分都不变，但由于没有指明时甲、乙溶液的状态，所以无法比较原甲、乙溶液的溶质质量分数的大小，则无法比较升温后溶液的溶质质量分数的大小，选项错误； D、时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，选项正确； 故选D。 【变式6-1】氯化钾固体的溶解度曲线如下图。20℃时，在15g氯化钾固体中加入50g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将40℃时氯化钾的饱和溶液降温至20℃时，此时溶液的溶质质量分数为 (只写出计算式)。 【答案】 不饱和溶液 【解析】在20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即在20℃时，在100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，则50g水溶解17g氯化钾达到饱和，则20℃时，j将15g氯化钾固体中加入50g的水，所得到的氯化钾溶液是不饱和溶液； 氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时氯化钾的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液变为20℃的饱和溶液，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则此时溶液的溶质质量分数为：。 【变式6-2】20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 【解析】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 【变式6-3】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 （1） 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1）D （2）D （3） 不能 = 【解析】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； （2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B。 题型七 结晶方法的选择与应用 【典例7-1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点表示的含义是 。 （2）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是 。 【答案】（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g （2）不饱和 （3）降温结晶/冷却热饱和溶液法 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c两种物质交于P点，则P点表示的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g，故填：在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g； （2）t3℃时，物质a的溶解度为50g，该温度下200g水中能溶解100g物质a，因此t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和； （3）物质a的溶解度受温度影响较大，物质b的溶解度受温度影响较小，若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法。 【典例7-2】如图为NaCl、的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 g。 （2）50℃时，NaCl和的溶解度较大的是 。 （3）若使溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用的方法是 。 （4）除去固体中混有的少量NaCl，提纯的方法是： (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 【答案】（1）36.0 （2）KNO3 （3）加溶质、蒸发溶剂、降温 （4）降温结晶 【解析】（1）由图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g； （2）由图可知，50℃时，NaCl和的溶解度较大的是； （3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，若使溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用加溶质、蒸发溶剂、降温等方法； （4）根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化趋势比较明显，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则硝酸钾的溶液中混有少量的氯化钠，若要提纯硝酸钾，可以选择降温结晶的方法提纯。 【变式7-1】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。 （1）樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为 。不同温度下风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是 。 （2）溶解度曲线中交点P的意义是 ；时，将固体加入水中，充分搅拌后，溶液的质量为 g；若溶液中混有，可采用 的方法提纯。 【答案】（1） 随温度的降低而减小 丙>乙>丁 （2） 该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 90 降温结晶或冷却热饱和溶液 【解析】（1）温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为随温度的降低而减小； 分析图中信息可知，风暴瓶中析出晶体的质量关系为：丙<乙<丁，樟脑等的溶解度均随温度的降低而减小，故风暴瓶中的温度为：丙>乙>丁； （2）由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交于P点，故溶解度曲线中交点P的意义是：该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同； 时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将固体加入水中，充分搅拌后，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g； 由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故若溶液中混有，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【变式7-2】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【答案】D 【解析】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。 故选：D。 【变式7-3】如图为硝酸钾的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“减小”或“增大”)；80℃时，向50g水中加入92g硝酸钾，充分溶解，得到溶液的质量分数为 (列出计算公式，不需计算结果)；将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。 【答案】 增大 137.4 【解析】从硝酸钾的溶解度曲线走向可知，随着温度升高，曲线上升，即硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； 由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，这表示80℃时100g水中最多能溶解169g硝酸钾，那么50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为2169g=84.5g ，此时加入92g硝酸钾，硝酸钾不能完全溶解，形成饱和溶液。，所以溶液的溶质质量分数为； 80℃时硝酸钾溶解度为169g，则169g硝酸钾溶于100g水得到269g硝酸钾饱和溶液。20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。所以从80℃冷却到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为。 题型八 溶液配制的误差分析 【典例8-1】如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为 。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 【答案】（1）58.5 （2） 4.5 玻璃棒 偏大 （3） 0.9% 250 【解析】（1）氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5； （2）1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故使用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒； 若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大； （3）溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%； 解：设需要蒸发水的质量为x，蒸发水前后溶液中溶质质量不变，则，x=250g。 【典例8-2】某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【答案】C 【解析】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 故选C。 【变式8-1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【解析】将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变。 故选C。 【变式8-2】2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用量筒量取水时仰视读数 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）BCDA （2） 20 AB 【解析】（1）①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。故填写：BCDA； ②需要称取NaCl的质量为。故填写：20； A、用量筒量取水时，若仰视读数，则所取水的体积偏大，故导致溶液中溶质的质量分数偏小，故符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 【变式8-3】实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是 A．称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B．用量筒量取49mL水时俯视刻度 C．溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D．搅拌溶解时有少量溶液溅出 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取49mL水时俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解时所用的烧杯内原本有少量的水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、搅拌溶解时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选B。 题型九 综合应用与计算 【典例9-1】下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图中A点表示乙物质在t1℃时 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若甲中含有少量乙时，可以采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （3）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）； A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度 （4）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。 【答案】（1）不饱和 （2）降温结晶 （3）B （4）100 【解析】（1）图中A点在乙物质溶解度曲线下方，表示t1℃时乙的不饱和溶液。 （2）甲、乙溶解度均随温度的升高而增大。甲溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响较小。所以若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的办法提纯甲。 （3）将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。丙的溶解度随温度的升高而减小，也可以采用升高温度的方法。故选B。 （4）设需要加水的质量为, 【典例9-2】溶液中溶质与溶剂的质量比简称“质剂比”。时，分别向等质量的水中加入固体甲和乙，充分溶解后，所得溶液“质剂比”与所加固体质量的关系如图所示： （1）加入固体质量为时， (填“甲”或“乙”)达到饱和状态，该温度下，甲、乙两种物质的溶解度之比为 (填最简整数比)。 （2）下列关于甲和乙的溶解度随温度变化的趋势说法正确的是_______(填字母)。 A．均随温度升高而增大 B．均随温度升高而减小 C．无法判断 （3）将 “质剂比”为的甲溶液稀释为“质剂比”为的甲溶液，需加水的质量为 g。 （4）要使a点的甲溶液转化为c点溶液，除增加溶质外，还能采用的方法是 。 【答案】（1） 乙 2:1 （2）C （3）100 （4）恒温蒸发溶剂 【解析】（1）由图可知，时，乙溶液的“质剂比”为时，溶液达到饱和，甲溶液的“质剂比”为时，溶液达到饱和，当加入固体质量为mg时，此时乙溶液达到饱和状态，所得甲溶液的“质剂比”大于，小于，甲溶液未饱和，设该温度下甲的溶解度为x，则，解得，设该温度下乙的溶解度为y，则，解得，因此甲、乙的溶解度之比为； （2）该图表示一定温度下，溶液中“质剂比”与加入固体质量的关系，没有涉及温度变化，因此无法确定温度升高或降低时溶解度的变化趋势，故选C； （3）时“质剂比”为的甲溶液中溶质质量为、溶剂质量为，稀释成“质剂比”为的溶液时，溶质质量仍为，则溶剂质量变为，需加入水的质量为； （4）时，要增大溶液的“质剂比”，即增大溶液的溶质质量分数，还可采用恒温蒸发溶剂的方法。 方｜法｜点｜拨 解决此类综合题，关键在于拆解问题、识别模型、善用工具。切忌孤立地看待每个小问，而应将其视为一个整体，利用题目中所有信息相互印证。 （1）图像是“地图”，先宏观后微观 首要步骤：拿到溶解度曲线或关系图，不要急于做题。先整体观察：横纵坐标含义、曲线走势（陡升、缓升、下降）、特殊点（交点、端点）。 方法应用：如【典例9-1】，解题前提是已从图中读出t2℃时甲的溶解度 >50g，丙的溶解度随温度升高而降低等关键信息。不读图，则无以下所有解题。 （2）状态判断是“基石”，紧扣定义 核心方法：判断溶液是否饱和，唯一可靠的方法是“与当前温度下该物质的溶解度进行比较”。点在线下为不饱和，点在线上为饱和。 误区警示：切勿仅凭“是否有固体剩余”或“浓稀”来判断饱和。如【典例9-1(1)】，A点在线下，直接判定为“不饱和”。 （3）结晶提纯是“策略”，依据趋势选择 决策树：提纯方法的选择是一个逻辑决策过程。 Step 1: 判断目标物质溶解度受温度影响大小（看曲线斜率）。 Step 2: 影响大（陡升型）→ 降温结晶（如【典例9-1(2)】提纯甲）。 Step 3: 影响小（缓升型）→ 蒸发结晶。 策略延伸：此方法也用于判断如何将不饱和溶液变为饱和溶液（如【典例9-1(3)】），对于溶解度随温度升高而降低的物质（如丙、Ca(OH)₂），升温才是正确策略。 （4）计算是“应用”，紧抓守恒与定义 两大核心模型： 稀释/浓缩模型：核心是溶质质量守恒。即m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。这是解决【典例9-1(4)】和【典例9-2(3)】的根本公式。 溶解度计算模型：核心是比例关系。S / 100g = m质 / m剂。这是解决【典例9-2(1)】中求溶解度之比的计算基础。 方法提炼：遇到计算，先识别属于哪种模型，然后直接套用核心公式，未知数求解即可。 （5）新信息是“纸老虎”，转化为熟悉语言 破题技巧：面对“质剂比”等新定义，不要害怕。它的本质就是“溶质与溶剂的质量比”（m质 : m剂）。 策略应用：如【典例9-2】，将“质剂比为1:4”转化为“m质 : m剂 = 1:4”，进而可知溶质质量分数为1/(1+4)×100% = 20%。一旦完成这个转化，所有关于溶质质量分数和溶解度的计算都回到了我们熟悉的领域。 【变式9-1】溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）从图中可获得关于溶解度曲线的一条信息是 。 （2）在t℃时，向50g水中加入10g甲，形成甲的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若甲中混有少量乙，可用 的方法提纯甲。 （4）t℃时，将100g10%甲溶液稀释为5%的稀溶液，需要加水 g。 【答案】（1）t℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g （2）饱和 （3）降温结晶 （4）100 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g； （2）由溶解度曲线图可知，t℃时甲的溶解度为20g，则t℃时向50g水中加入10g甲，恰好能全部溶解，形成甲的饱和溶液； （3）由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲； （4）t℃时，将100g10%甲溶液稀释为5%的稀溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为100g。 【变式9-2】如图是NaCl、Na2CO3两种固体的溶解度曲线。我国盐湖地区的“冬天捞碱”指的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)过程；40℃时，分别用NaCl、Na2CO3的固体配制相同质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液，所需要水的质量关系为NaCl Na2CO3 (填“>”“<”或“=”)；t℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数表达式为 。 【答案】 降温结晶 > 【解析】由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”是指经过降温结晶析出碳酸钠； 由图可知，40℃时，溶解度：NaCl<Na2CO3，则该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数：NaCl<Na2CO3，则分别用NaCl、Na2CO3的固体配制相同质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液，需要溶质的质量：NaCl<Na2CO3，则所需要水的质量关系为NaCl>Na2CO3； 由图可知，t℃时，Na2CO3的溶解度为mg，则该温度下Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为； 故填：降温结晶；>；。 【变式9-3】在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： （1）能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A．①→②过程 B．②→③过程 C．③→④过程 （2）60℃时硝酸钾的溶解度是 。 （3）②中溶液属于 （填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 （4）四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 【答案】（1）C （2）110 （3）不饱和 （4）③＞②＞①＞④ 【解析】（1）A、①→②恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； B、②→③恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； C、③→④降温至20℃，析出晶体变多，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； 故选C； （2）②中溶液蒸发10g水，析出2g固体，此时溶剂为100g-10g-10g=80g，溶质为90g-2g=88g，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，设60℃时硝酸钾溶解度为x，，x=110g； （3）②中含有90g水，结合上一题分析可知，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，90g水中溶解99g硝酸钾达到饱和，此时溶液中只有90g硝酸钾，溶液为不饱和溶液； （4）①中溶质质量为90g，溶剂质量为100g，溶质质量分数=，②中溶质质量为90g，溶剂质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=，③中溶质质量=90g-2g=88g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，④中溶质质量90g-64.72g=25.28g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，四个烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系为③>②>①>④。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 【答案】D 【解析】A、硝酸铵溶解于水时，以吸热为主，导致溶液温度明显下降。因此，温度有明显变化，不符合。 B、氢氧化钠溶解于水时，以放热为主，导致溶液温度明显上升（实验中可感觉到发热）。因此，温度有明显变化，不符合。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。该反应放热，属于化学反应而非单纯溶解，不符合。 D、氯化钠溶解于水时，溶液温度无明显变化，符合。 故选D。 2．（24-25九年级下·云南昆明·期中）如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 【答案】A 【解析】图中是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，溶液具有均一性，溶液中各部分的组成与性质完全相同，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，其大小关系是a=b=c。 故选：A。 3．（24-25九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 【答案】D 【解析】A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以溶液质量减少，不符合题意； B、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，不符合题意； C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，符合题意。 故选：D。 4．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是 A．204g B．163.2g C．81.6g D．195.8g 【答案】A 【解析】需要求20时蔗糖的溶解度，即求100g水中最多能溶解的蔗糖质量。利用比例关系计算，已知40g水溶解81.6g蔗糖，设溶解度为S（g/100g水），则有以下比例：代入已知数据：解得：因此，20时蔗糖的溶解度为204g。 故选：A。 5．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【解析】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 6．（24-25九年级下·四川遂宁·期中）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填字母）。 （2）相等质量的A、B、C饱和溶液由降温至析出固体最多的是 （填字母）。 （3）当A中混有少量的B时，应采用 方法提纯A。 【答案】（1）A=B>C （2）A （3）降温结晶 【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A=B>C； （2）相等质量的A、B、C饱和溶液由t2降温至t1时析出固体最多的是：A，因为A的溶解度曲线变化最大； （3）当A中混有少量的B时，为了得到较纯净的A，可采用降温结晶的方法，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大； 7．（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）图中P点表示的含义是 。 （2）在10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 （3）50℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是： 。 （4）若接近饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可采用 的方法得到较纯净的硝酸钾晶体。 【答案】（1）t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）17.3% （3）氯化钠>硝酸钾 （4）冷却热饱和溶液 【解析】（1）图中P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交点，含义是t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）在10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，将20g硝酸钾放入50g水中，硝酸钾不能完全溶解，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为。 （3）50℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降温到10℃，两溶液都会析出晶体，变成10℃时的饱和溶液，10℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是氯化钠>硝酸钾。 （4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度的影响变化大，若接近饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的硝酸钾晶体。 8．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是 g。 （3）所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） 烧杯 加速氯化钠溶解 （2） 7.5 （3） 42.5 50 （4）偏高 【解析】（1）①配制溶液流程中，图里用到的玻璃仪器有烧杯（溶解容器 ）、量筒（量水 ）、玻璃棒（搅拌 ）、广口瓶（暂存药品 ）；故填：烧杯。 ②E 操作是溶解，玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解（让溶质均匀分散，缩短溶解时间 ）；故填：加速氯化钠溶解。 （2）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即 B操作中应称量的质量是；故填：。 （3）①溶剂（水 ）质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即。水密度，体积；故填：。 ②量取水，选 量筒（量程略大于所需体积，减小误差；量程太小，无法一次量取 ）；故填：。 （4）D 操作（量水倒入烧杯 ）时水溅出，导致实际溶剂质量减少。根据溶质质量分数公式溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质不变、溶剂减少→溶液质量减小→溶质质量分数偏高。故填：偏高。 重难突破练（测试时间：10分钟） 9．（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）数据处理是从大量的、可能无序的数据中抽取有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律的过程。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g溶质 B．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 C．将t2℃时的硝酸钾溶液降温至t1℃，溶液的溶质质量分数一定减小 D．t2℃时，分别用100g水配制硝酸钾、氯化钠两种物质的饱和溶液，需要氯化钠的质量更多 【答案】A 【解析】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即t2℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，形成饱和溶液的质量为100g+63.9g=163.9g。所以t2℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g溶质，A正确。 B、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，否则无法比较，故B错误。 C、将t2℃时的硝酸钾溶液降温至t1℃，如果溶液是不饱和溶液，降温后溶液可能变为饱和溶液，此时溶质质量分数可能不变；如果溶液是饱和溶液，降温后有晶体析出，溶质质量分数减小，故C错误。 D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别用100g水配制硝酸钾、氯化钠两种物质的饱和溶液，需要硝酸钾的质量大，故D错误。 故正确答案为A。 10．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．20℃时，硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小 B．从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法 C．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D．将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线图可知，20℃时，硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，0~40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．（24-25九年级下·山东烟台·期中）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（不定项） A．属于可溶物质 B．海水晒盐后得到的母液是的不饱和溶液 C．时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 D．当中混入少量杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯 【答案】CD 【解析】A、20℃时，硫酸镁的溶解度大于10g，属于易溶物，选项错误； B、海水晒盐后氯化钠结晶析出，得到的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误； C、没有指明溶液的状态，所以时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等，选项正确； D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，而MgCl2的溶解度随温度变化较大，能采用蒸发结晶的方法提纯，蒸发结晶时NaCl析出，MgCl2留在溶液中从而提纯，选项正确； 故选CD。 12．（24-25九年级上·山东烟台·期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是 ，P点所表示的b溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 (填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解b物质 【答案】（1） t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g 不饱和 （2）75 （3） abc bac （4）降温 （5）BD 【解析】（1）P点时，a、c溶解度相交，则表示t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g； P点位于b溶解度曲线下面，则为b溶液的不饱和溶液。 （2）由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解度的a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为25g+50g=75g。 （3）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为：a>b>c； 若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，a、b溶解度减小，溶液中有溶质析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度>t1℃时a的溶解度>t2℃时c的溶解度，则所得溶液质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 （4）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则若a中含有少量b，应采用降温结晶的方法提纯a。 （5）把a的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂或降低温度等。 A、若采用增加溶质或降低温度的方法，则溶剂质量不变，该选项说法不正确； B、若采用恒温蒸发溶剂或降低温度的方法，则溶质质量不变，该选项说法正确； C、若采用降低温度的方法，溶液质量不变，该选项说法不正确； D、a的饱和溶液不能继续溶解a，但还能溶解b物质，该选项说法正确。 故选BD。 13．（24-25九年级下·甘肃张掖·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。 （1）t3℃时，丙的溶解度为 。 （2）t1℃时，按图2进行实验，分析实验： ①加入的固体物质为 ； ②m= 。 （3）某温度下，将等质量甲、乙、丙分别加入等质量水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________。 A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙 【答案】（1）50g （2） 甲 50g （3）ACD 【解析】（1）由图1溶解度曲线，可知t3℃时丙的溶解度为50g。 （2）①由图2可知，t3℃时固体全溶，且蒸发10g水，析出5g固体，则100g水最少溶解50g，即溶解度≥50g，对应的固体为甲； ②由图2可知，t2℃时，溶液为饱和状态，溶质质量为38g，未溶解的为12g，则m为。 （3）根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。 A、若配制成的三种溶液均为不饱和溶液，则有可能溶质质量分数都相等，正确； B、根据图像，乙的溶解度不能同时大于甲和丙，因此不存在溶质质量分数乙>甲=丙的情况，错误； C、根据图像，在0~t2℃，溶解度关系是丙>乙>甲，因此存在溶质质量分数乙=丙>甲的情况，正确； D、丙>甲>乙，就是溶解度关系为丙>甲>乙，根据图像，t2℃之后的一小段可以满足条件，正确。 故选ACD。 14．（24-25九年级下·山东烟台·期中）在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中，某同学发现过氧化氢溶液试剂瓶上的标签如图1所示，溶质质量分数已经看不清，所以通过图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： （1）制得氧气的质量是 g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 （3）标签上写明贮存在“阴凉、通风良好的地方”，可能的原因是 。 【答案】（1）4 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x     x=25% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为25% （3）过氧化氢受热易分解 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量是：34g+1g-31g=4g; （2）见答案； （3）标签上写明贮存在“阴凉、通风良好的地方”，可能的原因是：过氧化氢受热易分解。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $