12 第三单元成果展示 认识物质的构成-【学霸笔记·初中同步练习分层卷】2025-2026学年新教材八年级全一册化学（鲁教版五四制2024）

第三单元成果展示 认识物质的构成 (时间：60分钟　 满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　O－16　S－32　Cl－35.5　Ca－40 一、选择题(每题1.5分，共15分) 1．下列物质由离子构成的是(　B　) A．石蜡 B．氯化钠 C．氢气 D．水 2．下列化学用语的使用及其表示的意义都正确的是(　A　) A．2H2O——2个水分子 B．4H——4个氢元素 C．Ca+2——1个钙离子带2个单位的正电荷 D．硫酸铁——FeSO4 3．下列认识不正确的是(　D　) A．粒子的运动和变化是导致物质发生变化的原因 B．原子的质量和体积都很小 C．种类繁多的物质是由种类有限的元素组成的 D．离子带电，所以不能构成物质 4．下列各图中“●”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　D　) 　　　 A　　　 　　　 　B 　　　 C　　　 　　　 　D 5．下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是(　D　) A．KClO3 B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．HClO4 6．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是(　B　) A．x＝1 B．该元素属于活泼的非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该元素的离子可构成食盐的主要成分 解析：原子中质子数等于核外电子数，则11＝2＋8＋x，解得x＝1，故A正确；由图可知，该原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，故B错误；由图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，容易失去电子，故C正确；钠离子与氯离子结合形成的氯化钠是食盐的主要成分，故D正确。 7．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微观粒子的说法不正确的是(　B　) A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．同种元素的原子核内质子数不相等 C．元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D．化学反应中分子可以再分 解析：分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故A正确；同种元素的质子数一定相等，故B不正确；元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数等于原子核电荷数，故C正确；在化学反应中分子可以再分，故D正确。 8．麻黄是中医治疗咳嗽的经典方剂“麻黄汤”中的一味中药，下列关于其有效成分之一麻黄碱(C10H15NO)的说法正确的是(　A　) A．由四种元素组成 B．由27个原子构成 C．氮、氧元素的质量比为1∶1 D．含有一氧化氮分子 解析：麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A正确；麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，故B错误；氮、氧元素的质量比为14∶16＝7∶8，故C错误；麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，故D错误。 9．燃放爆竹会产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为1∶1，该污染物是(　C　) A．H2S B．CO C．SO2 D．NO2 解析：H2S中各元素的质量比为(1×2)∶32＝1∶16，故A不符合题意；CO中各元素的质量比为12∶16＝3∶4，故B不符合题意；SO2中各元素的质量比为32∶(16×2)＝32∶32＝1∶1，故C符合题意；NO2中各元素的质量比为14∶(16×2)＝7∶16，故D不符合题意。 10．某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有其他物质，经分析样品中含有37%的氮，则该样品可能混有的杂质是(　D　) A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 解析：经计算NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 、CO(NH2)2中氮的质量分数依次为35%、17.7%、21.2%、26.2%、46.7%。由某NH4NO3样品中含氮量为37%，可推测该样品中含有含氮量高于35%的物质，故D符合题意。 二、填空题(共18分) 11．(1.5分)在①液态空气、②氧气、③镁、④氧化铜、⑤铜、⑥五氧化二磷、⑦碘盐中，属于混合物的是　①⑦　(填序号，下同)；属于化合物的是　④⑥　；属于单质的是　②③⑤　。 12．(2分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是　氧分子　(填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)如图所示是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中，x的数值为　2　。 ②溴原子在化学反应中容易　得到　 (填“得到”或“失去”)电子，溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，其化学式为　NaBr　。 13．(2分)载人飞船舱内常用高氯酸锂(LiClO4)获得备用氧气。生活中，锂电池有广泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 (1)由图1可知，锂元素的相对原子质量是　6.941　。 (2)锂原子与B粒子形成化合物的化学式是　LiCl　。 (3)C粒子的结构示意图中，x＝　8　。 (4)锂原子与图2中　C　(填“A”“B”或“C”)粒子的化学性质相似。 14．(3.5分)根据粒子结构示意图，回答下列问题。 　　　　　　 　　　　　　　　 (1)A、B、C、D四种粒子共表示　3　种元素。 (2)D原子的第二层电子数是　8　，D原子在化学反应中易　得到　(填“得到”或“失去”)电子，D元素属于　非金属　(填“金属”或“非金属”)元素。 (3)粒子A～F中达到稳定结构的是　AEF　(填字母序号)。 (4)若E粒子带1个单位负电荷，则x＝　9　。 (5)若图中F粒子的相对原子质量为3，则该粒子原子核内中子数为　1　。 解析：(2)由D原子的结构示意图可知，D原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子；D原子的质子数是17，属于氯元素，氯元素属于非金属元素。(4)E粒子带1个单位负电荷，说明E粒子为E原子得到一个电子形成的，所以x＝2＋8－1＝9。(5)由题图可知，F粒子原子核内质子数为2，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则其原子核内的中子数为3－2＝1。 15．(5.5分)1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)原子序数为16的元素名称是　硫　，在化学反应中，该元素的原子容易　得到　 电子，变成　S2-　(填化学符号)；原子序数为11的元素属于　金属　(填“金属”或“非金属”)元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为　Na2S　。 (2)由8个16号元素的原子构成的单质分子是　S8　(填化学式)；氯化钠所含的阳离子是　Na＋　(填化学符号)。 (3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价为　＋1价　。 (4)从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在元素周期表中同一族的原因是　最外层电子数相同　。 (5)兴趣小组同学发现了一些规律，请帮助他们完善： ①原子最外层电子数一般不超过8； ②金属元素的原子最外层电子数一般小于4，非金属元素的原子最外层电子数一般大于4； ③　原子核外电子层数等于周期序数(合理即可)　； ④　同一行(周期)中最外层电子数由1～8依次排列(或同一列中，原子的最外层电子数相同，合理即可)　。 16．(3.5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)根据下列原子结构示意图，回答下列问题： ①上图中，最外层达到相对稳定结构(不易失去电子，也不易得到电子)的原子是　Ne　； ②在化学反应中，锂原子容易　失去　(填“得到”或“失去”) 电子； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　质子数　不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为　Al2O3　。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图所示，请用化学式填空。 甲 乙 丙 丁 ①属于单质的物质：　O2　，氢元素质量分数最大的物质：　CH4　。 ②氧元素化合价相同的物质：　CO2、H2O　。 三、计算题(共17分) 17．(2分)有机玻璃透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答下列问题。 (1)甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为　5∶8∶2　。 (2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为　15∶2∶8　。 解析：(1)根据甲基丙烯酸甲酯的分子式为C5H8O2可知，分子中C、H、O三种原子的个数比为5∶8∶2。(2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为(12×5)∶(1×8)∶(16×2)＝15∶2∶8。 18．(8分)化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识填空。 (1)组成水的粒子：　H2O　(用化学式表示)。 (2)氯化钠含有的主要阴离子：　Cl－　(填化学符号)。 (3)大量使用磷肥容易使水体富营养化。磷酸二氢钾(KH2PO4)中磷元素的化合价：　＋5价　。 (4)重铬酸钾(化学式为K2Cr2Ox)可用于制造火柴，其中铬(Cr)元素的化合价为＋6价，则x＝　7　。 19．(7分)如图所示为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 (1)维生素D种类较多，其中维生素D的化学式为C28H44O，维生素D的相对分子质量为　396　，维生素D中碳、氢、氧三种元素的质量比为　84∶11∶4　。 (2)每片高钙片中碳酸钙的质量为　1.25　g。 (3)根据常识和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是　A　 (填字母序号)。 A．葡萄糖酸钙 B．石灰石(主要成分为碳酸钙) 解析：(1)维生素D的化学式为C28H44O，维生素D的相对分子质量为12×28＋1×44＋16＝396；碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×28)∶(1×44)∶16＝84∶11∶4。 (2)设每片高钙片中碳酸钙的质量为x。 x××100%＝500 mg x＝1 250 mg＝1.25 g。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $