专题08 盐类的水解（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理及应用 考点02 盐类水解的影响因素 考点03 盐类水解在生产生活中的应用 地 城 考点01 盐类水解的原理及应用 1．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·天津河东区·期中)常温下，下列叙述错误的是 A．0.1mol·L-1 NaF溶液中： B．适当升高0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大 C．向1.0mol·L-1氨水中滴加少量3.0mol·L-1氨水，、均增大 D．等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等 3．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是 A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．常温下的电离常数： D．在含和的溶液中，随着的变化，则有： 4．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高二上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下， 向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液， 观察生成沉淀的颜色 比较的大小 B 探究生成物浓度改变化学平衡的影响 平衡后加入晶体，观察并比较实验现象 C 分别测浓度均为溶液的值 比较的水解常数 D 一定温度下密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为。温度不变， 体积扩大到2倍， 再次平衡时A的浓度为 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·河北天津耀华中学·期中)下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 8．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大 B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 D．将溶液蒸干均得不到原溶质 9．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 水解，而不水解 B 将苯和液溴反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了HBr C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 < D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高二下·天津第四十三中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为 B．18g的中含有的质子数为 C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 D．1L的溶液中和的数目均为 地 城 考点02 盐类水解的影响因素 11．(24-25高二上·天津南开区·期中)滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量水 12．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 13．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．升高温度 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是        （    ） 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大 15．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③ 16．(24-25高二上·天津五区县重点校·期中)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C．将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D．电解溶液在阴极获得金属Mg 17．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 18．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．工业冶炼Al的反应：(熔融) B．在HCl气流中加热得到无水： C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D．用溶液将AgCl转化为： 19．(24-25高二上·天津河西区·期中)如图为某实验测得0.1mol·L-1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 D．b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关 20．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列关于水解的说法错误的是 A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5和0.5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小 D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解 地 城 考点03 盐类水解在生产生活中的应用 21．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 22．(24-25高二上·天津南开区·期中)化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 23．(24-25高二上·天津第二中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B．除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低 C．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 24．(24-25高二上·天津第二中学·期中)下列说法正确的是 A．将溶液小心蒸干可获得 B．溶液呈碱性，可用于去除油污 C．用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D．受热易分解，故可用作铁的除锈剂 25．(24-25高二上·天津南开区·期中)化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法不正确的是 A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)不可混合施用 B．寻找合适催化剂能使水转化为汽油 C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．掩埋废旧电池会造成环境污染 26．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 27．(24-25高二上·天津部分区·期中)天津市实施“五大工程”推进中小学劳动教育，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥和草木灰不能同时施用 防止氮肥被氧化 B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用外加电流法，保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A．A B．B C．C D．D 28．(24-25高二上·天津静海区天津静海区第一中学·期中)化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解 C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 29．(24-25高二上·天津五区县重点校·期中)下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 30．(24-25高二上·天津中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．NaHSO4水溶液呈酸性 D．盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶用橡胶塞 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理及应用 考点02 盐类水解的影响因素 考点03 盐类水解在生产生活中的应用 地 城 考点01 盐类水解的原理及应用 1．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．K2CO3溶液中水解：，溶液呈碱性，A不符合题意； B．AlCl3溶液中Al3+水解：，溶液呈酸性，B符合题意； C．溶液中，完全电离产生H+，溶液呈酸性，但不涉及盐类的水解，C不符合题意； D．NaNO3是强酸强碱盐，不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高二上·天津河东区·期中)常温下，下列叙述错误的是 A．0.1mol·L-1 NaF溶液中： B．适当升高0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大 C．向1.0mol·L-1氨水中滴加少量3.0mol·L-1氨水，、均增大 D．等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等 【答案】C 【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，根据质子守恒，NaF溶液中存在粒子浓度关系：，A正确； B．0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡，适当升温，电离平衡正向移动，增大，也增大，B正确； C．向1.0mol·L-1氨水中滴加少量3.0mol·L-1氨水，溶液浓度增大，则增大，因不变，减小，C错误； D．等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等，与酸的强弱无关，D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是 A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．常温下的电离常数： D．在含和的溶液中，随着的变化，则有： 【答案】C 【详解】A．对氯水加热，可以减少氯气溶解，导致氯气挥发，同时HClO受热易分解，加热导致HClO分解，HClO含量降低，漂白能力和杀菌能力降低，A错误；    B．酸和碱都会抑制水的电离，向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，次氯酸浓度浓度减小，恰好反应生成强碱弱酸盐次氯酸促进水的电离，故水的电离程度在增大，B错误；    C．根据图可知，pH=7.5时，，则HClO的电离平衡常数为，C正确； D．在含和的溶液中，随着的变化，溶液中应该加入了其它物质，阳离子除了H+外，还应该别的阳离子，，D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【详解】A．Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；FeCl3溶液蒸干过程中水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸，最终生成的氢氧化铁受热分解为氧化铁，A正确； B．铁具有还原性，可以把铁离子转化为亚铁离子；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B错误； C．水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO-浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C错误； D．CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO-、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但因溶液中的H＋浓度与OH-浓度相等，故溶液呈中性，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将碳酸钠溶液加热，溶液pH增大是因为碳酸钠在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大所致，故A错误； B．是弱酸弱碱盐，水解对水电离促进，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，故B错误； C．氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大是因为氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小所致，与水解程度增大无关，故C错误； D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下， 向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液， 观察生成沉淀的颜色 比较的大小 B 探究生成物浓度改变化学平衡的影响 平衡后加入晶体，观察并比较实验现象 C 分别测浓度均为溶液的值 比较的水解常数 D 一定温度下密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为。温度不变， 体积扩大到2倍， 再次平衡时A的浓度为 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀颜色为黄色，则证明容易沉淀，比小，A正确； B．反应的实质是：，平衡后加入晶体对平衡无影响，不能用于判断平衡移动，B错误； C．中电离出的醋酸根离子和铵根离子都水解，相互影响，则不能用溶液的pH比较的水解常数，C错误； D．，平衡时A的浓度为，温度不变， 体积扩大到2倍，A的浓度瞬间为，再变为，平衡逆向移动，D错误； 故选A。 7．(24-25高二上·河北天津耀华中学·期中)下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 【答案】C 【详解】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故B错误； C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠能中和胃酸是因为与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 8．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大 B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 D．将溶液蒸干均得不到原溶质 【答案】A 【详解】A．水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO-浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，A正确； B．CH3COONH4溶液中，CH3COO-、铵根离子的水解均会促进水的电离且水解程度相等，溶液中水的电离程度较大，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，两溶液中水的电离程度不相同，B错误； C．铁具有还原性，可以把铁离子转化为亚铁离子；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，C错误； D．将溶液蒸干得到硫酸铝固体，加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，将溶液蒸干过程中水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸，最终生成氢氧化铁，D错误； 故选A。 9．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 水解，而不水解 B 将苯和液溴反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了HBr C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 < D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂，前者溶液变浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，后者不变色，溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，不能说明不水解，A错误； B．苯和液溴反应后的气体中含有HBr和挥发的Br2，Br2通入硝酸酸化的AgNO3溶液中也会产生AgBr沉淀，该现象不能说明反应生成了HBr，B错误； C．向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，NaOH溶液与溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，而过量的NaOH溶液与溶液反应，生成Na[Al(OH)4]无色溶液，因此不能比较和的大小，C错误； D．向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者振荡后褪色，说明甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明侧链受苯环影响，易被氧化，D正确； 故选D。 10．(24-25高二下·天津第四十三中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为 B．18g的中含有的质子数为 C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 D．1L的溶液中和的数目均为 【答案】C 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个C-C共价键，但每个C-C键被2个碳原子共用，因此平均1个碳原子形成2个化学键，12g金刚石中碳原子为1mol，含化学键的数目为，A错误； B．D即，每个D2O含2+8=10个质子，D2O的摩尔质量为(22+16)g/mol =20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，总质子数为，B错误； C．乙烯(C2H4)和环己烷(C6H12)的最简式均为CH2，28g混合气体相当于28g CH2，CH2的物质的量为2mol，一个CH2含3个原子，则所含原子总数为，C正确； D．的物质的量为1mol，NH4Cl完全电离时产生的、Cl-数目均为，但因发生微弱水解而减少，数目最终小于，D错误； 故选C。 地 城 考点02 盐类水解的影响因素 11．(24-25高二上·天津南开区·期中)滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量水 【答案】B 【分析】滴有酚酞试液的溶液颜色变深，说明溶液中OH-浓度增大，结合外界条件对有关平衡移动的影响分析。 【详解】A．加热会促进明矾成分中Al3+水解，产生更多的H+，溶液酸性增强颜色不变，A错误； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，加热促进水解使碱性增强，因此红色变深，B正确； C．加入NH4Cl固体溶液中c(NH4+)增大，氨水的电离平衡逆向移动，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，C错误； D．小苏打的成分是NaHCO3，水溶液显碱性，加入少量水，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，D错误。 答案选B。 12．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 【答案】A 【详解】①、③每1mol能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③，②、④每1mol电离出1mol，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④，其中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。 13．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．升高温度 【答案】A 【详解】A. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故选A； B. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH水解，c(NH)减小，故不选B； C. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH)减小，故不选C； D. ①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②升高温度，促进NH水解，c(NH)减小，故不选D； 答案选A。 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是        （    ） 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大 【答案】C 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。 【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误； B、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误； C、由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确； D、由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误； 故选C。 15．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③ 【答案】A 【详解】在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可； ①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2-]减小，则使得比值变大，①错误； ②适量NaOH (s)，平衡向着逆向移动，使得n(S2-)增大，而n(K+)不变，则c(K+)/c(S2-)的比值减小，②正确； ③加入适量的KOH(s)，会使n(K+)增大，n(S2-)几乎不变，使得c(K+)/c(S2-)比值变大，③错误； ④适量NaHS(s)，HS-浓度增大，抑制S2-的水解，S2-浓度增大，则c(K+)/c(S2-)的比值变小，④正确； ⑤加入适量H2O，平衡正向移动，n(S2-)减小，而n(K+)不变，使得c(K+)/c(S2-)比值变大，⑤错误； 答案选A。 16．(24-25高二上·天津五区县重点校·期中)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C．将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D．电解溶液在阴极获得金属Mg 【答案】D 【分析】苦卤水中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，并最终制得金属镁。 【详解】A．由反应方程式可知，反应的平衡常数K=，故A正确； B． 存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸，氢氧根浓度减小，平衡右移，则HCl促进平衡正向移动，故B正确； C．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，蒸干过程中，盐酸受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，氢氧化镁受热分解得到氧化镁，故灼烧得到氯化镁，故C正确； D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，电解溶液，在阴极氢离子放电产生氢气、无法获得金属Mg，故D错误； 故选D。 17．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】B 【详解】A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 18．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．工业冶炼Al的反应：(熔融) B．在HCl气流中加热得到无水： C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D．用溶液将AgCl转化为： 【答案】A 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2，该反应方程式为：，故B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，电离方程式为：，，故 C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，实现沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 19．(24-25高二上·天津河西区·期中)如图为某实验测得0.1mol·L-1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 D．b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关 【答案】D 【详解】A．a点0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液，pH＞7，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，，故A错误； B．b点溶液中存在物料守恒，，故B错误； C．NaHCO3溶液中存在HCO的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进HCO的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故C错误； D．b点后温度升高溶液pH升高，应该是碳酸氢钠分解生成了， 的水解程度更大，故pH升高，故D正确； 答案选D。 20．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列关于水解的说法错误的是 A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5和0.5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小 D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解 【答案】C 【详解】A．增大的浓度，的水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，的水解平衡向右移动，水解程度增大，故A正确； B．浓度为5和0.5的两种溶液，0.5溶液相当于5浓溶液稀释，稀释水解平衡正向移动，水解程度增大，故B正确； C．盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，故C错误； D．水解后溶液呈酸性，通入HCl气体，增大的浓度，可抑制的水解，故D正确。 故答案为C。 地 城 考点03 盐类水解在生产生活中的应用 21．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 22．(24-25高二上·天津南开区·期中)化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 【答案】A 【详解】A．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故A项正确； B．明矾溶于水形成胶体，可吸附悬浮物，但不能消毒杀菌，故B项错误； C．纽扣电池中含有重金属元素，不能进行填埋处理，故C项错误； D．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 23．(24-25高二上·天津第二中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B．除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低 C．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 【答案】C 【详解】A．漂白粉主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故A正确； B．在工业废水处理过程中通过Na2S作沉淀剂，将废水中的Cu2+、Hg2+转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg2+浓度降低，故B正确； C．草木灰溶液显碱性，和硝酸铵混合发生水解，导致反应生成氨气逸出，造成氮元素流失，故C错误； D．明矾水解生成胶体，胶体能吸附悬浮颗粒，使其沉淀故可用作絮凝剂，故D正确； 故选C。 24．(24-25高二上·天津第二中学·期中)下列说法正确的是 A．将溶液小心蒸干可获得 B．溶液呈碱性，可用于去除油污 C．用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D．受热易分解，故可用作铁的除锈剂 【答案】B 【详解】A．为强酸弱碱盐，在加热的条件下促进水解，溶液蒸干后得不到，A项错误； B．为强碱弱酸盐，其中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下可发生水解，故可用溶液去除油污，B项正确； C．氯化铁电离出的与稀氨水电离出的结合生成沉淀，不能生成胶体，C项错误； D．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可用作铁的除锈剂，与受热易分解无关，D项错误； 答案选B。 25．(24-25高二上·天津南开区·期中)化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法不正确的是 A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)不可混合施用 B．寻找合适催化剂能使水转化为汽油 C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．掩埋废旧电池会造成环境污染 【答案】B 【详解】A．铵态氮肥在水中显酸性，草木灰显碱性，二者混用会丧失部分肥效，不可混用，A正确； B．水的元素组成元素为H、O，汽油的元素组成元素为C、H，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂能改变反应速率不能改变反应的实质，水不可能转化为汽油，B错误； C．合理利用太阳能、风能和氢能等新能源有利于实现“低碳经济”，C正确； D．废旧电池中含有重金属如汞、镉、铅等，这些重金属在土壤中不能有效降解，会通过雨水浸入地下水中，对土壤、水体、动植物造成损害，应将废旧电池送到专门的回收点进行处理，避免随意丢弃或与生活垃圾混合填埋‌，D正确； 故选B。 26．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 27．(24-25高二上·天津部分区·期中)天津市实施“五大工程”推进中小学劳动教育，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥和草木灰不能同时施用 防止氮肥被氧化 B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用外加电流法，保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铵态氮肥和草木灰不能同时施用的原因为铵根和碳酸根发生互相促进的水解反应，生成的一水合氨容易分解为氨气逸出，导致氮肥失效，故A符合题意； B．将钢管与直流电源负极相连、作阴极，该防护措施为外加电流保护法，利用的是电解原理，两者有关联，故B不符合题意； C．泡沫灭火器原料为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，原理是Al3+和在溶液中发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，阻止可燃物燃烧，两者有关联，故C不符合题意； D．一般而言，非气体物质的溶解速率随温度升高而加快，用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，二者之间有关联，故D不符合题意； 答案选A。 28．(24-25高二上·天津静海区天津静海区第一中学·期中)化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解 C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 【答案】B 【详解】A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，可使CaSO4转化为CaCO3，再用酸溶解除去，属于沉淀转化，与盐类水解无关，B符合题意； C．铵根离子和锌离子水解有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 29．(24-25高二上·天津五区县重点校·期中)下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 30．(24-25高二上·天津中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．NaHSO4水溶液呈酸性 D．盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶用橡胶塞 【答案】C 【详解】A．配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶液浑浊，与盐类水解有关，A不符题意； B．加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解，B不符题意； C．NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中电离：，呈酸性，与盐类水解无关，C符题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，而用橡胶塞，与盐类水解有关，D不符题意； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $