综合压轴80题（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·天津河西区·期中)屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．胶体 【答案】C 【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种不同元素组成，属于化合物，故选C。 2．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)泡腾片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A．酸是指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，A不符合题意； B．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，B不符合题意； C．碳酸氢钠可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，C符合题意； D．氧化物是只含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，D不符合题意； 故选C。 3．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)下列说法错误的是 A．溶于水后能电离出的化合物都是酸 B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，但溶于水后电离出氢离子，A项错误； B．金刚石、石墨、均为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，C项正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，D项正确； 答案选A。 4．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)下列不存在丁达尔效应的分散系是 A．澄清石灰水 B．烟、雾 C．氢氧化铁胶体 D．彩色玻璃 【答案】A 【分析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液（分散质粒子直径＜1nm）无此现象。 【详解】A．澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于溶液，无丁达尔效应，A符合题意； B．烟（固体颗粒）和雾（小液滴）均为胶体，存在丁达尔效应，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体，必然存在丁达尔效应，C不符合题意； D．彩色玻璃中分散的金属氧化物颗粒为胶体尺寸，属于胶体，存在丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 5．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中： B．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 【答案】D 【详解】A．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误； C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 6．(23-24高一上·天津南仓中学·期中)下列叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则残余固体可能为铁、铜混合物 D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 【答案】D 【详解】A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气和四氧化三铁，A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，B正确； C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，若铁粉过量，将铜置换出来，还有铁粉剩余，则残余固体可能为铁、铜混合物，C正确； D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，还可能含有银离子，生成氯化银沉淀，不一定有，D错误； 故选D。 7．(24-25高一上·天津红桥区·期中)化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【详解】A．烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．氢气与氯气燃烧生成氯化氢（HCl），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水成冰是水从液态变为固态的物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．食醋与水垢（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 8．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B．用粮食发酵酿酒 C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成了铜，有新物质生成，涉及化学反应，A错误； B．粮食发酵酿酒，生成新物质酒精，化学变化，B错误； C．使用跨临界直冷制冰，该过程没有新物质生成，不涉及化学变化，C正确；   D．将CO2转化为淀粉或者葡萄糖，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选C。 9．(23-24高一上·天津南仓中学·期中)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，均能一步实现，A不符合； B．难溶于水，不能一步到，B符合； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应得到硫酸镁，均能一步实现，C不符合； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，被氧化生成氢氧化铁，均能一步实现，D不符合； 故选B。 10．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煴、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．可以用稀盐酸或者稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与固体 【答案】D 【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，不是化学变化，A错误； B．稀硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不易挥发，不能很好地达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应，B错误； C．观察钾离子的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素则不需要，C错误； D．NaCl和Na2CO3中都含有钠离子，焰色试验都是黄色，无法用焰色试验区分两者，D正确； 故答案选D。 ( 地 城 考 向 0 2 离子共存 离子方程式的正误判断 ) 11．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 12．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：、、和可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C．D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 13．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：K+、H+、NO、MnO B．在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、SO D．使酚酞溶液变红的溶液：、Cl-、、 【答案】B 【详解】A．在水溶液中显紫色，不符合无色的条件，故A错误； B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、ClO-反应生成HClO而不能大量共存，故C错误； D．使酚酞变红色的溶液中含有大量氢氧根离子，OH-和、Fe2+反应而不能大量共存，故D错误； 故选：B。 14．(23-24高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、和OH-反应能生成Mg(OH)2沉淀、和H2O，所以不能大量共存，A错误； B．、和OH-分别反应生成Cu(OH)2沉淀、弱电解质NH3∙H2O，所以不能大量共存，B错误； C．、、、之间不反应且都和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，C正确； D．、反应生成Ag2CO3沉淀，、反应生成AgCl沉淀，、OH-反应生成AgOH沉淀，所以不能大量共存，D错误； 答案选C。 15．(23-24高一上·天津河西区·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．之间发生反应生成水，之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，A错误；     B． 之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，B错误； C． 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；     D． 之间发生反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，D错误； 故选C。 16．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．与稀盐酸反应： C．NaOH溶液与过量反应： D．利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，对应离子方程式为：  ，A正确； B．CaCO3为固体，不能拆为，正确写法应为，B错误； C．过量SO2与OH-反应应生成，对应的离子方程式，C错误； D．电荷未守恒，正确配平应为，D错误； 故答案为：A。 17．(24-25高一下·天津五区县重点校联考·期中)下列离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+ = H2SiO3↓ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++= BaSO4↓ C．硝酸与氧化亚铁的反应：FeO+2H+ = Fe2++H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：= 【答案】A 【详解】A．硅酸钠溶液和盐酸发生复分解反应，生成硅酸和氯化钠，离子方程式为，A项正确； B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，生成一水合氨和硫酸钡沉淀，离子方程式为，B项错误； C．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为，C项错误； D．酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为，D项错误； 答案选A。 18．(24-25高一下·天津西青区杨柳青第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．向氨水中通入过量的 B．向氯化铁溶液通入 C．将 SO₂通入饱和的NaHCO₃溶液中： D．将 SO₂通入 CaCl₂溶液中： 【答案】C 【详解】A．过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O =NH+HSO，故A错误； B．氯化铁溶液与二氧化硫发生的反应为溶液中的铁离子与二氧化硫和水反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+，故B错误； C．饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SO2+ 2HCO=SO+2CO2+ H2O，故C正确； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，故D错误； 故选C。 19．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与NaOH溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应的离子方程式： C．石灰乳与溶液混合： D．用治疗胃酸过多： 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，电离出氢离子和氢氧根离子生成水，反应为，A正确； B．稀硫酸具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁盐：，B错误； C．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，与溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：，C错误；   D．胃酸主要成分为盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 20．(24-25高一上·天津第二中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与澄清石灰水反应： B．CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C．铁与稀盐酸反应： D．CO2通入CaCl2溶液中： 【答案】A 【详解】A．盐酸与澄清石灰水反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式正确，A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．通常情况下弱酸无法制强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中，两者不反应，D错误； 故答案选A。 ( 地 城 考 向 0 3 离子检验 离子推断 ) 21．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在、 B．原溶液中可能存在 C．气体W为，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 22．(23-24高一上·天津北京师范大学静海附属学校（天津静海区北师大实验学校）·期中)有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是 A．实验室制取，对进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 B．除去粗盐中的、、时，应先除去与，后除去 C．检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验，再检验，最后检验 D．检验某溶液中是否含有时，应先加入过量的盐酸，再滴加溶液 【答案】D 【详解】A．通过饱和食盐水时，会带出水蒸气，实验室制取，对进行净化时，应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故A错误； B．除时会引入，除时用，除必须放在除之后，故B错误； C．会对的检验造成干扰，须先检验，故C错误； D．检验某溶液中是否含有时，须先加入过量的盐酸排除、或的干扰，故D正确； 故选D。 23．(24-25高一上·天津第二中学·期中)某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。 24．(23-24高一上·天津六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）·期中)某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A．固体混合物中肯定有KCl B．固体混合物中可能含有Na2SO4 C．（2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D．（3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 【答案】C 【分析】溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。 【详解】A选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中一定有KCl，故A错误； B选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有Na2SO4，故B错误； C选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，故C正确； D选项，（3）中发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=CO2↑ + H2O＋Ba2+，故D错误； 综上所述，答案为C。 25．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中 A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4 C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4 【答案】C 【详解】①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4； ②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2； ③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡； 根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。 26．(23-24高一上·天津实验中学滨海学校·期中)在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．溶液X中一定不含NO B．沉淀H一定是Al(OH)3 C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D．沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 【答案】A 【分析】强酸性溶液，、不能大量共存，加入过量硝酸钡后有沉淀产生，肯定有，则原溶液中肯定没有Ba2+，同时有气体放出说明有还原性离子是Fe2+，放出的气体C是NO，原溶液肯定没有；加氢氧化钠后微热无气体放出，说明无，沉淀F是Fe（OH）3，溶液通入二氧化碳气体生成沉淀H，H为Al（OH）3，E为氢氧化钠和Na[Al(OH) 4]的混合溶液，说明原溶液一定含有Al3+，溶液中Fe3+、Cl-无法确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，原溶液肯定没有，故A正确； B．溶液X中加入过量硝酸钡，则溶液B、E中都含有Ba2+，故沉淀H中还含有碳酸钡，故B错误； C．由分析可知，原溶液中含有Fe2+，则一定不含有，故C错误； D．由分析可知，沉淀F为红褐色固体，则原溶液中含有Fe2+，可能含有Fe3+，故D错误； 故选A。 27．(23-24高一下·天津部分区·期中)某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D．无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 【答案】C 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当CO2气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．滤液2中含过量氢氧化钡，加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸钡，B正确； C．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，C错误； D．据分析，无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl-，D正确； 本题选C。 28．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 【答案】D 【详解】A．红热蔓延说明反应放热。铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，故A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与反应生成了SO2，故B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S（臭鸡蛋气味），证明Fe与S发生了反应生成了FeS。FeS与盐酸反应为：，现象与结论一致，故C正确； D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，说明溶液中存在，但无法推断Fe与S反应生成了价铁，因为如果生成了，过量的铁会将还原为，故D错误； 故选D。 29．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 【答案】B 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．根据分析可知，白色沉淀3为AgCl，原溶液中可能存在Cl−，B错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2+，C正确； D．根据分析可知，无色溶液说明不存在Cu2+、Fe3+，D正确； 故答案为：B。 30．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在 【答案】D 【分析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体是二氧化碳气体，说明原溶液无、、，因为二者不能共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 【详解】A．气体是二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀是，加稀硝酸，沉淀不溶解，B正确； C．加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，气体是二氧化碳气体，说明原溶液无、、，根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为，C正确； D．往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子，D错误； 故选D。 ( 地 城 考 向 0 4 氧化还原反应 ) 31．(24-25高一上·天津第十四中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B．石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C．金：“虽被火亦未熟” D．石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【详解】A．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 32．(24-25高一上·天津第十四中学·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 33．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 【答案】A 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，结合元素的化合价变化解答。 【详解】A． AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A选； B． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，B不选； C． 2F2＋2H2O=4HF＋O2中氧元素化合价升高，氟元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不选； D． MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑中氯元素化合价升高，镁元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不选； 故选A。 34．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5 A．实验开始至5s，铬元素被氧化 B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2 C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D．80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 【答案】B 【详解】 A．K2Cr2O7中Cr的化合价为+6，由图2可知，5s时Cr的化合价为+6，Cr的化合价没变化，即铬元素没有被氧化，A错误； B．实验开始至30s时，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，过量的H2O2还原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+═2Cr3++7H2O+3O2↑，B正确； C．实验过程中H2O2过量，H2O2也具有强氧化性，可能氧化Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+，C错误； D．80s时溶液呈黄色，并且溶液呈碱性，2+2H++H2O，所以80s时又生成了，D错误； 答案为B。 35．(23-24高一下·天津第一中学·期中)下列说法正确的是 A．可用BaCl2溶液、稀盐酸检验Na2SO3固体部分变质 B．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 C．Na2S2O3与稀硫酸反应中，硫酸是氧化剂 D．NO2可由氮气和氧气在放电条件下直接化合 【答案】A 【详解】A．亚硫酸钠和稀盐酸生成二氧化硫气体；亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，反应中生成气体且生成不溶于酸的沉淀说明Na2SO3固体部分变质，故A正确； B．NO2和水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变黄色，故B错误； C．Na2S2O3与稀硫酸反应中，Na2S2O3中硫元素发生自身的氧化还原反应，硫酸不是氧化剂，故C错误； D．氮气和氧气在放电条件下直接化合生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，故D错误； 故选A。 36．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 【答案】D 【详解】 A．碳原子最外层有4个电子，能够与本身或其他原子形成4个共价键，故有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、，A正确； B．已知甲烷分子式为CH4，实验式是指分子中各原子的最简整数比，则甲烷的最简式表示为“CH4”，B正确； C．已知丙烷的分子式为：C3H8，其中C原子都采取sp3杂化，与每个碳原子直接相连的4个原子构成四面体，C原子半径比H大，则丙烷分子球棍模型为：，C正确； D．反应，只能说明此条件下碳的还原性比硅强，还原性是指失电子的能力，而非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强，D错误； 故答案为：D。 37．(23-24高一下·天津建华中学·期中)下列说法中，正确的是 A．、、都是酸性氧化物，CaO、都是碱性氧化物 B．氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为： C．关于反应中，是还原剂 D．盐酸、NaOH溶液、溶液都能导电，它们都是电解质 【答案】B 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A错误； B．氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确； C．Na2S2O3中S为+2价，发生歧化反应生成SO2和S，Na2S2O3既做氧化剂也做还原剂，故C错误； D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，盐酸、NaOH溶液、溶液均是混合物，都不是电解质，故D错误； 故选：B。 38．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。 下列说法不正确的是 A．实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B．实验2中生成的淡黄色固体是Na2O C．实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D．实验3中发生反应中的电子转移可表示为 【答案】B 【详解】A．实验1中钠表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应产生了Na2O，A正确； B．实验2中钠与O2在加热时发生反应产生是淡黄色固体是Na2O2，B错误； C．实验3中溶液变红是因为Na与H2O发生反应产生了NaOH，NaOH是碱，能够使酚酞试液变红色，C正确； D．Na与水反应产生NaOH和H2，在该反应中Na失去电子，变为Na+，H2O中的+1价的H得到电子被还原为H2，反应产生1 mol H2时转移2 mol电子，用单线桥法表示电子转移为：，D正确； 故合理选项是B。 39．(23-24高一上·天津杨村第一中学等七校·期中)下列说法正确的有 (1)物质的量就是1 mol物质的质量 (2)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 (3)标准状况下，22.4 L O2、N2和CO的混合气体中含有2NA个原子 (4)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA (5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数为0.2 NA (6)31 g Na2O 溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)=0.5 mol/L (7)1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA (8)常温常压下，8 g O2含有4NA 个电子 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 【答案】D 【详解】(1)物质的量是一个物理量，它表示一定数目的粒子集合体，但不是1 mol物质的质量，(1)错误； (2)1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，题目中未指明微粒种类，(2)错误； (3)标准状况下，22.4 L O2、N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，由于这三种物质分子都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有2NA个原子，(3)正确； (4)7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其中含有的阴离子数目为0.1NA，(4)正确； (5)H2O2分解产生H2O、O2，每反应产生1 mol O2，转移2 mol电子。过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，O2的物质的量是0.05 mol，则转移电子数为0.1NA，(5)错误； (6)31 g Na2O的物质的量是0.5 mol，其溶于水与水反应产生1 mol NaOH，配成1 L溶液，溶液中溶质是NaOH，其物质的量浓度c(NaOH)=1 mol/L，(6)错误； (7)1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中溶质、溶剂H2O中都含有O原子。故其中含氧原子数目大于0.3NA，(7)错误； (8)O2是由O原子构成，O原子中有8个电子，则常温常压下，8 g O2中1含有O原子的物质的量n(O)=，则其中含有电子的物质的量为n(e -)=8×0.5 mol=4 mol，则含有的电子数目是4NA 个，(8)正确； 综上所述可知：说法正确的有(3)、(4)、(8)，共三个，故合理选项是D。 40．(24-25高一上·天津耀华中学·期中)根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为 A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol 【答案】B 【详解】根据得失电子守恒分析，锰离子和S2O82－比例关系为2:5，故氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为3.75mol。 故选B。 ( 地 城 考 向 0 5 钠及其化合物 ) .41．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 【答案】C 【详解】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确； B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确； 故选C。 42．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)下列实验过程或现象描述正确的是 A．将铂丝用硫酸洗净后在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取碳酸钾溶液灼烧，观察火焰呈紫色 B．纯净的氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，产生的气体遇到水蒸气产生白烟 C．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气有漂白性 D．活泼金属钠钾等着火，用干燥沙土灭火，不能用水灭火 【答案】D 【详解】A．将铂丝用盐酸洗净后在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再做焰色反应实验，故A错误； B．纯净的氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，生成HCl，HCl遇到水蒸气产生白雾，故B错误； C．鲜花中有水分，干燥的氯气能与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸能使有色鲜花变色，氯气没有漂白性，故C错误； D．活泼金属钠钾能与水反应放出氢气，氢气也是易燃气体，活泼金属钠钾等着火，用干燥沙土隔绝空气灭火，不能用水灭火，故D正确； 故答案为D。 43．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，正确； ③电解是需要通电才可以进行的过程，电离是在水溶液中或者熔融状态下解离成离子的过程，错误； ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，有的金属有不同的焰色反应，正确； ⑤Na2O2中过氧根是一个阴离子，所以Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1，正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，错误； ⑦根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误； 故答案为A。 44．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl 【答案】B 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。 45．(23-24高一上·天津南开中学·期中)下列说法正确的是 A．新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 B．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+ C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的CO2多 D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不能与铁反应 【答案】A 【详解】A．新制氯水与久置氯水中都含有盐酸，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入小苏打溶液都能产生CO2气体，因此能够看到有气泡产生，A正确； B．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、但不能确定其中是否含有K+，B错误； C．根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：1 mol Na2CO3(质量为106 g)完全反应产生1 mol CO2气体；1 mol NaHCO3(质量为84 g)完全反应产生1 mol CO2气体，因此等质量时碳酸氢钠产生的CO2多，C错误； D．常温下干燥的Cl2与Fe不能发生反应，因此能用钢瓶贮存，D错误； 故合理选项是A。 46．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若Na和水的反应为放热反应，放出的热量使大试管内的气体压强增大，使U形管内红墨水的液面左低右高，能验证钠和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到试管口处带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应有氧气生成，能检验与反应有生成，B不符合题意； C．用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰上灼烧，可观察纯碱的焰色试验，C不符合题意； D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将碳酸氢钠放在直接加热的大试管中，碳酸钠放在间接加热的小试管中，不能比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在直接加热的大试管中，而碳酸氢钠放在间接加热的小试管中，D符合题意； 故选D。 47．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别 溶液和 溶液 B．向 的溶液中分别滴加酚酞溶液，前者的红色一定比后者深 C．将溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同 D．等质量的分别与足量盐酸反应，前者产生的 质量多 【答案】C 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3均和石灰水生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3，故A错误； B．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水溶液中水解显碱性，但是由于两种溶液的浓度未知，分别滴加酚酞溶液，前者的红色不一定比后者深，故B错误； C．碳酸钠与稀硫酸反应实质是氢离子与碳酸根离子反应，离子方程式为：2H++CO=CO2+H2O，碳酸氢钠与稀硫酸反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应，离子方程式为：H++HCO=CO2+H2O，二者反应离子方程式不同，故C正确； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠物质的量多，依据碳原子个数守恒可知，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多，故D错误； 答案选C。 48．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁与水蒸气反应： B．加热金属锂： C．焦炭与石英砂反应制粗硅： D．硫与铜在加热条件下反应： 【答案】B 【详解】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误； B．锂和氧气反应生成Li2O，故化学方程式为4Li+O22Li2O，故B正确； C．焦炭与石英砂反应制粗硅时生成CO，故化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故C错误； D．S和Cu反应后铜变为+1价，生成Cu2S，故化学方程式为2Cu+SCu2S，故D错误； 故选B。 49．(23-24高一上·天津实验中学滨海学校·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【详解】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故选：C。 50．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 ( 地 城 考 向 0 6 氯及其化合物 ) 51．(23-24高一上·天津朱唐庄中学·期中)下列叙述正确的是 A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 【答案】D 【详解】A．氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，该反应的发生需要一定的条件，故A错误； B．氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠，所以多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，故B错误； C．Cl2溶于水也会产生Cl－，氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故D正确； 故选D。 52．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 【答案】D 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【详解】A．f为NaClO，是漂白剂的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，故B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，所以用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同，均是黄色，故D正确； 故答案选D。 53．(23-24高一上·天津九十六中学·期中)如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 【分析】从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，可知D中溶液可干燥氯气或与氯气反应，以此来解答。 【详解】①浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故①正确； ②NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故②正确； ③水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B阀时，c处的干燥红色布条褪色，故③错误； ④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，关闭B阀时，C处的干燥红色布褪色，故④错误； 故选：C。 54．(23-24高一下·天津部分区·期中)实验室可利用和在活性炭催化下制备少量二氯亚砜（，沸点，能与水剧烈反应）。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去氯气中混有的气体 C．用装置丙制取 D．用装置丁制取时，冷凝水从b口进a口出 【答案】B 【分析】甲中用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，再用乙除去氯气中的HCl，丙中浓硫酸加热和Cu反应制取SO2气体，SO2和Cl2在丁中反应生成产物，据此解答。 【详解】A．用装置甲制取，但是用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，不用稀盐酸，A错误； B．HCl易溶于水，用装置乙除去氯气中混有的气体，B正确； C．丙中浓硫酸加热和Cu反应制取SO2气体，C错误； D．用装置丁制取时，冷凝水下进上出，从a口进b口出，D错误； 故选B。 55．(23-24高一下·天津部分区·期中)实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3 D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO 【答案】B 【详解】A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2的反应需要加热，装置中发生装置不加热，故A错误； B．Na2SO3固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫，通过浓硫酸干燥，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正确； C．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； D．以Cu、稀硝酸为原料只能生成NO，NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故D错误； 故答案为B。 56．(24-25高一下·天津益中学校·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 B 用洁净铜丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含元素 C 用广泛试纸测定新制氯水的， 氯水呈酸性 D 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．铜丝有焰色，影响钠元素的焰色观察，应选铁丝或铂丝，B错误； C．氯水含次氯酸，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，C错误； D．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有，D错误； 故选A。 57．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　） A．浓H2SO4 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2SO4溶液 D．石灰乳 【答案】C 【详解】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。 A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。 【点睛】本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。 58．(24-25高一上·天津南开中学·期中)将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是 A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中和的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，与物质的量之比可能为7：4 【答案】C 【详解】A．将一定量的Cl2通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的个数之比都为1∶1，根据Na、Cl原子守恒，参加反应的Cl2与NaOH个数比为1∶2，A项正确； B．反应中部分Cl元素的化合价由0价降至-1价，部分Cl元素的化合价由0价升至+1价或+5价，根据得失电子守恒可得n(NaCl)=n(NaClO)+5n(NaClO3)，当NaCl、NaClO和NaClO3的个数比为6∶1∶1时满足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6∶1∶1，B项正确； C．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3mol Cl2参加反应，转移电子数为3mol；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3mol Cl2参与反应转移5mol电子，故若3mol Cl2参加反应，转移电子数目3mol到5mol之间，C项错误； D．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为2∶1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5；故反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5到2∶1之间，可能为7∶4，D项正确； 答案选C。 59．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A．装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B．装置乙中发生的离子反应为 C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气 【答案】B 【详解】A．70%的浓硫酸中氢离子浓度较大，若是用稀硫酸则产生的二氧化硫会溶于水中，因此甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的逸出，故A正确； B．装置乙中通入二氧化硫制备ClO2的反应为：，故B错误； C．ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，故C正确； D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，由于二氧化氯易溶于水，因此需要防倒吸，故D正确； 故答案选B。 60．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol B．的生成是温度升高而引起的 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 【答案】C 【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成次氯酸根离子和氯酸根离子两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。 【详解】A．由图像可知，反应结束后，生成0.06mol ClO-、0.03mol ，因此反应过程转移电子的物质的量为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，故A项正确； B．Cl2与KOH溶液常温下反应生成KCl、KClO，该反应放热，由图像可知，t1之前无生成，而后生成，说明反应生成的原因是温度升高，故B项正确； C．由上述分析可知，反应结束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KClO)=0.06mol、n(KClO3)=0.03mol，根据反应过程中K原子守恒可知，该KOH溶液中KOH的物质的量为0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C项错误； D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为(0.06mol+0.03mol)：(0.21mol)=3：7，故D项正确； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 7 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 61．(23-24高一上·天津武清区·期中)下列说法正确的有 A．物质的量就是物质的质量 B．中含有的阴离子数为 C．溶液中含氧原子数目为 D．中含有氢和氧 【答案】B 【详解】A．物质的量是用于表示一定数目的微粒集合体，不是表示物质的质量，A错误； B．的物质的量为，而1个过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，则0.1molNa2O2中含有的阴离子数为，B正确； C．溶液中除了硝酸铵外，水也含有O原子，故溶液中含氧原子数目大于，C错误； D．指代不明，应指明是中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 62．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列对于“摩尔”的理解不正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D．1molO2约含6.02×1023个氧分子 【答案】A 【详解】A．摩尔不是一个物理量，它是物质的量的单位；A不符合题意； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol；B正确； C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同，C符合题意； D．1molO2约含6.02×1023个氧分子 ，D符合题意； 63．(23-24高一上·天津第五十五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的混合物所含阴离子的数目大于 B．体积为 C．常温常压下，含氯原子 D．都为的3种溶液体积比为，则物质的量浓度比为 【答案】C 【详解】A．与中阴离子与阳离子的比例都是1：2，故1 mol和的混合物所含阴离子的数目为，A项错误； B．未说明氧气的状态，1mol体积不一定为22.4L，B项错误； C．常温常压下，71g的物质的量为1mol，所以含氯原子数为，C项正确； D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，的物质的量浓度之比为1：1：3，与体积无关，D项错误； 故选C。 64．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．与CO的混合气体中含碳原子数目为 B．溶液中含离子总数为 C．标准状况下，所含有的分子数目为 D．2.3g Na与足量氧反应生成和混合物时电子转移数目为 【答案】D 【详解】A．选项中并未说明气体所处状态，无法确定22.4L混合气体的物质的量，无法计算其含碳原子数目，A错误； B．选项中并未说明氯化钙溶液具体的体积，无法计算所含离子总数，B错误； C．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，C错误； D．2.3gNa为0.1mol，无论是转化为Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是+1价，均转移0.1mol电子，D正确； 故答案选D。 65．(23-24高一上·天津第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 和的混合物所含阴离子的数目大于 B．16.25g 制得的胶体中，含有的胶粒小于0.1 C．含有个分子的体积约为22.4L D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，其体积比为3：2：1，则的物质的量浓度之比为3：2：3 【答案】B 【详解】A．Na2O2与Na2O中阴离子与阳离子的比例都是1：2，故1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目为，A错误； B．胶体中的胶粒是粒子集合体，故16.25g FeCl3(物质的量为0.1mol)制得的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于0.1，B正确； C．温度与压强未知，故无法计算，C错误； D．都为0.1mol/L的3种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，SO的物质的量浓度之比为，与体积无关，D错误； 故选B。 66．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 LCO气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故A错误； B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．O3和O2都是氧原子构成的，32g气体中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，故C正确； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，故D错误； 答案选C。 67．(23-24高一下·天津第二新华学校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．分子中含有的共价键数目为 C．由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【详解】A．随着反应不断进行，浓硫酸变稀变为稀硫酸，反应停止，生成分子的数目小于，A错误； B．每个分子中存在5个、1个、1个和1个，即分子中含有的共价键数目为，B正确； C．根据电极反应：，若生成，即0.1mol，则电路通过电子，C错误； D．标准状况下，物质的量为1mol，该反应为可逆反应，生成分子数小于，D错误； 答案选B。 68．(23-24高一下·天津第四十七中学·期中)已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氮气与氢气反应，生成的氨分子数目为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．晶体中含有[]四面体结构单元的数目为 D．重水比水多个中子 【答案】C 【详解】A．氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，可逆反应不可能完全进行，生成的氨气分子数小于，故A错误； B．根据状况下，SO3不是气态，无法作用22.4L/mol计算物质的量，无法确定所含O原子数，故B错误； C．晶体中含有[]四面体结构单元的数目为，故C正确； D．2H2O分子中含有10个中子、H2O分子中含有8个质子，1mol重水比1mol水多的质子数都是2NA，故D错误； 答案选C。 69．(23-24高一下·天津南开中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含1mol硅原子的硅酸钠中，氡原子数为4 B．中所含电子总数为 C．1mol氮气分子中共用电子对数为3 D．25℃时，1mol氯气和足量水反应，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．含1mol硅原子的Na2SiO3中，氡原子数为3，A错误； B．中含有(z+n)个电子，的物质的量为，所含电子总数为，B错误； C．氮气的结构式为，含有3个共用电子对数，1mol氮气分子中共用电子对数为3，C正确； D．氯气和水的反应是可逆反应，1mol氯气和足量水反应，消耗的氯气小于1mol，转移电子数小于，D错误； 故选C。 70．(24-25高一上·天津第一中学·期中)代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B．与反应，转移电子数为 C．和的混合气体含有质子数为 D．实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 【答案】C 【详解】A．冰醋酸为，它是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中氢离子数目小于，A错误； B．0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，方程式为：，铁过量，0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，B错误； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量均为，一氧化碳中的质子数为，氮气中的质子数为，一氧化碳和氮气的物质的量均为，质子的物质的量为：，C正确； D．随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，产生的氯气小于，D错误； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 8 综合性实验探究题（非选择题） )71．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)I．按要求回答下列问题： (1)实验室需要配制的溶液，配制前应用托盘天平称量固体的质量为 。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (2)在装入实验药品之前，应进行的操作是 。 (3)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 ，反应过程中断的键为 (填下图中的序号)。 (4)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 (写结构式)。 【答案】(1)17.6 (2)检查装置的气密性 (3) 交替出现变红、变黑 ①③ (4) 【分析】A为制备氧气的装置，B为干燥氧气的装置，C为产生乙醇蒸汽的装置，M为氧气与乙醇在铜催化条件下发生反应的装置，E为吸收生成的乙醛以及挥发出的乙醇的装置，据此分析； 【详解】（1）选用100mL容量瓶，则需要的固体的质量为，托盘天平称量固体的质量为17.6g； （2）该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气密性； （3）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为，，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为；反应过程中断的键为①③； （4） 紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式。 72．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)配制240mL0.50mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 g。 (3)配制时，正确的操作顺序是 (字母表示，每个操作只用一次)。 A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (4)该实验中玻璃棒起到 和引流的作用。 (5)在配制过程中，下列操作会对溶液物质的量浓度造成怎样的影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余液体 ； ②配制前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ； ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ； ④定容时，俯视刻度线 。 【答案】(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 (2)5.0 (3)BCAFED (4)搅拌、加速溶解 (5) 偏低 无影响 偏低 偏高 【详解】（1）完成配制240mL0.50mol/L的NaOH溶液实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管； （2）需称量NaOH固体的质量为：m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0； （3）根据用固体配制一定物质的量浓度的溶液先后步骤可知，配制时，正确的操作顺序是：B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解即溶解，C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中即转移，A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡即洗涤，F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处，E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切即定容，D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：BCAFED； （4）该实验中玻璃棒起到有：溶解步骤中的加速溶解和转移、定容步骤中的引流的作用，故答案为：搅拌、加速溶解； （5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ②由于洗涤、定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故配制前，容量瓶中含有少量蒸馏水对实验无影响，故答案为：无影响； ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ④定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高。 73．(23-24高一下·天津南开中学·期中)某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 (1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 29.0 2 25.1 25.1 28.2 3 25.1 25.1 28.0 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热 。（保留到小数点后1位） (5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内 。 (6)写出NaOH的电子式 。 【答案】(1)200mL容量瓶 (2) 玻璃搅拌器 偏大 (3)确保HCl反应完全 (4)-50.4kJ/mol (5)mol/(L·s) (6) 【分析】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，并记录原始数据，根据Q= cm(t2 -t1)进行计算。 【详解】（1）实验室没有180mL的容量瓶，配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和200mL容量瓶。 （2）该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定放出的热量偏小，反应热将偏大。 （3）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保HCl反应完全。 （4）第一组数据差异较大，为错误数据，应该舍弃，平均温差Δ(t2-t1)= =3.0℃，反应中生成水的物质的量为0.1L×0.50mol/L =0.05mol，反应放出的热量Q=4.2×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(100mL+100mL)×3.0℃=2.52kJ，则ΔH=-=-50.4kJ/mol。 （5）反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内=mol/(L·s)。 （6） NaOH是离子化合物，电子式为：。 74．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，能生成两种强酸。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，在此实验中，F仪器的作用是 ：发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为 。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式： 。 (4)上述所有操作和现象现象体现了浓硫酸的 。(填序号) ①酸性  ②吸水性  ③脱水性  ④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子 mol。 【答案】(1) 防止倒吸 ① (2)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)②③④ (5)0.1 【分析】由题干实验装置图可知，根据C中饱和食盐水可知，装置B为实验室制备Cl2的装置，原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，将产生的Cl2经过饱和食盐水除杂之后通入装置D中，装置A为制备SO2的装置，原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，将产生的SO2通入装置D中，二者和水一起反应生成HCl和H2SO4，装置E为吸收多余的Cl2或SO2，据此分析解题。 【详解】（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F的作用可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可以知道应选择①，故答案为：防止倒吸；①； （2）D中是二氧化硫和氯气混合发生氧化还原反应的装置，其产物为硫酸和盐酸，发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+； （3）生成的碳和浓硫酸混合在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”，写出对应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （4）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性；故②③④正确，故答案为：②③④； （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成了1.12L二氧化硫气体即=0.05mol，反应中转移电子的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，故答案为：0.1。 75．(24-25高一下·天津中学·期中)氮和硫的化合物在生产生活中，应用广泛。某小组通过实验探究了某些氮、硫化合物的某些性质。肼N2H4常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中导管b的作用是 。 (3)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 。 (4)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。 (5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 (6)该小组类比CO2与Na2O2的反应，研究SO2与Na2O2的反应。将SO2通入装有少量Na2O2的试管中，试管中淡黄色粉末变成白色。发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因： 。 【答案】(1) 分液漏斗 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下 (3)①③ (4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (5)在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 (6)SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2将Na2O2中-1价的氧还原为-2价的氧，所以不产生O2 【分析】装置A中，浓氨水滴入锥形瓶内，与CaO反应放热，同时生成NH3，发生反应的化学方程式为CaO+NH3∙H2O=Ca(OH)2+NH3↑；装置D中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2等，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的NH3、Cl2通入装置C中，Cl2首先与NaOH反应生成NaClO等，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO将NH3氧化为N2H4，发生反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，尾气用NaOH溶液吸收。 【详解】（1）装置A中盛放浓氨水的仪器带有活塞，名称为：分液漏斗，制备氨气也可以用图甲制备，此装置为固固加热型，则药品通常为Ca(OH)2、NH4Cl，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）装置D中，导管b可以使滴液漏斗内外压强相等，便于液体排出，则其作用是：平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下。 （3）装置①③中，气体被吸收后，漏斗或干燥管内气体压强减小，液体上升，但由于漏斗和干燥管的容积较大，液体上升到一定程度，漏斗或干燥管边缘与液面脱离，液体因自身重力回落，从而避免倒吸。装置②中，氨气易溶于水，植物油对倒吸起不到阻碍作用，不能防止倒吸，所以为防止倒吸，可使用下图中的①③。 （4）由分析可知，装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。 （5）浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能与NH3反应，从而导致肼的产率降低，改进方法是：在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。 （6）SO2中S元素显+4价，能升高到+6价，具有还原性，Na2O2中O元素显-1价，能降低到-2价，具有氧化性，发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因：SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2将Na2O2中-1价的氧还原为-2价的氧，所以不产生O2。 76．(24-25高一上·天津第四十五中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)写出烧瓶中反应的化学方程式 。 (3)c中化学反应的离子方程式是 。采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)反应结束后，取出b中试管，经过操作方法是 得到晶体。 (5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) (3) 避免产生 (4)冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 (5)小于 【分析】根据实验装置及目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；装置b氯气与热的氢氧化钾生成氯化钾、氯酸钾和水；装置c氯气与冷的氢氧化钠溶液生成次氯酸钠、氯化钠和水，装置d为尾气处理装置。 【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； a中的试剂为：饱和食盐水； （2）烧瓶中发生二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的反应，反应的化学方程式：； （3）c中化学反应是氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式是：； 采用冰水浴冷却的目的是：避免产生； （4）反应结束后，取出b中试管，经过操作得到晶体，需要经过的实验操作为：冷却结晶，过滤，洗涤，干燥； （5）根据实验现象，未与KI溶液反应，而NaClO溶液与KI溶液反应生成了碘单质，在该条件下的氧化能力小于NaClO溶液，答案为：小于。 77．(23-24高一上·天津第一百中学、咸水沽第一中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是 (填装置序号)。 ②图III、IV中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中受热处发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) -1 还原剂 (4) II IV 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【分析】Na2CO3、NaHCO3都属于碳酸盐，都能与盐酸发生反应并放出二氧化碳气体，通过等质量与足量酸反应，才能确定产生二氧化碳的体积关系；同样，比较热稳定性时，应将NaHCO3放在大试管内的小试管中。 【详解】（1）从“价-类”二维图中可以看出，物质①为Na，淡黄色固体②为Na2O2。 物质①与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （2）淡黄色固体②与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中Na显+1价，则H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，其达到了最低价，只能失电子从而表现出还原性，则NaH常用作还原剂。 （4）①图I只能说明Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应并产生气体，不能说明生成气体体积的相对大小，图II取相同质量，可从气球体积的变化判断产生气体体积的大小关系，则只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是II。 ②NaHCO3放在大试管内的小试管中，受热温度低，但却能够分解，则图III、IV中，IV能更好说明二者的稳定性。IV中受热处发生反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【点睛】Na2CO3热稳定性强，即便加热到1000℃，也不会发生分解。 78．(23-24高一上·天津第一中学·期中)钠和钠的化合物是实验室中常用药品。 (1)少量的钠应保存在 中。 (2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。 回答下列问题： ①装置Ⅳ中盛放的药品是 溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为 。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。 (3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。 ①仪器A的名称为 。 ②发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 ①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用 溶液代替水。 ②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为 (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 【答案】(1)煤油 (2) NaOH h g f e (3) 坩埚 饱和 【分析】(2)空气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，金属钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠； (3)样品与稀硫酸发生反应，无论是碳酸氢钠还是碳酸钠都会与稀硫酸反应生成二氧化碳，通过测量出二氧化碳的体积计算，据此分析回答问题。 【详解】（1）金属钠易被空气中氧气氧化，故少量的钠应保存在媒油中； （2）①由以上分析可知，装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，目的是除去二氧化碳；若没有该装置，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②由以上分析可知，各仪器连接的顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c； （3）Ⅰ：①由图示可知，仪器A的名称为坩埚； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； Ⅱ：①由于生成的二氧化碳能溶于水造成误差，所以采用饱和碳酸氢钠溶液代替水减小误差； ②根据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为，故样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为。 79．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红； 将试管轻轻振荡，红色很快褪去； 此时再向试管中加入少量 粉末，又有气泡产生。通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了 (填化学式)。 (2)有强氧化性， 具有还原性，有同学猜想 与 能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 步骤2：打开 产生的氢气流经装有 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。 步骤3：检验 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 。 根据上述操作步骤分析，回答下列问题： ①B装置的作用是 。 ②设置装置D的目的是 。 ③你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)。 【答案】(1)H2O2 (2) 吸收氢气中的杂质气体 检验有无水生成 【分析】A制备氢气，B吸收氢气中的杂质HCl、H2O，C中过氧化钠和氢气反应，D检验反应是否有水生成。 【详解】（1）①过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱，酚酞遇碱变红；加入少量粉末，又有气泡产生，说明溶液中含有H2O2，H2O2在的催化作用下放出氧气，所以红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成了H2O2； （2）①A中生成的氢气中含有HCl、H2O，为防止过氧化钠与HCl、H2O反应干扰实验，B装置的作用是吸收氢气中的杂质HCl、H2O。 ②无水硫酸铜遇水变蓝，设置装置D的目的是检验有无水生成； ③观察到硬质玻璃管内淡黄色粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色，说明反应没有生成水，由元素种类守恒可知，过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠，反应方程式为。 80．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)为测定产品中的质量分数(杂质为)设计了下列三种实验方案。方案I：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算的质量分数。 (1)下列可用来直接加热样品的仪器是 (写仪器名称)。 方案Ⅱ：通过加热分解得到的质量进行计算。实验装置示意图如下： (2)A中反应的化学方程式为 ，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为 。 方案Ⅲ：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图： 该实验的操作步骤： ①_____； ②取一定量样品装入广口瓶中； ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟； ④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量； ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止； ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。 (3)操作①为 。 (4)操作③鼓入空气的作用是 。 (5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)。原因是 。 【答案】(1)坩埚、试管 (2) ×100% (3)检查装置气密性 (4)排除装置中的空气，防止空气中的二氧化碳被A中碱石灰吸收，从而带来误差。 (5) 偏小 没有干燥管B，外界空气中水蒸气和气体被吸收，导致干燥管A质量增加的多，就会推算出样品中碳酸氢钠质量多，碳酸钠质量少，导致样品中碳酸钠质量分数结果偏小 【分析】方案Ⅱ：连接好装置后，先通入氮气赶尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳影响测定结果，所以X是氮气，A装置中的样品受热分解成生成二氧化碳和水蒸气进入装置B，B装置是为了除去水蒸气，所以可以装浓硫酸，干燥后的二氧化碳进入装置C，C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中a为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 方案Ⅲ：空气先通入到装有氢氧化钠溶液的装置，是为了吸收空气中含有的二氧化碳气体，鼓入空气数分钟赶尽装置内的空气，稀硫酸与样品反应产生二氧化碳气体，进入装有浓硫酸的装置，干燥气体后进入装置A，A中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，干燥管B中碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置A影响测定结果。 【详解】（1）加热碳酸氢钠固体分解，加热样品所选用的仪器可以是坩埚、试管。 （2）A中发生的是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为，若装置C中碱石灰增重m1g，即生成的CO2为m1 g，设碳酸氢钠的质量为m，则由,得m＝，则混合样品中碳酸钠的质量分数为＝×100%。 （3）连接好实验装置第一步应该是检查装置气密性，保证装置气密性良好才能做后续实验；则操作①为检查装置气密性。 （4）据分析，操作③鼓入空气的作用：排除装置中的空气，防止空气中的二氧化碳被A中碱石灰吸收，从而带来误差。 （5）装置A是吸收碳酸氢钠分解产生的CO2，装置B是吸收空气中的水蒸气和CO2，若只保留干燥管A，没有干燥管B，会使碳酸钠的质量分数的计算结果偏小，原因是：没有干燥管B，外界空气中水蒸气和CO2气体被吸收，导致干燥管A质量增加的多，就会推算出样品中碳酸氢钠质量多，碳酸钠质量少，导致样品中碳酸钠质量分数结果偏小。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·天津河西区·期中)屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．胶体 2．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)泡腾片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)下列说法错误的是 A．溶于水后能电离出的化合物都是酸 B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 4．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)下列不存在丁达尔效应的分散系是 A．澄清石灰水 B．烟、雾 C．氢氧化铁胶体 D．彩色玻璃 5．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中： B．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 6．(23-24高一上·天津南仓中学·期中)下列叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则残余固体可能为铁、铜混合物 D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 7．(24-25高一上·天津红桥区·期中)化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 8．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B．用粮食发酵酿酒 C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 9．(23-24高一上·天津南仓中学·期中)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 10．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煴、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．可以用稀盐酸或者稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与固体 ( 地 城 考 向 0 2 离子共存 离子方程式的正误判断 ) 11．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：、、和可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C．D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 13．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：K+、H+、NO、MnO B．在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Mg2+、Cl- C．酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、SO D．使酚酞溶液变红的溶液：、Cl-、、 14．(23-24高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．(23-24高一上·天津河西区·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 16．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．与稀盐酸反应： C．NaOH溶液与过量反应： D．利用覆铜板制作印刷电路板： 17．(24-25高一下·天津五区县重点校联考·期中)下列离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+ = H2SiO3↓ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++= BaSO4↓ C．硝酸与氧化亚铁的反应：FeO+2H+ = Fe2++H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：= 18．(24-25高一下·天津西青区杨柳青第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．向氨水中通入过量的 B．向氯化铁溶液通入 C．将 SO₂通入饱和的NaHCO₃溶液中： D．将 SO₂通入 CaCl₂溶液中： 19．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与NaOH溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应的离子方程式： C．石灰乳与溶液混合： D．用治疗胃酸过多： 20．(24-25高一上·天津第二中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与澄清石灰水反应： B．CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C．铁与稀盐酸反应： D．CO2通入CaCl2溶液中： ( 地 城 考 向 0 3 离子检验 离子推断 ) 21．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在、 B．原溶液中可能存在 C．气体W为，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 22．(23-24高一上·天津北京师范大学静海附属学校（天津静海区北师大实验学校）·期中)有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是 A．实验室制取，对进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 B．除去粗盐中的、、时，应先除去与，后除去 C．检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验，再检验，最后检验 D．检验某溶液中是否含有时，应先加入过量的盐酸，再滴加溶液 23．(24-25高一上·天津第二中学·期中)某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 24．(23-24高一上·天津六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）·期中)某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A．固体混合物中肯定有KCl B．固体混合物中可能含有Na2SO4 C．（2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D．（3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 25．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中 A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4 C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4 26．(23-24高一上·天津实验中学滨海学校·期中)在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．溶液X中一定不含NO B．沉淀H一定是Al(OH)3 C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D．沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 27．(23-24高一下·天津部分区·期中)某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D．无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 28．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 29．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 30．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在 ( 地 城 考 向 0 4 氧化还原反应 ) 31．(24-25高一上·天津第十四中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B．石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C．金：“虽被火亦未熟” D．石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 32．(24-25高一上·天津第十四中学·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 33．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 34．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5 A．实验开始至5s，铬元素被氧化 B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2 C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D．80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 35．(23-24高一下·天津第一中学·期中)下列说法正确的是 A．可用BaCl2溶液、稀盐酸检验Na2SO3固体部分变质 B．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 C．Na2S2O3与稀硫酸反应中，硫酸是氧化剂 D．NO2可由氮气和氧气在放电条件下直接化合 36．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 37．(23-24高一下·天津建华中学·期中)下列说法中，正确的是 A．、、都是酸性氧化物，CaO、都是碱性氧化物 B．氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为： C．关于反应中，是还原剂 D．盐酸、NaOH溶液、溶液都能导电，它们都是电解质 38．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。 下列说法不正确的是 A．实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B．实验2中生成的淡黄色固体是Na2O C．实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D．实验3中发生反应中的电子转移可表示为 39．(23-24高一上·天津杨村第一中学等七校·期中)下列说法正确的有 (1)物质的量就是1 mol物质的质量 (2)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 (3)标准状况下，22.4 L O2、N2和CO的混合气体中含有2NA个原子 (4)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA (5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数为0.2 NA (6)31 g Na2O 溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)=0.5 mol/L (7)1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA (8)常温常压下，8 g O2含有4NA 个电子 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 40．(24-25高一上·天津耀华中学·期中)根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为 A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol ( 地 城 考 向 0 5 钠及其化合物 ) .41．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 42．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)下列实验过程或现象描述正确的是 A．将铂丝用硫酸洗净后在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取碳酸钾溶液灼烧，观察火焰呈紫色 B．纯净的氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，产生的气体遇到水蒸气产生白烟 C．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气有漂白性 D．活泼金属钠钾等着火，用干燥沙土灭火，不能用水灭火 43．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 44．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl 45．(23-24高一上·天津南开中学·期中)下列说法正确的是 A．新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 B．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na+、一定没有K+ C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的CO2多 D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不能与铁反应 46．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 47．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别 溶液和 溶液 B．向 的溶液中分别滴加酚酞溶液，前者的红色一定比后者深 C．将溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同 D．等质量的分别与足量盐酸反应，前者产生的 质量多 48．(24-25高一上·天津河东区·期中)下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁与水蒸气反应： B．加热金属锂： C．焦炭与石英砂反应制粗硅： D．硫与铜在加热条件下反应： 49．(23-24高一上·天津实验中学滨海学校·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 50．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 ( 地 城 考 向 0 6 氯及其化合物 ) 51．(23-24高一上·天津朱唐庄中学·期中)下列叙述正确的是 A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 52．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 53．(23-24高一上·天津九十六中学·期中)如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 54．(23-24高一下·天津部分区·期中)实验室可利用和在活性炭催化下制备少量二氯亚砜（，沸点，能与水剧烈反应）。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去氯气中混有的气体 C．用装置丙制取 D．用装置丁制取时，冷凝水从b口进a口出 55．(23-24高一下·天津部分区·期中)实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3 D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO 56．(24-25高一下·天津益中学校·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 B 用洁净铜丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含元素 C 用广泛试纸测定新制氯水的， 氯水呈酸性 D 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 57．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　） A．浓H2SO4 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2SO4溶液 D．石灰乳 58．(24-25高一上·天津南开中学·期中)将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是 A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中和的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，与物质的量之比可能为7：4 59．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A．装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B．装置乙中发生的离子反应为 C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气 60．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol B．的生成是温度升高而引起的 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 ( 地 城 考 向 0 7 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 61．(23-24高一上·天津武清区·期中)下列说法正确的有 A．物质的量就是物质的质量 B．中含有的阴离子数为 C．溶液中含氧原子数目为 D．中含有氢和氧 62．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列对于“摩尔”的理解不正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D．1molO2约含6.02×1023个氧分子 63．(23-24高一上·天津第五十五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的混合物所含阴离子的数目大于 B．体积为 C．常温常压下，含氯原子 D．都为的3种溶液体积比为，则物质的量浓度比为 64．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．与CO的混合气体中含碳原子数目为 B．溶液中含离子总数为 C．标准状况下，所含有的分子数目为 D．2.3g Na与足量氧反应生成和混合物时电子转移数目为 65．(23-24高一上·天津第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 和的混合物所含阴离子的数目大于 B．16.25g 制得的胶体中，含有的胶粒小于0.1 C．含有个分子的体积约为22.4L D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，其体积比为3：2：1，则的物质的量浓度之比为3：2：3 66．(23-24高一上·天津五区重点校联考·期中)物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 67．(23-24高一下·天津第二新华学校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．分子中含有的共价键数目为 C．由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 68．(23-24高一下·天津第四十七中学·期中)已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氮气与氢气反应，生成的氨分子数目为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．晶体中含有[]四面体结构单元的数目为 D．重水比水多个中子 69．(23-24高一下·天津南开中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含1mol硅原子的硅酸钠中，氡原子数为4 B．中所含电子总数为 C．1mol氮气分子中共用电子对数为3 D．25℃时，1mol氯气和足量水反应，转移电子数为 70．(24-25高一上·天津第一中学·期中)代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B．与反应，转移电子数为 C．和的混合气体含有质子数为 D．实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 ( 地 城 考 向 0 8 综合性实验探究题（非选择题） )71．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)I．按要求回答下列问题： (1)实验室需要配制的溶液，配制前应用托盘天平称量固体的质量为 。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (2)在装入实验药品之前，应进行的操作是 。 (3)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 ，反应过程中断的键为 (填下图中的序号)。 (4)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 (写结构式)。 72．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)配制240mL0.50mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 g。 (3)配制时，正确的操作顺序是 (字母表示，每个操作只用一次)。 A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (4)该实验中玻璃棒起到 和引流的作用。 (5)在配制过程中，下列操作会对溶液物质的量浓度造成怎样的影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余液体 ； ②配制前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ； ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ； ④定容时，俯视刻度线 。 73．(23-24高一下·天津南开中学·期中)某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 (1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 29.0 2 25.1 25.1 28.2 3 25.1 25.1 28.0 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热 。（保留到小数点后1位） (5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内 。 (6)写出NaOH的电子式 。 74．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，能生成两种强酸。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，在此实验中，F仪器的作用是 ：发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为 。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式： 。 (4)上述所有操作和现象现象体现了浓硫酸的 。(填序号) ①酸性  ②吸水性  ③脱水性  ④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子 mol。 75．(24-25高一下·天津中学·期中)氮和硫的化合物在生产生活中，应用广泛。某小组通过实验探究了某些氮、硫化合物的某些性质。肼N2H4常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中导管b的作用是 。 (3)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 。 (4)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。 (5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 (6)该小组类比CO2与Na2O2的反应，研究SO2与Na2O2的反应。将SO2通入装有少量Na2O2的试管中，试管中淡黄色粉末变成白色。发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因： 。 76．(24-25高一上·天津第四十五中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)写出烧瓶中反应的化学方程式 。 (3)c中化学反应的离子方程式是 。采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)反应结束后，取出b中试管，经过操作方法是 得到晶体。 (5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。 77．(23-24高一上·天津第一百中学、咸水沽第一中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是 (填装置序号)。 ②图III、IV中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中受热处发生反应的化学方程式： 。 78．(23-24高一上·天津第一中学·期中)钠和钠的化合物是实验室中常用药品。 (1)少量的钠应保存在 中。 (2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。 回答下列问题： ①装置Ⅳ中盛放的药品是 溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为 。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。 (3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。 ①仪器A的名称为 。 ②发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 ①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用 溶液代替水。 ②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为 (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 79．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红； 将试管轻轻振荡，红色很快褪去； 此时再向试管中加入少量 粉末，又有气泡产生。通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了 (填化学式)。 (2)有强氧化性， 具有还原性，有同学猜想 与 能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 步骤2：打开 产生的氢气流经装有 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。 步骤3：检验 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 。 根据上述操作步骤分析，回答下列问题： ①B装置的作用是 。 ②设置装置D的目的是 。 ③你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)。 80．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)为测定产品中的质量分数(杂质为)设计了下列三种实验方案。方案I：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算的质量分数。 (1)下列可用来直接加热样品的仪器是 (写仪器名称)。 方案Ⅱ：通过加热分解得到的质量进行计算。实验装置示意图如下： (2)A中反应的化学方程式为 ，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为 。 方案Ⅲ：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图： 该实验的操作步骤： ①_____； ②取一定量样品装入广口瓶中； ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟； ④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量； ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止； ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。 (3)操作①为 。 (4)操作③鼓入空气的作用是 。 (5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)。原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $