题型04 以物质的量为中心的化学计算（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B．标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C．氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D．一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 【答案】A 【详解】A．乙烷每个分子含1个C-C非极性共价键，标准状况下2.24L乙烷为0.1mol，非极性键数目为0.1，A正确； B．CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol/L氨水未给出体积，无法确定含氮微粒总数，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于0.4，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 3．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为 A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 【答案】D 【详解】设的物质的量为4xmol，则的物质的量为5xmol，的物质的量为6xmol，溶液呈电中性，由电荷守恒得：，解得，则与的物质的量比1:1，故选D。 4．(23-24高一上·天津红桥区·期中)用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为 B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol C．N2的摩尔质量为28 D．中含有的离子总数为 【答案】B 【详解】A．不是标况，不能计算氮气的物质的量，A错误； B．钠的化合价由0价升高到+1价，故1mol的钠失去的电子的物质的量也为1mol，B正确； C．N2的摩尔质量为28g/mol，C错误； D．1个Na2O由两个钠离子和1个氧离子构成，则中含有的离子总数为，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C．1.8g的中含有的电子数为NA D．48gO2和O3的混合物含有的原子数为2NA 【答案】C 【详解】A．乙酸的物质的量为100mL×0.5 mol/L=0.05 mol， 乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，乙酸是弱酸，不完全电离，则100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.05NA，而水分子数目远大于乙酸分子数，分子总数大于0.05NA，则A错误； B．标准状况下，四氯化碳呈液态，11.2L CCl4所含分子数远大于0.5NA，则B错误； C．1.8g的的物质的量为0.1mol，所含电子的物质的量为1mol，则含有的电子数为NA，则C正确； D．氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，48gO2和O3的混合物含有48g的氧原子、物质的量为3 mol，则原子数为3NA，则D错误； 选C。 6．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA B．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．71gCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和为2NA D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 【答案】A 【详解】A．标准状况下，11.2LO2物质的量为0.5mol，原子个数等于NA，则在25℃101kPa条件下，气体摩尔体积大于，11.2LO2物质的量小于0.5mol，原子个数为小于NA，A项正确； B．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，铁粉是过量的，有剩余，Cl2全部参加反应，转移的电子数为0.2NA，B项错误； C．Cl2溶于水发生可逆反应，Cl2不能完全转化为Cl-、ClO-和HClO，故溶液中Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和小于2NA，C项错误； D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液，未明确溶液的体积，故含有Cl-个数不能确定，D项错误； 答案选A。 7．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．80mL10mol/L浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为 B．标准状况下，44.8LH2O中含有的水分子数为 C．常温常压下，32gO3和O2的混合气体中所含氧原子数为： D．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为： 【答案】C 【详解】A．80mL10mol/L浓盐酸的物质的量为0.8mol，完全反应生成氯气为0.2mol，但二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，生成氯气分子数小于0.2NA，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，44.8L水在标况下不是2mol，分子数不是2NA，B错误； C． O3和O2 都是有O原子组成，32gO3和O2的混合气体中所含氧原子的物质的量为，分子数为，C正确； D．1molFe与1molCl2充分反应，氯气少量，转移的电子数为2NA，D错误； 答案选C。 8．(24-25高一上·天津第一中学·期中)代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B．与反应，转移电子数为 C．和的混合气体含有质子数为 D．实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 【答案】C 【详解】A．冰醋酸为，它是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中氢离子数目小于，A错误； B．0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，方程式为：，铁过量，0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，B错误； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量均为，一氧化碳中的质子数为，氮气中的质子数为，一氧化碳和氮气的物质的量均为，质子的物质的量为：，C正确； D．随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，产生的氯气小于，D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·天津南开中学·期中)对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若c(HNO3)+c(H2SO4)=1.0mol/L，则理论上最多可以溶解铜的物质的量为 A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol 【答案】D 【详解】金属Cu和稀之间不发生反应，但能与稀反应，在存在的条件下，可以全部被还原，反应的方程式为：，可知当和物质的量之比为1:4时，两种酸刚好完全反应，溶解的Cu最多，设物质的量为xmol，物质的量为ymol，则有，，解得，根据反应，，，故选D。 10．(24-25高一下·天津静海区第一中学·期中)将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是 A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2 B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1 C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D．生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L 【答案】B 【分析】设Cu的物质的量为x，Mg的物质的量为y，根据Cu原子守恒，Mg原子守恒可知，Cu(OH)2的物质的量为x，Mg(OH)2的物质的量为y，列式：64x+24y=15.2，98x+58y=25.4，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，据此基础上分析解得。 【详解】A．Cu和Mg的物质的量之比=0.2mol:0.1mol=2:1，A错误； B．铜和镁溶解后，Cu和Mg均为+2价，故失电子的物质的量=2×(0.1mol+0.2mol)=0.6mol，根据电子得失守恒可知，HNO3被还原为NO，得0.6mol电子。Cu和Mg都被氧化成+2价，设金属为M，则：3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O ～ 6e-，转移0.6mol电子，参加反应的HNO3的物质的量=0.8mol，因为HNO3总物质的量=4.0mol•L-1×0.25L=1mol，所以，与HNO3反应的NaOH的物质的量=1mol-0.8mol=0.2mol。设沉淀为M(OH)2，M的物质的量=0.1mol+0.2mol=0.3mol，需要0.6mol NaOH，所以，C(NaOH)==0.8mol/L，B正确； C．由B可知，固体溶解后，溶液中的HNO3有(1-0.8)mol，即0.2mol，C错误； D．3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O ～ 6e-，每转移0.6mol电子，产生0.2molNO，在标况下的体积为4.48L，D错误。 答案选B。 【点睛】Cu和Mg溶解后都变为+2价，可用M代替Cu和Mg来分析反应。 11．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．1 mol O2作为氧化剂失去的电子数为4NA B．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数大于NA C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 【答案】B 【详解】试题分析：A．1mol O2作氧化剂时，若生成一般氧化物，得到4mol电子，若生成了过氧化物，得到了2mol电子，所以得到的电子数不一定是4NA，故A错误；B．在标准状况下，四氯化碳不是气体，则22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，故B正确；C．未给出体积无法计算物质的量，故C错误；D．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28g：8g=7：2，故D错误；故答案为B。 考点：阿伏加德罗常数的有关计算 12．(24-25高一下·天津静海区第一中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA C．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA D．0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA 【答案】B 【详解】试题分析：A.20℃不是标准状况，22.4L甲烷的物质的量不是1mol，小于1mol，故22.4L甲烷（CH4）所含的原子数小于5NA，故A错误；B.28g氮气的物质的量==1mol，氮气是双原子分子，故含有原子数为2NA，故B正确；C．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D.0.5mol水中含有电子的物质的量为0.5mol×（1×2+8）=5mol，故D错误，故选B。 考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。 13．(23-24高一上·天津耀华中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。 (3)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同， (4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 【答案】(1)24.5L/mol (2)32 (3)3.36 (4) 80% 8.4 【详解】（1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5L/mol。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的物质的量为=0.02mol，M(RO2)==64g/mol，R的相对原子质量为64-16×2=32。 （3）标准状况下，1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含H原子的物质的量为0.3mol，与NH3含有相同氢原子数的H2S气体，其物质的量为0.15mol，其体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则其平均相对分子质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则17x+16y=16.8(x+y)，从而求出x : y=4 : 1，混合气体中NH3的体积分数为=80%，该混合气体对氢气的相对密度为=8.4。 14．(24-25高一上·天津中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 (2) mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 (3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； (4)VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 【答案】(1)0.6mol (2)0.4 (3) 4:11 5:11 (4) 【详解】（1）含0.4mol的中所含的的物质的量是； （2），； （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，故质量比为：；中含有质子总数为6+4=10，中含有质子总数为6+82=22，质子数之比10:22=5:11； （4）VL溶液中含amol，含有的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为；取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。 15．(24-25高一上·天津第二南开学校·期中)按要求填空； (1)物质的量为 mol，约含有 个原子； (2)已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是 ； (3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； (4)溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 (5)某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为 ，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是 g。 (6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是： ；需要浓盐酸体积为： mL(精确到小数点后1位) 【答案】(1) 0.2 0.6NA (2)32g/mol (3) 4:11 5:11 (4) (5) 3:2:1 49.9 (6) 11.6mol/L 21.6 【详解】（1）物质的量为，约含有 0.6NA个原子； （2）已知个X气体的物质的量为，质量是，则X气体的摩尔质量是； （3）由阿伏伽德罗定律知，同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相同，则质量之比为相对分子质量之比、为4:11，1 mol CH4中共含有10NA个质子，1 mol CO2中共含有22NA个质子，质子数之比5:11； （4）因为n()=n(Al3+)=amol，体积为VL，所以溶液的物质的量浓度为，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，溶液的物质的量浓度会变为原来的，即，而的物质的量浓度是的3倍，则是； （5）设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、16g、9g，则：n(NaCl)=n(Na)==1mol，n(MgCl2)=n(Mg)==mol，n(AlCl3)=n(Al)= =mol，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比为1mol:mol:mol=3:2:1；设三者的物质的量分别为3x、2x、x，则3x+2x×2+x×3=1，解得x=0.1，则混合物的质量为：58.5g/mol×0.1×3mol+95g/mol×0.1×2mol+133.5g/mol×0.1×1mol=49.9g； （6）质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)的物质的量浓度是：；配制成的稀盐酸250mL，浓盐酸需要浓盐酸体积为：需要36.5%浓盐酸的体积为。 16．(24-25高一下·天津益中学校·期中)取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原溶液的物质的量浓度为 (2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ； (3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 【答案】 0.75mol/L Na2CO3、NaOH 1:3 112 【分析】(1)先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量浓度； (2)当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质； (3)先确定B溶液中的溶质，再根据碳酸氢钠和盐酸的反应方程式计算生成二氧化碳的体积。 【详解】(1)加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，则n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，所以c(NaOH)==0.75mol/L； (2)CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 当n(CO2)：n(NaOH)≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余； 当＜n(CO2):n(NaOH)＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3； 当n(CO2):n(NaOH)≤，反应按②进行，n(CO2):n(NaOH)等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；n(CO2):n(NaOH)小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余； 由曲线A可知从60mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075-0.06)L×0.1mol/L=1.5×10-3mol；根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol，由①可知，n(NaOH)=0.0075mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1.5×10-3mol：0.0075mol=1：5，小于1：2，所以反应按②进行，NaOH有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和NaOH；根据C原子守恒，所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol，再根据钠离子守恒，得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.0075mol-1.5×10-3mol×2=0.0045mol，所以溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.0045mol:1.5×10-3mol=3:1； (3)由曲线B可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则n(CO2)=n(HCl)=(0.075mL-0.025mL)×0.1mol/L=0.005mol，所以CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。 17．(24-25高一上·天津六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）·期中)完成下列与“物质的量”相关的计算。 （1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为 mol，质量为 g，所含O原子的数目是 个。 （2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是 ，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是 。 （3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加 德罗常数NA的数值可表示为 。 【答案】 1.5 66 1.806×1024或3NA 1：2 3：1 【详解】⑴标准状况下，33.6LCO2的物质的量为，质量为，所含O原子的物质的量为1.5 mol×2 = 3 mol，其O数目是3NA个， 故答案为1.5；66；1.806×1024或3NA； ⑵同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体，其物质的量之比等于体积之比，根据，其质量之比等于摩尔质量之比，因此为17:34 = 1:2，同质量的氨和硫化氢气体，根据，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为2:1，则所含氢原子个数之比是2×3:1×2 = 3:1， 故答案为1：2；3：1； ⑶a g Cl2的物质的量为，氯原子的物质的量为，有b个氯原子，， 故答案为。 18．(23-24高一下·天津部分区·期中)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 【答案】 35.6 3 0.5 【详解】（1）假设有1mol O2，则 3O22O3 开始  1mol        0 反应  0.3mol     0.2mol 末了  0.7mol     0.2mol 所以平均摩尔质量为：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1 （2）根据差量法计算 3O22O3 3        2     1 n（O3）  （8-6.5）L=1.5L 2：n（O3）=1:1.5L，解得n（O3）=3L （3）n（混合气体）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol 设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2= 解得a=0.5。 19．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1 ((结果保留1位小数)。 (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL同浓度的消毒液。 ①配制该溶液需要使用的图乙中所示仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②欲配制此溶液，该同学需要称量NaClO固体的质量为 g。(结果保留整数) ③若实验中出现下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．称量所用的砝码生锈 【答案】(1)4.0 (2) cde 胶头滴管、玻璃棒 149 AD 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，需要用到天平、烧杯、一定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；不当操作若导致溶质的物质的量偏小或溶液体积偏大，则所配制的溶液浓度偏低，不当操作若导致溶质的物质的量偏大或溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏高。 【详解】（1）c(NaClO)===4.0 mol•L-1。 （2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL同浓度的消毒液，则需要用500mL容量瓶配制溶液； ①据分析，配制时需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，则配制该溶液需要使用的图乙中所示仪器序号有cde，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒。 ②因为没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，该同学需要称量NaClO固体的质量为：m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g。(结果保留整数) ③若实验中出现下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是： A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选； B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选； D．称量所用的砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选。 故答案为AD。 20．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A制取的目的是 。 (3)当 (填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为 。 (4)验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为 。 (5)气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”) ，理由是 。 (6)在200 mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2 g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)利用生成的排尽装置内的空气，防止氧气干扰 (3) 装置C中产生白色沉淀 (4)无色气体变为红棕色 (5) 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀 (6)3：2 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，利用反应生成的二氧化碳排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验，装置B中铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E和F用于验证装置B中生成的气体是一氧化氮，装置C中盛有的澄清石灰水用于证明装置中的空气已经完全除去，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。 （2）由分析可知，装置A制取二氧化碳的目的是利用反应生成的二氧化碳排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验；故答案为：利用生成的排尽装置内的空气，防止氧气干扰。 （3）由分析可知，装置C中盛有的澄清石灰水变浑浊说明装置中的空气已经完全除去；装置B中生成一氧化氮的反应为铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为：装置C中产生白色沉淀；。 （4）由分析可知，装置E和F用于验证装置B中生成的气体是一氧化氮，当装置E中无色气体变为红棕色说明装置B中生成的气体是一氧化氮，故答案为：无色气体变为红棕色。 （5）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此会有白色沉淀生成；故答案为：有；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 （6）设铜、铁的物质的量分别为a、b，则64a+56b=15.2；合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下为0.2mol)，并测得反应后溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L-1，说明反应后硝酸过量，铁以三价铁存在，根据电子守恒可知，2a+3b=0.2×3；两式联立解得a=0.15mol、b=0.1mol；因此合金中铜、铁的物质的量之比为3：2；故答案为：3：2。 21．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。 Ⅰ． (1)若8.7 g MnO2和25 mL12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发) A．等于0.15 mol B．小于0.15 mol C．大于0.15 mol，小于0.3 mol D．以上结论都不正确 (2)若实验室制氯气所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g/cm3，某同学欲用该浓盐酸配制480 mL浓度为1 mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取 mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 (填序号)。 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．应选用480 mL的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 Ⅱ．若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。 (3)①盛放漂白粉固体的仪器名称为 。 ②写出A中反应的化学方程式： 。 ③从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。 ④装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象 。 ⑤写出装置D中反应的离子方程式 。 【答案】(1)C (2) 42.0 ade CE (3) 圆底烧瓶 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】Ⅱ．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。物质的量浓度与质量分数换算关系式是c=。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的影响分析实验误差。 Ⅲ．在装置A中浓盐酸与漂白粉混合反应产生Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O，将混合气体通入装置B的盛有饱和NaCl溶液除去杂质HCl，在装置C的Ⅰ处有湿润的有色布条，看到有色布条褪色，在Ⅱ处有干燥剂CaCl2，在Ⅲ处有干燥的有色布条，看到有色布条不褪色，最后在装置D中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。 【详解】（1）8.7 g MnO2的物质的量是0.1 mol，在25 mL12 mol/L盐酸中含有溶质HCl的物质的量n(HCl)=0.025 L×12 mol/L=0.3 mol，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：MnO2与HCl反应的物质的量的比是1∶4，现在加入的MnO2与HCl的物质的量的比是1∶3，显然MnO2过量，不能完全反应。若盐酸中0.3 mol HCl完全反应，反应产生Cl2消耗的HCl的物质的量理论上应该0.15 mol，溶液中含有的Cl-的物质的量应该是0.15 mol。但随着反应的进行，盐酸浓度降低，而稀盐酸不能与MnO2发生上述反应，因此溶液中Cl-的物质的量应该大于0.15 mol，由于一部分Cl-反应产生Cl2，因此Cl-的物质的量小于0.3 mol。向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，根据反应转化关系可知反应产生的AgCl的物质的量应该为0.15 mol＜n(AgCl)＜0.3 mol，故合理选项是C； （2）①36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.9 mol/L。在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL的容量瓶来配制500 mL1 mol/L的盐酸，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知需消耗浓盐酸的体积V==42.0 mL； 根据配制溶液的步骤，可知需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶、胶头滴管，而不需要使用托盘天平、漏斗、锥形瓶、圆底烧瓶，故合理选项是ade； ②A．在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择容量瓶的标准“大而近”的原则，可知：应该选择使用500 mL的容量瓶来配制1 mol/L的盐酸，A错误； B．量筒量取浓盐酸后，不需要洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，否则会导致溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏大，B错误； C．容量瓶使用前未干燥，由于不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对实验结果无影响，C正确； D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线1～2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水，直至凹液面最低处与刻度线相切，D错误； E．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏大，E正确； 故合理选项是CE； （3）①根据图示可知：盛放漂白粉固体的仪器名称为圆底烧瓶； ②在装置A中漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸在常温下反应产生CaCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； ③Ca(ClO)2与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，而MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，说明物质的氧化性：Ca(ClO)2＞MnO2，即Ca(ClO)2的氧化性更强； ④装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞。若发生堵塞，反应产生的Cl2导致装置B中气体压强增大，锥形瓶中的饱和食盐水就会进入长颈漏斗中，使长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱； ⑤在装置D中盛有NaOH溶液，作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 22．(24-25高一上·天津第一中学·期中)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用固体来配制240mL 0.2mol/L的溶液。 (1)称量所需固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序 (用字母表示，每个字母只能用一次) A．洗涤    B．称量、溶解    C．转移    D．摇匀         E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 (5)若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意 。 (6)若用98% 的浓硫酸稀释制得2mol/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为，49%的硫酸物质的量浓度为 。 【答案】(1)7.9 (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)BCAED (4)CD (5)氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移 (6)7mol/L 【分析】本实验为用KMnO4固体来配制240mL 0.2mol/L的KMnO4溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等操作，据此分析回答问题。 【详解】（1）需要选用250mL容量瓶，故称量所需KMnO4固体的质量为； （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管； （3）由以上分析可知，配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故为BCAED； （4）A．加水定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏少，溶液浓度偏大，A错误； B．容量瓶未干燥处理，对溶液浓度没有影响，B错误； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，物质的量减少，溶液浓度偏小，C正确； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，物质的量减少，溶液浓度偏小，D正确； 故选CD； （5）氢氧化钠溶于水放热，要冷却至室温，故用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移； （6）当稀释至49%时，密度为1.4g⋅cm−3，49%的硫酸物质的量浓度为。 23．(24-25高一上·天津部分区·期中)某学生配制的溶液。 (1)若实验室提供20％的浓溶液，密度约为，其物质的量浓度是 。 (2)配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 ，后用于 。 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中未用少量水洗涤烧杯次，并将洗涤液注入容量瓶 ④定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度，你将如何处理？ 。 【答案】(1)5 (2)500mL容量瓶 (3) 搅拌 引流 (4)② (5)重新配制 【分析】根据c=计算；根据实验的操作步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，结合c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，据此分析解答。 【详解】（1）根据c==mol/L =5mol/L，故答案为：5； （2）配制的溶液的操作步骤有量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在小烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有100mL烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶； （3）实验过程中两次用到玻璃棒：在溶解时起到搅拌作用，在转移溶液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流； （4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度无影响，故①不选；②定容观察液面时俯视，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故②选；③配制过程中未用少量水洗涤烧杯次，并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的质量偏少，浓度偏低，故③不选；④定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故④不选；故答案为：②； （5）实验操作中若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。 24．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L； (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸， ①该学生需要量取   mL上述浓盐酸进行配制； ②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、   ； ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有   。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容； B．在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶； C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水； E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 【答案】 11.9 16.8 500mL容量瓶 胶头滴管 AB 【分析】依据c=计算浓盐酸物质的量浓度； (2)①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变计算需要浓盐酸体积； ②根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器，然后结合实验用到的基本仪器已有烧杯、玻璃棒、量筒，可知缺少的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管； ③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。 【详解】(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算式可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L； (2)①实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，选择使用500mL的容量瓶。由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸体积为V，可得V×11.9mol/L=0.400mol•L-1×500mL，解得V=16.8mL； ②实验用到的基本仪器已有烧杯、玻璃棒、量筒，胶头滴管，500ml容量瓶；所以差500ml容量瓶、胶头滴管； ③A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液的体积偏小，根据c=可知V偏小，则配制的溶液的浓度偏高，A符合题意； B.浓盐酸溶于水放出热量，在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶，由于溶液温度高于室温，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使V偏小，则根据c=可知V偏小，则配制的溶液的浓度偏高，B符合题意； C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量减少，根据c=可知n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，C不符合题意；； D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，D不符合题意； E.定容摇匀后，由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使溶液的液面低于刻度线，但若再加蒸馏水至刻度线，会对原来配制的溶液起稀释作用，导致溶液的浓度偏低，E不符合题意； 故合理选项是AB。 25．(24-25高一上·天津六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）·期中)结合所学相关知识，完成以下实验题。 Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体 （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、玻璃棒。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。    （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接 ， 接 ， 接②。 （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，B装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）D装置的作用是 ；E装置的作用是 。 （4）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯。 （5）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”）。若不完整，还须补充 （若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。 （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 （填序号）。 ①CO2②HCl   ③H2O ④H2 A．①②③   B．②③④   C．②③   D．①④ 【答案】 25.0 250mL容量瓶 胶头滴管 BC ⑦ ⑥ ④ ⑤ MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 3Cl2＋2Fe2FeCl3 吸收氯气中的水蒸气 吸收氯气中的氯化氢气体 A 否 尾气吸收 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O A 【详解】Ⅰ．⑴某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，，，即V(浓) = 0.025 L即25.0 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒， 故答案为25.0；250 mL容量瓶；胶头滴管； ⑵A选项，容量瓶洗涤后未干燥，干燥与未干燥，对结果无影响； B选项，移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低； C选项，定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，溶质减少，浓度偏低； D选项，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高； 综上所述，答案为BC； Ⅱ．⑴用A装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入， 故答案为⑦；⑥；④；⑤；②； ⑵A装置是实验室制氯气的反应，A的烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3， 故答案为MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；3Cl2＋2Fe2FeCl3； ⑶容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2＋H2O= H+＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，所以D装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，E装置的作用是吸收氯气中的氯化氢气， 故答案为吸收氯气中的水蒸气；吸收氯气中的氯化氢气体； ⑷实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，当排除装置内的空气后，再点燃B处酒精灯， 故答案为A； ⑸氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，这套实验装置不完整，因为没有为其处理装置， 故答案是：否；尾气吸收； ⑹工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，贮存很久的漂白粉变质变为碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸制得的二氧化碳，可能含有的杂质气体是CO2，浓盐酸易挥发HCl，还有水蒸气， 故答案为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A。 26．(24-25高一上·天津塘沽一中·期中)Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题： （1）用天平称取 g  NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有 、 。 （2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 （填“偏大”、或“偏小”，下同） （3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是   。 Ⅱ.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式 （2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 。 ③装置C的作用是 。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。 【答案】 1.0g 250mL容量瓶和玻璃棒 偏大 偏大 由于NaOH固体极易溶解潮解，无法精确称取1.00gNaOH固体 Cl2 +2KI = I2 +2KCl MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 冷却B装置 2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O 饱和氯化钠溶液 【分析】Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制该溶液，根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；根据配制溶液的步骤选择仪器； （2）根据 分析误差； （3）要精确配制0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，需用准确称取1.00gNaOH固体； Ⅱ. （1）氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； （2）①在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气； ②U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水； ③氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠； （3）①根据信息 “温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2”分析； ②氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应； 【详解】Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制该溶液， m(NaOH)= 0.1mol·L-1 ×0.25L×40g/mol=1.0g；配制过程中用玻璃棒搅拌、引流，用250mL容量瓶定容，所以配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有250mL容量瓶和玻璃棒。 （2）若趁热转移，溶液体积偏小，会使溶液的浓度偏大； (3). 用托盘天平无法精确称取1.00gNaOH固体，所以无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液； Ⅱ.（1）氯气能置换出碘化钾中的碘单质，使试纸变蓝，反应的化学方程式是Cl2 +2KI = I2 +2KCl； （2）①在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式是MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O； ②U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式是2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O； ③氢氧化钠吸收未反应完的氯气，防止污染空气； （3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，所以冷却B装置可以避免此副反应发生； ②氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应，反应方程式是2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，可避免此副反应的发生。 【点睛】本题重点考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法、氯气除杂、尾气的处理等知识，第（1）题注意根据容量瓶的体积计算氢氧化钠的质量；第（3）题注意把握习题中的信息应用。 27．(24-25高一上·天津第一中学·期中)阅读以下信息，回答相关问题。 过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液约为，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。 (1)过碳酸钠中元素有两种化合价，分别是 。 (2)步骤①的关键是控制温度，原因是 (用化学方程式表示)，其中氧化产物是 。 (3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应 B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关 C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 (4)有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，过程中无气泡出现。请将过碳酸钠溶液中产生离子的离子方程式 。 (5)用排水量气法测定制得样品中碳酸钠含量，按下图所示连接好实验装置，并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶，一段时间后关闭活塞，读取生成气体的体积。图中橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，还有另一个作用是 ；装置中量取气体体积时应注意除平视读数外，还有 。 【答案】(1)-1、-2 (2) 2H2O2 2H2O+O2↑ O2 (3)BCD (4)+H2O2=+ (5) 消除因为水滴入锥形瓶而带来的气体体积测量的误差 恢复至室温后调整左右液面相平再读数 【分析】Na2CO3溶液中加入H2O2控温反应静置过滤得到2Na2CO3•3H2O2固体和滤液X，滤液X中含有未反应完的Na2CO3和H2O2，2Na2CO3•3H2O2固体通过洗涤、干燥得到2Na2CO3•3H2O2，以此解答。 【详解】（1）Na2CO3中O元素的化合价是-2价、H2O2中O元素的化合价是-1价，过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是-1、-2。 （2）H2O2不稳定，受热易分解生成H2O、O2，步骤①的关键是控制温度，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，H2O2作还原剂，则氧化产物是O2。 （3）A．制备过碳酸钠的过程中没有电子转移，所以制备过碳酸钠的过程不是氧化还原反应，故A错误； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，过碳酸钠水溶液的显碱性可能与Na2CO3有关，故B正确； C．过碳酸钠应以固体形式保存，溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，使用时再将其加入水中，故C正确； D．若过碳酸钠水溶液已经失效，则加入MnO2粉末不再产生气体，故D正确； 故答案为BCD。 （4）过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，反应的离子方程式为：+H2O2=+。 （5）橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，因为分液漏斗中溶液滴入锥形瓶时会占据一定的空间，所以橡胶管还有另一个作用是消除因为水滴入锥形瓶而带来的气体体积测量的误差；溶液有热胀冷缩的性质，装置中量取气体体积时应注意除平视读数外，还要恢复至室温后调整左右液面相平再读数。 28．(23-24高一下·天津第四十七中学·期中)某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。 (1)氨气的喷泉实验：如图1装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是 。 (2)硝酸的制备实验：如图2所示a~f装置。 ①装置a的最佳选择为 (填“图3”或“图4”)。 ②装置b中的作用是 。 ③装置d的作用是 。 (3)硝酸的性质实验： ①常温下，同学甲在图2实验结束后，用pH计测装置e中溶液的。 这说明e中发生的反应可能为 (写化学方程式)。 ②进行硝酸与铜的反应实验。 i稀硝酸与铜反应溶液颜色变蓝。写出反应的离子方程式： 。 ii浓硝酸与铜反应溶液颜色变绿。对比ii与iii反应后溶液颜色，推测其原因是iii反应后溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向iii反应后溶液中加入 ，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。 (4)湿法脱硝：工业采用溶液作为吸收剂对烟气中NO进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式： 。 【答案】(1)打开止水夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶 (2) 图4 和水蒸气反应生成氧气 防倒吸 (3) 、(或或) 适量的水或通入氧气 (4) 【分析】利用浓氨水与NaOH反应生成氨气，水蒸气可与过氧化钠反应生成氧气，混合通过玻璃管，经铂丝网催化加热反应生成NO，NO与氧气混合通入水中可反应生成硝酸，实验过程中涉及氮氧化物为有害气体，需进行尾气处理。 【详解】（1）欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作：打开止水夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶； （2）①若选图3，则生成的氨气中无水蒸气与过氧化钠反应生成氧气，所以应选图4； ②装置b中的作用：与水蒸气反应生成氧气； ③装置d的作用：可用于放倒吸； （3）①实验结束后，用pH计测装置e中溶液的。这说明e中发生的反应可能为：、(或或)； ②稀硝酸与铜反应溶液颜色变蓝，生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据得失电子守恒及电荷守恒得，反应的离子方程式：；iii反应后溶液中溶有且达饱和，向iii反应后溶液中加入适量的水或通入氧气，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色； （4）根据题干表格数据可知，脱硝过程中将NO氧化生成NO2，在碱性环境下与氢氧根离子反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：。 29．(23-24高一上·天津河东区三校联考·期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 (1)圆底烧瓶内发生的离子方程式为 。 (2)饱和食盐水的作用为 ，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。 (4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 (6)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为 。 (7)将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 去除氯气中的HCl气体 (2) (3)浓硫酸 (4) (5)A (6)1：3 (7) 【分析】用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，盐酸易挥发出HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢，淀粉碘化钾检验氯气的存在，如果需要检验氯气是否有漂白性，需要在甲装置中加入浓硫酸吸水，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，以此分析； 【详解】（1）用二氧化锰与浓盐酸制取氯气； 故答案为：； （2）饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：； 故答案为：除去氯气中得氯化氢；； （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气； 故答案为：浓硫酸； （4）Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉； 故答案为：； （5）根据，，n(MnO2)=；①浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)<1mol；②n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12②比①多； 故答案为：A； （6）由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3； 故答案为：1：3； （7）Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，设生成15molNaCl则生成2mol NaClO3，氯气转化为NaCl的过程中得电子，则得电子数为15mol，氯气生成氯酸钠的过程失去电子，生成2mol氯酸钠时失去10mol电子；根据得失电子守恒，则氯气生成NaClO的过程中失去5mol电子，每生成1molNaClO失1mol电子，则生成NaClO的物质的量为5mol，由此可得反应方程式：； 故答案为：。   30．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)Ⅰ．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g ④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题： (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 (2)装置中干燥管B的作用是 。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (4)步骤⑤的目的是 。 (5)步骤⑦的目的是 。 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （用含a、b、d的代数式表示）。 Ⅱ．现需要0.1mol/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制。 (7)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 (8)应用量取的浓硫酸体积为 mL。 (9)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响） ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ； ②未冷却到室温就移液、定容 。 ③移液前容量瓶中有水 。 【答案】(1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的和水蒸气进入U形管 (3)偏高 (4)把反应产生的全部导入U形管中 (5)判断反应产生的是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收 (6) (7)1000mL容量瓶，胶头滴管 (8)5.4mL (9) 偏低 偏高 无影响 【分析】试样溶液中加入稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，A处鼓入空气，空气先经过NaOH溶液除去CO2，随后将生成的CO2往后压入含有浓硫酸的试剂瓶中除去CO2中的水蒸气，干燥后的CO2被U形管中的碱石灰吸收，碱石灰质量增大，重复该操作数次，保证碳酸钠充分反应完且生成的CO2被U形管中的碱石灰充分吸收，B中碱石灰作用为吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入U形管干扰实验。 【详解】（1）托盘天平左侧放置物品，天平指针向左偏转说明样品重，砝码轻。 （2）装置中干燥管B的作用为防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管，干扰实验。 （3）盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl能被U形管中碱石灰吸收，导致碱石灰增加的质量偏大，测定结果偏高。 （4）步骤⑤的目的是将反应产生的CO2全部导入U形管中，确保实验的准确性。 （5）步骤⑦的目的是判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收。只要U形管质量不再改变说明反应生成的二氧化碳已被全部吸收。 （6）U形管质量增加为(d-b)g，增加的质量为二氧化碳的质量，则根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，样品中含有Na2CO3质量为g，试样中纯碱的质量分数为。 （7）配制溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还有胶头滴管、100mL容量瓶。 （8）配制1000mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要硫酸的物质的量为0.1mol，质量为9.8g，则需要98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V==5.4mL。 （9）①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，所配制溶液浓度偏低。 ②未冷却到室温就移液、定容，溶液温度高，体积偏大，导致加入的蒸馏水的量偏少，所配制溶液的浓度偏高。 ③移液前容量瓶中有水，对溶液的配制没有影响，对所配制溶液的浓度无影响。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B．标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C．氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D．一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 2．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 3．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为 A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 4．(23-24高一上·天津红桥区·期中)用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为 B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol C．N2的摩尔质量为28 D．中含有的离子总数为 5．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C．1.8g的中含有的电子数为NA D．48gO2和O3的混合物含有的原子数为2NA 6．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA B．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C．71gCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和为2NA D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 7．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．80mL10mol/L浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为 B．标准状况下，44.8LH2O中含有的水分子数为 C．常温常压下，32gO3和O2的混合气体中所含氧原子数为： D．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为： 8．(24-25高一上·天津第一中学·期中)代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为 B．与反应，转移电子数为 C．和的混合气体含有质子数为 D．实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到 9．(24-25高一下·天津南开中学·期中)对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若c(HNO3)+c(H2SO4)=1.0mol/L，则理论上最多可以溶解铜的物质的量为 A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol 10．(24-25高一下·天津静海区第一中学·期中)将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是 A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2 B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1 C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D．生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L 11．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．1 mol O2作为氧化剂失去的电子数为4NA B．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数大于NA C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 12．(24-25高一下·天津静海区第一中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA C．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA D．0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA 13．(23-24高一上·天津耀华中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。 (3)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同， (4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 14．(24-25高一上·天津中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 (2) mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 (3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； (4)VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 15．(24-25高一上·天津第二南开学校·期中)按要求填空； (1)物质的量为 mol，约含有 个原子； (2)已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是 ； (3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； (4)溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 (5)某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为 ，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是 g。 (6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是： ；需要浓盐酸体积为： mL(精确到小数点后1位) 16．(24-25高一下·天津益中学校·期中)取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原溶液的物质的量浓度为 (2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ； (3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 17．(24-25高一上·天津六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）·期中)完成下列与“物质的量”相关的计算。 （1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为 mol，质量为 g，所含O原子的数目是 个。 （2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是 ，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是 。 （3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加 德罗常数NA的数值可表示为 。 18．(23-24高一下·天津部分区·期中)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 19．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1 ((结果保留1位小数)。 (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL同浓度的消毒液。 ①配制该溶液需要使用的图乙中所示仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②欲配制此溶液，该同学需要称量NaClO固体的质量为 g。(结果保留整数) ③若实验中出现下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．称量所用的砝码生锈 20．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A制取的目的是 。 (3)当 (填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为 。 (4)验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为 。 (5)气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”) ，理由是 。 (6)在200 mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2 g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为 。 21．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。 Ⅰ． (1)若8.7 g MnO2和25 mL12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发) A．等于0.15 mol B．小于0.15 mol C．大于0.15 mol，小于0.3 mol D．以上结论都不正确 (2)若实验室制氯气所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g/cm3，某同学欲用该浓盐酸配制480 mL浓度为1 mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取 mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 (填序号)。 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．应选用480 mL的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 Ⅱ．若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。 (3)①盛放漂白粉固体的仪器名称为 。 ②写出A中反应的化学方程式： 。 ③从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。 ④装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象 。 ⑤写出装置D中反应的离子方程式 。 22．(24-25高一上·天津第一中学·期中)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用固体来配制240mL 0.2mol/L的溶液。 (1)称量所需固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序 (用字母表示，每个字母只能用一次) A．洗涤    B．称量、溶解    C．转移    D．摇匀         E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 (5)若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意 。 (6)若用98% 的浓硫酸稀释制得2mol/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为，49%的硫酸物质的量浓度为 。 23．(24-25高一上·天津部分区·期中)某学生配制的溶液。 (1)若实验室提供20％的浓溶液，密度约为，其物质的量浓度是 。 (2)配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 ，后用于 。 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中未用少量水洗涤烧杯次，并将洗涤液注入容量瓶 ④定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度，你将如何处理？ 。 24．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L； (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸， ①该学生需要量取   mL上述浓盐酸进行配制； ②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、   ； ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有   。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容； B．在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶； C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水； E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 25．(24-25高一上·天津六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）·期中)结合所学相关知识，完成以下实验题。 Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体 （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、玻璃棒。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。    （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接 ， 接 ， 接②。 （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，B装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）D装置的作用是 ；E装置的作用是 。 （4）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯。 （5）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”）。若不完整，还须补充 （若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。 （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 （填序号）。 ①CO2②HCl   ③H2O ④H2 A．①②③   B．②③④   C．②③   D．①④ 26．(24-25高一上·天津塘沽一中·期中)Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题： （1）用天平称取 g  NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有 、 。 （2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 （填“偏大”、或“偏小”，下同） （3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是   。 Ⅱ.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式 （2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 。 ③装置C的作用是 。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。 27．(24-25高一上·天津第一中学·期中)阅读以下信息，回答相关问题。 过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液约为，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。 (1)过碳酸钠中元素有两种化合价，分别是 。 (2)步骤①的关键是控制温度，原因是 (用化学方程式表示)，其中氧化产物是 。 (3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应 B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关 C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 (4)有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，过程中无气泡出现。请将过碳酸钠溶液中产生离子的离子方程式 。 (5)用排水量气法测定制得样品中碳酸钠含量，按下图所示连接好实验装置，并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶，一段时间后关闭活塞，读取生成气体的体积。图中橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，还有另一个作用是 ；装置中量取气体体积时应注意除平视读数外，还有 。 28．(23-24高一下·天津第四十七中学·期中)某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。 (1)氨气的喷泉实验：如图1装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是 。 (2)硝酸的制备实验：如图2所示a~f装置。 ①装置a的最佳选择为 (填“图3”或“图4”)。 ②装置b中的作用是 。 ③装置d的作用是 。 (3)硝酸的性质实验： ①常温下，同学甲在图2实验结束后，用pH计测装置e中溶液的。 这说明e中发生的反应可能为 (写化学方程式)。 ②进行硝酸与铜的反应实验。 i稀硝酸与铜反应溶液颜色变蓝。写出反应的离子方程式： 。 ii浓硝酸与铜反应溶液颜色变绿。对比ii与iii反应后溶液颜色，推测其原因是iii反应后溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向iii反应后溶液中加入 ，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。 (4)湿法脱硝：工业采用溶液作为吸收剂对烟气中NO进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式： 。 29．(23-24高一上·天津河东区三校联考·期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 (1)圆底烧瓶内发生的离子方程式为 。 (2)饱和食盐水的作用为 ，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。 (4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 (6)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为 。 (7)将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为 。 30．(23-24高一上·天津第四十七中学·期中)Ⅰ．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g ④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题： (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 (2)装置中干燥管B的作用是 。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (4)步骤⑤的目的是 。 (5)步骤⑦的目的是 。 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （用含a、b、d的代数式表示）。 Ⅱ．现需要0.1mol/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制。 (7)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 (8)应用量取的浓硫酸体积为 mL。 (9)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响） ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ； ②未冷却到室温就移液、定容 。 ③移液前容量瓶中有水 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $