题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

题型01 离子共存、离子反应的应用 1．(24-25高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe3+为黄色，不能在无色溶液中大量共存，A错误； B．各离子均无颜色，且能大量共存，B正确； C．Cu2+为蓝色，不能在无色溶液中大量共存，C错误； D．为紫红色，不能在色溶液中大量共存，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·天津中学·期中)在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碱性溶液中，能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．该组离子不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·天津南开区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】为强碱性，则溶液中含大量氢氧根离子； 【详解】A．强碱条件下，、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．的溶液是紫色，故B不符合题意； C．碳酸氢根离子会和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 5．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．含有的溶液中： B．加入足量的溶液中： C．在透明的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】C 【详解】A．的溶液中存在大量的H+，H+和会生成弱电解质，不能大量共存，A项不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，加入足量的溶液中，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意； C．在透明的溶液中，4种离子均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．强碱性溶液中存在大量的OH-，OH-与反应会生成和水，不能大量共存，D项不符合题意； 故选：C。 6．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色酸性溶液中：Fe2+、Na+、、ClO- B．透明溶液中：H+、K+、、 C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- D．酸性溶液中：K+、Ba2+、、Cl- 【答案】B 【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Fe2+，且酸性溶液中的H+与ClO-结合成HClO，H+、Fe2+与ClO-之间能够发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．透明溶液不等于无色溶液，故其中H+、K+、、各离子间不反应能够大量共存，B符合题意； C．含有大量OH-的溶液中，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．酸性溶液中含有大量的H+，H+与反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 7．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．在澄清石灰水中： B．在无色透明溶液中： C．在水溶液中加入晶体后： D．加入锌粒后能放出H2的溶液中： 【答案】C 【详解】A．在澄清石灰水中的氢氧根与H+反应，不能大量共存，A错误； B．Cu2+是蓝色，在无色溶液中，铜离子不能共存，B错误； C．加入的六水合硫酸亚铁铵晶体能电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子，铵根离子、亚铁离子、钠离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子互不反应，能大量共存，C正确； D．加入锌粒后能放出H2的溶液中有氢离子，碳酸根与氢离子不共存，D错误； 故选C。 8．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．在强碱溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Fe3+，A不合题意； B．在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B不合题意； C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中含有大量的H+，H+与反应生成H2O和CO2而不能大量共存，C不合题意； D．在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 9．(24-25高一下·天津某中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Fe2+、H+、NO B．Mg2+、C1-、SO C．Ba2+、H+、CO D．NH、OH-、SO 【答案】B 【详解】A．Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．三种离子不反应，可以大量共存，B正确； C．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．、OH-会反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选B。 10．(24-25高一上·天津滨海新区汉沽第六中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是： A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO C．含有大量OH—的溶液中：NH、NO、SO、CO D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO 【答案】D 【详解】A．含有大量Ba2+的溶液中SO、CO分别转化为硫酸钡和碳酸钡沉淀，均不能大量共存，A不选； B．含有大量H+的溶液中HCO结合氢离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不选； C．含有大量OH—的溶液中NH结合氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，C不选； D．含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO、NO之间不反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 11．(24-25高一下·天津滨海新区紫云中学教育集团联考·期中)下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中加入盐酸产生CO2，可能来自或碳酸氢根离子，无法确定一定是，A错误； B．直接加入AgNO3生成白色沉淀，可能为Cl⁻、等产生的沉淀，未酸化排除干扰，无法确定Cl⁻，B错误； C．火焰呈黄色说明含Na⁺，但可能是钠盐或NaOH溶液，结论“一定为钠盐”不准确，C错误； D．先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含SO，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·天津部分区·期中)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 13．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．之间不生成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意； B．反应生成，水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，不能共存，B不符合题意； C．结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，C不符合题意； D．反应生成CO2和H2O，不能共存，D不符合题意； 故选A。 14．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在酸性条件下（存在）会被氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以共存，故B正确； C．与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与反应生成（弱电解质），不能大量共存，故D错误； 答案选B。 15．(24-25高一下·天津河北区第二中学·期中)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 A B C D X Cl2 NH3 SO2 H2S Y CO2 CO2 H2S NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气和BaCl2溶液不反应，通入二氧化碳也不能反应，通入X和Y均无法生成沉淀，A符合题意； B．2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NH4Cl，B不符合题意； C．SO2通入BaCl2溶液，弱酸不能制强酸，故无沉淀；通入H2S，发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，有沉淀生成，C不符合题意； D．H2S通入BaCl2溶液不反应；通入NO2后，NO2与水反应生成HNO3，将H2S氧化为S或，生成S或BaSO4沉淀，D不符合题意； 故选A。 16．(24-25高一下·天津河西区·期中)下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．H+、Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+等，不能大量共存，A错误； B．Na+、、Cu2+、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，B正确； C．与OH-结合生成NH3·H2O，发生复分解反应，不能大量共存，C错误； D．与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+可能与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 17．(24-25高一下·天津西青区杨柳青第一中学·期中)在某无色透明的酸性溶液中，下列能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、HSO B．Ba2+、 K+、SO、NO C． Fe2+、 K+、 NO、 SO D． Na+、K+、 Cl-、 SO 【答案】D 【详解】A．酸性溶液中不能大量存在亚硫酸氢根，氢离子与亚硫酸氢根反应生成二氧化硫和水，故不能大量共存，A不符合题意； B．钡离子和硫酸根会反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意； C．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，能氧化亚铁离子、亚硫酸根，且亚铁离子是浅绿色的、亚铁离子和亚硫酸根也不能大量共存，故不能大量共存，C不符合题意； D．这组离子之间互不反应、可以共存，D符合题意； 故选D。 18．(24-25高一下·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Cu2+、Fe2+、、Cl– B．K+、Mg2+、、 C．S2-、Na+、K+、Cl- D．Ba2+、Na+、I-、 【答案】D 【分析】碱性条件下，存在大量的OH-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，可以大量共存；强酸性条件下存在大量的H+，具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，以此分析判断。 【详解】A．OH-与Cu2+、Fe2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．OH-与Mg2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．碱溶液中S2-、Na+、K+、Cl-离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、S2- 发生复分解反应生成气体，不能大量共存，但不符合条件，故C不选； D．碱溶液中Ba2+、Na+、I-、离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，符合题意，故D选； 故选D。 19．(24-25高一上·天津河西区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【详解】A．首先Ca2+和不能大量共存，会生成难溶物CaCO3，其次和H+不能大量共存，A错误； B．Fe3+为黄色，B错误； C．OH-和H+不能大量共存，C错误； D．离子均为无色，且相互之间不发生反应，与H+能大量共存，D正确； 故选D。 20．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)能把三种溶液鉴别出来的一种试剂是 A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硝酸钡溶液 【答案】B 【详解】A．硝酸银溶液与三种溶液反应均能生成沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别，故不选A； B．氢氧化钠溶液与硫酸铵反应放出氨气、氢氧化钠溶液与碳酸钾不反应、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故选B； C．氨水和硫酸铵、碳酸钾不反应，氨水不能鉴别硫酸铵、碳酸钾，故不选C； D．硝酸钡溶液与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钡与氯化镁不反应，硝酸钡溶液不能鉴别硫酸铵、碳酸钾，故不选D； 选B。 21．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．酸性条件下，二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．酸性条件下，氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，B错误； C．酸性条件下相互之间不反应，可以共存，C正确； D．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误； 故选C。 22．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是(忽略溶液体积的-变化) A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸) B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体 C．向溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向醋酸溶液中持续通入氨气 【答案】D 【详解】A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸)，H2S是电解质，通入SO2发生反应，恰好反应时，离子浓度几乎变为0，导电性减弱，通入过量SO2时，生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选A； B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体，恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度几乎变为0，导电性减弱，氢氧化钡固体过量时，电离出钡离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选B； C．向溶液中滴加澄清石灰水，和Ca(OH)2反应比为1:1时恰好生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，电导性减弱，当氢氧化钙过量时，氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选C； D．向醋酸溶液中持续通入氨气生成醋酸铵，醋酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，醋酸生成醋酸铵，溶液导电性增强，所以导电能力没有经过“先减弱后增强”变化，故选D； 选D。 23．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Fe2+有颜色，且在酸性条件先与发生氧化还原反应不能共存，B错误； C．在酸性条件下与H+反应生成CO2和水，不能大量共存，C错误； D．在酸性条件下的无色溶液中，、、、可以大量共存，D正确； 答案选D。 24．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C．室温下，pH=1的溶液中：、、、 D．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．强碱性溶液中含有大量的OH-：OH-与发生反应而不能大量共存，A不合题意； B．含有0.1mol/L 的溶液中Fe2+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．室温下，pH=1的溶液中含有大量的H+，H+、、、、相互之间不反应能够大量共存，C符合题意； D．CaSO3为微溶物，故含有0.1mol/L 的溶液中不可含有大量的，D不合题意； 故答案为：C。 25．(23-24高一下·重点天津第五中学·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C．K⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻ D． 【答案】D 【详解】A．与具有强氧化性可以氧化不共存，A错误； B．会生成H2S不共存，B错误； C．Cu²⁺、OH⁻生成氢氧化铜沉淀不共存，C错误； D．4种离子相互之间不反应，D正确； 故选D。 26．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、、中的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 (1)由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是 。由①和②中信息可推测一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，沉淀部分溶解所涉及的离子方程式为 。 (2)由③ (填“能”或“不能”)推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是 。 (3)综合上述信息，可推测Na+和K+ (填“两种都有”、“两种都无”、“至少有一种”)原因是 。 【答案】(1) Cu2+ 、 Mg2+ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (2) 不能 步骤②加入HCl溶液时引入了Cl- (3) 至少有一种 已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子 【分析】溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+；①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明含有、中至少一种，②过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，则原溶液中含有、，不含有Mg2+；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀AgCl，由于步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，则不能判断原溶液中是否含有Cl-，所以原溶液中一定含有、，一定不含有Mg2+、Cu2+，根据电荷守恒可知，Na+和K+之中至少含有一种，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】（1）由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是Cu2+、由①和②中信息可推测一定存在的离子是、，一定不存在的离子是Mg2+，沉淀部分溶解即BaCO3与HCl反应生成可溶性BaCl2，故所涉及的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：Cu2+；、；Mg2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （2）由分析可知，由③不能推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，故答案为：不能；步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-； （3）综合上述信息，可推测Na+和K+至少有一种，原因是已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子，故答案为：至少有一种；已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子。 27．(24-25高一上·天津中学·期中)现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： 取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 Ⅰ：向固体A中加入稀盐酸，无气泡产生； Ⅱ：取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入，有白色沉淀生成； (1)白色固体A是 。 (2)原固体中一定含有 。 (3)Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式为 。 (4)另取少量滤液B，滴加稀后再滴加溶液，产生沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含。 【答案】(1)Mg(OH)2/氢氧化镁 (2)NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2 (3) (4)不一定 【解析】【小题1】硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，白色固体是CaCO3、Mg(OH)2中的一种或两种；向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体（），则固体A一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水； 【小题2】要产生氢氧化镁需要硝酸镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙（CaCO3），一定含有硝酸镁[Mg(NO3)2]和氢氧化钠(NaOH)；氢氧化钠能与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀[]，实际上没有产生蓝色沉淀，说明原固体不含CuSO4；取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水（），碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠（），则原固体中一定含有BaCl2，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；综上，原固体中一定含有NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2； 【小题3】Ⅱ中产生白色沉淀，是碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小题4】原固体中含有氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠，因此原固体中不一定含NaCl。 28．(24-25高一上·天津中学·期中)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)在元素周期表的位置是 。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同) > ；比较的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： > 。 (3)上述元素可组成盐：，向盛有溶液的烧杯中滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积变化示意图如下： ①写出m点反应的离子方程式 。 ②如果生成白色沉淀，需要加入溶液的体积 或 mL。 ③若在R溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 (4)Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为 ，与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2) O2- Na+ HClO4 H2SO4 (3) 15 35 0.022 (4) >> 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素； 【详解】（1）f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，据此判断f在元素周期表的位置为第三周期ⅢA族； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；d、e常见离子的半径大小，O2->Na+；同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故HClO4>H2SO4； （3）NH4Al(SO4)2在溶液中电离出、Al3+和；加入氢氧化钠，氢氧根离子首先和铝离子生成氢氧化铝沉淀、再和铵根离子生成一水合氨、氢氧根离子过量和氢氧化铝生成四羟基合铝酸根离子； ①m点反应为氢氧根离子和铵根离子生成一水合氨，离子方程式。 ②如果生成白色沉淀氢氧化铝：，若初始反应氢氧化钠不足，则需0.015mol氢氧化钠，为0.015mol÷1mol/L=15mL；若反应生成0.01mol氢氧化铝后又溶解0.005mol氢氧化铝：，则需氢氧化钠0.01mol×3+0.005mol=0.035mol，为0.035mol÷1mol/L=35mL； ③10mL 1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol；由，可知不足，故可以得到0.02mol BaSO4；，反应生成0.01mol氢氧化铝，剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，，铵根离子反应后剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol， 0.008mol氢氧根离子消耗0.008mol氢氧化铝，故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol。 （4）Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，而铁生成三氯化铁，则说明铁单质还原性更强，对应三价铁离子氧化性更弱，故推断、和的氧化性由强到弱的顺序为：>>；与盐酸反应有黄绿色气体生成，反应中氯化合价-1变为0，则Co化合价由+3变为+2，结合电子守恒，反应为：。 29．(24-25高一上·天津南开中学·期中)有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应。 ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)X (填“是”或“不是”)电解质。 (2)C在水中的电离方程式为 。 (3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X： 。 ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性： 。 ③X与C溶液反应生成沉淀E： 。 【答案】(1)不是 (2) (3) 【分析】根据A溶液与B溶液反应生成无色气体X，从三种物质电离出的离子种类来看，只能是，气体X是；三种物质其中一种是碱，其余两种是盐，可推测，A和B是两种盐，其中一种盐显酸性，一种盐是碳酸盐，显酸性的盐由电离出的阴离子种类可判断只能是硫酸氢盐，另一种盐是碳酸盐，根据阳离子种类，可能是或，而A和B能溶于水形成溶液，故该碳酸盐为；气体X()可以与C溶液反应生成沉淀E，根据物质种类和离子种类来看，能与其反应产生沉淀，可推测出C溶液是溶液，则沉淀E是；沉淀E可与B溶液反应，能与沉淀反应的盐显酸性，所以推测出B是，则A是；B()溶液与C()溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，从电离出的离子看，沉淀D应是；综上所述，A、B、C、D、E分别是、、、、，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，X为气体，名称为二氧化碳，属于非金属氧化物，溶于水不是本身导电，所以二氧化碳不是电解质； （2）C是，是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为； （3）①A是，B是，两溶液反应生成、、，离子方程式为； ②B是，C是，两溶液反应至溶液呈中性则生成、、，则离子反应方程式为； ③X与C溶液反应即二氧化碳和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：。 30．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH-、Cl-、、 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ；B ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②C溶液与A溶液反应的离子方程式： 。 (3)向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) H2SO4 Ba(OH)2 MgCl2 (2) 2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O + H+ = H2O+CO2↑ (3)+ OH— = H2O+ 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【详解】（1）根据分析可知A为H2SO4，B为Ba(OH)2，D为MgCl2； （2）①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O； ②C为NaHCO3溶液与A为H2SO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式：+ H+ = H2O+CO2↑； （3）C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为+ OH— = H2O+。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 离子共存、离子反应的应用 1．(24-25高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·天津中学·期中)在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．(24-25高一上·天津南开区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．含有的溶液中： B．加入足量的溶液中： C．在透明的溶液中： D．强碱性溶液中： 6．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色酸性溶液中：Fe2+、Na+、、ClO- B．透明溶液中：H+、K+、、 C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- D．酸性溶液中：K+、Ba2+、、Cl- 7．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．在澄清石灰水中： B．在无色透明溶液中： C．在水溶液中加入晶体后： D．加入锌粒后能放出H2的溶液中： 8．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．在强碱溶液中：Na+、K+、、 9．(24-25高一下·天津某中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Fe2+、H+、NO B．Mg2+、C1-、SO C．Ba2+、H+、CO D．NH、OH-、SO 10．(24-25高一上·天津滨海新区汉沽第六中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是： A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO C．含有大量OH—的溶液中：NH、NO、SO、CO D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO 11．(24-25高一下·天津滨海新区紫云中学教育集团联考·期中)下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一下·天津部分区·期中)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 14．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．(24-25高一下·天津河北区第二中学·期中)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 A B C D X Cl2 NH3 SO2 H2S Y CO2 CO2 H2S NO2 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25高一下·天津河西区·期中)下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．(24-25高一下·天津西青区杨柳青第一中学·期中)在某无色透明的酸性溶液中，下列能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、HSO B．Ba2+、 K+、SO、NO C． Fe2+、 K+、 NO、 SO D． Na+、K+、 Cl-、 SO 18．(24-25高一下·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Cu2+、Fe2+、、Cl– B．K+、Mg2+、、 C．S2-、Na+、K+、Cl- D．Ba2+、Na+、I-、 19．(24-25高一上·天津河西区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl- 20．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)能把三种溶液鉴别出来的一种试剂是 A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硝酸钡溶液 21．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 22．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是(忽略溶液体积的-变化) A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸) B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体 C．向溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向醋酸溶液中持续通入氨气 23．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 24．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C．室温下，pH=1的溶液中：、、、 D．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 25．(23-24高一下·重点天津第五中学·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C．K⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻ D． 26．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、、中的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 (1)由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是 。由①和②中信息可推测一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，沉淀部分溶解所涉及的离子方程式为 。 (2)由③ (填“能”或“不能”)推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是 。 (3)综合上述信息，可推测Na+和K+ (填“两种都有”、“两种都无”、“至少有一种”)原因是 。 27．(24-25高一上·天津中学·期中)现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： 取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 Ⅰ：向固体A中加入稀盐酸，无气泡产生； Ⅱ：取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入，有白色沉淀生成； (1)白色固体A是 。 (2)原固体中一定含有 。 (3)Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式为 。 (4)另取少量滤液B，滴加稀后再滴加溶液，产生沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含。 28．(24-25高一上·天津中学·期中)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)在元素周期表的位置是 。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同) > ；比较的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： > 。 (3)上述元素可组成盐：，向盛有溶液的烧杯中滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积变化示意图如下： ①写出m点反应的离子方程式 。 ②如果生成白色沉淀，需要加入溶液的体积 或 mL。 ③若在R溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 (4)Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为 ，与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。 29．(24-25高一上·天津南开中学·期中)有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应。 ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)X (填“是”或“不是”)电解质。 (2)C在水中的电离方程式为 。 (3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X： 。 ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性： 。 ③X与C溶液反应生成沉淀E： 。 30．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH-、Cl-、、 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ；B ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②C溶液与A溶液反应的离子方程式： 。 (3)向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $