专题06 物质的量（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题六 物质的量 5大高频考点概览 考点1 物质的量的单位——摩尔、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 物质的量浓度及其计算 考点4 配制一定物质的量浓度的溶液 考点5 阿伏伽德罗常数的正误判断 地 城 考点01 物质的量的单位——摩尔、摩尔质量 1．（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2．（20-21高一上·河南周口·期中）下列说法中错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012kg约含有6.02×1023个碳原子 3．（25-26高一上·河南·期中）16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 4．（高一·河南安阳·期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是 A．西达本胺摩尔质量为390 B．西达本胺有48个原子 C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19 D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 6．（24-25高一上·河南许昌·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为 B．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 C．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 D．3g，在氧气中完全燃烧，于时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于3g 7．（22-23高一上·河南周口·期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 8．（24-25高一上·河南·期中）锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该锗原子的相对原子质量为 B．锗元素的摩尔质量为 C．该锗原子的物质的量为 D．该锗原子所含的电子数为 9．（23-24高一上·河南周口·期中）已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 10．（19-20高一上·河南新乡·期中）下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 B．2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol C．摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等 D．1 mol SO2中含有2 mol O 地 城 考点02 气体摩尔体积 1．（24-25高一上·河南南阳·期中）设表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A．和所含的氧原子数为 B．所含的阴、阳离子总数为 C．标准状况下，中含有的氢原子个数为 D．标准状况下，和混合气体中所含分子总数为 2．（24-25高一上·河南周口·期中）标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等温等密度的和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 4．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列四种物质所含原子总数由大到小的排序正确的是 ①88gCO2；②3.01×1023个硫酸分子；③3.0mol氦气；④标准状况下33.6L甲烷 A．③①④② B．①②③④ C．④①②③ D．④③②① 5．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 7．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2的体积为11.2 L C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 8．（24-25高一上·河南南阳·期中）下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 9．（24-25高一上·河南郑州·期中）在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 地 城 考点03 物质的量浓度及其计算 1．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（24-25高一上·河南·期中）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 ①100mL0.5mol·L-1溶液    ②200mL0.5mol·L-1溶液 ③1000mL1mol·L-1氯水    ④500mL1mol·L-1溶液 A．① B．② C．③ D．④ 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，铁元素的质量为2.8g，则此溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 5．（24-25高一上·河南许昌·期中）体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 6．（22-23高一上·河南南阳·期中）下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的CuCl2溶液 C．的KCl溶液 D．的NH4Cl溶液 7．（21-22高一上·河南濮阳·期中）由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液中测得c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c()=0.6 mol·L-1，则c(K+)为 A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 8．（24-25高一上·河南安阳·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 9．（24-25高一上·河南南阳·期中）把100mL含有NaCl、、的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中为2)，取一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入500mL浓度为2氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中为 A．8 B．6 C．5 D．4 10．（24-25高一上·河南·期中）等体积的下列四种溶液与足量溶液反应生成沉淀的物质的量最多的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 1．（24-25高一上·河南信阳·期中）实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是地 城 考点04 配制一定物质的量浓度的溶液 A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 2．（24-25高一上·河南南阳·期中）实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 3．（24-25高一上·河南·期中）某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 4．（24-25高一上·河南·期中）配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 5．（23-24高一上·河南焦作·期中）某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A．需要称取固体 B．固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 6．（20-21高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1 B．将25gCuSO4∙5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1 C．将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol∙L-1 D．将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1 7．（高一上·河南鹤壁·期中）实验室需要750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（      ） A．选用250mL容量瓶和500mL容量瓶 B．用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL C．把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度 D．冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小 8．（24-25高一上·河南驻马店·期中）实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 9．（24-25高一上·河南·期中）配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取 B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 10．（23-24高一上·河南商丘·期中）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后取出30mL，取出液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 1．（24-25高一·河南鹤壁·期中）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是地 城 考点05 阿伏伽德罗常数的正误判断 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 2．（24-25高一上·河南信阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．过氧化钠含有的离子总数为 B．与充分反应，转移的电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．足量和浓盐酸共热可生成个分子 3．（24-25高一上·河南南阳·期中）在一定条件下转化为的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数为 B．常温常压下，和组成的混合物中含有的原子总数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，等物质的量的与的分子数相同 B．标准状况下，含有的质子数为 C．溶液中含有的数为 D．铁粉与足量共热，转移的电子数为 5．（24-25高一上·河南·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为 B．含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为 C．的KCl溶液中含有的离子数为 D．28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 6．（24-25高一上·河南·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的氧原子数为 B．由和组成的混合物中含有的铜原子数为 C．镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为 D．通入水中，溶液中含有的氯离子数为 7．（24-25高一上·河南漯河·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的和的离子总数为3NA B．和的混合物中所含的原子数目为0.1NA C．和分别含有的原子数之比为 D．标准状况下，含有的电子数为9NA 8．（24-25高一上·河南郑州·期中）为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．46g的乙醇（）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 B．的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C．60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g 9．（23-24高一上·河南）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 10．（24-25高一上·河南·期中）用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同 B．标准状况下，所含分子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．的NaCl溶液中的个数为 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题六 物质的量 5大高频考点概览 考点1 物质的量的单位——摩尔、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 物质的量浓度及其计算 考点4 配制一定物质的量浓度的溶液 考点5 阿伏伽德罗常数的正误判断 地 城 考点01 物质的量的单位——摩尔、摩尔质量 1．（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【解析】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 2．（20-21高一上·河南周口·期中）下列说法中错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012kg约含有6.02×1023个碳原子 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，故A正确； B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故B正确； C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误； D．0.012kg含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023，故D正确； 故选：C。 3．（25-26高一上·河南·期中）16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 【答案】D 【解析】16.5g CO2中氧元素质量为16.5 g×=12 g。16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，则16.2g氮的氧化物中氧元素质量为12g、N元素的质量为4.2g；n(N)=、n(O)= ，n(N):n(O)=0.3:0.75=2:5，该氮的氧化物的化学式为N2O5，选D。 4．（高一·河南安阳·期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 【答案】A 【解析】O的相对原子质量为16，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，则的摩尔质量为32g/mol； 答案选A。 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是 A．西达本胺摩尔质量为390 B．西达本胺有48个原子 C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19 D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 【答案】D 【解析】A．西达本胺摩尔质量为390g/mol，A错误； B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，B错误； C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22:19，不是质量比，质量比为，C错误； D．由西达本胺的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·河南许昌·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为 B．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 C．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 D．3g，在氧气中完全燃烧，于时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于3g 【答案】D 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物理的量的单位，A错误； B．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的都转化为Na2CO3，B错误； C．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的质量是64g，O2的摩尔质量与物质的量无关，C错误； D． 在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O与Na2O2反应，固体增重的是CO和H2，可以看作C(CO)(H2)3，1分子转化为CO和H2还需要1个O原子来自氧气，则3g，在氧气中完全燃烧，时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于3g，D正确； 答案选D。 7．（22-23高一上·河南周口·期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【解析】根据n=，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质量为8g，利用n=的关系，可得M(X)=32g/mol； 故选D； 8．（24-25高一上·河南·期中）锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该锗原子的相对原子质量为 B．锗元素的摩尔质量为 C．该锗原子的物质的量为 D．该锗原子所含的电子数为 【答案】C 【解析】A．Ge原子的质量为，的质量是，则该锗原子的相对原子质量为，A错误； B．Ge原子的质量为，则锗元素的摩尔质量为g/mol，B错误； C．锗元素的摩尔质量为g/mol，则该锗原子的物质的量为，C正确； D．该锗原子的物质的量为，锗的原子序数为32，则所含的电子数为，D错误； 答案选C。 9．（23-24高一上·河南周口·期中）已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】C 【解析】，即，解得M=64g/mol，该气体的相对分子质量为64， 故选C。 10．（19-20高一上·河南新乡·期中）下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 B．2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol C．摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等 D．1 mol SO2中含有2 mol O 【答案】D 【解析】A．摩尔为物质的量的单位，不是粒子的数量单位，故A错误； B．物质的量不影响摩尔质量，2molO2的摩尔质量仍然为32g/mol，故B错误； C．由于质量m=nM，故当摩尔质量以g•mol-1为单位，质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量在数值上相等，故C错误； D．SO2由1个S原子和2个O原子构成，即1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故D正确； 故答案为D。 地 城 考点02 气体摩尔体积 1．（24-25高一上·河南南阳·期中）设表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A．和所含的氧原子数为 B．所含的阴、阳离子总数为 C．标准状况下，中含有的氢原子个数为 D．标准状况下，和混合气体中所含分子总数为 【答案】D 【解析】A．48 g O2和 O3所含氧原子的物质的量是 ，含氧原子数为，A错误； B．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为3NA，B错误； C．标准状况下，H2O为非气态，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．1molN2、1mol He均含1mol分子，且两种气体在标况下不发生反应，故标准状况下，22.4LN2和He的混合气体，即1mol混合气体中分子数为NA，D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·河南周口·期中）标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设阿伏加德罗常数为NAmol-1，则标准状况下，VL NH3中含有a个原子，=a，解得：NA=，即阿伏加德罗常数为mol-1，故答案为：A。 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等温等密度的和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 【答案】A 【解析】A．N2和C2H4的相对分子质量都为28，质量相等时N2和C2H4的物质的量相等，分子数一定相等，A正确； B．等温等密度的和C2H4，二者的体积不一定相等，则质量不一定相等，物质的量不一定相等，分子数不一定相等，B不正确； C．等温等体积的O2和N2，压强不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定相等，分子数不一定相等，C不正确； D．等压等体积的N2和CO2，温度不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定相等，分子数不一定相等，D不正确； 故选A。 4．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列四种物质所含原子总数由大到小的排序正确的是 ①88gCO2；②3.01×1023个硫酸分子；③3.0mol氦气；④标准状况下33.6L甲烷 A．③①④② B．①②③④ C．④①②③ D．④③②① 【答案】C 【解析】①88gCO2所含原子的物质的量为=6mol； ②3.01×1023个硫酸分子中所含原子的物质的量为=3.5mol； ③氦气为单原子分子，则3.0mol氦气含有3.0molHe原子； ④标准状况下33.6L甲烷中所含原子的物质的量为=7.5mol； 综合以上分析，四种物质所含原子总数由大到小的排序④①②③，故选C。 5．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 【解析】设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 6．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A．该分子在标准状况下的状态未知，若不是气体，则不能用气体摩尔体积来计算体积，所以标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积无法计算，A错误； B．未指明标准状况下，则无法计算0.5molH2所占的体积，B错误； C．NA个O2的物质的量为1mol，则NA个O2的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，在任何情况下质量都是32g，C错误； D ．CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体的物质的量为，则标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选D。 7．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2的体积为11.2 L C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 【答案】D 【解析】A．未告知物质的状态和所处的温度压强，故无法计算6.02×1023个分子的体积，A错误； B．未告知H2所处的温度压强，故无法计算0.5 mol H2的体积，B错误； C．影响气体体积的因素有温度和压强，当1 mol气体的体积为22.4L时，不一定是在标准状况下，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数，故标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·河南南阳·期中）下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 【答案】B 【解析】A．气体摩尔体积受温度和压强影响，升高温度，气体摩尔体积增大，增大压强，气体摩尔体积减小，标准状况下，气体摩尔体积为，所以常温下，气体摩尔体积不一定大于，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为7：11，B正确； C．同温同压下，气体物质的体积之比等于其物质的量之比，和的物质的量相等，一个含有5个原子，一个含有3个原子，所以二者的原子个数之比为5：3，C错误； D．标准状况下，气体摩尔质量为，不可能是，D错误； 故答案为：B。 9．（24-25高一上·河南郑州·期中）在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 地 城 考点03 物质的量浓度及其计算 1．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．溶液中，的物质的量浓度； B．溶液中，的物质的量浓度； C．溶液中，的物质的量浓度； D．溶液中，的物质的量浓度； 综上可知的物质的量浓度最大的为，故选C。 2．（24-25高一上·河南·期中）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由稀释定律可知，稀释后硫酸铜溶液的浓度为=0.03mol/L，故选C。 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 ①100mL0.5mol·L-1溶液    ②200mL0.5mol·L-1溶液 ③1000mL1mol·L-1氯水    ④500mL1mol·L-1溶液 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解析】①100mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.5mol·L-1；     ②200mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.0mol·L-1； ③氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，则1000mL1mol·L-1氯水中的物质的量浓度小于1.0mol·L-1；     ④500mL1mol·L-1溶液中不含； 故选A。 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，铁元素的质量为2.8g，则此溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】A 【解析】40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液体积为，铁元素的质量为2.8g，铁的物质的量为，硫酸根离子物质的量为，则此溶液中的物质的量浓度为 mol·L-1； 故选A。 5．（24-25高一上·河南许昌·期中）体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 【答案】B 【解析】A．根据c=，得到=即a%=×100%，故A错误； B．c===(mol•L-1)，故B正确； C．根据c=，得到c== ，故C错误； D．m(溶质)=m(溶液)×=V×ρ×a%，故D错误； 答案为B。 6．（22-23高一上·河南南阳·期中）下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的CuCl2溶液 C．的KCl溶液 D．的NH4Cl溶液 【答案】B 【分析】2mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=6mol/L。 【解析】A．的NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意； B．的CuCl2溶液，c(Cl-)=6mol/L，B符合题意； C．的KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L，C不符合题意； D．的NH4Cl溶液，c(Cl-)=2mol/L，D不符合题意； 故选B。 7．（21-22高一上·河南濮阳·期中）由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液中测得c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c()=0.6 mol·L-1，则c(K+)为 A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 【答案】A 【解析】根据溶液呈电中性，由电荷守恒可得关系式0.1×1+0.3×3+c(K+)×1=0.6×2 ，解得c(K+)=0.2 mol·L-1，故合理选项是A；选A。 8．（24-25高一上·河南安阳·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 【答案】C 【解析】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.3mol·L-1，答案为C。 9．（24-25高一上·河南南阳·期中）把100mL含有NaCl、、的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中为2)，取一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入500mL浓度为2氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中为 A．8 B．6 C．5 D．4 【答案】A 【解析】每一份溶液的体积为50mL，其中一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，发生反应，则；另一份加入含氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀，反应后溶液中溶质为NaCl、，由电荷守恒有，反应后溶液中源于NaOH、反应前溶液中含有NaCl，则，解得，故，故选A。 10．（24-25高一上·河南·期中）等体积的下列四种溶液与足量溶液反应生成沉淀的物质的量最多的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】发生离子反应：，设四个选项均取1L溶液。 【解析】A．溶液与足量溶液反应生成：； B．溶液与足量溶液反应生成：； C．溶液与足量溶液反应生成：； D．溶液与足量溶液反应生成：； B产生的沉淀量最多，故选B。 地 城 考点04 配制一定物质的量浓度的溶液 1．（24-25高一上·河南信阳·期中）实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】A．配制过程中应该用容量瓶，即所配溶液的体积为，则所配溶液的物质的量为，所需质量为，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误； C．用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；选C。 2．（24-25高一上·河南南阳·期中）实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A．配制溶液，其需要固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量固体25.0g，故A错误； B．图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误； C．将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作:玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误； D．定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·河南·期中）某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 4．（24-25高一上·河南·期中）配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【解析】A．用6.00g CaCl2∙2H2O配制50mL溶液，其物质的量浓度为≈0.0408mol·L-1＜1 mol·L-1，则所配溶液的浓度偏小，A不符合题意； B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意； 故选C。 5．（23-24高一上·河南焦作·期中）某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A．需要称取固体 B．固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 【答案】C 【解析】A．某次实验需要使用溶液，应选择1000mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.5mol/L×1L×40g/mol=20.0g，A错误； B．固体溶解完后应冷却到室温，再转移到容量瓶中，B错误； C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制，C正确； D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，导致偏小，D错误； 故选C。 6．（20-21高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1 B．将25gCuSO4∙5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1 C．将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol∙L-1 D．将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1 【答案】B 【解析】A．Mg(OH)2难溶于水、不会形成1 mol/L的水溶液，A错误； B．25 g CuSO4∙5H2O物质的量为25/250=0.1 mol，因此最后形成硫酸铜溶液溶质物质的量也为0.1mol，溶液浓度为0.1mol/0.1L=0.1 mol/L，B正确； C．由于密度不同，20mL NaCl溶液与80 mL蒸馏水混合体积不为100 mL，C错误； D．容量瓶中不可以进行固体的溶解，D错误； 答案选B。 7．（高一上·河南鹤壁·期中）实验室需要750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（      ） A．选用250mL容量瓶和500mL容量瓶 B．用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL C．把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度 D．冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小 【答案】C 【解析】A. 750mL0.1mol·L－1稀硫酸应选用1000mL容量瓶，故A错误； B.量筒的最小精确度为0.1mL，不可能量取出5.43mL，故B错误； C. 配制好的溶液不能长期放置在容量瓶中，应转移到试剂瓶内保存，在标签上应写溶液的名称及浓度等信息以备使用，故C正确； D. 冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，容量瓶中含有蒸馏水不影响溶液的浓度，故D错误； 答案选C。 8．（24-25高一上·河南驻马店·期中）实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；答案选A。 9．（24-25高一上·河南·期中）配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取 B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【解析】A．配制的溶液需要的质量为1mol/L×0.05L×147g/mol=7.35g，用电子天平称取造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合； B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合； C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合； D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液粘在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合； 答案选C。 10．（23-24高一上·河南商丘·期中）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后取出30mL，取出液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 【答案】B 【解析】30mL 0.5mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.03L=0.015mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)=，稀释后取出30mL，物质的量浓度与溶液体积无关，取出液中NaOH的物质的量浓度为0.03mol/L，故选：B。 地 城 考点05 阿伏伽德罗常数的正误判断 1．（24-25高一·河南鹤壁·期中）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 【答案】D 【解析】A．Na2O由Na+和O2﹣构成，1mol Na2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中也含有3mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误； B．2gH2的物质的量为，32gO2的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，B错误； C．0.5mol•L-1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误； D．标准状况下，nL Cl2的物质的量为，Cl原子的物质的量为，已知nL Cl2中含Cl原子数为m，根据N=nNA，可得m=，则NA=，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一上·河南信阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．过氧化钠含有的离子总数为 B．与充分反应，转移的电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．足量和浓盐酸共热可生成个分子 【答案】B 【解析】A．1个分子中含有2个和1个过氧根离子，共3个离子，因此含有的离子总数为，A项错误； B．铁与氯气的反应为，产物中铁元素的化合价为，铁的物质的量为，说明氯气过量，转移的电子数为，B项正确； C．溶液中的来自和水的电离，且溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的数目，C项错误； D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，和稀盐酸不反应，所以足量和浓盐酸共热可生成的分子小于，D项错误； 故选B。 3．（24-25高一上·河南南阳·期中）在一定条件下转化为的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数为 B．常温常压下，和组成的混合物中含有的原子总数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】B 【解析】A．11.2LO2的物质的量是0.5mol，因为O2是由双原子分子构成的，所以含有的分子数为0.5NA，而不是NA，所以这个说法是错误的，A错误； B．氧气的分子是由氧原子组成的，而臭氧也是由氧原子组成的，所以无论它是氧气还是臭氧，其组成元素都是氧原子，因此，可以通过计算氧元素的质量除以氧元素的摩尔质量得到氧原子的物质的量，这里16gO的物质的量是1mol，所以含有的原子数为NA，B正确； C．没有给出溶液的体积，我们无法确定K+的数目，C错误； D．标准状况下，水是液体而非气体，因此不能直接使用气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误； 故选B。 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，等物质的量的与的分子数相同 B．标准状况下，含有的质子数为 C．溶液中含有的数为 D．铁粉与足量共热，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．常温常压下，等物质的量的与的分子数相同，故A正确； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误； C．溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的数，故C错误； D．铁粉与足量氯气反应生成，转移的电子数为，故D错误； 故选：A。 5．（24-25高一上·河南·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为 B．含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为 C．的KCl溶液中含有的离子数为 D．28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】D 【解析】A．钠与稀盐酸和水均反应，2.3gNa的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子数为，A错误； B．随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应生成，故生成分子数小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算含有的离子数，C错误； D．1个和1个CO中含有的质子数均为14，28g由和CO组成的混合气体物质的量为1mol，含有的质子数为，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·河南·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的氧原子数为 B．由和组成的混合物中含有的铜原子数为 C．镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为 D．通入水中，溶液中含有的氯离子数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为=0.05mol，含有的氧原子数为，A正确； B．的摩尔质量为160g/mol，可以看成2个CuO，可以用CuO进行计算， 的物质的量为=0.1mol，组成的混合物中含有的铜原子数为，B正确； C．镁条的物质的量为，在空气中充分燃烧，镁失去两个电子，故共转移的电子数为，C正确； D．未注明为标准状况，无法计算，D错误； 答案选D。 7．（24-25高一上·河南漯河·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的和的离子总数为3NA B．和的混合物中所含的原子数目为0.1NA C．和分别含有的原子数之比为 D．标准状况下，含有的电子数为9NA 【答案】B 【解析】A．溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含的和的离子总数，A不正确； B．物质的量为=0.1mol，10.0g物质的量为=0.1mol，则10.0g混合物中所含的原子数目为0.1NA，B正确； C．所含原子物质的量为=3mol，所含原子物质的量为=3mol，则二者含有的原子数之比为，C不正确； D．1个NH3分子中含有10个电子，则标准状况下，含有的电子数为10NA，D不正确； 故选B。 8．（24-25高一上·河南郑州·期中）为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．46g的乙醇（）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 B．的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C．60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g 【答案】D 【解析】A．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，A错误； B．没有溶液体积，无法计算碳原子的数目，B错误； C．60g醋酸是1mol，醋酸是弱电解质，微弱电离，溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为：，个该气体分子是1mol，质量约为，D正确； 故选D。 9．（23-24高一上·河南）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】A．中含、中含，则由和组成的混合物中含阴离子数目为，A项正确； B． 溶液中和中都含有原子，则含O的数目是 =，含O的数目是 ，B项错误； C．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误； D．溶液体积未知，物质的量无法计算，D项错误； 故答案选A。 10．（24-25高一上·河南·期中）用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同 B．标准状况下，所含分子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．的NaCl溶液中的个数为 【答案】A 【解析】A．按元素守恒，等质量的氧气和臭氧含等质量的氧原子，则所含的电子数相同，故A正确； B．标准状况下，水不是气态，原大于0.5mol、所含分子数远大于，故B错误； C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误； D．0.5mol•L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，故D错误； 故选A。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $