专题05 氯及其化合物（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题五 氯及其化合物 4大高频考点概览 考点1 氯气的性质及用途 考点2 氯气的制法 考点3 氯水、漂白液、漂白粉性质及其用途 考点4 氯离子的检验 地 城 考点01 氯气的性质及用途 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 【答案】A 【解析】A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确； C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味无关，C不正确； D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，D不正确； 故选A。 2．（24-25高一上·河南·期中）下列关于新制氯水的说法错误的是 A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液 【答案】A 【解析】A．新制氯水久置后，HClO发生分解，生成，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误； B．新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确； C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确； D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，是纯净物，不是溶液，D正确； 故选A。 3．（25-26高一·河南南阳·期中）为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A．溶液 B．澄清石灰水 C．自来水 D．饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】A．氯气有毒，需用碱性试剂中和，溶液与反应迅速且彻底，吸收效率高，反应式为：，A正确； B．澄清石灰水因溶解度小，吸收能力弱，B错误； C．在自来水中溶解度小，自来水溶解能力弱，C错误； D．饱和溶液因同离子效应反而抑制溶解，D错误； 故答案选A。 4．（24-25高一上·河南南阳·期中）有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】C 【解析】A．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿的红布条褪色，A错误； B．氯气能杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性，而不是因为其有刺激性气味，B错误； C．常温下，干燥的氯气(液氯)不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，C正确； D．氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有漂白性，会使变红后的溶液褪色，D错误； 故答案为：C。 5．（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现红棕色烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】A．干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；A错误； B．浓盐酸容易挥发，产生的HCl气体也会使石蕊试液变红，B错误； C．氯气为黄绿色气体，水逐渐变成浅黄绿色说明氯气可溶于水，C正确； D．氯气与铜反应产生棕黄色的烟，D错误。 故选C。 6．（24-25高一上·河南·期中）某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 【答案】D 【解析】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置I中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确； B．红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确； C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C项正确； D．装置Ⅳ中将氧化为，体现氧化性，D项错误； 故选D。 地 城 考点02 氯气的制法 1．（22-23高一上·河南安阳·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】B 【解析】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确； B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确； 答案寻B。 2．（24-25高一上·河南驻马店·期中）在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A．B． C． D． 【答案】B 【解析】A．为避免眼睛受化学物质的伤害，实验时需戴护目镜，故不选A； B．氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不须要使用小刀等这些锐器，故选B； C．氯气有毒，需在通风良好的环境下进行实验，故不选C； D．氯气有毒，氢氧化钠等药品检验腐蚀性，实验后要洗手，故不选D；选B。 3．（23-24高一上·河南商丘·期中）氯气中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A．浓硫酸 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和氯化钠溶液 D．饱和石灰水 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，但不能吸收HCl，无法除去杂质，故A错误； B．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，混入杂质气体，故B错误； C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确； D．氯气、HCl均与饱和石灰水反应，不能除杂，故D错误； 故选：C。 4．（23-24高一上·河南信阳·期中）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以是 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙中浓碱可以是浓溶液 D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 【答案】A 【分析】根据实验目的，甲装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，因此需要除去氯气中的HCl，即乙装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，丙装置是发生装置，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即丁装置的目的是除去多余氯气，据此分析； 【解析】A．KMnO4具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，且不需要加热，故A正确； B．饱和NaHCO3溶液与HCl产生CO2，CO2进入丙中消耗碱，降低碱性导致K2MnO4不稳定，产生MnO2从而降低KMnO4的产率，故B错误； C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4不纯，选KOH作碱性介质，故C错误； D．装置丁的目的是除去多余氯气，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，可用Ca(OH)2悬浊液吸收尾气，故D错误； 故答案为A。 5．（23-24高一上·河南开封·期中）实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 【答案】A 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意； B．制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意； C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意； 故选A。 6．（23-24高一上·河南商丘·期中）实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 【答案】C 【解析】Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，应先将气体通过饱和NaCl溶液，除去HCl且可以减小氯气在水中的溶解损耗，再通过浓硫酸进行干燥除去H2O(g)，故答案选C。 7．（23-24高一上·河南开封·期中）为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用甲产生黄绿色气体： B．乙可制得饱和氯水： C．丙中溶液显棕黄色： D．丁可用于处理尾气： 【答案】D 【解析】A．与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、、、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A错误； B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误； C．具有强氧化性，与反应产生，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．是大气污染物，根据其能够与溶液反应产生NaCl、NaClO、的性质，可以用溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确； 答案选D。 8．（23-24高一上·河南信阳·期中）氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用与浓盐酸反应制取，下列实验原理与装置能达到目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的和 C．用装置丙过滤得 D．用装置丁收集氯气 【答案】B 【解析】A．应选择分液漏斗滴加浓盐酸，便于控制液体的流速，若选择长颈漏斗会造成氯气逸出，污染空气，且收集不到氯气，A不符合题意； B．用MnO2与浓盐酸共热反应制得的Cl2中混有HCl和H2O，可分别用饱和食盐水和浓硫酸将其除去，则用装置乙可除去氯气中的HCl和H2O，B符合题意； C．过滤时，漏斗下端管口尖端部分应紧靠烧杯内壁，C不符合题意； D．氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，但不能将集气瓶密封，否则无法排出空气，D不符合题意； 故选B。 9．（22-23高一上·河南·期中）下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是 A．图A是闻Cl2气味 B．图B是除去Cl2中的HCl C．图C是干燥Cl2 D．图D是用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2 【答案】C 【解析】A．Cl2是有毒气体，不能直接凑到集气瓶口闻气味，应该采用扇闻的方法，A错误； B．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液反应，应该使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，B错误； C．Cl2与浓硫酸不能发生反应，因此可以使用浓硫酸干燥Cl2，C正确； D．MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，装置图中无酒精灯加热装置，且锥形瓶也不能直接加热，因此不能用于制取Cl2，D错误； 故合理选项是C。 地 城 考点03 氯水、漂白液、漂白粉性质及其用途 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的阀门时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的阀门后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的试剂可能是 ①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤ 【答案】A 【解析】当关闭B处的阀门时，C处的红布条看不到明显现象，说明没有湿润的氯气到达装置，那么D装置就可能吸收水或者氯气，或者两者均被吸收。①可以吸收水，②⑤均可以和氯气发生反应，故答案选A。 2．（24-25高一上·河南郑州·期中）已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是。 A．“84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C．“84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D．离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．“84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀灭病菌，故可用于生活中的漂白和消毒，A正确； B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸，稀盐酸和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，可增强溶液的漂白性，B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，C正确； D．次氯酸为弱酸、碳酸氢根离子为弱酸根离子，由反应可知，其离子方程式为：，D错误； 故选D。 3．（23-24高一上·河南·期中）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图（2）可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图（3）可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 4．（24-25高一上·河南洛阳·期中）在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【解析】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误； D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【解析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．氯气与石灰乳的反应是放热反应‌，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为，故D错误； 故选A。 6．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述错误的是 A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下可制备b B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 D．物质d既有氧化性又有还原性，且见光易分解 【答案】C 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。 【解析】A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，A正确； B．ClO2 具有强氧化性，可以消毒，是重要的高效消毒剂，可以用于自来水消毒，B正确； C．氢氧化钙溶解度较小，漂白粉是将氯气通入石灰乳中制得，C错误； D．HClO中Cl为+1价，不是最高价也不是最低价，可以的电子也可以失电子，故既有氧化性也有还原性，且次氯酸见光易分解为氧气和HCl，D正确； 本题选C。 7．（22-23高一上·河南南阳·期中）下列说法正确的是 A．漂白粉久置于空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 B．用饱和溶液除去氯气中的氯化氢气体 C．84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好 D．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理相同 【答案】D 【解析】A．漂白粉失效的原因是与空气中的和水蒸气反应，生成易分解的HClO，故A错误； B．氯化氢和氯气均能与溶液反应，故B错误； C．84消毒液和盐酸混合会生成有毒的氯气，故C错误； D．漂白粉的漂白作用和84消毒液的杀菌消毒作用本质上都是HClO强氧化性的表现，故D正确； 故选：D。 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列说法中不正确的是 A．漂白粉可以用于生活用水的消毒 B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 C．氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化 D．漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 【答案】D 【分析】本题考查氯气、新制氯水及漂白粉的有关性质。 【解析】A、漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，可以用于生活用水的消毒，A不符合题意； B、因为Cl2 + H2OCl- + H+ + HClO，氯水中有H+和HClO，HClO具有强氧化性，所以石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后褪色，B不符合题意； C、Cl2 + H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，在水中可以杀菌消毒，发生了化学变化，C不符合题意； D、漂白粉在空气中久置变质，原因是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，D错误； 答案选D。 地 城 考点04 氯离子的检验 1．（24-25高一上·河南洛阳·期中）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【解析】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·河南南阳·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】B 【解析】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B正确； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀盐酸酸化，引入，不能说明氯水中有与反应生成氯化银沉淀，D错误； 故答案选B。 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是 选项 现象描述 性质分析 A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性 B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性 D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性 【答案】B 【解析】A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红色后褪色，表明HCl表现出酸性，氯水表现漂白性，但不能说明Cl2具有漂白性，A不正确； B．向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，表明发生反应后有I2生成，则发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，B正确； C．AgNO3溶液中滴加氯水，生成白色沉淀(AgCl)，表明氯水中存在Cl-，但没有体现H+表现出酸性，C不正确； D．NaHCO3溶液中滴加氯水，产生气泡(CO2)，表明溶液中含有H+，但没有体现Cl2具有强氧化性，D不正确； 故选B。 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- 【答案】C 【解析】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确；故选C。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 氯及其化合物 4大高频考点概览 考点1 氯气的性质及用途 考点2 氯气的制法 考点3 氯水、漂白液、漂白粉性质及其用途 考点4 氯离子的检验 地 城 考点01 氯气的性质及用途 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 2．（24-25高一上·河南·期中）下列关于新制氯水的说法错误的是 A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液 3．（25-26高一·河南南阳·期中）为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A．溶液 B．澄清石灰水 C．自来水 D．饱和NaCl溶液 4．（24-25高一上·河南南阳·期中）有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 5．（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现红棕色烟说明性质活泼 6．（24-25高一上·河南·期中）某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 地 城 考点02 氯气的制法 1．（22-23高一上·河南安阳·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 2．（24-25高一上·河南驻马店·期中）在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A．B． C． D． 3．（23-24高一上·河南商丘·期中）氯气中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A．浓硫酸 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和氯化钠溶液 D．饱和石灰水 4．（23-24高一上·河南信阳·期中）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以是 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙中浓碱可以是浓溶液 D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 5．（23-24高一上·河南开封·期中）实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 6．（23-24高一上·河南商丘·期中）实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 7．（23-24高一上·河南开封·期中）为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用甲产生黄绿色气体： B．乙可制得饱和氯水： C．丙中溶液显棕黄色： D．丁可用于处理尾气： 8．（23-24高一上·河南信阳·期中）氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用与浓盐酸反应制取，下列实验原理与装置能达到目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的和 C．用装置丙过滤得 D．用装置丁收集氯气 9．（22-23高一上·河南·期中）下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是 A．图A是闻Cl2气味 B．图B是除去Cl2中的HCl C．图C是干燥Cl2 D．图D是用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的阀门时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的阀门后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的试剂可能是地 城 考点03 氯水、漂白液、漂白粉性质及其用途 ①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤ 2．（24-25高一上·河南郑州·期中）已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是。 A．“84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C．“84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D．离子方程式为： 3．（23-24高一上·河南·期中）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图（2）可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图（3）可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 4．（24-25高一上·河南洛阳·期中）在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 6．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述错误的是 A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下可制备b B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 D．物质d既有氧化性又有还原性，且见光易分解 7．（22-23高一上·河南南阳·期中）下列说法正确的是 A．漂白粉久置于空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 B．用饱和溶液除去氯气中的氯化氢气体 C．84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好 D．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理相同 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列说法中不正确的是 A．漂白粉可以用于生活用水的消毒 B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 C．氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化 D．漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 1．（24-25高一上·河南洛阳·期中）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是地 城 考点04 氯离子的检验 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 2．（24-25高一上·河南南阳·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是 选项 现象描述 性质分析 A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性 B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性 D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $