专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题四 钠及其化合物 5大高频考点概览 考点1 钠的重要性质 考点2 Na2O和Na2O2 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 考点4 焰色试验 考点5 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定 地 城 考点01 钠的重要性质 1．（24-25高一上·河南·期中）关于钠的性质和用途，下列说法错误的是 A．金属钠可用于制造高压钠灯 B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存 D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小 2．（23-24高一上·河南开封·期中）下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度小 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化 C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 4．（24-25高一上·河南·期中）某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 1 蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 2 硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 5．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列有关金属钠的说法中正确的是 A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B．用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 6．（23-24高一上·河南周口·期中）下列有关金属钠的说法中正确的是 A．钠与氧气反应的产物与氧气的量有关 B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．金属钠着火不能用水来灭火 7．（23-24高一上·河南南阳·期中）利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： 地 城 考点02 Na2O和Na2O2 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡中可能含有氢气 B．③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成 C．④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质 D．⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度 2．（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④ 3．（24-25高一上·河南·期中）某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是 A．过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物 B．过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性 C．实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为 D．实验二中每产生一个分子，会转移4个电子 4．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B．Na2O和Na2O2均为白色固体 C．将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同 D．含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等 5．（23-24高一上·河南·期中）钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是 A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠 B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同 C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同 D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同 6．（24-25高一上·河南南阳·期中）下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2 C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 7．（23-24高一上·河南开封·期中）下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列有关膨松剂说法错误的是 A．蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松 B．酵头属于膨松剂中的生物膨松剂 C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂 D．碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好 2．（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是 A．可溶于水 B．能与澄清石灰水反应 C．受热不分解 D．能与盐酸反应 3．（24-25高一上·河南·期中）下列关于和的叙述正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性 C．可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液 D．等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 5．（23-24高一上·河南·期中）为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 6．（23-24高一上·河南南阳·期中）某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为 7．（22-23高一上·河南郑州·期中）有关和的性质，下列叙述中正确的是 A．热稳定性：，相同条件下在水中的溶解度： B．鉴别溶液可以用溶液 C．等质量的和分别跟足量盐酸充分反应，产生的质量相同 D．可以用加热的方式除去固体中的杂质 1．（23-24高一上·河南驻马店·期中）2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是地 城 考点04 焰色试验 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D．NaCl与灼烧时火焰颜色相同 2．（23-24高一上·河南·期中）冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关做焰色试验时的注意事项中不正确的是 A．实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验 B．实验中不可选用稀硫酸洗净铂丝 C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．钾的焰色须要透过蓝色钴玻璃观察 3．（23-24高一上·河南安阳·期中）节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是 A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验是化学变化 D．所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色 4．（21-22高一上·河南焦作·期中）节日燃放的绚丽烟花与“焰色试验”知识有关。下列叙述错误的是 A．利用焰色试验可以鉴别一些金属元素 B．氧化钠与碳酸氢钠灼烧时火焰颜色相同 C．对氯化铜进行焰色试验时发生了化学变化 D．灼烧某白色粉末，火焰为黄色，该粉末中可能含有钾元素 1．某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是地 城 考点05 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定 A．溶液X中含有、NaOH B．点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D．MP段发生反应的化学方程式为 2．（2024高一上·河南·期中）将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体(全部为氯化钠)，则该混合物中纯碱的质量分数为(不考虑实验过程中质量的损失) A． B． C． D． 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列实验方案中，不能测定出和的固体混合物中质量分数的是 A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C．取ag混合物充分加热，质量减少bg D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 4．（23-24高一上·河南·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小 B．滤液为纯净的氯化铵，可直接回收利用 C．纯碱指氢氧化钠，其水溶液呈碱性 D．可用稀盐酸检验纯碱中是否含有杂质 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题四 钠及其化合物 5大高频考点概览 考点1 钠的重要性质 考点2 Na2O和Na2O2 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 考点4 焰色试验 考点5 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定 地 城 考点01 钠的重要性质 1．（24-25高一上·河南·期中）关于钠的性质和用途，下列说法错误的是 A．金属钠可用于制造高压钠灯 B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存 D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小 【答案】C 【解析】A．因钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯，A正确； B．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可用作原子堆的导热剂，B正确； C．钠的密度小于四氯化碳(密度大于)，因此不能放入四氯化碳中保存，C错误； D．钠是一种银白色金属，具有金属光泽，其熔点低，硬度小，D正确； 答案选C。 2．（23-24高一上·河南开封·期中）下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度小 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．钠是银白色金属，硬度小，A正确  ； B．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，B正确  ； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确 ； D．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，D错误  ； 故选D 。 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化 C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 【答案】D 【解析】钠密度大于煤油的密度，小于水和四氯化碳的密度，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，放出大量的热，所以将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，钠块会熔化，产生的氢气使钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动四处游动并上下跳动，故选：D。 答案选D。 4．（24-25高一上·河南·期中）某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 1 蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 2 硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】A 【解析】①钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确； ②钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确； ③如果烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误； 故答案为：A。 5．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列有关金属钠的说法中正确的是 A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B．用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 【答案】D 【解析】A．金属钠着火时，生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更旺，因此不能用干冰灭火器灭火，A错误； B．用金属钠实验，剩余的钠应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，B错误； C．钠投入CuSO4溶液中，发生反应，会生成蓝色沉淀，无红色固体，C错误； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，发生反应，原氢氧化钠溶液为饱和溶液，生成的NaOH不能再溶解，且由于水被消耗，故溶解不了的NaOH会以固体形式析出，即有沉淀产生，D正确； 故答案选D。 6．（23-24高一上·河南周口·期中）下列有关金属钠的说法中正确的是 A．钠与氧气反应的产物与氧气的量有关 B．钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C．金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．金属钠着火不能用水来灭火 【答案】D 【解析】A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温生成氧化钠，加热则生成过氧化钠，A错误； B．钠在化学反应中易失去1个电子，表现出还原性，B错误； C．金属钠与硫酸铜溶液反应，优先和水发生反应，不能把铜置换出来，C错误； D．金属钠会与水反应，故钠着火不能用水来灭火，D正确； 故答案为：D。 7．（23-24高一上·河南南阳·期中）利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误； B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误； C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误； D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确； 故选：D。 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【解析】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 地 城 考点02 Na2O和Na2O2 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应(已知在溶液中可反应生成)，下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡中可能含有氢气 B．③中溶液变红，说明反应中有酸性物质生成 C．④中红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质 D．⑤中较多气泡，是因为降低了氧气的溶解度 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A错误； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B错误； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解生成氧气，因此放出大量气泡，D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】①金属钠能与水反应，燃烧产物也能与CO2反应，且反应产物为O2，能促进钠燃烧，所以钠着火时不能用水也不能用泡沫灭火器灭火，①不正确； ②二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体由Na2O2转化为Na2CO3，固体物质增重，②正确； ③切开的金属钠暴露在空气中，与O2反应生成Na2O，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O，③不正确； ④Na2O2(阴离子为、阳离子为Na+)与Na2O(阴离子为O2-、阳离子为Na+)两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2，④正确； 综合以上分析，②④正确，故选D。 3．（24-25高一上·河南·期中）某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是 A．过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物 B．过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性 C．实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为 D．实验二中每产生一个分子，会转移4个电子 【答案】B 【解析】A．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误； B．从实验一可知，遇酚酞先变红后褪色，与过量水反应生成强氧化性物质和氢氧化钠，会分解生成和，且实验二产生气泡可以得到验证，B项正确； C．和水反应最终生成NaOH和，溶质NaOH为1.6g，溶液的质量为，C项错误； D．或都是发生歧化反应，每产生一个分子，会转移2个电子，D项错误； 故答案为：B。 4．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B．Na2O和Na2O2均为白色固体 C．将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同 D．含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】A．加热氧化钠转化为过氧化钠，无法除去氧化钠中混有少量的过氧化钠，故A错误； B．Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故B错误； C．Na2O和水反应生成NaOH，含有酚酞的水变红，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，含酚酞的溶液变红且有气泡产生，现象不同，故C错误； D．根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，故D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·河南·期中）钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是 A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠 B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同 C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同 D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同 【答案】D 【解析】A．钠在少量的氧气中点燃生成Na2O2，A错误； B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠的化合价均为+1价，氧的化合价分别为：-2价、-1价、-价，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2加入滴有酚酞的水中，有气泡产生，溶液先变红后褪色，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变红，现象不同，C错误； D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终均会转变为碳酸钠，故最终产物相同，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·河南南阳·期中）下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2 C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 【答案】A 【解析】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 7．（23-24高一上·河南开封·期中）下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确； D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误； 故选C。 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能 【答案】C 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故A正确； B．钠与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下缓慢反应生成氧化钠，故B正确； C．Na2O与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钠，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故C错误； D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合反应只生成Na2CO3，不能作制氧剂，故D正确； 本题选C。 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列有关膨松剂说法错误的是 A．蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松 B．酵头属于膨松剂中的生物膨松剂 C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂 D．碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好 【答案】A 【解析】A．未经发酵的面团加入纯碱无法使其膨松，应该加入碳酸氢钠，利用其不稳定性受热分解生成二氧化碳，A错误； B．酵头主要由酵母菌等微生物组成，属于膨松剂中的生物膨松剂，B正确； C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化合复合膨松剂，包括碳酸氢钠、磷酸二氢钠（酸式盐）和玉米淀粉（填充物）等，C正确； D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，作为膨松剂在酸性物质存在情况下作用效果更好，D正确； 故答案选A。 2．（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是 A．可溶于水 B．能与澄清石灰水反应 C．受热不分解 D．能与盐酸反应 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠是可溶性钠盐，能够溶于水，A正确； B．碳酸氢钠能与澄清石灰水反应，产生碳酸钙、碳酸钠、水，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应产生碳酸钠、水、二氧化碳，C错误； D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以碳酸氢钠能与盐酸反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，D正确； 故合理选项是C。 3．（24-25高一上·河南·期中）下列关于和的叙述正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性 C．可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液 D．等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多 【答案】D 【解析】A．常温下在水中NaHCO3溶解度比Na2CO3小，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，B错误； C．向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液，二者都没有明显现象，无法鉴别，C错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，相同质量Na2CO3比NaHCO3的物质的量小，按碳元素守恒，与盐酸完全反应，产生的较多，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】A 【解析】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A正确； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，B错误； C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，D错误； 故选A。 5．（23-24高一上·河南·期中）为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确； B．加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误； C．加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确； D．加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 6．（23-24高一上·河南南阳·期中）某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【解析】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，只能吸水，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故B错误； C．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故C正确； D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故D正确；选B。 7．（22-23高一上·河南郑州·期中）有关和的性质，下列叙述中正确的是 A．热稳定性：，相同条件下在水中的溶解度： B．鉴别溶液可以用溶液 C．等质量的和分别跟足量盐酸充分反应，产生的质量相同 D．可以用加热的方式除去固体中的杂质 【答案】D 【解析】A．热稳定性NaHCO3<Na2CO3，但是相同条件下在水中的溶解度NaHCO3<Na2CO3，A错误； B．Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成碳酸钙沉淀，实验现象相同，无法用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3，B错误； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，其与足量盐酸反应产生的CO2的质量也多，C错误； D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2受热逸出最后剩余Na2CO3固体，而Na2CO3受热不分解，可用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，D正确； 故答案选D。 地 城 考点04 焰色试验 1．（23-24高一上·河南驻马店·期中）2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D．NaCl与灼烧时火焰颜色相同 【答案】D 【解析】A．焰色试验属于物理变化，A错误； B．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，B错误； C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素（如钾元素的焰色试验为紫色，可能被钠元素的黄光掩盖住），C错误； D．二者都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，D正确； 故选D。 2．（23-24高一上·河南·期中）冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关做焰色试验时的注意事项中不正确的是 A．实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验 B．实验中不可选用稀硫酸洗净铂丝 C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．钾的焰色须要透过蓝色钴玻璃观察 【答案】A 【解析】A．实验中应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试验，故A错误； B．实验中应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀硫酸洗净铂丝，故B正确； C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的焰色试验均为黄色，所以无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，故D正确； 故选A。 3．（23-24高一上·河南安阳·期中）节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是 A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验是化学变化 D．所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色 【答案】B 【解析】A．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，而其它元素的焰色实验不用透过蓝色钴玻璃观察，A说法错误； B．NaCl与Na2CO3均含有Na元素，则灼烧时火焰均为钠元素的颜色，都是黄色，B说法正确； C．焰色试验是金属元素的性质，没有新物质生成，属于物理变化，C说法错误； D．并不是所有金属灼烧时火焰均有颜色，如铂、铁金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色，D说法错误； 答案为B。 4．（21-22高一上·河南焦作·期中）节日燃放的绚丽烟花与“焰色试验”知识有关。下列叙述错误的是 A．利用焰色试验可以鉴别一些金属元素 B．氧化钠与碳酸氢钠灼烧时火焰颜色相同 C．对氯化铜进行焰色试验时发生了化学变化 D．灼烧某白色粉末，火焰为黄色，该粉末中可能含有钾元素 【答案】C 【解析】A．许多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈一定颜色，可据此判断一些金属元素，A正确； B．氧化钠与碳酸氢钠含有的金属元素在灼烧时火焰颜色相同，都是显黄色，B正确； C．焰色试验是电子跃迁的结果，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C错误； D．灼烧某白色粉末，火焰为黄色，该粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，D正确； 故合理选项是C。 地 城 考点05 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定 1．某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．溶液X中含有、NaOH B．点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D．MP段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有生成，证明至少含有、中的一种或两种，假设溶液中只含有，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液还含有NaOH，则X溶液中溶质为NaOH、。 【解析】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正确； B．溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误； C．OM段发生反应：、，M点时，NaOH、恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和，故C正确； D．MP段有生成，发生反应的化学方程式为，故D正确； 答案选B。 2．（2024高一上·河南·期中）将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体(全部为氯化钠)，则该混合物中纯碱的质量分数为(不考虑实验过程中质量的损失) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题可知，将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，反应的化学方程式为：，固体为氯化钠，其物质的量为，设混合物中纯碱的物质的量为xmol，则纯碱与稀盐酸恰好完全反应生成的氯化钠的物质的量为2xmol，原固体混合物中氯化钠的物质的量为，即106x+58.5=，解得x=，则该混合物中纯碱的质量为，质量分数为。 故选A。 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列实验方案中，不能测定出和的固体混合物中质量分数的是 A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C．取ag混合物充分加热，质量减少bg D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 【答案】B 【解析】A．和均可与溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而计算出碳酸氢钠的质量分数，A不选； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算的质量分数，B选； C．受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg，可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算碳酸氢钠的质量分数，C不选；   D．和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而计算出碳酸氢钠的质量分数，D不选； 故选B。 4．（23-24高一上·河南·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小 B．滤液为纯净的氯化铵，可直接回收利用 C．纯碱指氢氧化钠，其水溶液呈碱性 D．可用稀盐酸检验纯碱中是否含有杂质 【答案】A 【分析】向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，滤液为中含氯化铵、氯化钠等，沉淀为碳酸氢钠，煅烧后碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水。 【解析】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，故碳酸氢钠析出，A正确； B．根据分析，滤液为中含氯化铵、氯化钠等，不可直接回收利用，B错误； C．纯碱指碳酸钠，其水溶液呈碱性，C错误； D．纯碱中的杂质可能为碳酸氢钠、氯化钠，用稀盐酸不能检验纯碱中是否有杂质，D错误； 故选A。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $