专题03 氧化还原反应的概念和规律（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题三 氧化还原反应的概念和规律 5大高频考点概览 考点1 氧化还原反应的概念 考点2 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 考点3 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 考点4 氧化还原反应方程式的配平 考点5 守恒法在氧化还原计算中的应用 地 城 考点01 氧化还原反应的概念 1．（24-25高一·河南驻马店·期中）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，A项正确； B．阳离子或者阴离子的化合价可能升高，也可能降低，表现出还原性或者氧化性，B项错误； C．氧化还原反应中，同一种元素的化合价变化，可以一部分升高被氧化，一部分降低被还原，如歧化反应和归中反应，C项错误； D．还原性与失去电子的难易程度有关，与数目多少无关，D项错误； 故答案选A。 2．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂 【答案】D 【解析】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，A错误； B．非金属元素从化合态变为游离态，其化合价可能升高也可能降低，则不一定被氧化，B错误； C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如反应：3O22O3，反应前后化合价均不变，不属于氧化还原反应，C错误； D．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂又作还原剂，如Na2O2与水反应()，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·河南·期中）下列说法正确的是 A．非氧化还原反应一定是复分解反应 B．置换反应都是氧化还原反应 C．溶于水且溶液中有离子电离出来的就是电解质 D．具有还原性的物质在反应中，化合价只能升高 【答案】B 【解析】A．非氧化还原反应也可以是分解反应或化合反应，如碳酸钙分解等，A错误； B． 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，一定是氧化还原反应，B正确； C．溶于水后溶液中有电离出来，但不是电解质，C错误； D．有些物质既有氧化性又有还原性，在反应中的化合价既能升高，也能降低，如与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 4．（24-25高一上·河南·期中）下列变化不属于氧化还原反应的是 A．钠置于空气中变质 B．牛奶置于空气中变 C．天然气燃烧 D．碳酸钙高温分解 【答案】D 【解析】A．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，反应是氧化还原反应，A不符合题意； B．牛奶在空气中变质是被空气中氧气氧化变质，反应是氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，为吸热反应，D符合题意； 答案选D。 5．（23-24高一上·河南周口·期中）下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．得到电子的一定是还原剂 B．氧化还原反应前后可以没有元素化合价发生变化 C．元素化合价升高的反应是氧化反应 D．氧化剂和还原剂一定是不同的物质 【答案】C 【解析】A．氧化还原反应中，得到电子的为氧化剂，失去电子的为还原剂，A错误； B．氧化还原反应的宏观特征为元素化合价发生变化，B错误； C．氧化还原反应中，元素化合价升高的为氧化反应，化合价降低的为还原反应，C正确； D．氧化剂和还原剂未必一定不同，如水的分解反应，氧化剂与还原剂均为，D错误； 故答案为：C。 6．（高一上·河南许昌·期中）氧化还原反应的实质是 A．反应中有电子的得失或电子对的偏移 B．元素化合价发生变化 C．反应中有氧原子的得失 D．反应中有原子的重新组合 【答案】A 【解析】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。 地 城 考点02 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 1．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确； D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确； 故选B。 2．下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：，故A错误； B．反应中，4个HCl中有2个HCl中氯元素从-1价升高到0价得到氯气、失去2×e-电子，锰元素从+4价降低到+2价、二氧化锰得到1×2e-，则表示方法正确，故B正确； C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：，故C错误； D．HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：，故D错误； 选B。 3．（24-25高一上·河南省直辖县级单位·期中）下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．反应的双线桥为：，A符合题意； B．反应的双线桥为：　，B不符合题意； C．反应的双线桥为：　，C不符合题意； D．反应的双线桥为：，D不符合题意； 故选A； 4．（24-25高一上·河南新乡·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．10KI+8H2SO4 +2KMnO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反应，I元素化合价由-1升高为0、Mn盐酸化合价由+7降低为+2，得失电子方向和数目表示为，故A正确； B．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素失电子化合价由0升高为+2价、S元素得电子化合价由+6降低为+4，得失电子方向和数目表示为，故B错误； C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，得失电子方向和数目表示为 ，故C错误； D．钠和硫反应生成硫化钠，钠元素化合价由0升高为+1、S元素化合价由0降低为-2，得失电子方向和数目表示为，故D错误； 选A。 5．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．部分I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由+3价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e-，A正确； B．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e-，B错误； C．Fe元素化合价由+3价降低为0价，得到电子，C元素化合价由+2价升高为+4价，失去电子，最小公倍数为6，转移6e-，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，C错误； D．部分氯元素化合价由0价升高为+1价，失去电子，部分氯元素化合价从0价降低为-1价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e-，D错误； 答案选A。 6．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A. 电子不守恒，每生成3molO2，应失去6×2e-，生成2molKCl应得到2×6e-，故A错误； B. 生成1molCl2应转移2mole-，有2molHCl未失去电子，故B错误； C. 一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，得、失电子数目为1×e-，故C错误； D. 氯酸钾中的氯原子得到5个电子变成氯气，氯化氢中的5个氯原子失去5个电子变成氯气，得失电子守恒，故D正确； 故选D。 地 城 考点03 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 1．（24-25高一上·河南·期中）已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 ①，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+>I2； ②， Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+； ③，是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性> Fe3+； ④，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2; 根据以上分析，氧化性，选A。 2．（24-25高一上·河南开封·期中）反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 【答案】A 【解析】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 3．（23-24高一上·河南周口·期中）已知某物质的与Na2SO3反应时， 作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问还原后X的最终价态是 A．+3 B．+4 C．+5 D．0 【答案】D 【解析】结合题意分析可知作氧化剂氧化，又由题意知道氧化剂和还原剂的计量关系为2：5，故可设X最终价态为，由升降守恒关系可列出：，解出x=0； 故答案为：D。 4．（23-24高一上·河南省直辖县级单位·期中）下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A．Na2SO3→SO2 B．SO2→S C．Zn→ZnSO4 D．H2O2→H2O 【答案】B 【分析】必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒中的某些元素得到电子，化合价降低； 【解析】A．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．S元素化合价降低，需要还原剂，B正确； C．锌元素化合价升高，需要氧化剂，C错误；   D．过氧化氢发生分解生成水和氧气，可以不需加入还原剂，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·河南省直辖县级单位·期中）已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 C．可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I- D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1 【答案】D 【解析】A．在已知的三个反应中，元素化合价升高生成的产物为氧化产物，则①中的氧化产物为FeCl3，②中的氧化产物为I2，③中的氧化产物为Cl2，A错误；   B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl2>Fe3+，在反应②中Fe3+> I2，在反应③中Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2> Fe3+> I2，B错误； C．由B分析可知，氧化性>Cl2> Fe3+> I2，则碘单质不能生成氯气单质，C错误；   D．在反应③中生成1molCl2时，有6molHCl参加反应，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成盐，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3：1，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·河南省直辖县级单位·期中）在一定条件下，和F2可发生如下离子反应：。下列正确的是 A．中R的价态为，n为2 B．F2为还原剂，且1分子F2参加反应转移2个电子 C．若向反应后的溶液中加入过量的盐酸，F-的数目会减小 D．提供OH-的反应物可以是 【答案】C 【分析】对于反应，依据电荷守恒，n=1。 【解析】A．由分析可知，为，n为1，R的价态为+5，A不正确； B．F2中F元素由0价降低到-1价，为氧化剂，且1分子F2参加反应转移2个电子，B不正确； C．若向反应后的溶液中加入过量的盐酸，由于HF为弱酸，所以F-会与H+结合为HF，从而使F-的数目减小，C正确； D．为弱碱，在离子方程式中不能改写成离子，则提供OH-的反应物不可以是，D不正确； 故选C。 7．（23-24高一上·河南濮阳·期中）某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： ，下列关于该反应的判断中不正确的是 A．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 B．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 C．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C D．Mg 元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 MgO 是氧化产物 【答案】B 【解析】A．CO2中，C元素山+4价降为0价，化合价降低，CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故A正确； B．在该反应中，Mg、C元素化合价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故B错误； C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据物质的氧化性、还原性递变规律，可得出氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C，巩固C正确； D．在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，故D正确； 故答案为B。 8．（高一上·河南开封·期中）常温下，发生下列反应： ①16H++10Cl-+2Mn=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- B．Mn2+是Mn的还原产物 C．氧化性强弱顺序Mn>Cl2>Br2>Fe3+ D．Cl2在①③反应中均为氧化剂 【答案】D 【解析】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．由反应①可知，Mn被还原生成Mn2+，即Mn2+是Mn的还原产物，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性Mn>Cl2，由反应②可知氧化性Br2>Fe3+，由反应③可知氧化性Cl2>Br2，综上所述氧化性强弱顺序Mn>Cl2>Br2>Fe3+，C正确； D．反应①中Cl2为氧化产物，不是氧化剂，D错误； 综上所述答案为D。 9．（高一上·河南洛阳·期中）下列变化中，需要加入氧化剂的是 A．Fe3+→Fe2+ B．MnO→Mn2+ C．N2O3→HNO2 D．FeCl2→FeCl3 【答案】D 【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，且给予的物质不能自身发生氧化还原反应，据此分析。 【解析】A．Fe3+→Fe2+过程中，Fe的化合价降低，需要加入还原剂，故A错误； B．MnO→Mn2+，Mn的化合价降低，需要加入还原剂，故B错误； C．N2O3→HNO2，未发生元素化合价的改变，不需要加入氧化剂，故C错误； D．FeCl2→FeCl3过程中，Fe的化合价升高，需要加入氧化剂，故D正确； 故选：D。 10．（高一上·河南安阳·期中）已知Mn2与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2中锰元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．+3 D．+6 【答案】D 【解析】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2中锰元素化合价为y，则y×2+(-2) ×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。 地 城 考点04 氧化还原反应方程式的配平 1．（22-23高一上·河南信阳·期中）工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2＋，该反应的化学方程式为4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4=4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋___________，下列说法不正确的是 A．“______”内的物质为水，配平时系数为14 B．由反应可知NaBiO3的氧化性大于NaMnO4 C．反应方程式中的硫酸换为盐酸后对反应无影响 D．检验溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色 【答案】C 【解析】A．根据元素守恒，“______”内的物质为水，配平时系数为14，故A正确； B．由反应可知，Bi元素化合价由+5降低为+2，NaBiO3是氧化剂，Mn元素化合价由+2升高为+7，NaMnO4是氧化产物，NaBiO3的氧化性大于NaMnO4，故B正确； C．硫酸换为盐酸后，氯离子被氧化为氯气，故C错误； D．Mn2＋被氧化为紫红色，检验溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色，故D正确； 选C。 2．（高一上·河南濮阳·期中）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2+O2+xOH-=Fe3O4+S4+2H2O，下列说法正确的是 A．Fe2+、S2都表现出还原性 B．硫元素被氧化，铁元素被还原 C．x=2 D．每3个Fe2+参加反应，则上述反应转移的电子总数是2个 【答案】A 【解析】A．反应中Fe2+转化为了Fe3O4中的+3价表现还原性，S2中S的化合价由+2价转化为S4中的+2.5价表现还原性，故Fe2+、S2都表现出还原性，A正确； B．由A项分析可知，硫元素被氧化，铁元素部分被氧化，B错误； C．根据离子方程式中，电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)-x=-2，解得x=4，或者根据H原子守恒、O原子守恒，均可得x=4， C错误；     D．每3个Fe2+参加反应，就有1个O2参与反应，则上述反应转移的电子总数是4个，D错误； 3．（24-25高一上·河南驻马店·期中）回答下列问题。 (1)现有以下物质： ①盐酸  ②熔融的  ③固体  ④溶液  ⑤  ⑥  ⑦酒精  ⑧铜片 能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)请配平下列方程式 ①______________ ______ ②____________________________ ③______________________________ ④_______________=____________________________ 【答案】(1) ①②④⑧ ②③ ⑥⑦ (2) 34235 2 2 362 3 256H+=258 【解析】（1）①盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；②熔融的中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；③固体中离子不能自由移动，不能导电，在其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ④溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；⑤是非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑦酒精自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑧铜片是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质。所以能导电的是①②④⑧；属于电解质的是②③；属于非电解质的是⑥⑦； （2）①次氯酸根离子将氢氧化铁氧化生成高铁酸根离子，铁元素化合价由+3升高至+6，氯元素化合价由+1降低至-1，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得离子方程式为：34235； ②二氧化硫被氯气氧化为硫酸，氯气被还原生成HCl，S元素化合价由+4升高至+6，Cl元素化合价由0降低至-1，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得反应方程式为： 2 2； ③S和氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚硫酸钾，S元素的化合价既有从0价降低至-2价，也有从0价升高至+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得反应方程式为：362 3； ④高锰酸根离子将H2O2氧化生成氧气，自身被还原为锰离子，锰元素化合价由+7价降低至+2价，O元素化合价由-1升高为0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得反应的离子方程式为：256H+=258。 4．（24-25高一上·河南漯河·期中）过氧化氢(，的化合价为价)俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及的反应，完成下列各题。 A． B． (1)写出一个既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 。 (2)将下列物质：、、、、、的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： 。 _______+_______+_______→_______→_______+_______+_______+ ①该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 ②该反应中，发生还原反应的元素是 。 (3)氧化性： (填>或<)。 【答案】(1)2H2O22H2O + O2↑ (2) H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O 双氧水 MnSO4 Mn (3)> 【解析】（1）H2O2既体现氧化性又体现还原性，这说明该反应一定是双氧水的分解反应，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑； （2）高锰酸钾具有强氧化性，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾能把双氧水氧化生成氧气，而高锰酸钾的还原产物是硫酸锰，因此该反应的方程式可以表示为H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O。 ①双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化，因此双氧水是还原剂，锰元素的化合价从+7降低到+2价被还原，MnSO4是还原产物； ②高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以被还原的元素是Mn； （3）在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性是双氧水强于K2CrO4；在反应H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O中，高锰酸钾是氧化剂，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾的氧化性强于K2CrO4。 地 城 考点05 守恒法在氧化还原计算中的应用 1．（24-25高一上·河南漯河·期中）已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1个Cl得到2个电子，若反应中与的个数之比为，则电子转移的数目为7×2= 14，S的化合价在反应前为，反应后为+6价，每1个S化合价升高数值为，则x个S化合价升高6x+2价，由于化合价升降总数相等，所以6x+2=14，解得x=2； 故答案为A。 2．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价 【答案】B 【解析】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1； 故选B。 3．已知能将氧化，当溶液中与物质的量之比为1：3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 【答案】C 【解析】离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价→+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=3。 答案选C。 4．（高一上·河南信阳·期中）如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+的反应比例为3：2，则反应后R的价态为 A．0价 B．+1价 C．+2价 D．+3价 【答案】D 【解析】亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态，硫元素化合价由+4升高为+6，反应前R元素的化合价为+6，设反应后R元素化合价降低为x，亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+的反应比例为3：2，根据得失电子守恒3×(6-4)=2×(6-x)，x=3，故选D。 5．（高一上·河南·期中）常温下，将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的气体的质量为n g，往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液，使、恰好完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g由MgO和组成的混合物，则n的值为 A．0.5 B．1.0 C．2.0 D．4.0 【答案】A 【解析】9.1g由MgO和组成的混合物中氧元素的质量为9.1g-5.1g=4g，氧原子的物质的量为4g÷16g/mol=0.25mol，根据电子守恒可知，合金与酸反应失去电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，根据H2~2e-，则生成氢气的质量为0.5mol÷2×2g/mol=0.5g； 故选A。 6．（高一上·河南南阳·期中）某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为3：1，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 A．8：5 B．2：1 C．3：1 D．13：4 【答案】B 【解析】Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的产物ClO-与Cl的浓度之比为3：1，Cl化合价升高：3+1×5=8，得电子数等于失电子数，则被还原的产物NaCl的系数为4，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为8：4=2：1，故选：B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 氧化还原反应的概念和规律 5大高频考点概览 考点1 氧化还原反应的概念 考点2 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 考点3 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 考点4 氧化还原反应方程式的配平 考点5 守恒法在氧化还原计算中的应用 地 城 考点01 氧化还原反应的概念 1．（24-25高一·河南驻马店·期中）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 2．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂 3．（24-25高一上·河南·期中）下列说法正确的是 A．非氧化还原反应一定是复分解反应 B．置换反应都是氧化还原反应 C．溶于水且溶液中有离子电离出来的就是电解质 D．具有还原性的物质在反应中，化合价只能升高 4．（24-25高一上·河南·期中）下列变化不属于氧化还原反应的是 A．钠置于空气中变质 B．牛奶置于空气中变 C．天然气燃烧 D．碳酸钙高温分解 5．（23-24高一上·河南周口·期中）下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．得到电子的一定是还原剂 B．氧化还原反应前后可以没有元素化合价发生变化 C．元素化合价升高的反应是氧化反应 D．氧化剂和还原剂一定是不同的物质 6．（高一上·河南许昌·期中）氧化还原反应的实质是 A．反应中有电子的得失或电子对的偏移 B．元素化合价发生变化 C．反应中有氧原子的得失 D．反应中有原子的重新组合 地 城 考点02 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 1．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 2．下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·河南省直辖县级单位·期中）下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·河南新乡·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 5．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 地 城 考点03 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 1．（24-25高一上·河南·期中）已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·河南开封·期中）反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 3．（23-24高一上·河南周口·期中）已知某物质的与Na2SO3反应时， 作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问还原后X的最终价态是 A．+3 B．+4 C．+5 D．0 4．（23-24高一上·河南省直辖县级单位·期中）下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A．Na2SO3→SO2 B．SO2→S C．Zn→ZnSO4 D．H2O2→H2O 5．（23-24高一上·河南省直辖县级单位·期中）已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 C．可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I- D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1 6．（24-25高一上·河南省直辖县级单位·期中）在一定条件下，和F2可发生如下离子反应：。下列正确的是 A．中R的价态为，n为2 B．F2为还原剂，且1分子F2参加反应转移2个电子 C．若向反应后的溶液中加入过量的盐酸，F-的数目会减小 D．提供OH-的反应物可以是 7．（23-24高一上·河南濮阳·期中）某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： ，下列关于该反应的判断中不正确的是 A．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 B．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 C．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C D．Mg 元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 MgO 是氧化产物 8．（高一上·河南开封·期中）常温下，发生下列反应： ①16H++10Cl-+2Mn=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- B．Mn2+是Mn的还原产物 C．氧化性强弱顺序Mn>Cl2>Br2>Fe3+ D．Cl2在①③反应中均为氧化剂 9．（高一上·河南洛阳·期中）下列变化中，需要加入氧化剂的是 A．Fe3+→Fe2+ B．MnO→Mn2+ C．N2O3→HNO2 D．FeCl2→FeCl3 10．（高一上·河南安阳·期中）已知Mn2与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2中锰元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．+3 D．+6 1．（22-23高一上·河南信阳·期中）工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2＋，该反应的化学方程式为4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4=4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋___________，下列说法不正确的是地 城 考点04 氧化还原反应方程式的配平 A．“______”内的物质为水，配平时系数为14 B．由反应可知NaBiO3的氧化性大于NaMnO4 C．反应方程式中的硫酸换为盐酸后对反应无影响 D．检验溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色 2．（高一上·河南濮阳·期中）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2+O2+xOH-=Fe3O4+S4+2H2O，下列说法正确的是 A．Fe2+、S2都表现出还原性 B．硫元素被氧化，铁元素被还原 C．x=2 D．每3个Fe2+参加反应，则上述反应转移的电子总数是2个 3．（24-25高一上·河南驻马店·期中）回答下列问题。 (1)现有以下物质： ①盐酸  ②熔融的  ③固体  ④溶液  ⑤  ⑥  ⑦酒精  ⑧铜片 能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)请配平下列方程式 ①______________ ______ ②____________________________ ③______________________________ ④_______________=____________________________ 4．（24-25高一上·河南漯河·期中）过氧化氢(，的化合价为价)俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及的反应，完成下列各题。 A． B． (1)写出一个既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 。 (2)将下列物质：、、、、、的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： 。 _______+_______+_______→_______→_______+_______+_______+ ①该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 ②该反应中，发生还原反应的元素是 。 (3)氧化性： (填>或<)。 1．（24-25高一上·河南漯河·期中）已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为地 城 考点05 守恒法在氧化还原计算中的应用 A．2 B．3 C．4 D．5 2．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价 3．已知能将氧化，当溶液中与物质的量之比为1：3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 4．（高一上·河南信阳·期中）如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+的反应比例为3：2，则反应后R的价态为 A．0价 B．+1价 C．+2价 D．+3价 5．（高一上·河南·期中）常温下，将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的气体的质量为n g，往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液，使、恰好完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g由MgO和组成的混合物，则n的值为 A．0.5 B．1.0 C．2.0 D．4.0 6．（高一上·河南南阳·期中）某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为3：1，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 A．8：5 B．2：1 C．3：1 D．13：4 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $