精品解析：山东省德州市齐河县第五中学2024-2025学年九年级下学期第二次月考化学试题

2024-2025学年第二次阶段性总结 九年级化学试题 (满分100分 时间：70分钟) 可能用到的相对原子质量：Fe：56 Ag：108 Cu：64 Zn：65 H：1C l：35.5 一、选择题(每个题只有一个答案正确，多选、选错不得分。1-12题，每题2分；13-16题，每题3分，共36分) 1. 垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以易拉罐属于可回收物； 故选：C。 2. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。生产汽车使用大量金属材料。下列对金属材料认识不正确的是 A. 用铝制作车身用的铝合金发生了化学变化 B. 线路中用金属铜，主要是因为铜具有优良的导电性 C. 轮毂[gǔ]电镀，是为了防止金属生锈、且美观 D. 车胎用的是橡胶制品，不属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。用铝制作铝合金，只是将铝和其他物质加热熔合，无新物质生成，属于物理变化，选项错误，符合题意； B、线路中用金属铜，是因为铜具有良好的导电性，选项正确，不符合题意； C、轮毂电镀，可以隔绝氧气和水，防止金属生锈，且美观，选项正确，不符合题意； D、车胎用的橡胶制品由合成橡胶制成，属于合成材料，选项正确，不符合题意。 故选A。 3. 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体不一定是溶液 B. 物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 有热量变化的过程一定是化学变化 D. 溶液一定是无色透明、长期放置不分层的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是混合物，它可能是纯净物。例如，纯水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。说法正确； B、饱和溶液是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液。浓度大小取决于溶质和溶剂的量以及温度等条件。例如，在较低温度下，某物质的饱和溶液浓度可能小于较高温度下的不饱和溶液浓度（如硝酸钾在不同温度下的溶解度变化）。说法错误； C、化学变化常伴随热量变化（如放热或吸热），但物理变化也可能有热量变化。例如，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，这些过程没有新物质生成，不是化学变化。因此，有热量变化不一定是化学变化。说法错误； D、 溶液的特征是均一、稳定、长期放置不分层，但溶液不一定是无色的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的、高锰酸钾溶液是紫色的。说法错误； 故选A。 4. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 C. “真金不怕火炼”，所以金在高温条件下也不会熔化 D. 金属有优良的导电性，所以有优良导电性的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐和盐酸生成的二氧化碳气体，错误； B、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，正确； C、“真金不怕火炼”，是指金在高温条件下也不会和氧气反应，不是不熔化，错误； D、金属有优良的导电性，有优良导电性的物质不一定是金属，例如石墨能导电，错误。 故选B。 5. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。 故选A。 6. 如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通CO B. 实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 C. 该装置缺少尾气处理，会产生污染 D. 该实验体现了CO的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯。否则可能引起爆炸，故A错误； B、氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，反应生成了二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，所以可以观察到红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故B错误； C、实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，应在末端加装尾气处理装置，如放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，故C正确； D、一氧化碳在反应中夺取了氧化铁中的氧，被氧化，体现了还原性，故D错误； 故选C。 7. 下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C. 水、汽油、酒精都可以做溶剂 D. 同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。表格显示碘在汽油中“易溶”，说明汽油能溶解碘。因此，用汽油擦洗可以去除衣服上的碘渍。选项正确； B、溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。表格数据证明：碘在水中不溶，但在汽油中易溶；高锰酸钾在水中易溶，但在汽油中不溶。这说明同一溶质（如碘或高锰酸钾）在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响。选项错误； C、表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例：水溶解高锰酸钾（易溶），汽油溶解碘（易溶），酒精溶解碘（可溶）。这说明三者都能作为溶剂使用。选项正确； D、表格数据直接显示：碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。这明确表明同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同。选项正确； 故选B。 8. 如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质可能是 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误； B、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，该反应是放热反应，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误； C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。 故选：C。 9. 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性位于锌和铁之前。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中剧烈燃烧 B. 化学性质比铁活泼 C. 能与稀盐酸反应产生氢气 D. 不能与硫酸铜溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、越活泼的金属越容易与氧气反应，反应程度越剧烈，铁能在氧气中剧烈燃烧，锰的金属活动性比铁强，因此预测其能在氧气中剧烈燃烧是合理的。选项正确； B、金属活动性顺序越靠前，活动性越强，化学性质越活泼，因此锰比铁活泼是合理的。选项正确； C、金属活动性在氢（H）之前的金属能与稀盐酸反应产生氢气。锌、铁在氢之前，锰的活动性高于锌、铁，因此锰也在氢之前，能与稀盐酸反应产生氢气。选项正确； D、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，铜的金属活动性弱于铁（铁＞铜），锰的活动性强于铁（锰 > 铁），因此锰 > 铜，锰应能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锰和铜。选项预测“不能反应”与金属活动性顺序矛盾，是不合理的。选项错误； 故选D。 10. 有甲、乙、丙三种表面积相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有乙有气泡冒出；再将甲投入乙和丙的化合物溶液中，甲的表面没有丙析出，则这四种金属活动性顺序为 A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，甲、乙、丙三种表面积相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有乙有气泡冒出，说明只有乙的活动性排在氢前；将甲投入乙和丙的化合物溶液中，甲的表面没有丙析出，说明甲的活动性不如丙活泼，即丙>甲；故得出三种金属的活动性顺序是：乙>丙>甲； 故选：C。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧条件 B．比较合金与纯金属硬度 C．探究铁生锈的条件 D．比较Fe、Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，能燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，能燃烧，热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验设计能达到目的，此选项错误； B、合金的硬度大于纯金属，通过互相刻画，留下较多划痕的是纯金属，可以达到实验目的，此选项错误； C、第一支试管中的铁钉只与水接触，第二支试管中的铁钉只与氧气接触，两支试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁生锈的条件，故不能达到实验目的，此选项正确； D、在该实验设计中，将锌粉和铁粉分别放入相同体积和浓度的稀盐酸中，通过观察产生气泡的速率，就可以比较出锌和铁的金属活动性，所以该实验设计能达到目的，此选项错误。 故选C。 12. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有，可能含有 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤液有可能呈蓝色 【答案】A 【解析】 【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。 【详解】A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确； B.滤液中一定含有反应生成的和未反应的，错误； C.由方程式分析可知，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误； D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。 故选：A。 13. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. t2℃时，30g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液为不饱和溶液 C. t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g a物质，则该温度下，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液为饱和溶液，不符合题意； C、t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，升温后，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体最多的是a物质，符合题意。 故选D。 14. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 16. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B. 电解水一段时间(忽略气体的溶解) C. 向固体粉末中不断加入溶液 D. 向足量等质量分数的稀硫酸中分别加入形状、大小相同的等质量的Zn、Fe，生成气体的质量与时间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出热量，使溶液温度升高；而氯化钠溶于水时，溶液温度无明显变化，故该选项不符合题意。 B、电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，而选项B图像中氢气和氧气的体积比为1：2，故该选项不符合题意。 C、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以二氧化锰的质量不会改变，故该选项不符合题意。 D、由于金属活动性：，因此反应速率，等质量的、与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，故该选项符合题意。 故选D。 二、填空题(共33分，每空1分，方程式2分) 17. 从古至今，金属材料一直被广泛应用。按要求回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的___________性，《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指___________(用化学用语表示)。 （2）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式___________。 （3）古书记载了多种炼铜方法： 方法一：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜()和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X为___________。根据反应产物可知黄铜中含有的金属除了铜以外还有___________，其中中铜元素的化合价为___________； 方法二：“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为___________，湿法炼铜利用了___________反应(填化学反应基本类型)。比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析方法二的优点是___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. Hg （2） （3） ①. ZnCO3或碳酸锌 ②. Zn或锌 ③. +1 ④. ⑤. 置换 ⑥. 节能 【解析】 【小问1详解】 ①根据“每金七厘造方寸金一千片”，可以体现黄金具有良好的延展性。②水银是汞的俗称，汞的元素符号为Hg。 【小问2详解】 镁粉在空气中燃烧是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。化学方程式为：。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，可知反应前Cu、C、O的原子个数依次是：2、1、1，反应后Cu、C、O、Zn的原子个数依次是：2、2、4、1，则X中含有1个Zn，1个C和3个O，故X的化学式为ZnCO3。 ②根据化学方程式，反应物除了铜，还有锌，因此黄铜中含有铜和锌。 ③已知氧元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x,根据化合物化合价代数和为零，则2x+（-2）=0，x=+1。 ④硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 ⑤化学方程式反应类型为置换反应。 ⑥湿法炼铜无需加热在常温下即可进行，故优点是节能。 18. “中国造”已成为世界名牌。 （1）中国商飞携国产大飞机C919飞出国门参加亚洲最大规模航展新加坡航展，在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）C919在中央翼缘条、发动机吊挂、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。在此体现的钛合金具有的优良性能有___________(填标号)。 A. 熔点低 B. 密度大 C. 可塑性好 D. 抗腐蚀性好 （3）中国造航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的___________接触而生锈。 （4）中国承建的中马友谊大桥是架设在印度洋上的第一座跨海大桥。建造大桥的材料用到了环氧钢筋，钢的主要成分是铁，利用一氧化碳与赤铁矿石(主要成分是)反应生产铁的化学方程式是___________。将生铁冶炼成钢，需要通过___________含碳量(填“提高”或“降低”)。 【答案】（1） （2）CD （3）氧气和水 （4） ①. ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝的化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，方程式为：； 【小问2详解】 钛合金具有熔点高、密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性好等优良性能。 故选CD； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，生铁的含碳量＞钢的含碳量，将生铁冶炼成钢，需要通过降低含碳量。 19. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)，它的不饱和溶液可以通过___________方法变成饱和溶液(写出一种即可)。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为___________g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为___________。(保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）需要不断加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点：___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 减小 ②. 升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 （3） ①. 36##36.0 ②. 26.5% （4）获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率 （5）不饱和 （6）浪费能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 含有氯化钠的碳酸锂由多种物质混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 由表中数据可知，随着温度的升高，碳酸锂的溶解度减小； 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故它的不饱和溶液可通过升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液； 【小问3详解】 由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； 在此温度配制NaCl溶液，溶液达到饱和时，溶液浓度最大，故浓度最大为：； 【小问4详解】 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，不断加热，保持高温，可以获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率； 【小问5详解】 滤液X中不能继续溶解碳酸锂，是碳酸锂的饱和溶液，但室温时，由于温度比趁热过滤的时候温度低，而碳酸锂的溶解度随之变大，则室温时是不饱和状态； 【小问6详解】 将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，加热时间较长，会造成能源的浪费。 20. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力____________（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为______。 ②点表示的含义为______。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用______（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯。 ④时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则是______，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入的质量是______。 【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等（合理即可） ③. 降温结晶 ④. < （3） ①. 硝酸钾 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，弱于其在酒精中的溶解能力； 【小问2详解】 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，达到饱和状态，则将20gKNO3加入50g水中充分溶解，最多只能溶解15g硝酸钾，所得溶液的质量为15g+50g=65g； ②硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线在t2℃相交于一点P，故P点表示t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等； ③硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾； ④t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl＞KNO3； 【小问3详解】 根据图示，①温度为t1℃，烧杯中有200g水，②温度为t1℃，烧杯中有200g水和55gX，③温度为t3℃，烧杯中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，00g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。 三、实验探究(共14分，每空1分，方程式2分) 21. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 （1）取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 ， 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ___________ 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （2）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （3）乙中观察到的现象是___________，写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （4）同学们经讨论后认为【实验二】可以优化，去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【反思评价】 （5）根据【实验一】与【实验二】总结得出：验证金属活动性，可以利用金属与___________的反应；金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应。除此之外，我们还可以用金属与___________反应的难易程度及剧烈程度来判断金属活动性。 【综合应用】 （6）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中不合理的有___________(填字母)。 A. 锌、溶液、银 B. 溶液、铜、银 C. 溶液、铜、溶液 D. 锌、铜、银、稀盐酸 【实验发现】 （7）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （8）金属铁是生活中应用最广泛的金属材料。而使用最广泛的铁很容易被锈蚀，造成资源浪费。该小组用乙装置进行铁生锈条件的探究，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约___________ mL刻度处。此实验，验证了铁生锈与___________有关。若想验证另一个生锈的条件，你认为可以采取的方法是___________。 【答案】（1） （2）除去金属表面的氧化物薄膜 （3） ①. M丝上有红色固体物质生成，溶液的蓝色逐渐褪去 ②. （4）丙 （5） ①. 酸 ②. 氧气 （6）BD （7）不能 （8） ①. 40 ②. 氧气 ③. 将铁钉分别放入盛有干燥的空气的试管中和盛有少量水的试管中并使铁钉部分浸入水中，前者不生锈，后者生锈，通过对比说明铁生锈需要水 【解析】 【小问1详解】 Cu不与盐酸反应，说明铜的金属活动顺序位于氢后，M能和盐酸反应，位于氢前，铝丝有大量气泡产生，M有少量气泡，说明铝丝比M强，故M、铜、铝的金属活动性顺序是：Al>M>Cu； 【小问2详解】 实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物薄膜； 【小问3详解】 M活动性比铜强，故M可以和硫酸铜反应生成铜和MSO4溶液，故现象为M丝上有红色固体物质生成，溶液的蓝色逐渐褪去； 方程式为：； 【小问4详解】 去掉试管丙也可以得出M、铜、铝的金属活动性顺序是：Al>M>Cu。因为甲中，铝可以和M的盐溶液反应生成M和硫酸铝，说明铝活动性强于M，而乙中M可以和硫酸铜反应生成铜和M的盐溶液，说明M的活动性强于铜； 【小问5详解】 实验一： 通过金属与盐酸是否发生反应及反应的快慢验证了三种金属的活动性强弱， 实验二： 通过金属是否能与金属的盐溶液反应验证了三种金属的活动性强弱，故填：酸； 此外还可以通过金属与氧气反应的难易程度及剧烈程度来判断金属活动性，金属活动性越活泼越容易与氧气发生反应，反应越剧烈； 【小问6详解】 A、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性比银强，可以验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故A不符合题意； B、铜与硫酸锌溶液不反应，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸锌溶液不反应，说明锌的金属活动性比银强，不能比较银、铜的活动性强弱，故B符合题意； C、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，可以验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故C不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和银都与稀盐酸不反应，说明锌的金属活动性比铜、银强，不能比较银、铜的活动性强弱，故D符合题意。 故选BD； 【小问7详解】 由实验一与实验二可知Al>M>Cu；但该实验中M升温比铝更快，故不能通过与酸反应，利用温度升高的快慢验证金属活动性强弱； 【小问8详解】 铁生锈消耗了空气中的氧气，空气中有约五分之一体积的氧气，故消耗氧气的体积约为：，则水面最终处于约； 量筒内液面上升约五分之一体积，说明消耗了氧气，说明铁生锈与氧气有关； 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，可以通过对比实验进行验证铁生锈与水有关，将铁钉分别放入盛有干燥的空气的试管中和盛有少量水的试管中并使铁钉部分浸入水中，前者不生锈，后者生锈，通过对比说明铁生锈需要水。 四、应用计算(共18分，其中(1)每空1分；(2)每空2分，计算6分) 22. 溶液的配制与应用。 化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，如图1是同学们用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 【实验仪器】 （1）需要的实验仪器有：托盘天平(含砝码、镊子)、药匙、___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管。 【实验步骤】实验操作如图所示： （2）计算：需要氯化钠固体的质量为___________g，需要水的体积为___________mL。 （3）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是___________(填字母)。 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走部分试剂 D. 继续添加试剂 （4）量取：用量筒和___________量取水，选择量程为___________mL(填“50”“100”或“200”)的量筒。 （5）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，玻璃棒不断搅拌目的是___________。 （6）装瓶贴标签：将溶液转移至___________瓶(填“细口瓶”或“广口瓶”)中并贴上标签。图中的标签上应该填写___________。 【误差分析】 （7）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是___________(填字母)。 A. 砝码生锈或沾有污渍 B. 氯化钠固体中含有杂质 C. 称量时“左码右物”，并且使用了游码 D. 量取水时俯视读数 E. 烧杯不干燥，内壁有水珠 F. 将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 【实验补充】 有同学提出除了直接用溶质和溶剂配制溶液外，还能用浓度大的溶液配制浓度小的溶液。 （8）某化学兴趣小组想用20 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸来检验黄铜(铜、锌合金)中铜的含量。若用质量分数为29.2%的浓盐酸进行配制，需要浓盐酸的质量为___________ g。 （9）20 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸与4 g黄铜样品恰好反应，请计算：黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）量筒 （2） ①. 6 ②. 94 （3）C （4） ①. 胶头滴管 ②. 100 （5）加速溶解 （6） ①. 细口瓶 ②. （7）BCE （8）10 （9）解：设黄铜样品中锌的质量为x x=2.6g 则黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需要的实验仪器有：托盘天平(含砝码、镊子)、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； 【小问2详解】 需要氯化钠固体的质量为：，需要水的质量为：100g-6g=94g，即94mL； 【小问3详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。 故选C； 【小问4详解】 用量筒和胶头滴管量取水，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取94mL的水，应选择量程为100mL的量筒； 【小问5详解】 溶解时，玻璃棒不断搅拌的目的是：加速溶解； 【小问6详解】 液体应装在细口瓶中，故将溶液转移至细口瓶中并贴上标签，标签上应该填写溶液名称和溶质质量分数：； 【小问7详解】 A、砝码生锈或沾有污渍，会导致称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、氯化钠固体中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C、用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量时“左码右物”，并且使用了游码，则氯化钠质量=砝码质量-游码质量，则会导致称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； E、烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； F、将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选BCE； 【小问8详解】 根据稀释前后溶质的质量不变，可得需要浓盐酸的质量为：； 【小问9详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二次阶段性总结 九年级化学试题 (满分100分 时间：70分钟) 可能用到的相对原子质量：Fe：56 Ag：108 Cu：64 Zn：65 H：1C l：35.5 一、选择题(每个题只有一个答案正确，多选、选错不得分。1-12题，每题2分；13-16题，每题3分，共36分) 1. 垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾 2. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。生产汽车使用大量金属材料。下列对金属材料认识不正确的是 A. 用铝制作车身用的铝合金发生了化学变化 B. 线路中用金属铜，主要是因为铜具有优良的导电性 C. 轮毂[gǔ]电镀，是为了防止金属生锈、且美观 D. 车胎用的是橡胶制品，不属于金属材料 3. 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体不一定是溶液 B. 物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 有热量变化的过程一定是化学变化 D. 溶液一定是无色透明、长期放置不分层的混合物 4. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 C. “真金不怕火炼”，所以金在高温条件下也不会熔化 D. 金属有优良的导电性，所以有优良导电性的物质一定是金属 5. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 6. 如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通CO B. 实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 C. 该装置缺少尾气处理，会产生污染 D. 该实验体现了CO的氧化性 7. 下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C. 水、汽油、酒精都可以做溶剂 D. 同一物质在不同溶剂中溶解性不同 8. 如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质可能是 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 9. 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性位于锌和铁之前。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中剧烈燃烧 B. 化学性质比铁活泼 C. 能与稀盐酸反应产生氢气 D. 不能与硫酸铜溶液反应 10. 有甲、乙、丙三种表面积相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有乙有气泡冒出；再将甲投入乙和丙的化合物溶液中，甲的表面没有丙析出，则这四种金属活动性顺序为 A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧条件 B．比较合金与纯金属硬度 C．探究铁生锈的条件 D．比较Fe、Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有，可能含有 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤液有可能呈蓝色 13. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. t2℃时，30g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液为不饱和溶液 C. t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 14. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 16. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B. 电解水一段时间(忽略气体的溶解) C. 向固体粉末中不断加入溶液 D. 向足量等质量分数的稀硫酸中分别加入形状、大小相同的等质量的Zn、Fe，生成气体的质量与时间的关系 二、填空题(共33分，每空1分，方程式2分) 17. 从古至今，金属材料一直被广泛应用。按要求回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的___________性，《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指___________(用化学用语表示)。 （2）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式___________。 （3）古书记载了多种炼铜方法： 方法一：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜()和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X为___________。根据反应产物可知黄铜中含有的金属除了铜以外还有___________，其中中铜元素的化合价为___________； 方法二：“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为___________，湿法炼铜利用了___________反应(填化学反应基本类型)。比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析方法二的优点是___________(写一条即可)。 18. “中国造”已成为世界名牌。 （1）中国商飞携国产大飞机C919飞出国门参加亚洲最大规模航展新加坡航展，在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）C919在中央翼缘条、发动机吊挂、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。在此体现的钛合金具有的优良性能有___________(填标号)。 A. 熔点低 B. 密度大 C. 可塑性好 D. 抗腐蚀性好 （3）中国造航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的___________接触而生锈。 （4）中国承建的中马友谊大桥是架设在印度洋上的第一座跨海大桥。建造大桥的材料用到了环氧钢筋，钢的主要成分是铁，利用一氧化碳与赤铁矿石(主要成分是)反应生产铁的化学方程式是___________。将生铁冶炼成钢，需要通过___________含碳量(填“提高”或“降低”)。 19. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)，它的不饱和溶液可以通过___________方法变成饱和溶液(写出一种即可)。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为___________g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为___________。(保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）需要不断加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点：___________。 20. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力____________（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为______。 ②点表示的含义为______。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用______（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯。 ④时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则是______，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入的质量是______。 三、实验探究(共14分，每空1分，方程式2分) 21. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 （1）取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 ， 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ___________ 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （2）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （3）乙中观察到的现象是___________，写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （4）同学们经讨论后认为【实验二】可以优化，去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【反思评价】 （5）根据【实验一】与【实验二】总结得出：验证金属活动性，可以利用金属与___________的反应；金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应。除此之外，我们还可以用金属与___________反应的难易程度及剧烈程度来判断金属活动性。 【综合应用】 （6）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中不合理的有___________(填字母)。 A. 锌、溶液、银 B. 溶液、铜、银 C. 溶液、铜、溶液 D. 锌、铜、银、稀盐酸 【实验发现】 （7）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （8）金属铁是生活中应用最广泛的金属材料。而使用最广泛的铁很容易被锈蚀，造成资源浪费。该小组用乙装置进行铁生锈条件的探究，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约___________ mL刻度处。此实验，验证了铁生锈与___________有关。若想验证另一个生锈的条件，你认为可以采取的方法是___________。 四、应用计算(共18分，其中(1)每空1分；(2)每空2分，计算6分) 22. 溶液的配制与应用。 化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，如图1是同学们用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 【实验仪器】 （1）需要的实验仪器有：托盘天平(含砝码、镊子)、药匙、___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管。 【实验步骤】实验操作如图所示： （2）计算：需要氯化钠固体的质量为___________g，需要水的体积为___________mL。 （3）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是___________(填字母)。 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走部分试剂 D. 继续添加试剂 （4）量取：用量筒和___________量取水，选择量程为___________mL(填“50”“100”或“200”)的量筒。 （5）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，玻璃棒不断搅拌目的是___________。 （6）装瓶贴标签：将溶液转移至___________瓶(填“细口瓶”或“广口瓶”)中并贴上标签。图中的标签上应该填写___________。 【误差分析】 （7）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是___________(填字母)。 A. 砝码生锈或沾有污渍 B. 氯化钠固体中含有杂质 C. 称量时“左码右物”，并且使用了游码 D. 量取水时俯视读数 E. 烧杯不干燥，内壁有水珠 F. 将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 【实验补充】 有同学提出除了直接用溶质和溶剂配制溶液外，还能用浓度大的溶液配制浓度小的溶液。 （8）某化学兴趣小组想用20 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸来检验黄铜(铜、锌合金)中铜的含量。若用质量分数为29.2%的浓盐酸进行配制，需要浓盐酸的质量为___________ g。 （9）20 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸与4 g黄铜样品恰好反应，请计算：黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $