第20练 物质的制备技术《化学实验技术基础》（化工版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学实验技术基础》（化工版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学实验技术基础》（化工版）一课一练的第20练，内容涵盖课题四 物质的制备技术的4.2实验的产率与计算。 《化学实验技术基础》（化工版）第20练 课题四 物质的制备技术 4.2 实验的产率与计算 一、单选题 1. 产率的计算公式是（ ）。 A. 产率 = (理论产量 / 实际产量) × 100% B. 产率 = (实际产量 / 理论产量) × 100% C. 产率 = (实际产量 / 原料总质量) × 100% D. 产率 = (理论产量 / 原料总质量) × 100% 2. 理论产量的计算基础是（ ）。 A. 产率最高的反应物 B. 价格最贵的反应物 C. 完全耗尽的限制反应物 D. 物质的量最多的反应物 3. 下列哪项操作可能导致测得的产率偏低？（ ） A. 产品未完全干燥，含有水分 B. 在转移、洗涤、纯化过程中产品有损失 C. 称量实际产量时，天平未调零，读数偏大 D. 计算理论产量时，忽略了含结晶水的反应物中的水 4. 某反应的理论产量为5.00 g，小明第一次实验得到实际产量4.25 g，第二次得到4.35 g。他的平均产率是（ ）。 A. (4.25/5.00)×100% =85.0% B. (4.35/5.00)×100% =87.0% C. [(4.25+4.35)/2]/5.00×100% = 86.0% D. (4.25+4.35)/(5.00 +5.00)×100% = 86.0% 2、 判断题 5. 产率是衡量一个制备实验成功与否的唯一指标，只要产率高，实验就是完美的。（ ） 6. 小明的实验产率大于100%，这一定是由于计算错误或产品干燥不彻底所致。（ ） 7. 小明在阿司匹林的制备实验中，加入少量浓硫酸，是为了破坏水杨酸分子内氢键，促使酰化反应在较低温度下顺利进行。（ ） 8. 在产品的后处理过程中，如转移、过滤、洗涤等步骤，不可避免地会造成产品损失，从而导致实际产率降低。（） 3、 简答题 9. 小明用6.1g苯甲酸（M =122g/mol）和12mL甲醇（密度0.79 g/mL,M=32 g/mol）在浓硫酸催化下合成苯甲酸甲酯（M=136 g/mol）。反应完成后，经分离、纯化、干燥，得到纯净产品5.8 g。 （1）通过计算判断哪种反应物是过量的？哪种是限制反应物？ （2）计算该反应的理论产量。 （3）计算该实验的产率。 10. 简述影响实验产率的主要因素及提高产率的措施，并适当举例。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学实验技术基础》（化工版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学实验技术基础》（化工版）一课一练的第20练，内容涵盖课题四 物质的制备技术的4.2实验的产率与计算。 《化学实验技术基础》（化工版）第20练 课题四 物质的制备技术 4.2 实验的产率与计算 一、单选题 1. 产率的计算公式是（ ）。 A. 产率 = (理论产量 / 实际产量) × 100% B. 产率 = (实际产量 / 理论产量) × 100% C. 产率 = (实际产量 / 原料总质量) × 100% D. 产率 = (理论产量 / 原料总质量) × 100% 【答案】B 【解析】略。 2. 理论产量的计算基础是（ ）。 A. 产率最高的反应物 B. 价格最贵的反应物 C. 完全耗尽的限制反应物 D. 物质的量最多的反应物 【答案】C 【解析】计算产率时，应以不过量的反应物为基准来计算理论产量。不过量就很有可能完全耗尽，所以选C。 3. 下列哪项操作可能导致测得的产率偏低？（ ） A. 产品未完全干燥，含有水分 B. 在转移、洗涤、纯化过程中产品有损失 C. 称量实际产量时，天平未调零，读数偏大 D. 计算理论产量时，忽略了含结晶水的反应物中的水 【答案】B 【解析】A导致产率偏高（质量含水分），C导致产率偏高（读数偏大），D导致理论产量计算错误（偏小），从而使产率偏高。B选项，产品损失直接导致实际产量减小，产率偏低。 4. 某反应的理论产量为5.00 g，小明第一次实验得到实际产量4.25 g，第二次得到4.35 g。他的平均产率是（ ）。 A. (4.25/5.00)×100% =85.0% B. (4.35/5.00)×100% =87.0% C. [(4.25+4.35)/2]/5.00×100% = 86.0% D. (4.25+4.35)/(5.00 +5.00)×100% = 86.0% 【答案】C 【解析】应先分别求出两次的实际产量，再求平均实际产量，最后除以理论产量。或先求出两次的产率再平均也可。D选项的计算式无意义。 2、 判断题 5. 产率是衡量一个制备实验成功与否的唯一指标，只要产率高，实验就是完美的。（ ） 【答案】× 【解析】产率是重要指标，但不是唯一指标。产品纯度、实验成本、安全性、环境污染等同样是评价实验的重要方面。 6. 小明的实验产率大于100%，这一定是由于计算错误或产品干燥不彻底所致。（ ） 【答案】√ 【解析】理论上产率不可能超过100%。若出现此情况，最常见的原因是产品中含有未除尽的溶剂或水分（导致质量偏大），或理论产量计算错误。 7. 小明在阿司匹林的制备实验中，加入少量浓硫酸，是为了破坏水杨酸分子内氢键，促使酰化反应在较低温度下顺利进行。（ ） 【答案】√ 【解析】加催化剂的作用之一。 8. 在产品的后处理过程中，如转移、过滤、洗涤等步骤，不可避免地会造成产品损失，从而导致实际产率降低。（） 【答案】√ 【解析】略。 3、 简答题 9. 小明用6.1g苯甲酸（M =122g/mol）和12mL甲醇（密度0.79 g/mL,M=32 g/mol）在浓硫酸催化下合成苯甲酸甲酯（M=136 g/mol）。反应完成后，经分离、纯化、干燥，得到纯净产品5.8 g。 （1）通过计算判断哪种反应物是过量的？哪种是限制反应物？ （2）计算该反应的理论产量。 （3）计算该实验的产率。 【答案】苯甲酸的物质的量：6.1 g/122 g/mol=0.05 mol 甲醇的质量：12 mL ×0.79 g/mL =9.48 g 甲醇的物质的量：9.48g /32 g/mol ≈0.296 mol 反应方程式：C₆H₅COOH+CH₃OH→C₆H₅COOCH₃+H₂O 甲醇大大过量（0.296 mol > 0.05 mol），故限制反应物是苯甲酸。 （2）理论产量：根据方程式，1 mol苯甲酸产生1 mol苯甲酸甲酯。 理论产量=0.05 mol×136 g/mol=6.8 g （3）产率=(实际产量/理论产量)×100%=(5.8 g/6.8 g)×100% ≈ 85.3% 10. 简述影响实验产率的主要因素及提高产率的措施，并适当举例。 【答案】主要影响因素：可逆反应：反应不能进行完全，转化率＜100%。副反应：原料生成了其他不需要的副产品。操作损失：在转移、过滤、洗涤等步骤中产品丢失。反应条件：温度、浓度等控制不好，导致反应不完全或副反应多。 提高产率的措施：打破平衡：对于可逆反应，设法移走产物（如用分水器移走水）。增加原料：使一种便宜、易回收的反应物过量。控制条件：精确控制温度、pH等，减少副反应。规范操作：精细操作，减少每一步的损失。彻底干燥：产品干燥后再称量，避免虚高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $