1.2 离子反应 （第二课时 离子反应及离子方程式）讲义-2025-2026学年高一上学期化学同步讲义人教版必修第一册

本讲义聚焦离子反应及离子方程式的本质与书写规则，以BaCl₂与Na₂SO₄的实验探究为起点，层层递进引导学生从宏观现象走向微观解释，厘清电解质在溶液中反应的本质是离子间的相互作用，进而掌握复分解型离子反应发生的条件和离子方程式的书写步骤，形成“实验→分析→归纳→应用”的完整学习支架。 资料设计突出科学思维与化学观念的深度融合，通过“七看”法判断离子方程式正误，强化证据推理与模型认知能力，如第7题借助物质间反应关系图考查学生对离子方程式适用范围的理解，体现宏观、微观、符号三重表征的融合。课中教师可借助实验对比表格直观呈现微粒变化，提升课堂效率，课后学生可通过填空题、判断题精准查漏补缺，巩固易错点，如酸式盐拆分规则、微溶物处理方式等，真正实现学以致用，落实核心素养导向的教学目标。

第一章 物质及其变化 课题2 离子反应 (第二课时 离子反应及离子方程式) 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。 2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。 3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 一 、离子反应 1．离子反应发生的实验探究-【实验1-3】 实验操作 实验现象 无明显实验现象 有白色沉淀 混合前溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Ba2+、Cl-、Na+、SO42- 混合后溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Na+、Cl- 微粒变化 没有变化 Na+、Cl-没有变化，Ba2+、SO42-变少 实验分析： ①电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 ②电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。 ③从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2.离子反应概念： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3.离子反应实质： 离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 4.离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 （2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 （3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。 二、离子方程式 1.定义： 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 2.书写步骤： 写、拆、删、查(以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例)： ①写：写出正确的化学反应方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 SO＋Ba2＋===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：可表示为 ②表示同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 “写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 “拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此处特别重要。 “删”是重点。化学方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 “查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理： (1)强酸、强酸、可溶性盐，要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 三 、离子方程式正误判断——“七看” 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 一、离子方程式的书写 1.拆写成离子符号的物质： 易溶于水且易电离的物质。 ①强酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等; ②强碱∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等; ③易溶易电离的盐∶NaCl、MgSO4等。 2.书写化学式的物质： ①气体：CO2、SO2、NH3等; ②单质：Na、Fe、H2等; ③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等; ④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等; ⑤难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和H2O。 3.多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分 如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 4.微溶物 如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式; ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 5.氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。( ) （2）稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。() （3）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O。( ) （4）碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。( ) （5）只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）× 2．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 【答案】A 【解析】A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液、KHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式相同，均可表示为：，A符合题意；B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B不符合题意；C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；D．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D不符合题意；；故选A。 3．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合；B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH- = H2O，故B符合；C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合；D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合；故选：B。 考点一：离子反应及其发生的条件 1．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象明显，无需指示剂；A不符合题意； B．氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，无需指示剂；B不符合题意； C．氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生；C符合题意； D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显，无需指示剂；D不符合题意； 故答案选C。 2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】① 浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量会变小，但不变质，不符合题意； ② 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气而使质量变大，但不变质，不符合题意； ③ 烧碱易吸收空中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，质量变大且变质，符合题意； ④ 食盐是氯化钠的俗称，不和空气中的物质反应，不会发生变质，质量不会变化，不符合题意； ⑤ 生石灰会和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又吸收CO2变成碳酸钙，质量变大且变质，符合题意； ⑥稀硫酸吸水性较弱，且不与空气中的成分反应，不会发生变质，质量几乎不变，不符合题意； 符合题意的为③⑤，故答案选C。 3．下列物质与稀硫酸反应产生沉淀的是 A．BaCl2溶液 B．KCl溶液 C．CuCl2溶液 D．MgCl2溶液 【答案】A 【详解】稀硫酸会和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，而和氯化钾、氯化铜、氯化镁均不会生成沉淀；故选A。 考点二：离子方程式的书写 4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6．下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【详解】A．中氢离子和氢氧根离子系数为1，则反应可以是Ba(OH)2和NaHSO4按1∶1发生反应，化学方程式为，A正确； B．为强酸和强碱反应生成可溶盐，氢氧化铜非强碱，可以为，B错误； C．为可溶性碳酸盐和强酸反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为，C错误； D．为可溶性碳酸盐与钡盐或氢氧化钡反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为或，D错误； 故答案为A。 考点三：离子方程式的正误判断 7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D正确； 故选C。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．碳酸钠溶液与盐酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应离子方程式：，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式，C正确； D．铜置换硝酸银中的银时电荷未守恒，正确为：，D错误； 故选C。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： C．稀盐酸滴在石灰石上： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】A 【详解】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸反应生成硝酸钙和水，其离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成和，反应的离子方程式为：，B错误； C．稀盐酸滴在石灰石上反应生成、和，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 一、单选题 1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 【答案】A 【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选； B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选； C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选； D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选； 故选A。 2．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2O D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【详解】A．盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确； B．碳酸钙不可拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 3．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是 A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl 【答案】B 【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能用CO表示，A不符合题意； B．Na2CO3和H2SO4均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CO2和H2O，硫酸钠也为可溶于水的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意； C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意； D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意； 综上所述答案为B。 4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 【答案】C 【详解】A． 氢氧化钠与盐酸：OH-+H+=H2O；氢氧化钾与碳酸：2OH-+H2CO3=CO+2H2O ，两个反应的离子方程式不同，故A不符； B． BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故B不符； C． NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式相同，故C符合； D． 氧化钠与稀盐酸混合反应的离子方程式为：Na2O +2H+=2Na++H2O ；氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为：CuO +2H+=Cu2++H2O，两个反应的离子方程式不同，故D不符； 故选C。 5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．     B．十    十 C．     D．       【答案】C 【分析】 【详解】 A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误； B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误； C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确； D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误； 故选C。 6．离子方程式中的H+不能代表的物质是 ①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】C 【详解】①HCl是一元强酸，与BaCO3反应的离子方程式为，①不符合题意； ②H2SO4是一元强酸，与BaCO3反应产生BaSO4沉淀、H2O、CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H++= BaSO4↓+H2O+CO2↑，②符合题意； ③HNO3一元强酸，与BaCO3反应的离子方程式为，③不符合题意； ④NaHSO4是强酸的酸式盐，能够电离产生H+、，与BaCO3反应BaSO4沉淀、H2O、CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H++= BaSO4↓+H2O+CO2↑，④符合题意； ⑤CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，二者反应的离子方程式为：2CH3COOH+BaCO3=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，⑤符合题意； 综上所述可知：②④⑤，故合理选项是C。 7．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D．Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【详解】A．CuCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，A错误； B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式为：2OH-+2H＋+Ba2＋+SO=BaSO4↓ +2H2O，B错误； C．AgCl为沉淀，不能拆分为离子形式，C错误； D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应的离子方程式为：Ag＋+Cl-=AgCl↓，D正确； 故D正确。 二、填空题 8．(1)书写下列反应的离子方程式。 ①NaCl 溶液和 AgNO3溶液 ②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液 ③MgO 与稀盐酸反应 ④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液 (2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O： ②Ag＋＋Cl-=AgCl↓： ③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓： ④SO2＋2OH-=SO＋H2O： 【答案】 Ag＋＋Cl-=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3 【详解】(1)①NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓； ②Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； (2) ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为：，故答案为：； ②Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可是硝酸银和盐酸的反应，反应方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3； ③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：； ④SO2＋2OH-=SO＋H2O代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：； 9．书写下列反应的离子方程式。 (1)NaCl 溶液和 AgNO3溶液 (2)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液 (3)MgO 与稀盐酸反应 (4)NaHSO4 与 NaHCO3 溶液 【答案】(1)Ag＋＋Cl-=AgCl↓ (2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (3)MgO+2H+=Mg2++H2O (4)+H+=H2O+CO2↑ 【详解】（1）NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓； （2）Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； （3）MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O； （4）NaHSO4 与 NaHCO3 溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑； 10．写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 (1)+2H+=CO2↑+H2O： (2)Ag++Cl-=AgCl↓： (3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓： (4)SO2+2OH-=+H2O： 【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3 (3)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【详解】（1）+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可以是硝酸银和盐酸的反应，反应的化学方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3； （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl； （4）SO2+2OH-=+H2O代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 课题2 离子反应 （第二课时 离子反应及离子方程式） 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。 2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。 3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 一 、离子反应 1．离子反应发生的实验探究-【实验1-3】 实验操作 实验现象 无明显实验现象 有白色沉淀 混合前溶液中微粒 混合后溶液中微粒 微粒变化 没有变化 Na+、Cl-没有变化，Ba2+、SO42-变少 实验分析： ①电解质在溶液中的反应一定与 有关。 ②电解质中溶液中的反应实质上是 之间反应。 ③从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。 2.离子反应概念： 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，在溶液中有离子 或有离子 的化学反应。 3.离子反应实质： 离子反应使溶液中某些离子浓度 。 4.离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互 的反应。 （2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成 、放出 或生成 。 （3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的 。 二、离子方程式 1.定义： 用实际参加反应的 来表示化学反应的式子。 2.书写步骤： 写、拆、删、查(以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例)： ①写：写出正确的化学反应方程式(必须根据实验事实) ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：可表示为 ②表示同一类型的反应 例如： 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 “写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 “拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此处特别重要。 “删”是重点。化学方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 “查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理： (1)强酸、强酸、可溶性盐，要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 三 、离子方程式正误判断——“七看” 1．看 是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看 是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看 是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合 和 ，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写 ，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的 配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 一、离子方程式的书写 1.拆写成离子符号的物质： 易溶于水且易电离的物质。 ①强酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等; ②强碱∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等; ③易溶易电离的盐∶NaCl、MgSO4等。 2.书写化学式的物质： ①气体：CO2、SO2、NH3等; ②单质：Na、Fe、H2等; ③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等; ④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等; ⑤难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和H2O。 3.多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分 如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 4.微溶物 如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式; ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 5.氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。( ) （2）稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。() （3）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O。( ) （4）碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。( ) （5）只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） 2．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 3．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应 考点一：离子反应及其发生的条件 1．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 A． B． C． D． 2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 3．下列物质与稀硫酸反应产生沉淀的是 A．BaCl2溶液 B．KCl溶液 C．CuCl2溶液 D．MgCl2溶液 考点二：离子方程式的书写 4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 5．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 6．下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A．： B．： C．： D．： 考点三：离子方程式的正误判断 7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 8．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．碳酸钠溶液与盐酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： C．稀盐酸滴在石灰石上： D．铜片插入硝酸银溶液中： 一、单选题 1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 2．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2O D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 3．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是 A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl 4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．     B．十    十 C．     D．       6．离子方程式中的H+不能代表的物质是 ①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 7．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D．Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 二、填空题 8．(1)书写下列反应的离子方程式。 ①NaCl 溶液和 AgNO3溶液 ②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液 ③MgO 与稀盐酸反应 ④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液 (2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O： ②Ag＋＋Cl-=AgCl↓： ③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓： ④SO2＋2OH-=SO＋H2O： 9．书写下列反应的离子方程式。 (1)NaCl 溶液和 AgNO3溶液 (2)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液 (3)MgO 与稀盐酸反应 (4)NaHSO4 与 NaHCO3 溶液 10．写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 (1)+2H+=CO2↑+H2O： (2)Ag++Cl-=AgCl↓： (3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓： (4)SO2+2OH-=+H2O： 1 学科网（北京）股份有限公司 $