1.2 离子反应 （第一课时 电解质的电离）-2025-2026学年高一上学期化学同步讲义人教版必修第一册

本讲义聚焦电解质的电离这一核心概念，从实验探究出发，通过对比干燥固体、水溶液与熔融状态下的导电性差异，构建“物质结构决定性质”的化学观念，层层递进地引导学生理解电解质的本质及其分类依据。 资料设计突出科学思维与科学探究的融合，以教材实验1-2为起点，借助宏观现象与微观解释的关联，培养学生基于证据推理的能力，如通过NaCl固体不导电而溶液能导电的现象，推断离子自由移动是导电的关键。课中可辅助教师开展情境化教学，提升课堂互动性，课后学生可通过填空题、判断题和电离方程式书写练习查漏补缺，强化对电解质与非电解质本质区别的认知，真正实现从知识到素养的转化。

第一章 物质及其变化 课题2 离子反应 (第一课时 电解质的电离) 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。 3．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念与平衡思想意识。 4．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 一、电解质的电离 1.固体盐、水和盐溶液的导电性 教材P13·实验1-2 【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。 【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液，KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验现象及结论】 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 注意 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出，故看不到灯泡发光 2.为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电? NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观辨识 不导电 导电 导电 微观解释 带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列，不能自由移动 在水分子的作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl- 结论 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 二、电解质与非电解质 1.概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质： ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ba(OH)2等。 ③盐：KCl、Na2SO4、等。 ④水。 ⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。常见的非电解质： ①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。 ②非酸性气态氢化物：如NH3。 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。 2.电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 存在形式 离子（或离子和分子） 分子 常见物质 ①酸：HCl，H2SO4等 ②碱：NaOH，NH3·H2O等 ③盐：NaCl，KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO，Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等 ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2，CO，SO3等 ②非酸性气态氢化物：NH3,PH3等 ③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 3.导电条件及原因 (1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 (3)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度越大，溶液的导电能力越强。自由离子所带的电荷越多,溶液的导电能力越强 4.电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 三、电解质溶液的导电性 1．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： 主要原因 次要原因 自由离子的浓度越大 离子所带的电荷越多 溶液的导电能力越强 2．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 3.电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 4.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 5.电解质导电性与导电能力强弱的判断 四、 强电解质和弱电解质【拓展】 1.强电解质： 在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2.弱电解质： 在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 五、电解质的电离 1.电离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 2.表示方法——电离方程式 （1）电离可以用电离方程式表示。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。实例： HCl===H＋＋Cl－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ CH3COOH(弱酸)⇌CH3COO－+H＋ 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。 分类 电离特征 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 盐 电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 一、电解质 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：酸，如HCl、H2SO4等；碱，如NaOH、Ca(OH)2等；盐，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 2.非电解质： 在水溶液里和 熔融状态下　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 二、电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 3．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 4．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 5．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）所有能导电带物质是电解质。( ) （2）固体氯化钠不能导电，所以固体氯化钠不是电解质。（ ） （3）氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。( ) （4）难溶于水的盐(CaCO3、AgCl等)都是非电解质。( ) （5）二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）× 2．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NaCl是在溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为，故A正确；B．只能部分电离，电离方程式为：，故B错误；C．在溶液中完全电离为2个H+和硫酸根，电离方程式为，故C错误；D．在溶液中完全电离，故电离方程式为：，故D错误。答案选A。 3．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．硫酸在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根：，A错误； B．氢氧化钙在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根：，B错误；C．氯化铝在水溶液中完全电离出铝离子和氯离子：，C错误；D．硫酸铝在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根：，D正确；故选D。 考点一：电解质、非电解质的判断 1．有关电解质的说法正确的是 A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，不需要通电，因此不是在电流的作用下发生电离，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 答案选D。 2．下列属于电解质的是 A．氢氧化钠 B．碘酒 C．金属铝 D．饱和食盐水 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质，A项正确； B．碘酒是碘和酒精的混合物，不属于电解质，B项错误； C．金属铝是单质，电解质必须是化合物，C项错误； D．饱和食盐水是混合物，不属于电解质，D项错误； 答案选A。 3．下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A．K2CO3 B．液态硫(S8) C．SO3 D．HCOOH 【答案】A 【详解】A．K2CO3是离子化合物，属于盐，在熔融状态下能够解离出自由移动的K+和而能导电，同时K2CO3也属于电解质，A正确； B．液态硫(S8)是单质，该物质由分子构成，不属于化合物，在熔融状态下不含自由移动的离子，因此不能导电，不属于电解质，B错误； C．SO3是由分子构成的共价化合物，在熔融时仍以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，不属于电解质，C错误； D．HCOOH是弱电解质，由分子构成，在熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子而导电，D错误； 故合理选项是A。 考点二：电离方程式的书写 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误； 答案选A。 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．H2CO3=2H++ D．Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C．碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，应完全电离为和，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误； B．硝酸铁电离应生成而非，电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．碳酸氢钠电离应首先生成和，为弱酸根，不会完全离解为和，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，D错误； 故选C。 考点三：溶液导电性强弱的比较 7．向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A．醋酸溶液属于电解质 B．曲线对应的是：①；②盐酸 C．熔融状态下电离方程式： D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 【答案】B 【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对应的是盐酸；硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，所以曲线④对应的是硫酸；NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为0，则曲线①对应的是NaHSO4，据此分析回答； 【详解】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B正确； C．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误； D．O点导电性几乎为零，说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D错误； 故选B。 8．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 9．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 【答案】C 【详解】氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时溶液中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选C。 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质 C．熔融的NaOH属于电解质 D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电 【答案】C 【详解】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl−，不需要在电流的作用，故A错误； B．CO2溶于水生成的 H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误； C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确； D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。 故选C。 2．下列物质中，含有自由移动的是 A．溶液 B．熔融态的 C．溶液 D．气体 【答案】B 【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符； B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合； C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符； D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符； 答案选B。 3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．铁 C．碱石灰(NaOH和CaO的混合物) D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A．乙醇是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A错误； B．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Fe不溶于水，B错误； C．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既不是电解质也不是非电解质，碱石灰的水溶液是NaOH和Ca(OH)2的混合液，能导电，C正确； D．CO2是非电解质，溶于水后生成的H2CO3是电解质，D错误； 故选C。 4．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ba(NO3)2=Ba2++2 D．BaCl2=Ba2++Cl2- 【答案】C 【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++，A错误； B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2，C正确； D．氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误； 故答案为：C。 5．下面关于电解质的叙述中错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水一定能导电 【答案】C 【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确； B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故B正确； C．难溶于水的电解质在水中的导电性很弱，在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化硫等，故C错误； D．纯水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，所以水的导电性很弱，但水为电解质，故D正确； 故选C。 6．下列有关电解质的描述中正确的是 A．酸、碱、盐、氧化物都属于电解质 B．非电解质都是非金属氧化物 C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子 D．电解质都易溶于水 【答案】C 【详解】A．CO、NO等是氧化物，不是电解质，属于非电解质，故A错误； B．氨气是非电解质，不是非金属氧化物，故B错误； C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子，故C正确； D．氯化银、硫酸钡是电解质，但是难溶于水，故D错误。 故答案为C。 7．下列物质不能导电的是 A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2 【答案】A 【详解】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意； B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意； C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意； D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意； 故选：A。 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．液态的醋酸、酒精 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】B 【详解】A．NaCl晶体、BaSO4，属于盐，二者都属于电解质，A不符合题意； B．液态的醋酸是电解质，酒精属于非电解质，B符合题意； C．铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意； D．熔融的KNO3是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 9．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 【答案】A 【详解】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确； B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误； C、非金属的氧化物不是电解质，错误； D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误； 答案选A。 10．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 【答案】D 【详解】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确； B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确； C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确； D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误； 故合理选项是D。 11．下列电离方程式错误的是 A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO 【答案】A 【详解】A．Na2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误； B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确； C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。 故选A。 12．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．该过程发生了分解反应 B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学 D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 【答案】C 【详解】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误； B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl- (aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误； C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，故C正确； D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误； 故答案为C。 二、填空题 13．按要求填空 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHSO4    (NH4)2CO3 NaHCO3 (2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰   ③ 液态HCl  ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖⑦Na2O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸 ⑩NH3 其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 【答案】 NaHSO4= Na++H++SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3= Na++HCO ①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩ 【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不能导电的化合物。 【详解】(1) 硫酸为强酸，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO； (NH4)2CO3为盐，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+CO； 碳酸为弱酸， NaHCO3电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO； (2)①NaCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；②干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；③ 液态HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；  ④铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑥ 蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；⑦Na2O，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑧NaOH固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；⑨盐酸存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；⑩NH3 ，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 其中能够导电的是①④⑨；属于电解质的是③⑤⑦⑧；属于非电解质的是②⑥⑩。 【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质能导电必须有自由移动的离子或电子。 14．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液 (1)能导电的是 ； (2)属于电解质的是 ； (3)属于非电解质的是 ； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是 ； (5)写出物质⑨的电离方程式 。 【答案】(1)④⑧⑨ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)④⑨ (5)NH4HSO3=+ 【分析】①氯化钠晶体中的钠离子、氯离子不能自由移动，所以氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态下能完全电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠晶体为电解质； ②干冰是固态二氧化碳，由分子构成，不能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，碳酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但该溶液中的离子不是由二氧化碳电离产生的，所以二氧化碳是非电解质； ③HCl气体由分子构成，不能导电，但溶于水能完全电离，产生自由移动的离子而导电，所以氯化氢气体为电解质； ④铜是金属单质，能导电，但既不电解质，也不是非电解质； ⑤硫酸钡晶体中的钡离子和硫酸根离子不能自由移动，所以硫酸钡晶体不能导电，熔融的硫酸钡能完全电离，产生自由移动的离子，所以硫酸钡晶体是电解质； ⑥蔗糖由分子构成，不能导电，溶于水和熔融状态下均不能产生自由移动的离子，所以蔗糖是非电解质； ⑦酒精由分子构成，不能导电，溶于水和熔融状态下均不能产生自由移动的离子，所以酒精是非电解质； ⑧熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，且硝酸钾溶于水和熔融状态下都能完全电离，故硝酸钾为电解质； ⑨NH4HSO3溶液中有自由移动的离子，能导电，NH4HSO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，NH4HSO3的电离方程式为：NH4HSO3=+。 【详解】（1）能导电的是④⑧⑨。 （2）属于电解质的是①③⑤⑧。 （3）属于非电解质的是②⑥⑦。 （4）既不是电解质，又不是非电解质的是④⑨。 （5）NH4HSO3的电离方程式为：NH4HSO3=+。 15．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 16．下列说法中，正确的是(    ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【详解】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确； D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 答案选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 课题2 离子反应 （第一课时 电解质的电离） 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1．能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。 3．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念与平衡思想意识。 4．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 一、电解质的电离 1.固体盐、水和盐溶液的导电性 教材P13·实验1-2 【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。 【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液，KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验现象及结论】 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 注意 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常 ，用上述实验装置不能测出，故看不到灯泡发光 2.为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电? NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观辨识 不导电 导电 导电 微观解释 带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列，不能自由移动 在水分子的作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl- 结论 能导电的物质必须具有能 的、 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 二、电解质与非电解质 1.概念 (1)电解质：在 或 状态下能够导电的 。常见的电解质： ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ba(OH)2等。 ③盐：KCl、Na2SO4、等。 ④水。 ⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。 (2)非电解质：在 和 状态下均不能导电的 。常见的非电解质： ①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。 ②非酸性气态氢化物：如NH3。 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。 2.电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 存在形式 离子（或离子和分子） 分子 常见物质 ①酸：HCl，H2SO4等 ②碱：NaOH，NH3·H2O等 ③盐：NaCl，KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO，Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等 ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2，CO，SO3等 ②非酸性气态氢化物：NH3,PH3等 ③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 3.导电条件及原因 (1)固体电解质 导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了 ，电离出了能 的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生 移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在 的电子，电子在外电场的作用下， 形成电流而导电。 (3)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度 ，溶液的导电能力 。自由离子所带的电荷 ,溶液的导电能力 。 4.电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 三、电解质溶液的导电性 1．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： 主要原因 次要原因 自由离子的浓度 离子所带的电荷 溶液的导电能力 2．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都 酸 HCl、H2SO4 水溶液能 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都 3.电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 4.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 5.电解质导电性与导电能力强弱的判断 四、 强电解质和弱电解质【拓展】 1.强电解质： 在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2.弱电解质： 在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 五、电解质的电离 1.电离： 电解质 或受热熔化时，形成自由移动的 的过程叫做电离。 2.表示方法——电离方程式 （1）电离可以用电离方程式表示。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。实例： HCl=== Ba(OH)2=== NaCl=== CH3COOH(弱酸)⇌ 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。 (3)盐：由 和酸根阴离子组成的化合物。 一、电解质 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：酸，如HCl、H2SO4等；碱，如NaOH、Ca(OH)2等；盐，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 2.非电解质： 在水溶液里和 熔融状态下　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 二、电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 3．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 4．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 5．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）所有能导电带物质是电解质。( ) （2）固体氯化钠不能导电，所以固体氯化钠不是电解质。（ ） （3）氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。( ) （4）难溶于水的盐(CaCO3、AgCl等)都是非电解质。( ) （5）二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质。( ) 2．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 3．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 考点一：电解质、非电解质的判断 1．有关电解质的说法正确的是 A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 2．下列属于电解质的是 A．氢氧化钠 B．碘酒 C．金属铝 D．饱和食盐水 3．下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A．K2CO3 B．液态硫(S8) C．SO3 D．HCOOH 考点二：电离方程式的书写 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．H2CO3=2H++ D．Al2(SO4)3=2Al3++3 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 考点三：溶液导电性强弱的比较 7．向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A．醋酸溶液属于电解质 B．曲线对应的是：①；②盐酸 C．熔融状态下电离方程式： D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 8．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 9．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质 C．熔融的NaOH属于电解质 D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电 2．下列物质中，含有自由移动的是 A．溶液 B．熔融态的 C．溶液 D．气体 3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．铁 C．碱石灰(NaOH和CaO的混合物) D．二氧化碳 4．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ba(NO3)2=Ba2++2 D．BaCl2=Ba2++Cl2- 5．下面关于电解质的叙述中错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水一定能导电 6．下列有关电解质的描述中正确的是 A．酸、碱、盐、氧化物都属于电解质 B．非电解质都是非金属氧化物 C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子 D．电解质都易溶于水 7．下列物质不能导电的是 A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．液态的醋酸、酒精 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 9．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 10．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 11．下列电离方程式错误的是 A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO 12．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．该过程发生了分解反应 B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学 D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 二、填空题 13．按要求填空 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHSO4    (NH4)2CO3 NaHCO3 (2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰   ③ 液态HCl  ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖⑦Na2O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸 ⑩NH3 其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 14．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液 (1)能导电的是 ； (2)属于电解质的是 ； (3)属于非电解质的是 ； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是 ； (5)写出物质⑨的电离方程式 。 15．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法中，正确的是(    ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 1 学科网（北京）股份有限公司 $