专题01 物质的变化（期中真题汇编，贵州专用）九年级化学上学期

专题01 物质的变化 5大高频考点概览 考点01 物质的变化 考点02 物质的性质 考点03 物质的性质与用途 考点04 化合反应、分解反应、氧化反应 考点05 催化剂 地 城 考点01 物质的变化 1．(24-25九上·贵州铜仁石阡县·期中)下列变化一定发生了化学变化的是 A．气体膨胀 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．石蜡熔化 2．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)赤水晒醋是贵州赤水市特产，其浓香味美，令人回味绵长。下列制作过程中一定发生了化学变化的是 A．筛选 B．发酵 C．粉碎 D．装缸 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)下列现象主要是由化学变化引起的是 A．粉碎矿石 B．酒精挥发 C．饭菜臭馊 D．冰雪融化 4．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B．“一畦看韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“水滴石穿”主要是化学变化，涉及到水和空气中的二氧化碳与石头中的碳酸钙发生化学反应 5．(24-25九上·贵州毕节三联教育集团、赫章乌蒙山学校·期中)下列诗句或名著中事件的描述中既隐含物理变化，又有化学变化是 A．陆虞候火烧草料场 B．千里冰封，万里雪飘 C．伐薪烧炭南山中 D．白玉为床，金作马 6．(24-25九上·贵州·期中)2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A．导流槽内的水受热汽化 B．火箭中的燃料点火燃烧 C．隔热材料受热熔化 D．火箭姿态调整 7．(24-25九上·贵州黔东南州从江县洛香中学·期中)铜仁市的特色产品很多；以下过程主要发生化学变化的是 A．酿制玉屏甜酒 B．采侗家姜茶 C．雕刻木雕 D．编土家草凳 地 城 考点02 物质的性质 1．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有 A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．可燃性 2．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)下列物质的用途利用其化学性质的是 A．铜用于制作导线 B．用金刚石刻划玻璃 C．天然气用作燃料 D．用铝制品做炊具 3．(24-25九上·贵州贵阳花溪实验中学·期中)按要求回答下列问题。 酒精在初中化学的课堂应用广泛。在下列描述后的空格里，请填上合适序号： ①物理变化  ②化学变化   ③物理性质   ④化学性质   ⑤物质的用途 (1)酒精常用作酒精灯的燃料，属于 。 (2)因为酒精具有可燃性，属于 。 (3)点燃酒精灯的过程中，酒精先汽化成酒精蒸气，属于 。 (4)燃烧后生成二氧化碳和水，属于 。 4．(24-25八上·贵州毕节民族中学东校区·期中)化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究 【查阅资料】二氧化碳与澄清石灰水反应澄清石灰水会变浑浊。 【实验一】取一支白蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 【实验二】点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。 (1)把一根火柴梗放在火焰中(如图)，约1秒后取出，可以看到火柴梗的 (填“a”、“b”或“c”)处最先碳化。 【实验三】验证蜡烛燃烧的产物：将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现小水珠。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 (2)上述实验过程中，通过观察可以得出蜡烛的两个物理性质 、 。 (3)试描述蜡烛在空气中燃烧的现象 ，该变化体现出蜡烛具有 性。 地 城 考点03 物质的性质与用途 1．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是 A．氧气用于急救病人 B．用金属铝作电线 C．氮气、氦气作保护气 D．用二氧化碳作灭火器 2．(24-25九上·贵州贵阳云岩区联盟校·期中)物质的性质决定物质的用途，下列生活中的一些做法，主要利用物质的化学性质的是 A．活性炭用于净水 B．铜用作导线 C．用米酿成醋 D．氙气作电光源 地 城 考点04 化合反应、分解反应和氧化反应 1．(24-25九上·贵州黔东南州从江县洛香中学·期中)下列反应既属于化合反应；又属于氧化反应的是 A．碳＋氧气二氧化碳 B．酒精＋氧气水＋二氧化碳 C．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D．硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠 2．(24-25九上·贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县贯洞中学·期中)下列反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A．碳＋氧气二氧化碳 B．酒精＋氧气水＋二氧化碳 C．氯酸钾氯化钾＋氧气 D．硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠 3．(24-25九上·贵州省六盘水市·期中推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．物质与氧气发生的反应一定是化合反应 B．缓慢氧化和燃烧都属于氧化反应 C．生成物为两种物质的化学反应一定是分解反应 D．物质与氧气反应时一定伴随有发光放热的现象 4．（24-25九上·贵州毕节三联教育集团、赫章乌蒙山学校·期中）下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是 A． B． C． D． 5．(24-25九上·贵州贵阳花溪区高坡民族中学·期中)用高粱酿酒的主要生产流程如图所示： (1)粉碎高粱的目的是 。 (2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度解释其原因： 。为使高粱均匀吸水，可以进行的操作是 。 (3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减酒的酿制时间，“大曲”所起的作用是 。 (4)“发酵”时原料与空气中的 （填化学式）发生缓慢氧化，此过程中发生的一个反应为，该反应的基本类型为 。 地 城 考点05 催化剂 1．(24-25九上·贵州部分校·期中)兴趣小组使用数字化实验探究催化剂的催化效果。分别使用过氧化氢溶液与二氧化锰、淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．对比分析坐标图中的a、b点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关 B．上述两个反应化学反应速率不同，完全反应后两个装置内压强相同 C．实验中取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g淀粉、0.5g二氧化锰 D．实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱 2．(24-25九上·贵州清镇·期中)催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中具有重要作用，其 在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 小组同学进行制备氧气的实验，实验过程中氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有催化作用呢？ 【实验探究】 (2)分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中。 序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条 常温下过氧化氢分解速率较慢 实验2 向试管B中加入10mL5%的过氧化氢溶液和0.5g氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 实验3 向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液和 ，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解 (3)分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。 ①实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，请写出实验5的表达式 。 ②三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验 (填“4”、“5”或“6”)，结合实验结果，你得到的结论是 。 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族从江县贯洞中学·期中)某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧 化氢分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？ (1)【猜想假设】 。 (2)【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 常温下过氧化氢溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 【讨论反思】 (3)经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，理由是 。 【补充实验】①准确称量氧化铜(少量)的质量。②重复实验二的步骤：待反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量。③对比反应前后氧化铜的质量。 【交流讨论】 (4)如果 ，则说明氧化铜能作过氧化氢分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验，该增加的实验目的是 。 【实验结论】 (5)氧化铜能作过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 【实验拓展】 (6)把5g氧化铜与2g二氧化锰分别加入等质量、等浓度的过氧化氢溶液中，完全反应后生成氧气质量分别为m1、m2，则m1 (填“大于”“小于”或“等于”)m2。 4．(24-25九上·贵州省铜仁市德江县枫香溪镇袁场初级中学·期中)探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 实验方法： ①向图1试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。 ③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 (1)实验原理：图2中发生反应的符号表达式为 ； (2)实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 ； (3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 ； 【问题与思考】 (4)若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的 没有发生变化； (5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是什么？ 。 5．(24-25九上·贵州省黔东南州从江县宰便中学·期中)某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 【猜想】 。 【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的CuO，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。 实验三：【实验目的】探究 。 【实验步骤】①准确称量CuO（少量）的质量；②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量；③对比反应前后CuO的质量。 【讨论】如果 ，则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验。 【实验目的】 。 【实验结论】CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 6．(24-25九上·贵州铜仁碧江区·期中)小兰阅读课外资料得知：实验室也可用氯酸钾(KClO3)制取氧气。文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；氯酸钾分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小冬设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 收集氧气的体积 时间 ① 1.2g 50mL 2500s ② 1.2g CuO   0.5g 50mL 64s ③ 1.2g MnO2   0.5g 50mL 31s (1)根据实验②和实验①的“时间”对比，可以得到的结论是 。 (2)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， (简述操作和现象)。 【预期结论】通过以上实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。 【继续实验】小芳按表格进行实验，并测定氯酸钾的分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(摄氏度) ①1 KClO3 580 ②2 KClO3、CuO(质量比1：1) 370 ③3 KClO3、MnO2(质量比1：1) 345 【分析数据、得出结论】 (3)根据两组表格数据对比，实验中所用的两种物质， 的催化效果更好，理由是 (写两点)。 7．(24-25九上·贵州黔东南州从江县洛香中学·期中)二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂；某兴趣小组 的同学想探究有没有其他物质可以作过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂呢？如果能；其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取5mL5%的过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末；并分别在A、B两支试管中插入带有火星木条，观察现象 A试管中产生气泡﹐带有火星的木条复燃；B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液﹐并把带有火星的木条插入试管﹐如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡﹐带有火星的木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤﹐并将所得滤渣进行洗涤﹑干燥、称量 所得固体质量为ag Ⅳ．分别量取5ml5%的过氧化氢溶液加入C、D两支试管中；向C试管中加入1g氧化铁粉末；向D试管中加入bg二氧化锰粉末；观察现象 【实验结论】 (1)A试管中产生的气体是 。 (2)实验Ⅱ证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。实验Ⅲ中若a= ；则证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 【实验评价】 (4)设计实验Ⅳ的目的是 ，其中b= 。若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快；由此你可以得到的结论是 。 8．(24-25九上·贵州安顺关岭布依族苗族自治县·期中)某小组同学在完成实践作业时，将过氧化氢溶液滴到红砖粉末上，发现红砖粉末上立即冒气泡，他们对红砖粉末是否可作为过氧化氢分解的催化剂展开了探究。 【提出问题】红砖粉末是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？ 【猜想假设】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 (1)同学们设计并完成下列探究实验(完成相关实验环节)。 实验步骤 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 ①取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有极少量气泡产生、木条不复燃 常温下过氧化氢分解缓慢 红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂 ②另取水于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 红砖粉末不能使水分解产生氧气 ③另取的过氧化氢溶液于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，带火星的木条复燃 【反思评价】 (2)在上述探究实验中，“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是 。 (3)某同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，于是她补充设计了如下两个实验。 第一个实验：步骤③反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣、其目的是 。 第二个实验： (请帮她完成实验步骤)，实验现象是 。 【得出结论】通过上述实验，最终得出红砖粉末可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂。 【表达交流】 (4)写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 9．(24-25九上·贵州遵义部分校·期中)某小组同学利用压强传感器在密闭装置内测定过氧化氢溶液反应的速率。 【实验方案】 I．相同温度下，按下表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 II．某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2. III．量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3. 【解释与结论】 (1)③中，x= 。 (2)②中发生反应的符号表达式为 。 (3)对比①和②，目的是 。 (4)依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。 【反思与评价】 (5)请结合实验分析，图1、图2中4%的H2O2溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强明显不同(即图中A点与B点)，可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的变化 5大高频考点概览 考点01 物质的变化 考点02 物质的性质 考点03 物质的性质与用途 考点04 化合反应、分解反应、氧化反应 考点05 催化剂 地 城 考点01 物质的变化 1．(24-25九上·贵州铜仁石阡县·期中)下列变化一定发生了化学变化的是 A．气体膨胀 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．石蜡熔化 【答案】C 【详解】A、气体膨胀过程中只是体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、蜡烛燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故正确； D、石蜡熔化只是物质状态的改变，物质本身并未改变，属于物理变化，故错误。 2．(24-25九上·贵州贵阳花溪区久安中学·期中)赤水晒醋是贵州赤水市特产，其浓香味美，令人回味绵长。下列制作过程中一定发生了化学变化的是 A．筛选 B．发酵 C．粉碎 D．装缸 【答案】B 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、筛选，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、发酵，有机物会转化为醋酸等物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、粉碎，是物质的形状大小发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、装缸，是物质的空间位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)下列现象主要是由化学变化引起的是 A．粉碎矿石 B．酒精挥发 C．饭菜臭馊 D．冰雪融化 【答案】C 【详解】A、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、饭菜臭馊过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 4．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族剑河县剑河县第四中学·期中)从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B．“一畦看韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“水滴石穿”主要是化学变化，涉及到水和空气中的二氧化碳与石头中的碳酸钙发生化学反应 【答案】A 【详解】A、百炼成钢过程中，有新物质生成，属于化学变化，沙里淘金过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项叙述错误； B、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项叙述正确； C、“真金不怕火炼”是指在高温条件下，金也不和氧气反应，则说明黄金的化学性质非常稳定，该选项叙述正确； D、“水滴石穿”过程中，水和空气中的二氧化碳与石头中的碳酸钙发生化学反应，该选项叙述正确。 5．(24-25九上·贵州毕节三联教育集团、赫章乌蒙山学校·期中)下列诗句或名著中事件的描述中既隐含物理变化，又有化学变化是 A．陆虞候火烧草料场 B．千里冰封，万里雪飘 C．伐薪烧炭南山中 D．白玉为床，金作马 【答案】C 【详解】A、陆虞候火烧草料场，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、千里冰封，万里雪飘，描写的是下雪的场景，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐薪烧炭南山中， 伐薪只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，烧炭，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，既隐含物理变化，又有化学变化，符合题意； D、白玉为床，金作马，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 6．(24-25九上·贵州·期中)2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A．导流槽内的水受热汽化 B．火箭中的燃料点火燃烧 C．隔热材料受热熔化 D．火箭姿态调整 【答案】B 【详解】A、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、火箭点火过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、隔热材料熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、火箭姿态调整过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 7．(24-25九上·贵州黔东南州从江县洛香中学·期中)铜仁市的特色产品很多；以下过程主要发生化学变化的是 A．酿制玉屏甜酒 B．采侗家姜茶 C．雕刻木雕 D．编土家草凳 【答案】A 【详解】A、酿制玉屏甜酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、采侗家姜茶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、雕刻木雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、编土家草凳的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 地 城 考点02 物质的性质 1．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有 A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．可燃性 【答案】A 【详解】盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，是因为浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气，说明浓氨水具有挥发性。 2．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族台江县第一中学·期中)下列物质的用途利用其化学性质的是 A．铜用于制作导线 B．用金刚石刻划玻璃 C．天然气用作燃料 D．用铝制品做炊具 【答案】C 【详解】A、铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、用金刚石刻划玻璃，是因为金刚石的硬度大，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、天然气可作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； D、铝可作炊具，是因为铝具有良好的导热性和延展性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 3．(24-25九上·贵州贵阳花溪实验中学·期中)按要求回答下列问题。 酒精在初中化学的课堂应用广泛。在下列描述后的空格里，请填上合适序号： ①物理变化  ②化学变化   ③物理性质   ④化学性质   ⑤物质的用途 (1)酒精常用作酒精灯的燃料，属于 。 (2)因为酒精具有可燃性，属于 。 (3)点燃酒精灯的过程中，酒精先汽化成酒精蒸气，属于 。 (4)燃烧后生成二氧化碳和水，属于 。 【答案】(1)⑤ (2)④ (3)① (4)② 【详解】（1）酒精常用作酒精灯的燃料，描述的是酒精在实际中的应用，属于物质的用途，故填⑤。 （2）可燃性是在化学变化中表现出来的性质，酒精具有可燃性，属于化学性质，故填④。 （3）酒精先汽化成酒精蒸气，只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故填①。 （4）酒精燃烧后生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故填②。 4．(24-25八上·贵州毕节民族中学东校区·期中)化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究 【查阅资料】二氧化碳与澄清石灰水反应澄清石灰水会变浑浊。 【实验一】取一支白蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 【实验二】点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。 (1)把一根火柴梗放在火焰中(如图)，约1秒后取出，可以看到火柴梗的 (填“a”、“b”或“c”)处最先碳化。 【实验三】验证蜡烛燃烧的产物：将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现小水珠。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 (2)上述实验过程中，通过观察可以得出蜡烛的两个物理性质 、 。 (3)试描述蜡烛在空气中燃烧的现象 ，该变化体现出蜡烛具有 性。 【答案】(1)a (2) 蜡烛的密度比水小 硬度较小 (3) 蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，产生少量的黑烟，放出大量的热 可燃 【详解】（1）一根火柴梗放在火焰中约1秒后取出，由于外焰温度最高，因此可以看到火柴梗的a处最先碳化； （2）取一支白蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，可以得出蜡烛的物理性质是：蜡烛不溶于水、蜡烛的密度比水小、硬度较小； （3）蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，产生少量的黑烟，放出大量的热，该变化体现出蜡烛具有可燃性。 地 城 考点03 物质的性质与用途 1．(24-25九上·贵州黔南布依族苗族长顺县·期中)物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是 A．氧气用于急救病人 B．用金属铝作电线 C．氮气、氦气作保护气 D．用二氧化碳作灭火器 【答案】B 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】A、氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误； B、用金属铝做导线是利用铝的导电性，属于物理性质；故选项正确； C、氮气、氦气做保护气利用两者的化学性质不活泼，属于化学性质；故选项错误； D、用二氧化碳作灭火器，利用二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质，属于化学性质；故选项错误。 2．(24-25九上·贵州贵阳云岩区联盟校·期中)物质的性质决定物质的用途，下列生活中的一些做法，主要利用物质的化学性质的是 A．活性炭用于净水 B．铜用作导线 C．用米酿成醋 D．氙气作电光源 【答案】C 【详解】A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、铜用作导线是利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误； C、用米酿成醋，米变成醋有新物质生成，发生了化学变化，利用的是米的化学性质，故C正确； D、氙气作电光源是利用氙气通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。 地 城 考点04 化合反应、分解反应和氧化反应 1．(24-25九上·贵州黔东南州从江县洛香中学·期中)下列反应既属于化合反应；又属于氧化反应的是 A．碳＋氧气二氧化碳 B．酒精＋氧气水＋二氧化碳 C．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D．硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠 【答案】A 【详解】 A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，正确； B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应； 该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，错误； C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，错误； D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，错误。 2．(24-25九上·贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县贯洞中学·期中)下列反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A．碳＋氧气二氧化碳 B．酒精＋氧气水＋二氧化碳 C．氯酸钾氯化钾＋氧气 D．硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠 【答案】A 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意； B、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但是生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，也不是物质与氧气的反应，不属于氧化反应，不符合题意。 故选A。 3．(24-25九上·贵州省六盘水市·期中推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．物质与氧气发生的反应一定是化合反应 B．缓慢氧化和燃烧都属于氧化反应 C．生成物为两种物质的化学反应一定是分解反应 D．物质与氧气反应时一定伴随有发光放热的现象 【答案】B 【详解】A、物质与氧气发生的反应不一定都是化合反应，例如：石蜡和氧气生成二氧化碳和水，该反应就不属于化合反应，化合反应是指两种或两种以上物质进行反应，只生成一种物质的反应，故A项错误； B、缓慢氧化和燃烧，这两个反应过程中都有氧气参加，都属于氧化反应，区别是缓慢氧化的氧化速度慢，燃烧的氧化速度较快，故B项正确； C、生成物为两种物质的化学反应不一定是分解反应，例如：石蜡和氧气生成二氧化碳和水，生成物有两种,但是不是分解反应，保证生成物是两种或两种以上，反应物为一种才是分解反应，故C项错误； D、物质与氧气反应时不一定伴随有发光放热的现象，例如呼吸作用就没有发光的现象，故D项错误。 故选B。 4．（24-25九上·贵州毕节三联教育集团、赫章乌蒙山学校·期中）下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是“多变一”。 【详解】A、反应既不是氧化反应，也不是化合反应，故A不正确； B、反应是氧化反应，符合多变一，是化合反应，故B不正确； C、反应是氧化反应，不符合多变一，不是化合反应，故C正确； D、反应既不是氧化反应，也不是化合反应，符合一变多，是分解反应，故D不正确。 故选C。 5．(24-25九上·贵州贵阳花溪区高坡民族中学·期中)用高粱酿酒的主要生产流程如图所示： (1)粉碎高粱的目的是 。 (2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度解释其原因： 。为使高粱均匀吸水，可以进行的操作是 。 (3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减酒的酿制时间，“大曲”所起的作用是 。 (4)“发酵”时原料与空气中的 （填化学式）发生缓慢氧化，此过程中发生的一个反应为，该反应的基本类型为 。 【答案】(1)增大接触面，加快反应速率 (2) 温度越高，分子运动越快 边加水边搅拌 (3)催化作用 (4) O2 分解反应 【详解】（1）为了增大接触面积，从而使发酵的反应速率更快，故将高粱粉碎； （2）从微观分子角度分析，热水会导致分子运动速度加快，温度越高，分子运动越快；为了使高粱吸水更加均匀，就需要让高粱和水充分接触，故边加水边搅拌； （3） “大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，可知生物酶是催化剂，故作用是催化作用； （4） “发酵”是一个缓慢的氧化反应，故需要与空气中的氧气反应；根据反应的符号表达式看出，该反应符合“一变多”的特点，故基本反应类型属于分解反应。 地 城 考点05 催化剂 1．(24-25九上·贵州部分校·期中)兴趣小组使用数字化实验探究催化剂的催化效果。分别使用过氧化氢溶液与二氧化锰、淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．对比分析坐标图中的a、b点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关 B．上述两个反应化学反应速率不同，完全反应后两个装置内压强相同 C．实验中取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g淀粉、0.5g二氧化锰 D．实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱 【答案】A 【详解】A、过氧化氢分解生成水、氧气，装置内气压越高，说明产生的氧气越多。a、c点气压相同，反应时间不同；b、d点反应时间相同，气压不同，对比a、c点或者b、d点可知化学反应速率与催化剂的种类有关，A选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，但不能增加产物的最终质量。上述两个反应化学反应速率不同，但完全反应后产生的氧气质量相等，则两个装置内压强相同，B选项正确； C、对比实验需要控制单一变量，探究催化剂的催化效果，则实验变量是催化剂种类，其它实验条件需保持一致，因此实验中取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g淀粉、0.5g二氧化锰，C选项正确； D、反应物的浓度越大，反应速率越快。实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱，D选项正确。 故选：A。 2．(24-25九上·贵州清镇·期中)催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中具有重要作用，其 在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 小组同学进行制备氧气的实验，实验过程中氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有催化作用呢？ 【实验探究】 (2)分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中。 序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条 常温下过氧化氢分解速率较慢 实验2 向试管B中加入10mL5%的过氧化氢溶液和0.5g氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 实验3 向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液和 ，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解 (3)分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。 ①实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，请写出实验5的表达式 。 ②三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验 (填“4”、“5”或“6”)，结合实验结果，你得到的结论是 。 【答案】(1)质量和化学性质 (2) 不复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解 0.5g氧化铜 (3) 放热 过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2 4 其他条件相同时，三种催化剂中二氧化锰的催化效果最好 【详解】（1）由催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 （2）实验1向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内，由结论为常温下过氧化氢分解速率较慢可知，观察到的现象为带火星的小木条不复燃；实验2向试管B中加入10mL5%的过氧化氢溶液和0.5g氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内，观察到带火星的小木条复燃，由此可得出的结论是氯化铁能加快过氧化氢的分解。由实验3观察到带火星的小木条复燃且得出氯化铜能加快过氧化氢的分解可知，实验3为向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜，用带火星的小木条伸入试管内。 （3）①实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是放热反应，实验5为过氧化氢在氯化铁的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2。②由图像可知，三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验4，生成等量氧气所需时间越短，催化效果越好，结合实验结果，得到的结论是其他条件相同时，三种催化剂中二氧化锰的催化效果最好。 3．(24-25九上·贵州黔东南苗族侗族从江县贯洞中学·期中)某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧 化氢分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？ (1)【猜想假设】 。 (2)【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 常温下过氧化氢溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 【讨论反思】 (3)经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，理由是 。 【补充实验】①准确称量氧化铜(少量)的质量。②重复实验二的步骤：待反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量。③对比反应前后氧化铜的质量。 【交流讨论】 (4)如果 ，则说明氧化铜能作过氧化氢分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验，该增加的实验目的是 。 【实验结论】 (5)氧化铜能作过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 【实验拓展】 (6)把5g氧化铜与2g二氧化锰分别加入等质量、等浓度的过氧化氢溶液中，完全反应后生成氧气质量分别为m1、m2，则m1 (填“大于”“小于”或“等于”)m2。 【答案】(1)氧化铜能作过氧化氢分解反应的催化剂/氧化铜不能作过氧化氢分解反应的催化剂 (2) 产生少量气泡，木条没有复燃 氧化铜能加快过氧化氢溶液分解，放出较多氧气 (3)没有证明氧化铜的质量和化学性质在反应前后保持不变 (4) 氧化铜在反应前后的质量不改变 探究氧化铜在反应前后的化学性质是否改变 (5) (6)等于 【详解】（1）提出的问题是：氧化铜能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？则猜想可以是氧化铜能作过氧化氢分解反应的催化剂，也可以是氧化铜不能作过氧化氢分解反应的催化剂。 （2）实验一：实验结论是常温下过氧化氢溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，则不足以使带火星的木条复燃，因此实验现象是产生少量气泡，木条没有复燃； 实验二：在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中，现象是有较多气泡产生，木条复燃，说明有较多氧气产生，则实验结论是：氧化铜能加快过氧化氢溶液分解，放出较多氧气。 （3）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。上述两个实验只能证明氧化铜能加快过氧化氢分解，没有证明氧化铜的质量和化学性质在反应前后保持不变，因此不能证明氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 （4）补充实验探究的是反应前后氧化铜的质量是否改变，结论是氧化铜能作过氧化氢分解反应的催化剂，则现象是氧化铜在反应前后的质量不改变； 上述三个实验证明氧化铜能加快过氧化氢分解，且自身质量在化学反应前后保持不变，还不足以说明氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还需要再增加一个实验，该增加的实验目的是探究氧化铜在反应前后的化学性质是否改变。 （5）过氧化氢在氧化铜催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的文字表达式为：。 （6）催化剂能改变化学反应速率，但不能增加产物的最终质量。把5g氧化铜与2g二氧化锰分别加入等质量、等浓度的过氧化氢溶液中，完全反应后生成氧气质量分别为m1、m2，过氧化氢质量相等，则m1等于m2。 4．(24-25九上·贵州省铜仁市德江县枫香溪镇袁场初级中学·期中)探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 实验方法： ①向图1试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。 ③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 (1)实验原理：图2中发生反应的符号表达式为 ； (2)实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 ； (3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 ； 【问题与思考】 (4)若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的 没有发生变化； (5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是什么？ 。 【答案】(1) (2)带火星木条复燃 (3)加快 (4)质量 (5)过氧化氢分解速率较慢，氧气浓度太低 【详解】（1）图2中过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的符号表达式为：。 （2）图3中重复进行①的实验操作，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成大量氧气，使带火星木条复燃，故填：带火星木条复燃。 （3）图1实验和图2实验的变量是二氧化锰，图1试管中带火星木条不复燃，图2试管中带火星木条复燃，证明图2试管中产生了大量的氧气，说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 （4）催化剂可以改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。图3中带火星木条复燃，已证明二氧化锰在反应前后的化学性质不变，还需要证明它在反应前后的质量没有发生变化。 （5）氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃。常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是过氧化氢分解速率较慢，氧气浓度太低。 5．(24-25九上·贵州省黔东南州从江县宰便中学·期中)某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 【猜想】 。 【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的CuO，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。 实验三：【实验目的】探究 。 【实验步骤】①准确称量CuO（少量）的质量；②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量；③对比反应前后CuO的质量。 【讨论】如果 ，则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验。 【实验目的】 。 【实验结论】CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 【答案】 氧化铜能做过氧化氢分解的催化剂 有较少气泡产生，木条不复燃 氧化铜能做过氧化氢分解反应的催化剂 氧化铜的质量在反应前后是否改变 氧化铜的质量没有改变 探究氧化铜的化学性质在反应前后是否发生改变 【详解】猜想：CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 实验验证：实验一：根据实验结论，常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，故现象是有较少气泡产生，木条不复燃。实验二：在装有H2O2溶液的试管中加入少量的CuO，然后将带火星的木条伸入试管中，有较多气泡产生，木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解，能做过氧化氢分解反应的催化剂。 实验三：根据下列步骤称量反应前后氧化铜的质量，故实验目的是探究氧化铜的质量在反应前后是否改变。 讨论：如果氧化铜的质量没有改变，则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 实验目的：要证明氧化铜是催化剂，还需要证明氧化铜反应前后化学性质不变，故实验目的是探究氧化铜的化学性质在反应前后是否发生改变。 实验结论：过氧化氢在氧化铜的催化下生成水和氧气，文字表达式为：。 6．(24-25九上·贵州铜仁碧江区·期中)小兰阅读课外资料得知：实验室也可用氯酸钾(KClO3)制取氧气。文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；氯酸钾分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小冬设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 收集氧气的体积 时间 ① 1.2g 50mL 2500s ② 1.2g CuO   0.5g 50mL 64s ③ 1.2g MnO2   0.5g 50mL 31s (1)根据实验②和实验①的“时间”对比，可以得到的结论是 。 (2)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， (简述操作和现象)。 【预期结论】通过以上实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。 【继续实验】小芳按表格进行实验，并测定氯酸钾的分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(摄氏度) ①1 KClO3 580 ②2 KClO3、CuO(质量比1：1) 370 ③3 KClO3、MnO2(质量比1：1) 345 【分析数据、得出结论】 (3)根据两组表格数据对比，实验中所用的两种物质， 的催化效果更好，理由是 (写两点)。 【答案】(1)氧化铜能加快氯酸钾分解 (2)向试管中加入1.2g氯酸钾重复相同实验，收集50mL气体所需时间仍为64s左右 (3) 二氧化锰/MnO2 ①在其它条件相同的情况下，收集相同体积的氧气，二氧化锰作为催化剂时用时更短； ②在其它条件相同的情况下，二氧化锰作为催化剂时氯酸钾的分解温度更低 【详解】（1）实验①为空白实验，实验②加入0.5g CuO，其它实验条件相同，最终收集50mL气体所需时间分别是2500s、64s，对比可以得到的结论是：氧化铜能加快氯酸钾分解。 （2）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明氧化铜的质量在反应前后保持不变。再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入1.2g氯酸钾重复相同实验，收集50mL气体所需时间仍为64s左右，可知氧化铜的化学性质在反应前后保持不变。 （3）根据两组表格数据对比，相同条件下，实验中所用的两种物质，收集50mL气体所需时间，使用二氧化锰是为31s，使用氧化铜是为64s；另外，使用二氧化锰时，分解温度为345℃，使用氧化铜时，分解温度为370℃，对比可知二氧化锰（MnO2）的催化效果更好，理由是：在其它条件相同的情况下，收集相同体积的氧气，二氧化锰作为催化剂时用时更短； 在其它条件相同的情况下，二氧化锰作为催化剂时氯酸钾的分解温度更低。 7．(24-25九上·贵州黔东南州从江县洛香中学·期中)二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂；某兴趣小组 的同学想探究有没有其他物质可以作过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂呢？如果能；其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取5mL5%的过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末；并分别在A、B两支试管中插入带有火星木条，观察现象 A试管中产生气泡﹐带有火星的木条复燃；B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液﹐并把带有火星的木条插入试管﹐如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡﹐带有火星的木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤﹐并将所得滤渣进行洗涤﹑干燥、称量 所得固体质量为ag Ⅳ．分别量取5ml5%的过氧化氢溶液加入C、D两支试管中；向C试管中加入1g氧化铁粉末；向D试管中加入bg二氧化锰粉末；观察现象 【实验结论】 (1)A试管中产生的气体是 。 (2)实验Ⅱ证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。实验Ⅲ中若a= ；则证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 【实验评价】 (4)设计实验Ⅳ的目的是 ，其中b= 。若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快；由此你可以得到的结论是 。 【答案】(1)氧气/O2 (2) 化学性质 1 质量 (3)过氧化氢水＋氧气 (4) 比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果 1 氧化铁对过氧化氢的分解催化效果没有二氧化锰好 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以有实验现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气； （2）实验Ⅱ证明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化; 实验Ⅲ中如果a＝1g，则证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； （3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水＋氧气； （4）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果； 应控制单一变量，氧化铁与二氧化锰的质量应相等，b＝1g； 若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是氧化铁对过氧化氢的分解催化效果没有二氧化锰好。 8．(24-25九上·贵州安顺关岭布依族苗族自治县·期中)某小组同学在完成实践作业时，将过氧化氢溶液滴到红砖粉末上，发现红砖粉末上立即冒气泡，他们对红砖粉末是否可作为过氧化氢分解的催化剂展开了探究。 【提出问题】红砖粉末是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？ 【猜想假设】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 (1)同学们设计并完成下列探究实验(完成相关实验环节)。 实验步骤 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 ①取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有极少量气泡产生、木条不复燃 常温下过氧化氢分解缓慢 红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂 ②另取水于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 红砖粉末不能使水分解产生氧气 ③另取的过氧化氢溶液于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，带火星的木条复燃 【反思评价】 (2)在上述探究实验中，“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是 。 (3)某同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，于是她补充设计了如下两个实验。 第一个实验：步骤③反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣、其目的是 。 第二个实验： (请帮她完成实验步骤)，实验现象是 。 【得出结论】通过上述实验，最终得出红砖粉末可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂。 【表达交流】 (4)写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式： 。 【答案】(1) 无明显现象 红砖粉末能加快过氧化氢的分解 (2)作对比(合理即可) (3) 验证红砖粉在化学反应前后质量不变 向步骤③反应后试管内继续加过氧化氢溶液，重复多次 都有气泡产生。 (4)过氧化氢水+氧气 【详解】（1）结论为红砖粉末不能使水分解产生氧气，则实验②中无明显现象；实验③中现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，则可得出红砖粉末能加快过氧化氢的分解； （2）“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是作对比； （3）第一个实验：步骤③反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣、其目的是验证红砖粉末在化学反应前后质量不变； 第二个实验：向步骤③反应后试管内继续加过氧化氢溶液，重复多次，可观察到都有气泡产生； （4）过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。 9．(24-25九上·贵州遵义部分校·期中)某小组同学利用压强传感器在密闭装置内测定过氧化氢溶液反应的速率。 【实验方案】 I．相同温度下，按下表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 II．某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2. III．量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3. 【解释与结论】 (1)③中，x= 。 (2)②中发生反应的符号表达式为 。 (3)对比①和②，目的是 。 (4)依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。 【反思与评价】 (5)请结合实验分析，图1、图2中4%的H2O2溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强明显不同(即图中A点与B点)，可能的原因是 。 【答案】(1)0.2 (2) (3)探究有无催化剂是否影响分解反应速率 (4)相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同 (5)实验温度不同 【详解】（1）由表格数据可知，②③作为对比实验组，变量为催化剂的种类，其他条件相同，所以加入催化剂的质量相同，则x=0.2； （2）②中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为； （3）由表格数据可知，①②中其他条件相同，①中无催化剂，②中加入了0.2g粉末，变量为有无催化剂，则对比①和②的目的是探究有无催化剂是否影响分解反应速率； （4）某温度下，量取15mL溶液，加入0.2g粉末进行实验，仅改变溶液的浓度，得到的实验数据如图2，由图2可知，能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是：相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同； （5）图1、图2中4%的溶液与0.2g粉末混合后产生的气体压强明显不同(即图中A点与B点)，可能的原因是实验温度不同。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $